湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题 （含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1009.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-25 00:00:00 | ||
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文档简介
2025—2026学年度下学期2024级
3月月考化学试卷
命题人： 审题人：
考试时间：2026年3月19日
可能用到的相对原子质量：H-14 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 Hg-201
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D．晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．NH3 分子的 VSEPR 模型：
D．HCl分子中 σ 键的形成过程：
3． 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：
B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能
C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
4．我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在(I)催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能(G)变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应过程中有键和键断裂与形成
B．Ⅲ→IV的反应能自发进行
C．该过程的总反应为
D．使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率
5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．工业冶炼Al的反应：(熔融)
B．明矾净水：
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：，
D．用溶液将AgCl转化为：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A． 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B． 的溶液：、、、、
C． 的和混合液：、、、
D． 由水电离产生的溶液中：、、、
7 ．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为
B．常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01
C．由热化学方程式可知，要使反应放出123．8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为
D．0.5mol呋喃()中含有的键数目为2.5
8．下列依据相关事实或数据所作出的推断中，不正确的是
A．和过量溶液无沉淀生成，但和过量溶液有沉淀生成
B．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱
C．依据金属的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
D．依据非金属元素的电负性数据，可以推断出其氢化物的沸点高低
9．元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是
A． X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径大小关系：
C．第一电离能大小顺序为：
D．化合物中环上原子均采用杂化
10．正硼酸()是一种片层状结构白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是
A． 晶体中含有氢键
B． 硼原子采取sp2杂化
C． 硼酸在水中电离方程式为
D． 硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
11．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池
C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的
12．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是
选项 实验事实 理论解释
A． 沸点： > 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键
B． 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 元素电负性 F>Cl，使 CF3 的极性大于 CCl3 的极性，导致 CF3COOH 羧基中的O H 键更易断裂
C． 键角∠H N H：[Cu(NH3)4]2+>NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
D． 热稳定性：HF >HI HF 分子间存在氢键，而 HI 分子间存在范德华力
13．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A ．a 极发生还原反应， b 极质量增加
B ．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+
C ．若 a 、b 均是石墨，则消耗 H2 22.4L(标况)时，b 极析出铜 64 g
D．若 a 极是铜，b 极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小
14．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是
A． S原子的配位数是12 B． M原子的分数坐标为
C． 晶体密度 D． S与Hg之间的最短距离为
15．常温下实验室利用 0. 10 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 10 mL HA(pH≈3)溶液，滴定过程中的 pH 变化如图，其中 b 点为滴定终点。下列说法不正确的是
A ．HA 的浓度为 0.20 mol·L-1
B ．a 点对应溶液中：c(A-)C ．滴定过程中均存在：c(A-)＋c(OH-) = c(Na+)+c(H+)
D ．该温度下，HA 的电离平衡常数 Ka 约为 5×10-6
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16． 回答下列问题：
（1）基态Pb原子的价电子排布式为______；空间结构为___________。
（2）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A． B． C． D．
（3）已知某化合物的结构简式为，该分子含有大键，可表示为______，Se的杂化方式为______。
（4）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O______(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。
（5） 分子中含有_____个手性碳原子。
（6）常温下，乳酸、醋酸()、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸中是___________基团(填“推电子”或“吸电子”)
17．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量、MgO、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。
（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。
（3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。
（4）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。
（5）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。物质的化学式为___________；1位和2位O2-的核间距为___________pm。
18． 乙二酸（H2C2O4 ，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。
（1）NaHC2O4（草酸氢钠）的主要电离方程式为______。
（2）常温下，向 20 mL 0.1000mol·L-1 草酸溶液中逐滴加入 0.1 000mol·L-1 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 HC2O4- 、C2O42-三种微粒的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 的关系如图所示：
