贵州省黔东南州2026届高三下学期模拟统测化学试卷（含答案）

贵州黔东南州2026届高三下学期模拟统测化学试卷
一、单选题
1．中国传统工艺蕴含化学智慧，下列传统工艺制作过程中发生氧化还原反应的是
A．陶土→粉碎→成型 B．甘蔗→榨汁→红糖
C．粮食→发酵→白酒 D．蚕丝→编织→丝绸
2．
选项 实验事故 处理方法
A 不慎将溶液沾在皮肤 先用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液
B 不慎将硫黄撒在实验台上 用过量的汞覆盖在硫黄上
C 不慎吸入少量气体 立即转移至室外呼吸新鲜空气
D 不慎将白磷沾在手上 先用大量流动冷水冲洗，再用稀溶液洗涤
A．A B．B C．C D．D
3．中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是
A．其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈
B．工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠
C．钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D．钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键
4．科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是
选项 科技动态 化学解读
A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素
B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基
C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体
D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移
A．A B．B C．C D．D
5．缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．因含有醚键，故能与水以任意比例互溶
C．不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应
D．1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应
6．氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA
B．36 g水含孤电子对的数目为8NA
C．HCN既是直线形分子，也是非极性分子
D．标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA
7．已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O
C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O
D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是
A．原子半径：M>W>X B．Z的氧化物对应的水化物可能是强酸
C．电负性：W>Z>M D．键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6
9．南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子(如图)，下列叙述错误的是
A．甲中所有原子可能共平面 B．乙中键长：C≡NC．丙在NaOH溶液中能发生水解反应 D．用NaOH溶液和AgNO3溶液可检验丁中氯元素
10．某实验小组设计实验探究NaHSO3和CuSO4的反应情况，实验设计如下(实验操作和现象均正确)：
编号 操作 现象
Ⅰ 向左烧杯中加入10 mL 1 mol·L-1 NaHSO3溶液，向右烧杯中加入10 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液，插入盐桥，连接电流计构成电池 右烧杯中溶液颜色为蓝绿色，且3 min内无明显变化；电流计指针没有偏转
Ⅱ 向实验Ⅰ右烧杯中再加入2 g NaCl固体 电流计指针偏转，右烧杯底产生白色沉淀，左烧杯中产生无色、有刺激性气味的气体
已知：Ksp(CuCl)=1.72×10-7
下列推断合理的是
A．实验Ⅰ表明Cu2+没有氧化性 B．实验Ⅱ产生气体的原因是溶液pH升高
C．实验Ⅱ表明NaCl作该反应的催化剂 D．实验Ⅱ证明右烧杯中Cu2+发生了还原反应
11．我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化CO2合成乙烯(如图)。下列说法错误的是
已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。
A．在电解过程中，OH-向阳极移动
B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质
C．阴极发生的电极反应之一为2CO2+8H2O-12e-=C2H4+12OH-
D．若电路中转移4mol电子，理论上阳极能收集到22.4L(标准状况)O2
12．我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是
A．同等条件下，的催化性能优于
B．不同催化剂作用下的反应历程不同
C．两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程
D．和作用下，均为决速步骤
13．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是
已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。
A．激发态N原子的电子排布图为
B．GaN晶胞中阳离子配位数为6
C．第一电离能：
D．GaN晶体密度为
14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与V的关系
B．水的电离程度：M>N
C．常温下，约为
D．b点对应溶液中，
二、解答题
15．[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用于检测水体中的S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程如下。回答下列问题：
废铜屑CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
(1)浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。
(2)制备CuSO4的装置如图：
①铜晶体类型是___________，A装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②C装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。
③D装置的作用是___________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(4)乙醇的作用是___________。
(5)已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。
(6)某实验小组取15.0g废铜屑，按上述流程最终制得36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率为20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。
16．碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。
(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
(3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
“操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
(6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
17．乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题：
(1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。
(2)催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________。
(3)乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。
①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
②为___________；___________(填“>”“<”或“=”)0.
③a、b、c三点对应的平衡常数、、由大到小的排序为___________；初始速率、、由小到大的排序为___________。
(4)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下：
主反应：
副反应：
某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，经恰好达到平衡状态，测得此时容器中含、。
该温度下，副反应的平衡常数___________(用含x、y的代数式表示即可)kPa．已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数。
18．醋酸硝喹是一种抗疟治疗与预防药物的主要成分。一种合成醋酸硝喹的工艺路线如图。回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________；A→B的反应试剂和条件是___________。
(2)D的结构简式为___________；E的系统命名为___________。
(3)D和E生成F的反应分两步进行，第1步为加成反应，第2步反应类型为___________。
(4)KBH4中B原子的杂化类型是___________。
(5)G能与醋酸反应的原因是___________。
(6)A在一定条件下发生反应生成X，X遇FeCl3溶液发生显色反应，且X能与NaHCO3溶液反应产生CO2在X的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且不含-O-O-官能团的结构有___________种；其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为___________(写1种)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A D C B D D
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15．(1)分子中羟基之间能形成较强的氢键(或分子间存在大量氢键)
(2) 金属晶体 溴水褪色 吸收尾气，避免污染环境
(3)(或
(4)降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于晶体析出
(5)2
(6)80
16．(1) 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）
(2) 饱和 降低溶质的溶解度，便于析出晶体
(3) 和
(4)
(5)热水
(6)
17．(1)nCH2OHCH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n-1)H2O
(2)-127.8
(3) 向正反应方向 增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动 1.0 >
(4)
18．(1) 氰基、碳氯键(或氯原子) 浓硝酸、浓硫酸，加热
(2) 3，4-二氯苯甲醛
(3)消去反应
(4)sp3
(5)G含氨基和亚氨基，N原子价层有孤电子对，能与醋酸电离产生的氢离子形成配位键(或G含氨基和亚氨基，显碱性)
(6) 9 或或