沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第4节 物质的溶解性 强化训练
【题型1】影响物质溶解性的内因与外因
【典例】如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是( )
A. 汽油、酒精都不可以作溶剂
B. 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C. 同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. 衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
【强化训练1】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【强化训练2】通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①把大颗粒的固体碾成粉末；②溶解时不断搅拌；
③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量
A.①②④ B.①②③ C.①②③④⑤ D.①②③④
【强化训练3】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：____________________________。
【强化训练4】实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题。
（1）图A所示实验中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
（2）图B所示实验中，观察到干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，由此得出的结论是 。
（3）用图C所示实验探究铁钉生锈的条件，一段时间后观察到 （选填“①”、“②”或“③”）号试管中的铁钉明显锈蚀；试管③的实验目的是 。
【题型2】影响气体溶解性的因素
【典例】下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A.1×101 kP20 ℃
B.2×101 kP10 ℃
C.2×101 kP20 ℃
D.1×101 kP10 ℃
【强化训练1】能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A.增加溶剂 B.增加溶质 C.增大压强 D.升高温度
【强化训练2】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（ ）
A.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
【强化训练3】周末，阳阳一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助他解释发现的一些问题。
（1）阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。
（2）给火锅加热使用的燃料主要成分为酒精，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式 。
（3）喝汽水时，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而 。
（4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 。
【强化训练4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有
【强化训练5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【题型3】固体溶解度概念及应用
【典例】10 ℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10 ℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10 ℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A.甲＞乙
B.甲＝乙
C.甲＜乙
D.无法确定
【强化训练1】10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＝乙 C.甲＜乙 D.无法确定
【强化训练2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 _____________。
（2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是_____________。
（3）在________℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）30 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为_____________ g。
（5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_____________。
【强化训练3】下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是___________________。若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用____________________方法提纯硝酸钾。
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是___________________________。
（3）40 ℃时，将25 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液质量为________________。
（4）从表中数据可知，在温度为________________的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。
【强化训练4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【题型4】溶解度曲线及其应用
【典例】碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C.t1 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液
D.t3 ℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【强化训练1】X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
B.T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
C.X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.T2 ℃时，100 gH2O与60 gX混合。可得到160 gX的饱和溶液
【强化训练2】如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.搅拌，可以使溶解度变大
B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【强化训练3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2 ℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序 。
（2）A中含有少量B，应采用 的方法提纯A。
（3）t1 ℃时，将25 gB加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
（4）若要将B不饱和溶液变成饱和溶液，应选用的方法是 （写一种）。
（5）若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
【强化训练4】从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。
【强化训练5】（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.面粉
B.氯化钠
C.汽油
D.蔗糖
（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是 。
（3）20 ℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20 g，分别加入到三个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是 。
②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50 g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是 （填字母）。
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
【强化训练6】小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为______g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为______g（计算结果取整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有______（答出一点即可）。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法正确的是______。
A.b和d杯内，溶液的甜度：b＝d
B.b和e杯内，溶液的甜度：b＞e
C.冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D.冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【题型5】结晶与溶解度曲线
【典例】如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度
B.可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C.20 ℃时，将12.5 g乙物质溶于50 g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D.10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
【强化训练1】如图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中得到的溶液质量＜70 g
B.将丙的不饱和溶液升高温度一定能变为饱和溶液
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
【强化训练2】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。
（1）10 ℃时，KNO3的溶解度为____________ g。
（2）a点对应的是60 ℃时KNO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是__________（填字母，下同）。
A.加KNO3 B.加入60 ℃的水
C.恒温蒸发溶剂 D.降温
（4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是__________。
A.KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3
