05常见的化学反应--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 05常见的化学反应--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
05常见的化学反应--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江宁波·模拟预测）电器设备发生火灾时，可用“灭火弹”扑灭。灭火时，“灭火弹”中的液态四氧化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。则“灭火弹”灭火的原理是 （ ）
A．使可燃物与空气隔绝 B．降低了可燃物的着火点
C．增加了电器中的电流 D．提高了可燃物的温度
3．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图所示为我国的非物质文化遗产表演——打铁花，已有千余年历史。其原理是将生铁熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒。这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观。下列有关说法中错误的是（ ）
A．生铁是铁合金，属于混合物
B．铁熔化成高温铁水是通过做功来增大内能的
C．整个过程既发生物理变化又发生化学变化
D．表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大
4．（2025·浙江宁波·模拟预测）唐宋时期浙江冶铁业发达，当时炼铁的主要原理有： 该化学反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．（2024·浙江宁波·模拟预测）根据下列实验方案进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
组别 A B C D
实验方案
实验目的 探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性 检查反射弧是否正常 验证发声的音叉在振动 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
7．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是2023年杭州亚运会“薪火”火炬。外壳部分采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼。燃料采用清洁安全可靠的生物质燃气,主要成分为丙烷（C3H8）。下列说法错误的是（ ）
A．外壳部分的旋压成型工艺和阳极氧化工艺都属于化学变化
B．外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物
C．丙烷属于有机化合物
D．丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
8．（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
9．（2024·浙江宁波·模拟预测）科学家利用一种纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应后该纳米纤维的质量一定减少
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D．甲醇由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成
10．（2024·浙江宁波·一模）汉字是中华文明的重要标志，下列字词变换可以看做科学中的“复分解反应”的是（ ）
A．振兴+中华==振兴中华 B．振兴中华==振兴+中华
C．振+中华==中+振华 D．振兴+中华==振华+中兴
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是教材中“压缩空气发热”的活动，当迅速下压活塞时，筒底浸有乙醚的棉花会燃烧起来，这与乙醚沸点低、易挥发、易燃烧等性质有关。若实验室缺少乙醚，用下列材料替代，实验最有可能成功的是 （ ）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．浓盐酸
12．（2024·浙江宁波·一模）小科设计如图所示装置验证可燃物燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验利用了铜的导热性
B．可观察到①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧
C．③处为红磷时，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触
D．该装置的优点之一是不会造成环境污染
二、填空题
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）向装有树状铜片的烧杯中倒入硝酸银溶液，一段时间后，就可以看到美丽的“铜树开银花”的景象，如图所示。
（1）上述景象涉及到的化学基本反应类型是：____。除了可以观察到“铜树开银花”的现象，你还能观察到：____。
（2）充分反应后，若忽略反应前后金属体积的变化，也不考虑液体的蒸发，则溶液对烧杯底部的压强____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
14．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
15．（2025·浙江宁波·二模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题：
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________。
(2)中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是________。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与________（填“”或“”）被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
16．（2024·浙江宁波·一模）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为时，溶液中发生反应的化学方程式为_________
（2）滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液中含有_________种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液呈_________性（不考虑溶于水）。
17．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）氢氧化钙的用途之一是与氯气反应制取漂白粉，其反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=A+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（次氯酸钙）。
（1）化学方程式中A物质的化学式为____
（2）Ca（ClO）2在物质分类中属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
19．（2024·浙江宁波·二模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）步骤①获得晶体的操作为_________。
（2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO↑，则X的化学式为_________。
（3）④过程中化学变化的反应类型为_________。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
20．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
21．（2024·浙江宁波·一模）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为___________。
（2）其反应的化学方程式为____________↑。
（3）木炭在上述反应中可起到__________（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
22．（2024·浙江宁波·二模）实现碳中和，重要是要减排即减少二氧化碳的排放。2022年4月28日我国科学家在国际学术期刊《自然·催化》上发表成果——实现二氧化碳到葡萄糖（C6H12O6）的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径，具体流程如图：
（1）科学家选用酵母菌进行生物发酵，酵母菌和乳酸菌结构上的主要区别是__________。
（2）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢、氧的个数比为_________。
（3）已知乙酸的电离方程式为：CH3COOH=H++CH3COO-，则乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
23．（2024·浙江宁波·一模）火锅是一种深受大家喜爱的美食，如图所示为“番茄鱼”火锅。
（1）酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是______________________。
（2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的____________。
（3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O）燃烧后生成二氧化碳的质量为m2，则生成一氧化碳的质量为_________。
三、探究题
