天津市滨海新区塘沽第一中学等十二校2025-2026学年高三下学期联合模拟考试（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市滨海新区塘沽第一中学等十二校2025-2026学年高三下学期联合模拟考试（一）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
天津市塘沽一中2026届高三下学期毕业班十二校联考（一）模拟考化学试题
一、单选题
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷)
B．火力发电时在燃煤中加入适量CaO
C．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
D．将废旧塑料裂解为化工原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+
C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D．轨道表示式违背了洪特规则
3．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
4．工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是
A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4
B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2
C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
5．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图甲可用于煤的干馏 B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2
C．图丙装置可制取乙二酸 D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O
C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na 、K+、Cl-
B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+
8．1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化
C．温度越低，反应时间越长，产物以为主
D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为
9．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象
B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液
D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。
下列说法正确的是
A．等物质的量的M与加成生成1-戊醇
B．Q的核磁共振氢谱有两组峰
C．用的溶液能区分P与Q
D．1 mol Q完全燃烧需要
11．利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。
下列说法正确的是
A．M为阴离子交换膜
B．负极的电极反应式为C6H12O6+24e +6H2O=6CO2↑+24H+
C．正极附近pH增大
D．外电路转移1 mol e ，脱盐室质量减少58.5 g
12．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变
C．浓度均为的、的混合液中：
D．点溶液，
二、解答题
13．镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。
(1)砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。
(2)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。
(3)对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示：
已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。
①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。
□GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□
②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。
(4)氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρ g·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。
14．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
(2)A+B→C的化学方程式是___________。
(3)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。
(4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。
(5)下列说法正确的有___________。
A．1 mol B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
B．C分子中有大π键，存在手性碳原子
C．D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键
D．E生成F中的“2) (CH2OH)2,H ”，分两步完成，第一步是取代反应
(6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
15．硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。
Ⅰ．制备
实验步骤如下：
（ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。
（ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。
（ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a．
（ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。
(2)多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。
(3)滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。
(4)逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．制备粗品并测定纯度
①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。
②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。
(5)粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗
C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
16．通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为乙醇、甲酸等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
Ⅰ．江南大学某团队开发了一种新型佬基单原子催化体系(LiI，Rh1/CeTiOx)，实现了CO2(或CH3OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH1；
反应2：CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH2，回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，发生上述反应。下列叙述不正确的是___________。
a．总压强不随时间变化时达到平衡状态
b．增大催化剂质量、反应速率一定增大
c．达到平衡时，1<<3
(2)在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1，实验测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②当温度高于400℃时、曲线Cat1变化的原因可能是___________。
(3)某温度下，向恒容密闭容器充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO2转化率为60%，CH3OH为0.8mol。反应2的平衡常数K为___________(kPa)(只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料实现了甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
(4)工作时，In/ln2O3-x电极上发生的电极反应式是___________。
(5)工作时，每转移2mol电子，理论上Ni2P电极上有___________mol辛腈生成。
(6)用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=___________。[已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HCOOH)=1.8×10-4]
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．(1) 9
(2)4
(3) 1GaAs+4NaOH+4H2O21Na[Ga(OH)4]+1Na3AsO4+4H2O H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低
(4) 正四面体形 ×1010
14．(1)较大
(2)＋＋HBr
(3)
(4) 醚键、羧基
(5)AC
(6)、
(7)
15．(1) 分液漏斗 氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰
(2) 增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸
(3) 否 恒压滴液漏斗可以平衡气压，不需要打开玻璃塞，液体就能顺利流下
(4)
(5) B
16．(1)bc
(2) Cat2 温度升高，Cat1催化活性降低(合理即可)
(3)(答案合理即可)
(4)CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
(5)0.5mol
(6)10
一、单选题
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷)
B．火力发电时在燃煤中加入适量CaO
C．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
D．将废旧塑料裂解为化工原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+
C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D．轨道表示式违背了洪特规则
3．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
4．工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是
A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4
B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2
C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
5．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图甲可用于煤的干馏 B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2
C．图丙装置可制取乙二酸 D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O
C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na 、K+、Cl-
B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+
8．1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化
C．温度越低，反应时间越长，产物以为主
D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为
9．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象
B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液
D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。
下列说法正确的是
A．等物质的量的M与加成生成1-戊醇
B．Q的核磁共振氢谱有两组峰
C．用的溶液能区分P与Q
D．1 mol Q完全燃烧需要
11．利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。
下列说法正确的是
A．M为阴离子交换膜
B．负极的电极反应式为C6H12O6+24e +6H2O=6CO2↑+24H+
C．正极附近pH增大
D．外电路转移1 mol e ，脱盐室质量减少58.5 g
12．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变
C．浓度均为的、的混合液中：
D．点溶液，
二、解答题
13．镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。
(1)砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。
(2)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。
(3)对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示：
已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。
①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。
□GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□
②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。
(4)氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρ g·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。
14．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
(2)A+B→C的化学方程式是___________。
(3)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。
(4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。
(5)下列说法正确的有___________。
A．1 mol B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
B．C分子中有大π键，存在手性碳原子
C．D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键
D．E生成F中的“2) (CH2OH)2,H ”，分两步完成，第一步是取代反应
(6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
15．硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。
Ⅰ．制备
实验步骤如下：
（ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。
（ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。
（ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a．
（ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。
(2)多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。
(3)滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。
(4)逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．制备粗品并测定纯度
①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。
②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。
(5)粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗
C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
16．通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为乙醇、甲酸等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
Ⅰ．江南大学某团队开发了一种新型佬基单原子催化体系(LiI，Rh1/CeTiOx)，实现了CO2(或CH3OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH1；
反应2：CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH2，回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，发生上述反应。下列叙述不正确的是___________。
a．总压强不随时间变化时达到平衡状态
b．增大催化剂质量、反应速率一定增大
c．达到平衡时，1<<3
(2)在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1，实验测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②当温度高于400℃时、曲线Cat1变化的原因可能是___________。
(3)某温度下，向恒容密闭容器充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO2转化率为60%，CH3OH为0.8mol。反应2的平衡常数K为___________(kPa)(只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料实现了甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
(4)工作时，In/ln2O3-x电极上发生的电极反应式是___________。
(5)工作时，每转移2mol电子，理论上Ni2P电极上有___________mol辛腈生成。
(6)用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=___________。[已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HCOOH)=1.8×10-4]
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．(1) 9
(2)4
(3) 1GaAs+4NaOH+4H2O21Na[Ga(OH)4]+1Na3AsO4+4H2O H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低
(4) 正四面体形 ×1010
14．(1)较大
(2)＋＋HBr
(3)
(4) 醚键、羧基
(5)AC
(6)、
(7)
15．(1) 分液漏斗 氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰
(2) 增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸
(3) 否 恒压滴液漏斗可以平衡气压，不需要打开玻璃塞，液体就能顺利流下
(4)
(5) B
16．(1)bc
(2) Cat2 温度升高，Cat1催化活性降低(合理即可)
(3)(答案合理即可)
(4)CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
(5)0.5mol
(6)10
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