人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数 强化训练（参考答案）
【题型1】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典例】10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是( )
A.再加入12.5 g KNO3溶解完
B.再加入10 g KNO3溶解完
C.再加入100 g 10%的KNO3溶液
D.恒温蒸发掉45 g水
【答案】A
【解析】如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则×100%＝20%，x＝12.5 g
如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则×100%＝20%，y＝50 g。
A项，加入12.5 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；B项，加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；C项，加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；D项，蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。故选A。
【强化训练1】向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸钾固体和12 g水,固体完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
【答案】A
【解析】
所得溶液中溶质的质量分数为
【强化训练2】要使质量分数为10%的氯化钾溶液50 g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（ ）
A.加入50 g 30%氯化钾溶液
B.蒸发20 g水
C.加入5 g氯化钾
D.将溶液取出25 g
【答案】A
【解析】×100%＝20%，A正确；溶质质量为10%×50 g＝5 g，溶液质量为50 g﹣20 g＝3 0g，溶质质量分数为×100%≈16.7%，B错误；溶质质量是10%×50 g+5 g＝10 g，溶液质量为50 g+5 g＝55 g，溶质质量分数为×100%≈18.2%，C错误；溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，D错误。
【强化训练3】生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。
（1）做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有 作用。
（2）汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是 。
（3）海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施 。
（4）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%的葡萄糖溶液配制100 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为 。
（5）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因 。
【答案】（1）乳化；（2）打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，气体从水中逸出；（3）洗菜水浇花（合理即可）；（4）90 g；（5）常温下碳的化学性质稳定。
【解析】（1）做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，气体从水中逸出；（3）节约用水的具体措施有随手关紧水龙头，一水多用，如洗菜水浇花，洗衣服的水拖地等；（4）设需取50%的葡萄糖溶液质量为x，x×50%＝100 g×5%，解得x＝10 g，需要加入水的质量＝100 g﹣10 g＝90 g；（5）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为常温下，碳的化学性质不活泼。
【强化训练4】井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液 7 500 kg，应购买溶质质量分数为 5%的井冈霉素药液的质量为多少
【答案】解：设应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液的质量为x。
7 500 kg×0.01%=x×5%
x=15 kg
答：应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15 kg。
【题型2】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典例】将100 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B. A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C.在40 ℃时，M 物质的溶解度为 180 g
D.该物质可能是氢氧化钙
【答案】C
【解析】A点时，M物质和50 g水形成的溶液的质量为100 g，该溶液的溶质质量分数为×100%=50%， A错误。A点所示溶液的质量为100 g，其中溶质的质量为100 g-50 g=50 g <100 g，说明 M 物质有部分未溶解，A点所示的溶液为饱和溶液，B错误。B点时，溶液的质量为140 g，其中溶质的质量为 140 g-50 g =90 g<100 g，说明M物质有部分未溶解，此时溶液为饱和溶液，即40 ℃时，50 g水中最多能溶解M物质的质量为90 g，则100 g水中最多能溶解 M 物质的质量为180 g，故在40 ℃时，M 物质的溶解度为180 g，C正确。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且氢氧化钙微溶于水，故该物质不可能是氢氧化钙，D错误。
【强化训练1】40 ℃时，向两个盛100 g水的烧杯中分别加入甲、乙物质，温度不变。下列说法中错误的是（ ）
A.烧杯①的底部有未溶解的物质
B.烧杯②中溶液为饱和溶液
C.40 ℃时，甲和乙的溶解度相等
D.将烧杯①、②升温至50 ℃，得到溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度为40 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解40 g甲，该温度下，向100 g水中加入60 g甲，只能溶解40 g，所以烧杯①的底部有未溶解的物质，A正确；40 ℃时，乙的溶解度为40 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解40 g乙，该温度下，向100 g水中加入60 g乙，只能溶解40 g，则烧杯②中溶液为饱和溶液，B正确；40 ℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则40 ℃时，甲和乙的溶解度相等，C正确；将烧杯①、②升温至 50 ℃，50 ℃时，甲的溶解度为60 g，乙的溶解度小于60 g，则烧杯①中60 g甲能完全溶解，烧杯②中溶质部分溶解，烧杯①、②中溶质质量：①＞②，溶剂质量相等，则得到溶液的溶质质量分数：①＞②，D错误。
【强化训练2】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2 ℃时，将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。
(3)乙中含有少量甲时，最好采用的 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯乙。
(4)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。
(5)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．t2 ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在t1 ℃～t3 ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】(1)70 g (2)降温 (3)蒸发结晶 (4)乙＜甲＜丙 (5)ab
【解析】(1)t2 ℃时，丙物质的溶解度是40 g，所以将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，只能溶解20 g的晶体，所得溶液的质量为70 g。(2)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶方法提纯乙 (4)t3 ℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至t1 ℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙。(5)t2 ℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，a错误。t2 ℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3 ℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，b错误。在t1 ℃～t3 ℃之间，t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。
