08空气--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）

08 空气--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·一模）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞试液
B 鉴别氯化钡、硫酸铜、碳酸钙、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙的中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否含有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·浙江宁波·一模）小科在学习了检索表鉴定生物后，制作一份检索表来鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶气体，如图所示。检索表中R代表的是（ ）
1a具有可燃性 P 1b不具有可燃性 2 2a能使澄清石灰水变浑浊 Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊 3 3a不能使带火星的木条复燃 R 3b能使带火星的木条复燃 S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3．（2023·浙江宁波·一模）CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（　　）
A．反应Ⅰ中物质的化学式为CH4O
B．反应II生成的两种物质分子个数比为1:1
C．O2是反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质
D．该成果对解决温室效应具有重要意义
4．（2024·浙江宁波·一模）4月22日是世界地球日，旨在提高民众环境意识，营造绿色低碳生活。下列符合这一主题的是（　　）
A．回收空矿泉水瓶 B．多用一次性餐具
C．使用含磷洗衣粉 D．焚烧过期旧报纸
5．（2024·浙江宁波·一模）小科同学利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，广口瓶内的暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。实验开始前装置如图所示（广口瓶的容积为，瓶内装有的水），实验后测量从量筒中流入广口瓶中的水的体积（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列分析合理的是（ ）
A．暖宝宝贴中的铁粉会通过锈蚀这一剧烈的氧化反应消耗氧气
B．只将暖宝宝贴替换成硫粉也能完成测定空气中氧气含量的实验
C．将暖宝宝贴中的物质均匀地涂抹在广口瓶内壁上，能增大反应的面积，使进入广口瓶的水更多
D．实验结束后流入广口瓶中水的体积为，可能是暖宝宝贴的使用数量不足引起的
6．（2024·浙江宁波·一模）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体 B．配制溶液
C．蒸发食盐水 D．验满氧气
7．（2024·浙江宁波·一模）下列与“实验室制取二氧化碳”有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A．检查气密性 B．制取二氧化碳
C．收集二氧化碳 D．二氧化碳验满
8．（2024·浙江宁波·一模）《流浪地球2》的热播让人们了解到“人造空气”能帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%（体积分数）的氮气，20%以上（体积分数）的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（　　）
A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
B．“人造空气”比空气中的氮气含量低
C．“人造空气”中氧气的化学性质较活泼
D．在太空中呼吸时，呼出气体中含量最高的是CO2
9．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液
B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验
C 检验溶液中是否含有 加入BaCl2和过量HNO3
D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
10．（2024·浙江宁波·一模）我国的沙尘天气多发于春季，冬季相对较少。春季我国华北、华东地区常发生沙尘天气，对人民的生产和生活造成了一定的影响。
材料一：冬季风影响我国的时间：9月上旬至次年4月，夏季风影响我国的时间：春夏之交（4、5月）至9月。
材料二：我国的戈壁沙漠分布图（如图甲所示）。
材料三：我国北方某地的年气温降水量示意图（如图乙所示）。
材料四：春季沙漠地表升温较快并加热地表附近大气，使近地面大气温度升高。
根据材料结合所学知识，解释为什么春季我国华北、华东地区的沙尘天气多发，而冬季较少发生。________________。
11．（2025·浙江宁波·一模）某研究团队合成了一种纳米催化剂，成功实现高选择性制氨，其反应原理如图甲所示。为优化反应条件，该研究团队探究了反应后的氨气含量随温度和压强变化的关系，如图乙所示。
(1)该反应属于______________（填基本反应类型）。
(2)制氨原料氮气通过分离液态空气法获得，液态空气蒸发时先分离出氮气，再分离出氧气，则液氮沸点______________（选填“大于”“小于”或“等于”）液氧沸点。
(3)综合考虑氨气产率及设备能耗，下列制氨的最优条件是______________（填字母）。
A．30MPa、300℃ B．50MPa、300℃ C． D．
三、探究题
12．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学利用图1所示的装置来制取和收集二氧化碳气体。
(1)仪器A的名称为_________。
(2)实验前，该同学对装置进行气密性检查：
①按图（未装药品）连接好装置，关闭活塞：
②向长颈漏斗内注入一定量的水：
③观察长颈漏斗内的液面，液面不下降则表明装置气密性良好。
