(共23张PPT)
常见的盐知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
CHEMISTRY CHALLENGE · 2024
闯关规则
题目构成：本课件包含10道关于常见的盐的单选题，考察基础知识掌握。
选择方式：点击你认为正确的选项，选中后选项会变色提示状态。
提交答案：确认选择后，请务必点击“提交答案”按钮以进入下一题。
即时反馈：系统会立即反馈答案正误，并提供详细的解析帮助理解。
通关目标：认真完成所有题目，达到合格标准即可顺利通关！
第1题
铝碳酸镁片[主要成分的化学式为Al Mg (OH)mCO ·4H O]和碳酸氢钠片都可用于治疗胃酸过多症。下列有关说法不正确的是？
A.m=16
B.碳酸氢钠俗称苏打
C.金属活泼性：Na>Mg>Al
D.治疗胃酸过多时它们都会放出CO
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第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打、纯碱。选项A可通过化合价代数和为零计算得出m=16；选项C金属活动性顺序正确；选项D两者都含有碳酸根或碳酸氢根，与盐酸反应会放出CO2。
下一题
第2题
下列物质的性质中，属于化学性质的是？
A.石墨为灰黑色固体
B.浓盐酸易挥发
C.氢气可燃烧
D.食盐易溶于水
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第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。氢气可燃烧需要通过燃烧这一化学变化表现出来，属于化学性质。选项A、B、D描述的都是物理性质。
下一题
第3题
题目：2024年2月，江永迎来了一场冰冻雨雪。下列活动中涉及化学变化的是？
A.撒盐融雪
B.敲掉屋檐下的冰柱
C.烧炭取暖
D.堆雪人
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：化学变化是有新物质生成的变化。烧炭取暖过程中，碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。选项A、B、D都没有新物质生成，属于物理变化。
下一题
第4题
有一种不纯的K CO 固体，可能含Na CO 、MgCO 、CuSO 、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4 g，下列判断正确的是？
完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO
NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
所加稀盐酸中溶质的质量分数为0.146
Na CO 和MgCO 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na CO 和MgCO
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：硫酸铜溶液为蓝色，反应后得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜。根据生成气体的质量计算，纯碳酸钾13.8g恰好生成4.4g二氧化碳，而样品不纯，因此一定含有不与盐酸反应的NaCl，可能含有Na CO 或MgCO 中的一种或两种。
下一题
第5题
题目：化学物质与人体健康息息相关，下列说法正确的是？
A.吃米饭可补充蛋白质
B.人体缺少碘元素易患贫血症
C.用小苏打做焙制糕点的发酵粉
D.用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使糕点松软可口，可用于做焙制糕点的发酵粉。米饭富含糖类；缺碘易患甲状腺肿大；甲醛有毒，不能用于食品保鲜。
下一题
第6题
题目：
关于化学反应 X+Y→Z+R，下列说法不正确的是？
A.若 X、Y、Z 和 R 含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能不属于基本反应类型
B.若该反应是置换反应，Y 和 R 是化合物，X 是金属单质，则 Z 一定是金属单质
C.若 X 是可溶性碱，Y 是可溶性盐，则 Z 和 R 可能是两种沉淀
D.X、Y、Z 和 R 可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：置换反应中，金属单质与化合物反应，生成的单质不一定是金属，例如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是非金属单质。选项A、C、D的说法均正确。
下一题
第7题
取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO ，再向剩余溶液中加入足量的Na CO 溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是？
A.样品固体中可能含有氢元素
B.样品固体中碳元素的质量为1.6g
C.样品固体中只含有二种物质
D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
通过计算可知，生成4.4gCO 需要10g碳酸钙，生成20g碳酸钙沉淀需要22.2g氯化钙。其中11.1g氯化钙由10g碳酸钙生成，剩余11.1g氯化钙恰好由7.4g氢氧化钙生成。因此，样品中含有碳酸钙和氢氧化钙两种物质，总质量为17.4g。
下一题
第8题
题目：
将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是？
A.H O、AgNO 溶液、稀硝酸
B.H O、NaOH溶液
C.H O、KOH溶液、盐酸
D.H O、KOH溶液
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
首先用水溶解，过滤分离出硫酸钡。然后向滤液中加入KOH溶液，将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤分离出氢氧化铁和氯化钾溶液。最后向氢氧化铁沉淀中加入盐酸，使其重新转化为氯化铁。
下一题
第9题
下列物质都是由离子构成的是？
A
过氧化氢、干冰
B
金刚石、石墨
C
汞、氨
D
氯化钠、硫酸铜
第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的化合物。过氧化氢和干冰由分子构成；金刚石和石墨由原子构成；汞由原子构成，氨由分子构成。
下一题
第10题
下列现象能用质量守恒定律解释的是？
蔗糖溶于水后总质量不变
蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析说明
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，发生化学反应生成氢氧化铜沉淀，导致溶液质量减小，这是化学变化，可以用质量守恒定律解释。选项A、C是物理变化，选项B忽略了参与反应的氧气质量。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对常见的盐的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铝碳酸镁片[主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)mCO3·4H2O]和碳酸氢钠片都可用于治疗胃酸过多症。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=16 B．碳酸氢钠俗称苏打
