山东省青岛市市南区海信学校2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案）

2025-2026学年山东省青岛市市南区海信学校九年级（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共21分。
1.我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是（　　）
A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰
B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧
C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物
D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性
2.以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。下面是葡萄酒酿制的部分流程，其中涉及化学变化的是（　　）
A. 清洗 B. 除梗破碎 C. 压榨取汁 D. 浸渍发酵
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca（OH）2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
A. A B. B C. C D. D
4.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　）
A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B. 超临界氮气中氮气分子不再运动
C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同
5.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（　　）
A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
6.青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　）
【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒
【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用
2.肝肾功能不全者谨慎使用
A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
7.用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是（　　）
A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉
B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关
C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D. 丁实验（左右两支管中加入等体积水）说明不同物质在水中溶解性不同
8.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（　　）
A. 丁对应的物质类别X一定为盐
B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C. 反应②和④的化学方程式一定相同
D. 反应①～④体现了M溶液中有H+
9.已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物，则下列物质与桂皮油（C19H22O2）可能互为同系物的是（　　）
A. C17H20O2 B. C16H16O2 C. C20H24 D. C16H16O
10.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
C. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
D. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
11.除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液
B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液
C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶体
D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数
12.H2和FeCO3反应可制纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验时，先通H2，后加热FeCO3
B. 装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C. 装置③用于检验产物中是否有CO2
D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
13.氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物（如氢化钙）进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。下列有关氢能“制储输用”的说法不正确的是（　　）
A. 风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢
B. 从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔
C. 固态储氢物质氢化钙（CaH2）与水反应可制得氢气，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D. 液氨储氢过程中分子总数不变
14.已知：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是（　　）
①可能含有炭粉
②可能仅含炭粉
③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3
④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一种
⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3
A. ①④⑤ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤
15.向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：CaCl2溶液呈中性），现有以下结论：
①OA段有气泡产生；
②AB段溶液的pH逐渐增大；
③已知V1：V2=1：3，则废液中HCl与CaCl2的质量比为73：222；
④B点时所得溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1；
⑤C处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（　　）
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
16.实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及一种可溶性碱。
下列说法错误的是（　　）
A. K2FeO4中Fe的化合价为+6
B. 与水反应有KOH生成
C. 制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D. 提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
17.用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（　　）
温度 溶剂 溶质 溶解度
20℃ 乙醇 HCl 41.6g
NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
A. 拉动注射器，试管内产生气泡
B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡
C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D. 试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O
18.将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）
A. a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、和
B. 两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀
C. b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱
D. 两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
19.碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。
【查阅资料】
①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；
②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2（SO4）3；
③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
下列说法错误的是（　　）
A. 酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B. 除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C. 沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
D. 洗涤应控制在低温下进行
20.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 从O点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质
C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
三、填空题：本大题共1小题，共9分。
21.2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。
（1）“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
（2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
（3）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
（4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。
A.向足量的FeCl2溶液中，先加铜粉，后加锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
四、流程题：本大题共3小题，共28分。
22.草酸锌晶体（ZnC2O4 2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下：
（1）根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是______ 。
（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______ ，该反应属于基本反应类型中的______ 反应。
（3）“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是______ 。
（4）“操作A”的名称是______ ，分离出的溶液可用作______ （写一种用途）。
（5）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnCO4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置______ （填对应装置的字母）。
23.利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。
（1）溶液X应选用______填字母）。
a.稀H2SO4 b.稀HClc.稀HNO3
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是______。
（4）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni（OH）2会增多，原因是______。
（5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为______（填“360”或“620”）℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为______。
24.工业废料石膏（CaSO4 2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ.石膏（CaSO4 2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
（1）实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中______ 现象证明有SO2生成，证明有CO2生成的现象是______ 和______ 。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（2）反应①的化学方程式为______ 。证明固体M中不含CaCO3的方法是______ （写出实验的方法、现象）。
假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
（3）试回答下列问题：
①装置甲的作用是______ 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是______ 。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______ ，计算确定CaCx的化学式______ 。
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图丁）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为了减缓气体产生的速度，下列改进方法中不可行的是______ 。
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器
B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中
D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）
五、实验题：本大题共1小题，共9分。
25.实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用______（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的作用______。
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E中加入______以除去其它杂质气体。
（3）方法三：制氮气的化学方程式为______。
（4）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因______。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
26.兴趣小组在探究CO2化学性质时设计如下实验（部分夹持仪器略去）。
【实验一】探究CO2能否与碳发生化学反应。小亮同学设计如图-1所示装置进行CO2与木炭反应实验。
（1）实验中左边试管内可观察到的现象______ 。
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式______ 。
（3）请评价此实验设计存在的问题______ 。
【实验二】探究CO2能否与水发生化学反应。小明同学为设计图-2实验。
（4）实验设计中红墨水的作用是______ 。
（5）实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为______ 。
由此可推知“CO2能与水反应”。班级中有同学对此结论表示质疑。
【实验三】为了进一步说服大家，小明又设计实验验证水与CO2反应。
（6）实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入CO2，此时紫色石蕊试液变为______ 色。
②将上述试管按图-3图示连接注射器和CO2浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。
③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。
（7）数据分析：实验所得图像如图-4。
①图像ab段CO2浓度增大的原因是______ ；
②图像中fg段试管内溶液的颜色为______ 色；
③可通过此实验得到的结论是______ （填字母）。
A.水和CO2都不能使石蕊变红　　　　　　　B.CO2能与水发生化学反应
C.碳酸不稳定会分解　　　　　　　　　　　D.压强增大，CO2气体的溶解性增大
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】BD
20.【答案】AD
21.【答案】降低
低
原子
SO3
水和氧气
4Al+3O2=2Al2O3
AB

22.【答案】H2C2O4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;置换 ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤;氮肥 B
23.【答案】a；
漏斗；
部分Ni粉与H2SO4发生反应；
Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大；
360；
24.【答案】品红溶液褪色;装置E中无明显变化;装置F中澄清石灰水变浑浊 （NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4;取样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，无气泡冒出 除去空气中的CO2气体;使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收;30：15：2;CaC2;B
25.【答案】D；CaO与水反应减少了溶剂，同时反应放热，降低NH3的溶解度；
碱石灰；
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；
方法二制得的氮气中混有密度比氮气大的稀有气体和二氧化碳
26.【答案】固体逐渐变少 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 反应生成的CO有毒，实验未设置尾气处理装置 密封并显示试管内的压强变化 红墨水先向右移动，再向左移动 红 温度升高，碳酸分解生成CO2，且水中CO2的溶解度减小;红;ABC
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