8.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是
A．碳与氧化铜反应 C+2CuOCO2↑+2Cu 分解反应
B．实验室加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO2+ MnO2+O2↑ 分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe 3O4 化合反应
D．镁在空气中燃烧Mg+O2MgO2 化合反应
2．将5.6 g铁粉置于反应容器中，先逐滴加入质量为M1 g的Cu（NO3）2溶液，边加入边搅拌，充分反应后，再继续逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体总质量与加入溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入溶液质量为M1 g时，生成Cu为m1 g
B．b—c段发生的是Cu与溶液中的AgNO3反应
C．向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．d点对应的m3的值为21.6
3．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有
①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
②b﹣c段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
③向C点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
④m3的值为21.6
⑤e点溶液中不含Cu(NO3)2
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．与图示微观变化相符的化学反应是
A． B．
C． D．
5．某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的
A．Fe B．Mg、Zn C．Zn、Fe D．Mg、Zn、Fe
6．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A．滤液中一定没有AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
7．下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．
B．
C．
D．
8．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（ ）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
9．将未打磨的镁片剪成小片放入锥形瓶内，并加入稀盐酸，套上气球。该装置气密性良好，在整个过程中气球的变化如图所示。下列分析正确的是
A．实验过程中观察到无色溶液变为浅绿色
B．由图可知，该反应过程中放出了热量
C．反应过程中溶液的pH逐渐减小
D．若将镁换成氢氧化钠固体，气球的变化情况相同
10．有等质量的、两金属，的相对原子质量小于的相对原子质量，将放入质量分数为的稀盐酸中，将放入质量分数为的稀硫酸中，在反应中、均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C．反应后、一定都有剩余
D．消耗的质量一定小于的质量
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧______。
(2)铁和稀硫酸反应______。
12．金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学以金属为主题开展了探究。
(1)纯铜的颜色为_________。
(2)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是_______（选填 “a”“b”或“c”）。
(3)科学家以硫酸铜为参比物，根据锌能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，得出锌的金属活动性比银强。
①锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________。
②还可用于比较锌和银金属活动性的参比物是___________（写一种，填化学式）。
13．探究金属的性质，回答下列问题。
(1)某“取暖片”是利用铁在空气中生锈时___________(选填“吸热”或“放热”)来取暖。
(2)铝合金门窗中使用的铝合金硬度比纯铝的硬度___________(选填“大”或“小”)。
(3)用盐酸和硝酸银，探究铁、铜和银三种金属活动性顺序，下列实验需要进行的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有___________，滤液中的溶质一定含有___________。
(5)称取(4)中滤渣ag，向其中加入稀盐酸至不再有气体产生，收集到气体ng，过滤后得到滤渣bg，计算n的取值范围是___________(用含有a、b的代数式表示)。
14．我国是用电大国，高压输电可以满足大规模远距离高效率电力输送要求。根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属_______(填字母)。
金属 A B C D
导电性(以100为标准) 99 81 17 7.9
密度/(g/cm3) 8.92 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 1535 327
硬度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5
(2)高压输电电线一般选用钢芯铝绞线，钢是铁合金的一种，写出高温冶炼磁铁矿的化学方程式_______。
(3)为了进一步探究电线中两种金属的金属活动性顺序，小组同学做了如下实验：在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和铝粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填序号)。
a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有铝
b.滤液中一定有Mg(NO3)2，滤渣中一定有银
c.若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
15．金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)我国高铁钢轨使用的是锰钢。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱。将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。
①请写出这三种金属活动性由强到弱的顺序_______。
②写出反应的化学方程式_______。
(2)向 和 的混合溶液中加入一定量的金属铝，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加稀盐酸无明显现象，分析该滤渣的成分_______。
三、实验题
16．化学实验是认识物质的重要途径。
【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【实验操作】
(1)请完善下面表格。
实验项目 实验内容 实验步骤、现象与分析
验证金属部分物理性质 采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
