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浙教版科学七下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B． C． D．
2．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这跟水约占人体质量的以上有关
A．③④ B．②③④
C．②④ D．①③
4．在19 世纪，科学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
5．下列物质中指定元素按化合价由高到低的顺序排列的是( )
A．锰元素：MnO2、K2MnO4、KMnO4 B．氧元素：O2、H2O、H2O2
C．碳元素：CO2、CO、C D．氯元素：KClO3、KCl、Cl2
6． 我国用新型不锈钢材料成功研发圆珠笔笔头，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是元素部分信息。下列说法正确的是 （ ）
A．铁原子的原子核内有 26个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为 183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
7．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
8．某研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5等微粒，已知N的原子序数为7，则下列有关说法中错误的是( )
A．的相对分子质量的计算过程为：2：23+7×5+3×(1×2+16)=112
B．NaN5 3H2O是一种化合物
C．中每个中共含有35个质子和36个电子
D．中的化合价为-1
9．如图四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
10．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
12．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式中正确的是( )
A．m=x-n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n+x
13．2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关说法错误的是（ ）
A．达芦那韦由五种元素组成
B．达芦那韦由分子构成
C．一个达芦那韦分子由75个原子构成
D．达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27﹕37
14．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则N2O3的相对分子质量为（ ）
A． B．
C． D．
15．某气体可能由CO、CO2和O2中一种或几种组成，该气体中碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是( )
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．取两支大小相同且气密性良好的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，如图所示。针筒中的物质容易被压缩的是 (填“A”或“B”)，原因是 (用分子的观点解释)。
17． 图中， “○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单一物质的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。(均填字母)
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是____（填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）世界上的物质都是由 组成的。
19．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 ，T2O的相对分子质量为 。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
20．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
21．如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号： 。
（2）锌离子符号 中“2”表示的含义是 。
（3）碳酸氢根离子(HCO3)中碳元素的化合价为 。
22．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息。
（1）图中氩元素标签右上方横线上应填 。
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义。
写出下列符号：3个氮分子： ；
n个钙离子： 。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。
（1）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象： 。
（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中 (填“存在”或“不存在”)碘分子。
24．小明班级开展了分子模型项目化评比活动。以下是分子模型评价量规：
分子模型评价量规
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
模型大小 相对原子质量越大的原子模型体积越大 各原子大小相等 相对原子质量越大的原子模型体积越小
原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 ▲ 分子中各原子数量之比不正确
模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵
（1）将评价量规表补充完整： 。
（2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由橙色橡皮揉捏而成。
①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分子的化学式为 。
②根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型“成本”等级是否为“优秀”，若“是”请给出理由；若“否”请改进： 。
25．小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是 。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 (选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较 来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是 。
26．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
27．元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律： 。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号) ，并说明理由 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每空2分）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的 。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有 种元素。
（3）超重水（）的相对分子质量是 。
29．（本题6分，每空2分）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后再称重。获得如表数据。
金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
32.0 40.0
（1）已知R 的化合价为+2价，则R的相对原子质量为
（2）已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2
D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
30．（本题7分，第1小题3分，2-3题每空2分）（1）现有 A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B是一种金属元素且其单质在常温下呈液态，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称。
A ；B ；C 。
（2）由两种元素组成的、生活中不可缺少的、常温下呈液态的化合物是 (写出物质名称)。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体____(填字母)。
