02常见的化学反应-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题 (含解析)
文档属性
| 名称 | 02常见的化学反应-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题 (含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
02常见的化学反应-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江·三模）下列实验操作正确且根据现象能得出正确结论的是（ ）
A．甲中拧紧瓶盖振荡发现塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应
B．乙中白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧时可燃物的温度要达到着火点
C．丙中操作观察pH试纸变蓝，说明NaOH溶液显碱性
D．丁中小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氧元素
2．（2025·浙江杭州·一模）甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“O”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为混合物 B．两个变化均属于化学变化
C．乙、丙中物质的化学性质相同 D．两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变
3．（2025·浙江杭州·一模）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
4．（2024·浙江杭州·二模）用过量的白磷进行如图实验，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。下列分析正确的是（ ）
A．白磷燃烧，既属于分解反应，也属于氧化反应
B．燃烧过程中，因为生成五氧化二磷，所以管内气压增大
C．燃烧结束后，打开弹簧夹，继续通空气，白磷会复燃
D．白磷换成红磷，可探究燃烧的条件——燃烧需要可燃物
5．（2024·浙江杭州·二模）吉林化工学院的研究团队发明了利用TiO2基催化剂催化氧化甲醛（化学式 CH2O）的新方法。其中涉及该如下微观示意图所示的反应过程。下列说法错误的是（ ）
A．TiO2基催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．该反应参与反应的甲和丁的分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类、数目均不发生变化
6．（2025·浙江杭州·一模）“物质与能量”“稳定与变化”是重要的科学观念。下列相关说法错误的是（ ）
A．盐酸与碳酸钙反应时，烧杯中总质量逐渐减少，违背质量守恒定律
B．恒温动物通过神经-体液调节，动态调整产热与散热速率，维持体温稳态
C．生态系统中的碳循环依赖生产者和分解者，能量流动逐级递减，推动物质循环
D．植物通过叶绿体利用二氧化碳和水制造有机物并释放氧气，其速率受环境因素影响
7．（2025·浙江杭州·一模）小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（ ）
A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D．实验中可观察到气球先膨胀后持续保持不变
8．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
10．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
11．（2024·浙江杭州·二模）刻蚀技术是硅芯片制造的关键。用刻蚀硅芯片，产物均为气体，在刻蚀表面不留任何残留物，是一种较为先进的刻蚀技术，如图为该反应的微观过程示意图。回答下列问题：
（1）刻蚀产物中的化合价为______。
（2）反应生成的丙和丁微粒数之比为______。
（3）用刻蚀硅芯片的反应属于基本反应中的______反应。
12．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
13．（2025·浙江杭州·一模）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水（铁水温度高达1600℃~1700℃），再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
(1)铁加热成铁水的过程中所涉及的主要物态变化是_________。
(2)液态单质铁的化合价为_________价。
(3)我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_________。（已知在1个标准大气压下，铁的着火点为727℃。）
14．（2025·浙江杭州·一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
(1)通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质的化学式为___________。
(2)醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的___________。
(3)该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为___________（填最简整数比）。
15．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
16．（2024·浙江·三模）“污渍爆炸盐”是一种新型洗涤剂，主要成分为过碳酸钠，与水反应后会生成和另一种化合物。
（1）过碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）请写出爆炸盐溶于水后发生反应的化学方程式：________；向生成物中再加入少量，会产生大量气泡，产生的气泡是________。
三、探究题
17．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
18．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
19．（2024·浙江杭州·二模）硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO 溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
【实验分析】
（1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ___________；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢___________ （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出___________的体积。
（3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 ___________（填字母）。
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中
20．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
四、解答题
21．（2024·浙江杭州·二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克 10%的NaOH 溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如下记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图。
22．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
23．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
24．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
