07酸的化学性质、物质的酸碱性--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）

07酸的化学性质、物质的酸碱性--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2025·浙江宁波·二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
2．（2024·浙江宁波·一模）某兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。若要对反应后的过量成分进行鉴定，下列试剂肯定不能达到目的的是（　　）
A．硝酸钡溶液 B．硝酸铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．pH试纸
3．（2024·浙江宁波·一模）甲醇作为第19届杭州亚运会主火炬燃料，是全球公认的新型清洁可再生能源。利用焦炉气中的氢气与工业尾气中捕获的二氧化碳作为原料合成甲醇，有利于实现循环内的零碳排放。其中正确的是（　　）
A．甲醇属于无机物
B．二氧化碳属于酸
C．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
D．氢气和甲醇都可以燃烧，都具有可燃性
4．（2024·浙江宁波·模拟预测）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（　　）
A．固体A是Fe
B．操作Ⅰ的名称是过滤
C．黄色溶液b中存在的阳离子只有Fe3+
D．通过实验，无法确定该脱氧剂中氯化钠是否存在
5．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
6．（2024·浙江宁波·一模）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞试液
B 鉴别氯化钡、硫酸铜、碳酸钙、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙的中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否含有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组利用紫甘蓝、酒精、水和滤纸等自制了试纸，并用它测定溶液的，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．溶解紫甘蓝 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．测定溶液pH
8．（2024·浙江宁波·一模）下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．除去CO中的水蒸气
二、填空题
9．（2025·浙江宁波·模拟预测）小苏打在厨房中有多种用途，其学名为碳酸氢钠，与碳酸钠的化学性质有相似之处。
(1)某同学往少量小苏打溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气体通入________.观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体。
(2)小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性。为比较两者的碱性强弱，可使用_________（填一种试剂或仪器）来检测。
10．（2025·浙江宁波·一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
三、探究题
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将少量氧化铜与少量稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小宁做了如下探究：
【实验猜想】①CuCl2溶液的颜色可能与温度有关；②CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关
【实验过程】小宁将氧化铜与稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃ 70 40 20
溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色
【查阅资料】①CuCl2溶液中存在[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2-两种络离子
②[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色
③光学原理中黄色与蓝色混合后会显示绿色
④Cu2+和不会形成络离子
【分析讨论】（1）根据以上信息说明温度较高的CuCl2溶液中[CuCl4]2-较______（填“多”或“少”）。
（2）为了验证猜想二，请写出你的实验方案：______。
（3）请判断氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液的颜色的变化情况是______。
12．（2024·浙江宁波·一模）如图所示是古代的造纸流程。该过程产生的黑液含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液。黑液除了上述有机物外还有哪些成分呢？对此，小科进行了相关探究（忽略有机物对实验的影响）。
【查阅资料】
①草木灰的主要成分是。②“抄纸”相当于过滤操作。
【初步思考】
在实验室中经常用滤纸对物质进行过滤分离，下列各图为过滤后展开的滤纸，若黑色部分代表不溶物，则滤纸上不溶物的分布情况最接近下图中的______。
A．B．C．D．
【实验步骤】①取少量黑液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象。
②取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】根据以上实验现象可知，黑液中的溶质成分是______。
【实验思考】小宁提出实验步骤②中加入的稀盐酸不一定要过量，只要少量也能得出相同结论。你认为能否得出相同的结论？______（选填“能”或“不能”），理由是______。
13．（2025·浙江宁波·一模）人体胃酸（盐酸）分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)实验过程②中“★”的内容为__________。
(2)医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由_________。
(3)服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是_______。
(4)对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是__________。
四、解答题
（2024·浙江·一模）冬春两个季节流感高发，市场上出现了许多流感自检抗原，首先采集拭子，然后将拭子头掰折入试管，再滴入抗原检测卡。小科同学查阅了资料如下：在检测卡当中只有C处显示较深的颜色则为阴性，C处和2A处显示较深的颜色则为甲流阳性，C处和1B处显示较深的颜色则为乙流阳性，C处、2A和1B处显示较深的颜色则为甲乙流阳性。C处不显示较深的颜色则为无效检测。请根据信息回答以下问题：
14．将拭子头掰折入试管中的下拭子情景相当于杠杆（如图甲），如果以图中O点为支点，请在答题卷中标出此时的动力和阻力______；
15．某人抗原检测的表现如图丙所示，请判定他的结果是______。
16．（2025·浙江宁波·二模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”）。此反应的微观实质是________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是( )（填字母）。
