河北承德市2025-2026学年高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北承德市2025-2026学年高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-23 00:00:00 | ||
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文档简介
河北承德市2026届高三下学期第一次模拟检测化学试卷
一、单选题
1．关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是
透雕龙凤纹铜铺首 夔龙纹犀角杯
带流陶壶 读易随笔卷（纸本）
A．“透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金
B．“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质
C．“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐
D．“读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素
2．下列化学用语表述错误的是
A．葡萄糖的分子式：
B．的电子式：
C．1-溴丙烯的结构简式：
D．的VSEPR模型：
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．人体毛发中的痕量DNA可通过聚合酶链反应扩增，用于生物学信息鉴定
B．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线
C．苯酚与甲醛在碱催化下缩聚而成的网状高分子，可用于烹饪器具的手柄
D．天然橡胶硫化后形成网状结构，具有较好的弹性和耐磨性，主要用于制造轮胎
二、多选题
4．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是
①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器
A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦
B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①②
C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥
D．电解溶液，需用①②③⑤
三、单选题
5．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的离子数为
B．溶液中含有的氧原子数为
C．常温下，的NaOH溶液中的数目为
D．标准状况下，生成转移的电子数为
6．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。
下列说法错误的是
A．1mol己内酯中含有键
B．己内酯难溶于水
C．己内酯的一氯代物有3种
D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应
7．结构决定性质。下列事实与解释不符的是
事实 解释
A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关
B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低
C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 -是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大
D 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是
A．氢化物的熔沸点： B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性：
9．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验电石气中是否含有乙炔 将电石气通入酸性溶液，溶液褪色 电石气中含有乙炔
B 检验中是否含有Cl原子 将滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 中含有Cl原子
C 比较和的水解常数 用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者
D 比较在水中与乙醇中的溶解度 向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 在不同溶剂中的溶解度：
A．A B．B C．C D．D
10．黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
下列说法正确的是
A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1
B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、
C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为
D．晶体的摩尔体积为
11．下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是
A．渗析法分离含有NaCl的淀粉溶液 B．升华法纯化含砂的碘
C．蒸馏法提高白酒的酒精度 D．用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制备
A．A B．B C．C D．D
12．橘红色的双环戊二烯基铁（）可作为火箭添加剂、汽油抗爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：
该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溴化钠（三者的质量比为6:43:1）制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。
下列说法错误的是
A．a为电源的正极
B．NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体
C．转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁
D．阳极的电极反应为
13．碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示：
下列说法错误的是
A．是非极性分子，是极性分子
B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成
C．反应涉及、的断裂与形成
D．总反应为，该反应符合绿色化学理念
14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是
A．曲线①代表
B．的
C．时，
D．
四、解答题
15．过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
(1)久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。
(2)某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程：
产生白色沉淀的离子方程式为________。
(3)小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：
资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。
Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。
于是同学甲补充了如下实验：
步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液；
步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体；
基于以上实验，该同学设计如下实验方案：
①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。
②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。
该样品中的质量分数为________%。
(4)在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。
①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。
②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。
16．某氧化锰矿的主要成分为，杂质中含有、、，现以该矿石为原料，生产锌锰电池的正极材料，工艺流程如下：
已知：
①黄钾铁矾难溶于水和酸。
②25℃时BaS的溶解度为9.0g。
回答下列问题：
(1)①黄钾铁矾中铁元素的化合价为________价。
②________（填“”或“”），原因是________。
(2)“粉碎”工序中，粉碎矿石的目的是________。
(3)“浸出还原”工序中，被还原的化学方程式为________。
(4)“沉铜”工序中发生反应的离子方程式为________。
(5)“电解”工序中，在电解池的________极（填“阳”或“阴”）生成，电解废液可循环至________工序中综合利用。
(6)用制成的碱性锌锰电池，若理论电压为1.5V，当转移0.2mol电子时，电池输出的电功________（，）。
17．-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： K
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。
(2)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。
(3)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为：
不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示：
则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。
(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。
已知：对于反应，，x为物质的量分数。
18．左氧氟沙星的杂质N可作为抗菌药左氧氟沙星生产过程中的杂质对照品。一种左氧氟沙星杂质N的全合成路线如图所示。
已知：（、代表烃基或H）
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)F中含氧官能团的名称为酯基、________。
(3)F→G的反应类型为________，J→K的反应类型为________。
(4)H的结构简式为________。
(5)I→J第①步反应的化学方程式为________。
(6)写出满足下列条件C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②可与溶液反应生成气体
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．BD
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．(1)
(2)
(3) 二氧化锰 过滤 10
(4) 冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒） 88.3
16．(1) +3 < 的价电子排布为，的价电子排布为，半充满结构更稳定，失去电子更困难
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
(3)
(4)
(5) 阳 浸出还原
(6)28.95
17．(1)
(2) 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补（写出任意一点即可）
(3) 220 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，丁内酯的收率最大
