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第二章 专题复习
专题一、物质的组成与分类
物质的简单分类
物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：（2025八下·杭州期中）下列分别盛有不同物质容器中（如图），所盛物质属于（均填字母）：
（1）纯净物的是 ；
（2）单质的是 ；
（3）混合物的是 。
变式1：（2025八下·临海期末）物质分类是重要的化学观念.下列示意图中能表示单质的( )
A． B． C． D．
变式2：下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有 ，属于单质的有 (均填序号)。
变式3：（2025八下·杭州月考）（1）如图所示的几种物质中，表示单一物质的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 (均填字母)
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属元素，乙是人体中含量最多的元素，丙元素原子核外只有一个电子。则甲和乙形成的化合物的化学式是 ；丙的常见离子符号为 。
专题二、化学符号中数字的意义
原子组成的物质中各个数字的含义归纳:
Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质
2Fe的意义：①二个铁原子
2Fe3+的意义：①二个铁离子；②(右上角的3)一个铁离子带3个单位正电荷
分子组成的物质中各个数字的含义归纳:
H的意义：①氢元素；②1个氢原子；
H2的意义：①氢气这种物质；②一个氢分子；③(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子
2H的意义：①二个氢原子；
2H2的意义：①(左边的2)二个氢分子；②(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子；
2H+的意义：①二个氢离子；②(右上角的1，省略)一个氢离子带1个单位正电荷
的意义：氧化铜中铜元素的化合价显+2价
离子中各个数字的含义归纳以5SO42-为例说明离子符号中各数字的含义:
2：表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5：表示5个硫酸根离子
4：表示一个硫酸根离子中含有四个氧原子
1：表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子（化学式中1忽略不写）
典例1：（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（ ）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
变式1：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
变式2：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
变式3：（2025八下·诸暨期末） “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号： ①2H2； ②Fe3+； ③3C； ④N2。请根据要求回答下列问题：
（1） ①表示 ； ②中“3+”表示 ；
（2）表示宏观物质的是 (填序号)。
专题三、化合价与化学式
1.化学式的学习,要注意从宏观和微观两个方面理解其含义:宏观上,表示一种物质、表示该物质的元素组成;微观上,对于由分子构成的物质,表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的原子构成。
2.化合价的学习,要记忆常见元素和原子团的化合价,掌握化合价的一般规律，牢记在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 0。可应用化合价规律,根据物质的化学式求某元素的化合价;判断物质化学式的正误;根据元素的化合价推出物质的化学式。
典例1：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO) ；
（2）二氧化氮(NO2) ；
（3）硝酸(HNO3) ；
（4）氨(NH3) ；
（5）硝酸铵(NH4NO3) 。
变式1：人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
变式2：2020年3月29日，比亚迪公司发布刀片电池，该电池采用磷酸亚铁锂（LiFePO4）技具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。已知该化合物中Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，则 LiFePO4中P的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
变式3：（2025八下·义乌月考）如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号： 。
（2）锌离子符号 中“2”表示的含义是 。
（3）碳酸氢根离子(HCO3)中碳元素的化合价为 。
专题四、同位素与原子，离子
典例1：小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是( )
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
变式1：（2025八下·拱墅期末）如图所示为氦-3原子的结构模型，下列原子中与氦-3原子互为同位素原子的是（ ）
A． B． C． D．
变式2：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
变式3：小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
专题五、化学式的相关计算
典例1：（2025八下·路桥期末）群青之色，深邃如海。中国古人从矿物珍宝中提炼出群青颜料，其色彩源自青金石中的群青素(化学式为C10H2O4 )。这一抹跨越千年的蓝色，也蕴含着化学的奥秘。
（1）群青素由 种元素组成
（2）群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）计算19.2克群青素中所含氧元素的质量是多少克 (写出计算过程)
