江西省九江市外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测（含答案）

九江外国语学校 2025-2026 学年度第六次综合练习
九年级 化学
(本卷共 20 小题，满分 70 分，考试用时 65 分钟)
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23一、单选题(本大题包括 10 小题，1-5 每小题 1 分，6-10 每小题 2 分，共 15 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1 ．省级非遗：陈山火龙，是鹤山的一张亮丽的文化名片，是广东传统民俗活动。下列活动中发生了化学变化的是
A ．用大竹筒扎好龙头、龙尾的骨架 B ．点龙睛：香火燃烧
C ．上龙香：将香插入龙身固定 D ．大巡游
2 ．学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站” 的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A ．二氧化碳 B ．PM10 C ．臭氧 D ．二氧化氮
3 ．下列关于保护水资源的说法正确的是
A ．污水排入雨水管道 B ．加强饮用水水源保护
C ．大量使用农药化肥 D ．工业废水直接排放
4 ．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是
A ．稀释浓硫酸 B ．取液时挤出空气
C ．称量 NaOH 固体 D ．测定溶液的 pH
5 ．用一种试剂就能把肥皂水、白醋和食盐水三种溶液区别开，这种试剂是
A ．紫色石蕊溶液 B ．酚酞溶液 C ．水 D ．铁粉
6 ．对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2 ）。下列有关说法正确的是
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A ．对乙酰氨基酚是由 8 个碳原子、9 氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成
B ．对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
C ．对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为 8:9:1:2
D ．对乙酰氨基酚，相对分子质量是 151g
7 ．为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A ．该反应中元素种类发生变化 B ．反应前后原子的数目发生变化
C ．反应中甲和丁分子个数比为 1 ：2 D ．生成的丙和丁的质量比为 14 ：9
8 ．碳和碳的化合物知识网络如图所示(图中“→”表示转化关系。“- - - - - - ”表示相互能反应)。下列说法不正确的是
A ．C→CO2 的过程可在高温条件下转化
B ．正常的雨水显酸性是因为降雨过程中发生了反应⑥
C ．反应⑧中碳酸钙只能通过和稀盐酸反应生成 CO2
D ．反应⑦常用于实验室检验二氧化碳
9 ．《本草纲目》记载， 高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花” 即“铁末” ，可用于仿制
碑文拓片，其方法为“铁末浸醋(醋的化学性质与盐酸相似)，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑
字”。下列说法错误的是
..
A ．“铁末”含有铁的氧化物
B ．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于化合物
C ．“铁末浸醋” 只发生物理变化
D ．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
10．做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化、其中不正确的是
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A
(
.
)
B
(
.
)
C．
D
(
.
)
二、选择填充题(本大题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分。先在 A、B 、C 中选择一个正确选项填在括号里，然后在 D 处补充一个符合题意的答案)
11 ．下列物质暴露在空气中一段时间后，质量会增加的是
A ．浓盐酸 B ．碳酸钙 C ．澄清石灰水 D ．
12 ．KCl 是临床上常用的电解质平衡调节药，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．降温可使接近饱和的 KCl 溶液转化为饱和溶液
B ．20℃时，100g KCl 饱和溶液中溶质质量为 34g
C ．将 40℃时，KCl 的饱和溶液降温到 20℃,析出固体的质量为 6g
D ．40℃时，将 50g KCl 加入 100g 水中得到溶液的质量为 g
13 ．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发，干燥
B 除去N2 中混有的少量 通过灼热的碳粉
O2
C 除去 NaCl 溶液中少量的 NaOH 加入过量的稀盐酸
D 鉴别 NaCl 固体和NaOH 固体 __________
三、填空题(共 22 分)
14 ．《2050 年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图。
可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体，被广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好导致泄漏，就可能导致温室效应的加剧。请回答下列问题。
(1)比较 2015 、2030 、2050 年。化石能源占比日益减少的是 ，均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 。
(3)减少CO2 排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是 (填字母，多选)。
a ．少坐私家车出行 b ．随手关灯 c ．多使用一次性木筷
15 ．2026 年央视春晚穿着花坎肩的人形机器人十分吸睛，它们迈着整齐的机械步伐，不仅能扭秧歌、丢手绢， 还能精准地听懂人类的指令并作出回应。这个炫酷的物种被视为新质生产力的典型代表。轻量化应用的机器人骨架选铝合金， 特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。
(1)铝合金属于 (选填“合成”或“金属”)材料；铝合金具有 (填一条优良
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性能)的优点。