24．（2024·浙江宁波·二模）在学习分解氯酸钾制取氧气的实验后，老师告诉小虞：氯酸钾与氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快地产生氧气。于是小虞进行了如下实验探究：
【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，加热到一定温度能分解产生氧气。酒精灯加热温度为400-500℃。
【提出猜想】Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验并测定分解温度和反应时间（分解所需的时间）。
实验编号 实验药品 分解温度 反应时间
1 3.0g氯酸钾 460℃ t1
2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃ t2
3 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 290℃ t3
【分析数据】
（1）实验3中X的数值为_________。
（2）通过实验测得的数据，小虞绘出了实验1的图线（如图），请帮她补充完成实验3的图线。_________
【得出结论】由_________与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。
【实验反思】小虞仔细分析实验过程，认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是_________。
25．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学利用图1所示的装置来制取和收集二氧化碳气体。
(1)仪器A的名称为_________。
(2)实验前，该同学对装置进行气密性检查：
①按图（未装药品）连接好装置，关闭活塞：
②向长颈漏斗内注入一定量的水：
③观察长颈漏斗内的液面，液面不下降则表明装置气密性良好。
据此，该同学建构了如图2的“检查装置气密性”的思维模型。请你分析环节一中构建的体系需要满足什么要求，将图2补充完整。
(3)实验时，锥形瓶中加入石灰石，装置A 中注入稀盐酸，打开活塞，开始反应。请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：________。
(4)为检验产生的气体是否是二氧化碳，可以采用的方法： _______。
26．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学将约20克 Ba（OH）2粉末倒入烧杯中，再把烧杯放在已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图），实验过程中的吸热现象是什么原因造成的
已知：
①Ba（OH）2与 NH4Cl反应会生成BaCl2、水和一种刺激性气味的气体。
②氢氧化钡溶于水不产生明显的吸热或放热现象：氯化铵晶体溶于水会吸热。
(1)猜想一: ______________。
猜想二：Ba（OH）2与 NH4Cl反应会从外界吸收大量热量。
(2)水结成冰的过程叫做_________（填一种物态变化名称）。
(3)根据质量守恒定律推测，Ba（OH）2与NH4Cl反应产生的刺激性气味的气体是_________。
(4)为验证猜想，某同学设计了以下实验步骤，请将缺失的部分填充完整：
①将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1；
②将适量氢氧化钡粉末倒入氯化铵溶液中，充分搅拌；
③用温度计测量此时的温度为t2；
④根据_________（写出t1和t2的大小关系），该同学得出猜想二成立。
27．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁在总结初中常见物质的燃烧现象时，得到的内容如下表。他发现：有些物质燃烧会产生火焰，有些物质燃烧不产生火焰，于是萌生了探究火焰产生的原因的想法。
可燃性的物质 物质在空气中燃烧的现象 有无火焰
氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 有
酒精 产生淡蓝色火焰 有
木炭 发出红光 无
铁丝 持续红热 无
（1）根据燃烧现象的总结，小宁提出了“气态、液态物质燃烧会产生火焰，固态物质燃烧不会产生火焰”的猜想。小科马上举出了反例，否定了小宁的猜想，下列化学变化中，成为小科反驳小宁猜想的证据是_______。
A． 白纸燃烧 B． 煤油燃烧 C． 煅烧大理石
（2）为了得出更可靠的结论，小宁又开始寻找新的证据：
【实验证据】将一硬质玻璃管一端插入酒精灯火焰的内焰处，用燃烧的火柴靠近玻璃管的另一端，发现产生火焰（如图所示）。
【资料证据】
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
氢气 -259.14 -252.8 1430
酒精 -114.1 78.3 400~500
一氧化碳 -205 -191.5 563
乙醚 -116.2 34.6 400
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
木炭 3500 4287 1700~2000
铁丝 1538 2750 1800
镁条 650 1090 3000
硫 115 444 500
①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要_______。成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因_______不足而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间可观察到有火焰产生，这是因为_______。
28．（2024·浙江宁波·一模）在测定“空气中氧气含量”时，老师提出不能用木条作燃料，因为它燃烧消耗氧气，产生等体积二氧化碳。小明为了验证这一说法，用了图甲所示装置。他选用木条和红磷进行对比，分别点燃后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测量进入集气瓶中水的体积，重复三次实验后得到表1数据。
表1
燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例
第一次 第二次 第三次 平均值
木条 41 21 32 31.3 18.5%
红磷 43 42 40 41.7 24.7%
表2
燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例
第一次 第二次 第三次 平均值
木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1%
小明观察到每次燃着的木条放入集气瓶时的火焰大小不同，水进入的体积也不同。他猜想：木条燃烧时产生的火焰会“烧掉”瓶内其他气体，火焰越大，气体被“烧掉”越多。查阅资料后﹐他改用燃烧时几乎没有火焰的木炭作为燃料，得到表2数据。
（1）实验中待到“合适时间”指的是___________________。
（2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是___________________。
（3）小红指出木条燃烧后有水进入，是因为瓶中气体受热外逸。于是小明又做了相关实验，认对比甲、乙或乙、丙都能知道是否有“烧掉”其他气体。请你选择其中一种方案，判断其可行性说明理由：_________________。
四、解答题
29．（2024·浙江宁波·一模）过碳酸钠（）跟盐酸反应的化学方程式为：。在过碳酸钠商品中一般都含有为测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生的体积，能够运算出的含量。
（1）依照如图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置。其中装置④的作用是___________。
（2）若在实验中称取1.22 g样品进行测定，已知常温下的密度约为1.42 g/L。实验室有50 mL、100 mL、150 mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为___________，其理由是：___________。
30．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
31．（2025·浙江宁波·一模）正月初七这一天，小科在宁波慈城古镇观看了一场飞天火壶表演，火壶表演者将烧好的木炭放入特制的铁网中，然后通过双手的抖动，使木炭在空中产生如烟花般的火花，如图所示。
(1)表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，从燃烧条件分析抖动的目的是________；
(2)当天看到的月相最接近于如图中的（ ）
A． B．
C． D．
32．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
33．（2025·浙江宁波·二模）的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1）的制取我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制。
（2）的储存和释放
①利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由________。
②释氢原理之一为：。计算：要获得理论上所需的质量。_________（写出计算过程）
（3）氢能的利用；近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是_______（写一条即可）。
34．（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。________
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1________（填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。
试卷第1页，共3页
