07金属、空气、水-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题 (含解析)
文档属性
| 名称 | 07金属、空气、水-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题 (含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 10.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
07金属、空气、水-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江杭州·二模）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去 FeSO4溶液中混有的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉， 充分反应后过滤
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液， 观察产生气泡快慢
C NaCl中混有少量 KNO3提纯 NaCl 各成分溶解度受温度影响差异 降温结晶
D 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·浙江杭州·二模）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
4．（2025·浙江杭州·一模）利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：
①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。
下列分析错误的是（ ）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
5．（2025·浙江杭州·一模）实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是（ ）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
6．（2024·浙江杭州·二模）已知20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g， 如图所示为用KCl进行的溶解实验，整个过程不考虑水蒸发带来的影响。下列分析正确的是（ ）
A．①中溶液的质量为15.0g B．②中溶液一定为KCl的不饱和溶液
C．KCl的溶解度： ③>②>① D．溶液的溶质质量分数： ①>②>③
7．（2024·浙江杭州·二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（ ）
A．计算： 称量硝酸钾5g、量取水 100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
二、填空题
8．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
9．（2025·浙江杭州·一模）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
(1)茶多酚的主要成分（C17H19N2O）属于________。（选填“有机物”或“无机物”）
(2)泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
(3)洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：________。
10．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
11．（2025·浙江杭州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成CO）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。
(2)冷凝器中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是________。
12．（2025·浙江杭州·一模）在学习金属活动性顺序的知识后，小金用铝片和硫酸铜溶液进行实验。
(1)配制硫酸铜溶液时，需要用玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。
(2)将去除表面氧化膜后的铝片放入硫酸铜溶液中，如图所示，观察到_________现象，可说明铝的金属活动性比铜强。
(3)反应结束后，试管中溶液的质量与反应前溶液质量相比_________（选填“变大”“不变”或“变小”）。
13．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
三、探究题
14．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
15．（2024·浙江杭州·二模）硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO 溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
【实验分析】
（1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ___________；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢___________ （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出___________的体积。
（3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 ___________（填字母）。
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中
16．（2025·浙江杭州·一模）生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如下探究：
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。
(1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法_________。
(2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是_________。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2ml水
方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像，如下图：
(3)分析图表，可获得的结论是_________。
(4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议_________。
17．（2024·浙江杭州·二模）小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。
【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式___________。
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因___________。
（3）小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。___________
18．（2024·浙江杭州·二模）小金同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。请分析回答：
（1）集气瓶中水除了吸热降温以外，还有___________作用。
（2）小金在瓶内加入少量水并将上方空间分为5等份，接下来的实验操作顺序是___________→④（填序号）。
①冷却到室温 ②止水夹夹紧橡皮管
③点燃红磷，伸入瓶中并塞紧橡皮塞 ④打开止水夹
（3）实验中，下列操作会造成实验测定结果偏低的是___________。
A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶太慢 C．装置漏气
19．（2025·浙江杭州·一模）实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。图甲中A、B是两种氧气收集装置。
(1)装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是_________。
(2)图甲中的装置A、B各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_________。
(3)实验中，为加快过氧化氢的分解，往往会加入MnO2。此时，制得的氧气中的氧元素来源于_________（填化学式）。
(4)过氧化氢的分解速率受多种因素影响，某项目小组探究过氧化氢溶液浓度及反应中液体是否搅动对反应速率的影响，实验如下。
【实验步骤】选用不同浓度过氧化氢溶液，放入相同质量的MnO2，分别测定在液体搅动及不搅动情况下收集1L氧气所需的时间。
【实验结果】实验数据如图乙所示。若要在1-2分钟内收集1L氧气，则在液体不搅动时，适合选用的过氧化氢溶液浓度为（ ）
A．2% B．5% C．10% D．15%
20．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
四、解答题
21．（2024·浙江杭州·二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克 10%的NaOH 溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如下记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图。
