08金属--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 08金属--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
08金属--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2024·浙江宁波·二模）《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（ ）
A．延展性 B．稳定性 C．导热性 D．还原性
3．（2024·浙江宁波·模拟预测）某电镀厂的废水中含有Cu2+、Ag+，为了置换其中的Cu2+、Ag+，某化验员进行了以下操作：取500g废水，分三次加入锌，每次加入锌的质量为10g，每次充分反应后过滤得到滤渣和滤液，测得滤渣质量，实验记录如下表。
实验操作 现象 滤渣质量
① 取500g废水溶液 溶液呈淡蓝色、无沉淀
② 加入10gZn 溶液呈淡蓝色、有沉淀
③ 加入10gZn 溶液呈淡蓝色、有沉淀
④ 加入10gZn 溶液呈无色、有沉淀
针对记录得出的结论错误的是 （ ）
A．操作①中，废水至少含有3种离子 B．操作②后，Zn没有剩余
C．操作③后，得到的固体是铜和银 D．操作④后，银全部被置换出来
4．（2025·浙江宁波·二模）小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（ ）
A．① B．② C．③ D．④
5．（2024·浙江宁波·一模）小科为了探究金属①、②的活动性强弱关系，将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。小科继续实验，根据相同质量的这两种金属与足量稀盐酸反应绘制了选项A、B图线；根据相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应绘制了选项C、D图线，则图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024·浙江·一模）小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验是根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢来判断锈蚀快慢。实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了看清铁钉生锈情况
B．此实验可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
7．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是2023年杭州亚运会“薪火”火炬。外壳部分采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼。燃料采用清洁安全可靠的生物质燃气,主要成分为丙烷（C3H8）。下列说法错误的是（ ）
A．外壳部分的旋压成型工艺和阳极氧化工艺都属于化学变化
B．外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物
C．丙烷属于有机化合物
D．丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
8．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
二、填空题
9．（2024·浙江宁波·一模）小科同学在完成“水的电解”实验时，在检验氢气时发现火焰颜色呈黄色，而非淡蓝色。小科查阅资料后得知是由于玻璃管尖嘴的钠元素导致的焰色反应。为进一步检验氢气，因此，小科对水电解实验装置进行了改进：
（1）小科在玻璃管尖嘴处涂上肥皂水，打开a管，玻璃管尖嘴处产生气泡，如图1所示，将燃着的木条伸入气泡，将会出现_________的现象，说明该气体是氧气；打开b管，玻璃管尖嘴处也产生气泡，将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体一边燃烧一边上升，如图2所示，则说明氢气具有_________的性质。
（2）小科同学查阅资料还得到氢气和一氧化碳都具有还原性，为了进一步验证氢气的还原性，他做了如下实验：已知A为中的一种或两种的混合物，甲装置中的黑色粉末为、炭粉中的一种，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
10．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
11．（2025·浙江宁波·二模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题：
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________。
(2)中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是________。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与________（填“”或“”）被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
12．（2025·浙江宁波·一模）从夏商开始，我国古代劳动人民就开始对青铜有深入研究。 《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡合金制品，就是青铜器。
(1)物质的性质包括物理性质和化学性质。 “柔”和“刚”是物质的_______性质。
(2)古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下面试剂中，能区分铜和金的是（ ）。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化锌溶液 D．硝酸银溶液
(3)《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如下表。
青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜
铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份
锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份
现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%~20%时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是_______。
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。试回答以下问题：
（1）为测定水的组成，应测量装置____反应前后的质量。（填装置字母）
（2）下列情况会影响测量结果是____。
A．氧化铜未反应完 B．省略B装置 C．省略E装置
14．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
15．（2024·浙江宁波·一模）实验室在探究铁、铜、锰（）三种金属的活动性强弱时，设计了如图所示的实验。
（1）请写出实验②中的现象是_________。
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可知，三种金属的活动性由强到弱排列是_________。
（3）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，使用合金的优点为_________（写出一点即可）。
16．（2024·浙江·一模）如图所示为我国古代窑炉的结构示意图，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO。在釉中加上某种氧化金属焙烧后就会显现某种固有色泽，称为“颜色釉”，传统的有：以铁为着色剂的青釉，以铜为着色剂的红釉，以钴为着色剂的蓝釉。我省是青瓷故乡，青釉的“翠色”是还原焰（不完全燃烧的火焰，这时窑中所产生的一氧化碳多）下使坯体内的高价铁得到充分还原变成氧化亚铁而变成青色。
（1）为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有______（选填字母）。
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
（2）请写出青釉的“翠色”对应的化学方程式______。
17．（2025·浙江宁波·二模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋（）和铁反应：。
(1)铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为________个。
(2)炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
18．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
19．（2024·浙江宁波·一模）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为___________。
（2）其反应的化学方程式为____________↑。
（3）木炭在上述反应中可起到__________（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