【强化训练3】图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)在t2 ℃时，KNO3的溶解度为 。
(2)t1 ℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3 (填“＞”“＝”或“＜”)KCl。
(3)若X是KNO3或KCl中的一种。t2 ℃时，将90 g X加入到100 g水中，充分溶解后降温至t1 ℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为 。
【答案】(1)110 g (2)＝ (3)KNO3
【解析】(1)由溶解度曲线可知，在t2 ℃时，KNO3的溶解度为110 g。(2)将t1 ℃时两种物质的溶解度相等，则t1 ℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温到t2 ℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液中，溶质质量分数的关系是KNO3等于KCl。(3)t2 ℃时，将90 g X加入到100 g水中，充分溶解后降温至t1 ℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，由图2可知，刚开始降温时没有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液，由溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，大于90 g，氯化钾的溶解度小于90 g，因此X为KNO3。
【强化训练4】NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 。
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 相等。（填“可能”或者“不可能”）
（3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。
①最终得到KNO3固体的质量为 。
②对整个实验过程分析正确的是 。
A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少
B.溶液2为KNO3的饱和溶液
C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水
D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离
【答案】（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。
【解析】（1）根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据表可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g；
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质的溶解度不可能相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则在此温度范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数不可能相等；
（3）①20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，溶液3中溶剂水为50 g，则能溶解15.8 gKNO3，故最终得到KNO3固体的质量为84.5 g﹣15.8 g＝68.7 g；
②溶液1中的溶剂水为100 g，若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量为84.5 g﹣31.6 g＝52.9 g，小于68.7 g，故A正确；80 ℃时KNO3的溶解度是169 g，溶液2中50 g水最多能溶解84.5 g KNO3固体，则溶液2为KNO3的饱和溶液，故B正确；20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，则9 gNaCl完全溶解在水里形成饱和溶液所需水的质量为×100 g＝25 g，则为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水，故C正确；溶液3是NaCl和KNO3的混合溶液，故不能将NaCl和KNO3完全分离，故D错误。
故答案为：（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。
【题型3】溶质质量分数的综合计算
【典例】几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（ ）
A.20.2 g B.6.08 g C.30.4 g D.35.4 g
【答案】C
【解析】因为溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为500 g×6.08%＝30.4 g。
【强化训练1】如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是( )
A.由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B.由图乙到图丙，溶质质量和溶液质量都不变
C.由图丙到图丁，溶质质量和溶质质量分数都减小
D.由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
【答案】D
【解析】
用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图甲到图乙，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，故A错误。图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图乙到图丙，溶质的质量减少，故B错误。图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图丙到图丁，溶液的溶质质量分数不变，故C错误。由图甲到图丁，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故D正确。
【强化训练2】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出________kJ的能量。
(2)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖________kg。
【答案】(1)430 (2)0.5
【解析】(1)由题干所给如图标签可知：一瓶这样的葡萄糖注射液中共有葡萄糖的质量为25 g，又因为“每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量”，故一瓶这样的葡萄糖注射液可放出能量＝25×17.2＝430 kJ；
(2)依据溶质质量分数概念：溶质质量分数＝×100%，可知：溶质质量＝溶质质量分数×溶液质量＝5%×10 kg＝0.5 kg＝500 g。
【强化训练3】200 g稀硫酸与20 g黄铜（铜锌合金）在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为219.6 g。求：（1）反应生成的氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）0.4；
（2）设参加反应的硫酸质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
X 0.4 g
x＝19.6 g
稀硫酸的溶质质量分数为：
＝9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）生成氢气的质量为：200 g+20 g﹣219.6 g＝0.4 g
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的硫酸质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算稀硫酸的溶质质量分数。
【强化训练4】将3.2 g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。
求：
（1）生成氢气的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）由图像知，最终产生氢气的质量为0.2 g。
（2）设产生0.2 g氢气消耗的盐酸中溶质的质量为x。
x＝7.3 g
稀盐酸中溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【题型4】溶质质量分数公式运用
【典例】关于100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A.100g水中溶有10g氯化钠
B.从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液溶质质量分数为2%
