08水--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 08水--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
08 水--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题
一、选择题
1．（2024·浙江宁波·二模）某小组在实验室配制实验用生理盐水，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取所需水 D．溶解制液
2．（2024·浙江宁波·二模）如图甲、乙分别是水的电解实验及水电解时分子变化的示意图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．装置连接时A接电源正极，B接电源负极 B．b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．可得结论是水是由氢气和氧气组成 D．水电解过程中原子和分子都发生了变化
3．（2024·浙江宁波·一模）4月22日是世界地球日，旨在提高民众环境意识，营造绿色低碳生活。下列符合这一主题的是（ ）
A．回收空矿泉水瓶 B．多用一次性餐具
C．使用含磷洗衣粉 D．焚烧过期旧报纸
4．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（ ）
A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、 不变
5．（2025·浙江宁波·模拟预测）规范操作是实验的基本要求，下列实验操作中正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．过滤
6．（2024·浙江宁波·模拟预测）操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
7．（2024·浙江·一模）2023年8月24日，日本政府无视国际社会的质疑和反对，单方面启动核污水排海，给人类生存带来了巨大危机．对此，以下说法错误的是（ ）
A．核污水中含有放射性物质，这些物质会影响人体正常细胞的功能
B．核污水排海后放射性物质的浓度将降低
C．核污水排海后将影响全球海域，严重破坏海洋生态环境
D．核污水排海后，食物链中营养级别越高的生物，体内放射性物质的含量越低
8．（2024·浙江宁波·二模）在20℃时向水中依次加入A固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图③和图④中的溶液是饱和溶液 B．20℃时A的溶解度为
C．图③中溶液的溶质质量为 D．图④溶液的溶质质量分数约为26.5%
9．（2024·浙江宁波·一模）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体 B．配制溶液
C．蒸发食盐水 D．验满氧气
10．（2024·浙江·一模）农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。为了配置氯化钠溶液，某实验小组操作如下（实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计），下列说法正确的是（ ）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30%
B．由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水
C．由第三组数据可知，该盐水溶液密度为
D．由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）溶质质量分数为 5%至10%的氯化钠溶液可抑制普通细菌的生长，某同学按图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。根据配制过程及下表中的氯化钠溶解度分析，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．使用玻璃棒搅拌可增加氯化钠的溶解能力
B．所得溶液的质量小于100g
C．所得溶液的溶质质量分数为10%
D．将所得溶液恒温蒸发50g水，有氯化钠晶体析出
12．（2024·浙江宁波·一模）时，将m克某物质放入100克水中，充分搅拌后现象如图甲所示。已知该物质为硝酸钾、氯化铵、氢氧化钙三种物质中的一种，三者的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲烧杯中的溶液质量为
B．若升高温度使烧杯中固体消失，则该物质不可能是氢氧化钙
C．若增加溶剂使烧杯中固体消失，则该溶液的溶质质量分数增加
D．曲线中a点表示在时，硝酸钾溶液和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁在科学拓展课上制作简易天气瓶，步骤如下：①配制硝酸钾和氯化铵的混合溶液；②配制樟脑的酒精溶液；③将上述的两种溶液混合装瓶并密封。当外界温度变化时，瓶内晶体析出量随之改变，以此可判断气温的大致变化。如图甲所示为硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线，图乙、丙为同一天气瓶放置于不同温度下出现的现象。下列判断正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．樟脑的酒精溶液中溶剂是水
C．图乙的天气瓶所处的环境温度更高些
D．瓶中溶液的溶质质量分数：乙=丙
14．（2024·浙江宁波·一模）如图甲为水的三态转变过程示意图，①、②、③分别代表水的三种状态；如图乙为0℃时水分子在相同视野下不同状态的微观示意图。已知冰的密度为，则①、②、③分别对应图乙中的（ ）
A．acb B．bca C．cab D．cba
15．（2024·浙江宁波·模拟预测）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．固体A是Fe
B．操作Ⅰ的名称是过滤
C．黄色溶液b中存在的阳离子只有Fe3+
D．通过实验，无法确定该脱氧剂中氯化钠是否存在
16．（2024·浙江宁波·二模）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170
A．操作1一定是加溶质
B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11
C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等
D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克
17．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）在学习溶解度的相关知识后，小宁进行了如下实验。下列说法正确的是（ ）
A．①号烧杯一定为饱和溶液 B．②③号烧杯内溶液质量分数相等
C．20℃时该固体物质的溶解度为20g D．④号烧杯溶液质量分数为20%
二、填空题
19．（2024·浙江·一模）如图为实验室分离水和酒精的装置图，其中B是冷凝管；冷凝管中的内管是分离出来的酒精，外管通入冷水；下面根据图来回答：
（1）此时分离水和酒精的原理是利用它们______的特点来分离的；
（2）为了达到较好的冷却效果，冷水的进水口应是______（选填“甲”或“乙”）。
20．（2024·浙江宁波·一模）小科同学在完成“水的电解”实验时，在检验氢气时发现火焰颜色呈黄色，而非淡蓝色。小科查阅资料后得知是由于玻璃管尖嘴的钠元素导致的焰色反应。为进一步检验氢气，因此，小科对水电解实验装置进行了改进：
（1）小科在玻璃管尖嘴处涂上肥皂水，打开a管，玻璃管尖嘴处产生气泡，如图1所示，将燃着的木条伸入气泡，将会出现_________的现象，说明该气体是氧气；打开b管，玻璃管尖嘴处也产生气泡，将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体一边燃烧一边上升，如图2所示，则说明氢气具有_________的性质。
（2）小科同学查阅资料还得到氢气和一氧化碳都具有还原性，为了进一步验证氢气的还原性，他做了如下实验：已知A为中的一种或两种的混合物，甲装置中的黑色粉末为、炭粉中的一种，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
21．（2025·浙江宁波·二模）2025年3月，宁波出现流感感染高峰，对同学们的学习生活造成了一定的影响。
(1)流感疾病的病原体是________（填“细菌”“真菌”或“病毒”）。
(2)教室里常用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制溶质质量分数为的过氧乙酸溶液，则需取准备________g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液。
(3)教室里也可以采用开紫外线灯的方式防止流感蔓延，因为紫外线具有________作用。