22．（2024·浙江杭州·二模）在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年1～12月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为85.5%，同期上升3.5个百分点。空气质量指数是用来表示空气污染程度的简单指标，目前计入空气污染物指数的污染物有：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气污染指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别
0～50 Ⅰ 优
51～100 Ⅱ 良
101～150 Ⅲ 轻度污染
151～200 Ⅳ 中度污染
201～300 Ⅴ 重度污染
＞300 Ⅵ 严重污染
（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是______。
（2）是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等。这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于______（选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3）大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成酸雨的主要原因，写出使用精密试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作______。
（4）利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：______。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计！你是否支持这种观点，请说出理由：______。
23．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
24．（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
25．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。他们研究发现，市场上销售的便携式制氧机一般以白色过碳酸钠固体 (2Na2CO3 3H2O2)和二氧化锰为主要原料，加水后瓶内变热，反应仓及加湿仓均有气泡产生。
（1）该小组研究了现有的制氧机结构，用塑料瓶和吸管组装成自制制氧机，请你帮他们将“加湿仓”和“反应仓”填入对应的方块内。______
（2）图中加湿仓内的水除了湿润氧气外，还可以___________。
A．降低氧气温度 B．提高氧气产量 C．监测氧气流速
（3）该小组为研究产氧速率与加水量的关系，进行了以下实验：
过碳酸钠用量/g MnO 用量/g 加水量/mL 平均产氧速率/L min-
240 2.5 350 3.6
240 2.5 500 1.8
240 2.5 800 1.2
根据此表，你能得出的结论是___________。
（4）该小组进一步研究了过碳酸钠存放时间对产生氧气的影响，发现存放三年的药品相较于存放半年的药品，在产氧速率上没有明显差异，但更快达到高峰，同时产氧时间明显减少，请你根据结论添加存放三年药品的产氧曲线。______
26．（2024·浙江杭州·二模）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由___________。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示___________微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量___________ （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。
27．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
28．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
试卷第1页，共3页
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《07金属、空气、水-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B C D B D
1．A
【详解】A、除去 FeSO4 溶液中混有的 CuSO4，利用金属活动性差异，加过量铁粉，充分反应后过滤，可将硫酸铜转化为硫酸亚铁，同时过量的铁粉也可通过过滤除去，正确；
B、鉴别稀盐酸和稀硫酸，利用酸根离子的化学性质差异，由于盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且产生气泡的快慢可能较为相似，不能鉴别，错误；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl 中混有少量 KNO3 提纯 NaCl，利用各成分溶解度受温度影响差异，应采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，错误；
D、分离水与酒精的混合物，利用各成分的沸点差异，应采用蒸馏的方法，而不是密度差异，错误。
故选A。
2．C
【详解】A、酒精具有特殊气味，水没有气味，扇闻法闻气味可以鉴别酒精和水，该实验方案能达到目的，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，利用磁铁吸引可以分离铁粉和铜粉的混合物，该实验方案能达到目的，不符合题意；
C、将混合气体通过灼热的碳粉，二氧化碳会与碳粉反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到目的，符合题意；
D、镁、铁能与稀硫酸反应，且镁与稀硫酸反应的剧烈程度比铁强，银不能与稀硫酸反应，说明镁的活动性最强，铁次之，银最弱，可以比较镁、铁、银的金属活动性，该实验方案能达到目的，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、甲是酒精和水混合没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律；乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置是密闭容器，反应后质量不变，所以最后天平平衡，能用质量守恒定律解释；丙是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能用质量守恒定律解释；丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应后剩余物质的质量增加，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置漏气，产生的氢气逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，故说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以敞口也能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，故说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、木炭或硫粉燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变,则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
B、集气瓶中液面上升的体积为消耗的氧气的体积，因为集气瓶内空气体积为 c a ，消耗的氧气体积等于反应后增加的水的体积 b a ，则该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a):(c-a)，该选项说法正确；
C、由于集气瓶中的导管伸入水下，形成液封，则该装置没有用止水来，也不会影响实验结果，该选项说法不正确。
D、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则集气瓶中的水会进入烧杯中，液面下降，但红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体会减小，烧杯中的水会进入集气瓶中，液面又会上升，该选项说法正确；
故选C。
5．D
【详解】A、图中制取二氧化碳时，长颈漏斗末端未伸入液面以下，会导致气体逸出，错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，错误；
C、验证二氧化碳集满时，燃着的木条应放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，错误；
D、二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，可验证二氧化碳能与水反应，正确。
故选D。
6．B
【详解】A、20℃时KCl的溶解度为34.0g，即20℃时，100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，①中溶液的质量=10g+3.4g=13.4g，错误；
B、②是在①的基础上又加入10.0g水，20℃时KCl的溶解度分别为34.0g，20.0g水中最多溶解6.8gKCl达到饱和，②中溶液一定为KCl的不饱和溶液，正确；
C、②、①温度相等，溶解度相等，错误。
D、溶液②升温的过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶质质量分数②=③，错误。
