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跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
闯关规则
本课件包含10道关于海洋资源的综合利用与制盐的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
题目：下列有关海洋化学资源的说法，错误的是？
A
可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B
蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C
为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D
海水中含量最多的盐是氯化钠
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第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离。通过加热海水使其汽化，再将水蒸气冷凝成淡水，从而去除盐分。
下一题
第2题
下列有关海洋资源的说法不正确的是？
A.海水中溶有大量的盐
B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D.海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核
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海洋资源科普知识问答
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”。可燃冰作为一种新型清洁能源，储量巨大，具有极高的开发潜力。
下一题
第3题
题目：实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是？
选项A：加锌
镊子夹取锌粒，试管横放
选项B：制取
固液常温型发生装置
选项C：收集
向下排空气法收集氢气
选项D：蒸发
蒸发结晶获得硫酸锌
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
D
解析：
蒸发时需要用玻璃棒不停搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
下一题
第4题
下列叙述错误的是？
A.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
B.海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值
D.可以利用海水涨落，推动水轮机发电
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
海水淡化后剩余物含有多种化学物质，如盐和矿物质，仍具有利用价值，可用于提取化工原料等。
下一题
第5题
下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是？
A. 图中②方框内应填“蒸发池”
B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 将③与④分离需经过“过滤”操作
D. 粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
B
解析：
蒸发池中溶液通过蒸发溶液由不饱和逐渐达到饱和，母液④是氯化钠结晶后的溶液，是氯化钠的饱和溶液。
下一题
第6题
某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是？
A.粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③
B.实验②可分离出不溶于水的固体杂质
C.实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热
D.实验①③中玻璃棒的作用相同
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
实验①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；实验③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，二者作用不相同。
下一题
第7题
题目：
某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是？
A.海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大
B.析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液
C.溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度
D.粗盐提纯蒸发操作中，出现较多固体时停止加热
提交答案
第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加快氯化钠固体的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度与温度有关。
下一题
第8题
海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列说法中错误的是？
海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源
海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题
在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：虽然海底蕴藏着丰富的能源，但这些能源也是有限的，我们仍然需要关注未来的能源问题，合理开发和利用。
下一题
第9题
题目：中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列的说法不正确的是？
A.《华阳国志》“取并火煮之，一斛水得五斗盐”——食盐的蒸发结晶
B.《汉书》“高奴县有洧水(‘洧水’指石油)”——石油是不可再生能源
C.《三国志》“扬汤止沸，不如去薪”——“去薪”指移除可燃物
D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
煅烧石灰石可生成生石灰（氧化钙），生石灰与水反应才能生成熟石灰（氢氧化钙）。
下一题
第10题
题目：
海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法不正确的是？
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气
B. 可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如锰结核等
D. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
提交答案
第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
海水“晒盐”后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，因为它已经析出了氯化钠晶体。这意味着母液中氯化钠的溶解量已经达到了该温度下的最大值。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对海洋资源的综合利用与制盐的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水中含量最多的盐是氯化钠
2．下列有关海洋资源的说法不正确的是
A．海水中溶有大量的盐
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核
3．实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是
A．加锌 B．制取
C．收集 D．蒸发
4．下列叙述错误的是
A．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
B．海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值
D．可以利用海水涨落，推动水轮机发电
