山东省烟台市2026届高三上学期期末学业水平诊断化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市2026届高三上学期期末学业水平诊断化学试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
山东省烟台市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试卷
一、单选题
1．文脉相承、物载春秋。下列记载涉及氧化还原反应的是
A．《天工开物》：“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”
B．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
C．《演繁露》：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱”
D．《本草纲目》：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”
2．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用酸性溶液检验乙烯中是否含有
B．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
C．用热的NaOH溶液鉴别矿物油和“地沟油”
D．用石灰水鉴别与
3．用粒子轰击产生的核反应：。已知空间结构是正四面体形。下列说法错误的是
A．可用于制造氢弹
B．基态X原子核外有13种能量不同的电子
C．原子半径：
D．X的中子数与质子数之差为1
4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入少量NaOH溶液：
B．向方铅矿(PbS)中加入溶液：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
5．用氧化可合成弱碱。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>C>H
B．发生电离时有配位键形成
C．是一种非极性分子
D．中H-N-H键角小于中H-O-H键角
6．下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是
A．灼烧海带 B．吸收尾气 C．铁片上镀铜 D．制备并检验
7．下列物质的性质能说明其用途的是
A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
B．乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液
C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂
D．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的阳离子数为
B．标准状况下，1个氮气分子体积为
C．与足量在光照下反应生成HCl分子数为
D．KCl晶体中与最近的核间距离为a cm，则其晶体密度为
9．吡啶胺转化为氯代吡啶的过程如图所示，已知吡啶与苯结构相似。下列说法错误的是
A．水溶性：吡啶胺>氯代吡啶
B．吡啶胺→中间体为取代反应
C．中间体Ⅲ中C、N原子杂化方式相同
D．物质X为；气体Y为
10．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氮化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。
下列说法错误的是
A．M点的平衡转化率为75%
B．温度时，向容器中加入a线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变
C．若的起始投料为6 mol，则温度下，仅可生成1 mol c线所示物种
D．温度时，向容器中加入一定量，重新达到平衡时气相产物分压仍为
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性：
B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化
D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．电解吸收的KOH溶液(主要成分是)可将转化为有机物。图1是双膜三室法电解吸收液的示意图；图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率[]随电解电压的变化曲线。下列说法正确的是
A．a电极为Pb
B．II室中：
C．时，每生成4.5 g HCHO，理论上I室生成标况下
D．时，电解生成，则
13．工业上以铅矿粉(主要成分为PbS，还含有杂质等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是
已知：①为易溶于水的强酸；
②
A．“滤液Ⅰ”的主要成分为、
B．“氧化酸浸”时，PbS发生反应的化学方程式为
C．理论上，滤液Ⅲ中
D．“电解”时，溶液的pH过低会导致Pb的产率下降
三、单选题
14．有机物X是合成某药物的中间体，存在如图转化关系。下列说法正确的是
A．X、Y互为同系物
B．X的同分异构体中，含苯环且能水解的有5种
C．Z与足量发生加成反应的产物含有4个手性碳原子
D．根据反应①可知，X与反应可生成
四、多选题
15．某温度下，向含足量CaA固体的悬浊液中通入HCl调节体系的pH，平衡时pH~pM{，M表示、、和}的关系如图。
已知。下列说法正确的是
A．曲线III表示
B．时，
C．Q点对应的溶液中约为
D．反应的平衡常数
五、填空题
16．镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题：
(1)镍元素在元素周期表中的位置是______，基态价层电子的轨道表示式为_______。
(2)镍能形成多种配合物，其中常温下为固态，为液态。的结构如图所示。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，配合物的阴离子中键与键的个数比为_______。
②中Ni的杂化方式为_______，的熔点高于的原因是_______。
(3)一种六方NiAs晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为，其晶胞在xy、xz和yz平面投影分别如图所示。
①另一个As原子的坐标为_______，As原子的配位数为_______，
②Ni、As原子间的最短距离为_______pm。