变式1：（2025八下·杭州八县期末）杭州盛产茶叶，“西湖龙井”“径山毛峰”等绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁酸有抑制血压上升、清热解毒等功效；其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．一个单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸含 76个碳原子
C．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为38：26：23
变式2：回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为 ，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比 。
变式3：（2025八下·期末）如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。主要运用“漂漆”技法，采用大漆颜料(主要成分漆酚的化学式为( 进行染色。请完成下列问题：
（1） 中三种元素之间最根本的区别是 不同。
（2） 中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（3）列式计算中碳元素的质量分数(精确到0.01%)。
1．（2025八下·嘉兴期末）下列含氮化合物中，氮元素化合价为+2的是（ ）
A．NO B．NH3 C．HNO3 D．N2
2．（2025八下·期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Fe C．H2 D．SO2
3．（2025八下·永康期末）符号 Fe不能表示的是 ( )
A．铁这种物质 B．铁元素 C．一个铁原子 D．一个铁分子
4．（2025八下·永康期末）下图所示的模型中，黑圈和白圈分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2025八下·玉环期末） 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
6．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
712．（2025八下·湖州期末）下面关于化学符号、含义和模型的建构完全正确的是
选项 符号 含义 模型
A Cl 一个氯元素
B Cl2 两个氯原子
C 2Ne 两个氖原子
D 2 Ne2 两个氖分子
A．A B．B C．C D．D
8．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
9．（2025八下·上城期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷元素为金属元素
B．铷的质子数为37
C．的核外电子数为36
D．一个铷原子相对原子质量为85.47g
10．（2025八下·诸暨期末）据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在 5N2， 5N 的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（ ）
A．15N的核外电子数为15 B．15N与 4N互为同位素原子
C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+5价
11．（2025八下·玉环月考）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN)材料试制成功，打破国外垄断。已知 Ga为31号元素，N为7号元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．GaN是一种单质
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3+中含有34个单位的正电荷
D．1个N3-中含有4个电子
12．（2025八下·椒江期末）天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。
（1） O-28的原子核中有 个中子。
（2） 下列与O-28和O-16的关系相同的是____。
A．C-12和C-14 B．金刚石和石墨 C．氕和氘
13．（2025八下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 (填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（ ）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
14．（2025八下·义乌月考）有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B(生活中最常见的一种物质)，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题：
（1）写出A元素的符号 。
（2）写出B和D元素组成化合物的化学式： (写出一种即可)。
15．（2025八下·湖州期末）2025年2月，浙江省肿瘤医院重离子医学中心正式启用。重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子。治疗装置通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子，再加速到光速的70%~80%后照射肿瘤病灶，实现疗效最大化。
（1）根据上述重离子的定义，不能形成重离子的原子是 .
（2）根据如图碳原子模型，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去 个电子，裸碳离子的符号可表示为 .
16．（2025八下·上城期末） 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金： (填元素符号).
（2）氢气的化学式为H2，其中2表示的意义： ；
（3）硫酸钠化学式 ：硫元素的化合价为： ：
（4）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为， .
（5）写出构成氯化钠的两种微粒的符号： .