5．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是
A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质
6．某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是
A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③
B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质
C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热
D．实验①③中玻璃棒的作用相同
7．某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是
A．海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大
B．析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液
C．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度
D．粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
8．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列说法中错误的是
A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
C．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题
D．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境
9．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列的说法不正确的是
A．《华阳国志》“取并火煮之，一斛水得五斗盐”——食盐的蒸发结晶
B．《汉书》“高奴县有洧水(‘洧水’指石油)“———石油是不可再生能源
C．(三国志)“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等)”———“去薪”指移除可燃物
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用“——煅烧石灰石可生成熟石灰
10．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法不正确的是
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气
B．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如锰结核等
D．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
11．水是生命之源，人类从未停止对水的研究。
I.水的认识
1781年英国科学家卡文迪许将锌加入到稀硫酸中，产生一种“可燃空气”，然后将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水。1782年拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，获得了“可燃空气”和黑色固体。
(1)“可燃空气”属于______。(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(2)若拉瓦锡实验所得黑色固体是Fe3O4，写出该实验的化学方程式______。
II.海水淡化
海水淡化常用方法如图1，也可用石墨烯淡化膜如图2。
(3)根据图1海水淡化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)；该技术与实验室蒸馏得到淡水相比，优点是______。
(4)利用石墨烯淡化膜淡化海水，淡化膜上的孔径必须满足的条件是______。
III.废水处理
纳米零价铁常用于去除废水中的金属离子，有助于达到排放标准。去除途径可分为三类如图3所示：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。
(5)Fe的金属活动性比Ni______(填“强”或“弱”)。
(6)Zn2+的去除途径属于第______类。
12．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。用化学用语填空：
(1)纯碱中的阴离子______。
(2)海水中含量最多的金属元素______。
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价______。
13．晾晒海水所得的粗盐中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。除杂操作步骤如下：①向粗盐水中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，②过滤，③向滤液中加入适量的盐酸。
(1)实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。
14．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
【海水淡化】
(1)如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．加压后右侧海水的溶质质量分数变大
【海水制盐】
(2)海水晒盐的基本原理属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。
(4)用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是_______。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是_______。
(5)上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是_______。该流程中发生中和反应的化学方程式为_______。该流程中循环使用的物质是_______（写化学式）。
15．粗盐提纯的有关操作如图所示。
(1)正确的操作顺序是________（填标号）
(2)操作A中，玻璃棒的作用是________。
16．粗盐提纯
从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史。通过海水晒制或从盐湖、盐井中直接提取出来的食盐一般是粗盐，含有较多的杂质。粗盐在去除这些杂质后，才能作为食盐或进一步加工的化学原料。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，步骤如图：
(1)步骤Ⅰ常用电子天平，称量粗盐时，正确的操作顺序是________（填编号）。
①放称量纸 ②向称量纸上添加固体 ③按下“去皮”键 ④开通电子天平的电源 ⑤读取数据
(2)步骤Ⅱ中量取20 mL水，所需的仪器是________；
A．10 mL量筒 B．25 mL量筒 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
读数时，视线与量筒内液体________保持水平，若俯视读数，则实际量取的液体体积________（选填“＞”、“＜”或“=”）20 mL。
(3)①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是________（填仪器名称），其作用分别是________、________、________。
②制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为________（填序号）。过滤后的滤液仍然浑浊，可能原因是________（写出一条即可）。
(4)下列粗盐提纯的步骤中操作正确的是 。
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
(5)该小组对造成产率偏高的原因进行分析，正确的是 。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．滤液浑浊就开始蒸发
C．蒸发时，有固体物质飞溅 D．蒸发后，精盐比较潮湿