B.配制等质量60 ℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C.将60 ℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量KNO3＞NaCl
D. 60 ℃时，将210 g饱和KNO3溶液加水稀释至300 g，所得溶液中溶质质量为110 g
【强化训练3】根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ；
(2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。
【题型6】溶解度的综合应用
【典例】学习了溶液的相关知识后，小美在实验室利用NaCl进行了如图实验，结合NaCl的溶解度表判断，下列正确的是（ ）
A.甲中得到的是NaCl的饱和溶液
B.乙中的灯泡不会发光
C.丙中得到晶体的质量为2 g
D.丁中向大烧杯中加入的固体可能是硝酸铵
【强化训练1】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.A溶解度大于B的溶解度
B.30 ℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C.30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D.30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，A析出晶体多
【强化训练2】运城盐湖是三大内陆盐湖之一。当地人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得大量湖盐，为探究其原理，创新小组的同学设计了以下实验。下列分析正确的是（ ）
A.①中玻璃棒的作用是加大溶解度
B.②中析出晶体的操作为降温结晶
C.③的溶液为碳酸钠的饱和溶液
D.④中析出的晶体全部为碳酸钠
【强化训练3】某兴趣小组同学做了如图实验，请回答下列问题。
（1）实验中红水a端下降b端上升，用理化知识解释原因是： 。
（2）实验中还观察到X饱和溶液变浑浊，由此推测X物质的溶解度受温度的影响为 。
（3）若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，则试管内加入的固体是 。
【强化训练4】下面是化学小组开展以“水”为主题的部分研究：
Ⅰ.研究水的净化
（1）图1是化学小组制作的简易净水器，其中活性炭的作用是 。
（2）化学小组取适量图1装置净化后的水于试管中，加入肥皂水，观察到产生较多浮渣，则净化后的水是 （填“硬水”或“软水”）。
Ⅱ.研究水的用途
水是生命之源，水也是最常用的溶剂。图2是化学小组绘制的甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答问题：
（3）图2中，t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（4）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 。（写一种即可）
【强化训练5】图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是 。
（2）t1 ℃时，30 g甲物质加到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，溶质质量分数由大到小的关系是 。
（4）当甲中混有少量的乙时，应采用 方法提纯甲。
（5）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 。（填字母序号）
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．冰块
D．硝酸铵固体
【题型7】溶解度表格及其应用
【典例】古代炼制井盐模拟过程如图所示，已知，BaCl2有毒，BaSO4不溶于水，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
A.配卤是为了得到更多的NaCl
B.沉淀后的上层溶液中含有的溶质可能是NaCl和BaCl2
C.煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止液滴飞溅
D.采用煮盐的方法是因为NaCl的溶解度受温度影响较大
【强化训练1】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（ ）
A.物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体
【强化训练2】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列正确的是（ ）
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
【强化训练3】某同学在20 ℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。
（1）表格是硫酸铜的溶解度，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为 。
（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）
【强化训练4】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【强化训练5】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【题型8】溶解度曲线与实物图结合
【典例】芒硝（硫酸钠）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含芒硝，还含有少量氯化钠，小组同学从该盐池中取水样并设计了如图提取及检验成分的实验（不考虑其他成分），下列分析正确的是（ ）
A.操作②的目的是除去氯化钠
B.①中溶液直接降温至0 ℃一定可以析出芒硝
C.④中过滤得到的晶体一定小于48.8 g
D.若X为硝酸银溶液，可以判断⑤中溶液是芒硝的饱和溶液
【强化训练1】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.X的饱和溶液从t2 ℃降低到t1 ℃，仍为饱和溶液
C.降温可使X的饱和溶液变浑浊
D.t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【强化训练2】硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点
【强化训练3】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，t ℃时按照图2所示操作：
请回答下列问题：
（1）烧杯②中溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为____________。
（3）烧杯④与烧杯③相比，下列判断正确的是___________（填字母）。
A.溶液中溶质和溶剂的质量均增加
B.④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液
C.KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度不变
【强化训练4】如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2 ℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____________（用“＞”连接）。
（2）P点的含义是 ______________________________。
（3）t2 ℃，将40 g物质a加到50 g水中，形成溶液的质量为_____________g。
（4）t2 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，变为不饱和溶液的是_____________。
（6）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_____________（填字母）。
A.生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠固体
【强化训练5】水是维系生命的重要物质，生活与化学实验都用到水。装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，现象如图所示：
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 （填“A”“B”或“C”）。
（2）A、B、C中一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。
（3）如图D中能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典例】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。
(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。
(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【强化训练1】NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如表，溶解度曲线如图1所示。
（1）20 ℃时，NaCl的溶解度是___________ g。
（2）取其中一种物质M进行如图2所示操作：
①C中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②D中溶液的质量为___________g。
【强化训练2】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为 g。
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。
（4）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 gW，则W在80 ℃时的溶解度为 g。
【强化训练3】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的_____________（填“a”或“b”）曲线。
（2）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象_______________。
（3）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，则W在80℃时的溶解度为_________g。
【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
B.当温度小于t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.乙中混有少量的甲，可用降温结晶的方法提纯乙
D.t2 ℃时，向30 g甲中加入50 g水，充分溶解，所得溶液质量为80 g
【强化训练1】我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%
B.将t1 ℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2 ℃时，溶液溶质质量分数变大
C.t1 ℃时，将10 g Na2CO3固体放入50 g水中，可形成60 g溶液
D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【强化训练2】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）
A.t1 ℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A
B.t2 ℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80 g
C.t2 ℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C
