06盐、碱的性质及用途--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 06盐、碱的性质及用途--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
06 盐、碱的性质及用途--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）某兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。若要对反应后的过量成分进行鉴定，下列试剂肯定不能达到目的的是（ ）
A．硝酸钡溶液 B．硝酸铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．pH试纸
2．（2024·浙江宁波·一模）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
3．（2024·浙江宁波·一模）某项目化学习小组制作蓝色晶体百合花，可以选择下列哪种药品（ ）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氧化铁
4．（2023·浙江宁波·一模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
5．（2024·浙江宁波·模拟预测）“劳以增智，劳动中蕴含着许多科学原理”。下列劳动内容中所涉及的科学原理正确的是 （ ）
选项 劳动内容 科学原理
A 用天然气作燃料生火做饭 因天然气的主要成分是一氧化碳和氢气，所以可以燃烧
B 用含小苏打的发酵粉烘焙糕点 小苏打受热易分解，生成二氧化碳
C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生了中和反应
D 炒菜 油锅着火，用锅盖盖灭是因为降低了油的着火点
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江宁波·一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
7．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
二、填空题
8．（2024·浙江宁波·一模）碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液，此时溶液中的溶质质量分数将_________（选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是_________（填写基本反应类型）。
（2）该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是_________（选填“①”“②”或“③”）。
9．（2024·浙江宁波·一模）被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。“”“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。
（1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式__________。
（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示__________（填写离子符号）。
10．（2025·浙江宁波·模拟预测）山梨酸钾（化学式为C H7O2K）是一种常用的食品防腐剂，具有很强的抑制腐败菌和霉菌作用。
(1)山梨酸钾共有________种元素组成。
(2)山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为_______.
(3)物质结构决定物质的性质。由于山梨酸钾的价格偏高，有些不法商家会采用掺入碳酸钾作假，但碳酸钾不具备防腐作用。山梨酸钾是由山梨酸根离子 和钾离子（K ）构成的一种盐。结合信息判断，山梨酸钾中起防腐作用的微粒是_________。
11．（2024·浙江宁波·一模）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为时，溶液中发生反应的化学方程式为_________
（2）滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液中含有_________种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液呈_________性（不考虑溶于水）。
12．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
13．（2025·浙江宁波·模拟预测）小苏打在厨房中有多种用途，其学名为碳酸氢钠，与碳酸钠的化学性质有相似之处。
(1)某同学往少量小苏打溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气体通入________.观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体。
(2)小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性。为比较两者的碱性强弱，可使用_________（填一种试剂或仪器）来检测。
14．（2025·浙江宁波·一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
三、探究题
15．（2025·浙江宁波·一模）“氧漂剂”是一种强力清洁剂，具有很好的去污和漂白效果。某科学实验小组对该产品与水反应后的生成物开展探究活动。
【查阅资料】“氧漂剂”的主要成分是过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，白色粉末状固体，遇热易分解，其溶于水后，会产生一种碳酸盐和其他化合物。
【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取适量氧漂剂溶于水，充分搅拌 得到无色溶液
② 取①中溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 存在碳酸钠
③ 取①中溶液于试管中，向其中加入★ 产生大量气泡 存在过氧化氢
④ 收集③中产生的气体，将带火星的木条伸入试管 木条复燃
⑤ 取①中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液变红 存在氢氧化钠
（1）步骤③中“★”处应填______________________（填物质名称）。
【实验结论】猜想三正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
【交流讨论】
（2）从燃烧的条件分析，步骤④中木条复燃的原因是______________________。
（3）小科对结论提出质疑，认为步骤⑤不能证明存在，理由是______________________。
【方案修正】
（4）取______________________（填序号）中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在。
【结论修正】猜想二正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
16．（2024·浙江宁波·模拟预测）小科和小宁对餐馆中常见的“固体酒精”产生了好奇，于是选取了市场上常见的一种固体酒精，对其成分进行探究。以下是他们的探究过程及查阅的资料：
资料1：固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，燃烧后会生成二氧化碳和水。
资料2：劣质的固体酒精燃烧后会产生二氧化硫等有害气体。二氧化硫会使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不会。
【提出问题】1．该固体酒精是否劣质？ 2．该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液____（填“褪色”或“不褪色”），可判断出该固体酒精并非劣质产品。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有____，由此说明氢氧化钠已变质。
17．（2024·浙江宁波·一模）氢氧化亚铁可以用于制备颜料、药物等。某兴趣小组在实验室按如图甲所示方法制备氢氧化亚铁时，观察到白色沉淀中混有红褐色沉淀。小科进行如下探究：
【查阅资料】
氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈现红褐色。
【改进装置】
小科在老师的帮助下，组装了如图乙所示装置，重新制备氢氧化亚铁。
【实验步骤】
①组装装置，检查★___________。
②装入试剂和药品，打开弹簧夹K，观察试管A中现象。
③待试管B中有连续均匀气泡冒出时，关闭弹簧夹K，观察到试管B中产生白色沉淀。
【实验分析】
（1）“★”处应填______。
（2）实验步骤②试管A中除了出现气泡、试管壁发热等现象外，还能观察到溶液变为______色。步骤②的目的除了制取硫酸亚铁外，还能利用产生的氢气将装置内原有的______排尽。
（3）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为______；
18．（2024·浙江宁波·二模）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管__________。
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】
猜想一：溶质为NaCl；
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl和Na2CO3；
猜想四：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是_________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想_______正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是___________。