17．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示 种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
18．（2025八下·钱塘期末）右图是硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。
（1）此化肥中氮元素的质量为 kg。
（2）硝酸铵中的氮元素的质量分数为 。
（3）求该化肥中硝酸铵的质量分数。(写出计算过程)
19．（2025八下·杭州八县期末）初中阶段是学生身体发展的重要时期，更需要营养全面，水果中的苹果就是不错的选择。苹果中含有多种糖类和维生素，其中富含的苹果酸还具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。已知：苹果酸的化学式为 C4H6O ，相对分子质量是 134，请计算：
（1） x= 。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是 。
（3）26.8g苹果酸中含碳元素多少克 (请写出计算过程)
20.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ；铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
21．（2022八下·普陀期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 ；
（3）请计算乙醇 中碳元素的质量分数 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
22．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5 g【用法】口服【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。
23．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐 (选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第二章 专题复习
专题一、物质的组成与分类
物质的简单分类
物质、元素、分子、原子之间的关系
典例1：（2025八下·杭州期中）下列分别盛有不同物质容器中（如图），所盛物质属于（均填字母）：
（1）纯净物的是 ；
（2）单质的是 ；
（3）混合物的是 。
【答案】（1）AD
（2）A
（3）BC
【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
【解答】（1）纯净物是由一种物质组成的。A 容器中氧气和液氧只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物；D 容器中冰和水只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物。
所以纯净物是 AD。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物。A 容器中氧气和液氧都是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
所以单质是 A。
（3）混合物是由两种或多种物质混合而成的。B 容器中氧气和臭氧是两种不同的物质，属于混合物；C 容器中二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物。
所以混合物是 BC。
变式1：（2025八下·临海期末）物质分类是重要的化学观念.下列示意图中能表示单质的( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】（1）单质：单质是由同种元素组成的纯净物，从微观角度看，单质的分子或原子是由同种原子构成的。
（2）化合物：化合物是由不同种元素组成的纯净物，其分子由不同种原子构成。
（3）混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成物质，从微观角度看，混合物中含有不同种分子。
【解答】A、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，故该选项正确。
B、图中只含有一种分子，但该分子由不同种原子构成，属于化合物，故该选项错误。
C、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故该选项错误。
D、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故该选项错误。
故答案为：A。
变式2：下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有 ，属于单质的有 (均填序号)。
【答案】②⑥；①④
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③铜锌合金⑤矿泉水是多种物质组成的混合物；
④ 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；
故属于单质的有 ①④ ，属于化合物的有 ②⑥ 。
变式3：（2025八下·杭州月考）（1）如图所示的几种物质中，表示单一物质的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 (均填字母)
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属元素，乙是人体中含量最多的元素，丙元素原子核外只有一个电子。则甲和乙形成的化合物的化学式是 ；丙的常见离子符号为 。
【答案】（1）ACD；C；CD；A
（2）Al2O3；H+
【解析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
（2）地壳中含量前4位的元素：氧、硅、铝、铁，书写化学式时要结合元素化合价，化合物中各元素的化合价之和为零。
【解答】（1）表示单一物质，即纯净物，由图可知，ACD中均只含一种物质，属于纯净物，B中含有三种物质，属于混合物。
两个或以上原子构成分子，可知由原子构成的是C。
单质和化合物均属于纯净物，单质含有一种元素，可知属于单质的是CD；化合物中含有两种或以上元素，可知属于化合物的是A。
（2）甲是地壳中含量最多的金属元素，可知甲是铝元素；乙是人体中含量最多的元素，可知乙是氧元素；丙元素原子核外只有一个电子，可知丙是氢元素。
甲和乙形成的化合物是三氧化二铝，化学式为Al2O3。
丙常见离子为带一个单位正电荷的氢离子：H+。
专题二、化学符号中数字的意义
原子组成的物质中各个数字的含义归纳:
Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质
2Fe的意义：①二个铁原子
2Fe3+的意义：①二个铁离子；②(右上角的3)一个铁离子带3个单位正电荷
分子组成的物质中各个数字的含义归纳:
H的意义：①氢元素；②1个氢原子；