D.t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＝C
【强化训练3】根据表格回答问题。
(1)50 ℃时，向 100 g水中放入36 g氯化钠充分溶解后，使温度降到40 ℃，得到的是氯化钠的___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)现将100 g KNO 和38 g NaCl同时放入一个盛有100 g 80 ℃水的烧杯中，然后降温至20 ℃，得到的溶液中，KNO 的溶质质量分数的计算式为_____________。
【强化训练4】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【强化训练5】溶液在生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。下表是硝酸钾、氯化钠的溶解度。
回答下列问题：
（1）60 ℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法为 。
（3）20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 （结果精确到1%）。
（4）某KNO3样品中混有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取Mg样品进行硝酸钾提纯实验，过程如下：
下列说法正确的是 （填标号）。
A.操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
B.溶液2一定是KNO3的饱和溶液
C.溶液2再继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水）
D.无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8
【强化训练6】NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 。
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 相等。（填“可能”或者“不可能”）
（3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。
①最终得到KNO3固体的质量为 。
②对整个实验过程分析正确的是 。
A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少
B.溶液2为KNO3的饱和溶液
C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水
D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第4节 物质的溶解性 强化训练（参考答案）
【题型1】影响物质溶解性的内因与外因
【典例】如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是( )
A. 汽油、酒精都不可以作溶剂
B. 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C. 同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. 衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
【答案】B
【解析】水、汽油、酒精都可以作溶剂，A错误；由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，C错误；由于碘易溶解在汽油中，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，D错误。
【强化训练1】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【解析】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，A正确；由实验，无法得出汽油易挥发、沸点比水低，B错误；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，C正确；碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。
【强化训练2】通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①把大颗粒的固体碾成粉末；②溶解时不断搅拌；
③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量
A.①②④ B.①②③ C.①②③④⑤ D.①②③④
【答案】A
【解析】加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关。
【强化训练3】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从影响食盐在水中溶解速率因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：____________________________。
【答案】（1）温度 温度越高，溶解越快
搅拌 搅拌可以加快食盐溶解的速度
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．
【解析】（1）根据题表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；
（2）实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。
【强化训练4】实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题。
（1）图A所示实验中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
（2）图B所示实验中，观察到干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，由此得出的结论是 。
（3）用图C所示实验探究铁钉生锈的条件，一段时间后观察到 （选填“①”、“②”或“③”）号试管中的铁钉明显锈蚀；试管③的实验目的是 。
【答案】（1）溶剂的种类；（2）二氧化碳与水发生了化学反应；（3）①；探究铁钉在隔绝水的条件下是否生锈。
【解析】（1）物质的溶解性与溶质和溶剂的种类有关，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；（2）图B所示实验中，观察到干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，由此得出的结论是二氧化碳与水发生了化学反应；（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，①中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈，实验③是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，实验目的是隔绝水，探究铁钉在隔绝水的条件下是否生锈。
【题型2】影响气体溶解性的因素
【典例】下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A.1×101 kP20 ℃
B.2×101 kP10 ℃
C.2×101 kP20 ℃
D.1×101 kP10 ℃
【答案】B
【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kP10 ℃时二氧化碳在水中溶解度最大。
【强化训练1】能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A.增加溶剂 B.增加溶质 C.增大压强 D.升高温度
【答案】C
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大。
【强化训练2】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（ ）
A.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
【答案】A
【解析】氧气在水中的溶解度随压强的增大而增大，B错误；氧气能供给呼吸，水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧气，C错误；把水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积，增大了氧气在水中的溶解量，但不能增大氧气的溶解度，D错误。
【强化训练3】周末，阳阳一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助他解释发现的一些问题。
（1）阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。
（2）给火锅加热使用的燃料主要成分为酒精，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式 。
（3）喝汽水时，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而 。
（4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 。
【答案】（1）导热；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）减小；（4）隔绝氧气。
【解析】（1）阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的导热性。
（2）给火锅加热使用的燃料主要成分为酒精，酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）喝汽水时，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而减小。
（4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气。
【强化训练4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有
【答案】(1)调大灶具的进风口。(2)温度升高，气体溶解度减小。(3)隔离(清除)可燃物。
【解析】(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的。此时他应该调大灶具的进风口。
【强化训练5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【答案】。
【解析】当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。
【题型3】固体溶解度概念及应用
【典例】10 ℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10 ℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10 ℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A.甲＞乙
B.甲＝乙
C.甲＜乙
D.无法确定
【答案】B
【解析】10 ℃时，50 g水中最多溶解10 g 甲物质，则10 ℃时，甲物质的溶解度为20克；10 ℃时，100 g水中最多溶解20 g乙物质，则10 ℃时，乙物质的溶解度为20 g，故在10 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。
【强化训练1】10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＝乙 C.甲＜乙 D.无法确定
【答案】D
【解析】溶解度的大小与温度有关，甲、乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的。