20．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图所示，“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁（合金）熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景。
（1）生铁属于_______（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）焦炭充分燃烧温度可达2500℃，足以将生铁熔化。要使炉中焦炭的燃烧温度达到最高，除了足够的焦炭外，还须不断鼓入_______。
（3）打铁花表演过程中，飞溅的铁水在空中迅速变成固态，这种物态变化过程叫做_______。
21．（2024·浙江宁波·模拟预测）向装有树状铜片的烧杯中倒入硝酸银溶液，一段时间后，就可以看到美丽的“铜树开银花”的景象，如图所示。
（1）上述景象涉及到的化学基本反应类型是：____。除了可以观察到“铜树开银花”的现象，你还能观察到：____。
（2）充分反应后，若忽略反应前后金属体积的变化，也不考虑液体的蒸发，则溶液对烧杯底部的压强____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
三、探究题
22．（2024·浙江宁波·二模）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。小科实验中发现粗锌（含有少量杂质铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应的速率快。
【查阅资料】
①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率。
②3%的硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。
(1)小科提出，当纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应时，是否也能加快反应速率呢？
老师建议可设置3组以上实验，每组可选用10%的稀硫酸溶液与一定量纯锌粒，一定量水和一定浓度的硫酸铜溶液，锥形瓶溶液总量适宜。请用如图所示的实验装置，设计合理实验步骤。
(2)纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应中，当溶液浓度超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因：
(3)通常化学反应的速率，除与反应物自身性质，是否使用催化剂有关外，还与___________有关（写出两点）。
23．（2024·浙江宁波·一模）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是__________。
（2）装置C的作用是__________。
（3）从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是__________。
24．（2025·浙江宁波·一模）铁是常见的金属材料，在许多领域都有所应用。然而，铁丝容易生锈，这不仅影响其外观，还会降低其机械性能。某校科学兴趣小组以“铁的生锈”为主题展开项目化学习。
【任务一】探究铁丝生锈的条件
(1)如图所示，常温下将铁丝球置于不同的试管中，一段时间后，试管______________________（填字母）中的铁丝球先生锈。
【任务二】小组成员使用不同温度的热水浴加热铁丝球，探究温度对铁丝生锈速率的影响。结果如表所示：
温度（℃） 55 80 100
观察到生锈的时间（s） 306 108 /
(2)该实验中水浴加热的目的是______________________。
(3)使用100°C沸水浴加热时，未观察到有红棕色铁锈生成，而是铁丝表面生成黑色固体，推测该固体可能是______________________（填化学式）。
【拓展延伸】小组成员发现专用于切柠檬的菜刀比普通菜刀容易生锈；海边的轮船比河边的轮船更易生锈。同学们将铁丝球置于不同液体中，进行水浴加热，并记录观察到的生锈时间。结果如表所示：
液体种类 3%柠檬酸溶液 3%氯化钠溶液 蒸馏水
观察到生锈的时间（s） 43 78 108
(4)结合上述实验，除了干燥和覆盖保护膜隔绝氧气外，其他有效的防锈措施还有______________________。
四、解答题
25．（2025·浙江宁波·模拟预测）湿法炼铜为我国首创。据《宋史》记载，其具体做法为：在胆水（硫酸铜溶液）附近挖掘沟槽，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡，至颜色改变后，再把浸泡的水放出。
(1)“至颜色改变……”，其中的颜色变化情况是_______________。
(2)某次湿法炼铜过程中，获得铜的质量为64千克，则至少消耗含铁96%的生铁多少千克 （生铁中其他成分不与硫酸铜溶液反应，计算结果精确到0.1千克）
(3)“浸泡的水”能否直接排入河流 为什么 （说出一点理由即可）
26．（2024·浙江·一模）小宁欲利用干燥的氢气还原氧化铜，得到较为纯净的铜，进行实验。相关资料信息如下：
A．氢气还原氧化铜除生成铜外，还可能生成红色的氧化亚铜（）
B．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
C．
【实验分析】反应后观察到的结果黑色粉末变成红色。为检验该红色物质是否为纯净的铜，请你设计一个实验方案．并写出判断依据。
27．（2024·浙江宁波·一模）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是_________（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是_________。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克_________？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是_________。
28．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁进行下列实验时未能达到预期目标，请根据所学知识回答问题。
（1）做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了。产生这个现象的原因是_________。
（2）在做酸碱中和反应实验时，小宁将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，没看到明显现象。用手触摸试管外壁，微热，确定两者发生了反应。下列实验能证明两者恰好完全反应的是_________。
A．加入镁粉，没有气体生成
B．加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液
C．测得该溶液的pH=7
D．滴入酚酞试液，溶液不变色
（3）在验证铝和铜的金属活动性强弱的实验中，小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：_________。
试卷第1页，共3页
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《08金属--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C B B C A D
1．B
【详解】A、锌、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即加入锌粒后就有铜生成，选项错误；
B、由A可知，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸锌的质量比为160：161，反应后溶液的质量增加，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，反应中硫酸亚铁与硫酸锌的质量比为152：161，反应后溶液的质量增加，且后者增加的幅度较大，选项正确；
C、向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，此阶段溶液中的溶质有剩余的硫酸铜、未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌三种溶质，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，此阶段溶液中的溶质是未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌两种溶质，当硫酸铜和硫酸亚铁都完全反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌一种溶质，选项错误；
D、未加入锌粒前，溶液中的溶质只有硫酸铜和硫酸亚铁，没有硫酸锌，即硫酸锌的质量为0，选项错误，故选B。
2．B
【详解】“凡黄金……成形之后，住世永无变更”指的是金的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应。
故选B。
3．C
【分析】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有Cu2+、Ag+的废水中加入一定量的锌粉，锌粉会首先将银离子置换成银，待银离子完全反应后，再将铜离子置换成铜。
【详解】A、取500g废水溶液，溶液呈淡蓝色、无沉淀，废水中含有Cu2+、Ag+，还含有某些阴离子，故说法正确；
B、加入10gZn，溶液呈淡蓝色、有沉淀，是因为溶液中有铜离子，银离子生成单质银，所以Zn没有剩余，故说法正确；
C、操作③后，溶液呈淡蓝色、有沉淀，是因为溶液中有铜离子，银离子生成单质银，铜离子可能部分生成铜，也可能铜离子没有参加反应，所以得到的固体一定有银，可能有铜，故说法错误；
D、操作④后，溶液呈无色、有沉淀，说明铜离子已完全反应，则银全部被置换出来，故说法正确。
故选C。
4．B