故选B。
7．D
【详解】A、配制100g5%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量=100g×5%=5g，需要水的质量=100g-5g=95g，即95mL，故说法错误；
B、称量硝酸钾时，托盘天平右盘放砝码，左盘放药品，故说法错误；
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾的溶解度，故说法错误；
D、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法正确，
故选D。
8．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
9．(1)有机物
(2)大于
(3)用冷水洗茶/用温水洗茶
【详解】（1）含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）属于有机物；茶多酚 是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物；
（2）泡茶过程中茶具温度升高且考虑水分蒸发，溶剂水的质量减少，而茶多酚的质量不变；溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液质量减少，所以出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数；
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用用冷水（或温水）快速冲洗。
10．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
11．(1)增大接触面积，使反应更快、更充分
(2)物理变化
(3)避免锌被氧气重新氧化
(4)锌的金属活动性比铁和铜强/锌的冶炼温度较高接近沸点，收集比较困难
【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大接触面积，使反应更快、更充分；
（2）冷凝器中发生的变化是将气态物质冷凝为固态，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是因为高温下锌蒸气与空气中的氧气反应生成氧化锌，“冷定”后才能“毁罐”取锌，可以避免锌被氧气重新氧化；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强；另一原因是Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。锌的冶炼温度较高接近沸点，收集比较困难。
12．(1)搅拌加快溶解
(2)铝片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色
(3)变小
【详解】（1）配制硫酸铜溶液时，需要用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，可说明铝的金属活动性比铜强；
（3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，溶液的质量会变小。
13．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
15． Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 下移 反应产生氢气 A
【详解】（1） 锌与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移，从而与左侧液面相平；锌与稀H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，根据②和④的读数可得出反应产生氢气的体积；
（3） A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意；
B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意
故选A。
16．(1)加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）
(2)铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）
(3)只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）
(4)防水、防潮（合理即可）
【详解】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
17． Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaO和水反应放热
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
【详解】（1）样品中含有 CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置中发生的化学反应的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因CaO 和水反应 放热；
（3）通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，其原理是：
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
18． 吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 ②③①④ AC
【详解】（1）在集气瓶中预装少量水的作用是吸热降温；吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（2）测定空气中氧气的体积分数的步骤为：连接装置，检查装置的气密性；在瓶内加入少量水并将上方空间分为5等份；止水夹夹紧橡皮管；点燃红磷，伸入瓶中并塞紧橡皮塞；集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹，故先后顺序进行排序是：②③①④；
（3）测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），故选AC。
19．(1)氧气的密度比空气略大
(2)A，优点是收集的氧气更纯净，或方便观察收集到氧气的体积变化，或无需验满/B，操作简便
(3)H2O2
(4)C
【详解】（1）装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是氧气密度比空气略大；
（2）A为排水法，优点是收集的氧气更纯净或方便观察收集到氧气的体积变化或无需验满（B为向上排空气法收集，优点是操作简便）；
（3）在化学反应中，元素的种类不变，过氧化氢分解制氧气，二氧化锰是催化剂，氧气中的氧元素来源于过氧化氢，化学式为H2O2；
（4）从图乙中液体不搅动曲线看，1-2分钟（即60-120秒），收集1L氧气，对应过氧化氢溶液浓度约为10%。
故选C。
20．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
21．（1） NaOH、Na SO4
（2）设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。
解得x=16。
原混合溶液中硫酸铜的质量分数=。
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（3）
【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）由第2次、第3次反应可知，每40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第4次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量=9.8g-7.35g=2.45g，小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为NaOH、Na SO4；
（2）见答案；
（3）根据第2、3次实验可知，每40gNaOH溶液生成氢氧化铜的沉淀质量=7.35g-2.45g=4.9g；则生成2.45g氢氧化铜沉淀所需氢氧化钠溶液质量= ；与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-20g=60g；
设：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=80g
则硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，与10%的NaOH溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量=60g+80g=140g 。
生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图如图：
22． 轻度污染 非传染性 用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照 支持；电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫
【详解】（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是轻度污染；
（2）PM2.5是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等；这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于非传染性疾病；
