实验活动5常见金属的物理性质和化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《吕氏春秋》中提到“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）”。下列说法不正确的是
A．铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕
B．铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
C．“合两柔则为刚”的过程是化学变化
D．铜锡合金属于混合物
2．在实验室中区分下列物质，方案不合理的是
物质 A．空气和二氧化碳 B．铁丝和铜丝
方案 燃烧的木条 观察颜色
物质 C．白糖和食盐 D．食醋和酒精
方案 品尝 闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是
A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色
C．对比实验①②，不能比较、的金属活动性强弱
D．实验前需要对金属进行打磨
4．生活中的五金指的是“金、银、铜、铁、锡”。下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是
A．铁具有可燃性——制铁锅
B．铜的导电性好——用于制电线
C．金有金属光泽——作饰品
D．焊锡的熔点低——用于焊接金属
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
B．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
6．室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A．曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化
B．曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后锌一定有剩余
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多
7．在学习了金属的化学性质后，兴趣小组同学设计了如图所示甲、乙两个实验。下列说法正确的是
A．甲实验中有银白色固体析出
B．乙实验反应后溶液的质量变大
C．实验甲和乙能验证铁、锌、铜三种金属的活动性
D．实验乙充分反应后，溶液中一定含有氯化铜和氯化亚铁
8．化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b．下列说法错误的是
A．实验乙溶液最终可能呈蓝色 B．溶液a中可能含有两种金属离子
C．固体b可能是一种纯净物 D．固体b的质量一定小于m
9．为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是
A．②④中溶液颜色都发生变化
B．①和②中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序
10．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是
A．两侧的金属丝能够导电
B．选用钨丝的原因是钨的熔点低
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
二、非选择题
11．如图是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：
(1)实验1中，可观察到_______（填“黄铜片”或“纯铜片”）表面留下较深的划痕。
(2)实验2中，四种金属片的形状大小相同，产生气泡速率最快的试管中发生反应的化学方程式为______。
(3)实验3中，反应后银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是_______。
12．下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度________(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。
（2）在实验B中Mg与稀硫酸反应时，若稀硫酸过量，充分反应后溶液中含有的溶质是________
（3）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属丝是_______，其中发生反应的化学方程式为________，发生反应后溶液质量_______(填“变大”“减小”或“不变”),
13．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。
活动一：探究金属的物理性质
(1)如图1，相互刻画比较铜和黄铜(铜锌合金)的硬度，___________上有划痕。
活动二：探究金属的化学性质
化学小组利用金属Y和含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液验证X、Y、Fe三种金属与氢的活动性顺序，操作流程如图2所示，回答下列问题：
(2)X、Y、Fe与氢的活动性由强到弱的顺序是___________。
(3)浅绿色滤液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)。
(4)生活中的铁制品容易生锈，可在金属表面喷漆，对应的防锈原理是___________。
14．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作：
(1)图A中，用坩埚钳夹着铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是______。
(2)图B实验的目的是______。
(3)图C中反应的化学方程式为______。
15．金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁_______(填“高”或“低”)。
②钢可拉成钢丝，利用了钢具有良好的_______性。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“镀锌”利用锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用试剂是_______。
②“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_____。
(3)金属材料腐蚀及防护