H2的意义：①氢气这种物质；②一个氢分子；③(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子
2H的意义：①二个氢原子；
2H2的意义：①(左边的2)二个氢分子；②(右下角的2)一个氢分子有2个氢原子；
2H+的意义：①二个氢离子；②(右上角的1，省略)一个氢离子带1个单位正电荷
的意义：氧化铜中铜元素的化合价显+2价
离子中各个数字的含义归纳以5SO42-为例说明离子符号中各数字的含义:
2：表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5：表示5个硫酸根离子
4：表示一个硫酸根离子中含有四个氧原子
1：表示一个硫酸根离子中含有一个硫原子（化学式中1忽略不写）
典例1：（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（ ）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
【答案】B
【解析】元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目。
【解答】A、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项错误；
B、离子符号前面的数字表示离子的数目，则20H-中的2表示2个氢氧根离子，选项正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，选项错误
故答案为：B。
变式1：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
故选D。
变式2：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】根据对元素符号意义的理解判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
变式3：（2025八下·诸暨期末） “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号： ①2H2； ②Fe3+； ③3C； ④N2。请根据要求回答下列问题：
（1） ①表示 ； ②中“3+”表示 ；
（2）表示宏观物质的是 (填序号)。
【答案】（1）两个氢分子；一个铁离子带三个单位正电荷
（2）④
【解析】（1）表示离子所带电荷的数字写在离子符号的右上角。
（2）①2H2，只有微观含义，表示两个氢分子； ②Fe3+表示铁离子； ③3C表示三个碳原子； ④N2表示氮气。
【解答】（1）表示分子个数的数字写在分子的前面，可知①表示两个氢分子。
②中“3+”表示的是一个铁离子带三个单位正电荷。
（2）在符号前面加数字，只具有微观含义，可知表示宏观物质的是④N2
专题三、化合价与化学式
1.化学式的学习,要注意从宏观和微观两个方面理解其含义:宏观上,表示一种物质、表示该物质的元素组成;微观上,对于由分子构成的物质,表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的原子构成。
2.化合价的学习,要记忆常见元素和原子团的化合价,掌握化合价的一般规律，牢记在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 0。可应用化合价规律,根据物质的化学式求某元素的化合价;判断物质化学式的正误;根据元素的化合价推出物质的化学式。
典例1：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO) ；
（2）二氧化氮(NO2) ；
（3）硝酸(HNO3) ；
（4）氨(NH3) ；
（5）硝酸铵(NH4NO3) 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合价为-2，则N的化合价为+2，写作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合价为-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，写作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合价为+1，O的化合价为-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，写作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合价为+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，写作： 。
（5）硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，写作： 。
变式1：人体吸入的O2有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【解析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
Na2SeO3中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故答案为：B。
变式2：2020年3月29日，比亚迪公司发布刀片电池，该电池采用磷酸亚铁锂（LiFePO4）技具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。已知该化合物中Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，则 LiFePO4中P的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】D
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 LiFePO4 中，Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得：x=+5.
故选D。
变式3：（2025八下·义乌月考）如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。
（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号： 。
（2）锌离子符号 中“2”表示的含义是 。
（3）碳酸氢根离子(HCO3)中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）SO42-
（2）一个锌离子带两个单位正电荷
（3）+4价
【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
【解答】 （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42-。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷。