验证金属部分化学性质及活动性 用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式________。
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到________现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式________。
向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
【反思交流】
(2)“真金不怕火炼”描述的是金的________性质（填“物理”或“化学”）。
(3)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________。
A．铁锤 B．铁门 C．铁锅
(4)用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为_______。
(5)农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是________。
四、综合应用题
17．请根据金属元素的性质完成以下内容。
（一）金属在生产生活中被广泛应用
(1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是______（填化学式）。
(2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是______（填序号）。
A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．H2SO4溶液
铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因______。
（二）以FeSO4 7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。
(3)FeO（OH）中铁元素的化合价为______。FeO（OH）可表示为mFe2O3 nFe（OH）3，m：n=______。
(4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______（填离子符号）。
(5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为______。
《8.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A C B A C B B
1．C
【详解】A、该化学方程式反应条件是高温，正确的化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项错误；
B、该化学方程式书写不正确，正确的化学方程式为：，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
D、该化学方程式书写不正确，正确的化学方程式为：，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选C。
2．D
【分析】将5.6 g铁粉置于反应容器中，先逐滴加入质量为M1 g的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，继续逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液中，出现两个拐点，说明硝酸银与两种金属发生了反应，故b点铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、由分析可知，b点时铁过量，故加入溶液质量为M1 g时，m1 g为过量的铁和生成铜的总质量，故生成Cu的质量小于m1 g，不符合题意；
B、b-c段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、由图可知，c点时，硝酸银过量，则铁、铜已经完全反应，c点对应的固体中只含银，银和稀盐酸不反应，故向c点对应的固体中加稀盐酸，没有气泡产生，不符合题意；
D、d点对应的m3为最终生成银的质量，铁与硝酸银反应：，铁与硝酸铜反应：，铜与硝酸银反应：，由化学方程式可知，最后生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则最后生成银的质量为：，故d点对应的m3的值为21.6，符合题意。
故选D。
3．A
【分析】在5.6g的铁粉逐滴加入溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银和铁、铜反应，，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入溶液，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，c点是铁完全反应后对应的点，所以滴加稀盐酸不会有气泡产生，因为铁完全反应，铜与银和稀盐酸不反应，最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】①中所加溶液质量为M1时，m1g为生成的铜质量与剩余铁的质量和，所以生成的铜的质量不等于m1g，故错误；
②根据上面分析，bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故错误；
③根据上面分析，c点是铁与硝酸银刚好完全反应，铁无剩余，故滴加稀盐酸不会有气泡产生，故错误；
④5.6g的铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁直接与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。
解得m3=21.6g，故正确；
⑤根据上面分析，bc是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故错误；
故选A。
【点睛】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图像的联系，再运用所学知识结合图像中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想。
4．A
【分析】反应前的物质中共含有两种分子，即两种物质，一种物质的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物，另一种物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，反应后生成了一种分子，即一种物质，且该物质的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物，所以该反应的特征是“多变一”，是化合反应；综上，图中所示反应的特征为：一种化合物与单质在一定条件下反应，生成另一种化合物的化合反应。
【详解】A、该反应的特征是：一种化合物与单质在一定条件下反应，生成另一种化合物，属于化合反应，A正确；
B、该反应的特征是：化合物与单质在一定条件下反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；
C、该反应的特征是：两种单质在一定条件下反应，生成一种化合物，属于化合反应，C错误；
D、该反应的特征是：一种化合物在一定条件下反应，生成另外两种化合物，属于分解反应，D错误。
故选A。
5．C
【分析】设生成1g氢气，消耗镁质量为x，消耗锌质量为y，消耗铁质量为z。
根据题意可知28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，故金属组成可能有：①Fe;②Mg、Zn；③Mg、Zn、Fe，共三种可能。
