科粤版（2024）九年级下册 第八单元 常见的酸、碱、盐8.1 溶液的酸碱性 强化训练
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典例】下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A.柠檬水 B.石灰水 C.食盐水 D.氨水
【强化训练1】兴趣小组的同学用无色酚酞溶液在纸张上写下“化学”两字，然后晾干；为使“化学”两字显红色，应往纸张上喷洒的试剂是（ ）
A.苏打水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.柠檬水
【强化训练2】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【强化训练3】每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变 _____________色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是 ________________。
【强化训练4】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色。实验小组的同学将紫甘蓝提取液滴在不同溶液中，其显色情况如下表：
(1)将紫甘蓝提取液滴入__________(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)中也能产生与白醋相同的现象。
(2)该紫甘蓝提取液在碱性溶液中显______色。
(3)请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀硫酸和氢氧化钠溶液，写出实验操作过程及结论___________________________________________________________________________________________________________________________________________
【强化训练5】现有下列物质：①生石灰 ②工业酒精 ③石墨 ④白醋．请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．
（1）能使紫色石蕊变红的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用于制作铅笔芯的是 ；
（4）遇水放热的是 ．
【题型2】自制酸碱指示剂
【典例】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【强化训练1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（ ）
A.小苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋
【强化训练2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（ ）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【强化训练3】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【强化训练4】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
［查阅资料］某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
[动手操作]
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（1）在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水，而不是先加入蒸馏水，你认为其原因是 。
（2）图1玻璃仪器中的玻璃棒在实验过程中的作用有 。
（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的白醋，另一种可以是 。
[实践应用]
（4）用自制酸碱指示剂检验CO2溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备CO2。
a.反应的化学方程式为 。
b.盐酸应选择稀盐酸而不是浓盐酸，你认为最主要的原因是 。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 。
②将CO2通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
【强化训练5】兴趣小组开展跨学科实践活动。
（1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、 （填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 。
表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况
（2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。
①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 性。
②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 ，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 色。
（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 （填字母编号）。
a.用自制酸碱指示剂
b.用澄清石灰水
c.用二氧化碳浓度传感器
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典例】下列物质中碱性最强的是（ ）
A.橙汁（3～4）
B.鸡蛋清（7～8）
C.牙膏（8～9）
D.清洁剂（12～13）
【强化训练1】某同学在云南省组织的初中化学实验操作考试中抽到的题目是“用pH试纸检验土壤浸泡液的酸碱性”的探究实验，实验现象记录为pH＝6。下列结论正确的是（ ）
A.土壤浸泡液呈中性
B.土壤浸泡液呈酸性
C.土壤浸泡液呈碱性
D.土壤浸泡液的酸碱性无法确定
【强化训练2】用pH计测得一些物质的pH如表，下列说法正确的是（ ）
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.西瓜汁比苹果汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除铁锈
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【强化训练3】测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。
【强化训练4】食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
（1）在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH__________（填“＞”、“＜”或“＝”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 ______________________________。
（2）有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有__________。
（3）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质__________。
【强化训练5】阅读下面材料，回答问题。
硫是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（C S2）。硫元素广泛存在于自然界中，火山口周围的区域存在单质硫，以化合态形式存在的硫如黄铁矿（Fe S2）和芒硝（Na2SO4 10H2O）等。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢（H2 S）、二氧化硫和三氧化硫气体。硫可用于制造硫酸、合成染料、橡胶硫化等。
（1）写出硫的一条物理性质 ；Na2SO4中硫元素的化合价为 价。
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是 ，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）结合材料，清洗粘有硫的玻璃仪器，应选用的试剂是 。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典例】以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A. B. C. D.
