10.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
2．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
3．加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gH2O。下列说法不正确的是
A．碱式氯化镁的质量为26.9g B．MgO和HCl的分子个数比为2∶1
C．x∶y∶z=2∶1∶3 D．HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
4．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．加入固体
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
5．在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液 C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
7．等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是
A．CaCO3>Na2CO3=K2CO3 B．CaCO3=Na2CO3=K2CO3
C．CaCO3=Na2CO3>K2CO3 D．CaCO3>Na2CO3 >K2CO3
8．“水煮黄河”是水蒸气凝结成的小水珠形成的雾气笼罩在水面的自然现象。下列物质的微粒构成与水的微粒构成种类相同的是
A．氨气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．烧碱
9．对下列事实或做法的解释正确的是
A．生石灰与水接触发热——热能转化为化学能
B．众人拾柴火焰高——着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
10．向盛有 3.5gMgO和 Al2O3混合物的烧杯中，滴入100g浓度为7.3%的稀盐酸，物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是
A．52.9% B．54.3% C．58.0% D．60.0%
二、填空题
11．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，是地壳中含量最丰富的金属元素。
(1)请用化学用语填空：
①铝元素：________。
②2个铝离子：________。
③标出氯化铝中铝元素的化合价：________。
(2)某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应能与溶液反应，生成可溶性盐。
①步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是__________________。
②步骤③中加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______________________。
③沉淀B是________________（填化学式）。
12．A~D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。B常用作气体肥料，D是一种难溶性的白色固体，相对分子质量为100。请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式为______。
(2)写出A物质的用途______（答出一点即可）。
13．向MgO和CuO的混合物6g加入稀H2SO4至恰好完全反应，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得到沉淀的总质量为7.8g。
（1）写出实验过程中有蓝色沉淀生成的化学反应方程式___________；
（2）参加反应的氢氧化钠的质量为__________g。
14．下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳
有效成分 盐酸（HCl） 过氧化氢
根据表中信息，回答下列问题。
(1)若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是______。
(2)在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为______。
15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有_______。
(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点是一种很有前途的能源利用方式。电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X，则X的化学式为______。
(3)不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是_______。
三、实验题
16．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)①用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验___________。
②生成氢气时，仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。
③仪器A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有___________(写一条即可)。
④反应结束后，仪器A中溶液的pH与反应前相比___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
(2)在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料含C、H、O元素)，所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置的气密性。实验中使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶E1的作用是___________。
②仪器D的大玻璃管中放入的塑料袋试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器E2的质量增加3.6g，仪器B的质量增加8.8g，则该塑料袋试样中氧元素的质量为___________g。
③若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该塑料袋试样中氢元素的质量与实际值比较将___________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
四、综合应用题
17．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（一）铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性；
(2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的__________接触，以防生锈；
(4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式________。
(5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是__________。
（二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备
以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：
资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是___________。