19．（2024·浙江宁波·一模）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：_________。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是_________。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善_________。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为_________（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
20．（2025·浙江宁波·一模）人体胃酸（盐酸）分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)实验过程②中“★”的内容为__________。
(2)医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由_________。
(3)服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是_______。
(4)对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是__________。
21．（2024·浙江宁波·一模）如图所示是古代的造纸流程。该过程产生的黑液含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液。黑液除了上述有机物外还有哪些成分呢？对此，小科进行了相关探究（忽略有机物对实验的影响）。
【查阅资料】
①草木灰的主要成分是。②“抄纸”相当于过滤操作。
【初步思考】
在实验室中经常用滤纸对物质进行过滤分离，下列各图为过滤后展开的滤纸，若黑色部分代表不溶物，则滤纸上不溶物的分布情况最接近下图中的______。
A．B．C．D．
【实验步骤】①取少量黑液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象。
②取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】根据以上实验现象可知，黑液中的溶质成分是______。
【实验思考】小宁提出实验步骤②中加入的稀盐酸不一定要过量，只要少量也能得出相同结论。你认为能否得出相同的结论？______（选填“能”或“不能”），理由是______。
四、解答题
22．（2024·浙江宁波·一模）过碳酸钠（）跟盐酸反应的化学方程式为：。在过碳酸钠商品中一般都含有为测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生的体积，能够运算出的含量。
（1）依照如图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置。其中装置④的作用是___________。
（2）若在实验中称取1.22 g样品进行测定，已知常温下的密度约为1.42 g/L。实验室有50 mL、100 mL、150 mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为___________，其理由是：___________。
23．（2024·浙江宁波·二模）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
(1)电源开关处化合物的化学式可以是___________。（填写一种）
(2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是___________（选填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)C中发生反应的化学方程式： ___________。
24．（2024·浙江宁波·一模）在水灾后的防病消毒中，常采用次氯酸钠（NaClO）溶液进行消毒，次氯酸钠可由碱液氯化法制备得到，相关反应的化学方程式为：。某工厂车间现有16t溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，理论上最多能制备溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液多少吨？
25．（2024·浙江宁波·一模）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是__________（填化学式）。
（2）C点的坐标（，）为多少_________
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_________
26．（2024·浙江·一模）某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①______；②______。
27．（2024·浙江宁波·二模）有一包固体粉末，可能含有氢化钠碳酸钠硫酸钠，硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
(1)步骤④中反应的化学方程式为___________。
(2)该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是___________。
28．（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是______________________，装置B的作用是______________________。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是______________________，为使实验成功，需做出的改进是______________________。
29．（2025·浙江宁波·一模）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验
(1)沉淀乙为________（填化学式），样品中一定含有的物质是________。
(2)写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式：________ 。
30．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
31．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
32．（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。________
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1________（填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。
试卷第1页，共3页
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《06 盐、碱的性质及用途--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D A D B D D
1．A
【分析】稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后反应物过量，所得溶液中溶质的情况是：硫酸钠和硫酸、硫酸钠和氢氧化钠。
【详解】A、硝酸钡溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡沉淀，所以根据是否产生白色沉淀不能说明硫酸过量，故方案不正确；
B、硝酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，不与稀硫酸反应，所以根据是否生成蓝色沉淀，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不与氢氧化钠反应，所以根据是否生成气泡，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
D、硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确。
故选A。
2．D
【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误；
B、向氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体，二氧化碳会先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠会立即和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一开始就产生沉淀，与图象不符，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误；
D、CuSO4和稀硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】硫酸铜晶体显蓝色，氯化钠晶体是无色透明晶体，碳酸钠晶体是白色，氧化铁是红棕色粉末。故选A。
4．D
【详解】A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，故说法错误；
B、小苏打受热分解出二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松，故说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，并没有发生化学反应，故说法错误；