【详解】A、根据上述分析，该金属可能只含Fe，故A正确；
B、根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn组成，故B正确；
C、根据上述分析，该金属不可能由Zn、Fe组成，故C错误；
D、根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn、Fe组成，故D正确；
故选C。
6．B
【分析】四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，加入锌粉后，反应的顺序是：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
锌不与硝酸铝反应；
反应后得到蓝色滤液，说明溶质中含有硝酸铜，反应进行到的程度是锌与部分硝酸银反应、锌与硝酸银恰好完全反应或锌与部分硝酸铜反应。
【详解】A、如果反应进行到锌与部分硝酸银反应，可以得到银粉滤渣，滤液中有硝酸银，错误；
B、滤液中存在溶质种类最多的情况是锌与部分硝酸银反应，溶液中溶质有未反应完的硝酸银、没有反应的硝酸铜和硝酸铝、生成的硝酸锌，金属离子有银离子、铜离子、铝离子和锌离子，正确；
C、根据分析可知，锌和硝酸银反应一定会生成银，锌可能与部分硝酸铜反应生成铜，锌不会过量，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌和铝，错误；
D、滤渣中一定有的银和可能有的铜均不能与稀盐酸反应产生气泡，错误。
故选：B。
7．A
【详解】A、胃液（HCl）呈酸性pH＜7，食盐（NaCl）溶液呈中性pH=7，氢氧化钾溶液呈碱性pH＞7，正确；
B、硫单质中，硫元素的化合价为0价；硫化氢中，硫元素的化合价为-2价；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；硫元素的化合价由小到大排列为：硫化氢、硫单质、二氧化硫，错误；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量小于生铁的含碳量，错误；
D、在金属活动顺序中，铝的活动性强于汞，汞的活动性银，错误。
故选A。
8．C
【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。锌和铁的金属活动性均比银、铜强，锌＞铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌反应完，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。
①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤出的固体中一定含有银，故说法正确。
②无法确定反应进行的程度，可能是硝酸铜恰好完全反应，向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故说法错误。
③可能是锌恰好与硝酸银完全反应，或者是锌过量，则滤液是硝酸锌溶液；也可能是发生了铁与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液；也可能是硝酸铜完全反应，或铁过量，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁的混合溶液；滤液中溶质的组成情况有三种，故说法正确。
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能是锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定含有硝酸亚铁，故说法错误。
故说法中正确的个数是2个。
A、错误；
B、错误；
C、正确；
D、错误。
故选C。
9．B
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液仍是无色，故说法错误；
B、球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小，但是生成了气体，故后气球略微变小，故说法正确；
C、镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子，使得溶液pH不断增大，故说法错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应放热，但无气体生成，气球首先会因为反应放热，压强增大而膨胀，当冷却到室温时，因为反应无气体生成，气球也会恢复原状，故说法错误。
故选B。
10．B
【详解】、由图像可知，金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图像不难看出，单位时间内产生的氢气多，说明产生氢气的速率快，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，则溶质中氢元素的质量分数不同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B正确；
C、由于的相对原子质量小，且A、B均为+2价，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属的质量要少一些，需要的质量要多一些，有可能的金属有剩余，恰好完全反应，故C错误；
D、由于的相对原子质量小于的相对原子质量，且A、B均为+2价，生成等质量的氢气，消耗的质量一定大于的质量，故D错误；
故选：。
【点睛】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力。
11．(1)
(2)
【详解】（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧的化学方程式为：。
（2）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写，注意物质之间的反应类型及特点是解决本题的关键。
12．(1)红色
(2)a
(3) AgNO3（或ZnSO4或H2SO4）
【详解】（1）纯铜的颜色为红色；
（2）图中能表示铜锌合金的是a，因为铜锌合金的熔点比铜、锌的熔点都低；
（3）①锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜单质，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②在金属活动顺序中，锌在银和氢的前面，银在氢的后面，所以还可用于比较锌和银金属活动性的参比物是AgNO3（或ZnSO4或H2SO4）。
13．(1)放热
(2)大
(3)ABD
(4) 铜、铝 硫酸镁
(5)
【详解】（1）某“取暖片”是利用铁在空气中生锈时放热来取暖；
（2）铝合金门窗中使用的铝合金硬度比纯铝的硬度大；
（3）A、反应生成氢气和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞氢；
B、不反应，说明金属活动性氢＞铜；
C、不反应，说明金属活动性氢＞银；
D、反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；
综上，根据铁＞氢、氢＞铜、铜＞银可得金属活动性铁＞铜＞银，故选：ABD；
（4）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁完全反应后铝再与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼金属铝，硫酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和铝，可能含有镁；则滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝。