(7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是__________。
(8)FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是________________。
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用__________（选填序号）。
a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。
已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全；
③无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。
(10)装配好实验装置后，要先__________。
(11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是__________。
温度/℃ 室温 500
B装置/g 200.0 218.9
C装置/g 200.0 221.9
(12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为__________g；
②n=___________。
(13)实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是__________。
《10.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A D A A A C B
1．B
【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，A选项错误；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，B选项正确；
C、KOH与HCl反应生成KCl、H2O，化学方程式为，C选项错误；
D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，D选项错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则
x=8.8g
设剩余固体中FeCO3的质量为y，则
y=23.2g
则与O2反应的FeCO3质量为
设密闭容器中生成CO2的质量为z，则
z=8.8g
A选项错误；
B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误；
C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确；
D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。
故选：C。
3．C
【分析】16gMgO中含镁元素的质量为：，则含氧元素的质量为： ；
7.3gHCl中含氢元素质量为：，则含氯元素质量为： ；
3.6gH2O含氢元素质量为：，则含氧元素质量为： 。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g，含氧元素质量为：， 含氢元素质量为，含氯元素质量为7.1g。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱式氯化镁的质量为：，故A选项正确；
B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：，则有：， ，故B选项正确；
C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢氧根、氯元素的质量比为：， ，即 ，故C选项错误；
D、HCl气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故D选项正确；
故选C。
4．A
【详解】A检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确；
B.向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.视线应与凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
6．A
【详解】A、向试管中倾倒液体药品的操作为：先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓将液体倒入试管中，故选项操作正确；
B、用天平称量物质的质量时，物品放在左托盘，砝码放在右托盘，氢氧化钠和砝码的位置放反了，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项操作错误；
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，故选项操作错误；
D、用胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故选项操作错误。
故选A。
7．A
【分析】
【详解】A、若碳酸钠和碳酸钾与盐酸反应产生的二氧化碳的质量相等，说明盐酸反应完，碳酸钠一定有剩余，则碳酸钙一定有剩余，产生的二氧化碳不能更多，故A错误；
B、若等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙是足量的，盐酸不足，生成的二氧化碳由盐酸决定，则生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3=Na2CO3=K2CO3，故B正确；
C、若碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3=Na2CO3>K2CO3，故C正确；
D、若酸是足量的，相等质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾完全反应，生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3>Na2CO3>K2CO3，故D正确。
故选A。
8．A
【分析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，与水的微粒构成种类相同，故正确；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误；
故选：A。
9．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，过程中将化学能转化为热能，故选项说法错误；
B、众人拾柴火焰高，是指增加可燃物，使燃烧更加旺盛，与着火点无关，故选项说法错误；
C、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为氧气分子之间有间隙，且压力越大，间隙越小，故选项说法正确；
D、用明矾净水，是因为明矾可以加快水中悬浮物质的沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子，不能将硬水软水，故选项说法错误。
故选C。
10．B
【详解】物质恰好完全反应，则金属氧化物混合物最终都会变为金属氯化物，设混合物中MgO的质量为x，与MgO反应的HCl的质量为y，总得反应掉的盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g
解得x=0.667g，y=1.22g；
混合物中氧化铝的质量为：
混合物中的金属质量为：
该混合物中金属元素的质量分数约是：
11．(1) Al 2Al3+
(2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 2A(OH)3Al2O3+3H2O Fe(OH)3
【详解】（1）①铝元素可用铝元素符号表示，表示为Al；
②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，2个铝离子表示为：2Al3+；
③氯化铝中，氯元素显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铝元素的化合价+3价，表示为：；
