河南省实验中学2025-2026学年九年级下学期第一次学情自测化学试题（含答案）

化学
（时间：50 分钟，满分：50 分）
相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分，每题只有一个选项符合题意）
1 ．劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是
A ．制汽水 B ．蒸馒头 C ．酿甜酒 D ．剪窗花
2 ．“河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是
A ．新郑大枣 B ．原阳大米 C ．南阳黄牛肉 D ．开封西瓜
3 ．科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是
A ．门捷列夫—发现质量守恒定律 B ．侯德榜—发明“联合制碱法”
C ．闵恩泽—研发多种石油化工催化剂 D ．徐光宪—研发稀土分离技术
4 ．创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是
A ．垃圾分类回收 B ．使用可降解塑料
C ．合理施用肥料 D ．工业废水直接排放
5 ．下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是
A ．硫酸铜 B ．铜 C ．水 D ．金刚石
6 ．春天，在风山公园散步，常能闻到各种花香，主要原因是
A ．分子的数目变多
B ．分子的体积变大
C ．分子之间的间隔变小
D ．分子总在不断运动
7 ．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A ．取样 B ．溶解
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C ．过滤 D ．测 pH
8 ．分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是
A ．微量元素：Fe 、I B ．复合肥：KNO3 、CO (NH2)2
C ．碱：纯碱、烧碱 D ．干燥剂：生石灰、浓盐酸
9 ．钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A ．钒属于金属元素 B ．钒的相对原子质量为 50.94g
C ．钒钢的硬度比纯铁的硬度大 D ．2 个钒原子可以表示为 2V
10 ．实验室要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A ．所需氯化钠的质量为 3g
B ．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C ．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D ．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
11．2025 年，我国自主研制的世界最大功率甲醇（CH3OH ）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A ．该反应消耗甲和生成丁的质量比为5 : 3 B ．该反应前后分子的个数改变
C ．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D ．物质乙中氧元素的化合价为-2
12 ．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A ．常用氢氧化钠改良酸性土壤 B ．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂
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C ．碳酸钙可以用作补钙剂 D ．磷酸钙［Ca3 (PO4)2 ］是一种复合肥料13 ．识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是
A ．Cu-Zn 合金中加入足量稀硫酸 B ．CaCO3 粉末中加入足量稀盐酸
C ．MnO2 粉末中加入H2O2 溶液 D ．Fe 丝中加入CuSO4 溶液
14 ．现有 10.6g 某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成 4g 二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是
A ．K2CO3 B ．CaCO3 C ．MgCO3 D ．NaHCO3
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15 ．河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由 （填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是 。
16 ．水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。
(1)图中是电解水的实验装置，a 端所连为电源的 （填“正”或“ 负” ）极；为了确定水的组成，可用 检验 d 管收集的气体。
(2)要把 50 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的硫酸，需要水的质量是 。
17 ．向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图所示。
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请写出该反应的化学方程式 ；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则 pH 曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是 。
18 ．人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“ 卤”蕴含的获取盐的方法是 。
(2)海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、 的操作方法除去其中的难溶性杂质。
(3)20℃时，将 20 g 氯化钠加入到 50 g 水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 （只写计算式）。
19．工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为 ；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与 100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到 19 g 固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为 。
20 ．如图，A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质。B 常用作气体肥料；E 是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，《→”反应一步实现，部分反应物及反应条件已略去）。
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(1)D 是 （填化学式）。
(2)写出 A→C 的化学方程式： 。
(3)写出实验室制取 E 的化学方程式： 。
三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21 ．某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。
(2)实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
22 ．利用下图所示装置研究金属的性质。
(1)写出实验 A 中的现象。
(2)写出实验 C 中反应的化学方程式。
(3)由实验 A 、D 也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验 D 的图示。
23 ．某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用 pH 试纸测出溶液的 pH=12。
(1)请写出 pH 试纸的使用方法 。
(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠 。
24 ．某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。
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(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式。
(2)若将 A 、B 连接，A 中产生的气体不能使 B 中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？
