贵州省黔东南苗族侗族自治州2026届高三下学期模拟预测化学试卷（含答案）

黔东南州 2026 届高三模拟统测
化学试卷
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Ga70
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 中国传统工艺蕴含化学智慧，下列传统工艺制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 陶土→粉碎→成型 B. 甘蔗→榨汁→红糖
C. 粮食→发酵→白酒 D. 蚕丝→编织→丝绸
2.
选项 实验事故 处理方法
不慎将 溶液沾 先用大量水冲洗，再涂 A
在皮肤 上 的硼酸溶液
不慎将硫黄撒在实验 用过量的汞覆盖在硫 B
台上 黄上
不慎吸入少量 气 立即转移至室外呼吸 C
新鲜空气
体
先用大量流动冷水冲
D 不慎将白磷沾在手上 洗，再用稀 溶
液洗涤
A. A B. B C. C D. D
3. 中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的
“房间”里，成功生成超冷(0 开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是
A. 其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈
B. 工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠
C. 钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D. 钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键
4. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是
选
科技动态 化学解读 项
科学家收集了 10 个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离
A 钾和镭都属于长周期元素
出钾和镭
科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热
B 该塑料可能含有酯基
固性塑料异形产品
C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体
某研究团队以 MXene 作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl 作为正极，首 氯离子电池放电时，阴离子向正 D
次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 极区迁移
A. A B. B C. C D. D
5. 缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me 是甲基)。下列关于缬苯那嗪 说法正确的是
A. 分子中含有 4 个手性碳原子
B. 因含有醚键，故能与水以任意比例互溶
C 不能与 NaOH 溶液反应，但能与盐酸反应
D. 1mol 该有机物最多能与 4mol 氢气发生加成反应
6. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN
+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol NaBH3CN 含σ键的数目为 7NA
B. 36 g 水含孤电子对的数目为 8NA
C. HCN 既是直线形分子，也是非极性分子
D. 标准状况下，上述反应生成 4.48 L H2 时转移的电子数目为 0.2 NA
7. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中 S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-= +8Cl-+4H2O
C. 向废水中通入少量的 CO2 酸化，再用足量烧碱溶液吸收 H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+ ，H2S
+2OH-=S2-+2H2O
D. 向废水中滴入适量 Na2FeO4 溶液：3S2-+ +4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
8. X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M 位于三个不同周期，且 X 与 M 位
于同一主族，Z 的核电荷数为 X 和 M 核电荷数之和的一半，Y、Z、W 三种元素相邻。下列叙述错误的是
A. 原子半径：M>W>X B. Z 的氧化物对应的水化物可能是强酸
C. 电负性：W>Z>M D. 键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6
9. 南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子(如图)，下列叙述错误的是
A. 甲中所有原子可能共平面 B. 乙中键长：C≡NC. 丙在 NaOH 溶液中能发生水解反应 D. 用 NaOH 溶液和 AgNO3 溶液可检验丁中氯元素
10. 某实验小组设计实验探究 NaHSO3 和 CuSO4 的反应情况，实验设计如下(实验操作和现象均正确)：
编号 操作 现象
向左烧杯中加入 10
mL 1 mol·L-1
右烧杯中溶液颜色为 NaHSO3 溶液，向右烧
蓝绿色，且 3 min 内无 Ⅰ 杯中加入 10 mL 1 mol·
明显变化；电流计指针
L-1 CuSO4 溶液，插入 没有偏转
盐桥，连接电流计构成
电池
电流计指针偏转，右烧
向实验Ⅰ右烧杯中再 杯底产生白色沉淀，左 Ⅱ
加入 2 g NaCl 固体 烧杯中产生无色、有刺
激性气味的气体
已知：Ksp(CuCl)=1.72×10-7
下列推断合理的是
A. 实验Ⅰ表明 Cu2+没有氧化性 B. 实验Ⅱ产生气体的原因是溶液 pH 升高
C. 实验Ⅱ表明 NaCl 作该反应的催化剂 D. 实验Ⅱ证明右烧杯中 Cu2+发生了还原反应
11. 我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化 CO2 合成乙烯(如图)。下列说法错误的是
已知：电解时，电解质溶液 KOH 溶液，电极均为惰性电极。
A. 在电解过程中，OH-向阳极移动
B. 制备的乙烯产品中可能混有 CO 杂质
C. 阴极发生的电极反应之一为 2CO2+8H2O-12e-=C2H4+12OH-
D. 若电路中转移 4mol 电子，理论上阳极能收集到 22.4L(标准状况)O2
12. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化 NO 合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污
染严重等问题。在不同催化剂作用下 NO 和 快速解离耦合的部分反应机理如图所示 TS 表示过渡态，*表
示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是
A. 同等条件下， 的催化性能优于
B. 不同催化剂作用下的反应历程不同
C. 两种催化剂作用下， 的脱附均是吸热过程
D. 和 作用下， 均为决速步骤
13. 一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升 3D 半导体高频应用的性能。
GaN 的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是
已知：六棱柱晶胞底边长为 a pm，高为 c pm， 为阿伏加德罗常数的值。
A. 激发态 N 原子的电子排布图为
B. GaN 晶胞中阳离子配位数为 6
C. 第一电离能：
D. GaN 晶体密度为
14. 常温下，向 溶液中滴加 苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、
pH 与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲曲线代表 与 V 的关系
B. 水 电离程度：M>N
C. 常温下， 约为
D. b 点对应溶液中，
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. [Cu(NH3)4]SO4·H2O 常用于检测水体中 S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程