D、油锅着火，用锅盖盖灭，这是利用的隔绝氧气的方法，故说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A、稀 H SO 与 Ca(OH) 发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
B、CuCl 溶液与 Ca(OH) 溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
C、CO 与 Ca(OH) 溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
D、Na CO 溶液与 Ca(OH) 溶液生成CaCO 和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
8． 变大 复分解反应 ②
【详解】（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=200g×20%=40g
设参加反应的HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=36.5g
= y=58.5g
反应后溶液的质量=200g+36.5g=236.5g
溶液中的溶质质量分数=×100%≈24.7%>20%，即反应后溶液中的溶质质量分数变大，故填变大；
该反应是氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（2）氢氧化钠在水中解离出钠离子与氢氧根离子，其中氢氧根离子使溶液呈碱性，氢氧化钠与氯化氢气体在溶液中反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，由图可知，微粒②在反应前出现，反应后消失，则该微粒是能够使溶液呈碱性的氢氧根离子，故填②。
9． NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ Ag+
【详解】（1）硝酸银溶液与食盐溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化图，由甲图对比，“”是硝酸银中的硝酸根离子，则“”表示硝酸银中的银离子，其离子符号为Ag+。
10．(1)4/四
(2)72∶7
(3)山梨酸根离子/
【详解】（1）由山梨酸钾的化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、钾（K）4（四）种元素组成；
（2）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)∶(1×7)=72∶7；
（3）已知碳酸钾不具备防腐作用，碳酸钾由钾离子（K ）和碳酸根离子构成，山梨酸钾由山梨酸根离子是由山梨酸根离子 和钾离子（K ）构成，两种物质都含钾离子，但碳酸钾无防腐作用，说明钾离子不起防腐作用，所以山梨酸钾中起防腐作用的微粒是山梨酸根离子 。
11． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 两 中
【详解】（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由上述可知，滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸与加入碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有未反应的氯化钡和生成的氯化钠两种溶质，故填两；
由上述可知，ab段的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中的溶质是未反应的氯化钡和生成的氯化钠，溶液呈中性，故填中。
12．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
13．(1)澄清石灰水
(2)pH试纸/pH计
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体；
（2）pH试纸或pH计可以测定溶液的酸碱度（pH值），pH值越大，碱性越强。所以为比较小苏打与碳酸钠溶液的碱性强弱，可使用pH试纸或pH计来检测。
14．(1)>
(2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
(3)①③②④
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。
（2）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
（3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。
15． 二氧化锰 过氧化氢分解产生氧气，为木条燃烧提供助燃物（合理即可） 碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞试液变红 ②
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，观察到产生大量气泡；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；
（3）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙溶液显中性，所以取②中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在氢氧化钠。
16． 不褪色 白色沉淀
【详解】（1）由结论可知，该固体酒精并非劣质产品，则其燃烧后生成二氧化碳，按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液不褪色，故填不褪色。
（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀，故填白色沉淀。
17． 装置的气密性 浅绿 空气
【详解】（1）组装装置后，加入药品前，一定要检查装置的气密性；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象有：溶液中有气泡出现，放出热量，溶液由无色变成浅绿色；打开弹簧夹K，随着反应的不断进行，氢气的体积逐渐增大，装内的压强大于外界压强后，可以将装置内的空气顺利排出，防止对实验造成干扰；
（3）待试管B中有连续均匀气泡冒出时，关闭弹簧夹K，可以将A中生成的硫酸亚铁压入到B中，氢氧化钠会和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
18． 产生白色沉淀 反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，说明盐酸不会有剩余 一 稀硫酸/H2SO4
【详解】（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，乙试管产生白色沉淀；
（2）分析：
反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，盐酸就不会有剩余，白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，两者不能共存；
实验：钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡的白色沉淀，取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不存在钡离子，猜想二不成立；碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，猜想三不成立；因此：猜想一成立；
交流：硫酸中存在硫酸根离子能检验是否存在钡离子，硫酸中存在氢离子能检验是否存在碳酸根离子，兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是稀硫酸（或H2SO4）。
19． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将B中产生的CO2全部排入C B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
【详解】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中；
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是: 。
20．(1)按药物说明书上的服用一次剂量
(2)服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
(3)二氧化碳/CO2
(4)铝碳酸镁咀嚼片
【详解】（1）根据题意该实验的目的是比较患者分别服用这两种抗酸药的效果，实验过程②中“★”的内容为按药物说明书上的服用一次剂量，比较患者分别服用这两种抗酸药的效果；
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，其理由：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生的气体是二氧化碳（或CO2）；
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，更适合选用铝碳酸镁咀嚼片。从实验数据图可知，铝碳酸镁咀嚼片调节胃液pH在3～5之间的时间更长，且不会产生气体导致嗳气、打嗝等症状，相比碳酸氢钠粉剂更有利于长期缓解胃酸过多的症状。
21． A 不能 加入少量稀盐酸无法排除对检验的干扰
【详解】[初步思考]
过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选A；
[实验结论]
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
①取少量黑液于试管中，滴入适量的碳酸钠溶液，无明显变化，说明溶质中不含有氢氧化钙（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶质中含有碳酸钾；
综上所述，黑液中的溶质成分是氢氧化钾、碳酸钾；
[实验思考]