【详解】A、①部位被水渍完全覆盖，水中溶解的氧气量相对较少，与氧气的接触不如②部位充分，不容易最先生锈，不符合题意；
B、②部位既与水接触，又处于水渍的边缘，能够较好地与空气中的氧气接触，满足铁生锈的两个条件，最容易生锈，符合题意；
C、③部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，不容易生锈，不符合题意；
D、④部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，金属①生成的氢气质量比金属②多，反应时间比金属②多，说明金属①的活动性不如金属②活泼。
【详解】A、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像错误；
B、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像正确；
C、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误；
D、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误。
故选B。
6．C
【详解】A、实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，不是为了看清铁钉生锈情况，而是让铁钉与氧气和水同时接触而生锈，故分析错误；
B、此实验中阳离子均为铵根离子，不可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响，故分析错误；
C、实验所用三种溶液中，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故分析正确；
D、三条曲线都是先陡后缓，不是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢，而是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故分析错误。
故选C。
7．A
【详解】A、外壳部分的旋压成型过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；阳极氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物，说法正确，不符合题意；
C、丙烷是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；
D、丙烷是碳、氢元素组成，根据质量守恒定律可知，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确；
B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确；
C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。
9． 木条燃烧更剧烈 可燃性和密度比空气小 氢气和一氧化碳/H2和CO 氧化铜/CuO
【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使燃烧的木条燃烧更剧烈，该气体是氧气，将燃着的木条伸入气泡，观察到木条燃烧更剧烈，故填木条燃烧更剧烈；
将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体燃烧，说明氢气具有可燃性，同时气泡上升，说明氢气的密度比空气小，故填可燃性和密度比空气小。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，乙中的固体变蓝，说明反应生成了水，说明气体中含有氢气，丙中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明原气体中含有一氧化碳，故填氢气和一氧化碳或H2和CO；
实验中，黑色固体被还原为红色固体，则红色固体为铜，原黑色固体是氧化铜，故填氧化铜或CuO。
10．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
11．(1)延展性
(2)/二氧化硫
(3)
【详解】（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，说明金可以被打造成极薄的金片，体现了金具有良好的延展性；
（2）黑火药主要成分为硫磺、硝石（主要成分是 KNO3）和木炭，黑火药爆炸时，硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。故答案为：二氧化硫（或 SO2）；
（3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与 NH4NO3 被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
12．(1)物理
(2)D
(3)斧子
【详解】（1）“柔” 表示质地柔软，“刚” 表示质地坚硬，这些描述物质软硬程度的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）A、铜和金，二者都不与稀硫酸反应，样品分别加入稀硫酸，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
B、铜和金，二者都不与氢氧化钠反应，样品分别加入氢氧化钠，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
C、铜和金，二者都不与氯化锌反应，样品分别加入氯化锌，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，金和硝酸银不能反应，样品分别加入硝酸银，固体表面出现银白色物质是铜片，无显变化的是金片，现象不相同，能区别两种物质，符合题意。
故选D。
（3）斧子的锡的质量分数；
戈戟的锡的质量分数；
大刀的锡的质量分数；
箭镞的锡的质量分数；
铜镜的锡的质量分数；
因为当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时最为坚韧，斧子中锡的质量分数为20%，在这个范围内，所以最坚韧的是斧子。
13． CD BC
【详解】（1）装置C在实验前后的质量差是氧化铜在反应中失去的氧元素的质量，也是反应中生成的水中氧元素的质量，装置D在反应前后的质量差，是反应生成的水的质量，所以为测定水的组成，应测量装置CD反应前后的质量，故填CD。
（2）A 氧化铜未反应完，不会影响测量结果；
B 省略B装置，生成的气体中的水不装置D吸收，测得的水的结果偏大，会影响测量结果；
C 省略E装置，装置D会吸收空气中的水分，测得的水的结果偏大，会影响测量结果，故填BC。
14．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
15． 铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 锰、铁、铜/Mn、Fe、Cu 强度大/密度小等
【详解】（1）实验②中的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，故填铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。
（2）实验①无明显现象，即铜不与硫酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，实验②中铁能够与硫酸反应，说明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，实验③中有明显现象，说明锰能够与硫酸亚铁反应，说明锰的金属活动性比铁强，即三种金属的活动性由强到弱排列为锰、铁、铜，故填锰、铁、铜或Mn、Fe、Cu。
（3）角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，说明合金的优点有强度大、密度小等，故填强度大或密度小等。
16． AD
【详解】（1）A、增加燃料用量，则氧气不足，燃料中的碳不完全燃烧生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确；
B、对增加空气鼓入，即增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误；
C、增加排气口的数量，窑内气体排出的速率增加，会加快窑口空气的进入，增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误；
D、减少排气口的数量，窑内气体排出的速率减慢，窑口空气进入速率减慢，随着燃料的燃烧，窑内氧气的浓度降低，燃料不能充分燃烧，会生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确，故填AD。
（2）由题文可知，青釉的“翠色”对应的反应是窑内的一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
17．(1)26
(2)D
【详解】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，铁元素的原子序数为26，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26。
（2）分子间存在着间隔，当炒菜时盖上锅盖，锅内的水蒸气会冷却并凝结成水珠附着在锅盖内表面，这一过程中，水分子从气态转变为液态，分子间的间隔大小发生了变化，但元素种类、原子种类和分子大小并未改变。ABC错误，故选D。
18．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
19． +4价 2CO 还原剂
【详解】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡元素的化合价为+4价。故填：+4价。