【强化训练2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 _____________。
（2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是_____________。
（3）在________℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）30 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为_____________ g。
（5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_____________。
【答案】（1）硝酸钾
（2）升高温度（或加水等）
（3）10～30
（4）136.3
（5）蒸发结晶
【解析】（1）分析表中数据可知，10～70℃时，硝酸钾的溶解度变化范围较大，故硝酸钾的溶解度变化受温度的影响较大。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是升高温度或加水等。
（3）10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故在10～30 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，向100 g水中加入40 g氯化钠只能溶解36.3 g，故所得溶液的质量为136.3 g。
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，故氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
【强化训练3】下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是___________________。若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用____________________方法提纯硝酸钾。
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是___________________________。
（3）40 ℃时，将25 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液质量为________________。
（4）从表中数据可知，在温度为________________的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。
【答案】（1）氯化钾 降温结晶
（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂、降低温度）
（3）70 g
（4）20～30 ℃
【解析】（1）由表中数据可知，两种物质中溶解度受温度影响较小的是氯化钾；氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。
（3）40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，则该温度下，将25 g氯化钾加入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得饱和溶液质量为20 g+50 g＝70 g。
（4）由表可知，20 ℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30 ℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故在温度为20～30 ℃的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。
【强化训练4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【答案】20 g
【解析】根据题目信息可知，40 g水中溶解（9 g﹣1 g）＝8 g硝酸钾，形成的溶液就是饱和溶液，设此时硝酸钾的溶解度是S，则，S＝20 g，答：硝酸钾在该温度下的溶解度是20 g。
【题型4】溶解度曲线及其应用
【典例】碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C.t1 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液
D.t3 ℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，A正确；b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，B正确；t1 ℃时氯化钠溶解度是36 g，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后能够溶解18 g，得到68 g溶液，C不正确；t3 ℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，D正确。
【强化训练1】X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
B.T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
C.X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.T2 ℃时，100 gH2O与60 gX混合。可得到160 gX的饱和溶液
【答案】A
【解析】通过分析溶解度曲线可知，T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度相等，A正确；T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＝Z，B错误；X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，Z物质的溶解度随温度的升高而减小，C错误；T2 ℃时，X物质的溶解度是50 g，所以100 gH2O与60 gX混合，只能溶解50 g的晶体，可得到150 gX的饱和溶液，D错误。
【强化训练2】如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.搅拌，可以使溶解度变大
B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【解析】搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，A错误；20 ℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7 g，即在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，B错误；根据溶解度曲线可知，40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，C正确；若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，D错误。
【强化训练3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2 ℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序 。
（2）A中含有少量B，应采用 的方法提纯A。
（3）t1 ℃时，将25 gB加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
（4）若要将B不饱和溶液变成饱和溶液，应选用的方法是 （写一种）。
（5）若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）75；（4）降温或蒸发水；（5）880。
【解析】（1）根据三种物质的溶解度曲线图知，t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含有少量B，应采用降温结晶的方法提纯A；（3）t1 ℃时，B的溶解度大于60 g，即100 g水能溶解B的质量大于60 g，将25 gB加入50 g水中充分溶解，能够完全溶解，所得溶液的质量＝25 g+50 g＝75 g；（4）蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液；B的溶解度随温度升高而增大，降低温度会使B的溶解度减小，B的不饱和溶液会变成饱和溶液，故要将B不饱和溶液变成饱和溶液，应选用的方法是：降温或蒸发水或加B；（5）若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，溶质质量是100 g×98%＝98 g，配制溶液质量是98 g÷10%＝980 g，需要水的质量是980 g﹣100 g＝880 g。
【强化训练4】从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。
【答案】（1）相等；（2）甲；（3）降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。
【解析】（1）t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大；
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。
【强化训练5】（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.面粉
B.氯化钠
C.汽油
D.蔗糖
（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是 。
（3）20 ℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20 g，分别加入到三个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是 。
②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50 g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是 （填字母）。
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
【答案】（1）BD；（2）水；（3）①乙；②D。
【解析】（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是氯化钠、蔗糖；（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是水；（3）20 ℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20 g，分别加入到三个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
①乙物质的剩余的固体最少，溶解的最多，所以所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是乙；②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50 g水，饱和溶液的质量不能确定，所以前者和后者的析出晶体质量大小关系是不能确定。
【强化训练6】小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为______g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为______g（计算结果取整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有______（答出一点即可）。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法正确的是______。
