05常见的化合物-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题 (含解析)

05常见的化合物-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2025·浙江杭州·一模）推理论证是一种重要的科学思维方法，以下说法正确的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．植物细胞有液泡，有液泡的细胞一定是植物细胞
C．主动脉中流的是动脉血，动脉血一定在动脉血管中流动
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素
2．（2024·浙江杭州·二模）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去 FeSO4溶液中混有的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉， 充分反应后过滤
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液， 观察产生气泡快慢
C NaCl中混有少量 KNO3提纯 NaCl 各成分溶解度受温度影响差异 降温结晶
D 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·浙江杭州·二模）关注食品安全，共享健康生活。下列有关食品安全与健康的说法，正确的是（ ）
A．用喝冰红茶、可乐、营养快线等饮料代替喝水
B．胃液中含有盐酸，所以可以口服盐酸来补充胃液
C．用猪肉商废弃的淋巴槽头肉做梅菜扣肉，以达到变废为宝、节约资源的目的
D．健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质比例合理
4．（2024·浙江杭州·二模）以下图示中实验操作与对应可能产生的后果不一致的是（ ）
A．甲图用手取蒸发皿，烫伤手 B．乙图检验装置气密性，无法判断
C．丙图稀释浓硫酸，硫酸飞溅 D．丁图测量液体的体积，结果偏大
二、填空题
5．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
6．（2025·浙江杭州·一模）生活在海洋中的硅藻细胞壁由二氧化硅（SiO ）构成，多孔且规则排列的六边形网格结构，使其具有极高的机械强度和光学特性。六边形网格像“小镜子”一样反射光线，同时光线穿过网格时会发生折射，使硅藻表面呈现闪亮或彩虹般的光泽。科学家受此启发，设计了一种多孔二氧化硅光子晶体材料，可用于太阳能电池和光纤通信领域。
(1)结合海洋环境的高盐度、高压及透光需求，从结构与功能适应的角度，分析硅藻细胞壁的六边形网格结构对其生存的意义。________
(2)制造光子晶体材料的关键步骤之一是合成二氧化硅纳米颗粒。二氧化硅是一种不溶于水的白色固体，具有高熔点和高硬度，其化学性质稳定，常温下仅与氢氟酸反应。实验室中常用硅酸钠（Na SiO ）与盐酸（HC1）反应制备二氧化硅，请类比碳酸钠与盐酸反应的原理，写出该反应的化学方程式________
(3)从环保角度分析，这种二氧化硅光子晶体新型材料具有的优点是：________。（提示：可从材料来源、稳定性、回收利用等方面分析）
三、探究题
7．（2025·浙江杭州·一模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________；
(2)操作I的名称是________；
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：________。
8．（2025·浙江杭州·一模）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。
(1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式_________。
(2)图2装置中加入植物油的目的是_________。
(3)结合“查阅资料”内容，理论上V1_________V2（选填“>”“<”或“=”）。
(4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议_________（写出一条）。
9．（2024·浙江杭州·二模）农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小滨做了如图实验，请回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈___________性。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是___________（填化学式，下同），可能含有的溶质是___________。
10．（2025·浙江杭州·一模）某校科学研究小组同学在进行“自制简易自灭火器”活动时，提出疑问：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，哪一个反应速度更快，更适合灭火？
【作出假设】可能碳酸氢钠与盐酸反应速度更快，更适合灭火。
【设计与实验】小组同学利用相同的试管和相同的注射器设计如图甲所示的实验装置，两支试管用铁夹固定在一起，分别装有质量相同的固体碳酸钠和碳酸氢钠。实验时，用两只拇指同步向下按压注射器栓柄，使活塞同速向下移动，将注射器内的稀盐酸注入到试管内。
(1)实验中，除了需控制上述提到的变量相等外，还需要控制相等的变量有___________（写出其中一个）。
(2)本实验比较两个反应速度大小的方法是：___________。
(3)充分反应后，两个气球体积不再变化，小组同学观察到如图乙所示现象，于是得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。你是否认同这一结论并说明理由：___________。
(4)实际操作时，用两只拇指按压注射器栓柄，很难做到同步，可采用更合理的方法是___________（用文字描述或用画图形式并搭配简要文字说明）。
11．（2024·浙江杭州·二模）小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。
【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式___________。
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因___________。
（3）小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。___________
四、解答题
12．（2024·浙江杭州·二模）氧化锌是一种常用的添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作。下图为一种生产氧化锌的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式__________。
（2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件下，ZnCl2的溶解度__________（选填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度。
（3）反应③属于__________反应。（填写基本反应类型）
13．（2024·浙江杭州·二模）在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年1～12月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为85.5%，同期上升3.5个百分点。空气质量指数是用来表示空气污染程度的简单指标，目前计入空气污染物指数的污染物有：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气污染指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别
0～50 Ⅰ 优
51～100 Ⅱ 良
101～150 Ⅲ 轻度污染
151～200 Ⅳ 中度污染
201～300 Ⅴ 重度污染
＞300 Ⅵ 严重污染
（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是______。