（2）①步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
②步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：2A(OH)3Al2O3+3H2O；
③盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，滤液A中含有氯化铝、氯化铁和盐酸，氯化铝和过量的氢氧化钠先反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能与NaOH溶液继续反应，生成可溶性盐；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则沉淀B为氢氧化铁，其化学式为：Fe(OH)3。
12．(1)
(2)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】B常用作气体肥料，则为二氧化碳；D是一种难溶性的白色固体，相对分子质量为100，则为碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为氢氧化钙、C为水，且碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合推断。
【详解】（1）反应①为二氧化碳和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为：。
（2）A为氢氧化钙，氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙为建筑材料，可和硫酸铜配制农药波尔多液等。
13． 8
【详解】（1）向MgO和CuO的混合物加入硫酸，发生2个反应，氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入氢氧化钠溶液，又可以发生2个反应，硫酸镁与氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，硫酸铜与硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故蓝色沉淀生成的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后镁、铜质量守恒，即MgO→MgSO4→Mg(OH)2 ，CuO→CuSO4→Cu(OH)2；固体质量由6g变为7.8g，质量增加1.8g，反应后一个分子比反应前一个分子相当于增加了一个水分子，其中H元素全部来自于氢氧化钠，增加的水中H元素质量=，所以氢氧化钠质量= 。
故填8g。
14．(1)大理石表面有气泡冒出
(2)2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，洁厕灵有效成分是盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可观察到有气泡冒出，故填：大理石表面有气泡冒出；
（2）在盛有少量“彩漂液”的试管中，彩漂液有效成分是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
15．(1)OH-
(2)H2O
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【详解】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填：OH-；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、K的原子个数分别为1、6、6、2，反应后C、H、O、K的原子个数分别为1、0、3、2，则3X中含有6个氢原子和3个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
（3）铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故填：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
16．(1) 氢气纯度 控制反应速率 增大
(2) 干燥氧气 1.6 偏大
【详解】（1）①氢气是可燃性气体，在点燃氢气前，一定要注意检验氢气纯度；
②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；
③分液漏斗可以控制液体流下的快慢，所以仪器A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有控制反应速率；
④由于装置A中有稀硫酸，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，则装置A中溶液的pH与之前相比增大；
（2）①因为利用双氧水分解制氧气生成的氧气中含有水蒸气，对后面检验并吸收塑料袋燃烧后生成的水蒸气的实验有干扰，必须先除去氧气中的水蒸气，塑料袋燃烧有水生成，通过浓硫酸吸收水蒸气可以得出生成水的质量，从而确定塑料中氢元素的质量，所以E1的作用是干燥氧气；
②仪器E2增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为,仪器B增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为，故该塑料试样中氧元素的质量为;
③若没有连接 E1，则仪器E2中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大，则塑料样品中的氢元素质量偏大。
17．(1)导热
(2)补铁，防贫血或价廉
(3)H2O和O2
(4)
(5)
(6)SiO2
(7)
(8)HCl受热易挥发
(9)c
(10)检查装置气密性
(11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差
(12) 16.8 6
(13)Fe3O2
【详解】（1）用铁锅烹煮食物，说明铁具有良好的导热性
（2）铁锅相对于其它烹饪用具的优势是可以提供铁元素补铁，防贫血或价廉；
（3）铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，以防生锈
（4）由流程可知，Fe（OH）2和氧气、水生成Fe（OH）3，；
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则HCl和铁锈（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化铁和水，；
（6）盐酸和金属氧化物反应、和二氧化硅不反应，则酸浸后分离的固体X为二氧化硅SiO2；
（7）“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，则该反应为氯化亚铁和过氧化氢、盐酸生成氯化铁和水，；
（8）FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是HCl受热易挥发，蒸发浓缩过程中会挥发掉；
（9）氯化铁溶于水、不易溶于乙醇，故可以选择95%的乙醇溶液洗涤，故选c；
（10）装配好实验装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气；
（11）空气中含有水蒸气、实验后部分水蒸气和氯化氢气体会滞留在装置中，都会导致实验结果；加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差；
（12）①已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，则24.0g氧化铁中铁元素质量；
②装置C增加的质量为生成氯化氢的质量221.9g-200.0g=21.9g，根据质量守恒则FeCl3质量为，则FeCl3﹒nH2O生成氧化铁的质量为，则Fe（OH）3分解生成Fe2O3的质量为24.0g-16g=8g
由化学方程式体现的质量关系可知，Fe（OH）3质量为10.7g；则64.8g该混合物样品中FeCl3﹒nH2O中结晶水的质量为64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，则有，n=6；