少量稀盐酸先与氢氧化钾反应，不会与碳酸钾反应，所以不能确定碳酸钾的存在，所以实验步骤②中加入的稀盐酸一定要过量。
22． 检验气体中是否存在 150 mL 因为1.22 g如果都是过碳酸钠，生成氧气112.7 mL
【详解】（1）这套装置的连接有两点要注意：一是生成气体中的O2的净化，即要除去CO2气体，所以要依次连接⑤和④，即用NaOH溶液吸收CO2，并用Ca（OH）2溶液检验CO2是否除尽；二是O2体积的测定，是通过将③装置中的水排到②中，测量到水的体积即为O2的体积。结合以上分析可知，装置④的作用是检验气体中是否存在二氧化碳；
（2）过碳酸钠与盐酸反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；假设1.22g样品完全部为过碳酸钠与足量盐酸反应，存在关系为：2Na2CO4～O2↑，
设生成氧气的体积为x，
x=0.16g；
即最多可生成0.16g O2，其体积为0.16g÷1.42g/L≈0.1127L=112.7mL，所以实验中选用的量筒，规格应是150mL的。
23．(1)NaOH
(2)乙
(3)3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
【详解】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
24．设理论上最多能制备溶质质量分数为的次氯酸钠溶液的质量为x，
答：理论上最多能制备溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液的质量为30t
【详解】见答案。
25． CuCl2、NaCl/NaCl、CuCl2 （120，9.8） 设：NaOH与CuCl2反应产生的NaCl的质量为m。
NaOH与HCl反应产生的NaCl的质量为n。
解得m=11.7g
与HCl反成的NaOH质量=40g×10％=4g。
解得n=5.85g。
NaCl的质量分数
答：NaCl的质量分数为8.3%。
【详解】（1）A点为酸碱恰好中和时间点，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，HCl被消耗完，故溶液中一定有的溶质是CuCl2、NaCl；
（2）解：溶液中CuCl2的质量=13.5%×100g=13.5g
设：参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的Cu(OH)2质量为y。
x=8g y=9.8g
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量==80g；
=80g+40g=120g；C点坐标为（120，9.8）。
（3）见答案。
26． 氨气易溶于水 氨气能与水反应生成碱性物质
【详解】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
27．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
(2)氯化钠、硝酸钠
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠、硝酸钠不能和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应；固体粉末溶于水得到无色溶液，则固体粉末中一定没有硫酸铜，向无色溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀A和无色溶液，向白色沉淀A中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀A是硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠，无色溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的氯化钡，向无色溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则白色沉淀B是氯化银，以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠。
【详解】（1）由分析可知，步骤④中发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式分别为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）由分析可知，该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是氯化钠、硝酸钠。
28．(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
29．(1) Fe(OH）3、 BaSO4 氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
(2)
【分析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。
【详解】（1）由分析可知，沉淀乙为：氢氧化铁、硫酸钡，化学式为：Fe(OH）3、 BaSO4；
样品中一定含有的物质是：氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（2）沉淀乙和稀盐酸的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
30．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
31．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
32．(1)设：4.2gMgCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x；
解得x=2.2g。
答：烧杯③中产生的气体的质量为2.2g。
(2)大于
(3) 混合物 能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其他物质（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
可知，每40份质量MgO与73份质量盐酸恰好完全反应，每58份质量Mg(OH)2与73份质量盐酸恰好完全反应，消耗相同质量MgO、Mg(OH)2消耗盐酸是MgO多，因此表中数据m1与m2的大小关系是m1大于m2。
（3）根据表中数据可知，“镁粉”是混合物，其理由是能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其它物质。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）某兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。若要对反应后的过量成分进行鉴定，下列试剂肯定不能达到目的的是（ ）
A．硝酸钡溶液 B．硝酸铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．pH试纸
2．（2024·浙江宁波·一模）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
3．（2024·浙江宁波·一模）某项目化学习小组制作蓝色晶体百合花，可以选择下列哪种药品（ ）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氧化铁
4．（2023·浙江宁波·一模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
5．（2024·浙江宁波·模拟预测）“劳以增智，劳动中蕴含着许多科学原理”。下列劳动内容中所涉及的科学原理正确的是 （ ）
选项 劳动内容 科学原理
A 用天然气作燃料生火做饭 因天然气的主要成分是一氧化碳和氢气，所以可以燃烧
B 用含小苏打的发酵粉烘焙糕点 小苏打受热易分解，生成二氧化碳
C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生了中和反应
D 炒菜 油锅着火，用锅盖盖灭是因为降低了油的着火点
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江宁波·一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
7．（2025·浙江宁波·一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
二、填空题
8．（2024·浙江宁波·一模）碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液，此时溶液中的溶质质量分数将_________（选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是_________（填写基本反应类型）。
（2）该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是_________（选填“①”“②”或“③”）。
9．（2024·浙江宁波·一模）被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。“”“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。
（1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式__________。
（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示__________（填写离子符号）。
10．（2025·浙江宁波·模拟预测）山梨酸钾（化学式为C H7O2K）是一种常用的食品防腐剂，具有很强的抑制腐败菌和霉菌作用。
(1)山梨酸钾共有________种元素组成。
(2)山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为_______.