A.b和d杯内，溶液的甜度：b＝d
B.b和e杯内，溶液的甜度：b＞e
C.冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D.冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】（1）204g
（2）54g
（3）搅拌或将蔗糖粉碎
（4）AB
【解析】（1）由表中数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的溶解度为204g，此时饱和溶液的溶质质量分数为＝67.1%，配制80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量为80g×67.1%＝54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶解；
（4）A.b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份，溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜度相等，A正确；
B.b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯溶液是在d杯溶液中加入35g水进行稀释，溶液浓度变小，故b和e杯内，溶液的甜度b＞e，B正确；
C.模具c内溶液是20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃时有晶体析出，C错误；
D.f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是d中溶质质量的一半，为35g×＝11.7g，溶剂质量为35g﹣11.7g＝23.3g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，23.3g水中最多溶解蔗糖质量为23.3g×＝44.5g，故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体析出，D错误。
故选AB。
【题型5】结晶与溶解度曲线
【典例】如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度
B.可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C.20 ℃时，将12.5 g乙物质溶于50 g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D.10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
【答案】C
【解析】20 ℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的浓度也不能确定，A错误；丙的溶解度随温度升高而减小，所以可用升温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，B错误；20 ℃时，乙物质的溶解度小于25 g，所以12.5 g乙物质溶于50 g水中，不能全部溶解，充分溶解后溶质的质量分数小于20%，C正确；10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，D错误。
【强化训练1】如图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中得到的溶液质量＜70 g
B.将丙的不饱和溶液升高温度一定能变为饱和溶液
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
【答案】A
【解析】t1 ℃时丙溶解度是30 g，将20 g丙物质溶于50 g水中，能够溶解15 g，得到65 g溶液，A正确；将丙的不饱和溶液升高温度不一定能变为饱和溶液，例如升温幅度较小时，可能仍然是不饱和溶液，B错误；甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃，析出固体后仍为饱和溶液，D错误。
【强化训练2】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。
（1）10 ℃时，KNO3的溶解度为____________ g。
（2）a点对应的是60 ℃时KNO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是__________（填字母，下同）。
A.加KNO3 B.加入60 ℃的水
C.恒温蒸发溶剂 D.降温
（4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是__________。
A.KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3
B.配制等质量60 ℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl
C.将60 ℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量KNO3＞NaCl
D. 60 ℃时，将210 g饱和KNO3溶液加水稀释至300 g，所得溶液中溶质质量为110 g
【答案】（1）20.9
（2）不饱和
（3）AC
（4）AD
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，10 ℃时，KNO3的溶解度为20.9 g。
（2）a点在硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的是60 ℃时KNO3的不饱和溶液。
（3）a点是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，b点是该温度下，硝酸钾的饱和溶液，所以若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，操作可行的是加KNO3、恒温蒸发溶剂。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3，A正确；60 ℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以配制等质量60 ℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＜NaCl，B错误；将60 ℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10 ℃，溶液的状态不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，C错误； 60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，210 g饱和KNO3溶液中，含有硝酸钾110 g，溶剂100 g，所以加水稀释至300 g，所得溶液中溶质质量为110 g，D正确。
【强化训练3】根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ；
(2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。
【答案】(1)a1 相等 (2)蒸发
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，当温度为a1 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同；饱和溶液的溶质质量分数100%，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是相等。(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。
【题型6】溶解度的综合应用
【典例】学习了溶液的相关知识后，小美在实验室利用NaCl进行了如图实验，结合NaCl的溶解度表判断，下列正确的是（ ）
A.甲中得到的是NaCl的饱和溶液
B.乙中的灯泡不会发光
C.丙中得到晶体的质量为2 g
D.丁中向大烧杯中加入的固体可能是硝酸铵
【答案】C
【解析】80 ℃时，氯化钠的溶解度为38.4 g，甲中只溶解38 g氯化钠得到的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，离子定向移动导电，所以乙中的灯泡会发光，故B错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，所以析出的晶体质量＝38 g﹣36 g＝2 g，故C正确；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，丙中有过量的NaCl固体，经过丁操作后，氯化钠固体溶解，所以应该是环境温度升高，故丁中向大烧杯中加入的固体应该为溶解后放热的固体，故D错误；
【强化训练1】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.A溶解度大于B的溶解度
B.30 ℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C.30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D.30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，A析出晶体多
【答案】C
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；30 ℃时，A物质的溶解度是20 g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B错误；30 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；30 ℃时，将A、B物质的溶液降温到20 ℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
【强化训练2】运城盐湖是三大内陆盐湖之一。当地人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得大量湖盐，为探究其原理，创新小组的同学设计了以下实验。下列分析正确的是（ ）
A.①中玻璃棒的作用是加大溶解度
B.②中析出晶体的操作为降温结晶
C.③的溶液为碳酸钠的饱和溶液
D.④中析出的晶体全部为碳酸钠
【答案】C
【解析】①中玻璃棒搅拌，只能加速食盐溶解，但不能加大溶解度，故A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此②中通过蒸发结晶析出晶体，故B错误；20 ℃时碳酸钠的溶解度为21.5 g，③碳酸钠的质量为21.5 g，溶液中水的质量为100 g，因此③的溶液为碳酸钠的饱和溶液，故C正确；20 ℃碳酸钠的溶解度为21.5 g，氯化钠的溶解度为36 g，③的溶液中水的质量为100 g，碳酸钠的质量为21.5 g，氯化钠的质量为72 g﹣36 g＝36 g，为氯化钠、碳酸钠的饱和溶液，根据表格中的数据，降温至0 ℃时，④中析出的晶体主要是碳酸钠，还有少量的氯化钠，故D错误。
【强化训练3】某兴趣小组同学做了如图实验，请回答下列问题。
（1）实验中红水a端下降b端上升，用理化知识解释原因是： 。
（2）实验中还观察到X饱和溶液变浑浊，由此推测X物质的溶解度受温度的影响为 。
（3）若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，则试管内加入的固体是 。
【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀；（2）随着温度的升高而减小；
（3）硝酸铵。
【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，故实验中红水a端下降b端上升。
（2）实验中还观察到x饱和溶液变浑浊，说明温度升高，有X固体析出，推测X物质的溶解度受温度的影响为随着温度的升高而减小。