（2）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。故填：2CO。
（3）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。故填：还原剂。
20． 混合物 空气/氧气 凝固
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物；
（2）不断向燃着的焦炭中鼓入空气或氧气，其目的是使焦炭燃烧更充分，温度更高，加快铁的熔化；
（3）液态“铁水”被表演者打到空中后，迅速变成微小固态颗粒的过程中涉及的物态变化是凝固。
21． 置换反应 溶液变蓝色 变小
【详解】（1）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应；
实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除了可以观察到“铜树开银花”的现象，还能观察到溶液变蓝色，故填溶液变蓝色。
（2）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银与硝酸铜的质量比为340：188，则反应后溶液的质量减小，溶液对烧杯底部的压强变小，故填变小。
22．(1)室温下，在5支洁净的试管中分别放入等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向试管中加入10mL10%的稀硫酸、水和一定浓度的硫酸铜溶液，试剂用量记录如下，测量30秒内收集的气体体积；
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） V1 V2 V3 V4 V5
(2)当增大硫酸铜溶液浓度达到一定后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而使反应速率下降；
(3)反应物浓度、温度
【详解】（1）该实验是探究纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应时，是否能加快反应速率，根据控制变量法要求：变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象；因此设计实验如下：
室温下，在5支洁净的试管中分别放入等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向试管中加入10mL10%的稀硫酸、水和一定浓度的硫酸铜溶液，试剂用量记录如下，测量30秒内收集的气体体积；
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） V1 V2 V3 V4 V5
（2）当增大硫酸铜溶液浓度达到一定后，锌与硫酸铜反应生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而使反应速率下降；
（3）通常化学反应的速率，除与反应物自身性质，是否使用催化剂有关外，还与反应物浓度、温度有关。
23． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 完全除去CO2 增加尾气处理装置
【详解】（1）CO和空气混合加热可能发生爆炸，所以D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）CO2能与Zn反应生成CO气体，由装置B排出的气体中存在没有参加反应的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C中足量氢氧化钠的作用是完全除去CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是增加尾气处理装置。
24．(1)A
(2)使铁丝球均匀受热，且便于控制加热温度（合理即可）
(3)
(4)远离酸或盐（合理即可）
【详解】（1）经过一段时间后观察到，只有装置A中铁钉出现明显的锈迹，B、C中的铁无明显变化；A装置中铁与氧气、水接触，铁生锈；B装置中铁只与氧气接触，铁不生锈；C装置中铁只与水接触，铁不生锈，铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；
（2）选择水浴加热的目的是：使铁丝球均匀受热，且便于控制加热温度；
（3）铁丝表面生成黑色固体是四氧化三铁，化学式为：；
（4）由表中数据可知，在酸溶液或盐溶液中，铁生锈的速率会加快，所以除了干燥和覆盖保护膜隔绝氧气外，其他有效的防锈措施还有：远离酸或盐。
25．(1)由蓝色变为浅绿色
(2)设消耗含铁96%的生铁质量为x。
解得x≈58.3kg。
答：消耗含铁96%的生铁质量为58.3kg。
(3)“浸泡的水” 不能直接排入河流，因为“浸泡的水” 中含有硫酸亚铁等物质，直接排放可能会污染水体，影响水生动植物的生存，破坏生态环境
【详解】（1）胆水是硫酸铜溶液，其颜色为蓝色。铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色。所以颜色变化情况是由蓝色变为浅绿色；
（2）见答案；
（3）“浸泡的水” 中含有硫酸亚铁等物质，直接排放可能会污染水体，影响水生动植物的生存，破坏生态环境（或可能会使河水的酸碱度发生变化等合理理由均可），“浸泡的水” 不能直接排入河流。
26．取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜
【详解】铜的金属活动性较弱，不能够与酸反应生成氢气，由题文可知，氧化亚铜能够与硫酸反应生成硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，所以为检验该红色物质是否为纯净的铜，检验方案可设计为取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜，故填取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜。
27． Cu和Fe 11.2 30.4g C
【分析】由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，在加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。
【详解】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜；
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，
所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2；
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g
实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意；
故选C。
28． 熄灭酒精灯后未通氢气直至试管冷却 C 用砂皮纸打磨铝丝，去除表面的氧化膜
【详解】（1）做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了，产生这个现象的原因是熄灭酒精灯后未通氢气至试管冷却，铜又重新和氧气反应生成氧化铜；
（2）A、加入镁粉，没有气体生成，说明溶液中不含稀盐酸，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
B、加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液，说明溶液中含有稀盐酸，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
C、测得该溶液的pH=7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，故选项正确；
D、滴入酚酞试液，溶液不变色，溶液显中性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
故答案为C；
（3）小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：用砂纸打磨铝丝，去除表面的氧化膜。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2024·浙江宁波·二模）《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（ ）
A．延展性 B．稳定性 C．导热性 D．还原性
3．（2024·浙江宁波·模拟预测）某电镀厂的废水中含有Cu2+、Ag+，为了置换其中的Cu2+、Ag+，某化验员进行了以下操作：取500g废水，分三次加入锌，每次加入锌的质量为10g，每次充分反应后过滤得到滤渣和滤液，测得滤渣质量，实验记录如下表。
实验操作 现象 滤渣质量
① 取500g废水溶液 溶液呈淡蓝色、无沉淀
② 加入10gZn 溶液呈淡蓝色、有沉淀
③ 加入10gZn 溶液呈淡蓝色、有沉淀
④ 加入10gZn 溶液呈无色、有沉淀
针对记录得出的结论错误的是 （ ）
A．操作①中，废水至少含有3种离子 B．操作②后，Zn没有剩余
C．操作③后，得到的固体是铜和银 D．操作④后，银全部被置换出来
4．（2025·浙江宁波·二模）小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（ ）
A．① B．② C．③ D．④
