8.1金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用厨余垃圾制作花肥 物质发生剧烈氧化
B 净水行动：往有异味的水池中投木炭 木炭比活性炭吸附能力强
C 家务劳动：用明矾处理浑浊的天然水 明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质
D 社会实践：用高锰钢制成的镰刀割麦子 合金硬度小于成分金属
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的用途主要由它的物理性质决定的是
A．液氧用作火箭助燃剂 B．氮气用作食品保护气
C．二氧化碳用作灭火剂 D．金属铜用于制作导线
3．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳能与水反应 B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证质量守恒定律 D．探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
4．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下面理解不合理的是
选项 文摘 理解
A 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
B 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快
C 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
A．A B．B C．C D．D
5．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是
A．分类：液氧、C60、红磷都属于单质
B．比较：黄铜和纯铜相互刻画，可以证明黄铜的硬度比纯铜大
C．分析：稀有气体用于霓虹灯是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
6．在实验室，区分下列各组物质的两种方法均正确的是
选项 A B C D
需区分的物质 二氧化碳和氮气 白糖和食盐 白醋和白酒 铁丝和铜丝
第一方案 分别通入澄清石灰水，观察 观察颜色 闻气味 观察颜色
第二方案 分别伸入燃着的木条，观察 闻气味 品尝味道 用磁铁吸引，观察
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金属铜作导线 B．石墨制铅笔芯
C．沼气用作燃料 D．液氮作冷冻剂
8．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁的熔点比纯铁低
C．生铁的硬度比纯铁的硬度大 D．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
9．下列鉴别物质所用的方法错误的是
A．黄铜和黄金——观察颜色
B．硬水和软水——加肥皂水振荡
C．木炭粉和铁粉——用磁铁吸引
D．氧气和二氧化碳——将燃着的木条分别伸入盛满气体的集气瓶中
10．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用作制冷剂 B．氧气用于焊接金属
C．铜用于制作铜火锅 D．金刚石用于切割玻璃
二、非选择题
11．将黄铜与铜互相刮擦，黄铜表面出现划痕( )
12．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
(1)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_______性。
(2)通过观察图片，请指出台灯使用的另一种金属材料及所体现的性质_____、_____。
13．氮化铝陶瓷是一种极有前途的高温耐热材料。此材料_______(填“属于”或“不属于”)金属材料，铝元素和氮元素的本质区别是_______。
14．铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由______构成。
(2)生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。
(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，放热。该反应的化学方程式是______。在做这个实验是集气瓶的底部要留少量水，其目的是______。
15．用食品级铝箔纸包装已经腌制好的鱼肉进行烤制，可自制美味的烤鱼。请回答：
(1)在烤制过程中体现了铝箔具有良好的___________性：
(2)闻到烤鱼散发出诱人的香味，可知分子具有的性质是___________
(3)腌制鱼、肉要用到氯化钠，该物质是由___________构成的。
16．有一包黑色固体粉末，可能是铁粉、碳粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
①用磁铁吸引黑色粉末，黑色粉末没有被吸引；
②取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热无现象；③在试管中加入 的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星的木条伸入试管，木条没有复燃；
④用如图实验装置进行实验，处玻璃管中黑色粉末变成红色，处试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。
综合上述实验现象并分析右图，回答下列问题：
(1)该黑色固体中含有___________；
(2)图中 处反应的化学方程式为___________；
(3)图中 处酒精灯的作用是___________。
17．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有______性。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中______元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。
③活性FeOOH中铁元素的化合价为______。
二、FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O→FeOOH＋H2SO4。还原发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。沉淀时反应温度不宜太高，原因是______。
三、FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。
①FeOOHFe2O3 + H2O ②Fe2O3 Fe3O4＋O2 ③Fe3O4FeO＋O2
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)装配好实验装置后，首先要______。
(6)通过图像分析生成水的质量为______g，其中氢元素的质量为______g，则样品中FeOOH的含量为______%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是______。
18．Ⅰ.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料。反应过程如图1所示，回答下列问题：
(1)图1中反应①的能量转化形式中存在光能转化为________，产生的、的质量比约为________。
(2)图1反应②的化学方程式：，则的化学式为________；可用________（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有。
(3)图1反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是________。
(4)反应①利用太阳光和新型催化剂可实现水的分解，分两步反应进行，见图2光解制氢的微观模型图，写出图2中反应Ⅰ的化学方程式为________。
(5)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：超导性，输电效率在以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。
①金属氢是由为________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