六、解答题
17．一种从工业废渣(主要含等)中分离Sc、Co、Fe的工艺流程如下：
已知：①萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂；
②25℃，；
③黄钠铁矾颗粒大，易沉降，便于过滤；为胶状沉淀。
回答下列问题：
(1)“硫酸化焙烧”中发生反应的化学方程式为_______，“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“沉钪”中，pH=2时溶液中，则此时_______，所得滤液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)实验测得隔绝空气灼烧：()过程中，固体残留率随温度的变化如图所示，400 K时残留固体的主要成分是_______(填化学式)，在500~600 K范围内生成两种气体，则该反应的化学方程式为_______。
(4)“沉铁”采用黄钠铁矾法，加入调节溶液pH为1.5~2.0，pH过高或过低均会影响沉铁效率，原因是_______。
18．阿司匹林铜(，)是一种高效抗炎药，不溶于水、乙醇，受热易分解。利用阿司匹林(，)制备阿司匹林铜的实验装置如图所示(夹持装置略)。
制备过程如下：
i．称取18.00 g阿司匹林置于仪器C中，加一定量乙醇溶解后，缓慢滴加NaOH溶液，磁力搅拌充分反应。
ii．向仪器C中缓慢滴加溶液，磁力搅拌充分反应后将所得混合物经操作I得到16.88 g阿司匹林铜粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为_______；实验中若不使用冰水浴，则阿司匹林与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为_______。
(2)步骤中“操作I”为_______(选择合理的操作并排序)。
①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次 ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次
③小火烘干 ④自然晾干 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 ⑥蒸发结晶 ⑦过滤
(3)该实验中阿司匹林铜的产率为_______．
(4)测定阿司匹林铜中Cu(Ⅱ)的质量分数
称取2.000 g产品溶于稀后，配成100 mL溶液，用移液管取25.00 mL待测液至碘量瓶，加入过量KI固体，摇匀后用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量KSCN溶液和1 mL 0.5%淀粉，剧烈振荡，继续滴定至终点。
已知：i．测定过程中发生反应：，。
ii．CuI能强力吸附，被吸附的不易被标准溶液滴定。
iii．
①判断滴定到达终点的实验现象是_______。上述测定步骤中，如果不加入KSCN溶液会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为V mL，则产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为_______%(用含c、V的代数式表示)。
②下列情况可能导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
A．实验过程中，少量被氧化成 B．终点时滴定管尖嘴内有气泡
C．终点读数时俯视滴定管刻度线 D．未使用标准溶液润洗滴定管
19．药物G的一种合成路线如下：
已知：I．
II．R1-CHOR1-CH=N-R2R1-CH2-NH-R2
回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为_______。
(2)下列方法无法区分B和C的是_______。
A．核磁共振氢谱 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱
(3)C中官能团的名称是_______；同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①N原子上不连H；
②可与溶液发生显色反应，1 mol该物质能与反应；
③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种。
(4)D→F的反应类型是_______，E的结构简式为_______，E中_______(填“是”或“否”)存在分子内氢键。
(5)已知：。以对硝基苯酚、苯甲醛和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______。
20．一定温度下利用载氧体晶体中的晶格氧部分氧化甲烷可制得合成气(与)，涉及的主要反应如下：
主反应：
副反应：
甲烷裂解反应：
恒定压强100 kPa条件下，按和投料反应，平衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)已知：，反应的焓变_______。
(2)b线所示物种为_______(填化学式)。主反应的焓变_______(填“>”“<”或“=”)0。
(3)486℃下，反应达到平衡时，的起始浓度与平衡浓度之比为_______，此时，与物质的量的差值_______mol，副反应的分压平衡常数_______。
(4)750℃下，保持压强不变，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后与的物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)1000℃下，体系达平衡后，压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡后的分压_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A B D B D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B CD BD C BC
16．(1) 第4周期VIII族
(2) N 3:2 为离子晶体，固态为分子晶体
(3) 6
17．(1) 、
(2)
(3)
(4)pH过低，浓度太低，不利于黄钠铁矾沉淀生成；pH过高，生成胶状沉淀
18．(1) 三颈烧瓶 +3NaOH+CH3COONa+2H2O
(2)⑦①④
(3)80.0%
(4) 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏低 12.8cV AD
19．(1)++HBr