5．（2024·浙江宁波·一模）小科为了探究金属①、②的活动性强弱关系，将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。小科继续实验，根据相同质量的这两种金属与足量稀盐酸反应绘制了选项A、B图线；根据相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应绘制了选项C、D图线，则图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024·浙江·一模）小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验是根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢来判断锈蚀快慢。实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了看清铁钉生锈情况
B．此实验可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
7．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图是2023年杭州亚运会“薪火”火炬。外壳部分采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼。燃料采用清洁安全可靠的生物质燃气,主要成分为丙烷（C3H8）。下列说法错误的是（ ）
A．外壳部分的旋压成型工艺和阳极氧化工艺都属于化学变化
B．外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物
C．丙烷属于有机化合物
D．丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
8．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
二、填空题
9．（2024·浙江宁波·一模）小科同学在完成“水的电解”实验时，在检验氢气时发现火焰颜色呈黄色，而非淡蓝色。小科查阅资料后得知是由于玻璃管尖嘴的钠元素导致的焰色反应。为进一步检验氢气，因此，小科对水电解实验装置进行了改进：
（1）小科在玻璃管尖嘴处涂上肥皂水，打开a管，玻璃管尖嘴处产生气泡，如图1所示，将燃着的木条伸入气泡，将会出现_________的现象，说明该气体是氧气；打开b管，玻璃管尖嘴处也产生气泡，将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体一边燃烧一边上升，如图2所示，则说明氢气具有_________的性质。
（2）小科同学查阅资料还得到氢气和一氧化碳都具有还原性，为了进一步验证氢气的还原性，他做了如下实验：已知A为中的一种或两种的混合物，甲装置中的黑色粉末为、炭粉中的一种，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
10．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
11．（2025·浙江宁波·二模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题：
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________。
(2)中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是________。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与________（填“”或“”）被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
12．（2025·浙江宁波·一模）从夏商开始，我国古代劳动人民就开始对青铜有深入研究。 《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡合金制品，就是青铜器。
(1)物质的性质包括物理性质和化学性质。 “柔”和“刚”是物质的_______性质。
(2)古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下面试剂中，能区分铜和金的是（ ）。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化锌溶液 D．硝酸银溶液
(3)《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如下表。
青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜
铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份
锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份
现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%~20%时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是_______。
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。试回答以下问题：
（1）为测定水的组成，应测量装置____反应前后的质量。（填装置字母）
（2）下列情况会影响测量结果是____。
A．氧化铜未反应完 B．省略B装置 C．省略E装置
14．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学对HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3四种溶液的部分性质进行归纳整理，并编制了检索表，如图所示。
(1)P为__________。
(2)表格中2a空格处的内容为：_______。
(3)写出M与 溶液反应的化学方程式________。
15．（2024·浙江宁波·一模）实验室在探究铁、铜、锰（）三种金属的活动性强弱时，设计了如图所示的实验。
（1）请写出实验②中的现象是_________。
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可知，三种金属的活动性由强到弱排列是_________。
（3）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，使用合金的优点为_________（写出一点即可）。
16．（2024·浙江·一模）如图所示为我国古代窑炉的结构示意图，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO。在釉中加上某种氧化金属焙烧后就会显现某种固有色泽，称为“颜色釉”，传统的有：以铁为着色剂的青釉，以铜为着色剂的红釉，以钴为着色剂的蓝釉。我省是青瓷故乡，青釉的“翠色”是还原焰（不完全燃烧的火焰，这时窑中所产生的一氧化碳多）下使坯体内的高价铁得到充分还原变成氧化亚铁而变成青色。
（1）为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有______（选填字母）。
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
（2）请写出青釉的“翠色”对应的化学方程式______。
17．（2025·浙江宁波·二模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋（）和铁反应：。
(1)铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为________个。
(2)炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
18．（2025·浙江宁波·一模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验。开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部。
(1)氢气验纯后，要先_______，再点燃酒精灯。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是_______________。
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。
对比上述三次实验现象，可以得出的结论是__________。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为m1和m2，则它们的大小关系为m1_______m2。
19．（2024·浙江宁波·一模）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为___________。
（2）其反应的化学方程式为____________↑。
（3）木炭在上述反应中可起到__________（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
20．（2024·浙江宁波·模拟预测）如图所示，“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁（合金）熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景。
（1）生铁属于_______（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）焦炭充分燃烧温度可达2500℃，足以将生铁熔化。要使炉中焦炭的燃烧温度达到最高，除了足够的焦炭外，还须不断鼓入_______。
（3）打铁花表演过程中，飞溅的铁水在空中迅速变成固态，这种物态变化过程叫做_______。
21．（2024·浙江宁波·模拟预测）向装有树状铜片的烧杯中倒入硝酸银溶液，一段时间后，就可以看到美丽的“铜树开银花”的景象，如图所示。
（1）上述景象涉及到的化学基本反应类型是：____。除了可以观察到“铜树开银花”的现象，你还能观察到：____。
