湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题 （含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 930.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2025—2026学年度下学期2025级
3月月考化学试卷
命题人： 审题人：
考试时间：2026年3月19日
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
B．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
2．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA
B．中含有的分子数为
C．将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和NH的数目之和为0.1 NA
D．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA
3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A．H2O分子的空间填充模型：
B．和形成共价键的过程：
C．O2F2的电子式：
D．N2H4的结构式：
4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．③ B．①③ C．③④ D．②④
5．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH-
B．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
6．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A．图①：用SO2做喷泉实验
B．图②：收集NO2
C．图③：用来分离固体氯化铵和碘
D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
7．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D．实验中a、b、c溶液均褪色
8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键
B．W和Y可形成四核10e-的微粒
C．Y元素的氧化物的水化物是强酸
D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为
B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．Mg(OH)Cl是催化剂
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
12．尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是
A．尿素中氮元素的化合价为价
B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为
C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化
D．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得
13．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
C．最终剩余气体体积约为30 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）
14．某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．气体和气体均属于酸性氧化物
B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液
15．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g
第II卷（填空题 共55分）
16．随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素F在元素周期表中的位置是 。
（2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为 。
（3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为 。
（4）元素D、F的简单离子半径较小的是 （填离子符号）。
（5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。
药品a是 （写名称），试管里发生反应的化学方程式是 。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是 （写出其中一种的化学式）。
17．黄金（Au）的一种化学精炼过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是 。
（2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为 。
（3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（4）步骤④中的王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为 。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）关于王水溶金的下列说法正确的是______。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使Au溶解
（6）步骤⑥中用草酸（H2C2O4，碳元素+3价）将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是___________mol。
18．我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH3能还原CuO
（1）利用装置A制备的化学方程式为 ，装置E吸收
氨气的产物为 。
（2）实验过程中当观察到 （填实验现象），说明NH3有还原性。
（3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是 （填序号）。
II．探究还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
（4）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为 （写化学式）。
若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有 （写化学式），可能含有 （写化学式）。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量
19．回答下列问题：
（1）装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因： 。
（2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
写出步骤①涉及的化学方程式 ，该生产过程中可以循环使用的物质是 。
（3）用（沸点）与过量在下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），已知易与反应：
①装置B中的试剂是 （填名称），装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是 。
②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式： 。
（4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为 。（纯度即样品中SiHCl3的质量分数）
高一下学期3月月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A A B C A B B D A C D C B C
16．（每空2分，14分）
（1）第三周期ⅢA族
（2）
（3）
（4）Al3+
（5）稀硫酸 CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3
（6）（或等）
17．（每空2分，14分）
（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应。
（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（3）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O
（4）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（5）AC
（6）1.5
18．（除标注外，每空2分，13分）
（1） CaCl2·8NH3
（2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色
（3）②④⑤
（4）①Cu（1分） ②Cu2O（1分） Cu（1分） ③Cu0.1mol（1分） Cu2O0.1mol（1分）
19．（每空2分，14分）
（1）
（2）
（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O
（4）50%
3月月考化学试卷
命题人： 审题人：
考试时间：2026年3月19日
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
B．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
2．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA
B．中含有的分子数为
C．将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和NH的数目之和为0.1 NA
D．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA
3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A．H2O分子的空间填充模型：
B．和形成共价键的过程：
C．O2F2的电子式：
D．N2H4的结构式：
4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．③ B．①③ C．③④ D．②④
5．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH-
B．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
6．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A．图①：用SO2做喷泉实验
B．图②：收集NO2
C．图③：用来分离固体氯化铵和碘
D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
7．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D．实验中a、b、c溶液均褪色
8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键
B．W和Y可形成四核10e-的微粒
C．Y元素的氧化物的水化物是强酸
D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为
B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．Mg(OH)Cl是催化剂
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
12．尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是
A．尿素中氮元素的化合价为价
B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为
C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化
D．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得
13．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
C．最终剩余气体体积约为30 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）
14．某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．气体和气体均属于酸性氧化物
B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液
15．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g
第II卷（填空题 共55分）
16．随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素F在元素周期表中的位置是 。
（2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为 。
（3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为 。
（4）元素D、F的简单离子半径较小的是 （填离子符号）。
（5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。
药品a是 （写名称），试管里发生反应的化学方程式是 。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是 （写出其中一种的化学式）。
17．黄金（Au）的一种化学精炼过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是 。
（2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为 。
（3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（4）步骤④中的王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为 。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）关于王水溶金的下列说法正确的是______。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使Au溶解
（6）步骤⑥中用草酸（H2C2O4，碳元素+3价）将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是___________mol。
18．我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH3能还原CuO
（1）利用装置A制备的化学方程式为 ，装置E吸收
氨气的产物为 。
（2）实验过程中当观察到 （填实验现象），说明NH3有还原性。
（3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是 （填序号）。
II．探究还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
（4）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为 （写化学式）。
若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有 （写化学式），可能含有 （写化学式）。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量
19．回答下列问题：
（1）装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因： 。
（2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
写出步骤①涉及的化学方程式 ，该生产过程中可以循环使用的物质是 。
（3）用（沸点）与过量在下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），已知易与反应：
①装置B中的试剂是 （填名称），装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是 。
②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式： 。
（4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为 。（纯度即样品中SiHCl3的质量分数）
高一下学期3月月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A A B C A B B D A C D C B C
16．（每空2分，14分）
（1）第三周期ⅢA族
（2）
（3）
（4）Al3+
（5）稀硫酸 CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3
（6）（或等）
17．（每空2分，14分）
（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应。
（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（3）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O
（4）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（5）AC
（6）1.5
18．（除标注外，每空2分，13分）
（1） CaCl2·8NH3
（2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色
（3）②④⑤
（4）①Cu（1分） ②Cu2O（1分） Cu（1分） ③Cu0.1mol（1分） Cu2O0.1mol（1分）
19．（每空2分，14分）
（1）
（2）
（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O
（4）50%
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