C.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶10
D.50g该溶液中含有NaCl的质量为5g
【答案】D
【解析】
该题指的是100 g溶液中含氯化钠100 g×10%＝10g，不是100g水中溶有10g氯化钠，故A错误；溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%，故B错误；该溶液中，溶质为100 g×10%＝10g，溶剂为100 g﹣10 g＝90g，溶质与溶剂的质量比为10 g∶90 g＝1∶9，故C错误；50g溶液中含氯化钠质量为50 g×10%＝5g，故D正确。
【强化训练1】现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是( )
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1∶9
C.将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液
D.取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，所得溶液中溶质质量分数9.09%，故C错误。
【强化训练2】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为_______g，溶剂质量为_______g。小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为_______。过氧化氢中氧元素的化合价为_______。
【答案】20 380 5% ﹣1
【解析】溶液中溶质的质量为400 g×5%＝20 g，溶剂质量为：400 g﹣20 g＝380 g，由于溶液是均一的、稳定的混合物，所以剩余溶液中的溶质质量分数也为5%，过氧化氢中，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素显﹣1价。
【强化训练3】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积为 mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【答案】96 120
【解析】溶质质量分数为4%的酚酞溶液中，溶质（酚酞）与溶剂（酒精）的质量比为4∶96，若酚酞的质量为4 g，则需要酒精的质量为96 g；96 g酒精的体积为：＝120 mL。
【题型5】配制一定溶质质量分数的溶液
【典例】实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投人量筒中溶解
D.将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
【解析】不能用50 mL量筒量水，因为过程中需要的水大约是97 g；不能将固体放于托盘天平的右盘称取，因为要按照的原则是左物右码；不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做反应容器；将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞。故选D。
【强化训练1】化学兴趣小组配制50 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是（ ）
A.称取氢氧化钠
B.量取蒸馏水
C.溶解氢氧化钠
D.装瓶贴标签
【答案】B
【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；配制50 g 溶质质量分数为 12% 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为50 g﹣50 g×12%＝44 g，合44 mL，使用量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，B正确；溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，C错误；标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、12%，但氢氧化钠溶液应盛放在细口瓶中，D错误。
【强化训练2】用碳酸钠溶液浸泡新鲜的蔬菜能有效去除残留的农药,从而降低对人体的损害。用溶质质量分数为6%的碳酸钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的溶液,下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量为50 g
B.需要的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒等
C.量取水时,仰视读数会使配制的溶液的溶质质量分数偏小
D.实验步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶
【答案】C
【解析】
设需要6%的Na2CO3溶液的质量为x,x×6%=50 g×3%,x=25 g,需要水的质量为50 g-25 g=25 g;用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶,过程中不需要托盘天平;量取水时,仰视读数,实际量取的水的体积偏大,会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
【强化训练3】小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【答案】（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小。
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，需称取氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
【强化训练4】葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白和多种组织酶的重要成分,现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液,部分标签如图所示,请计算:
(1)葡萄糖酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 。
(2)要把这瓶溶液加水稀释至 2%,需要加水的质量。
【答案】
(1)
(2)解:设需要加水的质量为 。
根据溶液稀释前后溶质质量不变,有
解得 。
答:需要加水的质量为 。
【题型6】溶质质量分数与溶解度曲线、表格或实物图综合题
【典例】某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为NaCl 50％、Na2CO3 10％、NaHCO3 15％。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为40％
C. 该“果蔬洗盐”溶液中溶质的质量分数最大的是NaCl
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
【答案】B
【强化训练1】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体少
D.t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液
【答案】C
【解析】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1 ℃时烧杯②中溶质的溶解度大；t1 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确。
烧杯②溶液中溶质是氯化钾，若溶解的质量为25 g，则溶液中溶质质量分数为100%＝20%，溶解的质量大于25 g，则溶质质量分数大于20%，B正确。
硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C选项说法错误。
t1 ℃时，硝酸钾的溶解度为25 g，t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解，最多能溶解25 g，得到125 g溶液，D正确。
【强化训练2】如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 。
A．硝酸钾的溶解度是31.6 g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g
C．40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是 。
【答案】C 增加溶剂(或升高温度)
【解析】选项说法没有指明温度，正确的说法是20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，A错误。
选项说法没有指明溶液的质量，b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质不一定多32.3 g，B错误。
40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，40 ℃时，50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾，则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，C正确。
