江苏省沭阳高级中学2025-2026学年高三下学期模拟测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省沭阳高级中学2025-2026学年高三下学期模拟测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 8.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
江苏沭阳高级中学2026届高三下学期模拟测试化学试卷
一、单选题
1．月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A．H B．O C．Fe D．Ca
2．泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为
C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形
3．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3
B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成
C．用装置丙测定中和反应的反应热
D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度
4．的结构如图。下列说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的s区 B．第一电离能：
C．键角： D．图中的虚线表示氢键
阅读以下材料，完成以下3个小题，
元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。
5．下列说法正确的是
A．、都属于氯元素
B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2
C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键
D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ mol 1
B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性
B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液”
C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强
D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒
8．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
A．完全转化为羟基自由基时转移了电子
B．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D．若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
9．化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是
A．反应①和②都是取代反应
B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为 1：7
C．丙分子中含有 3 种官能团，可以与NaOH溶液反应
D．可以用 FeCl3溶液鉴别甲和丙
10．某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 ( ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是
A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率
B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应
C．CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键
D．III为该反应的催化剂
11．某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验：
序号 实验 实验现象
I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色
II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀
III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成
已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是
A．实验I中可用代替完成实验
B．由实验Ⅱ可知不能氧化
C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性
D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为
12．工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是
A．0.1mol L (NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O)
B．“酸浸” 后上层清液中：
C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10 6
D．脱硫反应后滤液中
13．科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
在1.0×105 Pa 条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1 mol，反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图所示(注：反应④在 360℃ 以下不考虑)下列说法不正确的是
注：含碳生成物的选择性 =
A．
B．550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286
C．表示CO2选择性随温度变化的曲线是b
D．500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度
二、解答题
14．铼 (Re) 、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿 (主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2) 为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及 Fe、Al、Si 的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。
②过铼酸铵 (NH4ReO4) 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.
回答下列问题：
(1)“焙烧” 常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧” 过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在 “焙烧” 时发生反应的化学方程式：___________。
(3)“还原” 时，Zn 被氧化成 [Zn(OH)4] ，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。
(4)“还原” 后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠 (Na2MoO4)。
①Na2MoO4固体的 X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填 “晶体” 或 “非晶体”)。
②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调 pH 除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO，若初始时溶液中c(MoO)=0.2mol·L-1、c(SO)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。
(5) 一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。
15．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：
(1)分子中键和键数目之比为___________。
(2)的反应类型为___________。
(3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。
16．实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13.
(1)焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程
式：___________。
(2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。
(3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。
② 混合溶液中氨水的作用是___________。
(4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题：
① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。
② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol L 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol L 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol L NaOH溶液、1.0mol L H2SO4溶液、1.0mol L BaCl2溶液)。
17．氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
(1)肼硼烷水解制氢。
①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。
②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。
(2)甲醇和水蒸气重整制氢。
①甲醇重整制氢：
已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。
②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。
已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。
(3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。
[法拉第效率 =
①阳极的电极反应式为___________。
②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A 6．B 7．D
8．A
9．D
10．A
11．C
12．B
13．B
14．(1) 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收)
(2)
(3)
(4) 晶体 95%
(5)7：2
15．(1)14：3
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
16．(1)
(2)10
(3) Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀
(4) 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成
17．(1) N2 氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性
(2) 吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 H2、HD和D2 适当增加水蒸气的用量
(3) 生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2
一、单选题
1．月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A．H B．O C．Fe D．Ca
2．泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为
C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形
3．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3
B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成
C．用装置丙测定中和反应的反应热
D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度
4．的结构如图。下列说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的s区 B．第一电离能：
C．键角： D．图中的虚线表示氢键
阅读以下材料，完成以下3个小题，
元素的发现与科学技术进步密切相关。氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、是氯元素的 2 种核素，Cl 能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 184.6kJ 的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。
5．下列说法正确的是
A．、都属于氯元素
B．ClO-和ClO的中心原子杂化类型均为sp2
C．Ca(ClO)2固体中的化学键均为极性共价键
D．MgCl2晶体中存在 Mg 与 Cl2之间的强烈相互作用
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ mol 1
B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2中的 Cl 原子与 O 原子形成配位键，ClO2具有氧化性
B．FeCl3易水解使溶液显酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的 “腐蚀液”
C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强
D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒
8．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
A．完全转化为羟基自由基时转移了电子
B．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D．若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
9．化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是
A．反应①和②都是取代反应
B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为 1：7
C．丙分子中含有 3 种官能团，可以与NaOH溶液反应
D．可以用 FeCl3溶液鉴别甲和丙
10．某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 ( ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是
A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率
B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应
C．CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键
D．III为该反应的催化剂
11．某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验：
序号 实验 实验现象
I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色
II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀
III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成
已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是
A．实验I中可用代替完成实验
B．由实验Ⅱ可知不能氧化
C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性
D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为
12．工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是
A．0.1mol L (NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O)
B．“酸浸” 后上层清液中：
C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10 6
D．脱硫反应后滤液中
13．科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
在1.0×105 Pa 条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1 mol，反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图所示(注：反应④在 360℃ 以下不考虑)下列说法不正确的是
注：含碳生成物的选择性 =
A．
B．550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286
C．表示CO2选择性随温度变化的曲线是b
D．500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度
二、解答题
14．铼 (Re) 、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿 (主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2) 为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及 Fe、Al、Si 的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。
②过铼酸铵 (NH4ReO4) 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.
回答下列问题：
(1)“焙烧” 常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧” 过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在 “焙烧” 时发生反应的化学方程式：___________。
(3)“还原” 时，Zn 被氧化成 [Zn(OH)4] ，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。
(4)“还原” 后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠 (Na2MoO4)。
①Na2MoO4固体的 X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填 “晶体” 或 “非晶体”)。
②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调 pH 除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO，若初始时溶液中c(MoO)=0.2mol·L-1、c(SO)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。
(5) 一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。
15．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：
(1)分子中键和键数目之比为___________。
(2)的反应类型为___________。
(3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。
16．实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13.
(1)焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程
式：___________。
(2)沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。
(3)制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。
② 混合溶液中氨水的作用是___________。
(4)制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题：
① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。
② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol L 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol L 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol L NaOH溶液、1.0mol L H2SO4溶液、1.0mol L BaCl2溶液)。
17．氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
(1)肼硼烷水解制氢。
①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。
②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。
(2)甲醇和水蒸气重整制氢。
①甲醇重整制氢：
已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。
②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。
已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。
(3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。
[法拉第效率 =
①阳极的电极反应式为___________。
②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A 6．B 7．D
8．A
9．D
10．A
11．C
12．B
13．B
14．(1) 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收)
(2)
(3)
(4) 晶体 95%
(5)7：2
15．(1)14：3
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
16．(1)
(2)10
(3) Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀
(4) 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成
17．(1) N2 氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性
(2) 吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 H2、HD和D2 适当增加水蒸气的用量
(3) 生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2
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