【强化训练1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.柠檬水
【强化训练2】用pH试纸测定盐酸的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把盐酸滴在试纸上，测得的pH与盐酸实际pH比较（ ）
A.前者偏低 B.前者偏高 C.两者相等 D.难于确定何高何低
【强化训练3】小明同学欲测定某氢氧化钠溶液的pH，请按要求回答下列问题。
(1)该同学测定该氢氧化钠溶液的pH时，应将pH试纸放在______上，用___________蘸取待测氢氧化钠溶液滴在______上，然后再与_________对照，便可测定该氢氧化钠溶液的pH。
(2)若在测定前试纸不小心被润湿，则测得的结果将比实际结果________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(3)若测得该氢氧化钠溶液的pH=11，加入酚酞溶液后溶液显_________色，加入紫色石蕊溶液后显__________色。
【强化训练4】甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究。
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：______________________。
(2)请帮甲同学将步骤补充完整。根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范，原因是___________________________。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_____________溶液来进行实验，该试剂从__________色变成__________色，能确定该未知溶液显酸性。
(4)如果将 pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将__________(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
【强化训练5】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________________。
②据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是___________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_____________。
【题型5】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典例】2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8~9.2，呈碱性。下列溶液也呈碱性的是（ ）
A.食盐水pH＝7 B.柠檬酸溶液pH＝1.5 C.白醋pH＝1.0 D.碳酸钠溶液pH＝10
【强化训练1】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
【强化训练2】阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是_________________________________。
（2）熟石灰的化学式为___________。
（3）将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 __________kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。____________
B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。_________
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 _________________________________。
【强化训练3】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 。
（5）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。
【强化训练4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。科粤版（2024）九年级下册 第八单元 常见的酸、碱、盐8.1 溶液的酸碱性 强化训练（参考答案）
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典例】下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A.柠檬水 B.石灰水 C.食盐水 D.氨水
【答案】A
【解析】柠檬水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，B错误；食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误；氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，D错误。
【强化训练1】兴趣小组的同学用无色酚酞溶液在纸张上写下“化学”两字，然后晾干；为使“化学”两字显红色，应往纸张上喷洒的试剂是（ ）
A.苏打水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.柠檬水
【答案】A
【解析】酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；苏打水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色；食盐水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色；柠檬水显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色。
【强化训练2】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【答案】NaOH溶液（或酚酞溶液） A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸或A是水、B是氢氧化钠溶液、C是盐酸（合理即可）
【解析】当喷洒A时，滤纸上无明显变化，再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，两种无色液体混合能变红，可能是酚酞遇碱性溶液变红，喷上C后红色消失，是因为碱性物质与显酸性的物质发生了反应，使碱性消失可能是盐酸．A是中性溶液，滤纸上的小猫可能是碱或酚酞溶液画的，即：滤纸上的小猫可能是由氢氧化钠溶液或酚酞溶液画的，A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸；或A是水、B是氢氧化钠溶液，C是盐酸。
【强化训练3】每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变 _____________色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是 ________________。
【答案】（1）蓝 （2）C （或碳）
【解析】（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，肥皂水显碱性，在肥皂水中滴加花青素，溶液变蓝色。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，所以花青素中质量分数最大的元素是碳。
【强化训练4】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色。实验小组的同学将紫甘蓝提取液滴在不同溶液中，其显色情况如下表：
(1)将紫甘蓝提取液滴入__________(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)中也能产生与白醋相同的现象。
(2)该紫甘蓝提取液在碱性溶液中显______色。
(3)请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀硫酸和氢氧化钠溶液，写出实验操作过程及结论___________________________________________________________________________________________________________________________________________
【答案】(1)盐酸
(2)绿
(3)分别取少量样品于2支试管中，向其中分别滴加紫甘蓝提取液，若溶液显红色，则为稀硫酸，若溶液显绿色，则为氢氧化钠溶液
【强化训练5】现有下列物质：①生石灰 ②工业酒精 ③石墨 ④白醋．请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．
（1）能使紫色石蕊变红的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用于制作铅笔芯的是 ；
（4）遇水放热的是 ．
【答案】（1）④；（2）②；（3）③；（4）①。
【解析】（1）白醋显酸性，能使紫色石蕊变红；（2）工业酒精具有可燃性，可用作燃料；（3）石墨很软，可用于制作铅笔芯；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。
【题型2】自制酸碱指示剂
【典例】同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】升高温度可加快物质溶解速率，②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，A正确；③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，B正确；④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，氢氧化钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，现象不同，C错误；由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，D正确。
【强化训练1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（ ）
A.小苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋
【答案】A
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，A正确；蔗糖的水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，B错误；食盐的主要成分是氯化钠，其水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，C错误；白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，D错误。