A．是一种单质
B．是单质和化合物的混合物
C．是一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
31．（本题8分，每题2分）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”：
①制作铭牌：利用便利贴将1~20号元素制作成铭牌。
②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。
③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
（1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“ ”对应的数值是 ；
（2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 ；
（3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 元素；
（4）小科排列的 He元素位置与课本中不相同，课本中将 He元素排在最后一列的原因是 。
32．（本题8分，每空2分）（2025七下·诸暨月考）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙) 。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：碳酸钙(化学式： 若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片 (要求写出计算过程)
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浙教版科学七下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。
模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】ACD三个选项单指图片本身的意义，而B选项中的电路图可以表示其实物图的基本连接。可知ACD属于符号，B属于模型。
故答案为：B。
2．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】水从液态变成气态后，分子本身不发生改变，只是分子之间的距离比原来大的多，故C正确，而ABD错误。
故选C。
3．下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这跟水约占人体质量的以上有关
A．③④ B．②③④
C．②④ D．①③
【答案】A
【解析】根据对元素的分布，以及元素的作用的知识分析判断。
【解答】①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是铝元素，故①错误；
②对人体而言锌是有益的，它对人的智力会有很大影响，故②错误；
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素，故③正确；
④人体中氢、氧元素含量很高，这跟水约占人体质量的以上有关，故④正确。
那么正确的是③④。
故选A。
4．在19 世纪，科学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【解析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式。
【解答】若锆元素的化合价为+x，氯元素的化合价为一1，则锆的氯化物的化学式为ZrCl2，锆的氯化物的相对分子质量是 233，则91+35.5x=233，x=4。
氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同、即在氧化锆中锆元素的化合价是+4，氧元素显一2价，故氧化锆的化学式为ZrO2。、
故答案为：A。
5．下列物质中指定元素按化合价由高到低的顺序排列的是( )
A．锰元素：MnO2、K2MnO4、KMnO4 B．氧元素：O2、H2O、H2O2
C．碳元素：CO2、CO、C D．氯元素：KClO3、KCl、Cl2
【答案】C
【解析】（1）化合价计算规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为 0。常见固定化合价：氧元素通常显 - 2 价，氢元素 + 1 价，钾元素 + 1 价，钠元素 + 1 价，氯元素在化合物中常显 - 1 价（含氧酸盐中为正价）。
（2）化合价高低排序要求：题目要求按由高到低的顺序排列指定元素的化合价，需依次计算每个选项中物质里目标元素的化合价，再判断顺序是否符合。
【解答】 A、钾显+1价，氧显-2价，MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素的化合价为+4、+6、+7，故选项错误。
B、氢显+1价，O2、H2O、H2O2中氧元素的化合价为0、-2、-1，故选项错误。
C、氧显-2价，CO2、CO、CH4中碳元素的化合价为+4、+2、-4，故选项正确。
D、钾显+1价，氧显-2价，KClO3、KCl、Cl2中氯元素的化合价为+5、-1、0，故选项错误。
故答案为：C。
6． 我国用新型不锈钢材料成功研发圆珠笔笔头，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是元素部分信息。下列说法正确的是 （ ）
A．铁原子的原子核内有 26个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为 183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】A、根据质子数＝原子序数，中子数＝相对原子质量－质子数分析；
B、根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素分析；
C、根据元素周期表最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】A、 铁原子的原子核内中子数＝相对原子质量－质子数＝56－26＝30 ，故A错误；
B、铁是地壳中含量居第二位的金属元素 ，铝是最多的金属元素，故B错误；
C、 一个钨原子的相对原子质量为 183.8 ，单位为“1”省略不写，故C错误；
D、 原子中质子数＝电子数＝原子序数，碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 ，故D正确。
故答案为：D。
7．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
【答案】B
【解析】A.元素的种类由质子数决定；
B.根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；
C.根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D.只要最外层电子数没有达到8个，那么就容易得失电子，即结构不稳定。
【解答】A.根据图片可知，①④中的质子数相同，因此属于同种元素，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，②中质子数等于核外电子数，为原子，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子，故C正确不合题意；
D.根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此结构不稳定，故D正确不合题意。
故选B。
8．某研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5等微粒，已知N的原子序数为7，则下列有关说法中错误的是( )
A．的相对分子质量的计算过程为：2：23+7×5+3×(1×2+16)=112
B．NaN5 3H2O是一种化合物
C．中每个中共含有35个质子和36个电子
D．中的化合价为-1
【答案】A
【解析】A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据离子结构来分析；
D、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】 A、NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+14×5+3×（1×2+16）=147，说法错误。
B、由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，说法正确。
C、每个中含有7×5=35个质子，每个中含有7×5+1=36个电子，说法正确。
D、NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中的化合价为-1价，说法正确。
故答案为：A。
9．如图四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【解析】同位素原子：质子数相同而中子数不同的原子；质子数决定元素种类。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，故A不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，故B不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，故C符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