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《05常见的化学反应--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C AD D A C C D
题号 11 12
答案 B C
1．B
【详解】A、锌、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即加入锌粒后就有铜生成，选项错误；
B、由A可知，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸锌的质量比为160：161，反应后溶液的质量增加，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，反应中硫酸亚铁与硫酸锌的质量比为152：161，反应后溶液的质量增加，且后者增加的幅度较大，选项正确；
C、向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，此阶段溶液中的溶质有剩余的硫酸铜、未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌三种溶质，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，此阶段溶液中的溶质是未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌两种溶质，当硫酸铜和硫酸亚铁都完全反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌一种溶质，选项错误；
D、未加入锌粒前，溶液中的溶质只有硫酸铜和硫酸亚铁，没有硫酸锌，即硫酸锌的质量为0，选项错误，故选B。
2．A
【详解】A、“灭火弹”中的液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，四氯化碳气体可以隔绝空气（氧气），使可燃物与氧气隔离，从而达到灭火的目的，故A正确；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火的原理不是降低可燃物的着火点，而是使温度降低到可燃物的着火点以下，故B错误；
C、“灭火弹”的作用是灭火，与增加电器中的电流无关，而且增加电流可能会使火灾情况更严重，故C错误；
D、“灭火弹”的目的是灭火，不会提高可燃物的温度，提高温度反而不利于灭火，故D错误。
故选A。
3．B
【详解】A、生铁是铁碳合金，属于混合物，故说法正确；
B、铁熔化成高温铁水是通过热传递来增大内能的，故说法错误；
C、将生铁熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒，这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观，整个过程既发生物理变化（由液态变为固态）又发生化学变化（燃烧过程），故说法正确；
D、表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大，故说法正确。
故选B。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”，该反应中生成物是两种，不符合化合反应的特征，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是 “一变多”，该反应的反应物是两种，不是分解反应，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物碳（C）是单质，氧化铁（Fe2O3）是化合物，生成的铁（Fe）是单质，二氧化碳（CO2）是化合物，符合置换反应的定义，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物有单质，不符合复分解反应的要求，不符合题意。
故选C。
5．AD
【详解】A、探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性，控制变量唯一即可，但此实验所加入的溶质质量不一样，故实验方案错误；
B、可以通过敲击来检查反射弧是否正常，故实验方案正确；
C、该方案能验证发声的音叉在振动，故实验方案正确；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应既有气体参加又有气体生成，另外没有在密闭容器中进行，故不能达到目的，故实验方案错误；
故选AD。
6．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、外壳部分的旋压成型过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；阳极氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物，说法正确，不符合题意；
C、丙烷是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；
D、丙烷是碳、氢元素组成，根据质量守恒定律可知，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意；
C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意；
D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应生成物为两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、由题文可知，纳米纤维是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；
C、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，选项正确；
D、由图可知，一个甲醇分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成，选项错误，故选C。
10．D
【分析】复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A.该选项是两种物质发生反应，生成一种产物，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应的类型，故选项不符合题意；
B.该选项是一种物质发生反应，生成两种产物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应的类型，故选项不符合题意；
C.该选项是一种单质与一种化合物发生反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应的类型，故选项不符合题意；
D.由分析可知，该反应符合复分解反应的类型，故选项符合题意，故选D。
11．B
【详解】A、水沸点较高、不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
B、酒精沸点低、易挥发、易燃烧，能代替乙醚，故正确；
C、稀硫酸不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
D、浓盐酸不燃烧，不能代替乙醚，故错误。
故选B。
12．C
【详解】A、铜具有良好的导热性，可为装置白磷和红磷提供热量，故说法正确；
B、①处白磷和②处红磷均与氧气接触，温度达到白磷的着火点，但未达到红磷的着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，故说法正确；
C、③处为红磷，温度没有达到红磷的着火点且不与氧气接触，,红磷不燃烧，与b处红磷现象对比，控制的变量是与氧气是否接触，但两处红磷均不燃烧，因此不能得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法错误；
D、该实验在密闭装置中进行,因此不会造成环境污染，故说法正确。
故选C。
13． 置换反应 溶液变蓝色 变小
【详解】（1）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应；
实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除了可以观察到“铜树开银花”的现象，还能观察到溶液变蓝色，故填溶液变蓝色。
（2）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银与硝酸铜的质量比为340：188，则反应后溶液的质量减小，溶液对烧杯底部的压强变小，故填变小。
14．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
15．(1)延展性
(2)/二氧化硫
(3)
【详解】（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，说明金可以被打造成极薄的金片，体现了金具有良好的延展性；
（2）黑火药主要成分为硫磺、硝石（主要成分是 KNO3）和木炭，黑火药爆炸时，硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。故答案为：二氧化硫（或 SO2）；
（3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与 NH4NO3 被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
16． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 两 中
【详解】（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由上述可知，滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸与加入碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有未反应的氯化钡和生成的氯化钠两种溶质，故填两；
由上述可知，ab段的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中的溶质是未反应的氯化钡和生成的氯化钠，溶液呈中性，故填中。