17．对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。
(1)构成：构成氯化钠的微观粒子是______________。
(2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是__________。
(3)制取：
①写出一个生成氯化钠的化学方程式________________。
②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是______________，与传统煮盐法相比其优点有__________（写一点即可）。
(4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程）
《跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B D C C D D
1．B
【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，故A选项说法正确；
B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，故B选项说法错误；
C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故C选项说法正确；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，根据所学知识进行分析解答。
2．C
【详解】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，故A说法正确；
B、海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，故B说法正确；
C、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，故C说法错误；
D、海洋中含有丰富的金属资源，海底蕴藏多金属结核，也称锰结核，故D说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、取用固体时，先将仪器横放，用镊子夹取锌粒放在烧瓶口，再慢慢将烧瓶竖立起来，该选项不符合题意。
B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置为固液常温型，该选项不符合题意。
C、氢气的密度比空气小，故从短管通入，该选项不符合题意。
D、蒸发时需要用玻璃棒不停搅拌，防止液滴飞溅，该选项符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料，该选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用，该选项正确；
C、海水淡化后剩余物含有多种化学物质，如盐和矿物质，仍具有利用价值，可用于提取化工原料等，该选项错误；
D、可以利用海水涨落，推动水轮机发电，该选项正确；
故选：C
5．B
【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，所以图中②是蒸发池，故A正确；
B、蒸发池中溶液通过蒸发溶液由不饱和逐渐达到饱和，母液④是氯化钠结晶后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，故B错误；
C、图中③是粗盐（固体），④是母液（液体），将固液分离的操作是过滤，因此将二者分离需经过过滤操作，故C正确；
D、粗盐提纯获取氯化钠利用其易溶于水和溶解度受温度变化不大两条物理性质，故D正确。
故选：B。
6．D
【详解】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验顺序为：④①②③，不符合题意；
B、实验②为过滤，过滤可实现固液分离，分离出不溶于水的固体杂质，不符合题意；
C、实验③为蒸发，蒸发时，当有较大量固体析出时即可停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、实验①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，实验③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、海水晒盐的过程中，利用风吹和日晒使海水不断蒸发，此过程中溶剂水质量减小，溶质质量不变，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故说法正确；
B、析出氯化钠晶体后的“母液”不能再继续溶解氯化钠固体，是氯化钠的饱和溶液，故说法正确；
C、溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加快氯化钠固体的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度与温度有关，故说法错误；
D、粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故说法正确；
故选C。
8．C
【详解】A、海洋中含有丰富的化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源，它们的总含量非常巨大，说法正确；
B、海水中氯化镁的含量很少，海水制镁时，加入石灰乳的目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，将镁离子沉降富集，说法正确；
C、海底虽然蕴藏着丰富的资源，但是储量也是一定的，也需节约资源，说法错误；
D、在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，防止造成海洋污染等，说法正确。
故选C。
9．D
【详解】A、该句描述用火煮盐水（“取并火煮之”）得到盐（“一斛水得五斗盐”）的过程。在化学中，食盐（主要成分氯化钠）的提取常用蒸发结晶法：通过加热使水分蒸发，溶液达到饱和后析出晶体。这与海水晒盐或煮盐原理相同，属于典型的蒸发结晶过程。正确。
B、该句提到洧水即石油，选项强调“石油是不可再生能源”。石油是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质变化形成，形成周期极长（数百万年），人类无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。正确。
C、该句“扬汤止沸”指将沸水舀起再倒回以暂时止沸，“不如去薪”指不如移除柴火（“薪”即柴、草等可燃物）。移除可燃物（如柴草）是灭火的根本方法之一，“去薪”直接对应移除可燃物。正确。
D、该句描述石灰需经火煅烧（“焚炼”）才能使用。石灰石主要成分为碳酸钙，煅烧时发生分解反应生成生石灰（氧化钙，即“石灰”），不是熟石灰。错误。
故选D。
10．D
【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、蒸馏能除去水中所有杂质得到纯水，所以可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，故选项说法正确；
C、海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，故选项说法正确；
D、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
故选D。
11．(1)单质
(2)
(3) 物理变化 经济环保
(4)石墨烯淡化膜孔径必须大于水分子直径，小于溶解于海水中的离子的直径
(5)强
(6)一
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气属于单质；
（2）水和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）图1可以看出，海水淡化是先让海水蒸发、再冷凝得到淡水，整个过程未生成新物质，属于物理变化；
其优点是可就地利用太阳能，节约燃料(节约能源)，比实验室蒸馏更加经济环保；
（4）石墨烯淡化膜孔径必须大于水分子直径，小于溶解于海水中的离子的直径，才能既让水分子通过又阻挡盐离子；
（5）在金属活动性顺序中，Fe排在Ni的前面，所以Fe的金属活动性比Ni强；
（6）由题意可知，Zn2+的去除途径是吸附捕捉，属于第一类。
12．(1)CO
(2)Na
(3)
【详解】（1）纯碱是碳酸钠（Na2CO3），由Na+和组成。阴离子是带负电荷的离子，因此答案为碳酸根离子（）。