据此，该同学建构了如图2的“检查装置气密性”的思维模型。请你分析环节一中构建的体系需要满足什么要求，将图2补充完整。
(3)实验时，锥形瓶中加入石灰石，装置A 中注入稀盐酸，打开活塞，开始反应。请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：________。
(4)为检验产生的气体是否是二氧化碳，可以采用的方法： _______。
13．（2024·浙江宁波·一模）利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封后，将该容器浸没在水中。
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复上步骤①～③。
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①～③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）步骤①中将玻璃容器浸没水中的目的是__________。
（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入的水，量筒内装有50毫升水，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为__________毫升。
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品__________。
14．（2025·浙江宁波·二模）可吸入颗粒物中能进入血液。小宁为了研究可吸入颗粒物对人体成熟T淋巴细胞的影响，用含有不同浓度可吸入颗粒物的培养液培养T淋巴细胞，48小时后检测细胞活力，实验结果如下表。
（细胞活力相对值越大，反映颗粒物对细胞的毒性越小）
第一组 第二组 第三组 第四组
培养温度（） 37 37 37 37
可吸入颗粒物浓度（微克/毫升） 0 50 100 200
细胞活力相对值 100 100 90 50
(1)该实验的培养温度选用，其优点是________（写出1点）。
(2)分析表中数据，可得出的结论是__________。
(3)汽车尾气中可吸入颗粒物含量较高，长期接触尾气的人群，T淋巴细胞具有的________（填“特异性”或“非特异性”）免疫功能会产生障碍，导致癌症发病风险提高。
(4)小宁查阅资料发现，可吸入颗粒物主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中的残留物，结合上述研究，请为当地空气质量的改善提一条合理化建议________。
15．（2025·浙江宁波·二模）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
(1)实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：___________。
(2)小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是_________。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是_____________。
(3)在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚（）储存备用，即：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是_________。
16．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁在总结初中常见物质的燃烧现象时，得到的内容如下表。他发现：有些物质燃烧会产生火焰，有些物质燃烧不产生火焰，于是萌生了探究火焰产生的原因的想法。
可燃性的物质 物质在空气中燃烧的现象 有无火焰
氢气 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 有
酒精 产生淡蓝色火焰 有
木炭 发出红光 无
铁丝 持续红热 无
（1）根据燃烧现象的总结，小宁提出了“气态、液态物质燃烧会产生火焰，固态物质燃烧不会产生火焰”的猜想。小科马上举出了反例，否定了小宁的猜想，下列化学变化中，成为小科反驳小宁猜想的证据是_______。
A． 白纸燃烧 B． 煤油燃烧 C． 煅烧大理石
（2）为了得出更可靠的结论，小宁又开始寻找新的证据：
【实验证据】将一硬质玻璃管一端插入酒精灯火焰的内焰处，用燃烧的火柴靠近玻璃管的另一端，发现产生火焰（如图所示）。
【资料证据】
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
氢气 -259.14 -252.8 1430
酒精 -114.1 78.3 400~500
一氧化碳 -205 -191.5 563
乙醚 -116.2 34.6 400
可燃性的物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧温度/℃
木炭 3500 4287 1700~2000
铁丝 1538 2750 1800
镁条 650 1090 3000
硫 115 444 500
①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要_______。成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因_______不足而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间可观察到有火焰产生，这是因为_______。
四、解答题
17．（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是______________________，装置B的作用是______________________。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是______________________，为使实验成功，需做出的改进是______________________。
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）自然界中的物质是在不断循环变化的。如图是生物圈中的氮循环，请回答：