（3）若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，说明试管内加入的固体溶于水吸热，使温度降低，试管内加入的固体是硝酸铵。
【强化训练4】下面是化学小组开展以“水”为主题的部分研究：
Ⅰ.研究水的净化
（1）图1是化学小组制作的简易净水器，其中活性炭的作用是 。
（2）化学小组取适量图1装置净化后的水于试管中，加入肥皂水，观察到产生较多浮渣，则净化后的水是 （填“硬水”或“软水”）。
Ⅱ.研究水的用途
水是生命之源，水也是最常用的溶剂。图2是化学小组绘制的甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答问题：
（3）图2中，t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（4）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 。（写一种即可）
【答案】（1）吸附水中的色素和异味；（2）硬水；（3）甲＞乙；（4）加甲物质（或降低温度或蒸发水）。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以，在图1简易净水器净化水中，活性炭能够吸附水中的色素和异味，从而达到净化水的目的；（2）由题干可知，加入肥皂水，观察到产生较多浮渣，说明净化后的水是硬水；（3）由图2可知，t2 ℃时，甲、乙两曲线的纵坐标：甲＞乙，纵坐标表示溶解度，即t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是甲＞乙；（4）由图2可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，方法有：加甲物质或降低温度或蒸发水。
【强化训练5】图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是 。
（2）t1 ℃时，30 g甲物质加到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，溶质质量分数由大到小的关系是 。
（4）当甲中混有少量的乙时，应采用 方法提纯甲。
（5）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 。（填字母序号）
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．冰块
D．硝酸铵固体
【答案】（1）t1 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，都为25 g；（2）62.5；（3）乙＞甲＞丙；（4）降温结晶；（5）CD。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点时甲、丙溶解度曲线相交，则表示t1 ℃时，甲、丙溶解度相等，都为25 g；（2）t1 ℃时，甲的溶解度为25 g，则该温度下，50 g水中最多可溶解，则将30 g甲物质加入50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量为50 g+12.5 g＝62.5 g；（3）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t1 ℃升高到t2 ℃，甲、乙溶解度增大，则甲、乙的溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，又由于饱和溶液的中，而t1 ℃乙的溶解度＞t1 ℃甲的溶解度＞t2 ℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为乙＞甲＞丙；（4）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则当甲中混有少量的乙时，要提纯甲应采用的方法为降温结晶；（5）硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，则说明溶液温度降低。氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，A不符合题意；生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，B不符合题意；冰块能使水降温，C符合题意；硝酸钾固体溶解吸热，溶液温度降低，D符合题意。
【题型7】溶解度表格及其应用
【典例】古代炼制井盐模拟过程如图所示，已知，BaCl2有毒，BaSO4不溶于水，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
A.配卤是为了得到更多的NaCl
B.沉淀后的上层溶液中含有的溶质可能是NaCl和BaCl2
C.煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止液滴飞溅
D.采用煮盐的方法是因为NaCl的溶解度受温度影响较大
【答案】C
【解析】氯化钡有毒，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，所以配卤的目的是除去卤水中的有害物质氯化钡，同时提高产率，故A错误；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀后的上层溶液中一定含氯化钠，氯化钡有毒，上层溶液中一定不含氯化钡，可能含硫酸钠，故B错误；煮盐过程中搅拌的作用是加快热量扩散，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确；采用煮盐的方法是因为 NaCl 的溶解度受温度影响不大，故D错误。
【强化训练1】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（ ）
A.物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体
【答案】C
【解析】物质的溶解度不是均随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误，
由表中数据可知，0～60 ℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，故B错误，30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8 g固体，45.8 g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4 g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，故C正确，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，溶解度之差为110 g﹣85.5 g＝24.5 g，即60 ℃时210 gKNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体，则将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5 g，故D错误。
【强化训练2】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列正确的是（ ）
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误。20 ℃时，丙的溶解度为31.6 g，20 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6 g：100 g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误。60 ℃时，乙的溶解度比丙小，60 ℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20 ℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20 ℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误。60 ℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20 ℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
【强化训练3】某同学在20 ℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，将一枚鸡蛋投入硫酸铜的饱和溶液中，发现鸡蛋悬浮在溶液中（如图所示）。
（1）表格是硫酸铜的溶解度，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为 。
（2）若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 。（提示：硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大）
【答案】（1）40 g；（2）降低温度（合理即可）。
【解析】（1）60 ℃时硫酸铜的溶解度为40 g，则60 ℃时100 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为40 g。
（2）由题意可知，硫酸铜溶液的质量分数越大，密度越大；F浮＝ρ液 gV排，想使鸡蛋下移，则溶液的密度应变小，由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，可进行的实验操作是降低温度，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，溶液的密度变小（合理即可）。
【强化训练4】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【答案】（1）所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为25 g
②蒸发溶剂。需蒸发溶剂13.16 g③降低温度为10 ℃。
【解析】（1）由溶解度表可知，20 ℃时NH4NO3的溶解度为190 g。
设20 ℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 x＝95 g＞70 g
所以所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g﹣70 g＝25 g
②蒸发溶剂。设20 ℃时70 gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和，y＝36.84 g。
故需蒸发溶剂：50 g﹣36.84 g＝13.16 g。
③降低温度．设降温到t ℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z，
z＝140 g
即此时的溶解度为140 g，查表可知对应的温度为10 ℃。
【强化训练5】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【答案】（1）所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为25 g
②蒸发溶剂。需蒸发溶剂13.16 g③降低温度为10 ℃。
【解析】（1）由溶解度表可知，20 ℃时NH4NO3的溶解度为190 g。
设20 ℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 x＝95 g＞70 g
所以所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g﹣70 g＝25 g
②蒸发溶剂。设20 ℃时70 gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和，y＝36.84 g。
故需蒸发溶剂：50 g﹣36.84 g＝13.16 g。
③降低温度．设降温到t ℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z，
