长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期寒假检测（开学）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期寒假检测（开学）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
湖南长郡中学2026年高一下学期寒假检测化学试题
一、单选题
1．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．中子数为1的氢原子：
C．和互为同位素
D．的结构示意图：
2．已知元素周期表中117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和质子数相同，中子数不同 B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．和的化学性质不同
3．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、
B．澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、
C．加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、
D．某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO-
5．下列离子方程式书写正确的是
A．通入石灰乳中：
B．氨水与醋酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性：
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D．最高价氧化物的水化物的酸性：
7．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的体积是22.4L
B．溶液中含有数为
C．标准状况下，含有原子数为
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液
8．下列过程中一定发生氧化还原反应的是
A．CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B．绿色植物进行光合作用
C．清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D．溶洞中美轮美奂钟乳石的形成
9．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
10．下列实验装置或操作正确的是
A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项 甲 乙 丙
A Ca CaO
B C
C CuO
D
A．A B．B C．C D．D
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下：
已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表：
离子
浓度/() 145 0.03 1
②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
下列说法正确的是
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥
13．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为
A． B． C． D．
14．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在
B．一定存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
二、填空题
15．敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示：
(1)“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(3)写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，其中阴离子的电子数为___________。
(4)壁画黄色颜料中常含有雌黄()。下列说法正确的有___________(填字母)。
A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性：
(5)青金石[]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有___________(填字母)。
A．金属性： B．沸点：
C．原子半径： D．原子最外层电子数：
16．Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。
(1)碘酸钾在水中的电离方程式为______。
(2)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(3)产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。
(4)可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。
Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。
(5)计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。
(6)实验需要进行以下步骤：
①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释
操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。
(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．量取浓硫酸时仰视读数
B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
三、解答题
17．Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识完成下列问题：
(1)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤。
操作Ⅰ的名称是___________；试剂c是___________(填化学式)。
Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为该补铁口服液中含有，设计实验方案进行验证。
方案 试剂X
方案i 1 mL酸性溶液
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
(3)方案i中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想其理由是___________。
(4)方案ii中预期现象是___________；若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案ii的基础上可进行操作：___________，即可得到预期的现象。
Ⅲ．现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不同质量的四份样品，加入20 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示。
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76
剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52
(5)铜与氧化铁的物质的量之比为___________。
(6)盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
四、填空题
18．钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。
①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。
②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。
③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。
(3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。
②装置②的作用是___________。
③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1)第四周期第IB族
(2)
(3) 18
(4)AC
(5)CD
16．(1)
(2)
(3)20 mol
(4)
(5)6.3 mL
(6)⑨⑥⑤④①③
(7)AC
17．(1)
(2) 过滤 或
(3)高锰酸钾褪色说明其被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不能证明是高锰酸钾与反应
(4) 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色 继续加入适量的氯水
(5)
(6)3
18．(1) c a
(2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 、
(3) 除去二氧化碳中的HCl气体 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
一、单选题
1．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．中子数为1的氢原子：
C．和互为同位素
D．的结构示意图：
2．已知元素周期表中117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和质子数相同，中子数不同 B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．和的化学性质不同
3．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、
B．澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、
C．加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、
D．某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO-
5．下列离子方程式书写正确的是
A．通入石灰乳中：
B．氨水与醋酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性：
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D．最高价氧化物的水化物的酸性：
7．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的体积是22.4L
B．溶液中含有数为
C．标准状况下，含有原子数为
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液
8．下列过程中一定发生氧化还原反应的是
A．CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B．绿色植物进行光合作用
C．清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D．溶洞中美轮美奂钟乳石的形成
9．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
10．下列实验装置或操作正确的是
A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项 甲 乙 丙
A Ca CaO
B C
C CuO
D
A．A B．B C．C D．D
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下：
已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表：
离子
浓度/() 145 0.03 1
②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
下列说法正确的是
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥
13．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为
A． B． C． D．
14．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在
B．一定存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
二、填空题
15．敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示：
(1)“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(3)写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，其中阴离子的电子数为___________。
(4)壁画黄色颜料中常含有雌黄()。下列说法正确的有___________(填字母)。
A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性：
(5)青金石[]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有___________(填字母)。
A．金属性： B．沸点：
C．原子半径： D．原子最外层电子数：
16．Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。
(1)碘酸钾在水中的电离方程式为______。
(2)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(3)产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。
(4)可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。
Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。
(5)计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。
(6)实验需要进行以下步骤：
①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释
操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。
(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．量取浓硫酸时仰视读数
B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
三、解答题
17．Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识完成下列问题：
(1)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤。
操作Ⅰ的名称是___________；试剂c是___________(填化学式)。
Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为该补铁口服液中含有，设计实验方案进行验证。
方案 试剂X
方案i 1 mL酸性溶液
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
(3)方案i中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想其理由是___________。
(4)方案ii中预期现象是___________；若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案ii的基础上可进行操作：___________，即可得到预期的现象。
Ⅲ．现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不同质量的四份样品，加入20 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示。
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76
剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52
(5)铜与氧化铁的物质的量之比为___________。
(6)盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
四、填空题
18．钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。
①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。
②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。
③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。
(3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。
②装置②的作用是___________。
③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1)第四周期第IB族
(2)
(3) 18
(4)AC
(5)CD
16．(1)
(2)
(3)20 mol
(4)
(5)6.3 mL
(6)⑨⑥⑤④①③
(7)AC
17．(1)
(2) 过滤 或
(3)高锰酸钾褪色说明其被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不能证明是高锰酸钾与反应
(4) 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色 继续加入适量的氯水
(5)
(6)3
18．(1) c a
(2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 、
(3) 除去二氧化碳中的HCl气体 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
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