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溶液的酸碱性知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
闯关规则
本课件包含10道关于溶液的酸碱性的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
下列对相关实验的分析不正确的是？
选项A：用pH试纸测出稀硫酸的pH=2.6
选项B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不变能说明化学变化遵循质量守恒定律
选项C：电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
选项D：二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧、密度大于空气
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
用pH试纸测定溶液的pH，只能准确测定到整数，无法精确到小数点后一位。这是由试纸本身的显色原理和精度决定的。
下一题
第2题
生活中的物质，碱性最强的是？
A. 柠檬汁 pH=2
B. 食盐水 pH=7
C. 牙膏 pH=8
D. 肥皂水 pH=10
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
pH值越大，碱性越强。肥皂水的pH值为10，是四个选项中最大的，因此碱性最强。
下一题
第3题
如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是？
A:水，溶液的质量
B:水，溶液的pH
C:氢氧化钠溶液，溶液的质量
D:氢氧化钙溶液，溶液中钙元素的质量
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液的pH会减小，与图像趋势相符。若X为氢氧化钠溶液，溶液质量会增加；若X为氢氧化钙溶液，钙元素质量会减少。
下一题
第4题
铁与溶液接触，表面有红色固体析出。经测定溶液中存在少量，反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用迅速冷却后的沸水配制6%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是？
A.实验2、3中会产生少量气泡
B.分析实验可知，溶液酸性先增强只与有关
C.铁与溶液接触，析出红色固体的反应属于置换反应
D.用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：对比实验1和实验3可知，溶液酸性先增强不仅与铜离子有关，还与氧气有关。实验2和3中，铁与酸反应会产生氢气气泡。
下一题
第5题
下列说法正确的是？
A.按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的
B.将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7
C.要比较钛（Ti）和铁（ Fe）的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
D.由CO 和SO 组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60%
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
根据碳元素的质量分数可计算出CO 的质量分数，进而算出SO 的质量分数，最终得出氧元素的总质量分数为60%。
下一题
第6题
题目：化学与生活、生产息息相关。一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是？
选项A：食醋（2～3）
选项B：橘子（3～4）
选项C：牛奶（6～7）
选项D：牙膏（8～9）
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
pH值越小，酸性越强。食醋的pH范围是2～3，是四个选项中最小的，因此酸性最强。
下一题
第7题
题目：如图所示的化学实验基本操作不正确的是？
A. 取固体粉末
B. 熄灭酒精灯
C. 读液体体积
D. 测溶液的pH
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应使用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上。
下一题
第8题
物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是？
食物名称 pH范围
西红柿 4.0 - 4.4
鸡蛋清 7.6 - 8.0
胡萝卜 4.9 - 5.2
西瓜 5.0 - 6.0
A. 西红柿
B. 鸡蛋清
C. 胡萝卜
D. 西瓜
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：鸡蛋清的pH范围是7.6~8.0，呈弱碱性，是四种食物中碱性最强的。
下一题
第9题
题目：下列图像能正确反映对应操作的是？
选项A：在密闭的容器中加热铜粉测定空气中氧气含量
选项B：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
选项C：两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO 的情况下产生O 的质量
选项D：向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
提交答案
第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：在密闭容器中加热铜粉，容器内物质的总质量保持不变，图像A正确反映了这一点。其他选项的图像存在错误，如中和反应的pH变化、催化剂作用及金属与酸反应的图像。
下一题
第10题
了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下列物质酸性最强的是？
物质 pH 范围
醋 2 ~ 3
酱油 4 ~ 5
鸡蛋清 7 ~ 8
炉具清洁剂 12 ~ 13
A. 醋
B. 酱油
C. 鸡蛋清
D. 炉具清洁剂
提交答案
第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：醋的pH范围是2~3，是四个选项中最小的，因此酸性最强。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对溶液的酸碱性的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
挑战完成10.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对相关实验的分析不正确的是
A．用pH试纸测出稀硫酸的pH=2.6
B．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不变能说明化学变化遵循质量守恒定律
C．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧、密度大于空气
2．生活中的物质，碱性最强的是
A．柠檬汁pH=2 B．食盐水pH=7 C．牙膏pH=8 D．肥皂水pH=10
3．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH
C 氢氧化钠溶液 溶液的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
4．铁与溶液接触，表面有红色固体析出。经测定溶液中存在少量，反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用迅速冷却后的沸水配制6%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A．实验2、3中会产生少量气泡
B．分析实验可知，溶液酸性先增强只与有关
C．铁与溶液接触，析出红色固体的反应属于置换反应
D．用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量
5．下列说法正确的是
A．按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的
B．将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7
C．要比较钛（Ti）和铁（ Fe）的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
D．由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60%
6． 化学与生活、生产息息相关。一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．食醋（2～3） B．橘子（3～4） C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）
7．如图所示的化学实验基本操作不正确的是
A．取固体粉末 B．熄灭酒精灯
C．读液体体积 D．测溶液的pH
8．物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是
食物 西红柿 鸡蛋清 胡萝卜 西瓜
pH 4.0~4.4 7.6~8.0 4.9~5.2 5.2~5.8
A．西红柿 B．鸡蛋清 C．胡萝卜 D．西瓜
9．下列图像能正确反映对应操作的是
A．在密闭的容器中加热铜粉测定空气中氧气含量
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有、无的情况下产生的质量