【答案】D
【解析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，钟面上时针指向O，分针所指的元素镁，那么二者组成化合物的化学式为MgO，故A正确不合题意；
B.四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故B正确不合题意；
C.11：00的时针所对应的元素是钠元素，它的原子最外层只有1个电子，在化学反应时易失去，对应元素的离子符号为Na+，故C正确不合题意；
D.两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故D错误符号题意。
故选D。
11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【答案】C
【解析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则；解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，
解得：m=1、n=2。
故答案为：C。
12．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式中正确的是( )
A．m=x-n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n+x
【答案】D
【解析】根据Rn+离子是表示R原子失去n个电子后形成的，进行解答。
【解答】 某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核外电子数为m。
形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+离子是表示R原子失去n个电子后形成的，R原子的核外电子数为x+n。
则m=x+n。
故答案为：D。
13．2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关说法错误的是（ ）
A．达芦那韦由五种元素组成
B．达芦那韦由分子构成
C．一个达芦那韦分子由75个原子构成
D．达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27﹕37
【答案】D
【解析】 达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S) 是一种物质，该物质有五种元素组成， 该物质是由分子直接构成的，一个分子中75个原子构成，里面碳，氢，氮，氧，硫的个数比为：27：37：3：7：1；
【解答】A. 达芦那韦由五种元素组成 ，A正确；
B. 达芦那韦由分子构成 ，B正确；
C. 一个达芦那韦分子由75个原子构成 ，C正确；
D. 达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27×12：37=324：37；
14．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则N2O3的相对分子质量为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】分别计算出氧原子和氮原子质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量。
【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子； 故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg； 1个氮原子的质量为：kg；标准为，可知N2O3的相对分子质量为：。
故答案为：A。
15．某气体可能由CO、CO2和O2中一种或几种组成，该气体中碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是( )
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】B
【解析】（1）根据化学式求元素化合价知识点：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0，氧元素在氧化物中通常显 - 2 价，可通过氧化物化学式计算出元素 M 的固定化合价，且题目说明 M 只有一种化合价，所有含 M 的化合物中 M 化合价均相同。
（2）化学式书写规则知识点：书写化合物化学式时，遵循正价在前、负价在后，正负化合价代数和为 0 的原则，先确定元素或原子团的化合价，再交叉化简确定原子 / 原子团个数，据此检验化学式是否正确。
【解答】 由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。分析各选项可知，B选项符合题意。
故答案为：B。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．取两支大小相同且气密性良好的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，如图所示。针筒中的物质容易被压缩的是 (填“A”或“B”)，原因是 (用分子的观点解释)。
【答案】B；气体物质分子间的空隙大，液体物质分子间的空隙小
【解析】相同条件下下，气态物质的微粒间隙大于液态物质的微粒间隙。
【解答】同等体积的水和空气在被压缩时，由于气体分子间距大于液体分子的间距，所以空气更容易被压缩。故答案为：B；空气
17． 图中， “○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单一物质的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。(均填字母)
【答案】ACD；CD；A
【解析】（1）纯净物与混合物的判断：纯净物由一种分子（或粒子）构成，混合物由两种或多种不同分子（或粒子）构成。
（2）单质与化合物的判断：单质是由同种元素组成的纯净物，其分子由同种原子构成；化合物是由不同种元素组成的纯净物，其分子由不同种原子构成。
【解答】判断单一物质（纯净物）
A：只由一种分子构成（该分子含两种不同原子），是纯净物。
B：含有两种不同的分子，是混合物。
C：C物质分子只由一种原子构成，是纯净物。
D：只由一种分子构成（该分子由同种原子构成），是纯净物。
因此，表示单一物质的是ACD。
判断单质
C：C分子由同种原子直接构成，属于单质。
D：由同种原子构成的分子构成，属于单质。
因此，表示单质的是CD。
判断化合物
A：由不同种原子构成的分子构成，属于化合物。
因此，表示化合物的是A。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是____（填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）世界上的物质都是由 组成的。
【答案】（1）原子（2）A（3）元素
【解析】物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数；构成物质的微粒有三种，分别是分子。原子和离子；
【解答】（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 原子，原子得失电子变成离子，原子可以构成分子；
（2）下列说法正确的是 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ；
（3）世界上的物质都是由元素组成的。故答案为：（1）原子（2）A（3）元素
19．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 ，T2O的相对分子质量为 。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【解析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子。
（2）①在T2O 中，氧元素显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价。
②T2O的相对分子质量为：3×2+16=22。
20．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）O
（2）金属
（3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析。
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析。
（3）根据②为钠元素，③为氯元素进行分析。
【解答】（1）周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3）周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
21．如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号： 。
（2）锌离子符号 中“2”表示的含义是 。