（5）称取(4)中滤渣ag，向其中加入稀盐酸至不再有气体产生，收集到气体ng，过滤后得到滤渣bg，则参与反应的金属质量为，假设参与反应的金属全为镁，则生成氢气的质量为ng，
假设参与反应的金属全为铝，则生成氢气的质量为ng，
由于滤渣一定含有铜和铝，可能含有镁，则n的取值范围是。
14．(1)B
(2)
(3)bd/db
【详解】（1）选择高压输电线的材料应该考虑导电性、密度等方面的情况，据此可知高压输电线最好选用金属B，不选择A，是因为A的密度较大，不容易架设；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）金属活动性Mg>Al>Fe>Ag,在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和铝粉的混合物，镁先和硝酸银、硝酸亚铁反应，铝后和硝酸银、硝酸亚铁反应；
a．若滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或部分反应，说明镁、铝不足，则滤渣中不可能有铝，说法不正确；
b．滤液中一定有镁和硝酸银反应生成的Mg（NO3）2，滤渣中一定有镁和硝酸银反应生成的银，说法正确；
c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，不能说明硝酸亚铁的反应情况，则滤渣中不一定有铁，说法不正确；
d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中可能含有铁、铝、镁等物质，则滤渣的组成有三种情况：银、铁；银、铁、铝；银、铁、铝、镁，说法正确；
答案：bd。
15．(1) 镁、锰、铁
(2)一定含银，可能含铜
【详解】（1）①由图可知，加入金属锰后，溶液中的镁离子不变，亚铁离子消失，溶液中出现了Mn2+，即锰能置换出硫酸亚铁中的铁，说明金属活动性：锰＞铁，锰不能置换出硫酸镁中的镁，说明金属活动性：镁＞锰，故三种金属活动性由强到弱的顺序为：镁、锰、铁；
②图中发生的反应为锰与硫酸亚铁反应生成MnSO4和铁，方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
（2）铝的金属活动顺序排在铜之前，铜排在之银前，向 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属铝，铝既能与硝酸银反应，也能与硝酸铜反应，且与硝酸银先反应生成硝酸铝和银，后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加稀盐酸无明显现象，盐酸能与铝反应产生氢气，说明滤渣中不含金属铝，铝完全被反应掉，有可能是硝酸银过量或适量，被硝酸银反应掉，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量或适量，被硝酸铜反应反应掉，故一定发生的反应为铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，可能发生的反应为铝与硝酸铜生成硝酸铝和铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜。
16．(1) 大 导热 氧气/O2 放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象 强
(2)化学
(3)C
(4)稀硫酸和硝酸银溶液
(5)波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液
【详解】（1）根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合金比该合金中单种金属的硬度大；
不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性；
镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁；
镁条和氧气发生反应的方程式；
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸后，铁片可以和稀硫酸反应，铜片不能和稀硫酸反应，故可观察到放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式是；
铝丝表面覆盖一层红色物质可知铝丝和硫酸铜反应生成了铜单质，将铜置换出来，因为金属活动性强的可以将盐中金属活动性弱的物质置换出来，故铝的活动性比铜强。
（2）金不能在火的灼烧下和别的物质反应，故体现的是化学性质。
（3）A、铁锤是利用了金属的硬度，才可以锤东西，故错误；
B、铁可以制作铁门，利用了金属的延展性，可以塑造成别的样子，故错误；
C、铁锅利用了金属的导热性，可以传递热量，将食物炒熟，故正确。
故选C。
（4）可以选择稀硫酸和硝酸银溶液，现将三种金属放在稀硫酸内，可以产生气泡的就是铝，铝可以和稀硫酸反应，活动性最强，银和铜不与稀硫酸反应，实验无明显现象；再将铜和银放入硝酸银溶液中，红色的铜表面开始出现银白色得固体，说明铜可以将硝酸银中的银置换出来，而银不与硝酸银反应，无明显现象，故铜的金属活动性居中，银的金属活动顺序性最弱。
（5）波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液。
17．(1)Fe2O3
(2) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3) +3 1：1
(4)
(5)2FeO (OH)Fe2O3+H2O↑
【详解】（1）红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是Fe2O3；
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuSO4溶液，将铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，将银片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，银片表面无明显现象，说明银的金属活动性不如铜活泼，即铜比银活泼，即可探究三种金属的活动性顺序，故选B。
铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝常温下在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（3）FeO（OH）中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+（+1）+（-2）×2=0，x=+3；FeO（OH）可表示为mFe2O3 nFe（OH）3，因为，则m：n=1：1。
（4）已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4，过滤后需对固体进行洗涤与干燥，则洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，带负电荷的离子是阴离子，所以硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其符号为：；
（5）“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，根据化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：2FeO (OH)Fe2O3+H2O↑。(共23张PPT)
金属的化学性质知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