①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同质量分数变化的规律是_______。
②设计实验除去铜粉中少量的铝粉，并填写下表：
实验步骤 实验现象 解释或结论(用化学方程式表示)
_______ _______ _______
16．某实验兴趣小组走进实验室探究金属的性质。
【实验一】探究金属的物理性质
(1)用砂纸打磨铜丝、铁丝、铝箔，观察到铁丝和铝箔是银白色，而铜为________色。手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有________性。
【实验二】探究金属的化学性质
(2)铝粉粘在滤纸上，在酒精灯上点燃，放入氧气中现象非常明显，发出________，放热，生成白色固体。
(3)铝和铁都能在空气中被氧化，铁生锈形成的铁锈疏松多孔会加速锈蚀而尽量除去，但氧化铝保护膜不要除去，因为其结构特点是________。
(4)探究锌、铁、铜的活动性顺序
方法一：利用金属与酸反应。将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，________产生气泡的速率最快，所以三种金属中该金属的活动性最强。根据实验现象，将三种金属与H进行金属活动性顺序排序，由强到弱依次为________。
方法二：利用金属与盐溶液反应。将锌片和铜片放入________（填化学式）溶液中，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，也可以证明三者的活动性强弱。
【实验三】兴趣小组同学继续探究同一金属与不同盐溶液的反应
(5)将一定量的锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，观察到锌片表面有固体析出，过一会儿溶液蓝色才慢慢褪去。查阅资料发现，锌先与硝酸银反应，其化学方程式为________，其反应前后微粒种类如图，图中空圈处应填写的微粒符号是________，该反应的发生会使溶液的质量________（填“变大”或“减小”）。
(6)加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，溶液中的溶质为________（写出所有可能情况，每种情况前加序号，例如①xxx ②xxx……）。
《实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A D A C D D B
1．C
【详解】本题考查合金的性质和变化类型，合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，具有与纯金属不同的性能。以下对每个选项进行分析：
A. 铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕，合金通常比其组成的纯金属更硬。铜锡合金（如青铜）的硬度大于纯铜，因此相互刻画时，较硬的合金会在较软的纯铜上留下划痕。该说法A正确。
B. 铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好，合金可以改善金属的抗腐蚀性，合金结构能减缓氧化反应，铜锡合金（如青铜）在空气中比纯铜或纯锡更耐腐蚀。该说法B正确。
C. “合两柔则为刚”的过程是化学变化，“合两柔则为刚”描述的是铜和锡熔合形成合金的过程。化学变化是指生成新物质的变化，而合金形成只是金属熔化后混合冷却，没有新物质生成（铜和锡仍保持各自性质），属于物理变化。该说法C错误。
D. 铜锡合金属于混合物，混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各成分保持原有性质。铜锡合金是铜和锡的混合物。该说法D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，木条会立即熄灭；空气中氧气浓度较低，木条会继续燃烧但无剧烈反应。此方法可行，合理。
B、铁丝为银白色，铜丝为紫红色，颜色差异明显。此方法可行，合理。
C、实验室严禁通过品尝鉴别物质，违反安全规则。此方法不合理。
D、食醋有明显酸味，酒精有特殊气味，可用扇闻法安全鉴别。此方法可行，合理。
故选：C。
3．D
【详解】A、实验②是铜片放入稀硫酸中，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀硫酸发生反应，所以不会有气泡产生，溶液也不会变为蓝色，错误。
B、实验③是铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu。由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量会增大，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色），错误。
C、实验①锌片放入稀硫酸中有气泡产生，说明锌能与稀硫酸反应；实验②铜片放入稀硫酸中无明显现象，说明铜不能与稀硫酸反应。通过对比实验①②，可以得出锌比铜活泼，能比较Zn、Cu的金属活动性强弱，错误。
D、金属表面可能会有氧化膜等杂质，实验前对金属进行打磨，能除去表面的氧化膜，使金属能更好地参与反应，保证实验效果，正确。
故选D。
4．A
【详解】A、铁用于制铁锅是由于其导热性和强度，而非可燃性，故A错误；
B、铜导电性好，适合制电线，故B正确；
C、金有金属光泽且稳定，适合作饰品，故C正确；
D、焊锡熔点低，易于焊接金属，故D正确。
故选A。
5．D
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，而与碳酸氢铵受热易分解无关，A选项对应关系错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于生产烟花，与镁有银白色光泽无关，B选项对应关系错误；
C、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，与石墨具有导电性无关，C选项对应关系错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，D选项对应关系正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见物质的性质与用途是正确解答本题的关键。
6．A
【详解】A、曲线①中 B 为最高点，说明此时反应结束。BC 段压强下降，是因为反应结束后，装置内温度逐渐恢复至室温，压强减小，没有发生化学变化，符合题意；
B、铝的活动性比锌强，铝与稀盐酸反应速率更快，则曲线①是铝与稀盐酸反应的压强变化曲线，不符合题意；