17．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
18． CaCl2 盐
【详解】（1）根据反应的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2═A +Ca(ClO)2+2H2O，反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A 分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质A 的化学式为CaCl2；
（2）Ca(ClO)2是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
19． 蒸发结晶 SO3 D
【详解】（1）根据流程图可知，步骤①获得晶体的操作为蒸发结晶；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO↑可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选D。
20．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
21． +4价 2CO 还原剂
【详解】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡元素的化合价为+4价。故填：+4价。
（2）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。故填：2CO。
（3）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。故填：还原剂。
22． 酵母菌含有成形的细胞核，乳酸菌无成形的细胞核 1：2：1 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【详解】（1）酵母菌属于真核生物，含有成形的细胞核，而乳酸菌属于原核生物，无成形的细胞核，这也是真核细胞和原核细胞最主要的区别；
（2）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢、氧的个数比=2：4：2=1：2：1；
（3）乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
23． 为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气） 液泡
【详解】（1）氧气具有助燃性，酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气）；
（2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的液泡；
（3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O），碳元素的质量为；质量为m2的二氧化碳中碳元素质量为，则生成一氧化碳的质量为x，x××100%=， x=。
24． 0.5 实验1 不知道反应前后其质量和化学性质是否改变
【详解】（1）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，实验3中X的数值为0.5g；
（2）氯酸钾的质量相等，是否使用催化剂以及使用何种催化剂对生成氧气的质量没有影响，最终生成氧气的质量相等，完成实验3的图线如图：；
得出结论：由实验1与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂；
实验反思：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是不知道反应前后其质量和化学性质是否改变。
25．(1)长颈漏斗
(2)密闭
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）环节一中构建的体系需要满足装置要密闭，因为只有装置密闭，向长颈漏斗内注水时，装置内气体被压缩，压强增大，若装置不漏气，才能使长颈漏斗内液面不下降，从而判断装置气密性良好；
（3）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
26．(1)氯化铵晶体溶于水吸收大量热量
(2)凝固
(3)氨气/NH3
(4)t2＜t1
【详解】（1）猜想一：因为氯化铵晶体溶于水会吸热，猜想一为：氯化铵晶体溶于水吸收大量热量；
（2）水结成冰是从液态变为固态，这个过程叫做凝固；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；Ba(OH)2与NH4Cl反应，反应物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，生成物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，氮和氢元素可组成的刺激性气味气体是氨气（或NH3）；
（4）若猜想二成立，即Ba(OH)2与NH4Cl反应会从外界吸收大量热量；第一步将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1，此时吸热；第二步加入氢氧化钡粉末反应，若反应吸热，则温度会继续降低，所以t2＜t1。
27． A 高于沸点 氧气 水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰
【详解】（1）A． 白纸是固态物质，燃烧时产生火焰，可作为反驳小宁猜想的证据，此选项符合题意；
B． 煤油是液体，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意；
C．大理石不能燃烧，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意。
故选A。
（2）①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要高于沸点。可燃物燃烧需要氧气支持燃烧，成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因氧气不足，木炭未充分燃烧而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间，可观察到有火焰产生，这是因为：水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰。
28． 温度冷却至室温 术炭作为燃料进入的水远小于木条的 我认为甲、乙对比是不可行的，因为存在2个变量，甲存在气体外逸的可能，而乙不会外逸；同时无法控制乙组火焰和甲组相同（或者我认为乙、丙对比是可行的，因为装置在密封的情况下不会出现气体外逸的情况，若最终乙、丙装置进入的水量相同，则能否定小红猜想）
【详解】（1）实验木条燃烧会放热，要等到集气瓶温度降低到室温减少误差，则“合适时间”指的是温度冷却至室温。
（2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是术炭作为燃料进入的水远小于木条的。
（3）根据控制变量法的方法，我认为甲、乙对比是不可行的，因为存在2个变量，甲存在气体外逸的可能，而乙不会外逸，同时无法控制乙组火焰和甲组相同；（或者我认为乙、丙对比是可行的，因为装置在密封的情况下不会出现气体外逸的情况，若最终乙、丙装置进入的水量相同，则能否定小红猜想。
29． 检验气体中是否存在 150 mL 因为1.22 g如果都是过碳酸钠，生成氧气112.7 mL
【详解】（1）这套装置的连接有两点要注意：一是生成气体中的O2的净化，即要除去CO2气体，所以要依次连接⑤和④，即用NaOH溶液吸收CO2，并用Ca（OH）2溶液检验CO2是否除尽；二是O2体积的测定，是通过将③装置中的水排到②中，测量到水的体积即为O2的体积。结合以上分析可知，装置④的作用是检验气体中是否存在二氧化碳；
（2）过碳酸钠与盐酸反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；假设1.22g样品完全部为过碳酸钠与足量盐酸反应，存在关系为：2Na2CO4～O2↑，
设生成氧气的体积为x，
x=0.16g；
即最多可生成0.16g O2，其体积为0.16g÷1.42g/L≈0.1127L=112.7mL，所以实验中选用的量筒，规格应是150mL的。
30．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
31．(1)使可燃物与助燃物充分接触
(2)B
【详解】（1）木炭在空中燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，抖动的目的是使可燃物与助燃物充分接触。
（2）正月初七月相为上弦月，月亮的一半被照亮，为半圆形。弦在左，弓背在右。故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
32．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
33． 选择材料1，因为相同条件下，材料1的储氢率更大 13g 制取成本高
【详解】（2）①选择材料1。读图可知，在相同条件下，材料1的储氢率更大。（选择材料1分，理由1分）
②设理论上所需的质量为x，则：
算出的相对分子质量为，的相对分子质量为
解得
答：要获得理论上所需的质量为。
（3）制取成本高（或贮存困难等，合理即可）
34．(1)设：4.2gMgCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x；
解得x=2.2g。
答：烧杯③中产生的气体的质量为2.2g。
(2)大于
(3) 混合物 能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其他物质（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
可知，每40份质量MgO与73份质量盐酸恰好完全反应，每58份质量Mg(OH)2与73份质量盐酸恰好完全反应，消耗相同质量MgO、Mg(OH)2消耗盐酸是MgO多，因此表中数据m1与m2的大小关系是m1大于m2。