（1）豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转变为氮肥，下列属于氮肥对植物的作用是____。
A．使茎叶生长茂盛，叶色浓绿
B．促进花果实提前成熟，籽粒饱满
C．使植物生长健壮，茎秆粗硬
（2）氮气经常作为食品、灯泡的填充气体是利用了它的____（填“物理性质”或“化学性质”）；液氮有冷冻麻醉等用途，打开液氮瓶，瓶口会出现“白雾”，出现“白雾”现象属于物态变化中的____。
19．（2025·浙江宁波·一模）化学实践小组利用以下装置完成了部分气体的相关实验。
(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是________。其发生装置可选用装置 A 或 B，与装置 B 相比，装置 A 具有的优点是________。
(2)若选用装置 B 和 C 制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是_________。
(3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置 D 测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是_________。
20．（2025·浙江宁波·一模）夏天，鱼塘里常出现因水体缺氧导致鱼“冒头”现象。养殖人员可采用多种方法来增加水中的溶解氧。
(1)夏天鱼塘水体缺氧的主要原因是因为气温升高，氧气在水中的溶解度会_______。
(2)化学方法增氧：养殖户常使用增氧剂鱼浮灵来增氧。某品牌鱼浮灵的有效成分是过碳酸钠（化学式为 ，撒入水中后产生的过氧化氢易分解，会快速释放氧气，缓解鱼类缺氧问题。过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为__________________。
(3)生物方法增氧：养殖户为降低成本及可持续增氧，常通过种植水生植物的方法来解决水体缺氧问题。但专家建议水生植物覆盖面积不应过大，晚上需抛洒适量的增氧剂。请用科学知识解释专家的建议：____________。
(4)物理方法增氧：如图甲为鱼塘常用的喷水式增氧机工作时的情境，细小水滴被喷射出去，增加了水与空气的接触面积，使水中的溶解氧增多。
①该增氧机由浮球和水泵两部分组成，如图乙所示，此时浮球的一半体积露出水面。已知该增氧机质量为12千克，水泵体积为8分米3，水泵正下方配有的电线会对增氧机产生2牛的拉力。求该增氧机浮球的体积__________。
②由于向上喷水，会使增氧机露出水面的体积比不工作时_______。
③在三次喷水增氧作业中，控制水滴直径、喷水功率等其他条件不变，只改变喷水角度，水滴在空中运动轨迹如图丙所示。水滴在最高点A、B、C的速度分别为 和 vC，若不计空气阻力和水滴质量变化，则这三个速度的大小关系是____________。
21．（2025·浙江宁波·二模）的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1）的制取我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制。
（2）的储存和释放
①利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由________。
②释氢原理之一为：。计算：要获得理论上所需的质量。_________（写出计算过程）
（3）氢能的利用；近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是_______（写一条即可）。
试卷第1页，共3页
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《08 空气--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B B A D C B D D
1．B
【详解】A、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因为若溶液显酸性，也显无色，故选项错误；
B、蓝色溶液是硫酸铜，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因为原混合气体中若含有甲烷，不能检验是否含有二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
2．B
【详解】P具有可燃性，则 P为氢气，Q能使澄清石灰水变浑浊，则 Q为二氧化碳，S能使带火星的木条复燃，则S为氧气，R不能使带火星的木条复燃，则R为氮气，故选B。
3．B
【详解】
A、由微观图示可知一个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为CH4O，故选项说法正确；
B、反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由此可知生成的两种物质的分子个数比为1：2或2：1，故选项说法错误；
C、反应Ⅰ中氧气为反应物，反应Ⅱ中氧气为生成物，因此氧气在该转化过程中可循环使用，故选项说法正确；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因，该过程中反应物有二氧化碳，因此该成果对解决温室效应具有重要的实践意义，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
4．A
【详解】A、回收空矿泉水瓶，可以减少资源浪费，有利于环境保护，符合主题；
B、一次性餐具的使用会增加垃圾的产生，对环境造成污染，不符合主题；
C、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，污染水资源，不符合主题；
D、焚烧过期旧报纸，会产生有害气体和烟尘，对空气造成污染，不符合主题。
故选A。
5．D
【详解】A、暖宝宝贴中的铁粉与氧气等物质发生锈蚀属于缓慢氧化，现象不明显，选项错误；
B、将暖宝宝贴替换成硫粉，硫粉与氧气反应生成二氧化硫气体，装置中的压强变化不大，水不能进入广口瓶中，无明显现象，不能完成测定空气中氧气含量，选项错误；