(4)提前接种疫苗能有效预防流感，请再写出一条有效预防流感的方法________。
22．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
23．（2025·浙江宁波·二模）海水淡化可采用膜分离技术（如图一），对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
(1)采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的________操作相似。
(2)当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是（ ）（填字母）。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
(3)海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是________（填“降温”或“蒸发”）结晶。
三、探究题
24．（2024·浙江宁波·一模）盐度计是常用于卤水﹑热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下：
【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表
质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。
（1）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为________。
（2）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数________。
【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下：
选项 A B C D E
分值（分） 0 10 5
（3）该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%～10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B、E的分值范围并说明理由：__________________。
四、解答题
25．（2025·浙江宁波·二模）项目化学习小组以“校园直饮水机结构探秘”为主题，开展了项目化实践活动。
【项目一】水的净化
(1)图甲为水的净化过程，得到直饮水需经过①②③三个步骤，步骤②的功能相当于粗盐提纯里的________。（填写实验操作）
【项目二】加热原理
(2)现用电热片a、b接入图乙电路模拟电热开水器的电路。已知电热片a、b的阻值为或，但因铭牌不清无法确定，项目化小组同学利用图乙确认电热片阻值大小。已知电源电压恒为，变温油墨纸片温度升高到一定值时红色会褪去。将红色油墨纸片同时放在a、b上面，闭合开关S，发现b上的油墨纸片红色先褪去，则b的阻值为_________
(3)根据上述实验结果，通过分析图乙，计算电路的加热挡功率为多少_________？
26．（2025·浙江宁波·一模）《天工开物》是我国明代的工农著作，详细记录了农田整治、水利建设、农作物种植以及纺织、陶瓷、冶炼等手工业生产的工艺流程，被誉为世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。
(1)《天工开物》中记载的“人畜秽遗，榨油枯饼，草皮木叶，以佐生机，普天之所同也。”描述了当时农民巧妙利用农家肥料来辅助农作物生长。若过量施肥，土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，植物细胞会发生__________（选填“吸水”或“失水”）现象。
(2)为提高农作物产量，农民们有时会使用尿素作为肥料。若现有浓度为的尿素溶液，欲将其稀释为的尿素溶液用于农田灌溉，则需加入__________清水进行稀释。
(3)如图甲所示的桔槔是《天工开物》中记载的一种原始汲水工具，如图乙所示是桔棒的杠杆模型。横杆代表横杆，为支点，长度为，长度为，木桶的重力为，容积为（横杆自重、绳子自重、摩擦、空气阻力等忽略不计）。某次打捞时，将的石块悬挂于点，匀速提升装满水的木桶至图示位置，过程中无水溢出，则距离为多少？
(4)在图乙中的A端固定悬挂的石块作为配重，为提升装满水的木桶，需额外作用于桶上绳端向上的力至少多大？
27．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
28．（2024·浙江宁波·模拟预测）在对钢材进行酸洗除锈处理后的废液中，含有大量的盐酸和氯化铁。为测定废液中的盐酸质量分数，兴趣小组设计的测定方案与结果如图所示。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______
（3）求废液样品中盐酸的质量分数。______（计算结果精确到0.1%）
29．（2024·浙江宁波·二模）小虞向200.0g某浓度的稀盐酸中，不断缓慢加入碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液）与所加混合物关系如图所示：
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比___________。
（2）当混合物加入36g时，计算所得溶液的溶质质量分数。___________
30．（2024·浙江宁波·一模）如图所示为一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，其中添加少量不参与反应的发泡剂。
(1)该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是_____________。
(2)若要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10mL/s，并且持续出气50s，则需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少____________ （二氧化碳的密度取1.98g/L）
(3)倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是___________。
试卷第1页，共3页
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《08 水--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C C A D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C C C D D C
1．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。
故选C。
2．A
【详解】A、电解水时正氧负氢、氧一氢二，由图可知，a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，所以装置连接时A接电源正极，B接电源负极，故选项说法正确；
B、a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，所以a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，b试管中产生的气体能燃烧，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验可得结论是水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子，所以水电解过程中原子不变，分子发生了变化，故选项说法不正确。
故选A。
3．A
【详解】A、回收空矿泉水瓶，可以减少资源浪费，有利于环境保护，符合主题；
B、一次性餐具的使用会增加垃圾的产生，对环境造成污染，不符合主题；
C、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，污染水资源，不符合主题；
D、焚烧过期旧报纸，会产生有害气体和烟尘，对空气造成污染，不符合主题。
故选A。
4．C
【详解】某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。图中把水注入浓硫酸中，故A错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃，实验操作不规范，符合题意；
B、向外拉活塞，锥形瓶内有气压变小，在大气压作用下，空气从长颈漏斗处进入，在长颈漏斗的下端形成气泡，则气密性良好，实验操作规范，不符合题意；
C、 蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，实验操作规范，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，实验操作规范，不符合题意。
故选A。
7．D