z＝140 g
即此时的溶解度为140 g，查表可知对应的温度为10 ℃。
【题型8】溶解度曲线与实物图结合
【典例】芒硝（硫酸钠）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含芒硝，还含有少量氯化钠，小组同学从该盐池中取水样并设计了如图提取及检验成分的实验（不考虑其他成分），下列分析正确的是（ ）
A.操作②的目的是除去氯化钠
B.①中溶液直接降温至0 ℃一定可以析出芒硝
C.④中过滤得到的晶体一定小于48.8 g
D.若X为硝酸银溶液，可以判断⑤中溶液是芒硝的饱和溶液
【答案】C
【解析】②操作的目的蒸发水，制成饱和溶液，故A错误；①中溶液不一定是芒硝的饱和溶液，直接降温至0 ℃也不一定可以析出芒硝，故B错误；①中40 ℃取盐池水样品共148.8克，40 ℃时硫酸钠的溶解度为148.8克，如果此时溶液恰好是饱和状态，溶液中含有硫酸钠为48.8克，④中过滤后滤液为硫酸钠饱和溶液，会溶解一定质量的硫酸钠，故到的晶体一定小于48.8 g，故C正确；若X为硝酸银溶液，可以检验溶液中是否有氯离子，无法判断⑤中溶液否是芒硝的饱和溶液，故D错误。
【强化训练1】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.X的饱和溶液从t2 ℃降低到t1 ℃，仍为饱和溶液
C.降温可使X的饱和溶液变浑浊
D.t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【答案】D
【解析】NaOH固体溶于水，温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，因此X是b曲线，Y是a曲线；Y的溶解度曲线为b曲线，A错误；X的饱和溶液从t2 ℃降低到t1 ℃，变成不饱和溶液，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，B错误；因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，降温不可能使X的饱和溶液变浑浊，C错误；在t3 ℃时，a的溶解度大于b，X、Y的饱和溶液质量相等，因此溶剂质量b＞a，即X＞Y，D正确。
【强化训练2】硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点
【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态且溶液质量不变。
【强化训练3】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，t ℃时按照图2所示操作：
请回答下列问题：
（1）烧杯②中溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为____________。
（3）烧杯④与烧杯③相比，下列判断正确的是___________（填字母）。
A.溶液中溶质和溶剂的质量均增加
B.④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液
C.KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度不变
【答案】（1）不饱和
（2）15
（3）B
【解析】（1）t ℃时硝酸钾溶解度是80 g，50 g水溶解40 g硝酸钾恰好饱和，烧杯②中溶液是不饱和溶液。
（2）烧杯③中固体全部溶解，X的最大值为40﹣25＝15。
（3）溶液中溶质质量不变，溶剂的质量均增加，A错误；④中所得溶液对于NaCl和KNO3都是不饱和溶液，B正确；KNO3溶液的浓度减小，NaCl溶液的浓度减小，C错误。
【强化训练4】如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2 ℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____________（用“＞”连接）。
（2）P点的含义是 ______________________________。
（3）t2 ℃，将40 g物质a加到50 g水中，形成溶液的质量为_____________g。
（4）t2 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，变为不饱和溶液的是_____________。
（6）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_____________（填字母）。
A.生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠固体
【答案】（1）a＞b＞c
（2）t1 ℃时，a和c的溶解度相等，都是20 g
（3）降温结晶
（4）75
（5）c
（6）AD
【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2 ℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c。
（3）t2 ℃，a的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g a，则50 g水中最多溶解25 g a，将40 g物质a加到50 g水中，形成溶液的质量为75 g。
（4）t2 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有c的溶解度变大，变为不饱和溶液。
（5）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，向烧杯中加入物质需要溶于水，放出热量，使溶液温度升高，c的溶解度变小，析出晶体。生石灰与水发生化学反应放热，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变。
【强化训练5】水是维系生命的重要物质，生活与化学实验都用到水。装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，现象如图所示：
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 （填“A”“B”或“C”）。
（2）A、B、C中一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。
（3）如图D中能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）C；（2）B；（3）甲。
【解析】（1）装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，C中的溶质最多，所以三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液C；（2）B中有固体剩余，剩余C中一定属于饱和溶液的是B；（3）20 ℃时，20 g固体有剩余，30 ℃时，25 g固体全部溶解，所以如图D中能表示该固体溶解度曲线的是甲。
【题型9】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典例】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。
(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。
(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】(1)20~30 ℃
(2)KNO 饱和
【解析】（1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，此温度在20~30 ℃之间，则最小温度范围在20~30 ℃。(2)图2中烧杯③中有未溶解的溶质，升温后未溶解的溶质全部溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故加入的固体是硝酸钾。图2中烧杯④的溶液中含有50 g水，硝酸钾质量 15 g+7.9 g=22.9 g，30 ℃硝酸钾的溶解度为45.8 g，则50 g水中最多溶解22.9 g硝酸钾，根据溶解度的意义可知，烧杯④中的溶液属于饱和溶液。
【强化训练1】NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如表，溶解度曲线如图1所示。
（1）20 ℃时，NaCl的溶解度是___________ g。
（2）取其中一种物质M进行如图2所示操作：
①C中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②D中溶液的质量为___________g。
【答案】（1）36
（2）降温结晶
（3）①饱和 ②136.2
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20 ℃时，NaCl的溶解度是36.0 g。
（2）由A中信息可知，20 ℃时，M物质的溶解度小于30 g，结合溶解度表可知，M物质是碳酸钠。①通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，碳酸钠的溶解度是40 g，C中溶液中含有100 g的水、30 g+10 g＝40 g的碳酸钠，所以C中溶液是饱和溶液。②D中溶液的质量为100 g+30 g+10 g﹣3.8 g＝136.2 g。
【强化训练2】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为 g。
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。
（4）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 gW，则W在80 ℃时的溶解度为 g。
【答案】（1）b；（2）25；（3）无晶体析出；（4）45.1。
【解析】（1）20 ℃条件下，向100 g水中加入46 gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46 g。说明W为图2中的b曲线；
（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20 ℃时W的溶解度为x。
×100%＝20%
x＝25 g；
（3）60 ℃时，W的溶解度是46.4 g，而溶液中溶质为46 g，溶剂为100 g，所以升温后烧杯中无晶体析出；
（4）在实验操作③后继续升温至：80 ℃，析出0.9 gW，说明该温度下，100 g水中溶解W的质量＝46 g﹣0.9 g＝45.1 g，所以W在80 ℃时的溶解度为45.1 g。
【强化训练3】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的_____________（填“a”或“b”）曲线。
（2）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象_______________。
（3）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，则W在80℃时的溶解度为_________g。
【答案】（1）b
（2）无晶体析出
（3）45.1
【解析】（1）20 ℃条件下，向100 g水中加入46 g W，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46 g。说明W为图2中的b曲线。
（2）60 ℃时，W的溶解度是46.4 g，而溶液中溶质为46 g，溶剂为100 g，所以升温后烧杯中无晶体析出。
（3）在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，说明该温度下，100 g水中溶解W的质量＝46 g﹣0.9 g＝45.1 g，所以W在80 ℃时的溶解度为45.1 g。
【题型10】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
B.当温度小于t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.乙中混有少量的甲，可用降温结晶的方法提纯乙
