实验活动8常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中属于物理变化的是
A．浓盐酸挥发 B．石灰水敞口放置过程中变质
C．铁做干燥剂 D．洁厕精除垢
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察气体的颜色
B 除去N2中的O2 将气体缓缓通过红热的木炭
C 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
3．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识的叙述，错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用锅盖将着火的油锅盖灭 清除可燃物
B 冰箱内放置活性炭 活性炭能吸附异味
C 在太阳下晾晒衣服 温度越高，分子运动速率越快
D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
4．已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是
A．H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应
B．H2SO3能与 Cu发生置换反应
C．Na2SO3不溶于水
D．Na2SO3能与硫酸溶液发生反应
5．将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~D段发生的主要化学反应为
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀盐酸 铁和硝酸银溶液
C 双氧水和MnO2 Ca（OH）2溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 锌粒和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察
B 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥
C 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤
D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
8．某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是
A．铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性
B．对铁锈蚀速率的影响
C．可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性
D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢
9．兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
10．下列生活中的做法蕴藏化学变化的是
A．橙子榨成汁 B．棉线织成布 C．食醋除水垢 D．活性炭除臭
二、非选择题
11．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反 应生成 Na2SiO和一种常见的氧化物。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为________。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：，反应的基本类型是________。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原 SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________； H2还原SiHCl3的化学方程式为________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用________（填化学式）。
12．酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。
(1)选择下列物质填空（填序号）。
A．食用盐 B．食用油 C．肥皂水 D．硼酸
①蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤红肿痛痒。根据蚁酸显酸性，要减轻痛痒，可涂抹物质中的_______。
②如果不慎将火碱溅到身上，用大量水冲洗后，为了缓解疼痛，可涂抹物质中的______，若症状无缓解，及时就医。
(2)家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是CaCO3，用盐酸可以除去水垢，但操作时一定要注意盐酸的用量不要太多，否则水壶会穿孔，原因是_______。
(3)某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。）
①根据图一所示电导率变化，该图像是实验_________的电导率变化情况。
②实验一试管中发生反应的化学方程式为_______。
③图二中M点所示溶液中溶质为_______（填化学式）。
13．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)甲物质为_______。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_______反应。
(3)丙生成丁的化学方程式为_______。
14．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。
(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。
(2)“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是________（填字母）。
A．2.5 3.0 B．3.0 4.0 C．5.0 6.0
②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理________（用化学方程式表示）。
(3)“沉淀”：①“沉淀”后，操作1、Ⅱ的名称为________。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。
(4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是________（写一点）。
15．根据图所示实验回答问题。
(1)甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是________，硫在氧气中燃烧发出________色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是________。
(2)乙是验证酸碱中和反应的实验，当观察到________时，说明NaOH与HCl已完全反应，该反应的微观实质是________。
16．从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。
Ⅰ、共性
【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？
【形成假设】
(1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。
【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去）
(2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。
(3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。
【分析解释】
(4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号）
【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。
Ⅱ、差异性
【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？
【实验验证】
(5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。
【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。
【反思拓展】
(6)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是______。
Ⅲ、应用
(7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？
17．实验是化学学科的基础，科学探究是重要的研究方法。
(1)某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。
