山东省实验中学2026届高三下学期第四次诊断性考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省实验中学2026届高三下学期第四次诊断性考试化学试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
山东省实验中学2026届高三下学期第四次诊断性考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关
B．甲酸在医疗上可用作消毒剂
C．碳纳米管被称为“超级纤维”，具有高强度、低韧性的特点
D．CO通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的空间填充模型：
B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式：n+2n+nH2O
C．的电子式：
D．聚异戊二烯的结构简式：
3．下列陈述均正确，且具有因果关系的是
A．工业合成氨采用高温条件，该反应
B．铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难
C．常用氢氟酸溶液刻蚀玻璃，是酸性氧化物
D．葡萄酒中可添加二氧化硫，具有氧化性
4．下列过程对应离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中加入难溶于水的，溶液出现紫红色：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+
C．向固体中加入足量氢碘酸溶液：
D．向溶液中加入溶液：
5．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：YY=R
C．R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D．电负性：R>X
6．下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．制备 B．证明浓分解产物中含有
C．证明非金属性：Cl>C>Si D．探究反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．某新型抗生素结构如下，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别其在酸性条件下水解的2种产物
C．1 mol该物质与足量溶液反应放出
D．1 mol该物质最多与4 mol NaOH溶液反应
8．金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是
A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为
C．若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D．该物质可用作润滑剂
9．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是
A．生成是化学反应的决速步骤
B．总反应的约为
C．的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂
D．若用代替，最终产物中可能检测到和
10．将HCl和分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：在温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A． B．
C．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol D．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
D 相同温度下，用pH试纸分别测定同浓度溶液和溶液的pH，前者pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时电极电势低
B．理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变
C．放电时，电极反应为
D．充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为
13．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。
下列说法错误的是
A．铁元素的化合价为 B．该化合物中配体数为6
C．该化合物水溶液中存在离子键、共价键、配位键 D．
14．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是
A．分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快
B．反应后加入少量草酸的目的是消耗过量的氧化剂
C．液相2的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤
D．加氯化钠固体目的是把环己酮和水分离
15．已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A． B．
C．pH=9.6时， D．pH=6.4时，体系中
三、解答题
16．Fe和硒(Se)都是人体必需的微量元素、Mg是常量元素，三者在医药、催化、材料等领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)下列状态的Fe原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是______(填标号)。
a． b． c． d．
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：
①该新药分子中有______种不同化学环境的C原子。
②键角：______(填“>”、“=”、“<”)。
③C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______。
(3)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①分子中键与键的数目比为______。
②离子键成分百分数FeO______FeS(填“>”、“=”、“<”)。
(4)一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为a nm、c nm)，B的配位数为______，晶胞密度为______。
17．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题
(1)已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓：
物质
______kJ/mol。
(2)若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．消耗的速率与生成的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(3)100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。
②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。
③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。
18．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：①；②试剂a是；
③；④M含有1个sp杂化的碳原子。
(1)B分子中的官能团名称为______E的化学名称为______。
(2)合成路线中E→F中的作用为______。
(3)J→K的化学方程式为______。
(4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。
①含苯环②能水解且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰
(5)以G和M为原料合成P的三步反应如下：
M的结构简式为______，X→Y的反应类型为______。
19．黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
已知：在pH=5的溶液中完全沉淀(当时，认为沉淀完全)。请回答下列问题：
(1)黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠)、以及等产物，则在烧结时发生的化学方程式为______；滤渣I的主要成分为和______。
(2)滤液I中加盐酸将溶液的pH调节至8~9的目的为______。
(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷元素转化为磷酸镁铵除去，该离子方程式为______。
(4)沉钨后过滤，向0.25 mol沉淀中，加入500 mL一定浓度的盐酸，当全部转化为钨酸()沉淀时，需控制溶液的pH至少为______(溶液体积变化忽略不计)。
(5)该流程中可循环利用的物质为______。
20．利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ、提取大豆油：装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。
Ⅱ、制备乳化剂：将大豆油、NaOH、水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，过滤得到膏状乳化剂。
Ⅲ、制备纳米氧化锌(流程如下，部分条件略)：
(1)在步骤Ⅰ中，将大豆粉应加入装置______中(填“A”或B”)，流经蒸汽导管的物质为______。
(2)高级脂肪酸可用通式RCOOH表示，步骤Ⅱ中生成乳化剂的化学反应方程式为______。
(3)步骤Ⅲ中正丁醇的作用______。
Ⅳ、测定样品中氧化锌的含量：
取m g样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙(XO)指示剂和六亚甲基四胺溶液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液V mL。
已知：
①与按1：1络合。
②二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
③六亚甲基四胺是一种有机弱碱，其水溶液可作为缓冲体系，调节pH≈5-6。
(4)该滴定实验达终点的现象是______，样品中氧化锌的质量分数为______%。
(5)配制EDTA标准溶液时，所用固体吸收少量的水，则测得ZnO含量______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．CD
13．BC
14．BD
15．AD
16．(1)d
(2) 8 ＞ O＞N＞C
(3) 11：3 ＞
(4) 6
17．(1)(m-2p-q)
(2)AC
(3) c d 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 0.4 下
18．(1) 酰胺基 4-硝基苯胺或对硝基苯胺
(2)中和产生的酸，促进反应正向进行
(3)
(4)或
(5) 取代反应
19．(1)
(2)使滤液中的转化为沉淀，除去杂质硅
(3)
(4)3
(5)、
20．(1) A 石油醚蒸气
(2)