（13）已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，根据质量守守恒，则继续加热会生成铁的其它氧化物和氧气，固体减小质量就是生成氧气的质量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固体中铁元素质量等于24.0g氧化铁中铁元素质量，20.0g固体中氧元素质量为20.0g-16.8g=3.2g，则该氧化物中铁、氧原子数目比为，化学式为Fe3O2，故该黑色粉末的成分是Fe3O2。(共23张PPT)
常见的酸和碱知识大闯关
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闯关规则
本课件包含10道关于常见的酸和碱的单选题。
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第1题
题目：符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是？
A.P + O = P O
B.Fe + H SO = FeSO + H ↑
C.KOH + HCl = KCl + H O
D.3Fe + 2O = Fe O
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写正确。选项A未配平；选项C未配平；选项D缺少反应条件。
下一题
第2题
已知：4FeCO + O → 2Fe O + 4CO 。在密闭容器中控制一定温度，将46.4g FeCO 与一定量的O 充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO 。下列说法正确的是？
A.密闭容器中生成7.2g CO
B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C.反应后固体中FeCO 与Fe O 质量比为29：20
D.要使FeCO 完全反应，还需增加3.2g O
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第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
答案解析
根据生成的CaCO3质量可计算出剩余FeCO3的质量，进而算出与氧气反应的FeCO3质量和生成的Fe2O3质量，得出两者质量比为29:20。
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第3题
加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gH2O。下列说法不正确的是？
A.碱式氯化镁的质量为26.9g
B.MgO和HCl的分子个数比为2∶1
C.x∶y∶z=2∶1∶3
D.HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：根据质量守恒定律和元素质量守恒，可计算出碱式氯化镁中各元素的质量，进而确定化学式中各原子的个数比。正确的比例应为x∶y∶z=4∶2∶5。
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第4题
规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是？
A. 检查装置气密性
B. 加入固体
C. 稀释浓硫酸
D. 读取液体体积
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
检查装置气密性的操作是正确的。加入固体时应先将试管横放；稀释浓硫酸应将酸倒入水中；读取液体体积时视线应与凹液面最低处相平。
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第5题
在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是？
选项A：倾倒溶液
选项B：吸取少量溶液
选项C：测溶液的pH
选项D：稀释浓硫酸
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：稀释浓硫酸的操作是正确的，即将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。倾倒溶液时瓶塞应倒放；吸取溶液时滴管不能倒置；测pH时不能将试纸直接浸入溶液。
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第6题
题目：下列实验操作正确的是？
A.倾倒液体
B.称量氢氧化钠
C.向燃着的酒精灯添加酒精
D.胶头滴管的使用
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
倾倒液体的操作是正确的。称量氢氧化钠应放在玻璃器皿中；不能向燃着的酒精灯添加酒精；胶头滴管使用后不能平放或倒置。
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第7题
题目：等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是？
A.CaCO > Na CO = K CO
B.CaCO = Na CO = K CO
C.CaCO = Na CO > K CO
D.CaCO > Na CO > K CO
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
A
解析：
根据化学方程式计算可知，等质量的三种碳酸盐与足量盐酸反应，产生二氧化碳的质量关系为CaCO >Na CO >K CO 。当盐酸不足时，产生的二氧化碳质量由盐酸的量决定，三者可能相等。因此，选项A的关系不可能出现。
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第8题
“水煮黄河”是水蒸气凝结成的小水珠形成的雾气笼罩在水面的自然现象。下列物质的微粒构成与水的微粒构成种类相同的是？
A: 氨气
B: 金刚石
C: 硫酸铜
D: 烧碱
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，二者微粒构成种类相同。金刚石由原子构成，硫酸铜和烧碱由离子构成。
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第9题
题目：对下列事实或做法的解释正确的是？
A.生石灰与水接触发热——热能转化为化学能
B.众人拾柴火焰高——着火点越低，越易燃烧
C.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
D.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
C
解析：氧气能被液化是因为分子间有间隔，且间隔可以改变。生石灰与水反应是化学能转化为热能；“众人拾柴火焰高”是增加了可燃物；明矾净水是吸附悬浮杂质，不能降低钙、镁离子含量。
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第10题
向盛有 3.5g MgO 和 Al O 混合物的烧杯中，滴入100g浓度为7.3%的稀盐酸，物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是？
A.52.9%
B.54.3%
C.58.0%
D.60.0%
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
根据盐酸的质量，可以计算出与盐酸反应的氧元素的总质量，然后用混合物的总质量减去氧元素的质量，得到金属元素的总质量，最后计算出金属元素的质量分数约为54.3%。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对常见的酸和碱的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
CHEMISTRY ADVENTURE · 2024
