吉林省梅河口市第五中学2026届高三下学期一模考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省梅河口市第五中学2026届高三下学期一模考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
高三化学
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1. 化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是
A. 隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物
B. LY-1 舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 空警-500A 预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质
D. 战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A. ClO2 作自来水消毒剂：ClO2 有强氧化性
B. SiO2 制作光导纤维：SiO2 具有半导体性能
C. 红酒中添加 SO2：SO2 起到抗氧化、杀菌的作用
D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
3. 下列化学用语或图示表达中正确的是
A. H2O2 的电子式： B. 12C、14C 互为同素异形体
C. 基态 Br 原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形
4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1 mol 和 0.3 mol 充分反应，所得产物分子数为 0.2NA
B. 0.2 mol 完全转化为 ，转移电子数为 NA
C. 将 6.72 L（换算为标准状况下的体积） 溶于水，所得溶液中 数目为 0.2NA
D. 常温下，pH=2 的硝酸溶液中水电离的 数目为 NA
5. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
现象 离子方程式
软锰矿与浓盐酸混合加 A
热，产生黄绿色气体
Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 B
混合出现浑浊
饱和 Na2CO3 溶液中通入 C
足量 CO2 无明显现象
向 FeCl3 溶液中通入 H2S D
气体有沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验操作正确的是
B.用氢氧化钠标准液滴定盐 A.测氯水的
酸
C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
7. 美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如下图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中 杂化的原子有 4 个
C. 能与氯化铁溶液发生显色反应
D. 该物质最多能与 氢氧化钠反应
8. 下列实验操作正确的是
A. 可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验
B. 苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 ，若试纸变红，证明 的存在
D. 除去混在 溶液中的少量 方法：先加入 将 氧化成 ，再加入 充分反应后过滤
9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
实例 解释 项
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性 B
的大 分子
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯
C 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸
甲酸
中 原子采用 杂化，且有 2 个孤电 D 的空间结构是 形
子对
A. A B. B C. C D. D
10. 某离子液体的阴离子结构如图所示， 、 、 、 、 五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下 的单
质能与水反应产生无色气体， 、 同族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的沸点：
C 与 、 与 均可形成 、 型化合物
D. 该阴离子中所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构
11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是
A. H-O-H 键角：H3O+B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键
C. 电离能：P 的第一电离能>S 的第一电离能，是由于原子半径 P>S
D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于 CH2ClCOOH 的羧基中羟基极性更小
12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含 Li 有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过
程中电解 LiCl 产生 Cl2 下列说法正确的是
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 电解质溶液可替换为 LiCl 水溶液
C. 理论上每生成 1molCl2，需消耗 2molLi
D. 关闭 S1、打开 S2 时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl
13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
下列说法正确的是
A. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑
B. 氨水 作用是调节溶液的 pH
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则 N2 是正极产物
D “还原”时，每生成 1molAg，理论上消耗 0.5molN2H4·H2O
14. Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是
A. 该超导材料的化学式为 LiFe2Se2
B. 距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 4
C. 晶胞晶体密度为 g/cm3
D. B 点分数坐标为( ， ， )
15. 常温下，Na2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数与 pH 的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是
A. 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液的 pH 为 4.2
D. M 点对应的 pH 为 2.7
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 采用铁粉和软锰矿[主要成分 MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料 LiMn0.5Fe0.5PO4 的一种工
艺流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比 ；
②沉淀后得到 Mn0.5Fe0.5C2O4·2H2O；
③相关物质的 Ksp 如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）滤液①中铁元素的存在形式为 Fe2+，写出该工艺条件下 Fe 粉与 MnO2 反应的离子方程式_______。
（3）滤渣①成分 _______(填化学式)。
（4）“除杂”前滤液①调节 pH 不宜过低的原因是_______。
（5）滤液②中 Mn2+的浓度为 0.30mol·L-1，Fe2+的浓度为0.25mol·L-1，“沉淀”中 Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为 98%和95%，
则 1m3 滤液需要加入 FeSO4 的物质的量为_______mol(精确至 0.1)。
（6）“焙烧”过程中通入 Ar 的目的为_______；该过程中除产品外，还有 H2O 和两种气体生成，“焙烧”过程的化学
反应方程式为_______。
17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为 ，熔点 122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、
四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下：
实验步骤
步骤 1：在三颈烧瓶加入 2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合
（ ）溴苯和 四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。
