湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题

2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中考试
化学试题
（满分100分
时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
N:14
O:16
Na:23
S:32
Cl:35.5
I:127
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法错误的是(　　)
A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用
D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)
A．NH4HCO3
B．Cl2
C．CH3COOH
D．SO2
3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2
=2Fe(OH)2。
以下说法正确的是(　　)
A．负极发生的反应为：Fe 2e =
Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e =4OH
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X
②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)
A．E2表示反应X→C的活化能
B．X是反应A+B→C的催化剂
C．反应A+B→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
6．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有几项：①将水加热煮沸，②向水中投入一小块金属钠，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明矾晶体，⑥向水中加入Na2CO3固体，⑦向水中加入NaHSO4固体(　　)
A．4项
B．3项
C．2项
D．1项
7．据报道，在300
℃、70
MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)
A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2
mol氢原子所具有的能量等于1
mol氢分子所具有的能量
8．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2 据此判断以下叙述错误的是(　　)
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2 等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2 )是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2 )
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2 )
9．常温时由水电离产生的c(H+)=1×10-14
mol L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　)
A．Al3+
NH4+
Br
SO42-
B．Na+
Fe2+
Cl
NO3
C．K+
Ba2+
Cl
NO3
D．K+
Na+
SO42
SO32
10．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H= 57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H= 2×57.3kJ·mol-1
D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H= 80kJ·mol-1
11．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)
A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．用滴定管准确量取20.0
mL盐酸
D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
12．常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是(　　)
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
13．下列对化学反应预测正确的是(　　)
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
W(s)＋xG(g)=2Q(g)
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
14．下表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目
的
分离方法
原
理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去乙烷中混有的乙烯
酸性高锰酸钾溶液洗气
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
15．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数
与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法
错误的是(　　)
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为b>3>a
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大
16．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液
pOH[pOH=
lgc(OH )]与pH的变化关系如图所示，则(　　)
A．N点处pH>pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积Kw=1×10 2a
C．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液
中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH )相等
D．M点所示溶液的导电能力强于Q点
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题：包括第17题～第21题。
17．（8分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4
mol
SO2和2
mol
O2混合气体，2
min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5
mol，同时放出热量Q
kJ。回答下列问题
（1）该写出反应的热化学方程式为
。
（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为
。
（3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)
0.5mol（填
“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量
Q
kJ（填
“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（8分）
（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：
t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10－14
0.114
0.292
0.681
1.00
2.92
5.47
55.0
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
；
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L
③10
℃时纯水的电离平衡常数为______________________；
（2）已知如下表数据：
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝5.0×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________
。
19．（10分）
（1）测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因
；倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（2）探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为
；实验过程中加入相同体积不同浓度的
（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录
从而证明反应物浓度越大，反应速率越快。
20．（14分）利用下图装置制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为
；
装置④中发生反应的离子方程式为

。
（2）装置③的作用是
；
装置①和⑤在本实验中的作用

。
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是

。
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，用2.0 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
。重复滴定3次，测得数据如下表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为
。
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.96
2
3.26
23.30
3
1.10
23.40
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量

(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
21．（12分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）处理生活污水中的NH4+，过程如下：
①根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。
②空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“
减小”或
“不变”）。
③完全处理含1mol
NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[用n(O2)与n(CH3OH)表示]。
（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s
)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1
mol
NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
Kc(B)
（填
“﹥”、“<”或“﹦”）
。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中考试
化学试题答案
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：每小题3分。
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．C
8．C
9．B
10．A
11．D
12．B
13．B
14．D
15．C
16．B
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题：包括第17题～第21题。
17．（8分）（1）
2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g)
△H=

4Q
kJ·mol-1
（2分）
（2）6:5.75
（2分）
（3）①小于（2分）
②小于
（2分）
18．（8分）（1）①水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
（2分）
②1.0×10－10（2分）
③　5.3×10－17（2分）
（2）CO2
+
H2O
+
NaCN=NaHCO3+
HCN
（2分）
19．（10分）（1）
确保盐酸被完全中和　（2分）
C
（2分）
（2）2KMnO4
+
5H2C2O4+
3H2SO4
=
K2SO4
+
2MnSO4
+
10CO2↑
+
8H2O
（2分）
H2C2O4
（2分）
溶液褪色所需的时间
（2分）
20．（14分）（1）2NaClO3 +
Na2SO3 +
H2SO4=2ClO2 +
2Na2SO4 +
H2O
（2分）
2ClO2+H2O2+2OH =2ClO2 +2H2O+O2↑
（2分）
（2）防止倒吸
（1分）
吸收反应产生的气体，防止其污染空气。（1分）
（3）防止生成NaClO2·3H2O晶体和温度过高产品分解
（2分）
（4）当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
（2分）
90.5%
（2分）
（5）相同
（2分）
21．（12分）（1）①N2（2分）
②减小（2分）
③4
n(O2)=3+6n(CH3OH)
（2分）
（2）①=（2分）
②A（2分，写小写a给0分）
③2
MPa（2分，未写单位扣1分）
T/℃
Z=b
Z=3
Z=a

X