D.t2 ℃时，向30 g甲中加入50 g水，充分溶解，所得溶液质量为80 g
【答案】A
【解析】由于未指明溶液的状态，无法比较甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数大小，A正确；如图所示，当温度小于t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，B不正确；甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，C不正确；t2 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，即t2 ℃时，100 g水中最多溶解50 g甲物质，t2 ℃时，向30 g甲中加入50 g水，只能溶解25 g甲物质，所得溶液质量为50 g+25 g＝75 g，D不正确。
【强化训练1】我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%
B.将t1 ℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2 ℃时，溶液溶质质量分数变大
C.t1 ℃时，将10 g Na2CO3固体放入50 g水中，可形成60 g溶液
D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【答案】B
【解析】t1 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即100 g水中最多能溶解36 g氯化钠固体，故t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，A正确；t1 ℃～t2 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1 ℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2 ℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，B不正确；t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.8 g，则t1 ℃时，将10 gNa2CO3固体放入50 g水中，10 gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50 g+10 g＝60 g，C正确； 0～t2 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，D正确。
【强化训练2】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）
A.t1 ℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A
B.t2 ℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80 g
C.t2 ℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C
D.t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＝C
【答案】C
【解析】t1 ℃时，三种固体物质的溶解度最大的是B，A错误，t2 ℃时A的溶解度是40 g，将30克A物质放入50克水中，能够溶解20 g，所得溶液的质量为70 g，B错误，t2 ℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C，是因为该温度下C的溶解度最小，C正确，t1 ℃时A、C溶解度相等，质量分数相等，，取等质量的A、C饱和溶液的质量分数相等，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，A变成不饱和溶液，质量分数不变，C析出固体后仍然是饱和溶液，质量分数减小，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A大于C，D错误。
【强化训练3】根据表格回答问题。
(1)50 ℃时，向 100 g水中放入36 g氯化钠充分溶解后，使温度降到40 ℃，得到的是氯化钠的___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)现将100 g KNO 和38 g NaCl同时放入一个盛有100 g 80 ℃水的烧杯中，然后降温至20 ℃，得到的溶液中，KNO 的溶质质量分数的计算式为_____________。
【答案】(1)不饱和
(2)×100%
【解析】（1）40 ℃时，氯化钠的溶解度是36.6 g，50 ℃时，向100 g水中放入36 g氯化钠充分溶解后，使温度降到40 ℃，得到的是氯化钠的不饱和溶液。 （2）20 ℃时，氯化钠的溶解度是 36.0 g，硝酸钾的溶解度是31.6 g，将100 g KNO3和38 g NaCl同时放入一个盛有100 g 80 ℃水的烧杯中，然后降温至20 ℃，只能溶解31.6 g硝酸钾、36.0 g氯化钠，所以降温后 KNO3的溶质质量分数的计算式为×100%。
【强化训练4】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【答案】故答案为：（1）是；（2）氯化钾；（3）50；（4）AD。
【解析】（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（2）t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t1 ℃时硝酸钾的溶解度是25 g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%，所以将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水﹣50 g＝50 g；
（4）等质量的固体溶解在100 g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；烧杯①中不一定有固体析出，烧杯②中一定有固体析出，故B错误；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确。故选：AD。
【强化训练5】溶液在生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。下表是硝酸钾、氯化钠的溶解度。
回答下列问题：
（1）60 ℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法为 。
（3）20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 （结果精确到1%）。
（4）某KNO3样品中混有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取Mg样品进行硝酸钾提纯实验，过程如下：
下列说法正确的是 （填标号）。
A.操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
B.溶液2一定是KNO3的饱和溶液
C.溶液2再继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水）
D.无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8
【答案】（1）大于；（2）蒸发溶剂、增加溶质或降温；（3）24%；（4）BCD。
【解析】（1）由表中的数据可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；故答案为：大于；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法为蒸发溶剂、增加溶质或降温；故答案为：蒸发溶剂、增加溶质或降温；
（3）在同一温度下，饱和溶液溶质的质量分数为定值，故20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为：×100%≈24%；故答案为：24%；
（4）操作Ⅰ是固体和液体分离，因此是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故A错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，因此，降温后析出硝酸钾晶体后的溶液2一定是KNO3的饱和溶液，故B正确；溶液2是20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，故10 g水中最多溶解硝酸钾3.16 g，因此继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水），故C正确；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此50 g水中最多溶解15.8 g硝酸钾，无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8，故D正确，故选：BCD。
【强化训练6】NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 。
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 相等。（填“可能”或者“不可能”）
（3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。
①最终得到KNO3固体的质量为 。
②对整个实验过程分析正确的是 。
A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少
B.溶液2为KNO3的饱和溶液
C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水
D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离
【答案】（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。
【解析】（1）根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据表可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g；
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质的溶解度不可能相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则在此温度范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数不可能相等；
（3）①20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，溶液3中溶剂水为50 g，则能溶解15.8 gKNO3，故最终得到KNO3固体的质量为84.5 g﹣15.8 g＝68.7 g；
②溶液1中的溶剂水为100 g，若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量为84.5 g﹣31.6 g＝52.9 g，小于68.7 g，故A正确；80 ℃时KNO3的溶解度是169 g，溶液2中50 g水最多能溶解84.5 g KNO3固体，则溶液2为KNO3的饱和溶液，故B正确；20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，则9 gNaCl完全溶解在水里形成饱和溶液所需水的质量为×100 g＝25 g，则为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水，故C正确；溶液3是NaCl和KNO3的混合溶液，故不能将NaCl和KNO3完全分离，故D错误。
故答案为：（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。