（3）使用精密pH试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作是：用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）根据化学反应的微观示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为；对于电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计这种观点，我是支持的，因为：电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫。
23．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
24．(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
25． 左反应仓右加湿仓 AC 当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高
【详解】（1）在实验室中制取气体时，通常发生装置在左侧，收集装置在右侧，且根据图示中导管的连接可以判断反应仓在左侧，加湿仓在右侧，故填左反应仓右加湿仓。
（2）A 加湿仓中的水能够降低氧气温度，便于呼吸，选项正确；
B 加湿仓中的水不能提高氧气产量，选项错误；
C 通过气体在加湿仓中的水中产生气泡的情况，可以监测氧气流速，选项正确，故填AC。
（3）由图可知，当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高，故填当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高。
（4）存放三年的药品相较于存放半年的药品，在产氧速率上没有明显差异，但更快达到高峰，同时产氧时间明显减少，故存放三年药品的产氧曲线华为。
26． 在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水/制成合金，改变金属的内部结构/存放于干燥环境，隔绝水分（合理即可） 增大
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，所以铁制品防锈的方法有涂保护层（在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水），保持表面洁净干燥（存放于干燥环境，隔绝水分），制成合金（制成合金，改变金属的内部结构）；
（2）由反应微观示意图可知，铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和水，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，消失的是氢离子，所以“”表示的是硫酸根离子，符号为：；
（3）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由反应关系可知，反应结束后溶液的质量增大。
27．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
28．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
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一、选择题
1．（2024·浙江杭州·二模）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去 FeSO4溶液中混有的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉， 充分反应后过滤
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液， 观察产生气泡快慢
C NaCl中混有少量 KNO3提纯 NaCl 各成分溶解度受温度影响差异 降温结晶
D 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·浙江杭州·二模）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
4．（2025·浙江杭州·一模）利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：
①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。
下列分析错误的是（ ）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
5．（2025·浙江杭州·一模）实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是（ ）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
6．（2024·浙江杭州·二模）已知20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g， 如图所示为用KCl进行的溶解实验，整个过程不考虑水蒸发带来的影响。下列分析正确的是（ ）
A．①中溶液的质量为15.0g B．②中溶液一定为KCl的不饱和溶液
C．KCl的溶解度： ③>②>① D．溶液的溶质质量分数： ①>②>③
7．（2024·浙江杭州·二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（ ）
A．计算： 称量硝酸钾5g、量取水 100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
二、填空题
8．（2025·浙江杭州·一模）某炉渣中主要含FeO、Fe O ,还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO ·7H O）。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)写出步骤一中反应的化学方程式________。（写出一个即可）
(2)步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是________
(3)将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO ·7H O晶体，其中冰水洗涤的作用是________
9．（2025·浙江杭州·一模）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
(1)茶多酚的主要成分（C17H19N2O）属于________。（选填“有机物”或“无机物”）
(2)泡茶过程中茶具的温度会升高（若考虑水分蒸发），出汤时茶汤中茶多酚的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
(3)洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：________。
10．（2025·浙江杭州·一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)亚运会中，中国5G基站大放异彩，氮化镓（GaN）是支撑5G的核心材料，利用镓和氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X则X的化学式为________
(3)杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO ）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是________价。
11．（2025·浙江杭州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成CO）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。
(2)冷凝器中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是________。
12．（2025·浙江杭州·一模）在学习金属活动性顺序的知识后，小金用铝片和硫酸铜溶液进行实验。
(1)配制硫酸铜溶液时，需要用玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。
(2)将去除表面氧化膜后的铝片放入硫酸铜溶液中，如图所示，观察到_________现象，可说明铝的金属活动性比铜强。
(3)反应结束后，试管中溶液的质量与反应前溶液质量相比_________（选填“变大”“不变”或“变小”）。
13．（2025·浙江杭州·一模）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
(1)硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价为________价；
(2)SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
三、探究题
14．（2025·浙江杭州·一模）除H2，CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能于氧化铜发生反应。某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置和尾气处理已省略）,分别对有关气体进行探究，回答下列问题。
【探究一】对已知气体性质的探究
(1)将上述装置按________（填字母）的顺序连接，使CH 气体依次通过装置，依据现象发现CH 能与CuO反应生成Cu、CO 、H O
【探究二】对未知气体组成的探究
(2)气体X可能由H 、CO中的一种或两种组成，同学们按照（1）中顺序连接的装置对其组成进行探究。若证明气体X只有CO,则实验现象为________
(3)将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，A装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高。据此现象推测，该气态纯净物含有的两种元素是________