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
【强化训练3】NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)NaCl属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是 。
(4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
【答案】(1)易溶 (2) (3)氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出 (4)降温结晶
【解析】(1)如题图所示，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，大于10 g，属于易溶物质。(2)10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g，则10 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数。(3)如题图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。(4)如题图所示，硫酸钠的溶解度在低于40 ℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。
【强化训练4】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯乙中的上层清液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t1℃时，200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为 g。
(3)烧杯甲中的溶质是 (填化学式)，烧杯甲内溶液中溶质的质量分数 (选填“大于”“等于”或“小于”)烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
(4)若不考虑水分的蒸发，不加入新的物质，欲使两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，可进行的操作是 。
(5)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，常采用 结晶的方法提纯硝酸钾；若硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可以用饱和的 溶液溶解固体混合物，再过滤、干燥。
【答案】
(1)饱和
(2)40
(3)KCl 大于
(4)升高温度
(5)降温 硝酸钾
【强化训练5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答有关问题。
(1)将一定量甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 (填序号)。
A. 溶质的质量分数一定变小
B. 溶剂的质量可能不变
C. 溶液的质量一定增大
(2)t3℃时，甲溶液中溶质的质量分数可能是 (填序号)。
A. 30％
B. 40％
C. 50％
D. 60％
(3)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，析出固体最多的是 ，所剩溶液的质量最大的是 。
(4)t2℃时，将191g丙的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到t2℃，可析出丙固体的质量为 g。
(5)t4℃时，将80g甲投入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】
(1)AC
(2)A
(3)丙 甲
(4)4
(5)4∶9 不变人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数 强化训练
【题型1】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典例】10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是( )
A.再加入12.5 g KNO3溶解完
B.再加入10 g KNO3溶解完
C.再加入100 g 10%的KNO3溶液
D.恒温蒸发掉45 g水
【强化训练1】向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸钾固体和12 g水,固体完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
【强化训练2】要使质量分数为10%的氯化钾溶液50 g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（ ）
A.加入50 g 30%氯化钾溶液
B.蒸发20 g水
C.加入5 g氯化钾
D.将溶液取出25 g
【强化训练3】生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。
（1）做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有 作用。
（2）汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是 。
（3）海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施 。
（4）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%的葡萄糖溶液配制100 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为 。
（5）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因 。
【强化训练4】井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液 7 500 kg，应购买溶质质量分数为 5%的井冈霉素药液的质量为多少
【题型2】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系
【典例】将100 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点时，该溶液的溶质质量分数为80%
B. A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是A
C.在40 ℃时，M 物质的溶解度为 180 g
D.该物质可能是氢氧化钙
【强化训练1】40 ℃时，向两个盛100 g水的烧杯中分别加入甲、乙物质，温度不变。下列说法中错误的是（ ）
A.烧杯①的底部有未溶解的物质
B.烧杯②中溶液为饱和溶液
C.40 ℃时，甲和乙的溶解度相等
D.将烧杯①、②升温至50 ℃，得到溶液的溶质质量分数相同
【强化训练2】如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2 ℃时，将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。
(3)乙中含有少量甲时，最好采用的 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯乙。
(4)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。
(5)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．t2 ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在t1 ℃～t3 ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【强化训练3】图1是KNO3、KCl的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)在t2 ℃时，KNO3的溶解度为 。
(2)t1 ℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3 (填“＞”“＝”或“＜”)KCl。
(3)若X是KNO3或KCl中的一种。t2 ℃时，将90 g X加入到100 g水中，充分溶解后降温至t1 ℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为 。
【强化训练4】NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表：
（1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 。
（2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 相等。（填“可能”或者“不可能”）
（3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。
①最终得到KNO3固体的质量为 。
②对整个实验过程分析正确的是 。
A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少
B.溶液2为KNO3的饱和溶液