①Ka1(H2C2O4)=______。
②当溶液中时，溶液的 pH 为______。
（3）H2C2O4 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成+2 价锰离子，医学上常用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 标准溶液滴定。
①盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，使测定的血液中钙含量数值______（填“偏低 ”或“偏高 ”）。
②当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，______ ，即到达滴定的终点。
③若某次滴定前、滴定后酸性 KMnO4 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，则消耗标准液的体积为______ m L 。已知酸性 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 1.000×10-4 mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙______g ·L-1（保留四位有效数字） 。
19． 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：
可逆反应 平衡数 数值 温度
500℃ 800℃
Ⅰ ．2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
Ⅱ ．H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) K2 1.0 2.5
Ⅲ．3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) K3
请回答下列问题：
（1）根据反应可推导出 K1 、K2 与 K3 之间的关系，则 K3=____________（用 K1 、K2 表示）。
（2）反应Ⅲ的 H________0（填“> ”或“< ”），该反应在____条件下可自发进行（填字母）。
A ．高温 B ．低温 C ．任何温度
（3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ , 不能作为该反应达到平衡状态的标志是_____（填字母）。
A． 容器内气体的总压强不再变化 B． 容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C． v 正(H2)=3v 逆(CH3OH) D． 容器内气体的密度不再变化
（4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2：
①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ , 测得不同容积容器中 CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如图：
A 、B 点对应的正反应速率：v 正(A) ___ v 正(B)（填“> ”、“= ”或“< ”），原因为________。
②若一定温度下，反应Ⅰ 、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为 200 MPa ，反应经t min 达到平衡，此时体系压强为 150 MPa ，水蒸气的分压 p(H2O)=40 MPa ，则 t min 内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________MPa min-1 （用含 t 的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______。
高二年级3月月考化学答案
1-5 CADBA 6-10 CADCA 11-15 BDDDB
16.（1）6s26p2 平面三角形（１分）
（2）A （3） sp2
（4）< （5）2 （6）吸电子
17.（1）增大接触面积，加快酸溶速率
（2）
（3）
（4）C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡右移
（5） pm
18. （1）NaHC2 O4 = Na+ + HC2 O4-
（2）①10-1.2 ②5.2
（3）①偏高 ②溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色
③22.00 0. 1100
19.（1）K1 K2
（2）<（1 分） B（ 1 分）
（3）D
（4）① > 投料相同且 A、B点的 CO2平衡转化率相等时，A点的温度和压强均大于 B点，因此 A点的反应速率更快
② 1
3月月考化学试卷
命题人： 审题人：
考试时间：2026年3月19日
可能用到的相对原子质量：H-14 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 Hg-201
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D．晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．NH3 分子的 VSEPR 模型：
D．HCl分子中 σ 键的形成过程：
3． 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：
B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能
C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
4．我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在(I)催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能(G)变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应过程中有键和键断裂与形成
B．Ⅲ→IV的反应能自发进行
C．该过程的总反应为
D．使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率
5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．工业冶炼Al的反应：(熔融)
B．明矾净水：
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：，
D．用溶液将AgCl转化为：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A． 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B． 的溶液：、、、、
C． 的和混合液：、、、
D． 由水电离产生的溶液中：、、、
7 ．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为
B．常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01
C．由热化学方程式可知，要使反应放出123．8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为
D．0.5mol呋喃()中含有的键数目为2.5
8．下列依据相关事实或数据所作出的推断中，不正确的是
A．和过量溶液无沉淀生成，但和过量溶液有沉淀生成
B．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱
C．依据金属的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
D．依据非金属元素的电负性数据，可以推断出其氢化物的沸点高低
9．元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是
A． X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径大小关系：
C．第一电离能大小顺序为：
D．化合物中环上原子均采用杂化
10．正硼酸()是一种片层状结构白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是
A． 晶体中含有氢键
B． 硼原子采取sp2杂化
C． 硼酸在水中电离方程式为
D． 硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
11．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池
C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的
12．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是
选项 实验事实 理论解释
A． 沸点： > 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键