【分析】日本政府无视国际社会的质疑和反对将核污水排入太平洋引起了全球关注。该计划的实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。
【详解】A．放射性物质会影响人体正常细胞的功能，引发肿瘤、癌变，A正确。
B．核污水排海后放射性物质被海水稀释，浓度将降低，但危害仍然存在，B正确。
C．生物圈是一个统一的整体；核污水排海后，随着海水的流动和食物链的传递，核污水将影响全球海域，严重破坏海洋生态环境，C正确。
D．有些有毒物质在生物体内是难以被分解、无法被排出的，因此有毒物质会沿着食物链传递并逐级富集积累。核污水排海后，食物链中营养级别越高的生物，体内放射性物质的含量越高，D错误。
故选D。
8．C
【详解】A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，则图③和图④中的溶液是饱和溶液，选项说法正确；
B、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，因此20℃时A物质的溶解度为36g，选项说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，向100g水中加入40gA物质，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，选项说法错误；
D、由上述分析，图③和图④中A物质的溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项说法正确。
故选C。
9．C
【详解】A、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，且不能用手接触药品，错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。
故选C。
10．C
【详解】A、由表可知，15g氯化钠完全溶于50g水中，所得溶液的质量分数=×100%≈23.1%，选项错误；
B、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项错误；
C、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，则该盐水溶液密度=68g÷50cm3=1.36g/cm3，选项正确；
D、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，其中溶质溶剂的质量比=18g：50g=9：25，选项错误，故选C。
11．C
【详解】A、溶解时搅拌，可加速氯化钠的溶解速率，不能增加氯化钠的溶解能力，故说法错误；
B、20℃，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，90g水中最多溶解氯化钠的质量为，所得溶液的质量=10g+90g=100g, 故说法错误；
C、由B可知，所得溶液的溶质质量分数为:，故说法正确；
D、20℃，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，40g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以将所得溶液恒温蒸发50g水，没有氯化钠晶体析出，故说法错误。
故选C。
12．B
【详解】A、甲烧杯中还有未溶解的固体，所以溶液质量小于，故说法错误；
B、若升高温度使烧杯中固体消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，据图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质不可能是氢氧化钙，故说法正确；
C、若增加溶剂使烧杯中固体消失，得到的溶液是该温度下的饱和溶液，则该溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、在时，硝酸钾溶液和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故说法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
B、樟脑的酒精溶液中溶剂是酒精，该选项不正确；
C、图乙的天气瓶析出固体比图丙少，说明图乙的天气瓶所处的环境温度更高些，是因为温度越高析出固体越少，该选项正确；
D、瓶中溶液的溶质质量分数：乙＞丙，是因为开始溶质质量、溶剂质量都相等，乙析出的固体比丙少，该选项不正确。
故选C。
14．C
【详解】根据密度可知，a为固体，b为液体，c为气体，由图可知②吸热变为③，③吸热可知变为①，则可确定②为固体，则③为液体，①为气体，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，由图可知，固体A是铁，化学式为Fe，选项正确；
B、经过操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ的名称是过滤，选项正确；
C、棕黄色粉末是氧化铁和碳粉的混合物，加入过量的稀盐酸后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳粉不能和盐酸反应，则黄色溶液b中一定存在生成的氯化铁和过量的稀盐酸，其中的阳离子是Fe3+、H+，选项错误；
D、由分析可知，该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在，选项正确，故选C。
16．D
【详解】A、硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液不一定是通过加溶质，还可以降温、蒸发溶剂等，错误；
B、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，其中硝酸钾的质量=，溶剂与溶质的质量比=50g:55g=10：11，由于甲转化为乙时，溶液的溶剂质量可能改变，不能确定甲溶液中，溶剂与溶质的质量比，错误；
C、甲溶液不一定是20℃的饱和溶液，丙溶液是20℃的饱和溶液，它们溶质质量分数不一定相等，错误；
D、降温过程中不考虑水分的蒸发损失，20℃时，硝酸钾溶解度为32g，丙溶液的质量=，正确。
故选D。
17．D
【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确；
B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确；
C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。
18．C
【详解】A、①号烧杯的底部没有固体剩余，则溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，②③号烧杯的底部都有固体剩余均为饱和溶液，但两份溶液的温度不同，其溶解度不同，则②③号烧杯内溶液质量分数不相等，选项错误；
C、由图可知，20℃时，向③号烧杯加入100g水后，剩余的20g固体完全溶解，得到的仍是20℃的饱和溶液，由溶解度的概念可知，20℃时该固体物质的溶解度为20g，选项正确；
D、由选项C可知，④号烧杯溶液的质量分数=×100%≈16.7%≠20%，选项错误，故选C。
19． 沸点不同 乙
【详解】（1）[1]由于水和酒精的沸点不同，所以将水和酒精的混合液体加热，由于酒精的沸点低于水的沸点，所以酒精能被先分离出来。
（2）[2]由于酒精蒸汽进入冷凝管中的内管后，酒精蒸汽放热液化成酒精，所以冷凝管中的水吸热升温，由于水的密度随水温升高而减小，所以温度低的水在下方，温度高的水在上方，故为了达到较好的冷却效果，冷水的进水口应是乙。
20． 木条燃烧更剧烈 可燃性和密度比空气小 氢气和一氧化碳/H2和CO 氧化铜/CuO
【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使燃烧的木条燃烧更剧烈，该气体是氧气，将燃着的木条伸入气泡，观察到木条燃烧更剧烈，故填木条燃烧更剧烈；
将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体燃烧，说明氢气具有可燃性，同时气泡上升，说明氢气的密度比空气小，故填可燃性和密度比空气小。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，乙中的固体变蓝，说明反应生成了水，说明气体中含有氢气，丙中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明原气体中含有一氧化碳，故填氢气和一氧化碳或H2和CO；
实验中，黑色固体被还原为红色固体，则红色固体为铜，原黑色固体是氧化铜，故填氧化铜或CuO。
21．(1)病毒
(2)2.5
(3)杀菌（消毒）
(4)积极锻炼，增强免疫力（或在公共场合佩戴口罩等，合理即可）
【详解】（1）病原体指对可以引致疾病的生物及非生物的统称。流感疾病的病原体是流感病毒。
（2）设需取溶质质量分数为8%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则40g×0.5% = x×8%，解得x = 2.5g。
