9.3溶质的质量分数
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
2．正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是
A． 取用液体
B． 配制溶液
C． 称量氢氧化钠固体
D． 检查装置气密性
3．向一定量的碳酸镁和氢氧化镁的混合物中加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到104.9g的溶液，则原混合物中碳酸镁的质量为
A．2.9g B．4.2g C．8.4g D．17.1g
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，分别溶解等质量的甲、乙物质达到饱和，需水量少的是乙
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温t1℃，甲溶液中析出的固体质量比乙溶液中的多
D．t2℃时，往60g乙的饱和溶液中加入40g水可得到10%的溶液
5．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是
A．2.4gMg、2.4gFe B．5.6gZn、5.6gFe
C．2.4gZn、2.4gMg D．10gZn、10gFe
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B．将浓硫酸露置在空气中 C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
A．A B．B C．C D．D
7．某工厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
8．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料，如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲
C．加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从t2℃升温到t3℃，仍为饱和溶液
9．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是
A．所用氯化钠中含有少量不溶性杂质
B．取水时仰视量筒刻度
C．配制后向试剂瓶转移时有部分液体溅出
D．用来配制溶液的烧杯内有少量水
10．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
二、非选择题
11．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g，水___________mL；
(2)上述溶液可稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液___________g。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
(1)30℃时，甲物质的溶解度是______g；该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量分数为______（计算结果保留小数点后一位）；
(2)当温度为______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(3)30℃时，甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为______（答一种即可）。
13．配制絮凝剂溶液和稀硫酸。用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要______。
14．（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
(1)20℃时，把80 g固体放入100 g水中，充分搅拌所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(2)t2℃时，、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为______；
(3)分别将、NaCl和M的饱和溶液从℃降温到℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是
A． B． C．
(4)为了区别与NaCl固体，20℃时分别取、NaCl各5.0 g于两只小烧杯中，分别加入10 mL水（水的密度近似看作1 g/cm），用玻璃棒充分搅拌后观察现象，你认为此方案是否可行______（填“可行”或“不可行”）；
(5)如图乙所示，当往试管中加入5 mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，则试管中发生反应的化学方程式为______，此化学反应的类型属于______反应，并放出大量热。当反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断该饱和溶液中的溶质可能是、NaCl和M三种物质中的______。
15．根据如图所示装置，回答问题
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是______，①处硬质玻璃管中反应的实验现象为______，反应化学方程式为______。
（2）乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_______（填序号）；写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施______。
（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，经计算，需称取氯化钠_______g，配制时应选用______mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水；溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为______。
（4）丙实验中，若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）。
16．实验室欲配制100g溶质质量分数为13.5%的氢氧化钠溶液。小华进行了如图所示的操作：
(1)以上实验操作有误的是__________ (用序号字母表示)。
(2)量取所需要的水应选择__________ (“10mL”“50mL”“100mL”)量筒。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g(烧杯质量已除去)，则氢氧化钠的实际质量为__________g。此时的氢氧化钠的质量分数___(选填“大于”，“等于”或“小于”)13.5%。
我国古代的四大发明之一黑火药，相传其配方制作口诀是“一硫二硝三碳”，其中的“硝”是硝酸钾，用于制作烟火、火柴，还可用作肥料——其有效成分氮元素和钾元素均能迅速被农作物吸收，宜施于蔬菜、水果和花卉。
硝酸钾在水中的部分溶解度数据如下表所示。
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 110
17．硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），因此古人诗曰“寒极地生硝”。
18．根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。
由此判断：20℃时，硝酸钾属于______（选填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）物质。
19．10℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
20．20℃时，按图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况：______
21．为得到50℃时的硝酸钾饱和溶液70 g，和叶同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成：______。
《9.3溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D C C C C A
1．B
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸溶解质量分数变大，达到饱和后质量分数不再改变，故A正确；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸溶液由碱性变为酸性，但是pH值不会小于3，故B错误；