B． 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 元素电负性 F>Cl，使 CF3 的极性大于 CCl3 的极性，导致 CF3COOH 羧基中的O H 键更易断裂
C． 键角∠H N H：[Cu(NH3)4]2+>NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
D． 热稳定性：HF >HI HF 分子间存在氢键，而 HI 分子间存在范德华力
13．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A ．a 极发生还原反应， b 极质量增加
B ．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+
C ．若 a 、b 均是石墨，则消耗 H2 22.4L(标况)时，b 极析出铜 64 g
D．若 a 极是铜，b 极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小
14．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是
A． S原子的配位数是12 B． M原子的分数坐标为
C． 晶体密度 D． S与Hg之间的最短距离为
15．常温下实验室利用 0. 10 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 10 mL HA(pH≈3)溶液，滴定过程中的 pH 变化如图，其中 b 点为滴定终点。下列说法不正确的是
A ．HA 的浓度为 0.20 mol·L-1
B ．a 点对应溶液中：c(A-)
D ．该温度下，HA 的电离平衡常数 Ka 约为 5×10-6
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16． 回答下列问题：
（1）基态Pb原子的价电子排布式为______；空间结构为___________。
（2）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A． B． C． D．
（3）已知某化合物的结构简式为，该分子含有大键，可表示为______，Se的杂化方式为______。
（4）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O______(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。
（5） 分子中含有_____个手性碳原子。
（6）常温下，乳酸、醋酸()、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸中是___________基团(填“推电子”或“吸电子”)
17．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量、MgO、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。
（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。
（3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。
（4）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。
（5）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。物质的化学式为___________；1位和2位O2-的核间距为___________pm。
18． 乙二酸（H2C2O4 ，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。
（1）NaHC2O4（草酸氢钠）的主要电离方程式为______。
（2）常温下，向 20 mL 0.1000mol·L-1 草酸溶液中逐滴加入 0.1 000mol·L-1 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 HC2O4- 、C2O42-三种微粒的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 的关系如图所示：
①Ka1(H2C2O4)=______。
②当溶液中时，溶液的 pH 为______。
（3）H2C2O4 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成+2 价锰离子，医学上常用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 标准溶液滴定。
①盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，使测定的血液中钙含量数值______（填“偏低 ”或“偏高 ”）。
②当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，______ ，即到达滴定的终点。
③若某次滴定前、滴定后酸性 KMnO4 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，则消耗标准液的体积为______ m L 。已知酸性 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 1.000×10-4 mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙______g ·L-1（保留四位有效数字） 。
19． 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：
可逆反应 平衡数 数值 温度
500℃ 800℃
Ⅰ ．2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
Ⅱ ．H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) K2 1.0 2.5
Ⅲ．3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) K3
请回答下列问题：
（1）根据反应可推导出 K1 、K2 与 K3 之间的关系，则 K3=____________（用 K1 、K2 表示）。
（2）反应Ⅲ的 H________0（填“> ”或“< ”），该反应在____条件下可自发进行（填字母）。
A ．高温 B ．低温 C ．任何温度
（3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ , 不能作为该反应达到平衡状态的标志是_____（填字母）。
A． 容器内气体的总压强不再变化 B． 容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C． v 正(H2)=3v 逆(CH3OH) D． 容器内气体的密度不再变化
（4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2：
①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ , 测得不同容积容器中 CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如图：
A 、B 点对应的正反应速率：v 正(A) ___ v 正(B)（填“> ”、“= ”或“< ”），原因为________。
②若一定温度下，反应Ⅰ 、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为 200 MPa ，反应经t min 达到平衡，此时体系压强为 150 MPa ，水蒸气的分压 p(H2O)=40 MPa ，则 t min 内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________MPa min-1 （用含 t 的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______。
高二年级3月月考化学答案
1-5 CADBA 6-10 CADCA 11-15 BDDDB
16.（1）6s26p2 平面三角形（１分）
（2）A （3） sp2
（4）< （5）2 （6）吸电子
17.（1）增大接触面积，加快酸溶速率
（2）
（3）
（4）C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡右移
（5） pm
18. （1）NaHC2 O4 = Na+ + HC2 O4-
（2）①10-1.2 ②5.2
（3）①偏高 ②溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色
③22.00 0. 1100
19.（1）K1 K2
（2）<（1 分） B（ 1 分）
（3）D
（4）① > 投料相同且 A、B点的 CO2平衡转化率相等时，A点的温度和压强均大于 B点，因此 A点的反应速率更快
② 1
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