（3）紫外线具有消毒杀菌、促进维生素D合成、抑制细菌生长、改善血液循环和增强免疫力等功效和作用，因此教室里也可以采用开紫外线灯的方式防止流感蔓延，因为紫外线具有杀菌（消毒）的作用。
（4）预防流感的方法包括接种流感疫苗、保持良好的个人卫生习惯、增强免疫力、避免接触感染源、保持健康的生活方式等。
22．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
23．(1)过滤
(2)C
(3)蒸发
【详解】（1）过滤是一种将不溶性固体和液体分离的操作，其原理是液体能通过滤纸等多孔介质，而不溶性固体颗粒不能通过；膜分离技术中，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过，与过滤操作相似，都是根据粒子大小不同进行分离；采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似。
（2）A．对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜到左侧得到淡水，右侧剩余海水中溶剂（水）的质量减少；没有晶体析出，此过程中，溶质（如氯化钠等盐分）质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，故A不符合题意；
B．对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜到左侧得到淡水，右侧剩余海水中溶剂（水）的质量减少，故B不符合题意；
C．此过程中，没有晶体析出，溶质（如氯化钠等盐分）质量不变，故C符合题意；
D．根据以上分析可知，溶质质量不变，溶液质量减少，
溶质质量分数增大，故D不符合题意。
故选 C。
（3）从氯化钠的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；对于溶解度受温度影响较小的物质，从溶液中获得晶体通常采用蒸发结晶的方法，所以盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是 蒸发结晶。
24． 0V 该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数 10>B>E>5，因为要测出0.9%～25%之间的质量分数，所以盐度计需要能测质量分数为20%以上的食盐溶液（体现量程比精确度重要即可）
【详解】（1）根据食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数，蒸馏水中只含有水，则电压示数为0V；
（2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数=×100%≈26.5%，
查表可知R溶=8Ω，R总=R溶+R0=8Ω+4Ω=12Ω，
=0.5A×4Ω=2V<3V
因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数；
（3）B-精确度低（最小刻度值大于1%），C-精确度高（最小刻度值小于或等于1%），D-精确度低（最小刻度值大于1%），E-精确度高（最小刻度值小于或等于1%）；即C＞B＞E＞D，根据表格，则有10>B>E>5，因为要测出0.9%～25%之间的质量分数，所以盐度计需要能测质量分数为20%以上的食盐溶液（体现量程比精确度重要即可）。
25．(1)过滤
(2)18
(3)18W
【详解】（1）由超滤膜可知，该步骤利用超滤膜过滤水中的活性炭等物质，该步骤为过滤。
（2）由电路图可知，a、b为串联，通过a、b的电流相等，由焦耳定律可知，在相同时间内，电阻大的电热片产生的热量多，则温度会更高，油墨纸片红色会先褪去，所以b上的油墨纸片红色先褪去，说明b电阻阻值更大，即b的阻值为18Ω。
（3）由图乙可知，只闭合开关S，电热片a、b串联，闭合开关S、S1时，电路为a的简单电路，电路的总电阻变小，由可知，此时的电功率较大，处于加热状态，且加热功率为
26．(1)失水
(2)1500
(3)2m
(4)80N
【详解】（1）植物吸水还是失水主要取决于细胞内外浓度的大小。若一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞会失水，导致植物因失水而萎蔫。
（2）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
解的x=1500g
所以需要加水1500g。
（3）水桶装满水的重力为
设距离为，根据杠杆平衡公式可得
即
解的
即距离为。
（4）根据题意可知
即
解的
即额外作用于桶上绳端向上的力至少为。
27．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
28． 氯化钠和氢氧化钠 据第②次实验数据，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
所用 NaOH 溶液溶质的质量分数= =24%，
答：所用 NaOH 溶液溶质的质量分数为24% 第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第②次加入 100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g；设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
y=10.95g
废液样品中 HCl的质量分数= ，
答：样品中盐酸的质量分数为5.5%
【分析】向含有大量的盐酸和氯化铁的废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化铁反应。
【详解】（1）第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g，此时氢氧化钠有剩余，所得滤液中含有：氯化钠和氢氧化钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
29． 5：1 根据第1小题分析可知，每12g混合物可产生4.4g的二氧化碳，则加入30g混合物产生二氧化碳的质量=；
设生成11g二氧化碳，同时生成氯化钙的质量为y 。
y=27.75g。
溶液中氯化钙的质量=生成的氯化钙质量+加入的氯化钙质量，则当加入36g混合物时，氯化钙的质量为；
溶液的质量=加入物质的质量和-产生的二氧化碳质量-混合物中没有参加反应的碳酸钙质量，则溶液的质量=
则当加入36g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为。
答：当加入36g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为15.2%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，由图中数据可知，加入12g混合物，生成二氧化碳的质量为200.0g+12g-207.6g=4.4g,
设：12g混合物中碳酸钙的质量为x。
x=10g
12g混合物中碳酸钙的质量为10g，则氯化钙的质量为12g-10g=2g，故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比10g：2g=5：1；
（2）见答案。
30．(1)浓度更高反应更快
(2)2.385%
解：需要的二氧化碳气体质量=1.98g/L×0.01L/s×50s=0.99g；
设需要碳酸钠的质量为x，
碳酸钠溶液的溶质质量分数为=2.385%；
答：需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.385%；
(3)碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫
【详解】（1）该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是浓度更高反应更快，故填：浓度更高反应更快；
（2）见答案；
（3）倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫，故填：碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．（2024·浙江宁波·二模）某小组在实验室配制实验用生理盐水，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用 B．称量
C．量取所需水 D．溶解制液
2．（2024·浙江宁波·二模）如图甲、乙分别是水的电解实验及水电解时分子变化的示意图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．装置连接时A接电源正极，B接电源负极 B．b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．可得结论是水是由氢气和氧气组成 D．水电解过程中原子和分子都发生了变化