C．金属活泼性：Na>Mg>Al D．治疗胃酸过多时它们都会放出CO2
2．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．石墨为灰黑色固体 B．浓盐酸易挥发
C．氢气可燃烧 D．食盐易溶于水
3．2024年2月，江永迎来了一场冰冻雨雪。下列活动中涉及化学变化的是
A．撒盐融雪 B．敲掉屋檐下的冰柱
C．烧炭取暖 D．堆雪人
4．有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4 g，下列判断正确的是
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为0.146
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
5．化学物质与人体健康息息相关，下列说法正确的是
A．吃米饭可补充蛋白质
B．人体缺少碘元素易患贫血症
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉
D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质
6．关于化学反应 X+Y→Z+R，下列说法不正确的是
A．若 X、Y、Z 和 R 含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能不属于基本反应类型
B．若该反应是置换反应，Y 和 R 是化合物，X 是金属单质，则 Z 一定是金属单质
C．若 X 是可溶性碱，Y 是可溶性盐，则 Z 和 R 可能是两种沉淀
D．X、Y、Z 和 R 可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质
7．取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是
A．样品固体中可能含有氢元素 B．样品固体中碳元素的质量为1.6g
C．样品固体中只含有二种物质 D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
8．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是
A．H2O、AgNO3溶液、稀硝酸
B．H2O、NaOH溶液
C．H2O、KOH溶液、盐酸
D．H2O、KOH溶液
9．下列物质都是由离子构成的是
A．过氧化氢、干冰 B．金刚石、石墨
C．汞、氨 D．氯化钠、硫酸铜
10．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
二、非选择题
11．铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
(1)铜的质子数是______。
(2)黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于______(填“合成”或“金属”)材料。
(3)已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为______；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的______点(填字母标号)。
(4)C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应的化学方程式：______。
12．燃料与燃烧
秸秆通常是指小麦、玉米等农作物成熟脱粒后剩余的茎叶部分。农作物光合作用的产物有一半左右储存在秸秆中，其中的有机物主要是纤维素类物质，绝大多数可以燃烧，是早期农村，家用的主要燃料。
(1)秸秆燃烧提供热量的同时，部分燃烧生成物如表所示，请按要求填写表格：
烟气 灰烬
名称 二氧化硫 ______ ______ ______
化学式 ______ ______ P2O5 ______
构成粒子(写符号) ______ C ______ K+，
秸秆燃烧的灰烬又称草木灰，草木灰是一种农业肥料，主要成分是碳酸钾，其余杂质大多数不溶于水。
(2)某地小麦秸秆的草木灰中含钾元素11.5%。若钾元素全部以碳酸钾的形式存在，则1kg草木灰可以提取碳酸钾的质量为______(列出计算式)。从草木灰中分离出碳酸钾的步骤是________。
(3)草木灰可以改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用。分析其主要成分，运用_________的思维方法(填写“归纳”“演绎”“类比”)，可以推测它与下列________性质相似(填序号)。
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．熟石灰
(4)请分别写出它与两类物质反应的方程式_______________，_______________。
(5)写出一种促进秸秆燃烧的方法，_______________。微观角度分析其原因_______________。
(6)随着科技水平的不断发展，秸秆不再是农村家庭的主要燃料。越来越多的秸秆需要处理，出现了粉碎还田、粉碎做饲料、集中发电、就地焚烧等多种处理方法。下列观点你认为合理的有_______。
A无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵”
B．一切政策应尊重当地农民的选择，他们觉得焚烧合理，就不应该制止
C．秸秆的利用只能从科学促使能量释放的角度寻找途径
D．秸秆廉价易得，只要是秸秆再利用技术，就可以推广，不需考虑环保利用率等问题
E.秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用
13．纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出的同时得到副产品。
(1)属于_______肥。
(2)用试纸检测出纯碱的水溶液_______7，说明纯碱溶液呈碱性。
14．A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H由两种元素组成，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题：
（1）E的用途是___________。
（2）反应④的化学方程式为___________，属于基本反应类型为___________。
（3）反应③的实验现象是___________。
15．化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
(1)妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是______。
(2)复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、达到世界先进水平的动车组列车。列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性。