【强化训练2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（ ）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【解析】花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，A正确。氢氧化钠溶液显碱性，25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成绿色，B错误。H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，不能区分，C错误。三种花汁中万寿菊遇酸性、中性、碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，D错误。
【强化训练3】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【答案】(1)胡萝卜汁
(2)粉红
(3)碱
(4)紫卷心菜汁
【强化训练4】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
［查阅资料］某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
[动手操作]
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（1）在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水，而不是先加入蒸馏水，你认为其原因是 。
（2）图1玻璃仪器中的玻璃棒在实验过程中的作用有 。
（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的白醋，另一种可以是 。
[实践应用]
（4）用自制酸碱指示剂检验CO2溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备CO2。
a.反应的化学方程式为 。
b.盐酸应选择稀盐酸而不是浓盐酸，你认为最主要的原因是 。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 。
②将CO2通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
【答案】（1）植物色素易溶于酒精而不易溶于水；（2）加速溶解作用；（3）肥皂水（合理即可）；（4）①a.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质；c.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管；②红。
【解析】（1）因为植物色素易溶于酒精而不易溶于水，所以在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水；（2）在实验过程中用玻璃棒搅拌有加速溶解作用；（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水等；（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸；c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。
【强化训练5】兴趣小组开展跨学科实践活动。
（1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、 （填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 。
表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况
（2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。
①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 性。
②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 ，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 色。
（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 （填字母编号）。
a.用自制酸碱指示剂
b.用澄清石灰水
c.用二氧化碳浓度传感器
【答案】（1）过滤；向日葵浸泡液；（2）①溶液由无色变成深紫色；碱；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；深红；（3）c。
【解析】（1）将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、过滤得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是向日葵浸泡液，因为其在酸性、碱性以及中性溶液中均显黄色；（2）①食盐水呈中性，无色的食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是显示深紫色；小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显碱性；②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫甘蓝浸泡液变深红色；（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是用二氧化碳浓度传感器。
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典例】下列物质中碱性最强的是（ ）
A.橙汁（3～4）
B.鸡蛋清（7～8）
C.牙膏（8～9）
D.清洁剂（12～13）
【答案】D
【解析】橙汁（3～4）的pH小于7，显酸性；鸡蛋清（7～8）的pH大于7，显碱性；牙膏（8～9）的pH大于7，显碱性；清洁剂（12～13）的pH大于7，显碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的清洁剂。
【强化训练1】某同学在云南省组织的初中化学实验操作考试中抽到的题目是“用pH试纸检验土壤浸泡液的酸碱性”的探究实验，实验现象记录为pH＝6。下列结论正确的是（ ）
A.土壤浸泡液呈中性
B.土壤浸泡液呈酸性
C.土壤浸泡液呈碱性
D.土壤浸泡液的酸碱性无法确定
【答案】B
【解析】pH＝6的溶液显酸性。
【强化训练2】用pH计测得一些物质的pH如表，下列说法正确的是（ ）
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.西瓜汁比苹果汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除铁锈
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A错误；牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，B错误；炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与铁锈反应，不可除去铁锈，C错误；因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，D正确。
【强化训练3】测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。
【答案】（1）糖水 厨房清洁剂
（2）雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
（3）偏大
（4）不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果
【解析】（1）pH＜7的溶液是酸性溶液，pH＝7的溶液是中性溶液，pH＞7的溶液是碱性溶液；所以上述液体中，呈中性的是糖水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，所以能使酚酞溶液变红的是厨房清洁剂。
（2）pH＜7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，说明正常雨水呈酸性，原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性。
（3）pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；厕所清洁剂的pH＝2，显酸性，测厕所清洁剂的pH时，若先将pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，所以pH会偏大。
（4）厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性，若将两者混合会发生反应而降低除污效果。
【强化训练4】食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
（1）在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH__________（填“＞”、“＜”或“＝”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 ______________________________。
（2）有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有__________。
（3）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质__________。
【答案】（1）＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度
（2）加水稀释
（3）大理石、铁
【解析】（1）食醋中含有的醋酸属于酸，含氢离子，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱；
（2）使该食醋的pH升高，即减弱酸性，根据题意不改变其中的溶质，故可以加水使其被稀释或是加入酸性比该食醋酸性更弱浓度更低的食醋，即pH大于3的浓度更低的食醋；
（3）大理石含有碳酸钙能和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；金属如铁等能与食醋中的醋酸产生反应生成醋酸亚铁和氢气。
【强化训练5】阅读下面材料，回答问题。
硫是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（C S2）。硫元素广泛存在于自然界中，火山口周围的区域存在单质硫，以化合态形式存在的硫如黄铁矿（Fe S2）和芒硝（Na2SO4 10H2O）等。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢（H2 S）、二氧化硫和三氧化硫气体。硫可用于制造硫酸、合成染料、橡胶硫化等。
（1）写出硫的一条物理性质 ；Na2SO4中硫元素的化合价为 价。
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是 ，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）结合材料，清洗粘有硫的玻璃仪器，应选用的试剂是 。
【答案】（1）硫是一种淡黄色的固体（或不溶于水，易溶于二硫化碳等）；+6；（2）2H2 S+O2═2 S↓+2H2O；增大；（3）二硫化碳。