A．　　B．　　C．
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_______。
17．（2024·浙江·一模）小宁欲利用干燥的氢气还原氧化铜，得到较为纯净的铜，进行实验。相关资料信息如下：
A．氢气还原氧化铜除生成铜外，还可能生成红色的氧化亚铜（）
B．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
C．
【实验分析】反应后观察到的结果黑色粉末变成红色。为检验该红色物质是否为纯净的铜，请你设计一个实验方案．并写出判断依据。
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）有一包固体粉末，可能由 BaCl2、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为探究其成分，某小组按如图流程进行实验。
（1）沉淀甲为_______。
（2）写出白色沉淀与稀盐酸发生的化学反应方程式_______。
（3）固体粉末的组成为_______。
19．（2024·浙江宁波·模拟预测）碱式碳酸镁是一种橡胶制品的填充剂，其化学式为MgCO3 Mg(OH)2。某科学兴趣小组为测定碱式碳酸镁含量（其他杂质不溶于水也不与酸反应），称量20g样品，往其中逐滴加入稀盐酸，通过实验测得固体质量、气体质量与加入盐酸质量的关系如图所示。
（1）由图像可知，先与盐酸反应的是____。
（2）生成的气体的质量是多少？______
（3）求所用盐酸溶液的溶质质量分数。_______
20．（2024·浙江宁波·二模）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。如图所示为镁还原法生产硼的工艺流程。
(1)脱水炉中硼酸分解成两种氧化物（反应过程中元素化合价不变）；则进入还原炉中氧化物X的化学式为___________。
(2)酸煮罐中加入盐酸，所起的作用是___________。
21．（2023·浙江宁波·一模）小宁在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入盐酸质量/g 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质质量/g 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为________。
（2）小宁通过实验，得出该试剂已________（填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为________。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《07酸的化学性质、物质的酸碱性--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C D B C C
1．C
【详解】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确；
B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确；
C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。
故选C。
2．A
【分析】稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后反应物过量，所得溶液中溶质的情况是：硫酸钠和硫酸、硫酸钠和氢氧化钠。
【详解】A、硝酸钡溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡沉淀，所以根据是否产生白色沉淀不能说明硫酸过量，故方案不正确；
B、硝酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，不与稀硫酸反应，所以根据是否生成蓝色沉淀，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不与氢氧化钠反应，所以根据是否生成气泡，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
D、硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确。
故选A。
3．D
【详解】A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法错误；
B、二氧化碳不是酸，而是一种氧化物，故说法错误；
C、保持氢气化学性质最小微粒是氢分子，故说法错误；
D、氢气和甲醇都可以燃烧，都具有可燃性，故说法正确。
故选D。
4．C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，由图可知，固体A是铁，化学式为Fe，选项正确；
B、经过操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ的名称是过滤，选项正确；
C、棕黄色粉末是氧化铁和碳粉的混合物，加入过量的稀盐酸后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳粉不能和盐酸反应，则黄色溶液b中一定存在生成的氯化铁和过量的稀盐酸，其中的阳离子是Fe3+、H+，选项错误；
D、由分析可知，该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在，选项正确，故选C。
5．D
【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确；
B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确；
C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。
6．B
【详解】A、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因为若溶液显酸性，也显无色，故选项错误；
B、蓝色溶液是硫酸铜，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因为原混合气体中若含有甲烷，不能检验是否含有二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
7．C
【详解】A、溶解固体不能在量筒中进行，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
8．C
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
故选C。
9．(1)澄清石灰水
(2)pH试纸/pH计
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体；
（2）pH试纸或pH计可以测定溶液的酸碱度（pH值），pH值越大，碱性越强。所以为比较小苏打与碳酸钠溶液的碱性强弱，可使用pH试纸或pH计来检测。
10．(1)>
(2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
(3)①③②④
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。
（2）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
（3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。