3．（2024·浙江宁波·一模）4月22日是世界地球日，旨在提高民众环境意识，营造绿色低碳生活。下列符合这一主题的是（ ）
A．回收空矿泉水瓶 B．多用一次性餐具
C．使用含磷洗衣粉 D．焚烧过期旧报纸
4．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（ ）
A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、 不变
5．（2025·浙江宁波·模拟预测）规范操作是实验的基本要求，下列实验操作中正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．过滤
6．（2024·浙江宁波·模拟预测）操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
7．（2024·浙江·一模）2023年8月24日，日本政府无视国际社会的质疑和反对，单方面启动核污水排海，给人类生存带来了巨大危机．对此，以下说法错误的是（ ）
A．核污水中含有放射性物质，这些物质会影响人体正常细胞的功能
B．核污水排海后放射性物质的浓度将降低
C．核污水排海后将影响全球海域，严重破坏海洋生态环境
D．核污水排海后，食物链中营养级别越高的生物，体内放射性物质的含量越低
8．（2024·浙江宁波·二模）在20℃时向水中依次加入A固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图③和图④中的溶液是饱和溶液 B．20℃时A的溶解度为
C．图③中溶液的溶质质量为 D．图④溶液的溶质质量分数约为26.5%
9．（2024·浙江宁波·一模）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体 B．配制溶液
C．蒸发食盐水 D．验满氧气
10．（2024·浙江·一模）农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。为了配置氯化钠溶液，某实验小组操作如下（实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计），下列说法正确的是（ ）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30%
B．由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水
C．由第三组数据可知，该盐水溶液密度为
D．由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）溶质质量分数为 5%至10%的氯化钠溶液可抑制普通细菌的生长，某同学按图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。根据配制过程及下表中的氯化钠溶解度分析，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．使用玻璃棒搅拌可增加氯化钠的溶解能力
B．所得溶液的质量小于100g
C．所得溶液的溶质质量分数为10%
D．将所得溶液恒温蒸发50g水，有氯化钠晶体析出
12．（2024·浙江宁波·一模）时，将m克某物质放入100克水中，充分搅拌后现象如图甲所示。已知该物质为硝酸钾、氯化铵、氢氧化钙三种物质中的一种，三者的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲烧杯中的溶液质量为
B．若升高温度使烧杯中固体消失，则该物质不可能是氢氧化钙
C．若增加溶剂使烧杯中固体消失，则该溶液的溶质质量分数增加
D．曲线中a点表示在时，硝酸钾溶液和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
13．（2024·浙江宁波·模拟预测）小宁在科学拓展课上制作简易天气瓶，步骤如下：①配制硝酸钾和氯化铵的混合溶液；②配制樟脑的酒精溶液；③将上述的两种溶液混合装瓶并密封。当外界温度变化时，瓶内晶体析出量随之改变，以此可判断气温的大致变化。如图甲所示为硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线，图乙、丙为同一天气瓶放置于不同温度下出现的现象。下列判断正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．樟脑的酒精溶液中溶剂是水
C．图乙的天气瓶所处的环境温度更高些
D．瓶中溶液的溶质质量分数：乙=丙
14．（2024·浙江宁波·一模）如图甲为水的三态转变过程示意图，①、②、③分别代表水的三种状态；如图乙为0℃时水分子在相同视野下不同状态的微观示意图。已知冰的密度为，则①、②、③分别对应图乙中的（ ）
A．acb B．bca C．cab D．cba
15．（2024·浙江宁波·模拟预测）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．固体A是Fe
B．操作Ⅰ的名称是过滤
C．黄色溶液b中存在的阳离子只有Fe3+
D．通过实验，无法确定该脱氧剂中氯化钠是否存在
16．（2024·浙江宁波·二模）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170
A．操作1一定是加溶质
B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11
C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等
D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克
17．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
18．（2024·浙江宁波·模拟预测）在学习溶解度的相关知识后，小宁进行了如下实验。下列说法正确的是（ ）
A．①号烧杯一定为饱和溶液 B．②③号烧杯内溶液质量分数相等
C．20℃时该固体物质的溶解度为20g D．④号烧杯溶液质量分数为20%
二、填空题
19．（2024·浙江·一模）如图为实验室分离水和酒精的装置图，其中B是冷凝管；冷凝管中的内管是分离出来的酒精，外管通入冷水；下面根据图来回答：
（1）此时分离水和酒精的原理是利用它们______的特点来分离的；
（2）为了达到较好的冷却效果，冷水的进水口应是______（选填“甲”或“乙”）。
20．（2024·浙江宁波·一模）小科同学在完成“水的电解”实验时，在检验氢气时发现火焰颜色呈黄色，而非淡蓝色。小科查阅资料后得知是由于玻璃管尖嘴的钠元素导致的焰色反应。为进一步检验氢气，因此，小科对水电解实验装置进行了改进：
（1）小科在玻璃管尖嘴处涂上肥皂水，打开a管，玻璃管尖嘴处产生气泡，如图1所示，将燃着的木条伸入气泡，将会出现_________的现象，说明该气体是氧气；打开b管，玻璃管尖嘴处也产生气泡，将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体一边燃烧一边上升，如图2所示，则说明氢气具有_________的性质。
（2）小科同学查阅资料还得到氢气和一氧化碳都具有还原性，为了进一步验证氢气的还原性，他做了如下实验：已知A为中的一种或两种的混合物，甲装置中的黑色粉末为、炭粉中的一种，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_________，黑色粉末为_________。
21．（2025·浙江宁波·二模）2025年3月，宁波出现流感感染高峰，对同学们的学习生活造成了一定的影响。
(1)流感疾病的病原体是________（填“细菌”“真菌”或“病毒”）。
(2)教室里常用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制溶质质量分数为的过氧乙酸溶液，则需取准备________g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液。
(3)教室里也可以采用开紫外线灯的方式防止流感蔓延，因为紫外线具有________作用。
(4)提前接种疫苗能有效预防流感，请再写出一条有效预防流感的方法________。
22．（2025·浙江宁波·二模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。请回答：
(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现________时停止加热。
(2)反应②的化学反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
23．（2025·浙江宁波·二模）海水淡化可采用膜分离技术（如图一），对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
(1)采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的________操作相似。