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由碳酸氢根离子（HCO3-），碳酸氢根的化合价为-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：（+1）+x+（-2）×3=+1，则x=+4价。
专题四、同位素与原子，离子
典例1：小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是( )
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【解析】根据氢元素的三种同位素的原子结构来分析解答。
【解答】A、题图示的各粒子核内质子数都是1，为氢元素，A合理；
B、“"表示电子， 带负电，质量远小于质子，B合理；
C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同，C合理；
D、“”表示质子，带正电，与中子的个数不一定相等，D不合理。
故选D。
变式1：（2025八下·拱墅期末）如图所示为氦-3原子的结构模型，下列原子中与氦-3原子互为同位素原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素进行分析。
【解答】 根据图片可知，氦-3原子中质子数是2、中子是。在D中，质子数是2、中子数是2，故D是与氦-3原子互为同位素的原子。故选D。
变式2：（2024八下·吴兴期中）甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，相对原子质量相等的是 。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根据互为同位素原子质子数相等，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
故答案为：甲乙；乙丙。
变式3：小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。
【答案】（1）A和D
（2）Fe2＋
（3）D
【解析】（1）根据同位素的定义分析；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此根据表格确定离子所带的电荷数，进而写出对应微粒的符号。
（3）相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
专题五、化学式的相关计算
典例1：（2025八下·路桥期末）群青之色，深邃如海。中国古人从矿物珍宝中提炼出群青颜料，其色彩源自青金石中的群青素(化学式为C10H2O4 )。这一抹跨越千年的蓝色，也蕴含着化学的奥秘。
（1）群青素由 种元素组成
（2）群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）计算19.2克群青素中所含氧元素的质量是多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）3
（2）5： 4： 2
（3）解：C10H2O4的相对分子质量=12×10+1×8+16×4=192；
其中氧元素的质量分数；
则 19.2克群青素中所含氧元素的质量：。
【解析】（1）在化学式中，一种字母代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的字母表示该分子中含有这种原子的个数；
（3）元素的质量分数=，据此计算出群青素中氧元素的质量分数，再根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算19.2克群青素中所含氧元素的质量。
【解答】（1）根据化学式 C10H2O4 可知， 群青素由C、H、O共3种元素组成；
（2）根据化学式 C10H2O4可知，群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比：5： 4： 2。
变式1：（2025八下·杭州八县期末）杭州盛产茶叶，“西湖龙井”“径山毛峰”等绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁酸有抑制血压上升、清热解毒等功效；其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．一个单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸含 76个碳原子
C．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为38：26：23
【答案】D
【解析】A.根据分子是由原子构成的分析；
B.根据单宁酸的微观构成分析；
C.根据单宁酸的微观构成分析；
D.根据1个单宁酸分子的构成分析。
【解答】 A.分子是由原子构成的，一个单宁酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；
B.单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子中含有76个碳原子，故B错误；
C.单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故C错误；
D.1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，则单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为76：52：46=38：26：23，故D正确。
故选D。
变式2：回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为 ，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
变式3：（2025八下·期末）如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。主要运用“漂漆”技法，采用大漆颜料(主要成分漆酚的化学式为( 进行染色。请完成下列问题：
（1） 中三种元素之间最根本的区别是 不同。
（2） 中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（3）列式计算中碳元素的质量分数(精确到0.01%)。
【答案】（1）核电荷数(质子数)
（2）126：15：16
（3）解：。
【解析】 （1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称来分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比来分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量分数=×100%来分析解答。
【解答】 （1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以不同元素之间最根本的区别是核电荷数或质子数不同；