（3）根据表中数据可知，“镁粉”是混合物，其理由是能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其它物质。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025·浙江宁波·模拟预测）电器设备发生火灾时，可用“灭火弹”扑灭。灭火时，“灭火弹”中的液态四氧化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。则“灭火弹”灭火的原理是 （ ）
A．使可燃物与空气隔绝 B．降低了可燃物的着火点
C．增加了电器中的电流 D．提高了可燃物的温度
3．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图所示为我国的非物质文化遗产表演——打铁花，已有千余年历史。其原理是将生铁熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒。这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观。下列有关说法中错误的是（ ）
A．生铁是铁合金，属于混合物
B．铁熔化成高温铁水是通过做功来增大内能的
C．整个过程既发生物理变化又发生化学变化
D．表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大
4．（2025·浙江宁波·模拟预测）唐宋时期浙江冶铁业发达，当时炼铁的主要原理有： 该化学反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．（2024·浙江宁波·模拟预测）根据下列实验方案进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
组别 A B C D
实验方案
实验目的 探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性 检查反射弧是否正常 验证发声的音叉在振动 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
7．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是2023年杭州亚运会“薪火”火炬。外壳部分采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼。燃料采用清洁安全可靠的生物质燃气,主要成分为丙烷（C3H8）。下列说法错误的是（ ）
A．外壳部分的旋压成型工艺和阳极氧化工艺都属于化学变化
B．外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物
C．丙烷属于有机化合物
D．丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
8．（2025·浙江宁波·一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
9．（2024·浙江宁波·模拟预测）科学家利用一种纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应后该纳米纤维的质量一定减少
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D．甲醇由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成
10．（2024·浙江宁波·一模）汉字是中华文明的重要标志，下列字词变换可以看做科学中的“复分解反应”的是（ ）
A．振兴+中华==振兴中华 B．振兴中华==振兴+中华
C．振+中华==中+振华 D．振兴+中华==振华+中兴
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是教材中“压缩空气发热”的活动，当迅速下压活塞时，筒底浸有乙醚的棉花会燃烧起来，这与乙醚沸点低、易挥发、易燃烧等性质有关。若实验室缺少乙醚，用下列材料替代，实验最有可能成功的是 （ ）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．浓盐酸
12．（2024·浙江宁波·一模）小科设计如图所示装置验证可燃物燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验利用了铜的导热性
B．可观察到①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧
C．③处为红磷时，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触
D．该装置的优点之一是不会造成环境污染
二、填空题
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）向装有树状铜片的烧杯中倒入硝酸银溶液，一段时间后，就可以看到美丽的“铜树开银花”的景象，如图所示。
（1）上述景象涉及到的化学基本反应类型是：____。除了可以观察到“铜树开银花”的现象，你还能观察到：____。
（2）充分反应后，若忽略反应前后金属体积的变化，也不考虑液体的蒸发，则溶液对烧杯底部的压强____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
14．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
15．（2025·浙江宁波·二模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题：
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________。
(2)中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是________。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与________（填“”或“”）被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
16．（2024·浙江宁波·一模）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为时，溶液中发生反应的化学方程式为_________
（2）滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液中含有_________种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液呈_________性（不考虑溶于水）。
17．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）氢氧化钙的用途之一是与氯气反应制取漂白粉，其反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=A+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（次氯酸钙）。
（1）化学方程式中A物质的化学式为____
（2）Ca（ClO）2在物质分类中属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
19．（2024·浙江宁波·二模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）步骤①获得晶体的操作为_________。
（2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO↑，则X的化学式为_________。
（3）④过程中化学变化的反应类型为_________。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
20．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
21．（2024·浙江宁波·一模）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为___________。
（2）其反应的化学方程式为____________↑。
（3）木炭在上述反应中可起到__________（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
22．（2024·浙江宁波·二模）实现碳中和，重要是要减排即减少二氧化碳的排放。2022年4月28日我国科学家在国际学术期刊《自然·催化》上发表成果——实现二氧化碳到葡萄糖（C6H12O6）的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径，具体流程如图：
（1）科学家选用酵母菌进行生物发酵，酵母菌和乳酸菌结构上的主要区别是__________。
（2）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢、氧的个数比为_________。
（3）已知乙酸的电离方程式为：CH3COOH=H++CH3COO-，则乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为__________。
23．（2024·浙江宁波·一模）火锅是一种深受大家喜爱的美食，如图所示为“番茄鱼”火锅。
（1）酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是______________________。
（2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的____________。
（3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O）燃烧后生成二氧化碳的质量为m2，则生成一氧化碳的质量为_________。
三、探究题
24．（2024·浙江宁波·二模）在学习分解氯酸钾制取氧气的实验后，老师告诉小虞：氯酸钾与氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快地产生氧气。于是小虞进行了如下实验探究：