(4)实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却。此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化，而是为了_________
15．（2024·浙江杭州·二模）硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO 溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
【实验分析】
（1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ___________；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢___________ （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出___________的体积。
（3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 ___________（填字母）。
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中
16．（2025·浙江杭州·一模）生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如下探究：
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。
(1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法_________。
(2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是_________。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2ml水
方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像，如下图：
(3)分析图表，可获得的结论是_________。
(4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议_________。
17．（2024·浙江杭州·二模）小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。
【实验设计】小明设计了如上图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有 CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式___________。
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因___________。
（3）小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理。___________
18．（2024·浙江杭州·二模）小金同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。请分析回答：
（1）集气瓶中水除了吸热降温以外，还有___________作用。
（2）小金在瓶内加入少量水并将上方空间分为5等份，接下来的实验操作顺序是___________→④（填序号）。
①冷却到室温 ②止水夹夹紧橡皮管
③点燃红磷，伸入瓶中并塞紧橡皮塞 ④打开止水夹
（3）实验中，下列操作会造成实验测定结果偏低的是___________。
A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶太慢 C．装置漏气
19．（2025·浙江杭州·一模）实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。图甲中A、B是两种氧气收集装置。
(1)装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是_________。
(2)图甲中的装置A、B各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_________。
(3)实验中，为加快过氧化氢的分解，往往会加入MnO2。此时，制得的氧气中的氧元素来源于_________（填化学式）。
(4)过氧化氢的分解速率受多种因素影响，某项目小组探究过氧化氢溶液浓度及反应中液体是否搅动对反应速率的影响，实验如下。
【实验步骤】选用不同浓度过氧化氢溶液，放入相同质量的MnO2，分别测定在液体搅动及不搅动情况下收集1L氧气所需的时间。
【实验结果】实验数据如图乙所示。若要在1-2分钟内收集1L氧气，则在液体不搅动时，适合选用的过氧化氢溶液浓度为（ ）
A．2% B．5% C．10% D．15%
20．（2025·浙江杭州·一模）某科技小组开展“自制简易家庭制氧机”工程实践活动。小组同学通过对市场上制氧机的调查，发现制氧原理分为两类：空气分离制氧和化学试剂制氧。
【空气分离制氧】
(1)某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图甲所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
【化学试剂制氧】
(2)制氧剂一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。同学查阅资料并获得了图乙，最后决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂。请结合相应材料信息，解释不选择过氧化氢溶液的理由是___________。
(3)在便携式制氧机反应装置中依次加入水、粉末状过碳酸钠（）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：___________（用化学方程式表示）
(4)制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B玻璃管伸入液面下，A玻璃管在液面上，如图丙所示，其他同学提出了该同学的制作存在错误，请你分析其中错误的原因___________。
四、解答题
21．（2024·浙江杭州·二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克 10%的NaOH 溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如下记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入 NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图。
22．（2024·浙江杭州·二模）在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年1～12月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为85.5%，同期上升3.5个百分点。空气质量指数是用来表示空气污染程度的简单指标，目前计入空气污染物指数的污染物有：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气污染指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别
0～50 Ⅰ 优
51～100 Ⅱ 良
101～150 Ⅲ 轻度污染
151～200 Ⅳ 中度污染
201～300 Ⅴ 重度污染
＞300 Ⅵ 严重污染
（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是______。
（2）是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等。这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于______（选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3）大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成酸雨的主要原因，写出使用精密试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作______。
（4）利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：______。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计！你是否支持这种观点，请说出理由：______。
23．（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是________________（写1条）。
24．（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
25．（2024·浙江杭州·二模）某学习小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。他们研究发现，市场上销售的便携式制氧机一般以白色过碳酸钠固体 (2Na2CO3 3H2O2)和二氧化锰为主要原料，加水后瓶内变热，反应仓及加湿仓均有气泡产生。
（1）该小组研究了现有的制氧机结构，用塑料瓶和吸管组装成自制制氧机，请你帮他们将“加湿仓”和“反应仓”填入对应的方块内。______
（2）图中加湿仓内的水除了湿润氧气外，还可以___________。
A．降低氧气温度 B．提高氧气产量 C．监测氧气流速