如下。回答下列问题：
废铜屑 CuSO4 溶液 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体
（1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。
（2）制备 CuSO4 的装置如图：
①铜晶体类型是___________，A 装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②C 装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。
③D 装置的作用是___________。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：
___________。
（4）乙醇的作用是___________。
（5）已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。
（6）某实验小组取 15.0g 废铜屑，按上述流程最终制得 36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率
为 20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。
16. 碳酸锂是药物 M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为
，还含少量 )为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列
问题：
已知：常温下， ， ，当离子浓度
时可认为该离子已完全沉淀；常温下， 在 时开始溶解。
（1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有
___________(答两条)。
（2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加 ，“形成一层膜”表明此时溶液为
___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
（3）常温下，“调 pH”控制的 pH 范围为___________；“调 pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分
是___________(填化学式)。
（4）若试剂 R 为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子
方程式：___________。
（5）已知 的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01
“操作 a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
（6）以 和 为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料 ，写出该反应的
化学方程式：___________。
17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。
回答下列问题：
（1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可
用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成 PES 的化学方程式为___________。
（2） 催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________ 。
（3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭
容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向
另一密闭容器中只通入 1 mol 乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5
MPa)的关系如图。
①向达到 M 点状态的容器中再充入 ，此时反应___________(填“向正反应方向”或
“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
② 为___________ ； ___________(填“>”“<”或“=”)0.
③a、b、c 三点对应的平衡常数 、 、 由大到小的排序为___________；初始速率 、 、 由小
到大的排序为___________。
（4）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下：
主反应：
副反应：
某温度下，保持总压强为 100 kPa，向反应器中投入 ，同时发生主反应和副反应，经 恰
好达到平衡状态，测得此时容器中含 、 。
该温度下，副反应的平衡常数 ___________(用含 x、y 的代数式表示即可)kPa．已知： 是用分压代
替浓度计算的平衡常数，分压 总压×物质的量分数。
18. 醋酸硝喹是一种抗疟治疗与预防药物的主要成分。一种合成醋酸硝喹的工艺路线如图。回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为___________；A→B 的反应试剂和条件是___________。
（2）D 的结构简式为___________；E 的系统命名为___________。
（3）D 和 E 生成 F 的反应分两步进行，第 1 步为加成反应，第 2 步反应类型为___________。
（4）KBH4 中 B 原子的杂化类型是___________。
（5）G 能与醋酸反应的原因是___________。
（6）A 在一定条件下发生反应生成 X，X 遇 FeCl3 溶液发生显色反应，且 X 能与 NaHCO3 溶液反应产生
CO2 在 X 的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且不含-O-O-官能团的结构有___________种；其中，在
核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为 1：1：2：2 的结构简式为___________(写 1 种)。
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化学试卷
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Ga70
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】C
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】D
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1） 分子中羟基之间能形成较强的氢键(或 分子间存在大量氢键)
（2） ①. 金属晶体 ②. ③. 溴水褪色 ④.
⑤. 吸收尾气，避免污染环境
（3） (或
（4）降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于晶体析出
（5）2 （6）80
【16 题答案】
【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） ②.
制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）
（2） ①. 饱和 ②. 降低溶质的溶解度，便于析出晶体
（3） ①. ②. 和
（4）
（5）热水 （6）
【17 题答案】
【答案】（1）nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH +(2n-1)H2O
（2）-127.8 （3） ①. 向正反应方向 ②. 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向
移动 ③. 1.0 ④. > ⑤. ⑥.
（4）
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 氰基、碳氯键(或氯原子) ②. 浓硝酸、浓硫酸，加热
（2） ①. ②. 3，4-二氯苯甲醛
（3）消去反应 （4）sp3
（5）G 含氨基和亚氨基，N 原子价层有孤电子对，能与醋酸电离产生的氢离子形成配位键(或 G 含氨基和
亚氨基，显碱性)
（6） ①. 9 ②. 或 或