②下列有关金属氢的说法错误的是________（填字母）。
A．可用作导线
B．形成过程只发生了物理变化
C．在氧气中不能燃烧
D．具有一些金属的物理性质
Ⅱ.化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
(6)①如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线AB段。接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段。对比曲线AB段和BC段，分析推理分子具有的性质是________；
②加热到300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是________。
19．铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。
(1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。
A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大
C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑
(2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验：
①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式：________。
②在实验装置的右侧导管口气球的作用是_______。
(3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验：
编号 甲 乙 丙 丁
实验方案
实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象
①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有___________(填化学式)。
②实验甲和实验___________进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。
③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量____(写出计算过程)。
《8.1金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D D D C A A B
1．C
【详解】A、用厨余垃圾制作花肥，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故错误；
B、木炭虽有吸附性，但活性炭因更大的表面积，吸附能力更强，可往有异味的水池中投活性炭，净水，故错误；
C、用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾于水后形成的胶状物，具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故正确；
D、高锰钢属于合金，用高锰钢制成的镰刀割麦子，是因为合金的硬度比其成分金属的硬度大，故错误；
故选C。
2．D
【详解】A、液氧具有助燃性，则可作助燃剂，助燃性属于化学性质，该选项不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，该选项不符合题意；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则可用于灭火剂，该性质属于化学性质，该选项不符合题意；
D、铜具有导电性，则可用于制作导管，导电性属于物理性质，该选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、没有对比实验，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项不能达到实验目的；
B、不锈钢的组分金属中没有铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到实验目的；
C、稀硫酸与镁反应有气体生成，在敞口容器中不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、水通电分解可以生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，可以探究水的组成，故选项能达到实验目的。
故选：D。
4．D
【详解】A、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确，不符合题意；
B、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故正确，不符合题意；
C、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确，不符合题意；
D、金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，故错误，符合题意；
故选：D。
5．D
【详解】A、液氧（O2）、C60、红磷均由同种元素组成，属于单质，正确；
B、黄铜是铜的合金，合金硬度大于纯金属，相互刻画可证明硬度大小，正确；
C、稀有气体通电时发出特定颜色的光，用于霓虹灯，正确；
D、质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O分子（质子数10）与Ne原子（质子数10）不属于同种元素，错误。
故选：D。
6．D
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案一正确，但燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，方案二不正确，该选项不符合题意；
B、白糖和食盐均为白色，方案一不正确，且在实验室中，不能品尝药品味道，方案二不正确，该选项不符合题意；
C、白酒和白醋气味不同，方案一正确，但在实验室中，不能品尝药品味道，方案二不正确，该选项不符合题意；
D、铁丝为银白色，铜丝为紫红色，方案一正确，用磁铁能吸引铁丝，方案二正确，该选项符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、金属铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、石墨制铅笔芯，是因为石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，硬度、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、沼气用作燃料，是因为沼气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、 液氮作冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故错误，符合题意；
B、一般合金的熔点比其组成中纯金属低，生铁为铁碳合金，比纯铁低，故正确，不符合题意；
C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁的硬度比纯铁的硬度大，故正确，不符合题意；
D、生铁和钢均是铁碳合金，故正确，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、黄铜和黄金都呈黄色，观察颜色不能区分黄铜和黄金，选项错误；
B、硬水遇到肥皂水产生较多浮渣，软水遇到肥皂水产生较多泡沫，所以加肥皂水振荡能够区分硬水与软水，选项正确；
C、木炭粉不能被磁铁吸引，铁粉能够被磁铁吸引，所以用磁铁吸引能够区分木炭粉和铁粉，选项正确；
D、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入盛满气体的集气瓶中能够区分氧气和二氧化碳，选项正确；
故选A。
10．B
【详解】A、干冰用作制冷剂，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、氧气用于焊接金属，是因为氧气具有助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、铜用于制作铜火锅，是因为铜的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选B。