（2）充分反应后，若忽略反应前后金属体积的变化，也不考虑液体的蒸发，则溶液对烧杯底部的压强____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
三、探究题
22．（2024·浙江宁波·二模）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。小科实验中发现粗锌（含有少量杂质铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应的速率快。
【查阅资料】
①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率。
②3%的硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。
(1)小科提出，当纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应时，是否也能加快反应速率呢？
老师建议可设置3组以上实验，每组可选用10%的稀硫酸溶液与一定量纯锌粒，一定量水和一定浓度的硫酸铜溶液，锥形瓶溶液总量适宜。请用如图所示的实验装置，设计合理实验步骤。
(2)纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应中，当溶液浓度超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因：
(3)通常化学反应的速率，除与反应物自身性质，是否使用催化剂有关外，还与___________有关（写出两点）。
23．（2024·浙江宁波·一模）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是__________。
（2）装置C的作用是__________。
（3）从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是__________。
24．（2025·浙江宁波·一模）铁是常见的金属材料，在许多领域都有所应用。然而，铁丝容易生锈，这不仅影响其外观，还会降低其机械性能。某校科学兴趣小组以“铁的生锈”为主题展开项目化学习。
【任务一】探究铁丝生锈的条件
(1)如图所示，常温下将铁丝球置于不同的试管中，一段时间后，试管______________________（填字母）中的铁丝球先生锈。
【任务二】小组成员使用不同温度的热水浴加热铁丝球，探究温度对铁丝生锈速率的影响。结果如表所示：
温度（℃） 55 80 100
观察到生锈的时间（s） 306 108 /
(2)该实验中水浴加热的目的是______________________。
(3)使用100°C沸水浴加热时，未观察到有红棕色铁锈生成，而是铁丝表面生成黑色固体，推测该固体可能是______________________（填化学式）。
【拓展延伸】小组成员发现专用于切柠檬的菜刀比普通菜刀容易生锈；海边的轮船比河边的轮船更易生锈。同学们将铁丝球置于不同液体中，进行水浴加热，并记录观察到的生锈时间。结果如表所示：
液体种类 3%柠檬酸溶液 3%氯化钠溶液 蒸馏水
观察到生锈的时间（s） 43 78 108
(4)结合上述实验，除了干燥和覆盖保护膜隔绝氧气外，其他有效的防锈措施还有______________________。
四、解答题
25．（2025·浙江宁波·模拟预测）湿法炼铜为我国首创。据《宋史》记载，其具体做法为：在胆水（硫酸铜溶液）附近挖掘沟槽，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡，至颜色改变后，再把浸泡的水放出。
(1)“至颜色改变……”，其中的颜色变化情况是_______________。
(2)某次湿法炼铜过程中，获得铜的质量为64千克，则至少消耗含铁96%的生铁多少千克 （生铁中其他成分不与硫酸铜溶液反应，计算结果精确到0.1千克）
(3)“浸泡的水”能否直接排入河流 为什么 （说出一点理由即可）
26．（2024·浙江·一模）小宁欲利用干燥的氢气还原氧化铜，得到较为纯净的铜，进行实验。相关资料信息如下：
A．氢气还原氧化铜除生成铜外，还可能生成红色的氧化亚铜（）
B．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
C．
【实验分析】反应后观察到的结果黑色粉末变成红色。为检验该红色物质是否为纯净的铜，请你设计一个实验方案．并写出判断依据。
27．（2024·浙江宁波·一模）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是_________（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是_________。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克_________？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是_________。
28．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁进行下列实验时未能达到预期目标，请根据所学知识回答问题。
（1）做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了。产生这个现象的原因是_________。
（2）在做酸碱中和反应实验时，小宁将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，没看到明显现象。用手触摸试管外壁，微热，确定两者发生了反应。下列实验能证明两者恰好完全反应的是_________。
A．加入镁粉，没有气体生成
B．加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液
C．测得该溶液的pH=7
D．滴入酚酞试液，溶液不变色
（3）在验证铝和铜的金属活动性强弱的实验中，小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：_________。
试卷第1页，共3页
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《08金属--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C B B C A D
1．B
【详解】A、锌、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即加入锌粒后就有铜生成，选项错误；
B、由A可知，向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸锌的质量比为160：161，反应后溶液的质量增加，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，反应中硫酸亚铁与硫酸锌的质量比为152：161，反应后溶液的质量增加，且后者增加的幅度较大，选项正确；
C、向一定质量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，此阶段溶液中的溶质有剩余的硫酸铜、未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌三种溶质，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，此阶段溶液中的溶质是未反应的硫酸亚铁和生成的硫酸锌两种溶质，当硫酸铜和硫酸亚铁都完全反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌一种溶质，选项错误；
D、未加入锌粒前，溶液中的溶质只有硫酸铜和硫酸亚铁，没有硫酸锌，即硫酸锌的质量为0，选项错误，故选B。
2．B
【详解】“凡黄金……成形之后，住世永无变更”指的是金的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应。
故选B。
3．C
【分析】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有Cu2+、Ag+的废水中加入一定量的锌粉，锌粉会首先将银离子置换成银，待银离子完全反应后，再将铜离子置换成铜。
【详解】A、取500g废水溶液，溶液呈淡蓝色、无沉淀，废水中含有Cu2+、Ag+，还含有某些阴离子，故说法正确；
B、加入10gZn，溶液呈淡蓝色、有沉淀，是因为溶液中有铜离子，银离子生成单质银，所以Zn没有剩余，故说法正确；
C、操作③后，溶液呈淡蓝色、有沉淀，是因为溶液中有铜离子，银离子生成单质银，铜离子可能部分生成铜，也可能铜离子没有参加反应，所以得到的固体一定有银，可能有铜，故说法错误；
D、操作④后，溶液呈无色、有沉淀，说明铜离子已完全反应，则银全部被置换出来，故说法正确。
故选C。
4．B
【详解】A、①部位被水渍完全覆盖，水中溶解的氧气量相对较少，与氧气的接触不如②部位充分，不容易最先生锈，不符合题意；
B、②部位既与水接触，又处于水渍的边缘，能够较好地与空气中的氧气接触，满足铁生锈的两个条件，最容易生锈，符合题意；
C、③部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，不容易生锈，不符合题意；
D、④部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】将相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，金属①生成的氢气质量比金属②多，反应时间比金属②多，说明金属①的活动性不如金属②活泼。
【详解】A、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像错误；
B、相同质量的这两种金属分别放入足量稀盐酸中，最终金属①生成的氢气质量比金属②多，故图像正确；
C、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误；