步骤 2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤 3：①将 通过导气针通入到反应体系中，在 下反应 。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提
纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品 6.1g。
（1）仪器 A 是_____（填名称）。
（2）步骤 1 通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为 D，抽真空时应调节为_____（填标号）。
（3）四氢呋喃( )中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的
是_____（填标号）。
A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
（4）步骤 3 中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。
（5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。
（6）步骤 3 中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。
（7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。
18. 甲烷是一种重要的化工原料。
（1）沼气的主要成分为 ，沼气属于_______。
A．化石能源 B．生物质能 C．可再生能源
（2）沼气中混有杂质 ，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。
②反应Ⅲ： ，则 _______(用含 、 的代数式表示)。
③若在恒容密闭容器中按物质的量比为 2：1 投入 和 ，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡， 、
与 体积分数随温度的变化如图所示：
曲线 Y 代表 是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时， _______。
（3）研究表明含 Ni 化合物可高效催化分解 。
①一种催化过程是在 NiO 的作用下完成， 的 3d 轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将 的价
电子填充至图 3 中，完成轨道表示式_______。
②另一种光解过程是利用 Ni-TFI 为催化剂，Ni-TFT 形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳 ，其光解催化
原理如图所示。
这种催化剂与 结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式
为_______ 。
19. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：
已 知 ： 异 构 化 生 成 D 的 反 应 类 似 酮 式 -烯 醇 式 互 变 ， 酮 式 -烯 醇 式 互 变 机 理 如 下 ：
。回答下列问题：
（1）A→B 的转化需加入_______提高平衡产率。
a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱)
（2）B→C 的反应类型为_______。
（3）D 的结构简式为_______。
（4）化合物 J 为 2-氯乙酰衍生物( ， 、Br)，已知 吸电子效应越强。环化越容易进行，
选择合适的 写出其中容易获得化合物 E 的反应方程式_______。
（5）写出化合物 满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含 ；③核磁共振氢谱有三组吸收峰
（6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。
其中 X 和 W 的结构简式为：X：_______；W：_______。
ABCBB BBDCC BDACC
16（1）适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)
（2）
（3）CaSO4、SiO2
（4）pH 过低时，易生成 HF，不利于生成 MgF2 和 CaF2 沉淀
（ 5） 59.5 （ 6） ① . 防 止 Fe2+氧 化 ② .
17
（1）球形冷凝管
（2）C （3）BC
（4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患
（6） +CO2
（7）75.8%
18
（1）BC （2） ①. 高温 ②. ③. ④. 温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为
主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主 ⑤. 0.86
（3） ①. ②. 分子识别 ③.
19
（1）c （2）取代反应
（3） （4） + → +2HCl
（ 5） （ 6） ① .
② .
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1. 化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是
A. 隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物
B. LY-1 舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 空警-500A 预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质
D. 战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A. ClO2 作自来水消毒剂：ClO2 有强氧化性
B. SiO2 制作光导纤维：SiO2 具有半导体性能
C. 红酒中添加 SO2：SO2 起到抗氧化、杀菌的作用
D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
3. 下列化学用语或图示表达中正确的是
A. H2O2 的电子式： B. 12C、14C 互为同素异形体
C. 基态 Br 原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形
4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1 mol 和 0.3 mol 充分反应，所得产物分子数为 0.2NA
B. 0.2 mol 完全转化为 ，转移电子数为 NA
C. 将 6.72 L（换算为标准状况下的体积） 溶于水，所得溶液中 数目为 0.2NA
D. 常温下，pH=2 的硝酸溶液中水电离的 数目为 NA
5. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
现象 离子方程式
软锰矿与浓盐酸混合加 A
热，产生黄绿色气体
Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 B
混合出现浑浊
饱和 Na2CO3 溶液中通入 C
足量 CO2 无明显现象
向 FeCl3 溶液中通入 H2S D
气体有沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验操作正确的是
B.用氢氧化钠标准液滴定盐 A.测氯水的
酸
C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
7. 美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如下图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中 杂化的原子有 4 个
C. 能与氯化铁溶液发生显色反应
D. 该物质最多能与 氢氧化钠反应
8. 下列实验操作正确的是
A. 可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验
B. 苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 ，若试纸变红，证明 的存在
D. 除去混在 溶液中的少量 方法：先加入 将 氧化成 ，再加入 充分反应后过滤
9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
实例 解释 项
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性 B
的大 分子
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯
C 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸
甲酸
中 原子采用 杂化，且有 2 个孤电 D 的空间结构是 形
子对
A. A B. B C. C D. D
10. 某离子液体的阴离子结构如图所示， 、 、 、 、 五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下 的单
质能与水反应产生无色气体， 、 同族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的沸点：
C 与 、 与 均可形成 、 型化合物
D. 该阴离子中所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构
11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是
A. H-O-H 键角：H3O+