C、实验室加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，反应过程中固体物质由1种变为3种，完全反应后还有2种，试管中固体物质的种类变化情况正确，故C正确；
D、锌的活动性强于铁，所以相同时间内，锌产生的氢气质量大；根据化学方程式：、，等质量的锌和铁反应，铁产生的氢气多，故D正确。
故选B。
2．D
【详解】A、瓶盖倒放在实验台、倾倒液体时，应使标签向着手心、瓶口紧挨试管口缓缓地将液体注入试管内，故A错误不符合题意；
B、应在烧杯中溶解溶质，故B错误不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性和易潮解性，称量时要放在玻璃器皿中，不能把氢氧化钠放置在纸片上，故C错误不符合题意；
D、将导管的下端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，水进入到导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好，故D正确符合题意；
故选D。
3．B
【详解】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为
设和碳酸镁反应的硫酸溶质质量为x，那么和氢氧化镁反应的硫酸溶质质量为9.8g-x
根据化学方程式体现的质量关系可知参加反应碳酸镁、氢氧化镁及生成二氧化碳的质量关系式，反应后得到104.9g的溶液，则100g+=104.9，x=4.9g，故反应碳酸镁质量为。
故选B。
4．D
【详解】A、未说明溶液的状态，而在t1℃时，饱和状态的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，A错误；
B、t2℃时，甲比乙的溶解度大，故等质量的甲和乙恰好溶解时需水量少的是甲，B错误；
C、t2℃时，未说明溶液的质量，故结晶析出的固体无法比较，C错误；
D、t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质的质量为：，则加入40g水后所得溶液溶质的质量分数为： ，D正确；
故选D。
5．D
【分析】加入的HCl的质量为：=7.3g
【详解】A、根据化学方程式：可知，镁恰好完全反应，铁少量，镁产生的氢气多，天平不平衡，故A错误；
B、根据化学方程式：可知，锌少量，铁恰好完全反应，铁产生的氢气多，天平不平衡，故B错误；
C、根据化学方程式：
可知，锌少量，镁恰好完全反应，镁产生的氢气多，天平 不平衡，故C错误；
D、根据化学方程式：可知，金属过量，酸反应完，生成的氢气质量相等，天平平衡，故D正确。
故选D。
6．C
【详解】A. 二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故选项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收水蒸气而造成溶质的质量分数变小，但是不会为零，故选项错误；
C. 镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，因为氯化氢不足，因此最终产生氢气质量相等，故选项正确；
D. 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中的氢氧化钙由于水的质量减小而析出，同时氧化钙和水反应放热，温度升高也能够导致氢氧化钙部分析出，因此溶液质量减小，故选项错误。
故选：C。
7．C
【详解】解：设配置时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y
x×98%=(x+y)×25%
x：y=25：63
已知浓硫酸的密度是1.84g/cm3，水的密度是1g/cm3，则配制时所用的浓硫酸与水的体积比≈1:5 。
故选C。
8．C
【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高，先增大后减小，再增大，再减小，故A错误；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：甲＞乙，故B错误；
C、d点在甲的溶解度曲线之下，表示不饱和溶液，加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，温度不变，溶液由不饱和变成饱和，溶质质量分数增大，故C正确；
D、由图可知，从t2℃升温到t3℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，所以将甲和乙饱和溶液从t2℃升温到t3℃，甲仍为饱和溶液，乙变成不饱和溶液，故D错误。
故选C。
9．C
【详解】A、所用氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B、取水时仰视量筒刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、溶液具有均一、稳定性，向试剂瓶转移溶液时有部分液体洒落，溶质质量分数不变，故选项正确；
D、用来配制溶液的烧杯内有少量水，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选C。
10．A
【详解】A、烧杯不能直接加热，需要垫石棉网间接加热，此选项正确；
B、实验剩余的药品应放入指定容器中，不能放回原瓶，此选项错误；
C、量取水时俯视量筒刻度会使读数大于实际，取到的水偏少，配制出的溶液浓度偏高，此选项错误；
D、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，若待测液显中性，则结果不会有影响，若待测液显酸性，则结果会偏高，若待测液显碱性，则结果会偏低，此选项错误。
故选A。
11．(1) 6 44
(2)3000
【详解】（1）配制50g12%的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠的质量为：50g×12%=6g，则溶剂水的质量为：50g-6g=44g，体积为44mL；
（2）根据稀释过程中溶质的质量不变，设可得溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液x，则：50g×12%=x×0.2%，解得：x=3000g。
12．(1) 30 23.1%
(2)20
(3)升高温度/增加溶剂
【详解】（1）根据图示，30℃时，甲物质的溶解度是30g；该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量分数是；
（2）观察图示可知：当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）饱和的溶液变成不饱和可以用加入溶剂或者改变温度的方法；因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过升高温度或增加溶剂实现。
13．玻璃棒
【详解】用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。
14．(1)不饱和
(2)NaNO2＞NaCl>M
(3)C
(4)可行
(5) 置换 M
【详解】（1）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是80.8克，所以把80g NaNO2固体质放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是不饱和溶液；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为：NaNO2＞NaCl＞M；
（3）在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，当降温至t1℃时，由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1℃时，NaNO2比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然在t1℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M。
故选：C；
（4）20℃时，亚硝酸钠的溶解度石80.8克，氯化钠的溶解度36克，所以20℃时，10g水能溶解8.08g亚硝酸钠、3.6g氯化钠，所以各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水，用玻璃棒充分搅拌后观察，有固体剩余的是氯化钠，没有固体剩余的是亚硝酸钠，所以方案可行；
（5）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：；
反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