25．（2025·浙江杭州·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。右图是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。请回答：
(1)甲烷杆菌的繁殖方式为___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果。据表可得，菌株___________（选填“A”、“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
菌种 无菌株 菌株A 菌株 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(4)假如一个四口之家每天煮饭、炒菜、热水洗脸需要消耗沼气0.84，若有35%热量被水吸收，能把__________千克30°C的水烧开？（沼气的热值约为，水的比热）
试卷第1页，共3页
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《02常见的化学反应-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C B A C B
1．B
【详解】A、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，说明二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，不能说明二氧化碳能与水反应，故选项说法错误；
B、铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低，故选项说法正确；
C、用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；将pH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，故选项说法错误；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、甲中含有两种不同分子，属于混合物；乙和丙中均含有一种分子，属于纯净物，错误；
B、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，正确；
D、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，错误；
故选C。
3．D
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，轻轻一吹并不能使可燃物的着火点变低，错误；
B、吹出的气体中含有二氧化碳等气体，且二氧化碳不是决定是否能使可燃物燃烧起来的关键因素，错误；
C、轻轻一吹并不能显著升高可燃物的温度，使可燃物燃烧起来的主要原因并非温度升高，而是加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，错误；
D、轻轻一吹，加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，并且增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使可燃物更容易燃烧起来，正确。
故选D。
4．C
【详解】 A、白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，同时也是物质与氧气的反应，属于氧化反应， 错误；
B、燃烧过程中，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，管内气压减小，错误；
C、燃烧结束后，打开弹簧夹，继续通空气，白磷的温度仍会着火点以上，白磷会复燃，正确；
D、白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃，白磷换成红磷，其他条件不变，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点，错误。
故选C。
5．B
【分析】依据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O +O2 CO2+H2O。
【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，TiO2基催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，说法正确，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，甲和丁的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、数目均不发生变化，说法正确，不符合题意。
故选B。
6．A
【分析】（1）在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体叫生态系统。生态系统包括生物成分和非生物成分，生物成分包括生产者、消费者和分解者。
（2）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在敞口的烧杯中进行该反应时，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致烧杯中物质的总质量逐渐减少，但若将整个反应体系（包括逸出的二氧化碳）看作一个整体，其总质量是保持不变的，并没有违背质量守恒定律，A错误。
B．恒温动物具有完善的体温调节机制，当外界环境温度发生变化时，机体通过神经 - 体液调节，动态调整产热与散热速率。例如，当环境温度降低时，机体通过神经调节使骨骼肌战栗、立毛肌收缩等增加产热，同时通过甲状腺激素和肾上腺素等激素的分泌，提高细胞代谢速率，增加产热；同时，皮肤血管收缩，减少散热，从而维持体温的相对稳定，B正确。
C．在生态系统中，生产者（主要是绿色植物）通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，将碳固定在生物体内；分解者（如细菌、真菌等）能将动植物遗体和动物的排遗物中的有机物分解成二氧化碳等无机物，释放到环境中，供生产者再次利用，从而实现了碳在生物群落和无机环境之间的循环。能量在生态系统中是单向流动、逐级递减的，能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返，C正确。
D．光合作用的速率受多种环境因素的影响，如光照强度、温度、二氧化碳浓度等。在一定范围内，光照强度越强、温度适宜、二氧化碳浓度越高，光合作用的速率就越快，D正确。
故选A。
7．C
【详解】A、①处白磷能自燃，是因为白磷是可燃物，与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点40℃（热水温度为80℃），满足可燃物燃烧的条件，故分析错误；
B、②处红磷用高能激光笔照射引燃，不是激光对红磷做功，而是激光使红磷的温度达到了其着火点240℃，故分析错误；
C、②处红磷与氧气接触，用激光笔照射能燃烧；③处红磷在水中，没有与氧气充分接触，不燃烧。②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气，故分析正确；
D、白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内气体膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内气体减少，压强减小，气球又变小，故分析错误。
故选C。
8．B
【详解】A、甲是酒精和水混合没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律；乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置是密闭容器，反应后质量不变，所以最后天平平衡，能用质量守恒定律解释；丙是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能用质量守恒定律解释；丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应后剩余物质的质量增加，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置漏气，产生的氢气逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，故说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以敞口也能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，故说法错误。