①若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是_______。但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施：_______。
③C装置关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用字母e、f、g加上“→”对图1所示现象进行排序)。
(2)某化学小组向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，没有观察到明显现象，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。大家讨论后认为可从以下两个角度设计实验(图2所示)并进行验证。
①从反应物角度：实验A所示，小红观察到试管内的液面上升，认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为还需要补充实验，才能说明两者发生了反应，请你设计补充的实验_______(简述实验操作)。
②从生成物角度：实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，图中实线框内的试剂的名称为_______。
③通过上述两个实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应，请写出反应的化学方程式_______。
(3)氢化镁(MgH2)固体可作为氢动力能源汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，若用2.6kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上生成氢气的质量是多少？
《实验活动8常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C C D A B C
1．A
【详解】A、浓盐酸挥发过程没有新物质生成，只是物质状态的改变（液态→气态），属于物理变化，正确。
B、石灰水是氢氧化钙溶液，敞口放置变质是与空气中的二氧化碳反应，生成新物质碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，错误。
C、铁做干燥剂是铁与氧气、水反应生成新物质铁锈，属于化学变化，错误。
D、洁厕精除垢是洁厕精中含有的酸与水垢主要成分发生反应，此过程有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选A。
2．C
【详解】A、CO（一氧化碳）和 CO2（二氧化碳）均为无色气体，无法通过颜色区分。错误。
B、 红热的木炭可与 O2反应生成 CO2，但 N2不参与反应。此方案虽能除去 O2，却引入了新杂质 CO2。错误。
C、氧化铜（CuO）能与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，铜粉（Cu）不与稀硫酸反应。过滤可分离不溶的铜粉和溶液中的硫酸铜，洗涤和干燥后得到纯净铜粉。正确。
D、盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，可除去盐酸。但加入过量氢氧化钙会引入新杂质，错误。
故选C。
3．A
【详解】A、用锅盖将着火的油锅盖灭，主要是通过隔绝氧气来实现灭火，而不是清除可燃物，该项错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体分子和杂质。在冰箱中放置活性炭，利用其吸附性去除异味，该项正确；
C、晾晒衣服时，阳光使温度升高，水分子运动加快，更容易从衣服表面蒸发，因此衣服干得更快，该项正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物。盐酸是一种酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，从而溶解铁锈，该项正确；
故选：A。
4．D
【详解】A、酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红（显色），在酸性或中性溶液中无色。H2SO3是酸，不会使酚酞变红，因此不会发生显色反应。A错误。
B、置换反应要求金属的活动性比酸中的氢强，才能置换出氢气。铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，因此铜不能与稀酸（包括H2SO3）发生置换反应生成氢气。B错误。
C、亚硫酸钠是一种盐。根据盐的溶解性规律，钠盐（如NaCl、Na2SO4）通常可溶于水，Na2SO3也不例外，它在水中易溶。C错误。
D、强酸能与弱酸盐发生复分解反应，生成弱酸和强酸盐。H2SO3的酸性比H2SO4的弱，说明H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸。因此，硫酸能与亚硫酸钠反应，生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定，易分解为SO2和H2O。D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，说法错误；不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为。选项中生成FeCl3不符合事实，说法错误；不符合题意；
C、C~D段压强下降，表明反应逐渐停止，氢气不再生成，同时反应放热后温度降低，气体压强减小，该说法符合图像变化趋势和反应过程，说法正确；符合题意；
D、铁锈结构疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而会加速内层铁的锈蚀，不能起到保护作用，说法错误；不符合题意；
故选C。
6．C
【分析】甲装置：气球胀大，说明瓶内压强增大，可能是反应生成气体，或者物质溶解时放出热量，使瓶内温度升高，压强增大。乙装置：气球胀大，说明瓶内压强减小，可能是瓶内气体被消耗，或者物质溶解时吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小。
【详解】A、甲：稀硫酸和铜片不反应，瓶内压强不变，气球不会胀大。乙：硝酸铵固体溶于水吸热，瓶内温度降低，压强减小，气球胀大。因此该选项错误。
B、甲：Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球胀大。乙：铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，没有气体生成，瓶内压强不变，气球不会胀大。因此该选项错误。
C、甲：双氧水在MnO2的催化作用下分解生成氧气，瓶内压强增大，气球胀大。乙：Ca（OH）2溶液和CO2反应，消耗了二氧化碳气体，瓶内压强减小，气球胀大。因此该选项正确。
D、甲：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球胀大。乙：锌粒和稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大，气球不会胀大。因此该选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、N2和CO2均不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，燃着木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、NaOH溶液能吸收CO2，但CO不反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥，无法除去CO2中少量的CO，不符合题意；
C、铜不与盐酸反应，加入过量的铜粉，无法除去氯化铜溶液中的盐酸，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡反应，加入少量氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、铁锈蚀的速率不仅受溶液酸碱性的影响，还与其他因素有关（如氧气浓度、温度等）。选项错误；
B、由图可知，滴入相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，滴入氯化钠溶液铁锈蚀的速率更高，故对铁锈蚀速率的影响，选项正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH＜7，因此可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，选项正确；
D、铁生锈需要氧气，三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢，选项正确；
故选A。
9．B
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故A错误；
B、图2中，分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，故B正确；