（2）在C21H30O2中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×21）：（1×30）：（16×2）=252：30：32=126：15：16。
1．（2025八下·嘉兴期末）下列含氮化合物中，氮元素化合价为+2的是（ ）
A．NO B．NH3 C．HNO3 D．N2
【答案】A
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零计算出氮元素的化合价，然后比较即可。
【解答】根据化合物中正负化合价代数和为零计算可知， NO中氮元素化合价为+2， NH3 中氮元素的化合价为-3， HNO3中氮元素化合价为+5，N2中氮元素的化合价为0，故A正确，而BCD错误。
故选A。
2．（2025八下·期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Fe C．H2 D．SO2
【答案】B
【解析】 根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】 A．O不能表示氧气这种物质，氧气用O2表示，故A错误；
B．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故B正确；
C．H表示氢元素，不是H2，故C错误；
D．SO2不表示一种元素，故D错误。故选B。
3．（2025八下·永康期末）符号 Fe不能表示的是 ( )
A．铁这种物质 B．铁元素 C．一个铁原子 D．一个铁分子
【答案】D
【解析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】 符号Fe表示：一个铁原子；铁元素；铁这种物质，但是不能表示一个铁分子，故D错误符合题意，而ABC正确不合题意。故选D。
4．（2025八下·永康期末）下图所示的模型中，黑圈和白圈分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】只由一种物质组成纯净物，由不同元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】根据图片可知，D的物质是由不同种分子构成的，即由不同物质组成，属于混合物，故D不合题意；
A和B中的物质是由同种的分子构成的，即由同种物质组成，为纯净物。由于分子又是由同种的原子构成的，则属于单质，故AB不合题意；
C中的物质是由同种的分子构成的，分子又是由不同种的原子构成的，即由不同元素组成，属于化合物，故C符合题意。故选C。
5．（2025八下·玉环期末） 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】A
【解析】 A.决定元素种类的是核内质子数或核电荷数；
B.根据甲和乙的质子数相同进行分析；
C.根据核内质子数等于核外电子数进行分析；
D.根据同位素是指质子数相同中子数不同的原子进行分析。
【解答】 A.决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙是同一种元素，故A正确；
B.甲和乙的质子数相同，质子数等于核电荷数，甲和乙的核电荷数相同，故B错误；
C.在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者核外电子数不同，故C错误；
D.质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故D错误。故选A。
6．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
【答案】B
【解析】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。故选B。
712．（2025八下·湖州期末）下面关于化学符号、含义和模型的建构完全正确的是
选项 符号 含义 模型
A Cl 一个氯元素
B Cl2 两个氯原子
C 2Ne 两个氖原子
D 2 Ne2 两个氖分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】构成物质的微粒由三种，分别是分子原子和离子；物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数；
【解答】A表示一个氯原子和铝氯元素，元素不讲个数，只讲种类，A错误；
B.Cl2表示一个氯分子或者一个氯分子中含有两个氯原子，B错误；
C.2Ne表示两个氖原子，C正确；D错误，因为氖是稀有气体，都是由原子直接构成的，不是分子结构；故答案为：C
8．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【解析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
9．（2025八下·上城期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷元素为金属元素
B．铷的质子数为37
C．的核外电子数为36
D．一个铷原子相对原子质量为85.47g
【答案】D
【解析】原子中：原子序数=电子数=质子数=核电荷数，原子通过得失电子转化为离子。
【解答】A、铷是“钅字旁”的，可知铷元素为金属元素，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，铷的原子序数为37，可知质子数为37，故B正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于电子数，可知铷原子的电子数为37，带一个单位正电荷，可知的电子
数为36，故C正确，不符合题意；
D、一个铷原子相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．（2025八下·诸暨期末）据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在 5N2， 5N 的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（ ）
A．15N的核外电子数为15 B．15N与 4N互为同位素原子
C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+5价
【答案】B
【解析】单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】A、原子中质子数等于电子数，可知的核外电子数为7，故A错误；
B、和原子中质子数相同而中子数不同，属于同位素原子，故B正确；
C、只含有一种元素，属于单质，故C错误；
D、单质的化合价为零，可知中氮元素的化合价为0，故D错误。
故答案为：B。
11．（2025八下·玉环月考）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN)材料试制成功，打破国外垄断。已知 Ga为31号元素，N为7号元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．GaN是一种单质
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3+中含有34个单位的正电荷