C、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，铝与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，生成氢气质量相等时，消耗铝、锌的质量比是54：195=18：65，锌片和铝片的质量相等，因此反应结束后，铝片一定有剩余，锌片不一定有剩余，不符合题意；
D、在该实验中，装置内压强变化是因为金属与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量。曲线①和曲线②最终压强相等，说明最终产生H2的总量相等。曲线①斜率较大，一开始压强较大，说明反应速率更快，放热更多，但不能说明①产生H2总量更多，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、铁的金属活动性弱锌，故铁无法把锌从氯化锌溶液中置换出来，故选项错误；
B、发生反应：，135＞127，故反应后溶液质量减小，故选项错误；
C、实验甲能证明锌的金属活动性大于铁，实验乙能证明铁的金属活动性大于铜，故金属活动性：锌＞铁＞铜，故选项正确；
D、若加入少量氯化铜溶液，铁未完全反应或恰好完全反应，溶液中只有氯化铁一种溶质若加入过量氯化铜溶液，铁完全反应，溶液中到杂质为氯化铜和氯化铁，故选项错误。
故选：C。
8．D
【分析】实验甲：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验有固体残留，说明锌有剩余，硫酸完全反应；实验乙：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a，说明硫酸铜完全反应；
【详解】A、实验乙溶液最终可能有硫酸铜剩余，溶液呈蓝色，与甲混合后，锌与硫酸铜继续反应生成铜和硫酸锌，最终溶液呈无色，故A正确；
B、活动性：铝>锌>铜，无色溶液a中一定含有硫酸铝，若乙中铝有剩余，铝会与甲中的硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，硫酸锌可能有剩余，也可能反应完，所以无色溶液a中可能含有硫酸锌，故B正确；
C、固体b中一定含有铜，甲中剩余的锌可能会与乙中剩余的硫酸铜反应，所以固体b可能只有铜，是一种纯净物，故C正确；
D、若乙中剩余铝，根据，反应后固体的质量增加，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】A、试管②：Cu与稀盐酸不反应。无明显现象。试管④：Cu与硝酸银溶液反应，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。错误。
B、试管①：锌与稀盐酸反应，现象：锌表面产生气泡，溶液仍为无色。试管②：Cu与稀盐酸不反应。错误。
C、试管②：Cu与稀盐酸不反应，试管③：Ag与稀盐酸不反应，仅能证明均排在H后，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。
D、①证明Zn的活动性强H；②证明Cu的活动性弱H；④证明Cu的活动性强Ag。综上，①②④可完整推出活动性顺序为锌、铜、银，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、金属具有导电性，两侧的金属丝属于金属材料，能够导电，该说法正确。
B、白炽灯工作时，钨丝处于高温环境（发光时温度可达 2000℃以上），因此需要选用熔点高的金属做灯丝；钨的熔点很高（约 3410℃），并非熔点低，该说法错误。
C、氮气的化学性质不活泼（常温、高温下都不易与其他物质反应），填充在灯泡内可防止钨丝被氧化，延长灯泡使用寿命，该说法正确。
D、红磷具有可燃性，白炽灯工作时温度升高，红磷会与灯泡内残留的氧气反应（点燃），从而消耗残留氧气，避免钨丝被氧化，该说法正确。
故选B。
11．(1)纯铜片
(2)
(3)硫酸锌/ZnSO4
【详解】（1）根据合金的硬度大于组分金属的硬度，所以实验1中，可观察到纯铜片表面留下较深的划痕，说明纯铜片的硬度较小，则它们的硬度大小关系是：纯铜片＜黄铜片；
（2）实验2中，四种金属片的形状大小相同，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞氢＞铜，故产生气泡速率最快的试管为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为；
（3）实验3中，根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，左边试管中硫酸铜与银不反应，反应后试管内为硫酸铜溶液和银，右边试管中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后锌片有剩余，所以说硫酸铜反应完全，反应后试管内有硫酸锌溶液和铜、锌，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是硫酸锌。
12． ＞ MgSO4、H2SO4 Cu（或铜） 2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag 减小
【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜硬度，故填：＞；
（2）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，若稀硫酸过量，充分反应后溶液中含有的溶质是硫酸镁、硫酸，故填：MgSO4、H2SO4；
（3）实验C中，比较铁、铜、银的活动性顺序，可将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中，铜与氯化亚铁不能反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，发生反应的化学方程式为2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜可生成216份质量的银，故反应后溶液的质量减小，故填：Cu（或铜）；2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag；减小。
13．(1)铜片
(2)Y＞Fe＞H＞X
(3)
(4)隔绝氧气和水
【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比纯铜大，将铜和黄铜相互刻画，铜片上留下明显的划痕；