故选B。
9．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
10．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
11． +4 3:2 置换
【详解】（1）刻蚀产物中氟元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，的化合价为+4。
（2）根据反应的微观过程示意图，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2，则反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2。
（3）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则用刻蚀硅芯片的反应属于基本反应中的置换反应。
12．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
13．(1)熔化
(2)0/零
(3)氧气含量不同
【详解】（1）铁加热成铁水，是固态变为液态，主要物态变化是熔化；
（2）在单质中，元素的化合价为0价。液态单质铁是单质，所以铁元素化合价为0（或零）价；
（3）燃烧条件：燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，铁在纯净氧气中能燃烧，“飞舞的铁花”没燃烧，从燃烧条件分析，氧气和空气的不同之处是主要区别在氧气的含量。
14．(1)
(2)有机物
(3)22：9
【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
15．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16． 盐 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 氧气/O2
【详解】（1）过碳酸钠(Na2CO4)是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）过碳酸钠(Na2CO4)，与水反应后会生成Na2CO3和另一种化合物，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据“向生成物中再加入少量MnO2，会产生大量气泡”可知，该化合物可能是过氧化氢，反应的化学方程式：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；产生的气泡是氧气（或O2）。
17．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
18．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
19． Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 下移 反应产生氢气 A
【详解】（1） 锌与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移，从而与左侧液面相平；锌与稀H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，根据②和④的读数可得出反应产生氢气的体积；
（3） A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意；
B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意
故选A。
20．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
21．（1） NaOH、Na SO4
（2）设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。
解得x=16。
原混合溶液中硫酸铜的质量分数=。
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（3）
【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）由第2次、第3次反应可知，每40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第4次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量=9.8g-7.35g=2.45g，小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为NaOH、Na SO4；
（2）见答案；
（3）根据第2、3次实验可知，每40gNaOH溶液生成氢氧化铜的沉淀质量=7.35g-2.45g=4.9g；则生成2.45g氢氧化铜沉淀所需氢氧化钠溶液质量= ；与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-20g=60g；
设：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=80g
则硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，与10%的NaOH溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量=60g+80g=140g 。
生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图如图：
22．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
23．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
24．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
25．(1)分裂生殖
(2)B
(3)泡菜、酸奶、奶酪
(4)19
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
【详解】（1）甲烷杆菌属于古菌域，其繁殖方式与细菌类似，主要通过二分裂进行无性繁殖。二分裂是指细胞在生长到一定阶段后，细胞内的遗传物质复制并分配到两个子细胞中，随后细胞质分裂，形成两个相同的子细胞。这种繁殖方式简单高效，适合在厌氧环境中快速增殖。
（2）菌株A：淀粉浓度从8克/升降至4克/升，分解了4克/升淀粉，生成4克/升乳酸。
菌株B：淀粉浓度从8克/升降至2克/升，分解了6克/升淀粉，生成6克/升乳酸。
菌株C：淀粉浓度从8克/升降至5克/升，分解了3克/升淀粉，生成3克/升乳酸。
从数据可以看出，菌株B分解的淀粉量最多（6克/升），生成的乳酸也最多（6克/升），因此菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）乳酸菌是一类能够将糖类发酵为乳酸的微生物，广泛应用于食品发酵中。常见的利用乳酸菌发酵制作的食品包括：
酸奶：通过乳酸菌发酵牛奶中的乳糖，生成乳酸，使牛奶凝固并产生特有的酸味。
泡菜：利用乳酸菌发酵蔬菜，生成乳酸，赋予泡菜酸味和独特的风味。
奶酪：乳酸菌在奶酪制作过程中起到发酵和风味形成的作用。
（4）水的比热容c=4.2×103J/(kg °C)
温度变化Δt=100°C 30°C=70°C
使用公式
解出
所以，能把大约19千克30°C的水烧开。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2024·浙江·三模）下列实验操作正确且根据现象能得出正确结论的是（ ）
A．甲中拧紧瓶盖振荡发现塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应
B．乙中白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧时可燃物的温度要达到着火点