C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，故C错误；
D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A、橙子榨成汁过程只是形态发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，选项错误。
B、棉线织成布只改变了棉线的形状，没生成新物质，发生的物理变化，选项错误。
C、食醋除水垢是食醋中的酸与水垢成分发生反应，有新物质二氧化碳等生成，发生了化学变化，选项正确。
D、活性炭除臭是利用其多孔结构吸附臭味分子，没有新物质生成，发生的物理变化，选项错误。
故选C。
11．(1) 原子 氧化物
(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(3) 置换反应 引发爆炸 SiHCl3+H2Si+3HCl HCl
【详解】（1）金刚石是由原子构成的，故二氧化硅是由原子构成的。二氧化硅是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物。
（2）在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
（3）①该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。
②氢气是易燃气体，如与氧气混合，温度达到着火点，就可能引起爆炸。H2还原SiHC13生成硅和氯化氢，反应的方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl。
③由流程图可知，氯化氢（HCl）气体反应前后可以循环再利用。
12．(1) C D
(2)过量的盐酸会和铝发生反应
(3) 一 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O NaCl
【详解】（1）蚁酸显酸性，因此可以涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒，肥皂水显碱性；故选C；
火碱是氢氧化钠溶液，显碱性，可以用显弱酸性的硼酸缓解；故选D。
（2）盐酸可以除去水垢，盐酸不仅能与水垢中的CaCO3反应，还能与铝发生反应，则用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔，穿孔的原因是过量的盐酸与铝反应；
（3）①如图，实验一中氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，因此恰好完全反应时试管内物质是沉淀和水，溶液中离子浓度先减小，当恰好完全反应时离子浓度几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度又增大，电导率先减小后增大，与图一相符；该图像是实验一的电导率变化情况；
②实验一试管中发生反应的化学方程式为
③图二中M点表示导电性最弱的时刻即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，因此此时溶液中的溶质是生成的NaCl。
13．(1)盐酸
(2)复分解反应
(3)Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu
【详解】（1）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。由分析可知，甲为盐酸；
（2） 甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应
（3）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu。
14．(1) 增大接触面积，加快反应速率 防止铜铝被氧化
(2) A
(3) 过滤
(4)能耗低，环保
【详解】（1）①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率。
②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化，故填：防止铜铝被氧化。
（2）①观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选： A。
②实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（3）①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤，故填：过滤。
②硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，化学方程式为：。
（4）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等，故填：能耗低，环保。
15．(1) 燃烧匙 蓝紫 氧气浓度不同
(2) 溶液恰好由红色变为无色
氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子
【详解】（1）由图甲可知，仪器a的名称是燃烧匙，故填写：燃烧匙；
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故填写：蓝紫；
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同，空气中含有21%的氧气，而纯氧中氧气浓度达到100%，氧气是燃烧的必要条件之一，高浓度氧气可以加速燃烧反应，使燃烧速度更快，火焰更亮，故填写：氧气浓度不同。
（2）由于氢氧化钠中先滴加了酚酞，开始时溶液呈红色，所以当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明酸碱恰好完全反应，故填写：溶液恰好由红色变为无色；
中和反应是酸与碱反应，其实质就是氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子的过程，故填写：氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子。
16．(1)碱
(2)水/H2O
(3)pH减小（或碱性减弱）
(4)
(5) 左侧U形管液面上升高度高于右侧
(6)氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高。
(7)
解：设理论上需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x
答：理论上消耗NaOH溶液的质量为1000kg。
【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱；
（2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（3）由图可知，反应后，pH减小，说明氢氧化钠被消耗，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（4）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含OH-；
（5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水；
（6）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液；
（7）见答案。
17．(1) 能控制反应发生和停止 将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板 g→f→e
(2) 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度 足量的稀盐酸（合理即可） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(3)解：理论上生成氢气的质量为x
x=0.4kg
答：理论上生成氢气的质量为0.4kg。
【详解】（1）①A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，若选择A装置制取氧气，则药品选择高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置能控制固体和液体药品的接触和分离，具有能控制反应发生和停止的优点。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，此装置多孔隔板为铁质，铁能与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，会使制得二氧化碳不纯，所以需将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板才能用于制取二氧化碳气体。
③C装置关闭止水夹，气体不能导出，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，试管中液面下降，最终低于多孔隔板，使得固体和液体隔离，多孔隔板处依次观察到的现象是g→f→e。