(3)物质结构决定物质的性质。由于山梨酸钾的价格偏高，有些不法商家会采用掺入碳酸钾作假，但碳酸钾不具备防腐作用。山梨酸钾是由山梨酸根离子 和钾离子（K ）构成的一种盐。结合信息判断，山梨酸钾中起防腐作用的微粒是_________。
11．（2024·浙江宁波·一模）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为时，溶液中发生反应的化学方程式为_________
（2）滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液中含有_________种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至时，溶液呈_________性（不考虑溶于水）。
12．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
13．（2025·浙江宁波·模拟预测）小苏打在厨房中有多种用途，其学名为碳酸氢钠，与碳酸钠的化学性质有相似之处。
(1)某同学往少量小苏打溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气体通入________.观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体。
(2)小苏打与碳酸钠的溶液均呈碱性。为比较两者的碱性强弱，可使用_________（填一种试剂或仪器）来检测。
14．（2025·浙江宁波·一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。
(3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
三、探究题
15．（2025·浙江宁波·一模）“氧漂剂”是一种强力清洁剂，具有很好的去污和漂白效果。某科学实验小组对该产品与水反应后的生成物开展探究活动。
【查阅资料】“氧漂剂”的主要成分是过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，白色粉末状固体，遇热易分解，其溶于水后，会产生一种碳酸盐和其他化合物。
【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取适量氧漂剂溶于水，充分搅拌 得到无色溶液
② 取①中溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 存在碳酸钠
③ 取①中溶液于试管中，向其中加入★ 产生大量气泡 存在过氧化氢
④ 收集③中产生的气体，将带火星的木条伸入试管 木条复燃
⑤ 取①中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液变红 存在氢氧化钠
（1）步骤③中“★”处应填______________________（填物质名称）。
【实验结论】猜想三正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
【交流讨论】
（2）从燃烧的条件分析，步骤④中木条复燃的原因是______________________。
（3）小科对结论提出质疑，认为步骤⑤不能证明存在，理由是______________________。
【方案修正】
（4）取______________________（填序号）中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在。
【结论修正】猜想二正确，“氧漂剂”与水反应后的生成物为。
16．（2024·浙江宁波·模拟预测）小科和小宁对餐馆中常见的“固体酒精”产生了好奇，于是选取了市场上常见的一种固体酒精，对其成分进行探究。以下是他们的探究过程及查阅的资料：
资料1：固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，燃烧后会生成二氧化碳和水。
资料2：劣质的固体酒精燃烧后会产生二氧化硫等有害气体。二氧化硫会使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不会。
【提出问题】1．该固体酒精是否劣质？ 2．该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液____（填“褪色”或“不褪色”），可判断出该固体酒精并非劣质产品。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有____，由此说明氢氧化钠已变质。
17．（2024·浙江宁波·一模）氢氧化亚铁可以用于制备颜料、药物等。某兴趣小组在实验室按如图甲所示方法制备氢氧化亚铁时，观察到白色沉淀中混有红褐色沉淀。小科进行如下探究：
【查阅资料】
氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈现红褐色。
【改进装置】
小科在老师的帮助下，组装了如图乙所示装置，重新制备氢氧化亚铁。
【实验步骤】
①组装装置，检查★___________。
②装入试剂和药品，打开弹簧夹K，观察试管A中现象。
③待试管B中有连续均匀气泡冒出时，关闭弹簧夹K，观察到试管B中产生白色沉淀。
【实验分析】
（1）“★”处应填______。
（2）实验步骤②试管A中除了出现气泡、试管壁发热等现象外，还能观察到溶液变为______色。步骤②的目的除了制取硫酸亚铁外，还能利用产生的氢气将装置内原有的______排尽。
（3）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为______；
18．（2024·浙江宁波·二模）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管__________。
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】
猜想一：溶质为NaCl；
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl和Na2CO3；
猜想四：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是_________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想_______正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是___________。
19．（2024·浙江宁波·一模）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：_________。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是_________。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善_________。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为_________（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
20．（2025·浙江宁波·一模）人体胃酸（盐酸）分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)实验过程②中“★”的内容为__________。
(2)医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由_________。
(3)服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是_______。
(4)对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是__________。
21．（2024·浙江宁波·一模）如图所示是古代的造纸流程。该过程产生的黑液含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液。黑液除了上述有机物外还有哪些成分呢？对此，小科进行了相关探究（忽略有机物对实验的影响）。
【查阅资料】
①草木灰的主要成分是。②“抄纸”相当于过滤操作。
【初步思考】
在实验室中经常用滤纸对物质进行过滤分离，下列各图为过滤后展开的滤纸，若黑色部分代表不溶物，则滤纸上不溶物的分布情况最接近下图中的______。
A．B．C．D．
【实验步骤】①取少量黑液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象。