（2）是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等。这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于______（选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3）大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成酸雨的主要原因，写出使用精密试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作______。
（4）利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：______。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计！你是否支持这种观点，请说出理由：______。
14．（2024·浙江杭州·二模）“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物 pH 调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。
酸洗剂 市场价（元/吨） 每千吨布料的酸洗费用（元） 选出合适的酸洗剂
30%盐酸 200 2433
98%硫酸 600
（1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B 物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式___________。
（2） 【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH （不考虑其它杂质）， 请通过计算协助小组成员完成表格。_______
（3）【织物pH 调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是 pH 范围，标准规定直接接触皮肤织物的 pH 范围如流程⑤所示。
请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物 pH 调节剂的原因___________。
15．（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由：___________。
16．（2024·浙江杭州·二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克 10%的NaOH 溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如下记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图。
试卷第1页，共3页
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《05常见的化合物-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4
答案 D A D D
1．D
【分析】（1）碱溶液与碱性溶液：碱溶液是碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的溶液；碱性溶液是指溶液的pH>7，呈碱性的溶液，有些盐溶液如碳酸钠溶液也呈碱性，但不是碱溶液。
（2）植物细胞与液泡：植物细胞一般具有液泡，但液泡不是植物细胞特有的结构，某些低等动物细胞（如草履虫的伸缩泡）也具有类似储存物质等功能的结构。
（3）动脉血与动脉血管：动脉血是含氧丰富、颜色鲜红的血液；动脉血管是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，但肺动脉中流的是静脉血。
（4）元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。
【详解】A．呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，A错误。
B．有液泡的细胞不一定是植物细胞，某些低等动物细胞也可能有类似结构，B错误。
C．动脉血不一定在动脉血管中流动，如肺动脉中流的是静脉血，C错误。
D．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、除去 FeSO4 溶液中混有的 CuSO4，利用金属活动性差异，加过量铁粉，充分反应后过滤，可将硫酸铜转化为硫酸亚铁，同时过量的铁粉也可通过过滤除去，正确；
B、鉴别稀盐酸和稀硫酸，利用酸根离子的化学性质差异，由于盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且产生气泡的快慢可能较为相似，不能鉴别，错误；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl 中混有少量 KNO3 提纯 NaCl，利用各成分溶解度受温度影响差异，应采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，错误；
D、分离水与酒精的混合物，利用各成分的沸点差异，应采用蒸馏的方法，而不是密度差异，错误。
故选A。
3．D
【详解】A、饮料中含有糖分、添加剂等，不能完全代替水，长期饮用可能会对健康造成影响，错误；
B、盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，不能口服盐酸来补充胃液，错误；
C、淋巴槽头肉包括很多的淋巴结，淋巴结是猪体内主要的免疫器官，会储存局部组织的细菌、病毒或者有毒、有害的物质，不能食用，错误；
D、健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质比例合理，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、用手取蒸发皿可能会导致烫伤手，应使用坩埚钳，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意；
B、该装置没有形成密封体系，检验装置气密性时，无法判断，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致硫酸飞溅，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意；
D、测量液体的体积时，如果仰视读数，读数偏小，结果偏小，实验操作与对应可能产生的后果不一致，符合题意。
故选D。
5．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
6．(1)在高盐度环境中有助于抵抗渗透压变化维持细胞形态和功能；在高压环境下能抵抗压力保护细胞内部结构；多孔结构有利于光线穿过进行光合作用
(2)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O
(3)原料来源广泛；化学性质稳定不易产生有害物质；回收处理容易可重复利用
【详解】（1）在海洋高盐度环境中，硅藻细胞壁六边形网格结构可能有助于其抵抗高盐度带来的渗透压变化，维持细胞的正常形态和功能；对于高压环境，这种规则排列且具有极高机械强度的六边形网格结构能够有效抵抗外界压力，保护细胞内部结构不受破坏；从透光需求方面来看，多孔的六边形网格结构有利于光线穿过，使得硅藻能够更好地利用光能进行光合作用，这体现了结构与功能相适应；
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。硅酸钠与盐酸反应类比此原理，生成氯化钠、硅酸，硅酸不稳定会分解为二氧化硅和水，化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3=SiO2+H2O，总反应方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O；
（3）从材料来源看，硅元素在地壳中含量丰富，二氧化硅的原料来源广泛；从稳定性方面，二氧化硅具有高熔点和高硬度，化学性质相对稳定，在环境中不易分解产生有害物质；从回收利用角度，其稳定的性质使得回收处理相对容易，可重复利用，减少资源浪费和废弃物的产生。
7．(1)
(2)过滤
(3) 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 甲的设计方案不严密；实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可）
【详解】（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（2）操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅；
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。