（3）该小组为研究产氧速率与加水量的关系，进行了以下实验：
过碳酸钠用量/g MnO 用量/g 加水量/mL 平均产氧速率/L min-
240 2.5 350 3.6
240 2.5 500 1.8
240 2.5 800 1.2
根据此表，你能得出的结论是___________。
（4）该小组进一步研究了过碳酸钠存放时间对产生氧气的影响，发现存放三年的药品相较于存放半年的药品，在产氧速率上没有明显差异，但更快达到高峰，同时产氧时间明显减少，请你根据结论添加存放三年药品的产氧曲线。______
26．（2024·浙江杭州·二模）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由___________。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示___________微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量___________ （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。
27．（2025·浙江杭州·一模）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏（黄铜的主要成分为铜、锌），图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水。无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
(1)黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于___________性质。
(2)为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级？（写出计算过程）
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
(3)图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构（包括配重和底盖）的总质量为，整个翻板结构的重力作用线通过A点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C点，其中OD长度为，OA长度为。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛？（写出计算过程）
(4)为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法。___________
28．（2025·浙江杭州·一模）图甲为蹬腿器，是一种常见的锻炼器材，可以提升下肢力量。
(1)人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在_________。
(2)小金发现该器材磨损的地方有铁锈产生，其原因是铁与水、_________反应。
(3)若铁锈中氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为多少克_________
(4)图乙是人坐在该器械进行锻炼时的简化示意图。是踏板对人的作用力。已知该人和凳子的总质量为65kg。请计算：图乙此时人恰好被蹬起时的大小_________ （已知人恰好被蹬起时，，人和凳子的重心简化为点C，器材支点O处摩擦可忽略不计。）
试卷第1页，共3页
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《07金属、空气、水-浙江省杭州市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B C D B D
1．A
【详解】A、除去 FeSO4 溶液中混有的 CuSO4，利用金属活动性差异，加过量铁粉，充分反应后过滤，可将硫酸铜转化为硫酸亚铁，同时过量的铁粉也可通过过滤除去，正确；
B、鉴别稀盐酸和稀硫酸，利用酸根离子的化学性质差异，由于盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且产生气泡的快慢可能较为相似，不能鉴别，错误；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl 中混有少量 KNO3 提纯 NaCl，利用各成分溶解度受温度影响差异，应采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，错误；
D、分离水与酒精的混合物，利用各成分的沸点差异，应采用蒸馏的方法，而不是密度差异，错误。
故选A。
2．C
【详解】A、酒精具有特殊气味，水没有气味，扇闻法闻气味可以鉴别酒精和水，该实验方案能达到目的，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，利用磁铁吸引可以分离铁粉和铜粉的混合物，该实验方案能达到目的，不符合题意；
C、将混合气体通过灼热的碳粉，二氧化碳会与碳粉反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到目的，符合题意；
D、镁、铁能与稀硫酸反应，且镁与稀硫酸反应的剧烈程度比铁强，银不能与稀硫酸反应，说明镁的活动性最强，铁次之，银最弱，可以比较镁、铁、银的金属活动性，该实验方案能达到目的，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、甲是酒精和水混合没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律；乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置是密闭容器，反应后质量不变，所以最后天平平衡，能用质量守恒定律解释；丙是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能用质量守恒定律解释；丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应后剩余物质的质量增加，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、乙是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置漏气，产生的氢气逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，故说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以敞口也能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、丁是镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，故说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、木炭或硫粉燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变,则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
B、集气瓶中液面上升的体积为消耗的氧气的体积，因为集气瓶内空气体积为 c a ，消耗的氧气体积等于反应后增加的水的体积 b a ，则该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a):(c-a)，该选项说法正确；
C、由于集气瓶中的导管伸入水下，形成液封，则该装置没有用止水来，也不会影响实验结果，该选项说法不正确。
D、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则集气瓶中的水会进入烧杯中，液面下降，但红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体会减小，烧杯中的水会进入集气瓶中，液面又会上升，该选项说法正确；
故选C。
5．D
【详解】A、图中制取二氧化碳时，长颈漏斗末端未伸入液面以下，会导致气体逸出，错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，错误；
C、验证二氧化碳集满时，燃着的木条应放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，错误；
D、二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，可验证二氧化碳能与水反应，正确。
故选D。
6．B
【详解】A、20℃时KCl的溶解度为34.0g，即20℃时，100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，①中溶液的质量=10g+3.4g=13.4g，错误；
B、②是在①的基础上又加入10.0g水，20℃时KCl的溶解度分别为34.0g，20.0g水中最多溶解6.8gKCl达到饱和，②中溶液一定为KCl的不饱和溶液，正确；
C、②、①温度相等，溶解度相等，错误。
D、溶液②升温的过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶质质量分数②=③，错误。
故选B。
7．D
【详解】A、配制100g5%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量=100g×5%=5g，需要水的质量=100g-5g=95g，即95mL，故说法错误；
B、称量硝酸钾时，托盘天平右盘放砝码，左盘放药品，故说法错误；
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾的溶解度，故说法错误；
D、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法正确，
故选D。