【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，加热到一定温度能分解产生氧气。酒精灯加热温度为400-500℃。
【提出猜想】Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验并测定分解温度和反应时间（分解所需的时间）。
实验编号 实验药品 分解温度 反应时间
1 3.0g氯酸钾 460℃ t1
2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃ t2
3 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 290℃ t3
【分析数据】
（1）实验3中X的数值为_________。
（2）通过实验测得的数据，小虞绘出了实验1的图线（如图），请帮她补充完成实验3的图线。_________
【得出结论】由_________与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。
【实验反思】小虞仔细分析实验过程，认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是_________。
25．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学利用图1所示的装置来制取和收集二氧化碳气体。
(1)仪器A的名称为_________。
(2)实验前，该同学对装置进行气密性检查：
①按图（未装药品）连接好装置，关闭活塞：
②向长颈漏斗内注入一定量的水：
③观察长颈漏斗内的液面，液面不下降则表明装置气密性良好。
据此，该同学建构了如图2的“检查装置气密性”的思维模型。请你分析环节一中构建的体系需要满足什么要求，将图2补充完整。
(3)实验时，锥形瓶中加入石灰石，装置A 中注入稀盐酸，打开活塞，开始反应。请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：________。
(4)为检验产生的气体是否是二氧化碳，可以采用的方法： _______。
26．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学将约20克 Ba（OH）2粉末倒入烧杯中，再把烧杯放在已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图），实验过程中的吸热现象是什么原因造成的
已知：
①Ba（OH）2与 NH4Cl反应会生成BaCl2、水和一种刺激性气味的气体。
②氢氧化钡溶于水不产生明显的吸热或放热现象：氯化铵晶体溶于水会吸热。
(1)猜想一: ______________。
猜想二：Ba（OH）2与 NH4Cl反应会从外界吸收大量热量。
(2)水结成冰的过程叫做_________（填一种物态变化名称）。
(3)根据质量守恒定律推测，Ba（OH）2与NH4Cl反应产生的刺激性气味的气体是_________。
(4)为验证猜想，某同学设计了以下实验步骤，请将缺失的部分填充完整：
①将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1；
②将适量氢氧化钡粉末倒入氯化铵溶液中，充分搅拌；
③用温度计测量此时的温度为t2；
④根据_________（写出t1和t2的大小关系），该同学得出猜想二成立。
27．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁在总结初中常见物质的燃烧现象时，得到的内容如下表。他发现：有些物质燃烧会产生火焰，有些物质燃烧不产生火焰，于是萌生了探究火焰产生的原因的想法。
可燃性的物质 物质在空气中燃烧的现象 有无火焰
氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 有
酒精 产生淡蓝色火焰 有
木炭 发出红光 无
铁丝 持续红热 无
（1）根据燃烧现象的总结，小宁提出了“气态、液态物质燃烧会产生火焰，固态物质燃烧不会产生火焰”的猜想。小科马上举出了反例，否定了小宁的猜想，下列化学变化中，成为小科反驳小宁猜想的证据是_______。
A． 白纸燃烧 B． 煤油燃烧 C． 煅烧大理石
（2）为了得出更可靠的结论，小宁又开始寻找新的证据：
【实验证据】将一硬质玻璃管一端插入酒精灯火焰的内焰处，用燃烧的火柴靠近玻璃管的另一端，发现产生火焰（如图所示）。
【资料证据】
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
氢气 -259.14 -252.8 1430
酒精 -114.1 78.3 400~500
一氧化碳 -205 -191.5 563
乙醚 -116.2 34.6 400
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
木炭 3500 4287 1700~2000
铁丝 1538 2750 1800
镁条 650 1090 3000
硫 115 444 500
①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要_______。成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因_______不足而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间可观察到有火焰产生，这是因为_______。
28．（2024·浙江宁波·一模）在测定“空气中氧气含量”时，老师提出不能用木条作燃料，因为它燃烧消耗氧气，产生等体积二氧化碳。小明为了验证这一说法，用了图甲所示装置。他选用木条和红磷进行对比，分别点燃后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测量进入集气瓶中水的体积，重复三次实验后得到表1数据。
表1
燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例
第一次 第二次 第三次 平均值
木条 41 21 32 31.3 18.5%
红磷 43 42 40 41.7 24.7%
表2
燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例
第一次 第二次 第三次 平均值
木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1%
小明观察到每次燃着的木条放入集气瓶时的火焰大小不同，水进入的体积也不同。他猜想：木条燃烧时产生的火焰会“烧掉”瓶内其他气体，火焰越大，气体被“烧掉”越多。查阅资料后﹐他改用燃烧时几乎没有火焰的木炭作为燃料，得到表2数据。
（1）实验中待到“合适时间”指的是___________________。
（2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是___________________。
（3）小红指出木条燃烧后有水进入，是因为瓶中气体受热外逸。于是小明又做了相关实验，认对比甲、乙或乙、丙都能知道是否有“烧掉”其他气体。请你选择其中一种方案，判断其可行性说明理由：_________________。
四、解答题
29．（2024·浙江宁波·一模）过碳酸钠（）跟盐酸反应的化学方程式为：。在过碳酸钠商品中一般都含有为测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生的体积，能够运算出的含量。
（1）依照如图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置。其中装置④的作用是___________。
（2）若在实验中称取1.22 g样品进行测定，已知常温下的密度约为1.42 g/L。实验室有50 mL、100 mL、150 mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为___________，其理由是：___________。
30．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
31．（2025·浙江宁波·一模）正月初七这一天，小科在宁波慈城古镇观看了一场飞天火壶表演，火壶表演者将烧好的木炭放入特制的铁网中，然后通过双手的抖动，使木炭在空中产生如烟花般的火花，如图所示。
(1)表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，从燃烧条件分析抖动的目的是________；
(2)当天看到的月相最接近于如图中的（ ）
A． B．
C． D．
32．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
33．（2025·浙江宁波·二模）的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1）的制取我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制。
（2）的储存和释放
①利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由________。
②释氢原理之一为：。计算：要获得理论上所需的质量。_________（写出计算过程）
（3）氢能的利用；近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是_______（写一条即可）。
34．（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。________
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1________（填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。
试卷第1页，共3页
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《05常见的化学反应--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C AD D A C C D