C、将暖宝宝贴中的物质均匀地涂抹在广口瓶内壁上，能增大反应的面积，反应速率加快，但空气中氧气的含量一定，不会使进入广口瓶的水更多，选项错误；
D、广口瓶的容积为250毫升，瓶内装有20毫升的水，其中空气的体积=250毫升 20毫升=230毫升，氧气约占空气体积的五分之一，则其中氧气的体积=230毫升×=46毫升，实验结束后流入广口瓶中水的体积为40毫升，装置中的氧气有剩余，可能是暖宝宝贴的使用数量不足引起的，选项正确；
故选D。
6．C
【详解】A、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，且不能用手接触药品，错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。
故选C。
7．B
【详解】A、检查气密性的方法是先夹住止水夹，然后向长颈漏斗中加水，若水流下后液面不再下降，则证明气密性好，故不符合题意；
B、该装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，造成生成的气体由长颈漏斗逸出，故符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，所以可采用向上排空气法来收集，故不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、“人造空气”中氧气占20%以上，燃着的蜡烛放在“人造空气”中不会迅速熄灭，说法正确，不符合题意；
B、空气中氮气体积分数为78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，说法正确，不符合题意；
C、“人造空气”中氧气的化学性质较活泼，说法正确，不符合题意；
D、“人造空气”中的氮气不参与呼吸作用，呼出气体中含量最高的是氮气，说法错误，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、氯化钙与杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能测定空气中O2的体积分数，选项错误；
C、氯化钡溶液中的氯离子能够与银离子反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，即加入BaCl2和过量HNO3不能检验溶液中是否含有，选项错误；
D、点燃羊毛产生烧焦羽毛味，点燃棉花不产生烧焦羽毛味，所以点燃后闻气味能够鉴别羊毛和棉花，选项正确，故选D。
10．①北方分布戈璧沙漠；②冬季气温低，沙漠冰雪覆盖；③春季温度上升冰雪融化；④北方降水少；⑤对流天气；⑥冬季风风向为西北风。
【详解】我国的北方分布较多的沙漠戈壁，冬季气温低于零摄氏度，沙漠中的沙尘被冰雪覆盖或处于冻结状态，沙尘不容易被风刮起，春季气温回升，冰雪融化，北方春季降水稀少，沙漠土壤变得松动，同时地表附近空气被加热，地面大气温度升高，上层大气温度低，形成对流，大量尘土随气流上升，同时冬季风为西北风，于是将沙尘吹向华北和华东地区。
11．(1)化合反应
(2)小于
(3)A
【详解】（1）根据反应的围观示意图可知，该反应是氮气和氢气在催化作用下生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应；
（2）采用分离液态空气法获取氮气，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧低；
（3）由图可知，温度越低，氨的含量越高，压强越大，氨的含量越高，综合考虑氨气产率及设备能耗，制氨的最优条件是30大气压、300℃，故选A。
12．(1)长颈漏斗
(2)密闭
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）环节一中构建的体系需要满足装置要密闭，因为只有装置密闭，向长颈漏斗内注水时，装置内气体被压缩，压强增大，若装置不漏气，才能使长颈漏斗内液面不下降，从而判断装置气密性良好；
（3）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
13． 检查装置的气密性 33.2 食品脱氧剂，因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃或白磷，因其耗时最短或红磷，因其着火点、燃烧时间较适宜
【详解】（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到容器内出现水或有气泡冒出，则说明气密性不好。
（2）装置甲内空气的体积为，根据丙图可知，使用红磷最终消耗的氧气体积为120mL×（21%-7%）=16.8mL，那么实验结束后量筒内剩余水的体积为50mL-16.8mL=33.2mL；
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选择食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃；或选择白磷，因为食品脱氧，白磷耗时最短；或选择红磷，因为红磷着火点、燃烧时间较适宜。
14．(1)模拟人体体温，维持淋巴细胞中酶的活性
(2)在培养温度相同时，当可吸入颗粒物浓度较低时，对T淋巴细胞无影响。当可吸入颗粒物浓度较高时，随可吸人颗粒物浓度增加，T淋巴细胞活力相对值减小，对细胞毒性越大
(3)特异性
(4)少开车、多乘坐公共交通工具、工业废气先净化再排放等（合理即可）
【分析】对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。 一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。
【详解】（1）人体正常体温约为37℃，将培养温度选用37℃，其优点是模拟人体内环境温度，维持淋巴细胞中酶的活性，使T淋巴细胞能在接近生理状态的条件下生长和代谢，保证实验结果更接近人体实际情况，减少温度因素对实验结果的干扰。
（2）从表中数据可知，第一组可吸入颗粒物浓度为0微克/毫升时，细胞活力相对值为100；第二组可吸入颗粒物浓度为50微克/毫升时，细胞活力相对值仍为100；第三组可吸入颗粒物浓度为100微克/毫升时，细胞活力相对值降为90；第四组可吸入颗粒物浓度为200微克/毫升时，细胞活力相对值降为50。
由此可得出的结论是：在培养温度相同时，当可吸入颗粒物浓度较低时，对T淋巴细胞无影响。当可吸入颗粒物浓度较高时，随可吸人颗粒物浓度增加，T淋巴细胞活力相对值减小，对细胞毒性越大。