8．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2)过滤
(3)减少FeSO4 7H2O晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
【详解】（1）炉渣中可能含有铁的氧化物，比如氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；也可能有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤二中加入过量铁粉充分反应后，要将固体（剩余的铁粉等）和液体（滤液2）分离，这种分离固液混合物的实验操作是过滤；
（3）因为硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，用冰水洗涤可以减少FeSO4 7H2O晶体在洗涤过程中的溶解损失，同时还能除去晶体表面附着的杂质。
9．(1)有机物
(2)大于
(3)用冷水洗茶/用温水洗茶
【详解】（1）含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）属于有机物；茶多酚 是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物；
（2）泡茶过程中茶具温度升高且考虑水分蒸发，溶剂水的质量减少，而茶多酚的质量不变；溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液质量减少，所以出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数；
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用用冷水（或温水）快速冲洗。
10．(1)混合物
(2)H2
(3)+4
【详解】（1）合金是由一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于混合物。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、6，等号右边Ga、N、H的原子个数分别为2、2、0，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。
（3）二氧化钛（TiO2）中，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
11．(1)增大接触面积，使反应更快、更充分
(2)物理变化
(3)避免锌被氧气重新氧化
(4)锌的金属活动性比铁和铜强/锌的冶炼温度较高接近沸点，收集比较困难
【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大接触面积，使反应更快、更充分；
（2）冷凝器中发生的变化是将气态物质冷凝为固态，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是因为高温下锌蒸气与空气中的氧气反应生成氧化锌，“冷定”后才能“毁罐”取锌，可以避免锌被氧气重新氧化；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强；另一原因是Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。锌的冶炼温度较高接近沸点，收集比较困难。
12．(1)搅拌加快溶解
(2)铝片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色
(3)变小
【详解】（1）配制硫酸铜溶液时，需要用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，可说明铝的金属活动性比铜强；
（3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，溶液的质量会变小。
13．(1)+4
(2) CO2 置换
【详解】（1）硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4价；
（2）根据可知，反应前有1个Si、1个C、2个O，反应后除X外有1个Si,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、2个O，所以X的化学式为：CO2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．(1)BCA
(2)C中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，B中白色硫酸铜固体不变蓝
(3)氮元素、氢元素/N、H
(4)防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂
【详解】（1）
要使CH4气体依次通过装置，检验CH4能与CuO反应生成Cu、CO2、H2O，应先通过装置B与氧化铜反应，然后气体再通过装置C检验是否有水生成，最后通过装置A检验是否生成二氧化碳，装置C和装置A不可颠倒，是因为气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，从而影响水蒸气的检验，所以装置的连接顺序为BCA；
（2）气体X只有CO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中黑色粉末变红，A中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜固体不变蓝；
（3）将由两种元素组成的气态纯净物，通过以上装置。发现B装置中的黑色粉末变成光亮的红色，装置C中的固体由白色变成蓝色，说明有水生成，证明原气体中含有氢元素，A装置中的溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化碳，证明原气体中不含碳元素，C中导出的气体在空气中含量最高，为氮气，即原气体中含有氮元素，则该气态纯净物含有的两种元素是N、H；
（4）实验结束后停止加热，还需继续通入气体直至装置冷却，此操作的目的不是为了防止铜再度被氧化（因为这里可能没有氧气等能氧化铜的物质），而是为了防止防止A中溶液倒吸进入C装置，使热的玻璃管炸裂。
15． Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 下移 反应产生氢气 A
【详解】（1） 锌与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移，从而与左侧液面相平；锌与稀H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，根据②和④的读数可得出反应产生氢气的体积；
（3） A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意；
B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意
故选A。
16．(1)加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）
(2)铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）
(3)只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）
(4)防水、防潮（合理即可）
【详解】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
17． Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaO和水反应放热
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
【详解】（1）样品中含有 CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置中发生的化学反应的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因CaO 和水反应 放热；
（3）通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，其原理是：
A装置中铁粉和稀盐酸反应生成氢气，可观察到产生气泡；C装置中利用浓硫酸的吸水性，吸收水蒸气，防止后续对水的检验的干扰；D装置中氢气还原氧化铜，可观察到黑色固体变红；E 装置中利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验D 中生成了水，进而验证 A 中产生了氢气，原样品中还含有Fe。
18． 吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 ②③①④ AC
【详解】（1）在集气瓶中预装少量水的作用是吸热降温；吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（2）测定空气中氧气的体积分数的步骤为：连接装置，检查装置的气密性；在瓶内加入少量水并将上方空间分为5等份；止水夹夹紧橡皮管；点燃红磷，伸入瓶中并塞紧橡皮塞；集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹，故先后顺序进行排序是：②③①④；
（3）测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），故选AC。
19．(1)氧气的密度比空气略大
(2)A，优点是收集的氧气更纯净，或方便观察收集到氧气的体积变化，或无需验满/B，操作简便
(3)H2O2
(4)C
【详解】（1）装置B采用向上排空气法收集氧气，原因是氧气密度比空气略大；
（2）A为排水法，优点是收集的氧气更纯净或方便观察收集到氧气的体积变化或无需验满（B为向上排空气法收集，优点是操作简便）；
（3）在化学反应中，元素的种类不变，过氧化氢分解制氧气，二氧化锰是催化剂，氧气中的氧元素来源于过氧化氢，化学式为H2O2；