（2）①二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使试管内液面上升，所以仅根据图A中试管内液面上升不能确定二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。需要补充对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度。若盛水的试管内液面上升高度小于盛氢氧化钠溶液的试管内液面上升高度，就能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则图中实线框内的试剂的名称可以为足量的稀盐酸，观察到有气泡产生来证明反应的发生。
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）由题中信息可知，氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，即氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，利用2.6kg氢化镁代入方程式计算生成氢气质量，计算过程见答案。(共23张PPT)
实验活动8常见酸、碱的化学性质知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
CHEMISTRY CHALLENGE 2026 // KNOWLEDGE QUEST
闯关规则
本课件包含10道关于常见酸、碱的化学性质的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，请点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供详细的解析。
完成所有题目，即可获得通关奖励！
第1题
下列变化中属于物理变化的是？
A.浓盐酸挥发
B.石灰水敞口放置过程中变质
C.铁做干燥剂
D.洁厕精除垢
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：浓盐酸挥发过程没有新物质生成，只是物质状态的改变（液态→气态），属于物理变化。
下一题
第2题
下列实验方案能达到实验目的的是？
A
鉴别CO和CO2——观察气体的颜色
B
除去N2中的O2——将气体缓缓通过红热的木炭
C
除去铜粉中的少量氧化铜——加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氯化钙溶液中的少量盐酸——加入过量的氢氧化钙溶液
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：氧化铜（CuO）能与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，铜粉（Cu）不与稀硫酸反应。过滤可分离不溶的铜粉和溶液中的硫酸铜，洗涤和干燥后得到纯净铜粉。
下一题
第3题
题目：热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识的叙述，错误的是？
A.用锅盖将着火的油锅盖灭——清除可燃物
B.冰箱内放置活性炭——活性炭能吸附异味
C.在太阳下晾晒衣服——温度越高，分子运动速率越快
D.用洁厕灵(主要成分是盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
A
解析：用锅盖将着火的油锅盖灭，主要是通过隔绝氧气来实现灭火，而不是清除可燃物。这是利用了燃烧三要素中“助燃物”的控制原理。
下一题
第4题
已知：相同条件下，H SO 的酸性比H SO 的弱。下列关于H SO 与Na SO 性质的预测中，合理的是？
A.H SO 能与酚酞试剂发生显色反应
B.H SO 能与 Cu发生置换反应
C.Na SO 不溶于水
D.Na SO 能与硫酸溶液发生反应
提交答案
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析思路：
强酸能与弱酸盐发生复分解反应，生成弱酸和强酸盐。H SO 的酸性比H SO 的弱，说明H SO 是强酸，H SO 是弱酸。因此，硫酸能与亚硫酸钠反应，生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定，易分解为SO 和H O。
下一题
第5题
将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是？
A.该化学反应不遵守质量守恒定律
B.B~D段发生的主要化学反应为Fe+2HCl=FeCl +H ↑
C.C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D.由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
提交答案
第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案 C
解析：C~D段压强下降，表明反应逐渐停止，氢气不再生成，同时反应放热后温度降低，气体压强减小，该说法符合图像变化趋势和反应过程。
下一题
第6题
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是？
A.甲：稀硫酸和铜片；乙：水和硝酸铵固体
B.甲：Na CO 溶液和稀盐酸；乙：铁和硝酸银溶液
C.甲：双氧水和MnO ；乙：Ca(OH) 溶液和CO
D.甲：水和氢氧化钠固体；乙：锌粒和稀盐酸
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
甲装置气球胀大，说明瓶内压强增大，双氧水在MnO 催化下分解产生氧气，使压强增大；乙装置气球胀大，说明瓶内压强减小，CO 被Ca(OH) 溶液吸收，使压强减小。
下一题
第7题
物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是？
A
鉴别N 和CO —— 将燃着的木条分别伸入气体中，观察
B
除去CO 中少量的CO —— 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥
C
除去氯化铜溶液中的盐酸 —— 加入过量的铜粉，过滤
D
检验稀盐酸中是否混有硫酸 —— 取样，加入少量氯化钡溶液，观察
提交答案
第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案
D
解析
检验稀盐酸中是否混有硫酸，可加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸。这是利用了硫酸根离子与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀的特性。
下一题
第8题
某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是？
A.铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性
B.氯化铵溶液对铁锈蚀速率的影响大于氯化钠溶液
C.可选用石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性
D.三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢
提交答案
图：不同溶液中铁锈蚀速率的氧气浓度变化曲线
第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案
选项A
解析
铁锈蚀的速率不仅取决于溶液的酸碱性，还与溶液的浓度、温度等因素有关。
下一题
第9题
兴趣小组探究酸碱性对H O 分解快慢的影响。60℃时，每次向10g 30%的H O 溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是？
A.反应原理：2H O =2H O+O ↑；pH越大，H O 分解越快
B.图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C.常温下，实验室保存H O 溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D.由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
提交答案
第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
B
解析：图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH。分液漏斗的活塞设计允许精确控制液体的流速和体积，这是实验中控制反应条件的关键操作。
下一题
第10题
下列生活中的做法蕴藏化学变化的是？
A. 橙子榨成汁
B. 棉线织成布
C. 食醋除水垢
D. 活性炭除臭
提交答案
第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：食醋除水垢是食醋中的酸与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对常见酸、碱的化学性质的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