盐酸与镁反应放热，烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该溶液中的溶质的溶解度随温度的升高而降低，所以可能是三种物质中的M。
15． 排净装置内的空气，防止发生爆炸 红棕色的粉末变黑 ① 在金属表面涂上油漆或者镀上一层不活泼的金属 47 50 搅拌，加速溶解 偏大
【分析】本题考查金属的生锈、冶炼金属和溶液的配置。
【详解】甲实验：实验前先通入CO是为了将组装仪器时残留在装置中的空气排出，防止发生爆炸。①处的化学反应为高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变黑，反应的化学方程式：；
（2）乙实验中铁制品生锈，实际是与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，乙图中①铁钉一半浸没在水中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，②浸没在植物油中，铁与水和氧气都不接触，不易生锈；③在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈；在生活中防止铁制品锈蚀的方法有：在金属表面涂上油漆或者镀上一层不活泼的金属。
（3）丙实验中需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-3g=47g(合47mL)，所以配制时量筒应选50mL。溶解时用玻璃棒是为了搅拌食盐，加速食盐的溶解；
（4）俯视时视线斜向下视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低，所配制的溶液溶质不变，溶剂变小，故配制溶液溶质质量分数偏大。
【点睛】本题难度不大，结合所学知识点进行逐一分析即可。
16．(1)C
(2)100mL
(3) 6.5 小于
【详解】（1）托盘天平称量药品要左物右码，C中错误，物品和砝码放反了。
（2）根据溶质的质量分数公式，可得氢氧化钠的质量：100g×13.5%=10g，水的质量：100g-13.5g=86.5g，根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒，需水的质量是86.5克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是86.5mL，故选用100ml量筒。
（3）托盘天平中，左盘质量=右盘质量+游码质量，所以氢氧化钠的实际质量为10g-3.5g=6.5g；需要称量100g×13.5%=13.5g，固体质量偏少，则配制溶液的溶质质量分数小于13.5%。
17．增大 18．易溶 19．209：1000 20． 8.4 溶质质量分数先不变，后减少。 21．不能。50°C时，硝酸钾的溶解度介于 63.9g～110g，30g水中最多溶解的硝酸钾质量介于 19.17g~33g，故40g硝酸钾不能全部溶解，从而无法配制出该温度下的70g饱和溶液
【解析】17．由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
18．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，31.6g＞10g，由图可知，硝酸钾属于易溶物质。
19．10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，故此时饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
20．由表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时100g的水中最多可以溶解31.6g的硝酸钾，故未溶解的硝酸钾质量为；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，加入水的过程中，只要还有未溶解的硝酸钾，溶液就一直处于饱和状态，溶质质量分数不变；当未溶解的硝酸钾恰好全部溶解后，若继续加水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数开始减小。
21．由于蒸发70g水后，烧杯中溶剂为30g水，根据表中数据可知，50°C时，硝酸钾的溶解度介于63.9g～110 g，则30g水中最多溶解的硝酸钾质量介于 19.17g~33 g，故40g硝酸钾不能全部溶解，从而无法配制出该温度下的70g饱和溶液，因此不能达到实验目的。(共16张PPT)
溶质的质量分数知识大闯关
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闯关规则
本课件包含10道关于溶质的质量分数的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是？
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D.等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液由碱性变为酸性，但pH值不会小于3，因此图像B不能正确反映变化关系。
下一题
第2题
正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是？
选项A：取用液体
选项B：配制溶液
选项C：称量氢氧化钠固体
选项D：检查装置气密性
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
检查装置气密性的操作是正确的。取用液体时标签应向着手心；配制溶液应在烧杯中进行；称量氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中。
下一题
第3题
向一定量的碳酸镁和氢氧化镁的混合物中加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到104.9g的溶液，则原混合物中碳酸镁的质量为？
A.2.9g
B.4.2g
C.8.4g
D.17.1g
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：根据质量守恒定律，反应前后溶液质量增加了4.9g，这是由于碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体，导致溶液质量增加。通过化学方程式计算可得，原混合物中碳酸镁的质量为4.2g。
下一题
第4题
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是？
A.t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.t ℃时，分别溶解等质量的甲、乙物质达到饱和，需水量少的是乙
C.t ℃时，甲、乙的饱和溶液降温t ℃，甲溶液中析出的固体质量比乙多
D.t ℃时，往60g乙的饱和溶液中加入40g水可得到10%的溶液
提交答案
溶解度曲线示意图
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案
D
解析思路
t2℃时，乙的溶解度为20g，60g乙的饱和溶液中含有10g溶质。加入40g水后，溶液总质量为100g，溶质质量分数为10%。
下一题
第5题
在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是？
A: 2.4gMg、2.4gFe
B: 5.6gZn、5.6gFe
C: 2.4gZn、2.4gMg
D: 10gZn、10gFe
提交答案
第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析
加入10gZn和10gFe，金属均过量，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，因此天平仍然平衡。
下一题
第6题
下列图象能正确反映对应变化关系的是？
A.在一定量的CaCl 溶液中通入CO 气体
B.将浓硫酸露置在空气中
C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀盐酸反应，镁的反应速率快，但最终生成的氢气质量相等，图像C正确反映了这一关系。
下一题
第7题
某工厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm ）配制25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于？
A. 1：3
B. 1：4
C. 1：5
D. 1：6
提交答案
CHEMISTRY QUIZ / 07
第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
C
解析思路：
根据稀释前后溶质质量不变的原则，设浓硫酸质量为x，水的质量为y，则x×98%=(x+y)×25%，解得x:y=25:63。换算成体积比约为1:5。
下一题