(4)
18．(1)甲酸乙酯
(2)醚键、酮羰基
(3) 取代反应（硝化反应） 还原反应
(4)
(5)
(6) 5
一、单选题
1．关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是
透雕龙凤纹铜铺首 夔龙纹犀角杯
带流陶壶 读易随笔卷（纸本）
A．“透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金
B．“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质
C．“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐
D．“读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素
2．下列化学用语表述错误的是
A．葡萄糖的分子式：
B．的电子式：
C．1-溴丙烯的结构简式：
D．的VSEPR模型：
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．人体毛发中的痕量DNA可通过聚合酶链反应扩增，用于生物学信息鉴定
B．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线
C．苯酚与甲醛在碱催化下缩聚而成的网状高分子，可用于烹饪器具的手柄
D．天然橡胶硫化后形成网状结构，具有较好的弹性和耐磨性，主要用于制造轮胎
二、多选题
4．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是
①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器
A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦
B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①②
C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥
D．电解溶液，需用①②③⑤
三、单选题
5．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的离子数为
B．溶液中含有的氧原子数为
C．常温下，的NaOH溶液中的数目为
D．标准状况下，生成转移的电子数为
6．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。
下列说法错误的是
A．1mol己内酯中含有键
B．己内酯难溶于水
C．己内酯的一氯代物有3种
D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应
7．结构决定性质。下列事实与解释不符的是
事实 解释
A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关
B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低
C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 -是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大
D 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
8．短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是
A．氢化物的熔沸点： B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性：
9．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验电石气中是否含有乙炔 将电石气通入酸性溶液，溶液褪色 电石气中含有乙炔
B 检验中是否含有Cl原子 将滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 中含有Cl原子
C 比较和的水解常数 用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者
D 比较在水中与乙醇中的溶解度 向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 在不同溶剂中的溶解度：
A．A B．B C．C D．D
10．黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
下列说法正确的是
A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1
B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、
C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为
D．晶体的摩尔体积为
11．下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是
A．渗析法分离含有NaCl的淀粉溶液 B．升华法纯化含砂的碘
C．蒸馏法提高白酒的酒精度 D．用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制备
A．A B．B C．C D．D
12．橘红色的双环戊二烯基铁（）可作为火箭添加剂、汽油抗爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：
该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溴化钠（三者的质量比为6:43:1）制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。
下列说法错误的是
A．a为电源的正极
B．NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体
C．转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁
D．阳极的电极反应为
13．碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示：
下列说法错误的是
A．是非极性分子，是极性分子
B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成
C．反应涉及、的断裂与形成
D．总反应为，该反应符合绿色化学理念
14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是
A．曲线①代表
B．的
C．时，
D．
四、解答题
15．过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
(1)久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。
(2)某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程：
产生白色沉淀的离子方程式为________。
(3)小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：
资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。
Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。
于是同学甲补充了如下实验：
步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液；
步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体；
基于以上实验，该同学设计如下实验方案：
①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。
②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。
该样品中的质量分数为________%。
(4)在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。
①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。
②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。
16．某氧化锰矿的主要成分为，杂质中含有、、，现以该矿石为原料，生产锌锰电池的正极材料，工艺流程如下：
已知：
①黄钾铁矾难溶于水和酸。
②25℃时BaS的溶解度为9.0g。
回答下列问题：
(1)①黄钾铁矾中铁元素的化合价为________价。
②________（填“”或“”），原因是________。
(2)“粉碎”工序中，粉碎矿石的目的是________。
(3)“浸出还原”工序中，被还原的化学方程式为________。
(4)“沉铜”工序中发生反应的离子方程式为________。
(5)“电解”工序中，在电解池的________极（填“阳”或“阴”）生成，电解废液可循环至________工序中综合利用。
(6)用制成的碱性锌锰电池，若理论电压为1.5V，当转移0.2mol电子时，电池输出的电功________（，）。
17．-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： K
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。
(2)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。
(3)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为：
不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示：
则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。
(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。
已知：对于反应，，x为物质的量分数。
18．左氧氟沙星的杂质N可作为抗菌药左氧氟沙星生产过程中的杂质对照品。一种左氧氟沙星杂质N的全合成路线如图所示。
已知：（、代表烃基或H）
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)F中含氧官能团的名称为酯基、________。
(3)F→G的反应类型为________，J→K的反应类型为________。
(4)H的结构简式为________。
(5)I→J第①步反应的化学方程式为________。
(6)写出满足下列条件C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②可与溶液反应生成气体
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．BD
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．(1)
(2)
(3) 二氧化锰 过滤 10
(4) 冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒） 88.3
16．(1) +3 < 的价电子排布为，的价电子排布为，半充满结构更稳定，失去电子更困难
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
(3)
(4)
(5) 阳 浸出还原
(6)28.95
17．(1)
(2) 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补（写出任意一点即可）
(3) 220 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，丁内酯的收率最大
(4)
18．(1)甲酸乙酯
(2)醚键、酮羰基
(3) 取代反应（硝化反应） 还原反应
(4)
(5)
(6) 5
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