C．丙中操作观察pH试纸变蓝，说明NaOH溶液显碱性
D．丁中小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氧元素
2．（2025·浙江杭州·一模）甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“O”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为混合物 B．两个变化均属于化学变化
C．乙、丙中物质的化学性质相同 D．两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变
3．（2025·浙江杭州·一模）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。轻轻一吹，可燃物就燃烧起来的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点变低
B．吹出的气体中不含二氧化碳
C．可燃物的温度升高
D．提供了可燃物燃烧所需的氧气，增大了与氧气的接触面
4．（2024·浙江杭州·二模）用过量的白磷进行如图实验，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。下列分析正确的是（ ）
A．白磷燃烧，既属于分解反应，也属于氧化反应
B．燃烧过程中，因为生成五氧化二磷，所以管内气压增大
C．燃烧结束后，打开弹簧夹，继续通空气，白磷会复燃
D．白磷换成红磷，可探究燃烧的条件——燃烧需要可燃物
5．（2024·浙江杭州·二模）吉林化工学院的研究团队发明了利用TiO2基催化剂催化氧化甲醛（化学式 CH2O）的新方法。其中涉及该如下微观示意图所示的反应过程。下列说法错误的是（ ）
A．TiO2基催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．该反应参与反应的甲和丁的分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类、数目均不发生变化
6．（2025·浙江杭州·一模）“物质与能量”“稳定与变化”是重要的科学观念。下列相关说法错误的是（ ）
A．盐酸与碳酸钙反应时，烧杯中总质量逐渐减少，违背质量守恒定律
B．恒温动物通过神经-体液调节，动态调整产热与散热速率，维持体温稳态
C．生态系统中的碳循环依赖生产者和分解者，能量流动逐级递减，推动物质循环
D．植物通过叶绿体利用二氧化碳和水制造有机物并释放氧气，其速率受环境因素影响
7．（2025·浙江杭州·一模）小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（ ）
A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D．实验中可观察到气球先膨胀后持续保持不变
8．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
二、填空题
9．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
10．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
11．（2024·浙江杭州·二模）刻蚀技术是硅芯片制造的关键。用刻蚀硅芯片，产物均为气体，在刻蚀表面不留任何残留物，是一种较为先进的刻蚀技术，如图为该反应的微观过程示意图。回答下列问题：
（1）刻蚀产物中的化合价为______。
（2）反应生成的丙和丁微粒数之比为______。
（3）用刻蚀硅芯片的反应属于基本反应中的______反应。
12．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
13．（2025·浙江杭州·一模）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水（铁水温度高达1600℃~1700℃），再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
(1)铁加热成铁水的过程中所涉及的主要物态变化是_________。
(2)液态单质铁的化合价为_________价。
(3)我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_________。（已知在1个标准大气压下，铁的着火点为727℃。）
14．（2025·浙江杭州·一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，如下图所示：
(1)通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质的化学式为___________。
(2)醋酸从物质分类角度看，属于化合物中的___________。
(3)该过程总的化学反应方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为___________（填最简整数比）。
15．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
16．（2024·浙江·三模）“污渍爆炸盐”是一种新型洗涤剂，主要成分为过碳酸钠，与水反应后会生成和另一种化合物。
（1）过碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）请写出爆炸盐溶于水后发生反应的化学方程式：________；向生成物中再加入少量，会产生大量气泡，产生的气泡是________。
三、探究题
17．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
18．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
19．（2024·浙江杭州·二模）硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO 溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
【实验分析】
（1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ___________；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢___________ （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出___________的体积。
（3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 ___________（填字母）。
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中
20．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
四、解答题
21．（2024·浙江杭州·二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克 10%的NaOH 溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如下记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图。
22．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
23．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
24．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
25．（2025·浙江杭州·一模）目前我国生活垃圾中厨余垃圾和塑料垃圾占比很大，亟待对其进行“减量化、无害化、资源化”处理。右图是利用微生物处理厨余垃圾的模式图。请回答：
(1)甲烷杆菌的繁殖方式为___________。
(2)厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。下表为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉（原有淀粉浓度为8克/升）的分解测定结果。据表可得，菌株___________（选填“A”、“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。