（3）T淋巴细胞在特异性免疫中发挥重要作用，它能识别抗原，并参与细胞免疫和体液免疫。汽车尾气中可吸入颗粒物含量较高，长期接触尾气的人群，T淋巴细胞会受到可吸入颗粒物的影响，其具有的特异性免疫功能会产生障碍，导致免疫系统对癌细胞的识别和清除能力下降，从而使癌症发病风险提高。
（4）可吸入颗粒物主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中的残留物，结合上述研究，为改善当地空气质量，可以采取以下合理化建议：少开车、多乘坐公共交通工具、工业废气先净化再排放等（合理即可）。
15．(1)能控制反应的发生和停止
(2) 作对照 曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显
(3)方法2和方法3
【详解】（1）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点能控制反应的发生和停止；
（2）①二氧化碳能溶于水，要证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰；
②由图知，曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强；
（3）方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存，没有生成新物质，属于物理变化；
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，发生化学变化；
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，生成新物质，发生化学变化。
故填：方法2和方法3。
16． A 高于沸点 氧气 水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰
【详解】（1）A． 白纸是固态物质，燃烧时产生火焰，可作为反驳小宁猜想的证据，此选项符合题意；
B． 煤油是液体，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意；
C．大理石不能燃烧，不能作为反驳小宁猜想的证据，此选项不符合题意。
故选A。
（2）①从上述证据可以推测：火焰的形成需满足燃料燃烧温度要高于沸点。可燃物燃烧需要氧气支持燃烧，成堆的木炭燃烧时，上方也能观察到火焰，这是因为木炭燃烧时因氧气不足，木炭未充分燃烧而产生了可燃性气体CO的缘故。
②已知H2O+CCO+H2。将少量水洒到红热高温木炭的瞬间，可观察到有火焰产生，这是因为：水和木炭反应生成可燃性气态物质CO和 H2，它们都能在空气中燃烧，产生火焰。
17．(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
18． A 化学性质 液化
【分析】根据化肥对农作物的生理功能进行分析。
【详解】（1）A．氮肥使茎叶生长茂盛，叶色浓绿，A正确。
B．磷肥促进花果实提前成熟，籽粒饱满，B错误。
C．钾肥使植物生长健壮，茎秆粗硬，C错误。
（2）氮气可作为食品、灯泡保质的填充气体，其原因是氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应。
液氮有冷冻麻醉等用途，打开液氮瓶，液氮吸热发生汽化，空气温度下降，空气中的水蒸气液化成小水滴，出现“白雾”现象。
19．(1) 可以控制反应的发生与停止
(2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，则说明氧气已集满
(3)防止氨气溶于水中
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应为固液常温型，发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生和停止；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，则证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水。
20．(1)降低
(2)
(3)见解析
(4) 8.4dm3 小 vA【详解】（1）根据气体的溶解度随温度的变化规律可知，夏天鱼塘水体缺氧的主要原因是因为气温升高，氧气在水中的溶解度会降低。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，则反应的方程式为
（3）水生植物覆盖面积不应过大的原因：①水生植物白天通过光合作用释放氧气，但夜间只进行呼吸作用。过量植物会大量消耗氧气，与鱼类形成竞争关系，易致鱼类缺氧。②水生植物覆盖面积过大会挤占鱼类游动空间，使鱼类摄食受阻。③水生植物覆盖过密会遮挡阳光，抑制浮游植物（藻类）的光合作用。④大量水生植物死亡后，水中微生物分解植物残体需要大量的氧气，使水体缺氧。晚上需抛撒适量的增氧剂的原因：水生植物夜间只进行呼吸作用，会消耗氧气，抛撒适量的增氧剂来增加水中含氧量。
（4）①[1]因为增氧机漂浮
则排开水的体积
则
解得；则该增氧机的浮球的体积为8.4dm3。
②[2]当增氧机向上喷水时，由于物体间力的作用是相互的，那么增氧机受到向下的反作用力，因此它受到的浮力变大。根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，增氧机排开水的体积增大，而露出水面的体积会变小。
③[3]根据题意可知，水珠在运动过程中机械能保持不变。C点时高度最小，则重力势能最小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，C点时动能最大，同理可知A点时动能最小，则三点时速度大小依次为vA21． 选择材料1，因为相同条件下，材料1的储氢率更大 13g 制取成本高
【详解】（2）①选择材料1。读图可知，在相同条件下，材料1的储氢率更大。（选择材料1分，理由1分）
②设理论上所需的质量为x，则：
算出的相对分子质量为，的相对分子质量为
解得
答：要获得理论上所需的质量为。
（3）制取成本高（或贮存困难等，合理即可）
答案第1页，共2页
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