(3)NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，原理为______（用化学方程式表示）。
16．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。
(一)实验目的：探究NaOH与CO2能否反应
【方案一】兴趣小组的同学利用甲装置进行如下探究实验：
实验步骤 实验现象 解释
如图甲向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 软塑料瓶变瘪中 ①CO2能溶于水，可能溶解在NaOH溶液中 ②CO2可能与NaOH反应
小光同学认为上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，通过观察瓶子变瘪程度不同，从而排除瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水导致的。为保证实验的公正、准确性，需控制的变量有：_______。
【方案二】取软塑料瓶中的液体于三支试管中，分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。写出B试管中生成沉淀的化学反应方程式为_______。
【结论】以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
【反思拓展】通过此探究我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过_______证明反应发生。
(二)实验目的：探究反应后溶液中的溶质：实验结束后同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
【提出问题】烧杯上层溶液中含有哪些离子？
【猜想假设】
小红：一定含有的离子是Na+、C1-；
小明：一定无H+，判断的理由为_______。
小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_______静置。 有白色沉淀生成 有，无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加_______ _______ 有OH-
【反思评价】将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的_______(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
17．兴趣小组同学对学习过程中做的小实验进行总结：
Ⅰ.取某运河水样进行净化实验。运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
(1)设计：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。
(2)净化：可以通过________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。利用活性炭的________作用除去吸附色素和异味分子。
(3)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）________。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
Ⅱ.“对比”是科学探究的重要方法，根据下列的实验示意图回答问题。
(4)图1硫酸铜溶液呈蓝色，可选择________（填试剂名称）溶液用作对比，得出使溶液显蓝色的结论。
(5)图2对比试管________（填序号）中实验现象，说明铁锈蚀要与空气中的氧气接触。
(6)图3镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________________。（答一点即可）
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A C B C C D D
1．B
【详解】A、Al2Mg6(OH)mCO3·4H2O中Al、Mg、OH-、、H、O的化合价分别为+3、+2、-1、-2、+1、-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可得，2×(+3)+6×(+2)+m·(-1)+1×(-2)+4×[2×(+1)+1×(-2)]=0，解得m=16，正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打、纯碱，不正确；
C、金属活动性：Na>Mg>Al，正确；
D、铝碳酸镁片和碳酸氢钠片中都含有，可与胃酸中的盐酸反应并放出CO2，正确。
故选B。
2．C
【详解】A、石墨为灰黑色固体，描述的是石墨的颜色和状态，属于物理性质不符题意；
B、浓盐酸挥发没有产生新物质，故浓盐酸易挥发属于物理性质，不符题意；
C、氢气燃烧产生了新物质水，故氢气可燃烧是化学性质，符合题意；
D、食盐溶于水没有产生新物质，故食盐易溶于水是物理性质，不符题意；
故选；C。
3．C
【详解】A、散盐融雪：利用盐水的凝固点低于纯水的凝固点，加速雪的消融，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、敲掉屋檐下的冰柱：无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧炭取暖：炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、堆雪人：形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
4．A
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；
B、样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠和碳酸镁，设生成4.4g二氧化碳需要三种固体质量分别为a、b、c，
a=13.8g
b=10.6g
c=8.4g
产生相同质量二氧化碳，需要碳酸镁质量最少，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠，再增加碳酸钠或者碳酸镁中一种或两种，便可以满足要求，因此氯化钠一定存在，故选项B错误；
C、根据B中反应方程式可以看出，盐酸与二氧化碳都是满足一定数量关系，即表示为2HCl-CO2，所以反应的质量比是一定的，设需要氯化氢的质量为m，
m=7.3g
因此盐酸的质量分数=7.3g，故选项C错误；
D、根据B中计算可知，固体一定含碳酸钾、氯化钠，所以可以是碳酸钾、氯化钠、碳酸钠，或者是碳酸钾、氯化钠和碳酸镁，或者是碳酸钾、氯化钠、碳酸钠和碳酸镁，因此有三种固体组合，选项D错误。
故选A。
5．C
【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不能补充蛋白质，说法错误，不符合题意；
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血，说法错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热会分解生成二氧化碳，使糕点松软可口，所以小苏打可用于做焙制糕点的发酵粉，说法正确，符合题意；