(3)淀粉乳酸杆菌是乳酸菌的一种，列举一种生活中利用乳酸菌发酵制作的食品：___________。
菌种 无菌株 菌株A 菌株 菌株C
淀粉浓度/（克/升） 8 4 2 5
乳酸浓度/（克/升） 0 4 6 3
(4)假如一个四口之家每天煮饭、炒菜、热水洗脸需要消耗沼气0.84，若有35%热量被水吸收，能把__________千克30°C的水烧开？（沼气的热值约为，水的比热）
试卷第1页，共3页
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《02常见的化学反应-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C B A C B
1．B
【详解】A、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，说明二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，不能说明二氧化碳能与水反应，故选项说法错误；
B、铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低，故选项说法正确；
C、用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；将pH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，故选项说法错误；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、甲中含有两种不同分子，属于混合物；乙和丙中均含有一种分子，属于纯净物，错误；
B、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，正确；
D、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，错误；
故选C。
3．D
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，轻轻一吹并不能使可燃物的着火点变低，错误；
B、吹出的气体中含有二氧化碳等气体，且二氧化碳不是决定是否能使可燃物燃烧起来的关键因素，错误；
C、轻轻一吹并不能显著升高可燃物的温度，使可燃物燃烧起来的主要原因并非温度升高，而是加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，错误；
D、轻轻一吹，加快了空气的流动，提供了可燃物燃烧所需的氧气，并且增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使可燃物更容易燃烧起来，正确。
故选D。
4．C
【详解】 A、白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，同时也是物质与氧气的反应，属于氧化反应， 错误；
B、燃烧过程中，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，管内气压减小，错误；
C、燃烧结束后，打开弹簧夹，继续通空气，白磷的温度仍会着火点以上，白磷会复燃，正确；
D、白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃，白磷换成红磷，其他条件不变，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点，错误。
故选C。
5．B
【分析】依据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O +O2 CO2+H2O。
【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，TiO2基催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，说法正确，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，甲和丁的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、数目均不发生变化，说法正确，不符合题意。
故选B。
6．A
【分析】（1）在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体叫生态系统。生态系统包括生物成分和非生物成分，生物成分包括生产者、消费者和分解者。
（2）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在敞口的烧杯中进行该反应时，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致烧杯中物质的总质量逐渐减少，但若将整个反应体系（包括逸出的二氧化碳）看作一个整体，其总质量是保持不变的，并没有违背质量守恒定律，A错误。
B．恒温动物具有完善的体温调节机制，当外界环境温度发生变化时，机体通过神经 - 体液调节，动态调整产热与散热速率。例如，当环境温度降低时，机体通过神经调节使骨骼肌战栗、立毛肌收缩等增加产热，同时通过甲状腺激素和肾上腺素等激素的分泌，提高细胞代谢速率，增加产热；同时，皮肤血管收缩，减少散热，从而维持体温的相对稳定，B正确。
C．在生态系统中，生产者（主要是绿色植物）通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，将碳固定在生物体内；分解者（如细菌、真菌等）能将动植物遗体和动物的排遗物中的有机物分解成二氧化碳等无机物，释放到环境中，供生产者再次利用，从而实现了碳在生物群落和无机环境之间的循环。能量在生态系统中是单向流动、逐级递减的，能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返，C正确。
D．光合作用的速率受多种环境因素的影响，如光照强度、温度、二氧化碳浓度等。在一定范围内，光照强度越强、温度适宜、二氧化碳浓度越高，光合作用的速率就越快，D正确。
故选A。
7．C
【详解】A、①处白磷能自燃，是因为白磷是可燃物，与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点40℃（热水温度为80℃），满足可燃物燃烧的条件，故分析错误；
B、②处红磷用高能激光笔照射引燃，不是激光对红磷做功，而是激光使红磷的温度达到了其着火点240℃，故分析错误；
C、②处红磷与氧气接触，用激光笔照射能燃烧；③处红磷在水中，没有与氧气充分接触，不燃烧。②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气，故分析正确；
D、白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内气体膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内气体减少，压强减小，气球又变小，故分析错误。
故选C。
8．B
【详解】A、甲是酒精和水混合没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律；乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置是密闭容器，反应后质量不变，所以最后天平平衡，能用质量守恒定律解释；丙是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能用质量守恒定律解释；丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应后剩余物质的质量增加，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置漏气，产生的氢气逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，故说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以敞口也能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，故说法错误。
故选B。