②取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】根据以上实验现象可知，黑液中的溶质成分是______。
【实验思考】小宁提出实验步骤②中加入的稀盐酸不一定要过量，只要少量也能得出相同结论。你认为能否得出相同的结论？______（选填“能”或“不能”），理由是______。
四、解答题
22．（2024·浙江宁波·一模）过碳酸钠（）跟盐酸反应的化学方程式为：。在过碳酸钠商品中一般都含有为测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生的体积，能够运算出的含量。
（1）依照如图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置。其中装置④的作用是___________。
（2）若在实验中称取1.22 g样品进行测定，已知常温下的密度约为1.42 g/L。实验室有50 mL、100 mL、150 mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为___________，其理由是：___________。
23．（2024·浙江宁波·二模）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
(1)电源开关处化合物的化学式可以是___________。（填写一种）
(2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是___________（选填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)C中发生反应的化学方程式： ___________。
24．（2024·浙江宁波·一模）在水灾后的防病消毒中，常采用次氯酸钠（NaClO）溶液进行消毒，次氯酸钠可由碱液氯化法制备得到，相关反应的化学方程式为：。某工厂车间现有16t溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，理论上最多能制备溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液多少吨？
25．（2024·浙江宁波·一模）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是__________（填化学式）。
（2）C点的坐标（，）为多少_________
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_________
26．（2024·浙江·一模）某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①______；②______。
27．（2024·浙江宁波·二模）有一包固体粉末，可能含有氢化钠碳酸钠硫酸钠，硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
(1)步骤④中反应的化学方程式为___________。
(2)该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是___________。
28．（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是______________________，装置B的作用是______________________。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是______________________，为使实验成功，需做出的改进是______________________。
29．（2025·浙江宁波·一模）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验
(1)沉淀乙为________（填化学式），样品中一定含有的物质是________。
(2)写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式：________ 。
30．（2025·浙江宁波·一模）氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有______________________。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？
31．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
32．（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。________
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1________（填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。
试卷第1页，共3页
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《06 盐、碱的性质及用途--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D A D B D D
1．A
【分析】稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后反应物过量，所得溶液中溶质的情况是：硫酸钠和硫酸、硫酸钠和氢氧化钠。
【详解】A、硝酸钡溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡沉淀，所以根据是否产生白色沉淀不能说明硫酸过量，故方案不正确；
B、硝酸铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，不与稀硫酸反应，所以根据是否生成蓝色沉淀，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不与氢氧化钠反应，所以根据是否生成气泡，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确；
D、硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱性，可以确定稀硫酸和氢氧化钠的过量情况，故方案正确。
故选A。
2．D
【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误；
B、向氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体，二氧化碳会先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠会立即和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一开始就产生沉淀，与图象不符，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误；
D、CuSO4和稀硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】硫酸铜晶体显蓝色，氯化钠晶体是无色透明晶体，碳酸钠晶体是白色，氧化铁是红棕色粉末。故选A。
4．D
【详解】A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，故说法错误；
B、小苏打受热分解出二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松，故说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，并没有发生化学反应，故说法错误；
D、油锅着火，用锅盖盖灭，这是利用的隔绝氧气的方法，故说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A、稀 H SO 与 Ca(OH) 发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
B、CuCl 溶液与 Ca(OH) 溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
C、CO 与 Ca(OH) 溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意；
D、Na CO 溶液与 Ca(OH) 溶液生成CaCO 和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意；