11．错误
【详解】金属制成合金后硬度变大，故将黄铜与铜互相刮擦，铜表面出现划痕。
12．(1)延展性
(2) 铜质插头 导电性
【详解】（1）铝块能形成铝箔是利用铝的延展性；
（2）铜质插头是金属材料，利用了铜的导电性。
【点睛】
13． 不属于 质子数不同
【详解】氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，铝元素和氮元素的本质区别是原子的质子数或核电荷数不同。
14．(1) 铁元素 铁原子
(2)导热
(3) 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
防止生成的高温融熔物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
【详解】（1）从宏观看物质由元素组成，铁由铁元素组成；从微观看物质由原子、分子或离子构成，铁由铁原子构成；
（2）物质的性质决定了物质的用途，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；
（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为；在做这个实验是集气瓶的底部要留少量水，其目的是防止生成的高温融熔物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
【点睛】
15．(1)导热
(2)分子不断运动
(3)氯离子和钠离子
【详解】（1）铝箔具有良好的导热性，可用于烤制食品过程中；
（2）烤鱼能够散发出诱人的香味，是因为分子地不断运动，使人们闻到香味；
（3）宏观概念用组成，微观概念用构成，氯化钠宏观上是由氯元素和钠元素组成的，氯化钠微观上是由氯离子和钠离子构成的。
16．(1)氧化铜粉末
(2)
(3)点燃一氧化碳，防止空气污染
【详解】（1）①铁粉能被磁铁吸引，碳粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末均不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引黑色粉末，黑色粉末没有被吸引，说明没有铁粉；②碳粉在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热无现象，说明物碳粉；③过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星的木条伸入试管，带火星的木条不复燃，说明没有二氧化锰粉末；④一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故玻璃管中出现红色固体，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有氧化铜粉末；
（2） A处反应为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；
（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，图中 C处酒精灯的作用能将一氧化碳点燃，防止空气污染。
17．(1) 导热 Fe3O4
(2) Fe/铁 FeOOH中含有氢、氧元素 +3价
(3)加快反应速率
(4) 化合 防止H2O2受热分解
(5)检查装置的气密性
(6) 5.4 0.6 69.7
(7)Fe3O4和FeO
【详解】（1）①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，上述描述中说明铁具有导热性；
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖，设该氧化物中铁原子和氧原子的个数分别为x、y，则，解得，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（2）①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中铁元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢、氧元素；
③FeOOH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故FeOOH中铁元素的化合价为+3价；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；
（4）还原发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
已知过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解，而沉淀发生的反应为，则沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止H2O2受热分解；
（5）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；
（6）由题干信息可知，结合图像可计算出生成水的质量为，其中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则FeOOH中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则FeOOH的质量为，则样品中FeOOH的含量为；
（7）已知，由图可知，加热到T4℃时剩余固体质量仍在减少，说明此时Fe3O4没有完全分解，则M点固体的成分是Fe3O4和FeO。
18．(1) 化学能
(2) 澄清石灰水
(3)由化学方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量
(4)
(5) 原子
(6) 在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 氧气的密度比空气大
【详解】（1）由图可知，图1中反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，反应的化学方程式为，则产生的、的质量比约为（2×1×2）：（16×2）=1：8。故填：①化学能；②1：8；
（2）由化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子的种类和数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，则X的化学式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2。故填：①；②澄清石灰水；
（3）反应①为，反应②为，由化学方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量，所以反应①需要不断补充水。故填：由化学方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量；
（4）图2中反应Ⅰ是水在太阳光和新型催化剂的条件下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为。故填：；
（5）①由题干信息可知，金属氢是由原子构成的；
②A、金属氢具有超导性，可用作导线，故A正确；
B、金属氢形成过程中，氢分子破裂为氢原子，形成过程有新物质生成，发生了化学变化，故B错误；
C、金属氢具有可燃性，在氧气中能燃烧，故C错误；
D、金属氢具有一些金属的物理性质，故D正确。
故填：①原子；②BC；
（6）①BC段曲线的下降程度远远大于AB段，故在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；
②停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大。
故填：①在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；②氧气的密度比空气大。
【点睛】本题难度不大，掌握反应中能量的转化、化学方程式、质量守恒定律以及对于微观分子运动的理解等是正确解答本题的关键。
19．(1)B
(2) CO+Cu2O2Cu+CO2 尾气处理，防止CO污染空气
(3) CO2，O2 丙 设样品中Cu2(OH)2CO3质量为x，则
x=11.1g
答：样品中Cu2(OH)2CO3质量为11.1g。
【详解】（1）A、铜有良好的导电性，可制成电线，说法正确；
B、合金比其组分金属的硬度大，则纯铜的硬度比黄铜的硬度小，说法错误；