（4）从图乙中液体不搅动曲线看，1-2分钟（即60-120秒），收集1L氧气，对应过氧化氢溶液浓度约为10%。
故选C。
20．(1)混合物
(2)产生氧气的速度缓慢且液体携带不方便
(3)
(4)不能洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外
【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）从图乙信息可知，过氧化氢溶液常温下就会缓慢分解产生氧气，不利于长时间保存和携带；过碳酸钠固体常温下性质相对稳定，更适合作为便携式制氧机的制氧剂。所以不选择过氧化氢溶液的理由是过氧化氢溶液常温下会缓慢分解，不利于长时间保存和携带；
（3）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解生成水和氧气。化学方程式为；
（4）洗气装置的正确使用要求气体从长管（伸入液面下的管）进入，经过液体洗涤后从短管（在液面上的管）排出；若像图丙那样，A 玻璃管在液面上，B 玻璃管伸入液面下，气体进入后会直接从 A 管逸出，无法与液体充分接触进行洗气，气体进入乙瓶后，会将液体压出瓶外。
21．（1） NaOH、Na SO4
（2）设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。
解得x=16。
原混合溶液中硫酸铜的质量分数=。
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（3）
【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）由第2次、第3次反应可知，每40g氢氧化钠完全反应生成4.9g沉淀，第4次加入NaOH溶液40g后，经充分反应后，生成沉淀质量=9.8g-7.35g=2.45g，小于4.9g，说明氢氧化钠过量，这时烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为NaOH、Na SO4；
（2）见答案；
（3）根据第2、3次实验可知，每40gNaOH溶液生成氢氧化铜的沉淀质量=7.35g-2.45g=4.9g；则生成2.45g氢氧化铜沉淀所需氢氧化钠溶液质量= ；与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-20g=60g；
设：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=80g
则硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，与10%的NaOH溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量=60g+80g=140g 。
生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的总质量的关系图如图：
22． 轻度污染 非传染性 用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照 支持；电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫
【详解】（1）杭州某日的空气污染指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是轻度污染；
（2）PM2.5是粒径在2.5微米以下的细颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发哮喘、支气管炎等；这些颗粒甚至可以进入血液，引发心血管疾病，属于非传染性疾病；
（3）使用精密pH试纸（精度能达到0.1）测量雨水酸碱度的操作是：用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在精密pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）根据化学反应的微观示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为；对于电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计这种观点，我是支持的，因为：电动汽车行驶中不产生任何尾气，能有效减少燃油车排放的氮氧化物、二氧化硫。
23．(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
24．(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
25． 左反应仓右加湿仓 AC 当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高
【详解】（1）在实验室中制取气体时，通常发生装置在左侧，收集装置在右侧，且根据图示中导管的连接可以判断反应仓在左侧，加湿仓在右侧，故填左反应仓右加湿仓。
（2）A 加湿仓中的水能够降低氧气温度，便于呼吸，选项正确；
B 加湿仓中的水不能提高氧气产量，选项错误；
C 通过气体在加湿仓中的水中产生气泡的情况，可以监测氧气流速，选项正确，故填AC。
（3）由图可知，当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高，故填当反应物质量相同时， 在350mL-800mL水量范围内，加水量越少，产氧速率越高。
（4）存放三年的药品相较于存放半年的药品，在产氧速率上没有明显差异，但更快达到高峰，同时产氧时间明显减少，故存放三年药品的产氧曲线华为。
26． 在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水/制成合金，改变金属的内部结构/存放于干燥环境，隔绝水分（合理即可） 增大
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，所以铁制品防锈的方法有涂保护层（在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水），保持表面洁净干燥（存放于干燥环境，隔绝水分），制成合金（制成合金，改变金属的内部结构）；
（2）由反应微观示意图可知，铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和水，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，消失的是氢离子，所以“”表示的是硫酸根离子，符号为：；
（3）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由反应关系可知，反应结束后溶液的质量增大。
27．(1)化学
(2)已知加入稀硫酸的质量为98g，质量分数为10%，则纯硫酸的质量=98g×10% =9.8g；设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g；
黄铜中铜的质量分数为：，67.5%在60%~80%这个范围内，所以制作地漏的黄铜属于低黄铜；
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜；
(3)，
由杠杆平衡条件得：，
，
答：水对底盖的压力至少为0.05N；
(4)增大底盖的面积（合理即可）
【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，耐腐蚀性需要通过化学变化（如与空气中的成分发生反应等）才能表现出来，所以耐腐蚀性属于化学性质；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，可以增大底盖的面积。因为根据p=ρgh（在相同积水深度h下，液体密度ρ不变，g不变，压强p不变），由F=pS可知，增大底盖面积S，水对底盖的压力F增大，更容易打开底盖，从而增加排水速度。
28．(1)大脑、大脑皮层（或神经中枢）
(2)氧气（O2）
(3)
(4)200N
【分析】（1）感觉形成部位：痛觉等感觉是在大脑皮层（神经中枢）形成的。当身体受到刺激产生的神经冲动，经传入神经传到脊髓等低级神经中枢，再上传到大脑皮层相应感觉中枢，最终形成感觉。
（2）铁生锈原理：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化过程。
（3）化合物中元素质量计算：根据化合物中某元素质量分数公式，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数。
（4）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力×动力臂=阻力×阻力臂。
【详解】（1）运动后的酸痛感主要是由于乳酸堆积刺激神经末梢，最终通过传入神经传递到大脑皮层产生的感觉。因此，人在用这种器械充分锻炼一段时间后会有酸痛感，产生该感觉的部位在大脑皮层。
（2）铁生锈的化学本质是铁与水和氧气共同发生的电化学腐蚀，反应式为：4Fe + 3O + 2xH O → 2Fe O ·xH O
因此铁锈生成的必要条件是铁、水和氧气三者同时存在。
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3 ，其摩尔质量为M(Fe2O3)=56×2+16×3=160g/mol
氧化铁中铁元素的质量分数为ω(Fe)= ×100%=70%
已知氧化铁的质量为0.8g，则氧化铁中铁的质量为m(Fe)=0.8g×70%=0.56g
（4）杠杆平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1 L1 =F2 L2
在本题中，动力为F1 ，动力臂L1 =OB；阻力为G总 ，阻力臂L2 =OA，代入杠杆平衡条件可得F1 ×OB=G总 ×OA
已知OA=0.4m，OB=1.3m，G总 =650N，将其代入F1 ×OB=G总 ×OA可得
综上，图乙此时人恰好被蹬起时F1 的大小为200N。
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