(2)当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是（ ）（填字母）。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
(3)海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是________（填“降温”或“蒸发”）结晶。
三、探究题
24．（2024·浙江宁波·一模）盐度计是常用于卤水﹑热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下：
【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表
质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。
（1）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为________。
（2）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数________。
【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下：
选项 A B C D E
分值（分） 0 10 5
（3）该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%～10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B、E的分值范围并说明理由：__________________。
四、解答题
25．（2025·浙江宁波·二模）项目化学习小组以“校园直饮水机结构探秘”为主题，开展了项目化实践活动。
【项目一】水的净化
(1)图甲为水的净化过程，得到直饮水需经过①②③三个步骤，步骤②的功能相当于粗盐提纯里的________。（填写实验操作）
【项目二】加热原理
(2)现用电热片a、b接入图乙电路模拟电热开水器的电路。已知电热片a、b的阻值为或，但因铭牌不清无法确定，项目化小组同学利用图乙确认电热片阻值大小。已知电源电压恒为，变温油墨纸片温度升高到一定值时红色会褪去。将红色油墨纸片同时放在a、b上面，闭合开关S，发现b上的油墨纸片红色先褪去，则b的阻值为_________
(3)根据上述实验结果，通过分析图乙，计算电路的加热挡功率为多少_________？
26．（2025·浙江宁波·一模）《天工开物》是我国明代的工农著作，详细记录了农田整治、水利建设、农作物种植以及纺织、陶瓷、冶炼等手工业生产的工艺流程，被誉为世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。
(1)《天工开物》中记载的“人畜秽遗，榨油枯饼，草皮木叶，以佐生机，普天之所同也。”描述了当时农民巧妙利用农家肥料来辅助农作物生长。若过量施肥，土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，植物细胞会发生__________（选填“吸水”或“失水”）现象。
(2)为提高农作物产量，农民们有时会使用尿素作为肥料。若现有浓度为的尿素溶液，欲将其稀释为的尿素溶液用于农田灌溉，则需加入__________清水进行稀释。
(3)如图甲所示的桔槔是《天工开物》中记载的一种原始汲水工具，如图乙所示是桔棒的杠杆模型。横杆代表横杆，为支点，长度为，长度为，木桶的重力为，容积为（横杆自重、绳子自重、摩擦、空气阻力等忽略不计）。某次打捞时，将的石块悬挂于点，匀速提升装满水的木桶至图示位置，过程中无水溢出，则距离为多少？
(4)在图乙中的A端固定悬挂的石块作为配重，为提升装满水的木桶，需额外作用于桶上绳端向上的力至少多大？
27．（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a=_______。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
28．（2024·浙江宁波·模拟预测）在对钢材进行酸洗除锈处理后的废液中，含有大量的盐酸和氯化铁。为测定废液中的盐酸质量分数，兴趣小组设计的测定方案与结果如图所示。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______
（3）求废液样品中盐酸的质量分数。______（计算结果精确到0.1%）
29．（2024·浙江宁波·二模）小虞向200.0g某浓度的稀盐酸中，不断缓慢加入碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液）与所加混合物关系如图所示：
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比___________。
（2）当混合物加入36g时，计算所得溶液的溶质质量分数。___________
30．（2024·浙江宁波·一模）如图所示为一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，其中添加少量不参与反应的发泡剂。
(1)该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是_____________。
(2)若要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10mL/s，并且持续出气50s，则需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少____________ （二氧化碳的密度取1.98g/L）
(3)倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是___________。
试卷第1页，共3页
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《08 水--浙江省宁波市中考科学2026备考高分突破（模拟题精选）练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C C A D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C C C D D C
1．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。
故选C。
2．A
【详解】A、电解水时正氧负氢、氧一氢二，由图可知，a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，所以装置连接时A接电源正极，B接电源负极，故选项说法正确；
B、a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，所以a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，b试管中产生的气体能燃烧，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验可得结论是水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子，所以水电解过程中原子不变，分子发生了变化，故选项说法不正确。
故选A。
3．A
【详解】A、回收空矿泉水瓶，可以减少资源浪费，有利于环境保护，符合主题；
B、一次性餐具的使用会增加垃圾的产生，对环境造成污染，不符合主题；
C、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，污染水资源，不符合主题；
D、焚烧过期旧报纸，会产生有害气体和烟尘，对空气造成污染，不符合主题。
故选A。
4．C
【详解】某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。图中把水注入浓硫酸中，故A错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃，实验操作不规范，符合题意；
B、向外拉活塞，锥形瓶内有气压变小，在大气压作用下，空气从长颈漏斗处进入，在长颈漏斗的下端形成气泡，则气密性良好，实验操作规范，不符合题意；
C、 蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，实验操作规范，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，实验操作规范，不符合题意。
故选A。
7．D
【分析】日本政府无视国际社会的质疑和反对将核污水排入太平洋引起了全球关注。该计划的实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。
【详解】A．放射性物质会影响人体正常细胞的功能，引发肿瘤、癌变，A正确。
B．核污水排海后放射性物质被海水稀释，浓度将降低，但危害仍然存在，B正确。