【解析】（1）硫是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳，不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质。Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，生成的淡黄色沉淀是硫，同时生成水，反应的化学方程式为2H2 S+O2═2 S↓+2H2O；氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大。（3）硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则清洗粘有硫的玻璃仪器，应选用的试剂是二硫化碳。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典例】以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，A 正确；静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，B正确；向试管中滴加溶液时，胶头滴管应竖直悬空在试管上方滴加，不能伸进试管内，C 错误；测定溶液的pH 时，把 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，D正确。
【强化训练1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.柠檬水
【答案】B
【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性；肥皂水显碱性；蔗糖水呈中性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性。
【强化训练2】用pH试纸测定盐酸的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把盐酸滴在试纸上，测得的pH与盐酸实际pH比较（ ）
A.前者偏低 B.前者偏高 C.两者相等 D.难于确定何高何低
【答案】B
【解析】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加盐酸等价与对盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强PH数值越小，故实际的盐酸pH会大一些。
【强化训练3】小明同学欲测定某氢氧化钠溶液的pH，请按要求回答下列问题。
(1)该同学测定该氢氧化钠溶液的pH时，应将pH试纸放在______上，用___________蘸取待测氢氧化钠溶液滴在______上，然后再与_________对照，便可测定该氢氧化钠溶液的pH。
(2)若在测定前试纸不小心被润湿，则测得的结果将比实际结果________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(3)若测得该氢氧化钠溶液的pH=11，加入酚酞溶液后溶液显_________色，加入紫色石蕊溶液后显__________色。
【答案】(1)白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡
(2)偏小
(3)红 蓝
【强化训练4】甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究。
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：______________________。
(2)请帮甲同学将步骤补充完整。根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范，原因是___________________________。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_____________溶液来进行实验，该试剂从__________色变成__________色，能确定该未知溶液显酸性。
(4)如果将 pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将__________(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性
(2)玻璃棒 乙 将pH试纸直接浸到待测液中会污染待测液
(3)紫色石蕊 紫 红
(4)偏小
【解析】(1)由甲同学的实验结果可知溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液显碱性。(2)使用pH 试纸测定溶液酸碱度的正确方法是将 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的 pH。使用pH 试纸测定溶液酸碱度时，不能把 pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测液。(3)使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能确定所测溶液显酸性。(4)碳酸钠溶液显碱性，如将pH试纸润湿，相当于稀释了碳酸钠溶液，碱性减弱，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性时，结果会偏小。
【强化训练5】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________________。
②据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是___________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_____________。
【答案】（1）①滴瓶 ②红色 能
（2）碱性
（3）B C
【解析】（1）①图1中存放紫薯汁的仪器是滴瓶。②紫薯汁遇盐酸显红色，白醋显酸性，所以推测紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是红色；据表可知，紫薯汁在酸性、中性，碱性溶液中显示颜色不同，所以紫薯汁液能做酸碱指示剂。
（2）草木灰水的pH＞7，属于碱性溶液。
（3）测定溶液pH的方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH，正确的pH试纸的使用方法是B；C中把pH试纸放在潮湿的点滴板上润湿，会使溶液被稀释导致数值不准确，可能导致被测溶液的pH数值发生改变；A直接放入待测液中会使溶液被污染，不会导致被测溶液的pH数值发生改变，故可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。
【题型5】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典例】2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8~9.2，呈碱性。下列溶液也呈碱性的是（ ）
A.食盐水pH＝7 B.柠檬酸溶液pH＝1.5 C.白醋pH＝1.0 D.碳酸钠溶液pH＝10
【答案】D
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性。
【强化训练1】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
【答案】A
【解析】pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，最适合菊花生长环境是6.3。
【强化训练2】阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如表所示。
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是_________________________________。
（2）熟石灰的化学式为___________。
（3）将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 __________kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。____________
B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。_________
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 _________________________________。
【答案】（1）部分稻田土壤的pH低于5.5
（2）Ca（OH）2
（3）6 477
（4）A错 B对
（5）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量会降低
【解析】（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是部分稻田土壤的pH低于5.5。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2。
（3）由表格中的数据可知，将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6 477 kg。
（4）由图1可知，稻田土壤酸性越强，水稻产量越低，A错误；2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，B正确。
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量会降低。
【强化训练3】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 。
（5）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。
【答案】（1）红；（2）碳酸钙；（3）B；（4）pH试纸；（5）弱碱性；（6）减小；（7）水果或蔬菜或苏打饼干。
【解析】（1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；（2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；（3）钙为常量元素，A错误；胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，B正确；胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，C错误；（4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸；（5）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35﹣7.45之间，故呈现弱碱性；（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小；（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【强化训练4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。
【答案】（1）弱碱性；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）9：00。
【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH略大于7，显弱碱性；（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00。
