江苏省高邮中学2025-2026学年高三下学期3月份联合测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省高邮中学2025-2026学年高三下学期3月份联合测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试 化学试卷
一、单选题
1．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是
A．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是
B．空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关
C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料
D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料
2．黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态S的原子结构示意图为 B．的电子式为
C．的结构式为N≡N D．的空间构型为
3．用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥气体
C．用装置丙制取无水 D．用装置丁吸收尾气
二、多选题
4．关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断正确的是
A．第一电离能：S>P>Cl B．原子半径：Cl>S>P
C．电负性：Cl>S>P D．酸性：H3PO4三、单选题
阅读下列材料，完成下列小题。
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。
5．下列关于反应的说法正确的是
A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态
D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大
6．下列化学反应表示正确的是
A．辉铜矿焙烧制铜：
B．碲化亚铜生成：
C．电催化还原制乙烯：
D．2-丙醇催化氧化：
7．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是
A．中铜元素的化合价为+2
B．中σ键与π键的个数比为5:2
C．与中氮原子的杂化方式不同
D．中H-N-H键角大于
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶
B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收
C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒
D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的可以用代替
B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D．Y、Z可用溶液进行鉴别
10．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是
A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定
B．中间体Ⅰ在中间体中的占比大
C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主
11．为探究与溶液的反应，进行如下实验：
实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。
实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。
下列说法正确的是
A．实验1反应后的上层清液中
B．实验2的总反应方程式为
C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大
D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大
12．甘氨酸(NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应：
已知：Ⅰ．HCl当量或NaOH当量=；
Ⅱ．含氮微粒的分布系数。
常温下，向0.1 mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。下列说法错误的是
A．甘氨酸水溶液显酸性
B．a点：HCl当量或NaOH当量>0.5
C．b点：
D．c点：
13．利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有：
反应
反应
将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．低于300℃时，反应的速率大于反应
B．硫单质的产率随温度的升高而下降
C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%
D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
四、解答题
14．铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。
已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。
(2)若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。
(3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。
(4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。
(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。
②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。
(6)在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。
若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称)
15．化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下：
(1)A中所含官能团除醛基外还有_______。
(2)A→B的反应须经历A→X→B，则反应类型依次为_______、_______。
(3)D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式_______。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子中含3种不同化学环境的氢原子；②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解。
(5)已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。
写出以、CH3NO2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
16．钛铁矿(主要含FeTiO3，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物质。
(1)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H2O的实验方案：_______，得到TiO2·H2O。
【已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO4和FeSO4；TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4；除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、砂芯漏斗】
(3)利用反应可以制取TiCl4(装置如下图所示)。已知CCl4、TiCl4的熔沸点如下表所示。将CCl4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCl4中是否含有少量TiCl4的方法是_______。
物质 熔点 沸点 其他
CCl4 -23℃ 76℃ 与TiCl4互溶
TiCl4 -25℃ 136℃ 易水解
(4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：
步骤1：称取2.80 g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣；
步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL；
步骤3：取25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 mol·L-1的维生素C(维生素C的化学式为C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。
实验过程中涉及发生的反应如下：；C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+
①步骤3滴定终点时的实验现象是_______。
②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有_______。
A．步骤1中，调节pH小于2
B．步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并
C．步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸
D．步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数
③计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。
17．油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应： kJ·mol-1
反应： kJ·mol-1
反应： kJ·mol-1
反应：的___________kJ·mol-1。
(2)制目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即，利用反应热分解也可制。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为___________。
(3)一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如图1所示。
①X可以是___________。
②经电催化还原为的电极反应式为___________。
③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112mL，则电解效率为___________。
(4)传统工业以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两步，其物质变化和能量变化如图2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时和的转化率高但产量低，采用高温时产量大幅增加，原因是___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．CD
5．B 6．C 7．D 8．A
9．B
10．D
11．B
12．C
13．C
14．(1)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O
(2)CuS+2H+=Cu2++H2S K=4.8×10-16，反应几乎不发生
(3)pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低
(4)防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损
(5) 4
(6)甲烷、焦炭
15．(1)醚键、碳溴键
(2) 加成后应 消去反应
(3)
(4)
(5)或
16．(1)
(2)将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，直至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无沉淀产生，干燥
(3)取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4
(4) 滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复 AC 20%
17．(1)
(2)1.57
(3)