C. 电离能：P 的第一电离能>S 的第一电离能，是由于原子半径 P>S
D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于 CH2ClCOOH 的羧基中羟基极性更小
12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含 Li 有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过
程中电解 LiCl 产生 Cl2 下列说法正确的是
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 电解质溶液可替换为 LiCl 水溶液
C. 理论上每生成 1molCl2，需消耗 2molLi
D. 关闭 S1、打开 S2 时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl
13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
下列说法正确的是
A. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑
B. 氨水 作用是调节溶液的 pH
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则 N2 是正极产物
D “还原”时，每生成 1molAg，理论上消耗 0.5molN2H4·H2O
14. Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是
A. 该超导材料的化学式为 LiFe2Se2
B. 距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 4
C. 晶胞晶体密度为 g/cm3
D. B 点分数坐标为( ， ， )
15. 常温下，Na2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数与 pH 的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是
A. 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液的 pH 为 4.2
D. M 点对应的 pH 为 2.7
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 采用铁粉和软锰矿[主要成分 MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料 LiMn0.5Fe0.5PO4 的一种工
艺流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比 ；
②沉淀后得到 Mn0.5Fe0.5C2O4·2H2O；
③相关物质的 Ksp 如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）滤液①中铁元素的存在形式为 Fe2+，写出该工艺条件下 Fe 粉与 MnO2 反应的离子方程式_______。
（3）滤渣①成分 _______(填化学式)。
（4）“除杂”前滤液①调节 pH 不宜过低的原因是_______。
（5）滤液②中 Mn2+的浓度为 0.30mol·L-1，Fe2+的浓度为0.25mol·L-1，“沉淀”中 Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为 98%和95%，
则 1m3 滤液需要加入 FeSO4 的物质的量为_______mol(精确至 0.1)。
（6）“焙烧”过程中通入 Ar 的目的为_______；该过程中除产品外，还有 H2O 和两种气体生成，“焙烧”过程的化学
反应方程式为_______。
17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为 ，熔点 122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、
四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下：
实验步骤
步骤 1：在三颈烧瓶加入 2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合
（ ）溴苯和 四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。
步骤 2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤 3：①将 通过导气针通入到反应体系中，在 下反应 。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提
纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品 6.1g。
（1）仪器 A 是_____（填名称）。
（2）步骤 1 通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为 D，抽真空时应调节为_____（填标号）。
（3）四氢呋喃( )中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的
是_____（填标号）。
A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
（4）步骤 3 中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。
（5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。
（6）步骤 3 中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。
（7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。
18. 甲烷是一种重要的化工原料。
（1）沼气的主要成分为 ，沼气属于_______。
A．化石能源 B．生物质能 C．可再生能源
（2）沼气中混有杂质 ，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。
②反应Ⅲ： ，则 _______(用含 、 的代数式表示)。
③若在恒容密闭容器中按物质的量比为 2：1 投入 和 ，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡， 、
与 体积分数随温度的变化如图所示：
曲线 Y 代表 是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时， _______。
（3）研究表明含 Ni 化合物可高效催化分解 。
①一种催化过程是在 NiO 的作用下完成， 的 3d 轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将 的价
电子填充至图 3 中，完成轨道表示式_______。
②另一种光解过程是利用 Ni-TFI 为催化剂，Ni-TFT 形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳 ，其光解催化
原理如图所示。
这种催化剂与 结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式
为_______ 。
19. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：
已 知 ： 异 构 化 生 成 D 的 反 应 类 似 酮 式 -烯 醇 式 互 变 ， 酮 式 -烯 醇 式 互 变 机 理 如 下 ：
。回答下列问题：
（1）A→B 的转化需加入_______提高平衡产率。
a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱)
（2）B→C 的反应类型为_______。
（3）D 的结构简式为_______。
（4）化合物 J 为 2-氯乙酰衍生物( ， 、Br)，已知 吸电子效应越强。环化越容易进行，
选择合适的 写出其中容易获得化合物 E 的反应方程式_______。
（5）写出化合物 满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含 ；③核磁共振氢谱有三组吸收峰
（6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。
其中 X 和 W 的结构简式为：X：_______；W：_______。
ABCBB BBDCC BDACC
16（1）适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)
（2）
（3）CaSO4、SiO2
（4）pH 过低时，易生成 HF，不利于生成 MgF2 和 CaF2 沉淀
（ 5） 59.5 （ 6） ① . 防 止 Fe2+氧 化 ② .
17
（1）球形冷凝管
（2）C （3）BC
（4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患
（6） +CO2
（7）75.8%
18
（1）BC （2） ①. 高温 ②. ③. ④. 温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为
主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主 ⑤. 0.86
（3） ①. ②. 分子识别 ③.
19
（1）c （2）取代反应
（3） （4） + → +2HCl
（ 5） （ 6） ① .
② .
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