D、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，对人体健康有害，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以防变质，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都有氧元素，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，该反应为复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，四种物质也都有氧元素，不属于基本反应类型，故A说法正确，不符合题意；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是置换反应，水和氢氧化钠是化合物，钠是金属单质，而氢气是非金属单质，故B说法不正确，符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡是可溶性碱，硫酸铜是可溶性盐，生成两种沉淀，故C说法正确，不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，物质类别分别为酸、碱、盐、氧化物，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，物质类别都是盐，故D说法正确，不符合题意；
故选：B。
7．C
【分析】氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g，碳酸钙转化生成的氯化钙质量为11.1g；加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g，则其余22.2g-11.1g=11.1g氯化钙可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；
若全部由氧化钙生成
则样品为5.6g+10g=15.6g<17.4g
若全部由氢氧化钙生成
则样品为7.4g+10g=17.4g=17.4g；
综上所述，样品中含有碳酸钙、氢氧化钙两种物质；
【详解】由分析得：
A、样品中一定含有氢元素，错误；
B、化学反应前后元素种类不变；加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此碳元素质量为4.4g×=1.2g，错误；
C、样品固体中只含有二种物质，正确；
D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；故前者是基本反应类型，后者不是，错误。
故选C。
8．C
【分析】物质的分离是将各物质从混合物中一一分离出来得到纯净物的过程。
【详解】先观察三种物质的溶解性，发现硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁溶于水，故可以采用加水溶解、过滤从而得到硫酸钡固体及氯化钾和氯化铁的混合液。
分离氯化钾和氯化铁可以先将其中一种转化为沉淀，然后过滤，之后加入一种试剂和沉淀反应从新得到这种物质。所以可以加入KOH溶液，将氯化铁转化为沉淀得到氢氧化铁沉淀，过滤可以将氢氧化铁及氯化钾初步分离得到氯化钾溶液和氢氧化铁沉淀。氯化钾溶液进而采用蒸发的方法得到氯化钾。
氢氧化铁加入盐酸可以得到氯化铁溶液，最终采用蒸发的方法得到氯化铁，进而达到目的。
故选C。
9．D
【分析】本题考查物质的构成。
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，故B不符合题意；
C、汞是由汞原子构成的，氨是由氨气分子构成的，故C不符合题意；
D、氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常见物质的构成微粒。
10．D
【详解】A、蔗糖溶于水后总质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，但根据质量守恒定律，生成水和二氧化碳的质量之和等于燃烧的蜡烛和参加反应的氧气的质量之和，故选项错误；
C、水受热变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是化学变化，遵循质量守恒定律，氢氧化铜是固体沉淀，导致溶液的质量减小，故该选项正确。
故选D。
11．(1)29
(2)金属
(3) NO2 E
(4)
【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铜原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数，则铜的质子数是29；
（2）黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、4、12，反应后Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、2、8，则2X中含有2个氮原子和4个氧原子，X的化学式为NO2；
硝酸铜是由铜离子和硝酸根离子构成的，属于盐，则硝酸铜属于“价类二维图”中的E点；
（4）C点是含有+2价铜元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CuO，A点为铜单质，C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，即氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
12．(1) 碳 五氧化二磷 碳酸钾 SO2 C K2CO3 SO2 P2O5
(2) 溶解、过滤、蒸发结晶
(3) 归纳 C
(4)
(5) 将秸秆粉碎，增大与氧气的接触面积 氧分子与可燃物分子充分接触，反应更充分
(6)AE
【详解】（1）二氧化硫的化学式为SO2，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符号为SO2；
根据构成粒子为C，所以其名称为碳，化学式为C；
根据灰烬的化学式为P2O5，其名称为五氧化二磷，五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，符号为P2O5；
根据其构成粒子为钾离子和碳酸根离子，所以该物质的名称为碳酸钾，化学式为K2CO3；
（2）草木灰中含钾元素11.5%，则1kg草木灰中钾元素质量为1kg×11.5%，钾元素全部以碳酸钾的形式存在，则碳酸钾的质量为：；
碳酸钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤，可以从草木灰中分离出碳酸钾；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于盐，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子，碳酸钾溶液显碱性，碳酸钾可以与酸发生反应，可以用于改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用，利用归纳的方法，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子，可得碳酸钾和碳酸钠（纯碱）有相似的化学性质，故选C；
（4）碳酸钾属于盐类，盐酸属于酸，能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为：；