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。向含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Y，得到固体A，A与过量稀硫酸混合后得到气体、浅绿色溶液和固体B，固体B不能与稀硫酸反应，固体A中含有Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（显浅绿色）和氢气，即说明金属Y的活动性强于Fe，Y能够置换出铁，那么固体B为X，X位于金属活动性顺序表中氢的后面，铁的活动性比X强，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，则X、Y、Fe与氢的活动性由强到弱的顺序是Y＞Fe＞H＞X；
（3）根据金属活动性顺序Y＞Fe＞H＞X，向含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Y，Y能置换出铁，那么Y一定先置换出X，则固体A中一定含有铁和X，第一步中的固体Y在反应后可能有剩余，所以固体A中所含成分是Y、Fe、X或Fe、X两种情况；而X位于金属活动性顺序表中氢的后面，不与酸反应；浅绿色滤液是金属Fe与过量的稀硫酸溶液反应后得到的溶液，则反应后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁和未反应完的稀硫酸，所以浅绿色滤液中一定含有的阳离子是亚铁离子（）和氢离子（）；
（4）生活中的铁制品与氧气和水同时接触容易生锈，可在金属表面喷漆，对应的防锈原理是隔绝氧气和水。
14．(1)金属铜具有良好的导热性
(2)比较合金和纯金属的硬度
(3)
【详解】（1）对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫，说明金属铜具有良好的导热性，故答案为：金属铜具有良好的导热性；
（2）合金的特性硬度增大、熔点降低，通过将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻画的划痕不同，可以比较纯铜和黄铜的硬度，故答案为：比较合金和纯金属的硬度；
（3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故化学方程式为：。
15．(1) 低 延展
(2) 铁片、硫酸锌溶液 460℃，600~800s
(3) Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 向混合粉末中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 有气泡产生，部分固体溶解
【详解】（1）生铁是含碳量为2% 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03% 2%的铁合金，所以钢的含碳量比生铁低；钢可拉成钢丝，是因为钢具有良好的延展性，能够被拉伸成细丝而不断裂。故应填写：低；延展性；
（2）活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，460℃对应的曲线，在时间约500s时，镀层厚度达到900μm，满足生产需求。480℃对应的曲线，镀层厚度波动较大，且在500s左右未达到900μm，后续厚度虽有上升，但时间更长、效率更低。所以若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃；故应填写：铁片、硫酸锌溶液；460℃，600~800s；
（3）分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；实验步骤：向混合粉末中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；实验现象：有气泡产生，部分固体溶解；解释或结论：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：，铜不反应，经过滤等操作可得到纯净的铜粉。故应填写：Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；向混合粉末中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；有气泡产生，部分固体溶解；。
16．(1) 紫红色 导热
(2)耀眼白光
(3)致密
(4) 锌片 FeCl2
(5) Zn2+ 减小
(6)①硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ②硝酸锌、硝酸铜
【详解】（1）铜为紫红色，手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有导热性，故填：紫红；导热。
（2）铝粉在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故填：耀眼白光。
（3）铝和氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝，故填：致密。
（4）方法一：将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，锌最活泼，故锌产生气泡的速率最快，铜片和稀盐酸不反应，铁片和稀盐酸反应速率适中，故金属活动性顺序排序，由强到弱依次为，故填：锌片；。
方法二：将锌片和铜片放入氯化亚铁溶液中，金属活动性：，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，故填：FeCl2。
（5）锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为，其反应前后溶液中会产生锌离子，故图中空圈处应填写的微粒符号是Zn2+，65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故填：；Zn2+；减小。
（6）加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，有可能硝酸银部分反应，此时溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，有可能硝酸银完全反应，此时溶质硝酸锌、硝酸铜，有可能硝酸铜部分反应，此时溶质为硝酸锌、硝酸铜，故填：①硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ②硝酸锌、硝酸铜。(共23张PPT)
实验活动5：常见金属的物理性质和化学性质
知识大闯关
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闯关规则
本课件包含10道关于常见金属的物理性质和化学性质的单选题。
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完成所有题目，即可通关！
第1题