(3)增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率
(4) 滴入最后半滴EDTA标准溶液，溶液由紫红色变为黄色，且半分钟内不恢复原色
(5)偏高
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关
B．甲酸在医疗上可用作消毒剂
C．碳纳米管被称为“超级纤维”，具有高强度、低韧性的特点
D．CO通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的空间填充模型：
B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式：n+2n+nH2O
C．的电子式：
D．聚异戊二烯的结构简式：
3．下列陈述均正确，且具有因果关系的是
A．工业合成氨采用高温条件，该反应
B．铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难
C．常用氢氟酸溶液刻蚀玻璃，是酸性氧化物
D．葡萄酒中可添加二氧化硫，具有氧化性
4．下列过程对应离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中加入难溶于水的，溶液出现紫红色：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+
C．向固体中加入足量氢碘酸溶液：
D．向溶液中加入溶液：
5．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y
C．R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D．电负性：R>X
6．下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．制备 B．证明浓分解产物中含有
C．证明非金属性：Cl>C>Si D．探究反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．某新型抗生素结构如下，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别其在酸性条件下水解的2种产物
C．1 mol该物质与足量溶液反应放出
D．1 mol该物质最多与4 mol NaOH溶液反应
8．金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是
A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为
C．若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D．该物质可用作润滑剂
9．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是
A．生成是化学反应的决速步骤
B．总反应的约为
C．的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂
D．若用代替，最终产物中可能检测到和
10．将HCl和分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：在温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A． B．
C．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol D．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
D 相同温度下，用pH试纸分别测定同浓度溶液和溶液的pH，前者pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时电极电势低
B．理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变
C．放电时，电极反应为
D．充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为
13．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。
下列说法错误的是
A．铁元素的化合价为 B．该化合物中配体数为6
C．该化合物水溶液中存在离子键、共价键、配位键 D．
14．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是
A．分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快
B．反应后加入少量草酸的目的是消耗过量的氧化剂
C．液相2的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤
D．加氯化钠固体目的是把环己酮和水分离
15．已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A． B．
C．pH=9.6时， D．pH=6.4时，体系中
三、解答题
16．Fe和硒(Se)都是人体必需的微量元素、Mg是常量元素，三者在医药、催化、材料等领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)下列状态的Fe原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是______(填标号)。
a． b． c． d．
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：
①该新药分子中有______种不同化学环境的C原子。
②键角：______(填“>”、“=”、“<”)。
③C、N、O第二电离能由大到小的顺序为______。
(3)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①分子中键与键的数目比为______。
②离子键成分百分数FeO______FeS(填“>”、“=”、“<”)。
(4)一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为a nm、c nm)，B的配位数为______，晶胞密度为______。
17．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题
(1)已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓：
物质
______kJ/mol。
(2)若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．消耗的速率与生成的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(3)100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。
②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。
③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。
18．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：①；②试剂a是；
③；④M含有1个sp杂化的碳原子。
(1)B分子中的官能团名称为______E的化学名称为______。
(2)合成路线中E→F中的作用为______。
(3)J→K的化学方程式为______。
(4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。
①含苯环②能水解且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰
(5)以G和M为原料合成P的三步反应如下：
M的结构简式为______，X→Y的反应类型为______。
19．黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
已知：在pH=5的溶液中完全沉淀(当时，认为沉淀完全)。请回答下列问题：
(1)黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠)、以及等产物，则在烧结时发生的化学方程式为______；滤渣I的主要成分为和______。
(2)滤液I中加盐酸将溶液的pH调节至8~9的目的为______。
(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷元素转化为磷酸镁铵除去，该离子方程式为______。
(4)沉钨后过滤，向0.25 mol沉淀中，加入500 mL一定浓度的盐酸，当全部转化为钨酸()沉淀时，需控制溶液的pH至少为______(溶液体积变化忽略不计)。
(5)该流程中可循环利用的物质为______。
20．利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ、提取大豆油：装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。
Ⅱ、制备乳化剂：将大豆油、NaOH、水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，过滤得到膏状乳化剂。
Ⅲ、制备纳米氧化锌(流程如下，部分条件略)：
(1)在步骤Ⅰ中，将大豆粉应加入装置______中(填“A”或B”)，流经蒸汽导管的物质为______。
(2)高级脂肪酸可用通式RCOOH表示，步骤Ⅱ中生成乳化剂的化学反应方程式为______。
(3)步骤Ⅲ中正丁醇的作用______。
Ⅳ、测定样品中氧化锌的含量：
取m g样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙(XO)指示剂和六亚甲基四胺溶液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液V mL。
已知：
①与按1：1络合。
②二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
③六亚甲基四胺是一种有机弱碱，其水溶液可作为缓冲体系，调节pH≈5-6。
(4)该滴定实验达终点的现象是______，样品中氧化锌的质量分数为______%。
(5)配制EDTA标准溶液时，所用固体吸收少量的水，则测得ZnO含量______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．CD
13．BC
14．BD
15．AD
16．(1)d
(2) 8 ＞ O＞N＞C
(3) 11：3 ＞
(4) 6
17．(1)(m-2p-q)
(2)AC
(3) c d 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 0.4 下
18．(1) 酰胺基 4-硝基苯胺或对硝基苯胺
(2)中和产生的酸，促进反应正向进行
(3)
(4)或
(5) 取代反应
19．(1)
(2)使滤液中的转化为沉淀，除去杂质硅
(3)
(4)3
(5)、
20．(1) A 石油醚蒸气
(2)
(3)增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率
(4) 滴入最后半滴EDTA标准溶液，溶液由紫红色变为黄色，且半分钟内不恢复原色
(5)偏高
同课章节目录