氢氧化钙属于碱，能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：；（合理即可）
（5）使燃烧充分可以提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积，提供充分的氧气能提高氧分子含量，提高氧分子与可燃物分子接触概率，使燃烧更充分；增大与氧气的接触面积，使氧分子与可燃物分子充分接触，反应更充分；
（6）A、无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵” ，故A合理；
B、不能一切政策应尊重当地农民的选择，因为焚烧秸秆会造成空气污染，会造成环境污染，故B不合理；
C、秸秆的利用能从科学促使能量释放的角度寻找途径，还可以还田做肥料，故C不合理；
D、秸秆虽然廉价易得，但是同时也需考虑环保利用率的问题，故D不合理；
E、秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用，故E合理；
故选AE。
13．(1)氮
(2)大于/>
【详解】（1）中含有植物所需氮元素，属于氮肥。
（2） 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性， pH 值大于 7。
14． 导线 HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解反应 溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成
【分析】E是紫红色金属，则E是铜，G是密度最小的气体，则G是氢气；A可以转化为氢气，也可以转化为铜，则A为氢前金属，如铁、锌等，C为酸，B为可溶性铜盐，F为金属A对应的盐溶液；H由两种元素组成，则C为盐酸、B为氯化铜，D既能与C反应又能与B反应，且生成由两种元素组成的H，可推知D是可溶性碱，如氢氧化钠或氢氧化钙，H可以为氯化钠或氯化钙（与D对应），I是氢氧化铜，J是水，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知E为铜，可用作导线，故填：导线。
（2）由分析可知，反应④的化学方程式为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应。
（3）反应③铜的盐溶液和碱生成氢氧化铜，现象为溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成，故填：溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。
15．(1)凉拌黄瓜（合理即可）
(2)导电
(3)
【详解】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素；米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，清蒸鱼富含蛋白质，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，从营养均衡角度分析，还需搭配富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、素炒西蓝花、苹果等（合理即可）；
（2）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，发生的反应是碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
16． 相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水 检验生成物产生 烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应 过量的氯化钙溶液(或过量的氯化钡溶液) 酚酞试液(或硫酸铜溶液) 溶液变红(或生成蓝色沉淀) 盐酸
【详解】(1)在此对比实验中，塑料瓶的材质不同、二氧化碳的体积不同以及水的体积是否与氢氧化钠溶液的体积相等都可能会影响瓶子的变瘪程度，从而影响实验结论，故需要控制变量为相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水。
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后会生成碳酸钠，再加入氢氧化钙溶液后，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，反应方程式为。
(3)加入氢氧化钙溶液后反应生成白色沉淀说明溶液中含有碳酸根离子，之前并未向其中加入含有碳酸根离子的物质，故为反应生成，所以可以通过检验生成物产生证明反应的发生。
(4)分析加入的试剂可知，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+不能与碳酸钙沉淀共存，故判断理由为烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应。
(5)通过实验得出溶液溶含有，能与反应生成白色沉淀的是钡离子和钙离子，而且为不干扰下一步探究，应加入过量的试剂。故应滴加过量的氯化钙溶液(或过量的氯化钡溶液)
(6)实验结论为溶液中含有OH-，鉴别OH-的试剂是含铜离子的溶液或无色的酚酞溶液，故加入的是酚酞试液(或硫酸铜溶液).
(7) 加入的是酚酞试液，碱能使无色酚酞试液变红；若加入硫酸铜溶液，则会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象为溶液变红(或生成蓝色沉淀)。
(8)经①和②两步实验探究可知滤液中含有和OH-，若要消耗掉这两种离子应该选用含H+的酸溶液，故填盐酸。
17．(1)A
(2) 过滤 吸附
(3)acb
(4)硫酸钠（合理即可）
(5)AB
(6)部分生成物以白烟形式逸散
【详解】（1）在水的净化装置中，为了使水更好地经过活性炭等进行净化，小砾石是除去较大不溶物的，石英砂是除去较小不溶物的，活性炭是吸附色素和异味，也除去较小的不溶物，故最上面是小砾石，最下面是活性炭，所以装置制作较合理的是A；
（2）过滤可以实现固液分离，所以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质；
活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附作用除去色素和异味分子；
（3）混合物分离时，首先要分析混合物成分（a），然后寻找成分性质差异（c），最后根据性质差异找到分离方法（b），故顺序为 acb；
（4）硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，要得出Cu2+使溶液显蓝色的结论，可以选择硫酸钠溶液（或硫酸钾等含硫酸根离子的无色溶液）用作对比，因为硫酸钠（硫酸钾）溶液中含有硫酸根离子但不含铜离子；
（5）图2中A中铁钉与水和氧气都接触，B中铁钉只与水接触，对比试管AB中实验现象，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁锈蚀要与空气中的氧气接触；
（6）镁条在空气中燃烧时，会生成氧化镁，同时可能有部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻。