11． 多 将氧化铜和稀盐酸加热至70℃，得到的绿色溶液中加入70℃的蒸馏水稀释，观察其颜色变化 溶液一直为蓝色
【详解】（1）根据“[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，光学原理中黄色与蓝色混合后会显示绿色”，温度较高的CuCl2溶液呈绿色，说明温度较高的CuCl2溶液中[CuCl4]2-较多；
（2）猜想二是探究溶液的浓度对溶液颜色的影响，变量是溶液的浓度，其他条件相同如溶液的浓度，验证猜想二的实验方案：将氧化铜和稀盐酸加热至70℃，得到的绿色溶液中加入70℃的蒸馏水稀释，观察其颜色变化；
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由于 Cu2+和 不会形成络离子，所以氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液的颜色一直为蓝色。
12． A 不能 加入少量稀盐酸无法排除对检验的干扰
【详解】[初步思考]
过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选A；
[实验结论]
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
①取少量黑液于试管中，滴入适量的碳酸钠溶液，无明显变化，说明溶质中不含有氢氧化钙（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶质中含有碳酸钾；
综上所述，黑液中的溶质成分是氢氧化钾、碳酸钾；
[实验思考]
少量稀盐酸先与氢氧化钾反应，不会与碳酸钾反应，所以不能确定碳酸钾的存在，所以实验步骤②中加入的稀盐酸一定要过量。
13．(1)按药物说明书上的服用一次剂量
(2)服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
(3)二氧化碳/CO2
(4)铝碳酸镁咀嚼片
【详解】（1）根据题意该实验的目的是比较患者分别服用这两种抗酸药的效果，实验过程②中“★”的内容为按药物说明书上的服用一次剂量，比较患者分别服用这两种抗酸药的效果；
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，其理由：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生的气体是二氧化碳（或CO2）；
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，更适合选用铝碳酸镁咀嚼片。从实验数据图可知，铝碳酸镁咀嚼片调节胃液pH在3～5之间的时间更长，且不会产生气体导致嗳气、打嗝等症状，相比碳酸氢钠粉剂更有利于长期缓解胃酸过多的症状。
14． 15．甲乙流阳性
【解析】14．[1]根据杠杆的定义可知，使杠杆转动的力为动力，阻值杠杆的力为阻力，则作图如下所示：
15．[2]丙图中C处、2A和1B处显示较深的颜色，根据题意可知为甲乙流阳性。
16． 放热 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子 C 氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体（若正确书写碳酸钠和盐酸反应的化学方程式也算对）
【详解】【监测温度】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。此反应是氢氧化钠和盐酸的中和反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
【观察颜色】（3）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在8.2至13这个范围，根据图示可知，反应过程中pH是逐渐变小的情况，所以①中a的pH应大于12，根据题意可知，pH>13 时同样呈无色，因此a的取值范围应大于13。AB错误，故选C。
（4）一段时间后，重复（2）实验，氢氧化钠溶液变质，与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应将会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以滴加盐酸的过程中会有少量气泡生成。
17．取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜
【详解】铜的金属活动性较弱，不能够与酸反应生成氢气，由题文可知，氧化亚铜能够与硫酸反应生成硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，所以为检验该红色物质是否为纯净的铜，检验方案可设计为取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜，故填取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜。
18． 硫酸钡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠、氯化钡和碳酸钙
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸钙和稀盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水。固体粉末加入足量水得到白色沉淀，白色沉淀溶于盐酸，所以固体样品中一定含有碳酸钙；得到的无色滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠，加入足量稀硫酸生成沉淀（稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），所以一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
【详解】（1）由分析可知，沉淀甲为硫酸钡；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知，固体粉末的组成为：氢氧化钠、氯化钡和碳酸钙。
19． 氢氧化镁/Mg(OH)2 根据图像可知，样品中MgCO3的质量=14.2g-5.8g=8.4g。
设：生成的气体的质量是x。
x=4.4g。
答：生成的气体的质量是为4.4g。 根据图像可知，样品中Mg(OH)2的质量=20g-14.2g=5.8g，与80g盐酸恰好完全反应。
设：所用盐酸溶液的溶质质量分数为y。
y=9.125%。
答：所用盐酸溶液的溶质质量分数为9.125%。
【详解】（1）盐酸与MgCO3反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水，由图像可知，盐酸开始加入时，不产生气体，先与盐酸反应的是Mg(OH)2；
（2）见答案；
（3）见答案。
20．(1)B2O3
(2)可以除去镁和氧化镁
【详解】（1）氢为+1价，氧为-2价，设H3BO3中B元素的化合价为x，则3×（+1）+x+3×（-2）=0，解得x=+3，反应过程中元素化合价不变，因此脱水炉中硼酸加热分解生成B2O3和H2O，则进入还原炉中氧化物X的化学式为B2O3；
（2）从还原炉中得到的固体中含有Mg、B、MgO，经过酸煮罐获得B的原理和方法是酸煮罐中，加入盐酸可以除去镁和氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，硼与盐酸不反应；过滤可以固液分离，之后，可通过过滤将硼分离出来。
21． 125 部分 2.2 设需要碳酸钙的质量为x，
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%
【详解】（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g；
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页