天津市河东区2026届高三下学期质量检测（一）化学试卷
文档属性
| 名称 | 天津市河东区2026届高三下学期质量检测（一）化学试卷 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 896.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
天津市河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测（一）化学试卷
一、单选题
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点
2．下列说法正确的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
B．DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构
C．一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽
D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
4．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．下列说法不正确的是
A．Li、Na、K的第一电离能依次增大
B．CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱
C．可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯
A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃
重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
7．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是
A．M中的碳都是sp3杂化 B．Q的核磁共振氢谱有三组峰
C．用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D．P的所有碳原子都在同一平面上
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B．Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2
D．SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O
9．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是
A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023
B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023
C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2
D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L
10．氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。
相对能量(kJ·mol-1)
R M TS ？
X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6
X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2
X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2
下列说法不正确的是
A．H、D、T分别属于三种不同的核素
B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂
C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT
D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH11．依据下列事实进行的推测正确的是
事 实 推 测
A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+
C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸
D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸
A．A B．B C．C D．D
12．利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极Ⅱ与电源负极相连
B．阴极的电极反应为：
C．再生巯基乙酸的反应为：
D．膜A表示阴离子交换膜
二、解答题
13．锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。
(1)基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。
(2)为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；
②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。
(3)根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。
(4)Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。
①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li ”或“S2-”)；
②距离S2-最近的Li+有___________个。
(5)已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。
(6)某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。
A．该电池放电时，锂离子移向a极
B．该电池放电时，锂电极发生还原反应
C．锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022
D．正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI
14．沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。
回答下列问题
(1)A中含氧官能团名称为___________；A是否有顺反异构体___________(填“有”或“无”)。
(2)G→H的反应类型为___________。
(3)B的分子式为___________；写出B的符合下列条件的同分异构体___________(写1种)。
①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应；
③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1。
(4)D→E的化学方程式为___________。
(5)下列有关H的描述正确的是___________。
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
C．1mol H 最多能与3mol氢气发生加成反应
D．有3个手性碳原子
(6)已知A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)___________、___________。
15．实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。
Ⅰ．制备 Al(OH)3：
方法1：
方法2：
(1)①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。
②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。
(2)过滤、洗涤Al(OH)3
①过滤时不会用到的仪器是___________。
A． B． C． D． E．
②沉淀洗涤干净的标准为___________。
(3)已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。
Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 1 2 3 4
Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 8 min 21 min 2h 2h
(4)实验结论是：___________。
Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。
(5)CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。
将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 5 6 7 8
Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀
(6)推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。
①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。
A．C B．H C．O
②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。
16．肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或
(1)肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行：
第一步电离：N2H4+H2O+OH-
第二步电离：___________
(2)结合上图，下列分析正确的是___________。
A．曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系
B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6
C．当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[]
D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[]
(3)常温下，=时，溶液的pH=___________。
(4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
(i) N2H4(g) + O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·mol-1
(ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·mol-1
(5)已知N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。
(6)ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。
(7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。
A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大
C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体
D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4
(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．(1) 5
(2) 3：1
(3)6
(4) 8
(5)
(6)CD
14．(1) 羰基 无
(2)消去反应
(3) C10H14O
(4)或
(5)AB
(6)
15．(1) 1 原料利用率高，无污染物
(2) AD 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
(3)难
(4)Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快
(5)醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-)
(6) C
16．(1)
(2)BC
(3)3.5
(4)的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性
(5)-399
(6)④
(7)B
(8)0.1
一、单选题
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点
2．下列说法正确的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
B．DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构
C．一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽
D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
4．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．下列说法不正确的是
A．Li、Na、K的第一电离能依次增大
B．CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱
C．可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯
A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃
重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
7．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是
A．M中的碳都是sp3杂化 B．Q的核磁共振氢谱有三组峰
C．用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D．P的所有碳原子都在同一平面上
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B．Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2
D．SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O
9．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是
A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023
B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023
C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2
D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L
10．氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。
相对能量(kJ·mol-1)
R M TS ？
X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6
X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2
X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2
下列说法不正确的是
A．H、D、T分别属于三种不同的核素
B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂
C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT
D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH
事 实 推 测
A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+
C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸
D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸
A．A B．B C．C D．D
12．利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极Ⅱ与电源负极相连
B．阴极的电极反应为：
C．再生巯基乙酸的反应为：
D．膜A表示阴离子交换膜
二、解答题
13．锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。
(1)基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。
(2)为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；
②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。
(3)根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。
(4)Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。
①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li ”或“S2-”)；
②距离S2-最近的Li+有___________个。
(5)已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。
(6)某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。
A．该电池放电时，锂离子移向a极
B．该电池放电时，锂电极发生还原反应
C．锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022
D．正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI
14．沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。
回答下列问题
(1)A中含氧官能团名称为___________；A是否有顺反异构体___________(填“有”或“无”)。
(2)G→H的反应类型为___________。
(3)B的分子式为___________；写出B的符合下列条件的同分异构体___________(写1种)。
①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应；
③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1。
(4)D→E的化学方程式为___________。
(5)下列有关H的描述正确的是___________。
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
C．1mol H 最多能与3mol氢气发生加成反应
D．有3个手性碳原子
(6)已知A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)___________、___________。
15．实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。
Ⅰ．制备 Al(OH)3：
方法1：
方法2：
(1)①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。
②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。
(2)过滤、洗涤Al(OH)3
①过滤时不会用到的仪器是___________。
A． B． C． D． E．
②沉淀洗涤干净的标准为___________。
(3)已知：25℃，Al(OH)3 + 3CH3COOHAl3++3CH3COO- +3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解 (填“难”或“易”)。
Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 1 2 3 4
Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
冰醋酸(mL)+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 8 min 21 min 2h 2h
(4)实验结论是：___________。
Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。
(5)CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。
将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4 溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
试管 5 6 7 8
Al(OH)3悬浊液(mL) 1.0 1.0 1.0 1.0
饱和CH3COONH4溶液+水(mL) 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0
澄清时间 3h后沉淀减少，1 天后澄清 4h 后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1 天后仍有沉淀
(6)推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。
①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。
A．C B．H C．O
②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。
16．肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或
(1)肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行：
第一步电离：N2H4+H2O+OH-
第二步电离：___________
(2)结合上图，下列分析正确的是___________。
A．曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系
B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6
C．当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[]
D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[]
(3)常温下，=时，溶液的pH=___________。
(4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
(i) N2H4(g) + O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·mol-1
(ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·mol-1
(5)已知N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。
(6)ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。
(7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。
A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大
C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体
D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4
(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．(1) 5
(2) 3：1
(3)6
(4) 8
(5)
(6)CD
14．(1) 羰基 无
(2)消去反应
(3) C10H14O
(4)或
(5)AB
(6)
15．(1) 1 原料利用率高，无污染物
(2) AD 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
(3)难
(4)Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快
(5)醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-)
(6) C
16．(1)
(2)BC
(3)3.5
(4)的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性
(5)-399
(6)④
(7)B
(8)0.1
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