河北省邯郸市2025-2026学年高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市2025-2026学年高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 6.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-23 00:00:00 | ||
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文档简介
河北邯郸市2026届下学期高三第一次模拟检测 化学试卷
一、单选题
1．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质的主要成分为无机物的是
A．完璧归赵 B．黄粱美梦 C．负荆请罪 D．胡服骑射
2．实验室制备的原理是。下列说法正确的是
A．的结构示意图为
B．中键、键数目之比为
C．中元素的化合价为
D．和的空间结构相同
3．高分子材料应用广泛，下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好
B．聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好
C．聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温
D．聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水
4．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或试剂选择
A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液
B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸
C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥
D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热
A．A B．B C．C D．D
5．能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是
已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。
A．键能：
B．和都是非极性分子
C．键角：
D．溶液中含数目为
6．上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图(-Me表示甲基)。下列叙述错误的是
A．M和N都能使溴水褪色
B．M和N所含官能团不同
C．1 mol M和1 mol N都能与4 mol 完全加成
D．M和N中都含有手性碳原子
7．向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是
选项 溶液 现象 总反应方程式
A 产生红褐色沉淀
B 产生白色沉淀和气体
C 产生黑色沉淀
D 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是
A．仪器B是恒压滴液漏斗
B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同
C．除水阶段和升华阶段均需要加热
D．装置D导出的尾气可用装置E吸收
9．Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．R是离子化合物
C．R的单质具有强氧化性 D．和都是极性分子
10．是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B．“酸浸”时消耗的大于
C．“氧化”后的溶液的pH会减小
D．“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH
11．一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是
已知：为烃基，为甲基。
A．化合物中含有酯基和氨基两种官能团
B．化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键
C．化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应
D．化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物
12．我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化合成乙烯(如图)。下列说法错误的是
已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。
A．在电解过程中，向阳极移动
B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质
C．若电路中转移4 mol电子，理论上阳极能收集到22.4 L(标准状况)
D．阴极发生的电极反应之一为
13．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是
已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。
A．激发态N原子的电子排布图为
B．GaN晶胞中阳离子配位数为6
C．第一电离能：
D．GaN晶体密度为
14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与V的关系
B．水的电离程度：M>N
C．常温下，约为
D．b点对应溶液中，
二、解答题
15．是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题：
已知：①易水解，在650℃以上升华。
②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。
(1)实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。
(2)装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。
(3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中试剂宜选择___________(填标号)。
a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸
(5)测定产品纯度(杂质不参与反应)：
准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。
已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。
①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。
②该产品中的质量分数为___________%。
16．碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。
(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
(3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
“操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
(6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
17．乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题：
(1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。
(2)催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________。
(3)乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。
①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0.
③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。
(4)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下：
主反应：
副反应：
某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。
该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。
18．萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。
(1)A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。
(2)萘氧啶中含氧官能团名称是___________。
(3)B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。
(4)在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。
(5)写出E→F的化学方程式：___________。
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。
①含六元环；②含氨基()；③不含。
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B
7．A
8．B
9．A
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1) ； 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去；
(2) 酒精喷灯 冷却凝华收集无水，防止蒸气堵塞导管；
(3)；
(4)a
(5) 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果
16．(1) 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）
(2) 饱和 降低溶质的溶解度，便于析出晶体
(3) 和
(4)
(5)热水
(6)
17．(1)nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O
(2)-127.8
(3) 向正反应方向 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动 1.0 >
(4)
18．(1) 1,4-二溴丁烷 取代反应
(2)醚键
(3)HCl和SO2
(4)吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行
(5)++HCl→+MgBrCl+H2O
(6) 13
一、单选题
1．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质的主要成分为无机物的是
A．完璧归赵 B．黄粱美梦 C．负荆请罪 D．胡服骑射
2．实验室制备的原理是。下列说法正确的是
A．的结构示意图为
B．中键、键数目之比为
C．中元素的化合价为
D．和的空间结构相同
3．高分子材料应用广泛，下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好
B．聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好
C．聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温
D．聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水
4．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或试剂选择
A 测定溶液中是否含有 先加入盐酸酸化，再加入溶液
B 检验气体中的 湿润的KI淀粉试纸
C 除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥
D 检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基 先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热
A．A B．B C．C D．D
5．能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是
已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。
A．键能：
B．和都是非极性分子
C．键角：
D．溶液中含数目为
6．上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图(-Me表示甲基)。下列叙述错误的是
A．M和N都能使溴水褪色
B．M和N所含官能团不同
C．1 mol M和1 mol N都能与4 mol 完全加成
D．M和N中都含有手性碳原子
7．向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是
选项 溶液 现象 总反应方程式
A 产生红褐色沉淀
B 产生白色沉淀和气体
C 产生黑色沉淀
D 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是
A．仪器B是恒压滴液漏斗
B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同
C．除水阶段和升华阶段均需要加热
D．装置D导出的尾气可用装置E吸收
9．Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．R是离子化合物
C．R的单质具有强氧化性 D．和都是极性分子
10．是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B．“酸浸”时消耗的大于
C．“氧化”后的溶液的pH会减小
D．“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH
11．一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是
已知：为烃基，为甲基。
A．化合物中含有酯基和氨基两种官能团
B．化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键
C．化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应
D．化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物
12．我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化合成乙烯(如图)。下列说法错误的是
已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。
A．在电解过程中，向阳极移动
B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质
C．若电路中转移4 mol电子，理论上阳极能收集到22.4 L(标准状况)
D．阴极发生的电极反应之一为
13．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是
已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。
A．激发态N原子的电子排布图为
B．GaN晶胞中阳离子配位数为6
C．第一电离能：
D．GaN晶体密度为
14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与V的关系
B．水的电离程度：M>N
C．常温下，约为
D．b点对应溶液中，
二、解答题
15．是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题：
已知：①易水解，在650℃以上升华。
②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。
(1)实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。
(2)装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。
(3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中试剂宜选择___________(填标号)。
a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸
(5)测定产品纯度(杂质不参与反应)：
准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。
已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。
①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。
②该产品中的质量分数为___________%。
16．碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。
(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
(3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
“操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
(6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
17．乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题：
(1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。
(2)催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________。
(3)乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。
①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0.
③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。
(4)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下：
主反应：
副反应：
某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。
该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。
18．萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。
(1)A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。
(2)萘氧啶中含氧官能团名称是___________。
(3)B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。
(4)在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。
(5)写出E→F的化学方程式：___________。
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。
①含六元环；②含氨基()；③不含。
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B
7．A
8．B
9．A
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1) ； 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去；
(2) 酒精喷灯 冷却凝华收集无水，防止蒸气堵塞导管；
(3)；
(4)a
(5) 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果
16．(1) 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）
(2) 饱和 降低溶质的溶解度，便于析出晶体
(3) 和
(4)
(5)热水
(6)
17．(1)nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O
(2)-127.8
(3) 向正反应方向 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动 1.0 >
(4)
18．(1) 1,4-二溴丁烷 取代反应
(2)醚键
(3)HCl和SO2
(4)吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行
(5)++HCl→+MgBrCl+H2O
(6) 13
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