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闯关规则
本课件包含10道关于金属的化学性质的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是？
A.碳与氧化铜反应 C+2CuO=CO ↑+2Cu 分解反应
B.加热高锰酸钾制氧气 2KMnO =K MnO +MnO +O ↑
C.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O =Fe O 化合反应
D.镁在空气中燃烧 Mg+O =MgO 化合反应
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！正确答案是C
解析：
A选项反应条件应为高温，且反应类型为置换反应；B选项化学方程式中产物应为K2MnO4；D选项化学方程式应为2Mg+O2=2MgO。只有C选项的方程式和反应类型均正确。
下一题
第2题
将5.6 g铁粉置于反应容器中，先逐滴加入质量为M1 g的Cu(NO ) 溶液，边加入边搅拌，充分反应后，再继续逐滴加入AgNO 溶液，剩余固体总质量与加入溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是？
A:加入溶液质量为M1 g时，生成Cu为m1 g
B:b—c段发生的是Cu与溶液中的AgNO 反应
C:向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D:d点对应的m3的值为21.6
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案: D
解析思路：
根据金属活动性顺序，铁先与硝酸铜反应，再与硝酸银反应。b点铁过量，c点铁恰好完全反应，d点铜也完全反应，最终生成的银的质量可通过化学方程式计算得出为21.6g。
下一题
第3题
在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO ) 溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有？
① 加入溶液总质量为M 时，剩余固体只有Cu
② 加入溶液总质量为M 时，溶液中溶质有2种
③ 加入溶液总质量为M 时，剩余固体为Cu和Ag
④ 整个过程中，溶液的质量一直在减小
⑤ 加入溶液总质量为M 时，溶液中一定有Fe(NO ) 和AgNO
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案: A
解析：
逐一分析五个说法，只有④“m3的值为21.6”是正确的，其余均错误。因此正确的说法只有1个。这提醒我们在解题时要格外小心，注意反应过程中的细节。
下一题
第4题
与图示微观变化相符的化学反应是？
A.2H + O 点燃 2H O
B.2CO + O 点燃 2CO
C.H + Cl 点燃 2HCl
D.2HgO △ 2Hg + O ↑
提交答案
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
图示反应为一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物，属于化合反应。分析各选项的反应类型和反应物、生成物种类，只有A选项符合。
下一题
第5题
某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的？
A:Fe
B:Mg、Zn
C:Zn、Fe
D:Mg、Zn、Fe
提交答案
第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
根据化学方程式计算，28g纯铁生成1g氢气，28g镁生成的氢气大于1g，28g锌生成的氢气小于1g。因此，锌和铁的混合物生成的氢气一定小于1g，不可能是1g。
下一题
第6题
在溶质为Cu(NO ) 、AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是？
A. 滤液中一定没有AgNO
B. 滤液中可能有四种金属离子
C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al
D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
锌的活动性强于银和铜，弱于铝。蓝色滤液说明有Cu(NO ) 剩余，因此锌已完全反应，滤渣中一定有银，可能有铜。滤液中一定有Al 、Zn 、Cu ，可能有Ag ，共四种金属离子。
下一题
第7题
下列化学知识用相应图示表示正确的是？
A.胃液、食盐水、氢氧化钾溶液的pH值
B.硫元素的化合价
C.生铁和钢的含碳量
D.金属活动性顺序
提交答案
第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
A图正确表示了胃液（酸性，pH<7）、食盐水（中性，pH=7）、氢氧化钾溶液（碱性，pH>7）的pH值。B图中SO3的化合价标注错误，C图中生铁和钢的含碳量标注错误，D图中金属活动性顺序错误。
下一题
第8题
题目：向AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是？
① 滤渣中一定有银，可能有铜和铁
② 滤液中一定有Zn(NO ) ，可能有Fe(NO ) 和Cu(NO )
③ 若滤渣中有铜，则一定有铁
④ 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定有银和铜
A. 4个
B. 3个
C. 2个
D. 1个
提交答案
第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析思路
向滤液中加稀盐酸无现象，说明滤液中无AgNO ，因此滤渣中一定有银（①正确）。滤液中一定有Zn(NO ) ，可能有Fe(NO ) 和Cu(NO ) ，因此向滤液中加NaOH不一定有蓝色沉淀（②错误）。滤液组成有三种情况（③正确）。向滤渣中加盐酸有气泡，说明有铁或锌剩余，此时滤液中一定不含Fe(NO ) （④错误）。因此正确的说法有2个。
下一题
第9题
将未打磨的镁片剪成小片放入锥形瓶内，并加入稀盐酸，套上气球。该装置气密性良好，在整个过程中气球的变化如图所示。下列分析正确的是？
A.实验过程中观察到无色溶液变为浅绿色
B.由图可知，该反应过程中放出了热量
C.反应过程中溶液的pH逐渐减小
D.若将镁换成氢氧化钠固体，气球的变化情况相同
提交答案
第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液无色，A错误。气球先变大后略有缩小，说明反应放热使气体受热膨胀，冷却后收缩，B正确。反应消耗盐酸，溶液pH应增大，C错误。氢氧化钠溶解放热但不产生气体，气球变化不同，D错误。
下一题
第10题
有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是？
A.产生氢气的速率 A < B
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C.反应后A、B一定都有剩余
D.消耗的A的质量一定小于B的质量
提交答案
第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
生成氢气质量相等，说明转移的电子数相等。由于盐酸和硫酸的相对分子质量不同（HCl为36.5，H2SO4为98），要提供相等质量的氢元素，消耗的两种酸的质量必然不同。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对金属的化学性质的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