(2)B
(3) 氨基、醚键 12
(4) 取代反应 否
(5)
20．(1)
(2) >
(3) 5:2 0.8
(4)不变
(5)不变
一、单选题
1．文脉相承、物载春秋。下列记载涉及氧化还原反应的是
A．《天工开物》：“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”
B．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
C．《演繁露》：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱”
D．《本草纲目》：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”
2．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用酸性溶液检验乙烯中是否含有
B．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
C．用热的NaOH溶液鉴别矿物油和“地沟油”
D．用石灰水鉴别与
3．用粒子轰击产生的核反应：。已知空间结构是正四面体形。下列说法错误的是
A．可用于制造氢弹
B．基态X原子核外有13种能量不同的电子
C．原子半径：
D．X的中子数与质子数之差为1
4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入少量NaOH溶液：
B．向方铅矿(PbS)中加入溶液：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
5．用氧化可合成弱碱。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>C>H
B．发生电离时有配位键形成
C．是一种非极性分子
D．中H-N-H键角小于中H-O-H键角
6．下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是
A．灼烧海带 B．吸收尾气 C．铁片上镀铜 D．制备并检验
7．下列物质的性质能说明其用途的是
A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
B．乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液
C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂
D．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的阳离子数为
B．标准状况下，1个氮气分子体积为
C．与足量在光照下反应生成HCl分子数为
D．KCl晶体中与最近的核间距离为a cm，则其晶体密度为
9．吡啶胺转化为氯代吡啶的过程如图所示，已知吡啶与苯结构相似。下列说法错误的是
A．水溶性：吡啶胺>氯代吡啶
B．吡啶胺→中间体为取代反应
C．中间体Ⅲ中C、N原子杂化方式相同
D．物质X为；气体Y为
10．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氮化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。
下列说法错误的是
A．M点的平衡转化率为75%
B．温度时，向容器中加入a线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变
C．若的起始投料为6 mol，则温度下，仅可生成1 mol c线所示物种
D．温度时，向容器中加入一定量，重新达到平衡时气相产物分压仍为
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者 酸性：
B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
C 向2 mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化
D 向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．电解吸收的KOH溶液(主要成分是)可将转化为有机物。图1是双膜三室法电解吸收液的示意图；图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率[]随电解电压的变化曲线。下列说法正确的是
A．a电极为Pb
B．II室中：
C．时，每生成4.5 g HCHO，理论上I室生成标况下
D．时，电解生成，则
13．工业上以铅矿粉(主要成分为PbS，还含有杂质等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是
已知：①为易溶于水的强酸；
②
A．“滤液Ⅰ”的主要成分为、
B．“氧化酸浸”时，PbS发生反应的化学方程式为
C．理论上，滤液Ⅲ中
D．“电解”时，溶液的pH过低会导致Pb的产率下降
三、单选题
14．有机物X是合成某药物的中间体，存在如图转化关系。下列说法正确的是
A．X、Y互为同系物
B．X的同分异构体中，含苯环且能水解的有5种
C．Z与足量发生加成反应的产物含有4个手性碳原子
D．根据反应①可知，X与反应可生成
四、多选题
15．某温度下，向含足量CaA固体的悬浊液中通入HCl调节体系的pH，平衡时pH~pM{，M表示、、和}的关系如图。
已知。下列说法正确的是
A．曲线III表示
B．时，
C．Q点对应的溶液中约为
D．反应的平衡常数
五、填空题
16．镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题：
(1)镍元素在元素周期表中的位置是______，基态价层电子的轨道表示式为_______。
(2)镍能形成多种配合物，其中常温下为固态，为液态。的结构如图所示。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，配合物的阴离子中键与键的个数比为_______。
②中Ni的杂化方式为_______，的熔点高于的原因是_______。
(3)一种六方NiAs晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为，其晶胞在xy、xz和yz平面投影分别如图所示。
①另一个As原子的坐标为_______，As原子的配位数为_______，
②Ni、As原子间的最短距离为_______pm。
六、解答题
17．一种从工业废渣(主要含等)中分离Sc、Co、Fe的工艺流程如下：