(3)若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2 ，所选用装置的导管接口从左到右的正确连
接顺序为 a-g-f- 。
四、综合应用题（共 10 分）
25 ．化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)某兴趣小组调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段：
①煤是重要的化石能源之一，它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②同学们经过调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤（如图所示）后燃烧会更加充分，原因是
。
③现今使用天然气做燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
④未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是 （写出一条即可）。
(2)CO2 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2 工艺流程如图所示。
①写出捕捉室中发生反应的化学方程式： 。
②分离室中生成NaOH 的化学反应基本类型是 。
③上述流程中可循环使用的物质除了NaOH ，还有 （填化学式）。
(3)锂及其化合物在新能源、航空航天等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3 ↓ +2NaCl 。若制得74 kg Li2CO3 ，计算参加反应的LiCl 的质量（写
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出计算过程及结果）。
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1 ．D
A、制汽水，有碳酸等新物质生成，属于化学变化；
B、蒸馒头，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、酿甜酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选 D。
2 ．C
A、新郑大枣富含维生素、糖类，不符合题意；
B、原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、南阳黄牛肉富含蛋白质，符合题意；
D、开封西瓜富含维生素、糖类、水，不符合题意。
故选：C。
3 ．A
A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表， 而质量守恒定律是由拉瓦锡等科学家通过大量实验总结得出的，故选项对应错误；
B、侯德榜发明了 “联合制碱法”（又称侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，故选项对应正确；
C、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家， 研发了多种石油化工催化剂，为我国石油化工事业作出了巨大贡献，故选项对应正确；
D、徐光宪是我国著名化学家，在稀土分离技术领域取得了重大突破，被称为 “稀土之父”，故选项对应正确；
故选 A。
4 ．D
A、垃圾分类回收处理既可以实现资源的有效利用，又能减少污染，符合该理念，但不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减缓“ 白色污染”，符合该理念，但不符合题意；
C、合理施用肥料既能提高农作物的产量， 又可以防止水污染、土壤污染， 符合该理念，但不符合题意；
D、工业废水中含有有毒、有害物质， 直接排放会造成水污染，不符合该理念，但符合题意。故选 D。
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5 ．C
A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故 A 错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故 B 错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故 C 正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故 D 错误。
故选 C。
6 ．D
公园里能闻到花香， 是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选 D。
7 ．B
A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D 、pH 试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
8 ．A
A. 人体必需的微量元素包括 Fe 、I 、Zn 等，分类正确；
B. 尿素 [CO(NH2)2] 中只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误；
C. 纯碱是碳酸钠 (Na2CO3)，属于盐，不属于碱，分类错误；
D. 浓盐酸具有挥发性，不能作干燥剂，分类错误。
故选 A。
9 ．B
A、钒的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒的相对原子质量为
50.94，不是 50.94g 。说法错误，符合题意；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钒钢是铁的合金，所以钒钢的硬度比纯铁的硬度大，说法正确，不符合题意；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
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上相应的数字。2 个钒原子应表示为2V，说法正确，不符合题意；
故选 B；
10 ．D
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g，故 A 正确；
B、配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故 B 正确；
C、托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，故 C 正确；
D、量水时仰视读数， 实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故D 错误。
故选 D。
11 ．B
A、根据化学方程式可知，该反应消耗甲和生成丁的质量比(32× 2) : (18× 4) = 8 : 9 ，故 A 错误；
B、由方程式的意义可知，该反应前分子总数为 5，反应后分子总数为 6，分子的个数发生了改变，故 B 正确；
C、根据质量守恒定律可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故 C 错误；
D、物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故 D 错误。
故选：B。
12 ．C
A、氢氧化钠能和酸反应， 但氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
B、碳酸氢钠可作治疗胃酸过多症的药剂，而不是碳酸钠，该选项说法不正确；
C、碳酸钙可作补钙剂，该选项说法正确；
D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，该选项说法不正确。
故选 C。
13 ．A
A 、Zn 能与稀硫酸反应，化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑, 而 Cu 不与稀硫酸
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反应。随着反应进行，Zn 逐渐溶解，合金中固体质量会逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再变化，正确；
B 、CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。碳酸钙不断反应溶解，固体质量持续减少，直至反应完全，固体质量变为 0，不符合图像变化，错误。
C、MnO2 粉末中加入 H2O2 溶液，MnO2 是 H2O2 分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像，错误；
D、Fe 与 CuSO4 反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据化学方程式可知， 56 份质量的 Fe 反应会生成 64 份质量的 Cu，固体质量会增加，错误。
故选 A。
14 ．A
40。
A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑,反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为 138 ：44，大于106 ：40，选项正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑,反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为 100 ：44，小于