C．生物圈是一个统一的整体；核污水排海后，随着海水的流动和食物链的传递，核污水将影响全球海域，严重破坏海洋生态环境，C正确。
D．有些有毒物质在生物体内是难以被分解、无法被排出的，因此有毒物质会沿着食物链传递并逐级富集积累。核污水排海后，食物链中营养级别越高的生物，体内放射性物质的含量越高，D错误。
故选D。
8．C
【详解】A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，则图③和图④中的溶液是饱和溶液，选项说法正确；
B、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，因此20℃时A物质的溶解度为36g，选项说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36gA物质，向100g水中加入40gA物质，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，选项说法错误；
D、由上述分析，图③和图④中A物质的溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项说法正确。
故选C。
9．C
【详解】A、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，且不能用手接触药品，错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。
故选C。
10．C
【详解】A、由表可知，15g氯化钠完全溶于50g水中，所得溶液的质量分数=×100%≈23.1%，选项错误；
B、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项错误；
C、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，则该盐水溶液密度=68g÷50cm3=1.36g/cm3，选项正确；
D、由表可知，18g氯化钠完全溶于50g水中形成饱和溶液，其中溶质溶剂的质量比=18g：50g=9：25，选项错误，故选C。
11．C
【详解】A、溶解时搅拌，可加速氯化钠的溶解速率，不能增加氯化钠的溶解能力，故说法错误；
B、20℃，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，90g水中最多溶解氯化钠的质量为，所得溶液的质量=10g+90g=100g, 故说法错误；
C、由B可知，所得溶液的溶质质量分数为:，故说法正确；
D、20℃，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，40g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以将所得溶液恒温蒸发50g水，没有氯化钠晶体析出，故说法错误。
故选C。
12．B
【详解】A、甲烧杯中还有未溶解的固体，所以溶液质量小于，故说法错误；
B、若升高温度使烧杯中固体消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，据图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质不可能是氢氧化钙，故说法正确；
C、若增加溶剂使烧杯中固体消失，得到的溶液是该温度下的饱和溶液，则该溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、在时，硝酸钾溶液和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故说法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
B、樟脑的酒精溶液中溶剂是酒精，该选项不正确；
C、图乙的天气瓶析出固体比图丙少，说明图乙的天气瓶所处的环境温度更高些，是因为温度越高析出固体越少，该选项正确；
D、瓶中溶液的溶质质量分数：乙＞丙，是因为开始溶质质量、溶剂质量都相等，乙析出的固体比丙少，该选项不正确。
故选C。
14．C
【详解】根据密度可知，a为固体，b为液体，c为气体，由图可知②吸热变为③，③吸热可知变为①，则可确定②为固体，则③为液体，①为气体，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，由图可知，固体A是铁，化学式为Fe，选项正确；
B、经过操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ的名称是过滤，选项正确；
C、棕黄色粉末是氧化铁和碳粉的混合物，加入过量的稀盐酸后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳粉不能和盐酸反应，则黄色溶液b中一定存在生成的氯化铁和过量的稀盐酸，其中的阳离子是Fe3+、H+，选项错误；
D、由分析可知，该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在，选项正确，故选C。
16．D
【详解】A、硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液不一定是通过加溶质，还可以降温、蒸发溶剂等，错误；
B、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，其中硝酸钾的质量=，溶剂与溶质的质量比=50g:55g=10：11，由于甲转化为乙时，溶液的溶剂质量可能改变，不能确定甲溶液中，溶剂与溶质的质量比，错误；
C、甲溶液不一定是20℃的饱和溶液，丙溶液是20℃的饱和溶液，它们溶质质量分数不一定相等，错误；
D、降温过程中不考虑水分的蒸发损失，20℃时，硝酸钾溶解度为32g，丙溶液的质量=，正确。
故选D。
17．D
【详解】A、由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项正确；
B、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，则生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜，选项正确；
C、氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，选项正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液C中加入一定量的铁无明显现象，则滤液C中无稀硫酸和硫酸铜，所以滤液C中只含有硫酸亚铁，加入NaOH后，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，会产生白色沉淀，一段时间后转化为红褐色絮状沉淀，选项错误，故选D。
18．C
【详解】A、①号烧杯的底部没有固体剩余，则溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，②③号烧杯的底部都有固体剩余均为饱和溶液，但两份溶液的温度不同，其溶解度不同，则②③号烧杯内溶液质量分数不相等，选项错误；
C、由图可知，20℃时，向③号烧杯加入100g水后，剩余的20g固体完全溶解，得到的仍是20℃的饱和溶液，由溶解度的概念可知，20℃时该固体物质的溶解度为20g，选项正确；
D、由选项C可知，④号烧杯溶液的质量分数=×100%≈16.7%≠20%，选项错误，故选C。
19． 沸点不同 乙
【详解】（1）[1]由于水和酒精的沸点不同，所以将水和酒精的混合液体加热，由于酒精的沸点低于水的沸点，所以酒精能被先分离出来。
（2）[2]由于酒精蒸汽进入冷凝管中的内管后，酒精蒸汽放热液化成酒精，所以冷凝管中的水吸热升温，由于水的密度随水温升高而减小，所以温度低的水在下方，温度高的水在上方，故为了达到较好的冷却效果，冷水的进水口应是乙。
20． 木条燃烧更剧烈 可燃性和密度比空气小 氢气和一氧化碳/H2和CO 氧化铜/CuO
【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使燃烧的木条燃烧更剧烈，该气体是氧气，将燃着的木条伸入气泡，观察到木条燃烧更剧烈，故填木条燃烧更剧烈；
将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体燃烧，说明氢气具有可燃性，同时气泡上升，说明氢气的密度比空气小，故填可燃性和密度比空气小。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，乙中的固体变蓝，说明反应生成了水，说明气体中含有氢气，丙中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明原气体中含有一氧化碳，故填氢气和一氧化碳或H2和CO；
实验中，黑色固体被还原为红色固体，则红色固体为铜，原黑色固体是氧化铜，故填氧化铜或CuO。
21．(1)病毒
(2)2.5
(3)杀菌（消毒）
(4)积极锻炼，增强免疫力（或在公共场合佩戴口罩等，合理即可）
【详解】（1）病原体指对可以引致疾病的生物及非生物的统称。流感疾病的病原体是流感病毒。
