广西壮族自治区南宁市第二中学2025-2026学年高二下学期开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西壮族自治区南宁市第二中学2025-2026学年高二下学期开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 6.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高二开学考试 化学试卷
一、单选题
1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是
A．靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好
B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体
C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小
D．侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
3．下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是
A．键角：
B．碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC
C．为平面三角形分子，是非极性分子
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键
4．有机物M的结构如图，下列说法错误的是
A．M存在顺反异构现象 B．能使酸性溶液褪色
C．M分子中最多有9个碳原子共平面 D．M中存在手性碳原子
5．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚石中碳原子的配位数为4 B．石墨中碳原子的杂化方式为
C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体
6．不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．简单氢化物的热稳定性 D．Z与W形成的化合物水溶液呈中性
8．已知：CuI为白色沉淀。下列探究铜及其化合物的性质，方案设计、现象和结论有错误的是
选项 实验方案 实验现象 结论
A 向溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 与形成可溶性配合物
B 将铜片放入浓硫酸中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味气体，溶液变为蓝色 浓硫酸在加热条件下表现强氧化性和酸性
C 向溶液中加入适量KI溶液 溶液由蓝色变为棕黄色，有白色沉淀生成 氧化生成和CuI沉淀，说明氧化性：
D 加热固体 蓝色固体变为黑色，试管口有无色液滴 受热分解生成CuO和
A．A B．B C．C D．D
9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池，下列说法错误的是
A．A电极发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
10．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．砷化镉中与原子个数比为：
B．两个原子间最短距离为
C．③号位原子坐标参数为
D．该晶胞的密度为
11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含Si-O键数为
B．中含键个数为
C．室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为
D．100 mL 4mol/L浓盐酸与反应，转移电子的数目为
12．联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
13．催化加氢过程中主要发生下列反应：
反应：
反应：
向恒压的容器中充入1mol 和3mol ，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。
下列说法正确的是
A．
B．平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示
C．反应状态达A点时，只有使用对反应催化活性更高的催化剂才能提高的选择性
D．反应状态达B点时，容器中为1/32mol
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。
已知。
下列说法正确的是
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、解答题
15．钛（是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（，含、、等杂质）为主要原料制取的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中；
②煅烧生产。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______________（填化学式）；绿矾中铁的化合价是__________________。
(2)“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为_______________________。
(3)“水解”析出，该反应的离子方程式是______________________________。
(4)“洗涤”工序，检验已洗涤干净的方法为_______________________。
(5)写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：____________________________________。
(6)镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______________（用含和的计算式表示，不必化简）。
16．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7 g，100℃时溶解度为117.7 g。
Ⅰ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图：
(1)①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为_________，采用水浴加热的目的是_________。
②步骤2的操作名称是_________，步骤3采用冰水冷却的目的_________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_________。
(2)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0 g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体溶于水配制成500 mL溶液，用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)滴定操作：酸性高锰酸钾溶液应该装在_________中（填写仪器名称）。
(4)配制0.01 mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(5)用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是_________。
(6)滴定过程中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾与高锰酸钾反应的物质的量之比为_________。
17．在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH4和CO2利用的研究尤为重要。
Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：
(1)充电时复合膜中向Zn极移动的离子是_____，放电时负极的电极反应式为_____。
Ⅱ.科学家使CH4和CO2发生重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ mol-1。生成合成气CO和H2，以实现CO2的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
CO岐化：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H1=-172kJ mol-1
CH4裂解：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+75kJ mol-1
(2)如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是______。(填“图a”或“图b”)，理由是______。
(3)结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量_____(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由_____(填“歧化”或“裂解”)反应产生。
(4)合成气CO和H2，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定达平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B．一定条件，CO的转化率不再变化
C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
(5)向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH4和2mol的CO2，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=______(保留两位有效数字)。
18．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题：
已知：（R代表烃基，X代表卤素原子）。
(1)写出A、C分子中的官能团名称：A_________，C_________。反应①~⑦中属于取代反应的是_________。
(2)聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有_________。
(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_________。
(4)下列说法正确的是_________（填字母）。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b.B和F互为同系物
c.F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.与E互为同分异构体的有机物只有1种
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_________（填字母）。
A． B． C． D．
(6)已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为，如图是该有机物的质谱图。
X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有_________种（不考虑立体异构）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D A C C B D
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1) 、、 价
(2)防止提前水解使绿矾不纯或降低钛的回收率（产品产率）
(3)
(4)取最后一次洗涤液，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(5)
(6)
16．(1) 分液漏斗 使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度 蒸发浓缩 降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(2)
(3)酸式滴定管
(4)偏小
(5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
(6)
17．(1)
(2) b CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b相符