D．1个N3-中含有4个电子
【答案】B
【解析】根据GaN是由镓、氮两种元素组成的，进行分析判断。金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。根据原子不显电性，进行分析判断。根据N为7号元素，进行分析判断。
【解答】A、GaN是由镓、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、Ga元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、 Ga为31号元素， 1个Ga3+中含有31个单位的正电荷 ，故选项说法错误。
D、N为7号元素，其原子序数为7，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的核外电子数为7；1个N3- 中电子数为7+3＝10，故选项说法错误。
故答案为：B。
12．（2025八下·椒江期末）天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。
（1） O-28的原子核中有 个中子。
（2） 下列与O-28和O-16的关系相同的是____。
A．C-12和C-14 B．金刚石和石墨 C．氕和氘
【答案】（1）20
（2）A；C
【解析】 （1）中子数=质量数-质子数，
（2）根据同位素和同素异形体的相关知识分析。
【解答】 （1）氧原子的质子数为8，则氧-28的原子核中的中子数=28-8=20；
（2）氧-28与氧-16的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；
A.C-12和C-14的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故A符合题意；
B.金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不合题意；
C.氕和氘的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故C符合题意。
故选AC。
13．（2025八下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 (填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（ ）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）A
（2）C
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）；在元素周期表中，同一周期的电子层数相同；同一列的最外层电子数相同；
【解答】（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于A区域。A区域为金属元素，B区域为非金属元素；
（2） 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同，相同的质子数就是同一个原子序数，所以位置是一样的；
故答案为：（1）A（2）C
14．（2025八下·义乌月考）有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B(生活中最常见的一种物质)，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题：
（1）写出A元素的符号 。
（2）写出B和D元素组成化合物的化学式： (写出一种即可)。
【答案】（1）H
（2）Na2O
【解析】根据有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素；A元素原子内1个质子，A和B能形成A2B（生活中最常见的一种物质），其中A元素的质量分数约为11.1%，水中氢元素质量分数，所以A2B是H2O，A是氢元素，B是氧元素；C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，则C原子有12个电子，D+有10个电子，所以C是镁元素，D是钠元素，然后将推出的元素验证即可。
【解答】（1）有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素；A元素原子内1个质子，A和B能形成A2B（生活中最常见的一种物质），其中A元素的质量分数约为11.1%，水中氢元素质量分数，所以A2B是H2O，A是氢元素，B是氧元素；C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，则C原子有12个电子，D+有10个电子，所以C是镁元素，D是钠元素，经过验证，推导正确，所以A是氢元素，元素符号分别为：H；
（2）B是氧元素，D是钠元素，B和D元素组成的化合物是氧化钠，化学式为：Na2O（答案不唯一）。
15．（2025八下·湖州期末）2025年2月，浙江省肿瘤医院重离子医学中心正式启用。重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子。治疗装置通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子，再加速到光速的70%~80%后照射肿瘤病灶，实现疗效最大化。
（1）根据上述重离子的定义，不能形成重离子的原子是 .
（2）根据如图碳原子模型，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去 个电子，裸碳离子的符号可表示为 .
【答案】（1）H和He（或氢原子和氦原子）
（2）6；C6+
【解析】 原子是化学元素的基本粒子，包含由带一个基本电荷的正电的质子和不带电的中子组成的原子核以及与质子数相同的核外电子，因此原子一般是中性的。不带电的原子可以通过得失电子变成带正电的阳离子或带负电的阴离子。
【解答】（1） 根据上述重离子的定义，不能形成重离子的原子是 H和He（或氢原子和氦原子） ，因为 重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子。 H和He的核电荷数为1和2 ；
（2） 通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子， 根据如图碳原子模型，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去6个电子，电子带负电，原子核中的质子带正电；裸碳离子的符号可表示为 C6+
故答案为：（1） H和He（或氢原子和氦原子） (2)6 ；C6+
16．（2025八下·上城期末） 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金： (填元素符号).
（2）氢气的化学式为H2，其中2表示的意义： ；
（3）硫酸钠化学式 ：硫元素的化合价为： ：
（4）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为， .
（5）写出构成氯化钠的两种微粒的符号： .