D．向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
10．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下列物质酸性最强的是
物质 醋 酱油 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2~3 4~5 7~8 12~13
A．醋 B．酱油 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂
二、非选择题
11．物质酸碱性的强弱程度（简称酸碱度）可以用______表示。
12．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______，所含的阳离子为______（写离子符号）。
（2）“84”消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______。
（3）如图2是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是______（填序号）。
A 洁厕灵和“84”消毒液
B 肥皂水和威猛先生
C “84”消毒液和肥皂水
D “84”消毒液和威猛先生
13．科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是_______。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。
【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=_______+Cl2↑+H2O。
14．I．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①2个氮气分子___________；
②3个铜原子___________；
③3 个硝酸根离子___________；
④保持氦气化学性质的最小粒子___________。
Ⅱ．水是我们日常生活中必不可少的物质。
(2)自来水生产过程中，明矾可用于净水，是因为明矾等物质可以使水中___________的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
(3)含氮物质会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化，这里的“氮”是指___________(填字母)。
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
(4)请结合图片回答下列问题
A 图中实验可证明蜡烛燃烧有___________生成(写化学式)。吹出的肥皂泡向上运动，可证明氢气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。蘸酚酞试液的滤纸条上酚酞溶液由无色变为红色，从微观角度解释是因为___________。
15．臭氧广泛应用于污水处理。
可降解水中的污染物A，为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率(降解率)随时间的变化如图所示。
(1)实验1的目的是探究一定时间内___________对降解A的影响。
为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值(α)随时间的变化，结果如图所示。
(2)实验2还需控制的条件是___________。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是___________。
16．碘化钾()是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：乙：
(1)请将上述方程式补充完整，X的化学式是_____。
Ⅱ．与都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(2)实验过程中产生的气体是_____。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应_____(填写化学方程式)而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。
实验2：探究变质的条件
分别取适量于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 实验2 实验3 实验4
固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄
【解释与结论】
(3)对比实验_____(填序号)，可以得出变质一定与水有关。对比实验_____(填序号)，可以得出变质一定与氧气有关。
(4)从上述实验可推知，变质的条件是_____。
【提出问题】二氧化碳的作用是什么？
【进行实验】分别取同浓度的溶液于3支试管中(编号1，2，3)，再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用试纸测定溶液的；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下：
试管序号 1 2 3
溶液
溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
【解释与结论】
(5)在变质过程中的作用是_____。
【反思与评价】
(6)探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_____。
17．某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。
(1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH________5.6（选填“>”或“=”或“<”）。
②计算脱除32g的同时会生成的质量__________（写出计算过程）。
③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是________。
④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是________。
(2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为________（选填甲或乙）。
②写出曝气池中释放的化学方程式________。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。
③由此可知溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
④M点溶液含有的溶质主要为________（填化学式）。
⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为________。
《10.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B D A D B A A
1．A
【详解】A. 用pH试纸测定溶液的pH，只能准确测定到整数，此选项错误；
B. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不变能说明化学变化遵循质量守恒定律，此选项正确；
C. 电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，此选项正确；
D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧、密度大于空气，此选项正确。
故选A。
2．D
【详解】碱性溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强，各选项中，肥皂水的pH越大，碱性越强，故选D。
3．B
【详解】A、二氧化碳溶于水，溶液的质量增加，故A错误；
B、CO2和H2O反应生成H2CO3，溶液中的氢离子增多，酸性增强，pH逐渐减小，故B正确；
C、CO2和NaOH反应生成Na2CO3，溶液中溶质的质量逐渐增加，故C错误；
D、刚开始通入CO2，发生反应的化学方程式为，溶液中钙元素质量减少，继续通入CO2，CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，溶液中钙元素质量又增加，故D错误。
故选B。
4．B
【详解】A、铁和硫酸反应生成氢气，所以实验2、3中会产生少量气泡，故说法正确；
B、实验2中，铁在隔绝氧气的条件下与硫酸和硫酸铜反应，其中铁与硫酸反应消耗了H ，导致溶液酸性略减弱；实验3中，由于氧气的存在，生成的亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子水解导致溶液酸性增强。对比实验2和3可知，溶液酸性增强与O2和Fe都有关，故说法错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
D、冷却后的沸水中几乎不含氧气，所以用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量，故说法正确。
故选B。
5．D
【详解】A、按体积计算，空气中氮气约 78% ，氧气约 21% ，且空气中各成分的含量是相对稳定的，故选项说法错误；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量比为98：80，将10g10%的硫酸（硫酸的质量为10g×10%=1g）与10g10% 的氢氧化钠（氢氧化钠的质量为10g×10%=1g）溶液混合，硫酸过量，则反应后溶液显酸性，pH＜7，故选项说法错误；