（2）海水中含量最多的物质是水，含量最多的溶质是氯化钠。水不含金属元素，而NaCl中的金属元素是钠（Na），因此海水中含量最多的金属元素是钠（Na）。
（3）氧化铁化学式为Fe2O3。氧的化合价为-2，设铁的化合价为x，根据化合物总化合价为0，可得：2x + 3×(-2) = 0 ，解得 x = +3。因此铁元素的化合价为+3，因此答案。
13．(1)
漏斗
(2)
除去氯化钙和氯化钡（或钙离子和钡离子等合理即可）
【详解】（1）实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH是为了除去粗盐中的氯化镁，但会引入新杂质NaOH，加入过量的BaCl2是为了除去粗盐中的硫酸钠，同时引入新杂质BaCl2，加过量的Na2CO3是为了除去氯化钙和氯化钡，同时引入新杂质碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠，所以步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡。
14．(1)BCD
(2)物理
(3)ACD
(4) 能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可） 氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）
(5) 置换反应
【详解】（1）A.水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，而水分子可以通过，这里的盐是可溶性，不是不溶性的，故A选项错误；
B.海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，水分子却能通过，得到淡水，说明该淡化膜是将直径大小不同的粒子加以分离，与过滤原理是类似的，故B选项正确；
C.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液里离子浓度增大，但离子不变，故C选项正确；
D.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液中溶剂水的质量减小，但溶质没有析出，所以加压后右侧海水的溶质质量分数变大，故D选项正确；
故选BCD。
（2）海水晒盐的基本原理是通过蒸气结晶，此过程中水蒸发了，溶质从溶液中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，加水溶解后，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再用盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶除去水和过量的氯化氢，从而得到纯净的氯化钠晶体，即该过程中是将镁离子、硫酸根离子、钙离子、过量的钡离子分别转化为沉淀后，再过滤分离出去；将过量的氢氧根离子、碳酸根离子转化为水或气体除去。
A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换， 因为碳酸钠有除去过量钡离子的作用，交换后，溶液中过量的钡离子将无法除去，故A选项错误；
B.由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B选项正确；
C.先加入盐酸再过滤，会使生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙三种沉淀和盐酸反应，生成可溶性盐再次混入到氯化钠溶液中，故C选项错误；
D.由于加入试剂除去杂质的过程中有氯化钠生成，如氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时，还生成氯化钠，所以最终得到产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D选项错误；
故选ACD。
（4）苦卤中镁离子浓度远高于海水，无需浓缩大量海水，提取时可减少原料用量、降低成本，故答案为：能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）；
反应池内苦卤中的氯化镁与石灰乳中的Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，氯化钙溶于水，因此滤液中一定含CaCl2，苦卤中原来还含NaCl，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）。
（5）氢氧化钙与氯化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应都属于复分解反应，氯化镁电解生成镁和氯气属于分解反应，氯气和氢气反应生成氯化氢属于化合反应，故该流程中未涉及的基本反应类型是置换反应；
中氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
循环使用的物质为流程中后续的生成物能用作前面反应的反应物，在此可循环使用的物质为氯气，化学式为：Cl2。
15．(1)BCA
(2)搅拌
【详解】（1）粗盐提纯的核心步骤为：溶解→过滤→蒸发。
操作B：在烧杯中用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，对应 “溶解” 步骤。
操作C：通过漏斗和滤纸分离不溶性杂质，对应 “过滤” 步骤。
操作A：在蒸发皿中加热蒸发滤液，得到精盐，对应 “蒸发” 步骤。
因此，正确的操作顺序是BCA。
故填：BCA。
（2）操作A为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
故填：搅拌。
16．(1)④①③②⑤
(2) BD 凹液面最低处 ＜
(3) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 ③①② 滤纸破损（合理即可）
(4)CD
(5)BD
【详解】（1） 电子天平的正确操作顺序为：开机→放称量纸→去皮→加样品→读数，即④①③②⑤。
（2）量取20mL水应选用25mL量筒（B）和胶头滴管（D），以保证精度，故选BD；
量筒读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平；
俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积小于20mL。
（3）玻璃棒在溶解（Ⅲ）时搅拌加速溶解，在过滤（Ⅳ）时引流，在蒸发（Ⅴ）时搅拌防止液滴飞溅。
制作过滤器时，先将滤纸对折成半圆（③），再对折成四分之一圆（①），最后从中间打开，使一边是一层，另一边是三层（②），顺序为 ③①②。
滤液浑浊的常见原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
（4）A、不能在量筒中溶解物质，操作错误。
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，玻璃棒应轻靠三层滤纸，图中玻璃棒紧贴漏斗内壁，操作错误。
C、蒸发时需用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，操作正确。
D、可以用玻璃棒转移固体，操作正确。
故选CD。
（5）A、食盐未溶解完就过滤，会导致精盐质量减少，产率偏低，分析错误。
B、滤液浑浊就蒸发，会使精盐中混有杂质，质量偏大，产率偏高，分析正确。
C、蒸发时固体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，分析错误。
D、精盐潮湿，会使称量的精盐质量偏大，产率偏高，分析正确。
故选BD。
17．(1)Na+、Cl-
(2)产生白色沉淀
(3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源
(4)解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x
x=117t
答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。
【详解】（1）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。
（2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。
②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶；
③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。
（4）根据钠的质量计算，见答案。