【答案】（1）
（2）一个氢分子中含有两个氢原子
（3）+6
（4）
（5）和
【解析】（1）地壳中含量前4为的元素分别为：氧、硅、铝、铁。
（2）表示分子中原子个数的数字写在原子的右下角。
（3）根据化合物中各元素化合价为零进行计算。
（4）稀有气体由元素符号表示其单质。
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成，表示离子所带电荷的数字写在离子符号的右上角。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属是铝，符号为：。
（2）元素符号下角标的数字表示的是一个分子中该原子的个数，可知“2”的意义为：一个氢分子中含有两个氢原子。
（3）钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可知硫元素的化合价为可知硫元素的化合价为+6价。
（4）氦气的化学式用其元素符号表示，为：。
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号为：和。
17．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示 种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【解析】原子结合构成分子，原子得失电子变成离子，原子，离子，分子都可以构成物质。
【解答】（1）根据原子结合构成分子，原子得失电子变成离子可知，图中甲为原子。故答：原子
（2）氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的有 Na+与Cl- ，故答： Na+与Cl-
（3）原子核内的质子数相同的一类原子称为一种元素，根据图示，甲丙都有2个质子，属于同类元素，乙只有1个质子，是另一类元素，故答：2
（4）原子中，质量主要集中在原子核内，质子和中子的质量相当，所以质量大小，就看核内中子与质子数子和，甲为4，乙为2，丙为3，故答：甲
18．（2025八下·钱塘期末）右图是硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。
（1）此化肥中氮元素的质量为 kg。
（2）硝酸铵中的氮元素的质量分数为 。
（3）求该化肥中硝酸铵的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）14
（2）35
（3）解：化肥中硝酸铵的质量分数：。
【解析】（1）根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量×该元素的质量分数；
（2）根据化合物中元素的质量分数=分析；
（3）硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数÷氮元素在硝酸铵中的质量分数。
【解答】
（1）50kg该化肥中氮元素的质量为50kg×28%=14kg；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为。
19．（2025八下·杭州八县期末）初中阶段是学生身体发展的重要时期，更需要营养全面，水果中的苹果就是不错的选择。苹果中含有多种糖类和维生素，其中富含的苹果酸还具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。已知：苹果酸的化学式为 C4H6O ，相对分子质量是 134，请计算：
（1） x= 。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是 。
（3）26.8g苹果酸中含碳元素多少克 (请写出计算过程)
【答案】（1）5
（2）8：1
（3）解：26.8g苹果酸中含碳元素。
【解析】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）苹果酸的化学式为C4H6Ox，相对分子质量是134，则：12×4+1×6+16x=134，解得：x=5。
（2）苹果酸中碳元素、氢元素的质量比是（12×4）：（1×6）=8：1。
20.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ；铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
【解析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
21．（2022八下·普陀期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 ；
（3）请计算乙醇 中碳元素的质量分数 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【答案】（1）醉酒
（2）46；12：3：8
（3）
（4）设水的质量为x x=5.4g
4.6克酒精中氢元素的质量与5.4克水中氢元素的质量相同
【解析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
【解答】（1）由表中所给数据可知， 每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
（2）乙醇相对分子质量是12×2+6+16＝46；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：6：16＝12：3：8 ；
（3）乙醇中碳元素质量分数为＝52.2%；
22．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5 g【用法】口服【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。
【答案】（1）A
（2）430
（3）700
（4）4
【解析】（1）钙是构成人体骨骼的主要元素，根据缺钙可能引起的症状分析解答；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）碳酸钙的质量=每片含钙的质量÷钙元素的质量分数；
（4）用每片葡萄糖酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量，然后根据每天钙元素的质量相等为等量条件，根据每天钙元素质量=每片钙元素质量×片数列出方程计算即可。
【解答】（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症，故选A。
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量：280mg÷=700mg；
（4）每片含葡萄糖酸钙中钙元素的质量：；
设每天服用葡萄糖酸钙x片，
0.05g×3x=0.28g×1×2；
解得：x≈4。
23．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐 (选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
【答案】（1）A
（2）根据铭牌可知，20~50mg/kg，即1kg食盐中最多含有碘50mg，
那么500g食盐中含碘的质量：。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，那么需要碘的质量为100mg；
需要使用食盐的质量：。
（3）不能
【解析】（1）根据元素的定义分析判断；
（2）碘盐中含碘的质量与碘盐的质量成正比，根据铭牌上的数据计算500g食盐中碘的最大质量。根据数据计算出满足碘的要求时需要使用碘盐的质量，然后与标准进行比较即可。
【解答】（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”，它们都是碘原子，具有相同的核电荷数，因此为同种元素，故选A。
（3）远远大于成人每天的食用标准6g；
即：日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
典例分析
举一反三
典例分析
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课后巩固
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