8．(1)
(2)防止二氧化碳溶于水
(3)<
(4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中
【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为；
（2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确；
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
9． 碱 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH KCl CaCl2
【详解】（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液，溶液为无色，说明不存在碱性物质，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾（KCl）一定存在，混合过程中可能会有盐酸和氢氧化钙或碳酸钙反应生成的 CaCl2，所以溶质中可能存在氯化钙（CaCl2）。
10．(1)稀盐酸的质量分数（浓度）/稀盐酸的体积（质量）（合理即可）
(2)相同时间内，比较气球的体积大小
(3)不认同；这个现象只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多
(4)在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：
【详解】（1）在实验中，除了控制碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同、试管和注射器相同外，还需要控制盐酸的浓度和体积相同等；
（2）实验中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速度，气球膨胀得越快，说明反应速度越快，即：相同时间内，比较气球的体积大小；
（3）稀盐酸的浓度或体积不确定，右边的气球膨胀的更大，只能说明等质量的固体完全反应时，碳酸氢钠与盐酸产生的气体更多；
（4）
为了确保两个注射器栓柄能够同步按压，在栓柄上垫一块木块，再均匀按压木块，如图：。
11． Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaO和水反应放热
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
【详解】（1）样品中含有 CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置中发生的化学反应的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因CaO 和水反应 放热；
（3）通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，其原理是：
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
12． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ＞ 分解
【详解】（1）锌与稀盐酸反应得到氯化锌和氢气，应①的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件ZnCl2的溶解度＞ZnC2O4的溶解度；
（3）草酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，反应③属于分解反应。
13． 轻度污染 非传染性 用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照 支持；电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫
【详解】（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是轻度污染；
（2）PM2.5是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等；这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于非传染性疾病；
（3）使用精密pH试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作是：用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）根据化学反应的微观示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为；对于电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计这种观点，我是支持的，因为：电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫。
14． Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 设用98% 硫酸清洗需要每千吨布料的酸洗费用为x，由、可得：
x≈3000元>2433元
所以用盐酸更合适，填表如下：
酸洗剂 市场价（元/吨） 每千吨布料的酸洗费用（元） 选出合适的酸洗剂
30%盐酸 200 2433 盐酸
98% 硫酸 600 3000
因为 pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL， pH下降到4.0时加入盐酸的体积为 6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标；与盐酸相比，醋酸的用量范围更广（合理即可）
【详解】（1）灼烧蚌壳生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以流程①中是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）见答案；
（3）分析两种酸液滴入氢氧化钠溶液的pH-酸体积关系图可知：pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL， pH下降到4.0时加入盐酸的体积为 6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标；与盐酸相比，醋酸的用量范围更广。
15．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
16．（1） NaOH、Na SO4
（2）设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。
解得x=16。
原混合溶液中硫酸铜的质量分数=。
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（3）
【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）由第2次、第3次反应可知，每40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第4次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量=9.8g-7.35g=2.45g，小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为NaOH、Na SO4；
（2）见答案；
（3）根据第2、3次实验可知，每40gNaOH溶液生成氢氧化铜的沉淀质量=7.35g-2.45g=4.9g；则生成2.45g氢氧化铜沉淀所需氢氧化钠溶液质量= ；与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-20g=60g；
设：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=80g
则硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，与10%的NaOH溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量=60g+80g=140g 。
生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图如图：
答案第1页，共2页
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