C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意；
D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。
故选D。
8． 变大 复分解反应 ②
【详解】（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=200g×20%=40g
设参加反应的HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=36.5g
= y=58.5g
反应后溶液的质量=200g+36.5g=236.5g
溶液中的溶质质量分数=×100%≈24.7%>20%，即反应后溶液中的溶质质量分数变大，故填变大；
该反应是氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（2）氢氧化钠在水中解离出钠离子与氢氧根离子，其中氢氧根离子使溶液呈碱性，氢氧化钠与氯化氢气体在溶液中反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，由图可知，微粒②在反应前出现，反应后消失，则该微粒是能够使溶液呈碱性的氢氧根离子，故填②。
9． NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ Ag+
【详解】（1）硝酸银溶液与食盐溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化图，由甲图对比，“”是硝酸银中的硝酸根离子，则“”表示硝酸银中的银离子，其离子符号为Ag+。
10．(1)4/四
(2)72∶7
(3)山梨酸根离子/
【详解】（1）由山梨酸钾的化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、钾（K）4（四）种元素组成；
（2）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)∶(1×7)=72∶7；
（3）已知碳酸钾不具备防腐作用，碳酸钾由钾离子（K ）和碳酸根离子构成，山梨酸钾由山梨酸根离子是由山梨酸根离子 和钾离子（K ）构成，两种物质都含钾离子，但碳酸钾无防腐作用，说明钾离子不起防腐作用，所以山梨酸钾中起防腐作用的微粒是山梨酸根离子 。
11． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 两 中
【详解】（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由上述可知，滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时，溶液中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸与加入碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有未反应的氯化钡和生成的氯化钠两种溶质，故填两；
由上述可知，ab段的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中的溶质是未反应的氯化钡和生成的氯化钠，溶液呈中性，故填中。
12．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
13．(1)澄清石灰水
(2)pH试纸/pH计
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有白色浑浊，证明小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体；
（2）pH试纸或pH计可以测定溶液的酸碱度（pH值），pH值越大，碱性越强。所以为比较小苏打与碳酸钠溶液的碱性强弱，可使用pH试纸或pH计来检测。
14．(1)>
(2)方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
(3)①③②④
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。
（2）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。
（3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。
15． 二氧化锰 过氧化氢分解产生氧气，为木条燃烧提供助燃物（合理即可） 碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞试液变红 ②
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，观察到产生大量气泡；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用会生成水和氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；
（3）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙溶液显中性，所以取②中溶液，滴加无色酚酞试液，无明显现象，证明不存在氢氧化钠。
16． 不褪色 白色沉淀
【详解】（1）由结论可知，该固体酒精并非劣质产品，则其燃烧后生成二氧化碳，按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液不褪色，故填不褪色。
（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀，故填白色沉淀。
17． 装置的气密性 浅绿 空气
【详解】（1）组装装置后，加入药品前，一定要检查装置的气密性；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象有：溶液中有气泡出现，放出热量，溶液由无色变成浅绿色；打开弹簧夹K，随着反应的不断进行，氢气的体积逐渐增大，装内的压强大于外界压强后，可以将装置内的空气顺利排出，防止对实验造成干扰；
（3）待试管B中有连续均匀气泡冒出时，关闭弹簧夹K，可以将A中生成的硫酸亚铁压入到B中，氢氧化钠会和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
18． 产生白色沉淀 反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，说明盐酸不会有剩余 一 稀硫酸/H2SO4
【详解】（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，乙试管产生白色沉淀；
（2）分析：
反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，盐酸就不会有剩余，白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，两者不能共存；
实验：钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡的白色沉淀，取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不存在钡离子，猜想二不成立；碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，猜想三不成立；因此：猜想一成立；
交流：硫酸中存在硫酸根离子能检验是否存在钡离子，硫酸中存在氢离子能检验是否存在碳酸根离子，兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是稀硫酸（或H2SO4）。
19． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将B中产生的CO2全部排入C B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
【详解】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中；
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是: 。
20．(1)按药物说明书上的服用一次剂量
(2)服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
(3)二氧化碳/CO2
(4)铝碳酸镁咀嚼片
【详解】（1）根据题意该实验的目的是比较患者分别服用这两种抗酸药的效果，实验过程②中“★”的内容为按药物说明书上的服用一次剂量，比较患者分别服用这两种抗酸药的效果；