9．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
10．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
11． +4 3:2 置换
【详解】（1）刻蚀产物中氟元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，的化合价为+4。
（2）根据反应的微观过程示意图，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2，则反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2。
（3）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则用刻蚀硅芯片的反应属于基本反应中的置换反应。
12．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
13．(1)熔化
(2)0/零
(3)氧气含量不同
【详解】（1）铁加热成铁水，是固态变为液态，主要物态变化是熔化；
（2）在单质中，元素的化合价为0价。液态单质铁是单质，所以铁元素化合价为0（或零）价；
（3）燃烧条件：燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，铁在纯净氧气中能燃烧，“飞舞的铁花”没燃烧，从燃烧条件分析，氧气和空气的不同之处是主要区别在氧气的含量。
14．(1)
(2)有机物
(3)22：9
【详解】（1）根据流程图可知，通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为2CO22CO+X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，反应前C、O原子个数分别为2、4，反应后已知的生成物中C、O原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2。
（2）含有碳元素的化合物一般为有机物，从物质分类的角度看，该方案的中间产物醋酸（C2H4O2）是含有碳元素的化合物，属于化合物中的有机化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理为，则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
15．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16． 盐 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 氧气/O2
【详解】（1）过碳酸钠(Na2CO4)是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）过碳酸钠(Na2CO4)，与水反应后会生成Na2CO3和另一种化合物，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据“向生成物中再加入少量MnO2，会产生大量气泡”可知，该化合物可能是过氧化氢，反应的化学方程式：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；产生的气泡是氧气（或O2）。
17．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
18．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
19． Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 下移 反应产生氢气 A
【详解】（1） 锌与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移，从而与左侧液面相平；锌与稀H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，根据②和④的读数可得出反应产生氢气的体积；
（3） A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意；
B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意
故选A。
20．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1
21．（1） NaOH、Na SO4
（2）设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。
解得x=16。
原混合溶液中硫酸铜的质量分数=。
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（3）
【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）由第2次、第3次反应可知，每40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第4次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量=9.8g-7.35g=2.45g，小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为NaOH、Na SO4；
（2）见答案；
（3）根据第2、3次实验可知，每40gNaOH溶液生成氢氧化铜的沉淀质量=7.35g-2.45g=4.9g；则生成2.45g氢氧化铜沉淀所需氢氧化钠溶液质量= ；与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-20g=60g；
设：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=80g
则硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，与10%的NaOH溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量=60g+80g=140g 。
生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图如图：
22．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
23．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
24．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
25．(1)分裂生殖
(2)B
(3)泡菜、酸奶、奶酪
(4)19
【分析】微生物的发酵技术在食品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，制酱要用到曲霉，制味精要用到棒状杆菌，利用青霉可以提取出青霉素等。
【详解】（1）甲烷杆菌属于古菌域，其繁殖方式与细菌类似，主要通过二分裂进行无性繁殖。二分裂是指细胞在生长到一定阶段后，细胞内的遗传物质复制并分配到两个子细胞中，随后细胞质分裂，形成两个相同的子细胞。这种繁殖方式简单高效，适合在厌氧环境中快速增殖。
（2）菌株A：淀粉浓度从8克/升降至4克/升，分解了4克/升淀粉，生成4克/升乳酸。
菌株B：淀粉浓度从8克/升降至2克/升，分解了6克/升淀粉，生成6克/升乳酸。
菌株C：淀粉浓度从8克/升降至5克/升，分解了3克/升淀粉，生成3克/升乳酸。
从数据可以看出，菌株B分解的淀粉量最多（6克/升），生成的乳酸也最多（6克/升），因此菌株B分解淀粉的能力最强。
（3）乳酸菌是一类能够将糖类发酵为乳酸的微生物，广泛应用于食品发酵中。常见的利用乳酸菌发酵制作的食品包括：
酸奶：通过乳酸菌发酵牛奶中的乳糖，生成乳酸，使牛奶凝固并产生特有的酸味。
泡菜：利用乳酸菌发酵蔬菜，生成乳酸，赋予泡菜酸味和独特的风味。
奶酪：乳酸菌在奶酪制作过程中起到发酵和风味形成的作用。
（4）水的比热容c=4.2×103J/(kg °C)
温度变化Δt=100°C 30°C=70°C
使用公式
解出
所以，能把大约19千克30°C的水烧开。
答案第1页，共2页
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