已知：①萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂；
②25℃，；
③黄钠铁矾颗粒大，易沉降，便于过滤；为胶状沉淀。
回答下列问题：
(1)“硫酸化焙烧”中发生反应的化学方程式为_______，“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“沉钪”中，pH=2时溶液中，则此时_______，所得滤液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)实验测得隔绝空气灼烧：()过程中，固体残留率随温度的变化如图所示，400 K时残留固体的主要成分是_______(填化学式)，在500~600 K范围内生成两种气体，则该反应的化学方程式为_______。
(4)“沉铁”采用黄钠铁矾法，加入调节溶液pH为1.5~2.0，pH过高或过低均会影响沉铁效率，原因是_______。
18．阿司匹林铜(，)是一种高效抗炎药，不溶于水、乙醇，受热易分解。利用阿司匹林(，)制备阿司匹林铜的实验装置如图所示(夹持装置略)。
制备过程如下：
i．称取18.00 g阿司匹林置于仪器C中，加一定量乙醇溶解后，缓慢滴加NaOH溶液，磁力搅拌充分反应。
ii．向仪器C中缓慢滴加溶液，磁力搅拌充分反应后将所得混合物经操作I得到16.88 g阿司匹林铜粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为_______；实验中若不使用冰水浴，则阿司匹林与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为_______。
(2)步骤中“操作I”为_______(选择合理的操作并排序)。
①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次 ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次
③小火烘干 ④自然晾干 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 ⑥蒸发结晶 ⑦过滤
(3)该实验中阿司匹林铜的产率为_______．
(4)测定阿司匹林铜中Cu(Ⅱ)的质量分数
称取2.000 g产品溶于稀后，配成100 mL溶液，用移液管取25.00 mL待测液至碘量瓶，加入过量KI固体，摇匀后用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量KSCN溶液和1 mL 0.5%淀粉，剧烈振荡，继续滴定至终点。
已知：i．测定过程中发生反应：，。
ii．CuI能强力吸附，被吸附的不易被标准溶液滴定。
iii．
①判断滴定到达终点的实验现象是_______。上述测定步骤中，如果不加入KSCN溶液会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为V mL，则产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为_______%(用含c、V的代数式表示)。
②下列情况可能导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
A．实验过程中，少量被氧化成 B．终点时滴定管尖嘴内有气泡
C．终点读数时俯视滴定管刻度线 D．未使用标准溶液润洗滴定管
19．药物G的一种合成路线如下：
已知：I．
II．R1-CHOR1-CH=N-R2R1-CH2-NH-R2
回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为_______。
(2)下列方法无法区分B和C的是_______。
A．核磁共振氢谱 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱
(3)C中官能团的名称是_______；同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①N原子上不连H；
②可与溶液发生显色反应，1 mol该物质能与反应；
③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种。
(4)D→F的反应类型是_______，E的结构简式为_______，E中_______(填“是”或“否”)存在分子内氢键。
(5)已知：。以对硝基苯酚、苯甲醛和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______。
20．一定温度下利用载氧体晶体中的晶格氧部分氧化甲烷可制得合成气(与)，涉及的主要反应如下：
主反应：
副反应：
甲烷裂解反应：
恒定压强100 kPa条件下，按和投料反应，平衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)已知：，反应的焓变_______。
(2)b线所示物种为_______(填化学式)。主反应的焓变_______(填“>”“<”或“=”)0。
(3)486℃下，反应达到平衡时，的起始浓度与平衡浓度之比为_______，此时，与物质的量的差值_______mol，副反应的分压平衡常数_______。
(4)750℃下，保持压强不变，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后与的物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)1000℃下，体系达平衡后，压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡后的分压_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A B D B D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B CD BD C BC
16．(1) 第4周期VIII族
(2) N 3:2 为离子晶体，固态为分子晶体
(3) 6
17．(1) 、
(2)
(3)
(4)pH过低，浓度太低，不利于黄钠铁矾沉淀生成；pH过高，生成胶状沉淀
18．(1) 三颈烧瓶 +3NaOH+CH3COONa+2H2O
(2)⑦①④
(3)80.0%
(4) 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏低 12.8cV AD
19．(1)++HBr
(2)B
(3) 氨基、醚键 12
(4) 取代反应 否
(5)
20．(1)
(2) >
(3) 5:2 0.8
(4)不变
(5)不变
同课章节目录