（3）碳酸氢根离子(HCO3)中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）SO42-
（2）一个锌离子带两个单位正电荷
（3）+4价
【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
【解答】 （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42-。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷。
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由碳酸氢根离子（HCO3-），碳酸氢根的化合价为-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：（+1）+x+（-2）×3=+1，则x=+4价。
22．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息。
（1）图中氩元素标签右上方横线上应填 。
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义。
写出下列符号：3个氮分子： ；
n个钙离子： 。
【答案】（1）Ar
（2）3N2；nCa2+
【解析】 （1）原子中，原子序数=核内质子数，相对原子质量=质子数+中子数；
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】 （1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氩元素表示为Ar；相对原子质量=质子数+中子数，氩原子核内的中子数=40-18=22；
（2）3个氮分子表示为3N2；n个钙离子表示为nCa2+。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。
（1）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象： 。
（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中 (填“存在”或“不存在”)碘分子。
【答案】（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程和溶解过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的
（4）不存在
【解析】碘是由分子构成的物质，分子是维持期化学性质最小的微粒；
【解答】（1）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。因为碘分子仍然存在；
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头会变蓝色。因为碘分子仍然存在’
（3） 请用分子的观点来解释实验中的现象： 碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程和溶解过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的
（4）、现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中不存在碘分子，仅仅指的是碘元素；
故答案为：（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程和溶解过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的（4）不存在
24．小明班级开展了分子模型项目化评比活动。以下是分子模型评价量规：
分子模型评价量规
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
模型大小 相对原子质量越大的原子模型体积越大 各原子大小相等 相对原子质量越大的原子模型体积越小
原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 ▲ 分子中各原子数量之比不正确
模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵
（1）将评价量规表补充完整： 。
（2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由橙色橡皮揉捏而成。
①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分子的化学式为 。
②根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型“成本”等级是否为“优秀”，若“是”请给出理由；若“否”请改进： 。
【答案】（1）分子中各原子数量之比正确但不容易区分（2）C6H6；合格
【解析】 （1）根据表中其他分子模型评价量规分析；
（2）①根据老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成分析；
②根据小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用分析。
【解答】 （1）根据表格中“原子样式”的优秀和待改进的标准可知，原子样式的“合格”标准为：分子中各原子数量之比正确但不容易区分；
（2）①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成，据此推测苯分子的化学式为C6H6；
②小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用，判定小明的苯分子模型“成本”等级不是“优秀”，而是合格。
25．小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是 。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 (选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较 来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是 。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）b
（3）收集相同体积氢气所需的时间
（4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强
【解析】（1）水的导电性：水的导电性很弱，在电解水实验中，加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）电解水的实验现象：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（3）实验数据的分析：在电解水实验中，通过对比收集相同体积氢气所需的时间，可以判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）溶液浓度对反应速率的影响：在电解水实验中，随着实验的进行，硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
【解答】（1）实验中加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸溶液可以增加水中自由移动的离子浓度，从而增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。因为电解水时，正极产生氧气，b 处连接的是正极，所以打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强。因为在电解水的过程中，水不断被分解，而硫酸的质量不变，所以硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
26．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【解析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
27．元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律： 。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号) ，并说明理由 。
【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【解析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。
（2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。
【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每空2分）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的 。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有 种元素。