D、相同质量的稀盐酸与足量这两种金属反应，刚开始生成氢气的质不可能相等，故图像错误。
故选B。
6．C
【详解】A、实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，不是为了看清铁钉生锈情况，而是让铁钉与氧气和水同时接触而生锈，故分析错误；
B、此实验中阳离子均为铵根离子，不可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响，故分析错误；
C、实验所用三种溶液中，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故分析正确；
D、三条曲线都是先陡后缓，不是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢，而是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故分析错误。
故选C。
7．A
【详解】A、外壳部分的旋压成型过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；阳极氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，外壳铝合金属于金属材料，铝合金是混合物，说法正确，不符合题意；
C、丙烷是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；
D、丙烷是碳、氢元素组成，根据质量守恒定律可知，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确；
B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确；
C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。
9． 木条燃烧更剧烈 可燃性和密度比空气小 氢气和一氧化碳/H2和CO 氧化铜/CuO
【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使燃烧的木条燃烧更剧烈，该气体是氧气，将燃着的木条伸入气泡，观察到木条燃烧更剧烈，故填木条燃烧更剧烈；
将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体燃烧，说明氢气具有可燃性，同时气泡上升，说明氢气的密度比空气小，故填可燃性和密度比空气小。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，乙中的固体变蓝，说明反应生成了水，说明气体中含有氢气，丙中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明原气体中含有一氧化碳，故填氢气和一氧化碳或H2和CO；
实验中，黑色固体被还原为红色固体，则红色固体为铜，原黑色固体是氧化铜，故填氧化铜或CuO。
10．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
11．(1)延展性
(2)/二氧化硫
(3)
【详解】（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，说明金可以被打造成极薄的金片，体现了金具有良好的延展性；
（2）黑火药主要成分为硫磺、硝石（主要成分是 KNO3）和木炭，黑火药爆炸时，硫磺燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。故答案为：二氧化硫（或 SO2）；
（3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压贴合伤口的过程中，小囊区内的水与 NH4NO3 被挤破混合，使局部温度降低，从而起到快速止血的作用。
12．(1)物理
(2)D
(3)斧子
【详解】（1）“柔” 表示质地柔软，“刚” 表示质地坚硬，这些描述物质软硬程度的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）A、铜和金，二者都不与稀硫酸反应，样品分别加入稀硫酸，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
B、铜和金，二者都不与氢氧化钠反应，样品分别加入氢氧化钠，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
C、铜和金，二者都不与氯化锌反应，样品分别加入氯化锌，现象相同，不能区别两种物质，不符合题意；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，金和硝酸银不能反应，样品分别加入硝酸银，固体表面出现银白色物质是铜片，无显变化的是金片，现象不相同，能区别两种物质，符合题意。
故选D。
（3）斧子的锡的质量分数；
戈戟的锡的质量分数；
大刀的锡的质量分数；
箭镞的锡的质量分数；
铜镜的锡的质量分数；
因为当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时最为坚韧，斧子中锡的质量分数为20%，在这个范围内，所以最坚韧的是斧子。
13． CD BC
【详解】（1）装置C在实验前后的质量差是氧化铜在反应中失去的氧元素的质量，也是反应中生成的水中氧元素的质量，装置D在反应前后的质量差，是反应生成的水的质量，所以为测定水的组成，应测量装置CD反应前后的质量，故填CD。
（2）A 氧化铜未反应完，不会影响测量结果；
B 省略B装置，生成的气体中的水不装置D吸收，测得的水的结果偏大，会影响测量结果；
C 省略E装置，装置D会吸收空气中的水分，测得的水的结果偏大，会影响测量结果，故填BC。
14．(1)FeCl3溶液
(2)气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）HCl、FeCl3、NaOH、Na2CO4四种溶液中，FeCl3溶液呈黄色，HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液都显无色，P为FeCl3溶液；
（2）检索表的逻辑是1a提到“溶液为黄色”，对应的是FeCl3溶液；1b“溶液呈无色”，则剩下HCl、NaOH、Na2CO3；2a“加入锌粒产生明显实验现象”，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该实验现象是产生气泡，对应的是HCl；2b“加入锌粒无现象”，则是NaOH、Na2CO3；
（3）3a这里要区分Na2CO3和NaOH，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，NaOH与CaCl2混合不能发生复分解反应，不产生沉淀。M是Na2CO3，N是NaOH，M与 溶液反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
15． 铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 锰、铁、铜/Mn、Fe、Cu 强度大/密度小等
【详解】（1）实验②中的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，故填铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。
（2）实验①无明显现象，即铜不与硫酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，实验②中铁能够与硫酸反应，说明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，实验③中有明显现象，说明锰能够与硫酸亚铁反应，说明锰的金属活动性比铁强，即三种金属的活动性由强到弱排列为锰、铁、铜，故填锰、铁、铜或Mn、Fe、Cu。
（3）角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，说明合金的优点有强度大、密度小等，故填强度大或密度小等。
16． AD
【详解】（1）A、增加燃料用量，则氧气不足，燃料中的碳不完全燃烧生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确；
B、对增加空气鼓入，即增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误；
C、增加排气口的数量，窑内气体排出的速率增加，会加快窑口空气的进入，增加了窑内氧气的浓度，燃料充分燃烧生成二氧化碳，不能增加一氧化碳的生成量，选项错误；
D、减少排气口的数量，窑内气体排出的速率减慢，窑口空气进入速率减慢，随着燃料的燃烧，窑内氧气的浓度降低，燃料不能充分燃烧，会生成一氧化碳，能够增加一氧化碳的生成量，选项正确，故填AD。
（2）由题文可知，青釉的“翠色”对应的反应是窑内的一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
17．(1)26
(2)D
【详解】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，铁元素的原子序数为26，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26。
（2）分子间存在着间隔，当炒菜时盖上锅盖，锅内的水蒸气会冷却并凝结成水珠附着在锅盖内表面，这一过程中，水分子从气态转变为液态，分子间的间隔大小发生了变化，但元素种类、原子种类和分子大小并未改变。ABC错误，故选D。
18．(1)通氢气
(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
(3)用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度
(4)>