题号 11 12
答案 B C
1．B
【详解】A、锌、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即加入锌粒后就有铜生成，选项错误；
B、由A可知，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸锌的质量比为160：161，反应后溶液的质量增加，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，反应中硫酸亚铁与硫酸锌的质量比为152：161，反应后溶液的质量增加，且后者增加的幅度较大，选项正确；
C、向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，此阶段溶液中的溶质有剩余的硫酸铜、未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌三种溶质，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，此阶段溶液中的溶质是未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌两种溶质，当硫酸铜和硫酸亚铁都完全反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌一种溶质，选项错误；
D、未加入锌粒前，溶液中的溶质只有硫酸铜和硫酸亚铁，没有硫酸锌，即硫酸锌的质量为0，选项错误，故选B。
2．A
【详解】A、“灭火弹”中的液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，四氯化碳气体可以隔绝空气（氧气），使可燃物与氧气隔离，从而达到灭火的目的，故A正确；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火的原理不是降低可燃物的着火点，而是使温度降低到可燃物的着火点以下，故B错误；
C、“灭火弹”的作用是灭火，与增加电器中的电流无关，而且增加电流可能会使火灾情况更严重，故C错误；
D、“灭火弹”的目的是灭火，不会提高可燃物的温度，提高温度反而不利于灭火，故D错误。
故选A。
3．B
【详解】A、生铁是铁碳合金，属于混合物，故说法正确；
B、铁熔化成高温铁水是通过热传递来增大内能的，故说法错误；
C、将生铁熔化成的高温铁水抛向空中，它会迅速变成小颗粒，这些小颗粒在空中燃烧、降落、冷却，宛如流星划过夜空，非常壮观，整个过程既发生物理变化（由液态变为固态）又发生化学变化（燃烧过程），故说法正确；
D、表演中铁能在空气中燃烧是因为铁与空气的接触面积增大，故说法正确。
故选B。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”，该反应中生成物是两种，不符合化合反应的特征，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是 “一变多”，该反应的反应物是两种，不是分解反应，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物碳（C）是单质，氧化铁（Fe2O3）是化合物，生成的铁（Fe）是单质，二氧化碳（CO2）是化合物，符合置换反应的定义，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物有单质，不符合复分解反应的要求，不符合题意。
故选C。
5．AD
【详解】A、探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性，控制变量唯一即可，但此实验所加入的溶质质量不一样，故实验方案错误；
B、可以通过敲击来检查反射弧是否正常，故实验方案正确；
C、该方案能验证发声的音叉在振动，故实验方案正确；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应既有气体参加又有气体生成，另外没有在密闭容器中进行，故不能达到目的，故实验方案错误；
故选AD。
6．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、外壳部分的旋压成型过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；阳极氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物，说法正确，不符合题意；
C、丙烷是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；
D、丙烷是碳、氢元素组成，根据质量守恒定律可知，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意；
C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意；
D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应生成物为两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、由题文可知，纳米纤维是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；
C、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，选项正确；
D、由图可知，一个甲醇分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成，选项错误，故选C。
10．D
【分析】复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A.该选项是两种物质发生反应，生成一种产物，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应的类型，故选项不符合题意；
B.该选项是一种物质发生反应，生成两种产物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应的类型，故选项不符合题意；
C.该选项是一种单质与一种化合物发生反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应的类型，故选项不符合题意；
D.由分析可知，该反应符合复分解反应的类型，故选项符合题意，故选D。
11．B
【详解】A、水沸点较高、不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
B、酒精沸点低、易挥发、易燃烧，能代替乙醚，故正确；
C、稀硫酸不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
D、浓盐酸不燃烧，不能代替乙醚，故错误。
故选B。
12．C
【详解】A、铜具有良好的导热性，可为装置白磷和红磷提供热量，故说法正确；
B、①处白磷和②处红磷均与氧气接触，温度达到白磷的着火点，但未达到红磷的着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，故说法正确；
C、③处为红磷，温度没有达到红磷的着火点且不与氧气接触，,红磷不燃烧，与b处红磷现象对比，控制的变量是与氧气是否接触，但两处红磷均不燃烧，因此不能得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法错误；
D、该实验在密闭装置中进行,因此不会造成环境污染，故说法正确。
故选C。
13． 置换反应 溶液变蓝色 变小
【详解】（1）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应；
实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除了可以观察到“铜树开银花”的现象，还能观察到溶液变蓝色，故填溶液变蓝色。
（2）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银与硝酸铜的质量比为340：188，则反应后溶液的质量减小，溶液对烧杯底部的压强变小，故填变小。
14．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
15．(1)延展性
(2)/二氧化硫
(3)
【详解】（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，说明金可以被打造成极薄的金片，体现了金具有良好的延展性；
（2）黑火药主要成分为硫磺、硝石（主要成分是 KNO3）和木炭，黑火药爆炸时，硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。故答案为：二氧化硫（或 SO2）；
（3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与 NH4NO3 被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
16． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 两 中
【详解】（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由上述可知，滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸与加入碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有未反应的氯化钡和生成的氯化钠两种溶质，故填两；
由上述可知，ab段的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中的溶质是未反应的氯化钡和生成的氯化钠，溶液呈中性，故填中。
17．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
18． CaCl2 盐