C、商代就能制造青铜器，铝近代才开始使用，则铜的发现和利用比铝更早，说法正确；
D、铜在空气加热时会生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象表面会变黑，说法正确。
故填B。
（2）①依据题中信息在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊可知生物为铜和二氧化碳，所以化学反应方程式为。
②一氧化碳有毒会污染空气，右侧导管口气球可以把没反应完的一氧化碳收集，防止逸散到空气中污染空气。
（3）①因为铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，对比分析甲、乙说明铜生锈与CO2有关，对比甲、丙说明铜生锈与O2有关，所以丁中的所添加的物质是CO2、O2，说明铜生锈与H2O有关。
②因为丙中的物质是铜丝、CO2和H2O，所以得出铜生锈需要O2所需的实验是甲和丙。
③见答案。(共23张PPT)
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第1题
劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是？
A.帮厨活动：用厨余垃圾制作花肥 —— 物质发生剧烈氧化
B.净水行动：往有异味的水池中投木炭 —— 木炭比活性炭吸附能力强
C.家务劳动：用明矾处理浑浊的天然水 —— 明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质
D.社会实践：用高锰钢制成的镰刀割麦子 —— 合金硬度小于成分金属
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后形成的胶状物，具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降。
A选项是缓慢氧化，B选项活性炭吸附能力更强，D选项合金硬度大于成分金属。
下一题
第2题
题目：下列物质的用途主要由它的物理性质决定的是？
A.液氧用作火箭助燃剂
B.氮气用作食品保护气
C.二氧化碳用作灭火剂
D.金属铜用于制作导线
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
铜具有导电性，属于物理性质，用于制作导线。A、B、C选项利用的都是物质的化学性质。
下一题
第3题
题目：
设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案的设计能达到实验目的的是？
A.验证二氧化碳能与水反应
B.比较合金与其组分金属的硬度
C.验证质量守恒定律
D.探究水的组成
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
水通电分解可以生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，可以探究水的组成。A缺少对比实验，B中不锈钢不含铝，C在敞口容器中进行。
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第4题
中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下面理解不合理的是？
选项A：何意百炼钢，化为绕指柔 —— 生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
选项B：花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 —— 前半句描述了温度升高分子运动加快
选项C：美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 —— 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
选项D：金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 —— 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
“金柔锡柔，合两柔则刚”说明的是合金的硬度比组成它的纯金属大，而不是熔点。古人很早就发现了合金的这个特性，这也是合金在工业中广泛应用的原因之一。
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第5题
科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是？
A. 分类：液氧、C60、红磷都属于单质
B. 比较：黄铜和纯铜相互刻画，可证明黄铜硬度更大
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯是因为通电时能发光
D. 推理：同种元素质子数相同，质子数相同一定同种
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如一个水分子和一个氖原子都含有10个质子，但它们不属于同种元素。
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第6题
在实验室，区分下列各组物质的两种方法均正确的是？
选项 需区分的物质 第一方案 第二方案
A 二氧化碳和氮气 分别通入澄清石灰水，观察 分别伸入燃着的木条，观察
B 白糖和食盐 观察颜色 闻气味
C 白醋和白酒 闻气味 品尝味道
D 铁丝和铜丝 观察颜色 用磁铁吸引，观察
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析思路
区分铁丝和铜丝，可以通过观察颜色（铁银白，铜紫红），也可以用磁铁吸引（铁能被吸引，铜不能）。A中二氧化碳和氮气都不支持燃烧，B中白糖和食盐颜色相同，C中实验室不能品尝药品味道。
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第7题
题目：下列物质的用途主要利用其化学性质的是？
选项A: 金属铜作导线
选项B: 石墨制铅笔芯
选项C: 沼气用作燃料
选项D: 液氮作冷冻剂
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：沼气用作燃料，利用的是其可燃性，属于化学性质。A、B、D选项利用的都是物理性质。
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第8题
合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是？
A. 人类生产和使用铁器早于青铜器
B. 生铁的熔点比纯铁低
C. 生铁的硬度比纯铁的硬度大
D. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
人类生产和使用青铜器早于铁器。合金的熔点通常低于其组分金属，硬度通常大于其组分金属，生铁和钢都是铁的合金。
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第9题
下列鉴别物质所用的方法错误的是？
黄铜和黄金——观察颜色
硬水和软水——加肥皂水振荡
木炭粉和铁粉——用磁铁吸引
氧气和二氧化碳——将燃着的木条伸入集气瓶
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第9题 答案解析
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正确答案：A
解析：黄铜和黄金颜色相近，仅通过观察颜色无法准确鉴别。可以通过加热或滴加稀盐酸等方法鉴别。
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第10题
题目：物质的性质决定了物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是？
A.干冰用作制冷剂
B.氧气用于焊接金属
C.铜用于制作铜火锅
D.金刚石用于切割玻璃
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：氧气用于焊接金属，利用的是它支持燃烧并放出大量热的化学性质。干冰制冷、铜制火锅、金刚石切割玻璃，利用的都是物理性质。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对金属材料的知识掌握得非常扎实！
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