《吕氏春秋》中提到“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）”。下列说法不正确的是？
铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕
铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
“合两柔则为刚”的过程是化学变化
铜锡合金属于混合物
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
C
解析：
“合两柔则为刚”描述的是铜和锡熔合形成合金的过程。化学变化是指生成新物质的变化，而合金形成只是金属熔化后混合冷却，没有新物质生成（铜和锡仍保持各自性质），属于物理变化。
下一题
第2题
题目：
在实验室中区分下列物质，方案不合理的是？
A.空气和二氧化碳 —— 燃烧的木条
B.铁丝和铜丝 —— 观察颜色
C.白糖和食盐 —— 品尝
D.食醋和酒精 —— 闻气味
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：实验室严禁通过品尝鉴别物质，这是违反基本安全规则的行为，可能会对实验人员造成严重的健康危害。
下一题
第3题
兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是？
实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色
对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱
实验前需要对金属进行打磨
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
D
解析：金属表面可能会有氧化膜等杂质，实验前对金属进行打磨，能除去表面的氧化膜，使金属能更好地参与反应，保证实验效果。
下一题
第4题
题目：生活中的五金指的是“金、银、铜、铁、锡”。下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是？
A.铁具有可燃性——制铁锅
B.铜的导电性好——用于制电线
C.金有金属光泽——作饰品
D.焊锡的熔点低——用于焊接金属
提交答案
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析
铁用于制铁锅是由于其导热性和强度，而非可燃性。金属的性质决定了其用途，这是解题的关键。
下一题
第5题
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是？
A.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
B.镁有银白色光泽，可用于生产烟花
C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D.金刚石硬度大，可切割玻璃
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案
选项D
解析
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃。
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第6题
室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是？
A.曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化
B.曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线
C.反应结束后锌一定有剩余
D.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：曲线①中 B 为最高点，说明此时反应结束。BC 段压强下降，是因为反应结束后，装置内温度逐渐恢复至室温，压强减小，没有发生化学变化。
下一题
第7题
在学习了金属的化学性质后，兴趣小组同学设计了如图所示甲、乙两个实验。下列说法正确的是？
A. 甲实验中有银白色固体析出
B. 乙实验反应后溶液的质量变大
C. 实验甲和乙能验证铁、锌、铜三种金属的活动性
D. 实验乙充分反应后，溶液中一定含有氯化铜和氯化亚铁
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
实验甲能证明锌的金属活动性大于铁，实验乙能证明铁的金属活动性大于铜，故金属活动性：锌＞铁＞铜。
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第8题
化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b．下列说法错误的是？
A.实验乙溶液最终可能呈蓝色
B.溶液a中可能含有两种金属离子
C.固体b可能是一种纯净物
D.固体b的质量一定小于m
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
若乙中剩余铝，根据铝与硫酸铜的反应（2Al + 3CuSO = Al (SO ) + 3Cu），每消耗54份质量的铝会生成192份质量的铜，反应后固体的质量增加，故固体b的质量不一定小于m。
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第9题
为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是？
②④中溶液颜色都发生变化
①和②中金属表面都有气泡产生
②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序。通过实验现象的对比，可以清晰地推导出金属活动性由强到弱的排列顺序。
下一题
第10题
白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是？
A.两侧的金属丝能够导电
B.选用钨丝的原因是钨的熔点低
C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
选用钨丝的原因是钨的熔点高，能够在高温下发光而不熔化。这是利用了钨金属耐高温的物理特性。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对常见金属的物理性质和化学性质的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
—— 探索不止，未来可期 ——
