探秘“金属的今生来世” ——化学反应类型与氧化还原专题复习（课件 19张PPT）
文档属性
| 名称 | 探秘“金属的今生来世” ——化学反应类型与氧化还原专题复习（课件 19张PPT） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 31.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
课前准备
1.笔记本、草稿本、黑色和红色的笔、复习导引
2.完成导引62-63页例题
探秘“金属的今生来世”
——化学反应类型与氧化还原专题复习
情境导入：金属的冶炼与防护
原料：以氧化铜为原料，采用方法制备铜。
任务一：走进工厂——反应类型“辨识赛”
思考
化学反应有四种基本类型。写出各类型的一个化学方程式（可以考虑用CuO或生成物中有CuO）。
多变一
一变多
单换单
双双互换
任务二：还原车间——H2与CO的“对比实验”
实验任务：
工厂常用H2和CO分别还原 CuO 制取铜。请结合右侧装置图，重点分析两种还原方法在装置、操作及产物处理上的异同。
H2 还原 CuO 装置
CO 还原 CuO 装置
核心对比维度：
1. 反应条件（加热/高温）； 2. 装置差异（试管/硬质玻璃管、有无尾气处理）； 3. 实验操作顺序（先通气体还是先加热）； 4. 产物检验方式。
任务二：进阶提问
为什么H2还原CuO前要先通氢气再加热？
CO还原CuO的尾气如何处理？
从氧化还原角度分析，H2和CO在反应中分别起什么作用？
防止加热时发生爆炸
燃烧法或气体收集
氢气与一氧化碳是还原剂，具有还原性，起到还原的作用，发生氧化反应。
从得氧、失氧的观点分析氧化和还原反应
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
铜器长期暴露于空气中，会锈蚀？此变化是一个什么变化？锈蚀需要什么条件？
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，俗称“铜绿”。
缓慢氧化
燃烧—剧烈氧化
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
O2
CO2
放热
吸热
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
燃烧需要什么条件？
任务三：安全意识——灭火原理与方法
燃烧条件：可燃物
清除或隔离可燃物
案例：森林火灾设置隔离带
燃烧条件：与氧气接触
隔绝氧气 (或空气)
案例：油锅着火用锅盖盖灭
燃烧条件：温度达着火点
降低温度至着火点以下
案例：用水灭火降温
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
任务四：综合挑战——从反应类型到工艺流程
某工厂以铜矿（主要成分为CuO）为原料制备铜，流程如下：
铜矿 (CuO)
初始原料
CuSO 溶液
① 加入 H SO
铜 (Cu)
② 加入 Fe 置换
1.写出以上反应的化学方程式 。
任务四：综合挑战问题
该工厂排放的废液中含FeSO4、 CuSO4，某小组欲从废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，请设计方案。
要求：写出核心反应类型与化学方程式，并简要说明操作步骤。
（1）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 ，反应类型为
，加入过量金属X的目的是 。
（2）操作 a、b中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（3）滤液中的溶质是 (填化学式 )。
典型例题分析
下列属于复分解反应的是（ ）
A.制备氧化锂生产玻璃电极：2Li+O2 2Li2O
B.工业制备金属锂：2LiCl2Li+Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li+AgNO3LiNO3+Ag
D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3Li2CO3↓+2NaOH
通电
点燃
典型例题分析
为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图装置进行实验。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C保持一定距离）
（1）白磷A、B的对照，说明燃烧的条件之
一为： 。
（2）预测锥形瓶中发生的实验现象： 。
（3）结合实验目的，写出烧杯中70℃热水的
作用 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 (选填“①”、“②”或“③”)处，
理由是： 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（2）充分反应后，试管中出现的现象是 。
（3）利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应： I:2CuO+H2Cu2O+H2O,II: H2+CuOCu+H2O;
根据图乙所示的数据，可以确定以上两个反应是 的。(选填“同时进行”或“分步进行)
课前准备
1.笔记本、草稿本、黑色和红色的笔、复习导引
2.完成导引62-63页例题
探秘“金属的今生来世”
——化学反应类型与氧化还原专题复习
情境导入：金属的冶炼与防护
原料：以氧化铜为原料，采用方法制备铜。
任务一：走进工厂——反应类型“辨识赛”
思考
化学反应有四种基本类型。写出各类型的一个化学方程式（可以考虑用CuO或生成物中有CuO）。
多变一
一变多
单换单
双双互换
任务二：还原车间——H2与CO的“对比实验”
实验任务：
工厂常用H2和CO分别还原 CuO 制取铜。请结合右侧装置图，重点分析两种还原方法在装置、操作及产物处理上的异同。
H2 还原 CuO 装置
CO 还原 CuO 装置
核心对比维度：
1. 反应条件（加热/高温）； 2. 装置差异（试管/硬质玻璃管、有无尾气处理）； 3. 实验操作顺序（先通气体还是先加热）； 4. 产物检验方式。
任务二：进阶提问
为什么H2还原CuO前要先通氢气再加热？
CO还原CuO的尾气如何处理？
从氧化还原角度分析，H2和CO在反应中分别起什么作用？
防止加热时发生爆炸
燃烧法或气体收集
氢气与一氧化碳是还原剂，具有还原性，起到还原的作用，发生氧化反应。
从得氧、失氧的观点分析氧化和还原反应
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
铜器长期暴露于空气中，会锈蚀？此变化是一个什么变化？锈蚀需要什么条件？
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，俗称“铜绿”。
缓慢氧化
燃烧—剧烈氧化
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
O2
CO2
放热
吸热
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
燃烧需要什么条件？
任务三：安全意识——灭火原理与方法
燃烧条件：可燃物
清除或隔离可燃物
案例：森林火灾设置隔离带
燃烧条件：与氧气接触
隔绝氧气 (或空气)
案例：油锅着火用锅盖盖灭
燃烧条件：温度达着火点
降低温度至着火点以下
案例：用水灭火降温
任务三：能量与燃烧——从“锈蚀”到“爆炸”
任务四：综合挑战——从反应类型到工艺流程
某工厂以铜矿（主要成分为CuO）为原料制备铜，流程如下：
铜矿 (CuO)
初始原料
CuSO 溶液
① 加入 H SO
铜 (Cu)
② 加入 Fe 置换
1.写出以上反应的化学方程式 。
任务四：综合挑战问题
该工厂排放的废液中含FeSO4、 CuSO4，某小组欲从废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，请设计方案。
要求：写出核心反应类型与化学方程式，并简要说明操作步骤。
（1）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 ，反应类型为
，加入过量金属X的目的是 。
（2）操作 a、b中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（3）滤液中的溶质是 (填化学式 )。
典型例题分析
下列属于复分解反应的是（ ）
A.制备氧化锂生产玻璃电极：2Li+O2 2Li2O
B.工业制备金属锂：2LiCl2Li+Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li+AgNO3LiNO3+Ag
D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3Li2CO3↓+2NaOH
通电
点燃
典型例题分析
为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图装置进行实验。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C保持一定距离）
（1）白磷A、B的对照，说明燃烧的条件之
一为： 。
（2）预测锥形瓶中发生的实验现象： 。
（3）结合实验目的，写出烧杯中70℃热水的
作用 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 (选填“①”、“②”或“③”)处，
理由是： 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（2）充分反应后，试管中出现的现象是 。
（3）利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是 。
典型例题分析
小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应时加热时间不够，得到的固体产物时铜和氧化亚铜Cu2O组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应： I:2CuO+H2Cu2O+H2O,II: H2+CuOCu+H2O;
根据图乙所示的数据，可以确定以上两个反应是 的。(选填“同时进行”或“分步进行)