(3) 减小 裂解
(4)BCD
(5)5.3
18．(1) 碳碳双键 羧基 ③④⑤
(2) 、
(3)
(4)acd
(5)BCDA
(6)4
一、单选题
1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是
A．靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好
B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体
C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小
D．侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
3．下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是
A．键角：
B．碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC
C．为平面三角形分子，是非极性分子
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键
4．有机物M的结构如图，下列说法错误的是
A．M存在顺反异构现象 B．能使酸性溶液褪色
C．M分子中最多有9个碳原子共平面 D．M中存在手性碳原子
5．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚石中碳原子的配位数为4 B．石墨中碳原子的杂化方式为
C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体
6．不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．简单氢化物的热稳定性 D．Z与W形成的化合物水溶液呈中性
8．已知：CuI为白色沉淀。下列探究铜及其化合物的性质，方案设计、现象和结论有错误的是
选项 实验方案 实验现象 结论
A 向溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 与形成可溶性配合物
B 将铜片放入浓硫酸中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味气体，溶液变为蓝色 浓硫酸在加热条件下表现强氧化性和酸性
C 向溶液中加入适量KI溶液 溶液由蓝色变为棕黄色，有白色沉淀生成 氧化生成和CuI沉淀，说明氧化性：
D 加热固体 蓝色固体变为黑色，试管口有无色液滴 受热分解生成CuO和
A．A B．B C．C D．D
9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池，下列说法错误的是
A．A电极发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
10．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．砷化镉中与原子个数比为：
B．两个原子间最短距离为
C．③号位原子坐标参数为
D．该晶胞的密度为
11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含Si-O键数为
B．中含键个数为
C．室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为
D．100 mL 4mol/L浓盐酸与反应，转移电子的数目为
12．联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
13．催化加氢过程中主要发生下列反应：
反应：
反应：
向恒压的容器中充入1mol 和3mol ，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。
下列说法正确的是
A．
B．平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示
C．反应状态达A点时，只有使用对反应催化活性更高的催化剂才能提高的选择性
D．反应状态达B点时，容器中为1/32mol
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。
已知。
下列说法正确的是
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、解答题
15．钛（是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（，含、、等杂质）为主要原料制取的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中；
②煅烧生产。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______________（填化学式）；绿矾中铁的化合价是__________________。
(2)“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为_______________________。
(3)“水解”析出，该反应的离子方程式是______________________________。
(4)“洗涤”工序，检验已洗涤干净的方法为_______________________。
(5)写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：____________________________________。
(6)镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______________（用含和的计算式表示，不必化简）。
16．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7 g，100℃时溶解度为117.7 g。
Ⅰ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图：
(1)①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为_________，采用水浴加热的目的是_________。
②步骤2的操作名称是_________，步骤3采用冰水冷却的目的_________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_________。
(2)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0 g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体溶于水配制成500 mL溶液，用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)滴定操作：酸性高锰酸钾溶液应该装在_________中（填写仪器名称）。
(4)配制0.01 mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(5)用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是_________。
(6)滴定过程中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾与高锰酸钾反应的物质的量之比为_________。
17．在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH4和CO2利用的研究尤为重要。
Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：
(1)充电时复合膜中向Zn极移动的离子是_____，放电时负极的电极反应式为_____。
Ⅱ.科学家使CH4和CO2发生重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ mol-1。生成合成气CO和H2，以实现CO2的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
CO岐化：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H1=-172kJ mol-1
CH4裂解：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+75kJ mol-1
(2)如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是______。(填“图a”或“图b”)，理由是______。
(3)结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量_____(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由_____(填“歧化”或“裂解”)反应产生。
(4)合成气CO和H2，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定达平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B．一定条件，CO的转化率不再变化
C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
(5)向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH4和2mol的CO2，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=______(保留两位有效数字)。
18．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题：
已知：（R代表烃基，X代表卤素原子）。
(1)写出A、C分子中的官能团名称：A_________，C_________。反应①~⑦中属于取代反应的是_________。
(2)聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有_________。
(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_________。
(4)下列说法正确的是_________（填字母）。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b.B和F互为同系物
c.F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.与E互为同分异构体的有机物只有1种
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_________（填字母）。
A． B． C． D．
(6)已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为，如图是该有机物的质谱图。
X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有_________种（不考虑立体异构）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D A C C B D
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1) 、、 价
(2)防止提前水解使绿矾不纯或降低钛的回收率（产品产率）
(3)
(4)取最后一次洗涤液，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(5)
(6)
16．(1) 分液漏斗 使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度 蒸发浓缩 降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(2)
(3)酸式滴定管
(4)偏小
(5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
(6)
17．(1)
(2) b CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b相符
(3) 减小 裂解
(4)BCD
(5)5.3
18．(1) 碳碳双键 羧基 ③④⑤
(2) 、
(3)
(4)acd
(5)BCDA
(6)4
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