C、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项说法错误；
D、由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（ ×100%）=44%，则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中氧元素的质量分数是44%× ×100%+56%× ×100%=60%，故选项说法正确；
故选：D。
6．A
【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。
故选A。
7．D
【详解】A、取用固体药品，先将试管平放，将纸槽伸入试管再慢慢直立，此选项正确；
B、熄灭酒精灯，不能用嘴吹，要用灯盖盖灭，此选项正确；
C、用量筒量取液体药品时，视线要平视液面，并与凹液面最低处相切，此选项正确；
D、测溶液pH值时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值，不能直接将pH试纸伸入待测液中，此选项错误。
故选D。
8．B
【详解】A、西红柿的pH为4.0~4.4，小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，显碱性；
C、胡萝卜的pH为4.9~5.2，小于7，显酸性；
D、西瓜的pH为5.2~5.8，小于7，显酸性。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9．A
【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，则过程中物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；
B、初始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故选项对应不正确；
C、两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下分解，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项对应不正确；
D、向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，根据化学方程式：、，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，刚开始金属不足，完全反应，消耗等质量的金属，生成氢气质量镁＞锌，反应后期金属过量，酸完全反应，生成的氢气完全来自于酸中的氢元素，等质量和等质量分数的盐酸完全反应，最终生成氢气质量相同，故选项对应不正确。
故选：A。
10．A
【详解】A、醋的pH为2~3，小于7，呈酸性；
B、酱油的pH为4~5，小于7，呈酸性；
C、鸡蛋清的pH为7~8，大于7，呈碱性；
D、炉具清洁剂pH为12~13，大于7，呈碱性。
根据pH<7物质呈酸性，且pH越小，酸性越强，醋呈酸性，且pH最小，所以酸性最强。
故选A。
11．pH
【详解】化学中常用pH值来表示物质的酸碱度。
12． +1价 Na+ H2O A
【详解】（1）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×1=0，得x=+1价；所含的阳离子为钠离子，离子符号为Na+，故填：+1价；Na+；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、C、O的原子个数分别为2、2、0、1、4，反应后Na、Cl、H、C、O的原子个数分别为2、2、2、1、5，每X分子中含有2个氢原子和一个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
（3）A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误。
故选A。
13． 胰液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaCl
【详解】(1)①显碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，因此图中碱性最强的体液是胰液；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(2) 反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是1个，反应的化学方程式：2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O。
14．(1) 2N2 3Cu He
(2)悬浮
(3)A
(4) CO2 小 分子在不断运动
【详解】（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故3个铜原子可表示为：3Cu；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略吗，则3 个硝酸根离子可表示为：；
④保持氦气化学性质的最小粒子氦气分子，表示为：He；
（2）自来水生产过程中，明矾可用于净水，是因为明矾等物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；
（3）含氮物质会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化，这里的“氮”是指元素，故选：A；
（4）蜡烛燃烧，内涂有石灰水的烧杯变浑浊，说明证明蜡烛燃烧CO2产生；吹出的肥皂泡向上运动，可证明氢气的密度比空气小；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能与水反应生成氨水，氨水能使酚酞试液变红，氨水与酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。
15．(1)温度
(2) 均控制体积分数为0.03%的 温度升高，溶解度降低
【详解】（1）实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响；
（2）为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.，pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3；
实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。
16．(1)
(2) /二氧化碳
(3) 2、4 3、4
(4)水和氧气同时存在
(5)提供酸性环境，加快变质
(6)氮气和稀有气体的化学性质稳定
【详解】（1）由4KI+O2+2X=4KOH+2I2可知，反应前后钾原子都是4个，碘原子都是4个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在2X中，X的化学式是H2O。
（2）实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，该反应化学方程式：，碳酸钾和稀硫酸反应后同样产生二氧化碳气体。
（3）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关。
（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在。
（5）由表格数据可知：pH值越小，酸性越强，越容易变质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质。
（6）氮气、稀有气体化学性质稳点，常温下捕鱼其他物质发生化学反应，探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。
17．(1) < 解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。
答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。 脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低
(2) 乙 酸性
【详解】（1）①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH<5.6；
②计算过程见答案；
③“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高，是因为脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，而硫酸铁作为催化剂在反应前后的质量不变，根据，则溶液的浓度增大；
④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是温度升高，在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低；
（2）①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，则烟气应从左下方进入，海水从上方喷淋，增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，因此图3中烟气通入的位置应为乙；
②与水反应类似于，二氧化碳与水反应生成碳酸，则二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成的碳酸不稳定，容易分解出，则曝气池中释放的反应为亚硫酸分解生成二氧化硫和水，化学方程式为；
③由图4可知，曲线最大值所在的pH为4~5，说明溶液呈酸性；
④由图4可知，M点同时含有，说明M点溶液含有的溶质主要为；
⑤由图4可知，溶液由0升至3的过程中，的浓度逐渐减小，的浓度逐渐上升，说明该过程中与反应生成和水，化学方程式为。