（2）设需取溶质质量分数为8%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则40g×0.5% = x×8%，解得x = 2.5g。
（3）紫外线具有消毒杀菌、促进维生素D合成、抑制细菌生长、改善血液循环和增强免疫力等功效和作用，因此教室里也可以采用开紫外线灯的方式防止流感蔓延，因为紫外线具有杀菌（消毒）的作用。
（4）预防流感的方法包括接种流感疫苗、保持良好的个人卫生习惯、增强免疫力、避免接触感染源、保持健康的生活方式等。
22．(1)大量固体析出
(2)置换反应
(3)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
(4)大于
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液2是硫酸铝。
【详解】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（3）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
23．(1)过滤
(2)C
(3)蒸发
【详解】（1）过滤是一种将不溶性固体和液体分离的操作，其原理是液体能通过滤纸等多孔介质，而不溶性固体颗粒不能通过；膜分离技术中，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过，与过滤操作相似，都是根据粒子大小不同进行分离；采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似。
（2）A．对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜到左侧得到淡水，右侧剩余海水中溶剂（水）的质量减少；没有晶体析出，此过程中，溶质（如氯化钠等盐分）质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，故A不符合题意；
B．对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜到左侧得到淡水，右侧剩余海水中溶剂（水）的质量减少，故B不符合题意；
C．此过程中，没有晶体析出，溶质（如氯化钠等盐分）质量不变，故C符合题意；
D．根据以上分析可知，溶质质量不变，溶液质量减少，
溶质质量分数增大，故D不符合题意。
故选 C。
（3）从氯化钠的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；对于溶解度受温度影响较小的物质，从溶液中获得晶体通常采用蒸发结晶的方法，所以盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是 蒸发结晶。
24． 0V 该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数 10>B>E>5，因为要测出0.9%～25%之间的质量分数，所以盐度计需要能测质量分数为20%以上的食盐溶液（体现量程比精确度重要即可）
【详解】（1）根据食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数，蒸馏水中只含有水，则电压示数为0V；
（2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数=×100%≈26.5%，
查表可知R溶=8Ω，R总=R溶+R0=8Ω+4Ω=12Ω，
=0.5A×4Ω=2V<3V
因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数；
（3）B-精确度低（最小刻度值大于1%），C-精确度高（最小刻度值小于或等于1%），D-精确度低（最小刻度值大于1%），E-精确度高（最小刻度值小于或等于1%）；即C＞B＞E＞D，根据表格，则有10>B>E>5，因为要测出0.9%～25%之间的质量分数，所以盐度计需要能测质量分数为20%以上的食盐溶液（体现量程比精确度重要即可）。
25．(1)过滤
(2)18
(3)18W
【详解】（1）由超滤膜可知，该步骤利用超滤膜过滤水中的活性炭等物质，该步骤为过滤。
（2）由电路图可知，a、b为串联，通过a、b的电流相等，由焦耳定律可知，在相同时间内，电阻大的电热片产生的热量多，则温度会更高，油墨纸片红色会先褪去，所以b上的油墨纸片红色先褪去，说明b电阻阻值更大，即b的阻值为18Ω。
（3）由图乙可知，只闭合开关S，电热片a、b串联，闭合开关S、S1时，电路为a的简单电路，电路的总电阻变小，由可知，此时的电功率较大，处于加热状态，且加热功率为
26．(1)失水
(2)1500
(3)2m
(4)80N
【详解】（1）植物吸水还是失水主要取决于细胞内外浓度的大小。若一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞会失水，导致植物因失水而萎蔫。
（2）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
解的x=1500g
所以需要加水1500g。
（3）水桶装满水的重力为
设距离为，根据杠杆平衡公式可得
即
解的
即距离为。
（4）根据题意可知
即
解的
即额外作用于桶上绳端向上的力至少为。
27．(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，如下图所示：
：。
28． 氯化钠和氢氧化钠 据第②次实验数据，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
所用 NaOH 溶液溶质的质量分数= =24%，
答：所用 NaOH 溶液溶质的质量分数为24% 第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第②次加入 100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g；设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
y=10.95g
废液样品中 HCl的质量分数= ，
答：样品中盐酸的质量分数为5.5%
【分析】向含有大量的盐酸和氯化铁的废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化铁反应。
【详解】（1）第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g，此时氢氧化钠有剩余，所得滤液中含有：氯化钠和氢氧化钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
29． 5：1 根据第1小题分析可知，每12g混合物可产生4.4g的二氧化碳，则加入30g混合物产生二氧化碳的质量=；
设生成11g二氧化碳，同时生成氯化钙的质量为y 。
y=27.75g。
溶液中氯化钙的质量=生成的氯化钙质量+加入的氯化钙质量，则当加入36g混合物时，氯化钙的质量为；
溶液的质量=加入物质的质量和-产生的二氧化碳质量-混合物中没有参加反应的碳酸钙质量，则溶液的质量=
则当加入36g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为。
答：当加入36g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为15.2%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，由图中数据可知，加入12g混合物，生成二氧化碳的质量为200.0g+12g-207.6g=4.4g,
设：12g混合物中碳酸钙的质量为x。
x=10g
12g混合物中碳酸钙的质量为10g，则氯化钙的质量为12g-10g=2g，故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比10g：2g=5：1；
（2）见答案。
30．(1)浓度更高反应更快
(2)2.385%
解：需要的二氧化碳气体质量=1.98g/L×0.01L/s×50s=0.99g；
设需要碳酸钠的质量为x，
碳酸钠溶液的溶质质量分数为=2.385%；
答：需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.385%；
(3)碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫
【详解】（1）该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是浓度更高反应更快，故填：浓度更高反应更快；
（2）见答案；
（3）倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫，故填：碳酸钠与盐酸混合反应产生大量气体，使装置内的气压变大，喷出大量泡沫。
答案第1页，共2页
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