【详解】（1）根据反应的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2═A +Ca(ClO)2+2H2O，反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A 分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质A 的化学式为CaCl2；
（2）Ca(ClO)2是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
19． 蒸发结晶 SO3 D
【详解】（1）根据流程图可知，步骤①获得晶体的操作为蒸发结晶；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO↑可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选D。
20．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
21． +4价 2CO 还原剂
【详解】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡元素的化合价为+4价。故填：+4价。
（2）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。故填：2CO。
（3）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。故填：还原剂。
22． 酵母菌含有成形的细胞核，乳酸菌无成形的细胞核 1：2：1 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【详解】（1）酵母菌属于真核生物，含有成形的细胞核，而乳酸菌属于原核生物，无成形的细胞核，这也是真核细胞和原核细胞最主要的区别；
（2）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢、氧的个数比=2：4：2=1：2：1；
（3）乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
23． 为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气） 液泡
【详解】（1）氧气具有助燃性，酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气）；
（2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的液泡；
（3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O），碳元素的质量为；质量为m2的二氧化碳中碳元素质量为，则生成一氧化碳的质量为x，x××100%=， x=。
24． 0.5 实验1 不知道反应前后其质量和化学性质是否改变
【详解】（1）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，实验3中X的数值为0.5g；
（2）氯酸钾的质量相等，是否使用催化剂以及使用何种催化剂对生成氧气的质量没有影响，最终生成氧气的质量相等，完成实验3的图线如图：；
得出结论：由实验1与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂；
实验反思：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是不知道反应前后其质量和化学性质是否改变。
25．(1)长颈漏斗
(2)密闭
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）环节一中构建的体系需要满足装置要密闭，因为只有装置密闭，向长颈漏斗内注水时，装置内气体被压缩，压强增大，若装置不漏气，才能使长颈漏斗内液面不下降，从而判断装置气密性良好；
（3）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
26．(1)氯化铵晶体溶于水吸收大量热量
(2)凝固
(3)氨气/NH3
(4)t2＜t1
【详解】（1）猜想一：因为氯化铵晶体溶于水会吸热，猜想一为：氯化铵晶体溶于水吸收大量热量；
（2）水结成冰是从液态变为固态，这个过程叫做凝固；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；Ba(OH)2与NH4Cl反应，反应物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，生成物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，氮和氢元素可组成的刺激性气味气体是氨气（或NH3）；
（4）若猜想二成立，即Ba(OH)2与NH4Cl反应会从外界吸收大量热量；第一步将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1，此时吸热；第二步加入氢氧化钡粉末反应，若反应吸热，则温度会继续降低，所以t2＜t1。
27． A 高于沸点 氧气 水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰
【详解】（1）A． 白纸是固态物质，燃烧时产生火焰，可作为反驳小宁猜想的证据，此选项符合题意；
B． 煤油是液体，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意；
C．大理石不能燃烧，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意。
故选A。
（2）①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要高于沸点。可燃物燃烧需要氧气支持燃烧，成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因氧气不足，木炭未充分燃烧而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间，可观察到有火焰产生，这是因为：水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰。
28． 温度冷却至室温 术炭作为燃料进入的水远小于木条的 我认为甲、乙对比是不可行的，因为存在2个变量，甲存在气体外逸的可能，而乙不会外逸；同时无法控制乙组火焰和甲组相同（或者我认为乙、丙对比是可行的，因为装置在密封的情况下不会出现气体外逸的情况，若最终乙、丙装置进入的水量相同，则能否定小红猜想）
【详解】（1）实验木条燃烧会放热，要等到集气瓶温度降低到室温减少误差，则“合适时间”指的是温度冷却至室温。
（2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是术炭作为燃料进入的水远小于木条的。
（3）根据控制变量法的方法，我认为甲、乙对比是不可行的，因为存在2个变量，甲存在气体外逸的可能，而乙不会外逸，同时无法控制乙组火焰和甲组相同；（或者我认为乙、丙对比是可行的，因为装置在密封的情况下不会出现气体外逸的情况，若最终乙、丙装置进入的水量相同，则能否定小红猜想。
29． 检验气体中是否存在 150 mL 因为1.22 g如果都是过碳酸钠，生成氧气112.7 mL
【详解】（1）这套装置的连接有两点要注意：一是生成气体中的O2的净化，即要除去CO2气体，所以要依次连接⑤和④，即用NaOH溶液吸收CO2，并用Ca（OH）2溶液检验CO2是否除尽；二是O2体积的测定，是通过将③装置中的水排到②中，测量到水的体积即为O2的体积。结合以上分析可知，装置④的作用是检验气体中是否存在二氧化碳；
（2）过碳酸钠与盐酸反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；假设1.22g样品完全部为过碳酸钠与足量盐酸反应，存在关系为：2Na2CO4～O2↑，
设生成氧气的体积为x，
x=0.16g；
即最多可生成0.16g O2，其体积为0.16g÷1.42g/L≈0.1127L=112.7mL，所以实验中选用的量筒，规格应是150mL的。
30．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
31．(1)使可燃物与助燃物充分接触
(2)B
【详解】（1）木炭在空中燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，抖动的目的是使可燃物与助燃物充分接触。
（2）正月初七月相为上弦月，月亮的一半被照亮，为半圆形。弦在左，弓背在右。故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
32．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
33． 选择材料1，因为相同条件下，材料1的储氢率更大 13g 制取成本高
【详解】（2）①选择材料1。读图可知，在相同条件下，材料1的储氢率更大。（选择材料1分，理由1分）
②设理论上所需的质量为x，则：
算出的相对分子质量为，的相对分子质量为
解得
答：要获得理论上所需的质量为。
（3）制取成本高（或贮存困难等，合理即可）
34．(1)设：4.2gMgCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x；
解得x=2.2g。
答：烧杯③中产生的气体的质量为2.2g。
(2)大于
(3) 混合物 能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其他物质（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
可知，每40份质量MgO与73份质量盐酸恰好完全反应，每58份质量Mg(OH)2与73份质量盐酸恰好完全反应，消耗相同质量MgO、Mg(OH)2消耗盐酸是MgO多，因此表中数据m1与m2的大小关系是m1大于m2。
（3）根据表中数据可知，“镁粉”是混合物，其理由是能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其它物质。
答案第1页，共2页
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