C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水
D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离
【题型3】溶质质量分数的综合计算
【典例】几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（ ）
A.20.2 g B.6.08 g C.30.4 g D.35.4 g
【强化训练1】如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是( )
A.由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B.由图乙到图丙，溶质质量和溶液质量都不变
C.由图丙到图丁，溶质质量和溶质质量分数都减小
D.由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
【强化训练2】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出________kJ的能量。
(2)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖________kg。
【强化训练3】200 g稀硫酸与20 g黄铜（铜锌合金）在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为219.6 g。求：（1）反应生成的氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
【强化训练4】将3.2 g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。
求：
（1）生成氢气的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
【题型4】溶质质量分数公式运用
【典例】关于100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A.100g水中溶有10g氯化钠
B.从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液溶质质量分数为2%
C.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶10
D.50g该溶液中含有NaCl的质量为5g
【强化训练1】现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是( )
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1∶9
C.将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液
D.取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%
【强化训练2】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为_______g，溶剂质量为_______g。小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为_______。过氧化氢中氧元素的化合价为_______。
【强化训练3】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积为 mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【题型5】配制一定溶质质量分数的溶液
【典例】实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投人量筒中溶解
D.将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
【强化训练1】化学兴趣小组配制50 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是（ ）
A.称取氢氧化钠
B.量取蒸馏水
C.溶解氢氧化钠
D.装瓶贴标签
【强化训练2】用碳酸钠溶液浸泡新鲜的蔬菜能有效去除残留的农药,从而降低对人体的损害。用溶质质量分数为6%的碳酸钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的溶液,下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量为50 g
B.需要的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒等
C.量取水时,仰视读数会使配制的溶液的溶质质量分数偏小
D.实验步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶
【强化训练3】小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【强化训练4】葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白和多种组织酶的重要成分,现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液,部分标签如图所示,请计算:
(1)葡萄糖酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 。
(2)要把这瓶溶液加水稀释至 2%,需要加水的质量。
【题型6】溶质质量分数与溶解度曲线、表格或实物图综合题
【典例】某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为NaCl 50％、Na2CO3 10％、NaHCO3 15％。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为40％
C. 该“果蔬洗盐”溶液中溶质的质量分数最大的是NaCl
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
【强化训练1】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体少
D.t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液
【强化训练2】如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 。
A．硝酸钾的溶解度是31.6 g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g
C．40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是 。
【强化训练3】NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)NaCl属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是 。
(4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
【强化训练4】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯乙中的上层清液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t1℃时，200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为 g。
(3)烧杯甲中的溶质是 (填化学式)，烧杯甲内溶液中溶质的质量分数 (选填“大于”“等于”或“小于”)烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
(4)若不考虑水分的蒸发，不加入新的物质，欲使两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，可进行的操作是 。
(5)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，常采用 结晶的方法提纯硝酸钾；若硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可以用饱和的 溶液溶解固体混合物，再过滤、干燥。
【强化训练5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答有关问题。
(1)将一定量甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是 (填序号)。
A. 溶质的质量分数一定变小
B. 溶剂的质量可能不变
C. 溶液的质量一定增大
(2)t3℃时，甲溶液中溶质的质量分数可能是 (填序号)。
A. 30％
B. 40％
C. 50％
D. 60％
(3)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，析出固体最多的是 ，所剩溶液的质量最大的是 。
(4)t2℃时，将191g丙的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到t2℃，可析出丙固体的质量为 g。
(5)t4℃时，将80g甲投入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