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，其理由：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生的气体是二氧化碳（或CO2）；
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，更适合选用铝碳酸镁咀嚼片。从实验数据图可知，铝碳酸镁咀嚼片调节胃液pH在3～5之间的时间更长，且不会产生气体导致嗳气、打嗝等症状，相比碳酸氢钠粉剂更有利于长期缓解胃酸过多的症状。
21． A 不能 加入少量稀盐酸无法排除对检验的干扰
【详解】[初步思考]
过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选A；
[实验结论]
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
①取少量黑液于试管中，滴入适量的碳酸钠溶液，无明显变化，说明溶质中不含有氢氧化钙（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取少量黑液于另一支试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶质中含有碳酸钾；
综上所述，黑液中的溶质成分是氢氧化钾、碳酸钾；
[实验思考]
少量稀盐酸先与氢氧化钾反应，不会与碳酸钾反应，所以不能确定碳酸钾的存在，所以实验步骤②中加入的稀盐酸一定要过量。
22． 检验气体中是否存在 150 mL 因为1.22 g如果都是过碳酸钠，生成氧气112.7 mL
【详解】（1）这套装置的连接有两点要注意：一是生成气体中的O2的净化，即要除去CO2气体，所以要依次连接⑤和④，即用NaOH溶液吸收CO2，并用Ca（OH）2溶液检验CO2是否除尽；二是O2体积的测定，是通过将③装置中的水排到②中，测量到水的体积即为O2的体积。结合以上分析可知，装置④的作用是检验气体中是否存在二氧化碳；
（2）过碳酸钠与盐酸反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；假设1.22g样品完全部为过碳酸钠与足量盐酸反应，存在关系为：2Na2CO4～O2↑，
设生成氧气的体积为x，
x=0.16g；
即最多可生成0.16g O2，其体积为0.16g÷1.42g/L≈0.1127L=112.7mL，所以实验中选用的量筒，规格应是150mL的。
23．(1)NaOH
(2)乙
(3)3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
【详解】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
24．设理论上最多能制备溶质质量分数为的次氯酸钠溶液的质量为x，
答：理论上最多能制备溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液的质量为30t
【详解】见答案。
25． CuCl2、NaCl/NaCl、CuCl2 （120，9.8） 设：NaOH与CuCl2反应产生的NaCl的质量为m。
NaOH与HCl反应产生的NaCl的质量为n。
解得m=11.7g
与HCl反成的NaOH质量=40g×10％=4g。
解得n=5.85g。
NaCl的质量分数
答：NaCl的质量分数为8.3%。
【详解】（1）A点为酸碱恰好中和时间点，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，HCl被消耗完，故溶液中一定有的溶质是CuCl2、NaCl；
（2）解：溶液中CuCl2的质量=13.5%×100g=13.5g
设：参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的Cu(OH)2质量为y。
x=8g y=9.8g
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量==80g；
=80g+40g=120g；C点坐标为（120，9.8）。
（3）见答案。
26． 氨气易溶于水 氨气能与水反应生成碱性物质
【详解】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
27．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
(2)氯化钠、硝酸钠
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠、硝酸钠不能和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和硝酸反应；固体粉末溶于水得到无色溶液，则固体粉末中一定没有硫酸铜，向无色溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀A和无色溶液，向白色沉淀A中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀A是硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠，无色溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的氯化钡，向无色溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则白色沉淀B是氯化银，以上实验无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠。
【详解】（1）由分析可知，步骤④中发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式分别为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）由分析可知，该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是氯化钠、硝酸钠。
28．(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
29．(1) Fe(OH）3、 BaSO4 氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
(2)
【分析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。
【详解】（1）由分析可知，沉淀乙为：氢氧化铁、硫酸钡，化学式为：Fe(OH）3、 BaSO4；
样品中一定含有的物质是：氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（2）沉淀乙和稀盐酸的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
30．(1)
(2)
(3)参加反应氢氧化钠的质量=160g×15%=24g，设参加反应氯化铜的质量为x，
x=40.5g，
该氯化铜固体的纯度为：；
答：该氯化铜固体的纯度为90%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，酸浸时盐酸过量，所以出液中含有的溶质是氯化亚铁、氯化锌和氯化氢，含有的阳离子有：亚铁离子、锌离子和氢离子；
（2）铜在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
31．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
32．(1)设：4.2gMgCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x；
解得x=2.2g。
答：烧杯③中产生的气体的质量为2.2g。
(2)大于
(3) 混合物 能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其他物质（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
可知，每40份质量MgO与73份质量盐酸恰好完全反应，每58份质量Mg(OH)2与73份质量盐酸恰好完全反应，消耗相同质量MgO、Mg(OH)2消耗盐酸是MgO多，因此表中数据m1与m2的大小关系是m1大于m2。
（3）根据表中数据可知，“镁粉”是混合物，其理由是能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其它物质。
答案第1页，共2页
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