106 ：40，选项错误；
C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑,反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为 84 ：44，小于
106 ：40，选项错误；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为 84 ：44，小于106 ：40，选项错误；
故选 A。
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15 ． 金属材料 氮气##N2
16 ．(1) 负 带火星的木条（或燃着的木条）
(2)195g
（1）电解水正极产生的是氧气，密度比空气略大，适合用向上排空气法收集，故 d管收集的是氧气；负极产生的是氢气，密度比空气小，适合用向下排空气法收集，故 a 端产生的是氢气，连接的是电源的负极。
由以上分析可知，d 管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条或燃着的木条检验，若带火星的木条复燃或者燃着的木条燃烧更旺，则证明是氧气。
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液总质量为 m ，则： 50 g×98%=m×20%解得 m=245 g，需要水的质量 = 稀释后总质量 - 原浓硫酸质量 = 245 g_50 g=195 g。
17 ． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O a H+ +OH- =H2O
澄清石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙、水， 反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(
Ca(OH) +2HCl =CaCl +2H
O NaOH +HCl
=NaCl
+H
2
O
)由 2 2 2 ， 可知，氢氧化钙与盐
74 73 40 36.5
酸反应的质量比为 74 ：73，氢氧化钠与盐酸的质量比为 40 ：36.5，为便于比较，也可以写为80：73，若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验， 氢氧化钠需要的盐酸更少，则 pH 曲线可能经过 a 点；
从微观角度看，上述化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（H+ +OH- =H2O ）。
18 ．(1)蒸发结晶
(2)过滤
（1）左图甲骨文‘ 卤’描绘了在器皿中晒盐的场景，其蕴含的获取盐的方法为蒸发结晶；右图氯化钠溶解度曲线显示其溶解度受温度影响不大，印证了蒸发结晶法适用于从海水中获取氯化钠。故填：蒸发结晶。
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（2）海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、过滤的操作方法除去其中的难溶性杂质。故填：过滤。
（3）由右图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，根据溶解度的含义，20℃时 50 g 水最多能溶解 18g 氯化钠，所以 20℃时，将 20 g 氯化钠加入到 50 g 水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 18 g 100% 。故填： 18 g 100% 。
18 g + 50 g 18 g + 50 g
高温
19 ． 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 3 : 2
赤铁矿主要成分为Fe2O3 ，工业上用 CO 在高温条件下还原氧化铁炼铁，化学方程式为：Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ；
根据题意，参与反应的 HCl 质量为100g 14.6% = 14.6g，其中氯元素质量为
14.6g g ，氢元素质量为14.6g -14.2g = 0.4g ，蒸干得到的 19g 固体是氯化铝和氯化铁的混合物，仅含金属元素和氯元素，因此原混合物中金属元素总质量为
19g -14.2g = 4.8g ，氧化物中的氧元素全部与 HCl 中的氢元素结合为水，水中氢氧质量比为
1: 8 ，因此氧元素总质量为0.4g 8 = 3.2g 。 二者质量比为4.8g : 3.2g = 3 : 2 。
20 ．(1) HCl （或H2SO4 ）
(2)Na2CO3 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +2NaOH
(3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ （或Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ )
21 ．(1)CaO + H2O=Ca (OH )2
(2)温度达到可燃物的着火点
（1）生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O=Ca (OH )2 。
（2）白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触。白磷着火点约为40℃, 红磷着火点约为260℃。将水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，使温度升高，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
22 ．(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
(
(3)
)
（1）实验 A 中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。；
（2）实验 C 中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe + H2 SO4 FeSO4 + H2 ↑ ;
（3）由实验 A 、D 可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。实验 A 中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，若想比较铁、铜、银的金属活动性顺序， 则还需比较铁和铜的金属活动性顺序，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，或铜不能和硫酸亚铁反应，能证明铁比铜活泼，
实验 D 的图示为： 。
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23 ．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH
(2)取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可）
（1）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH；
（2）碳酸钠溶液显碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可）。
24 ．(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2)氯化氢
(3)e-d-h
（1）装置 A 中是石灰石（主要成分为CaCO3 ）和浓盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
（2）浓盐酸具有强挥发性，制得的二氧化碳中会混有挥发出的氯化氢气体，氯化氢会优先和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，因此无法生成碳酸钙沉淀，所以杂质为氯化氢；
（3）制取纯净干燥的二氧化碳，需要先除氯化氢杂质（用碳酸氢钠溶液，已完成，对应
a→g→f），再干燥（用浓硫酸干燥，洗气长进短出，对应 f→e→d），最后收集：二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法 E 装置，长管进气，因此 d 接 h，所以导管顺序后半段为
e-d-h。
25 ．(1) 不可再生 增大了煤与空气的接触面积 CH4 +2OCO2 +2H2O
燃烧产物只有水，完全无污染（合理即可）
(2) 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 复分解反应 Ca(OH)2
(3)解：设参加反应的 LiCl 的质量为 x
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x=85kg
答：参加反应的 LiCl 的质量为 85kg。
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