（3）超重水（）的相对分子质量是 。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【解析】（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；
（2）质子数决定元素的种类；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）I-127和I-131为同一种元素，则具有相同的质子数和不同的中子数，那么互为碘的同位素；
（2）水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）根据化学式可知，超重水的相对分子质量是2×3+16=22。
（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）超重水（）的相对分子质量是2×3+16=22。
29．（本题6分，每空2分）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后再称重。获得如表数据。
金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
32.0 40.0
（1）已知R 的化合价为+2价，则R的相对原子质量为
（2）已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2
D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
【答案】（1）64
（2）
（3）A
【解析】（1）氧化物：只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
（2）根据硫和氧的个数关系判断质量比，三种元素的总质量分数为100%。
（3）表示分子个数的数字要写在分子的化学式前面。
【解答】（1）R的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可知氧化物的化学式为，金属的质量为32g，氧化物的质量为40g，质量比等于相对原子质量之比，即，解得R=64。
（2）根据两种物质的化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为：，铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为。
（3）A、表示的是一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误，符合题意；
B、表示元素化合价的数字写在元素的正上方，故B正确，不符合题意；
C、表示原子个数的数字写在原子符合前面，故C正确，不符合题意；
D、表示离子随带电荷的数字写在离子符号的右上角，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
30．（本题7分，第1小题3分，2-3题每空2分）（1）现有 A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B是一种金属元素且其单质在常温下呈液态，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称。
A ；B ；C 。
（2）由两种元素组成的、生活中不可缺少的、常温下呈液态的化合物是 (写出物质名称)。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体____(填字母)。
A．是一种单质
B．是单质和化合物的混合物
C．是一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素
（2）水
（3）D
【解析】（1）（2）元素的特征与推断
地壳中含量最多的元素是氧；常温下呈液态的金属单质是汞；原子核内通常没有中子的元素是氢。
生活中不可缺少、常温下呈液态且由两种元素组成的化合物是水。
（3）单质与混合物的判断
只含一种元素的物质，可能是一种单质（如氧气），也可能是几种单质的混合物（如氧气和臭氧的混合气体）。
化合物必须由两种或两种以上元素组成，因此只含一种元素的物质不可能是化合物。
【解答】（1）地壳中元素含量从高到低的前四位是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。其中氧元素是含量最高的元素，约占地壳总质量的 48.6%。A 是地壳中含量最多的元素 → 氧元素
汞（Hg）是常温下唯一呈液态的金属单质，俗称水银，具有挥发性和毒性，常用于温度计、血压计等。B 是常温下呈液态的金属单质 → 汞元素
氢（H）是原子结构最简单的元素，其原子核内通常只有一个质子，没有中子（氕），只有少数同位素（氘、氚）含有中子。C 的原子核内通常没有中子 → 氢元素
（2）由两种元素组成、常温下呈液态且生活中不可缺少的化合物是水，它由氢元素和氧元素组成，是生命活动不可或缺的物质。
（3）A、是一种单质 → 错误，因为该气体也可能是几种单质的混合物（如氧气和臭氧），不一定是单一单质。保存进入下一题
B、是单质和化合物的混合物 → 错误，化合物必须含有多种元素，与题目中“只有一种元素” 矛盾。
C、是一种化合物 → 错误，化合物必须由不同种元素组成，不符合题意。
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 → 正确，例如氧气是单质，而氧气和臭氧的混合气体也只含一种元素，但属于混合物。
故答案为：D。
31．（本题8分，每题2分）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”：
①制作铭牌：利用便利贴将1~20号元素制作成铭牌。
②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。
③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
（1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“ ”对应的数值是 ；
（2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 ；
（3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是 元素；
（4）小科排列的 He元素位置与课本中不相同，课本中将 He元素排在最后一列的原因是 。
【答案】（1）7
（2）原子核外电子层数相同
（3）金属
（4）氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。
【解析】 （1）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
（2）根据题意可知，小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，结合各类元素的原子结构示意图，进行分析解答。
（3）根据步骤③的表中每一周期开头的元素，进行分析解答。
（4）根据氦原子只有一个电子层，进行分析解答。
【解答】 （1）根据“原子中质子数=核外电子数”得到：17=2+8+？，解得：？=7。
（2）小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类（原子核外有2个电子层），钠元素、铝元素和氩元素分为一类（原子核外有3个电子层），钾元素分为一类（原子核外有4个电子层），其分类依据是原子核外电子层数相同。
（3）步骤③的表中每一周期开头的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素，则步骤③的表中每一周期开头的都是金属元素。
（4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。
32．（本题8分，每空2分）（2025七下·诸暨月考）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙) 。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：碳酸钙(化学式： 若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片 (要求写出计算过程)
【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）解：每天需要服用此品牌钙片：。
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
（3）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；
（4）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算。
【解答】（1） 物质是由元素组成的，所以“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素，
故选B；
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得：则磷的化合价为+5价；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
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