(4)常温下平衡转化率高，但反应速率极低，单位时间内生成的尿素少；高温会使平衡逆向移动，温度升高可显著提高反应速率，缩短达到平衡的时间，最终单位时间内的产量大幅增加
一、单选题
1．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是
A．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是
B．空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关
C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料
D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料
2．黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态S的原子结构示意图为 B．的电子式为
C．的结构式为N≡N D．的空间构型为
3．用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥气体
C．用装置丙制取无水 D．用装置丁吸收尾气
二、多选题
4．关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断正确的是
A．第一电离能：S>P>Cl B．原子半径：Cl>S>P
C．电负性：Cl>S>P D．酸性：H3PO4
阅读下列材料，完成下列小题。
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。
5．下列关于反应的说法正确的是
A．若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态
D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大
6．下列化学反应表示正确的是
A．辉铜矿焙烧制铜：
B．碲化亚铜生成：
C．电催化还原制乙烯：
D．2-丙醇催化氧化：
7．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是
A．中铜元素的化合价为+2
B．中σ键与π键的个数比为5:2
C．与中氮原子的杂化方式不同
D．中H-N-H键角大于
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶
B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收
C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒
D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的可以用代替
B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D．Y、Z可用溶液进行鉴别
10．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是
A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定
B．中间体Ⅰ在中间体中的占比大
C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主
11．为探究与溶液的反应，进行如下实验：
实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。
实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。
下列说法正确的是
A．实验1反应后的上层清液中
B．实验2的总反应方程式为
C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大
D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大
12．甘氨酸(NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应：
已知：Ⅰ．HCl当量或NaOH当量=；
Ⅱ．含氮微粒的分布系数。
常温下，向0.1 mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。下列说法错误的是
A．甘氨酸水溶液显酸性
B．a点：HCl当量或NaOH当量>0.5
C．b点：
D．c点：
13．利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有：
反应
反应
将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．低于300℃时，反应的速率大于反应
B．硫单质的产率随温度的升高而下降
C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%
D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
四、解答题
14．铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。
已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。
(2)若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。
(3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。
(4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。
(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。
②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。
(6)在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。
若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称)
15．化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下：
(1)A中所含官能团除醛基外还有_______。
(2)A→B的反应须经历A→X→B，则反应类型依次为_______、_______。
(3)D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式_______。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子中含3种不同化学环境的氢原子；②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解。
(5)已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。
写出以、CH3NO2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
16．钛铁矿(主要含FeTiO3，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物质。
(1)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H2O的实验方案：_______，得到TiO2·H2O。
【已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO4和FeSO4；TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4；除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、砂芯漏斗】
(3)利用反应可以制取TiCl4(装置如下图所示)。已知CCl4、TiCl4的熔沸点如下表所示。将CCl4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCl4中是否含有少量TiCl4的方法是_______。
物质 熔点 沸点 其他
CCl4 -23℃ 76℃ 与TiCl4互溶
TiCl4 -25℃ 136℃ 易水解
(4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：
步骤1：称取2.80 g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣；
步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL；
步骤3：取25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 mol·L-1的维生素C(维生素C的化学式为C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。
实验过程中涉及发生的反应如下：；C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+
①步骤3滴定终点时的实验现象是_______。
②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有_______。
A．步骤1中，调节pH小于2
B．步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并
C．步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸
D．步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数
③计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。
17．油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应： kJ·mol-1
反应： kJ·mol-1
反应： kJ·mol-1
反应：的___________kJ·mol-1。
(2)制目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即，利用反应热分解也可制。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为___________。
(3)一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如图1所示。
①X可以是___________。
②经电催化还原为的电极反应式为___________。
③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112mL，则电解效率为___________。
(4)传统工业以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两步，其物质变化和能量变化如图2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时和的转化率高但产量低，采用高温时产量大幅增加，原因是___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．CD
5．B 6．C 7．D 8．A
9．B
10．D
11．B
12．C
13．C
14．(1)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O
(2)CuS+2H+=Cu2++H2S K=4.8×10-16，反应几乎不发生
(3)pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低
(4)防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损
(5) 4
(6)甲烷、焦炭
15．(1)醚键、碳溴键
(2) 加成后应 消去反应
(3)
(4)
(5)或
16．(1)
(2)将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，直至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无沉淀产生，干燥
(3)取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4
(4) 滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复 AC 20%
17．(1)
(2)1.57
(3)
(4)常温下平衡转化率高，但反应速率极低，单位时间内生成的尿素少；高温会使平衡逆向移动，温度升高可显著提高反应速率，缩短达到平衡的时间，最终单位时间内的产量大幅增加
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