【详解】（1）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸；氢气验纯后，要先通入一会儿氢气，可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质；图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是：黑色固体变红色，试管口有小水珠出现；
（3）在图乙实验中，未观察到明显现象，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色，说明高温下氧化铁被还原，那么得到：用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度；
（4）氧化铜和氢气在高温下反应，生成水和铜单质，根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素质量等于生成铜单质质量，10g氧化铜中铜元素的质量为：；
氧化铁和氢气在高温下反应，生成水和铁单质，根据质量守恒定律可知，氧化铁中铁元素质量等于生成铁单质质量，10g氧化铁中铁的质量为：；
则铜的质量大于铁的质量，即m1>m2。
19． +4价 2CO 还原剂
【详解】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡元素的化合价为+4价。故填：+4价。
（2）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。故填：2CO。
（3）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。故填：还原剂。
20． 混合物 空气/氧气 凝固
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物；
（2）不断向燃着的焦炭中鼓入空气或氧气，其目的是使焦炭燃烧更充分，温度更高，加快铁的熔化；
（3）液态“铁水”被表演者打到空中后，迅速变成微小固态颗粒的过程中涉及的物态变化是凝固。
21． 置换反应 溶液变蓝色 变小
【详解】（1）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应；
实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除了可以观察到“铜树开银花”的现象，还能观察到溶液变蓝色，故填溶液变蓝色。
（2）实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银与硝酸铜的质量比为340：188，则反应后溶液的质量减小，溶液对烧杯底部的压强变小，故填变小。
22．(1)室温下，在5支洁净的试管中分别放入等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向试管中加入10mL10%的稀硫酸、水和一定浓度的硫酸铜溶液，试剂用量记录如下，测量30秒内收集的气体体积；
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） V1 V2 V3 V4 V5
(2)当增大硫酸铜溶液浓度达到一定后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而使反应速率下降；
(3)反应物浓度、温度
【详解】（1）该实验是探究纯锌与混有不同浓度硫酸铜的稀硫酸反应时，是否能加快反应速率，根据控制变量法要求：变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象；因此设计实验如下：
室温下，在5支洁净的试管中分别放入等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向试管中加入10mL10%的稀硫酸、水和一定浓度的硫酸铜溶液，试剂用量记录如下，测量30秒内收集的气体体积；
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15
水（mL） 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积（mL） V1 V2 V3 V4 V5
（2）当增大硫酸铜溶液浓度达到一定后，锌与硫酸铜反应生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，从而使反应速率下降；
（3）通常化学反应的速率，除与反应物自身性质，是否使用催化剂有关外，还与反应物浓度、温度有关。
23． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 完全除去CO2 增加尾气处理装置
【详解】（1）CO和空气混合加热可能发生爆炸，所以D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）CO2能与Zn反应生成CO气体，由装置B排出的气体中存在没有参加反应的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C中足量氢氧化钠的作用是完全除去CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是增加尾气处理装置。
24．(1)A
(2)使铁丝球均匀受热，且便于控制加热温度（合理即可）
(3)
(4)远离酸或盐（合理即可）
【详解】（1）经过一段时间后观察到，只有装置A中铁钉出现明显的锈迹，B、C中的铁无明显变化；A装置中铁与氧气、水接触，铁生锈；B装置中铁只与氧气接触，铁不生锈；C装置中铁只与水接触，铁不生锈，铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；
（2）选择水浴加热的目的是：使铁丝球均匀受热，且便于控制加热温度；
（3）铁丝表面生成黑色固体是四氧化三铁，化学式为：；
（4）由表中数据可知，在酸溶液或盐溶液中，铁生锈的速率会加快，所以除了干燥和覆盖保护膜隔绝氧气外，其他有效的防锈措施还有：远离酸或盐。
25．(1)由蓝色变为浅绿色
(2)设消耗含铁96%的生铁质量为x。
解得x≈58.3kg。
答：消耗含铁96%的生铁质量为58.3kg。
(3)“浸泡的水” 不能直接排入河流，因为“浸泡的水” 中含有硫酸亚铁等物质，直接排放可能会污染水体，影响水生动植物的生存，破坏生态环境
【详解】（1）胆水是硫酸铜溶液，其颜色为蓝色。铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色。所以颜色变化情况是由蓝色变为浅绿色；
（2）见答案；
（3）“浸泡的水” 中含有硫酸亚铁等物质，直接排放可能会污染水体，影响水生动植物的生存，破坏生态环境（或可能会使河水的酸碱度发生变化等合理理由均可），“浸泡的水” 不能直接排入河流。
26．取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜
【详解】铜的金属活动性较弱，不能够与酸反应生成氢气，由题文可知，氧化亚铜能够与硫酸反应生成硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，所以为检验该红色物质是否为纯净的铜，检验方案可设计为取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜，故填取生成的红色物质于试管中，加入稀硫酸后充分振荡观察溶液颜色变化，若溶液变蓝色，则不是纯净的铜，若溶液是无色，则是纯净的铜。
27． Cu和Fe 11.2 30.4g C
【分析】由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，在加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。
【详解】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜；
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，
所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2；
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g
实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意；
故选C。
28． 熄灭酒精灯后未通氢气直至试管冷却 C 用砂皮纸打磨铝丝，去除表面的氧化膜
【详解】（1）做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了，产生这个现象的原因是熄灭酒精灯后未通氢气至试管冷却，铜又重新和氧气反应生成氧化铜；
（2）A、加入镁粉，没有气体生成，说明溶液中不含稀盐酸，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
B、加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液，说明溶液中含有稀盐酸，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
C、测得该溶液的pH=7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，故选项正确；
D、滴入酚酞试液，溶液不变色，溶液显中性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故选项错误；
故答案为C；
（3）小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：用砂纸打磨铝丝，去除表面的氧化膜。
答案第1页，共2页
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