(2)不锈钢耐腐蚀，而铁制品易腐蚀，主要是因为铁与空气中的 接触发生反应。
(3)机器人在表演过程中，其内部的电池为其提供动力，电池在释放电能的同时发生如下反应：2Li+FeS=Fe+X，则 X 的化学式为 。
(4)机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕(NdCl3)中钕元素化合价为 。
(5)铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。请选择合适的试剂验证这三种金属的活动性顺序 (填字母)。
A ．Al 、Mg 、CuSO4 溶液 B ．Al 、Cu 、MgCl2 溶液
C ．Cu 、Al2(SO4)3 溶液、MgCl2 溶液 D ．Al 、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液
16 ．下列三幅图是化学知识在日常生活中实际运用的演示图，请回答以下问题：
(1)实验一为自制简易净水器，我们可以利用该装置来净化浑浊的河水，其中活性炭的作用是 。利用该装置 (选填“ 能”或“不能”)降低水的硬度。
(2)自制汽水中有大量气体产生，该气体的主要成分是 (填化学式)。
(3)自制灭火器用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是 ，写出所发生反应的化学方程式
。
17 ．ZnO 在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量 FeO 、SiO2)为原料制备高纯 ZnO 的流程如图：
已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 ↑ 。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
③SiO2 难溶于水，且不与稀硫酸反应。
(1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。
(2)操作 X 的名称是 。
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(3)写出加入 Zn 后溶液颜色发生改变的化学方程式 。
(4)滤渣的成分为 及 SiO2。
四、实验题(共 17 分)
18 ．根据“如图”实验装置回答：
(1)仪器①的名称是 ，为了测量产生气体的体积应选收集装置 。
(2)如果要制备 CO2 应选发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，该装置优点是 。
(3)氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，可溶于水，密度比空气大，其水溶液显酸性。实验室用装置 F 收集氯气时，氯气应从 (填“a”或“b”)端通入。为防止实验过程中产生多余的氯气会污染空气，应在 F 装置末端 。
19 ．我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取 20g 蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL 浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图 1)。同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2 能使澄清石灰水变浑浊：
②SO2 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色：
③SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
Ⅰ、变黑的原因：生成了黑色的炭
(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
聂、膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2 和 SO2
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(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图 2。
(4)A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
(5)B 中品红溶液不褪色，说明 。
(6)C 中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(7)综上所述，猜想 成立。
(8)实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是 (填序号)。
A ．护目镜B ．洗手 C ．用电 D ．排风
五、计算题(共 10 分)
20．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中产生的废液中含有稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参与反应)
(1)实验时需配制 50g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和蒸馏水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。在配制溶液时需要用到玻璃棒， 此过程中玻璃棒的作用是 。
(2)取 20g 废液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液的质量为 16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl- 。(填“>” 、“<”或“=”)
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1 ．B
化学变化是指生成新物质的变化。
A、用大竹筒扎好龙头、龙尾的骨架只是改变了形状， 没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。
B、香火燃烧涉及燃烧反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项符合题意；
C、将香插入龙身固定， 只是改变了位置，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。
D、大巡游只是改变了位置，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。故选 B。
2 ．A
目前计入空气质量评价的主要污染物为： 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于 10 微米的颗粒物，称 PM10）、细颗粒物（粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的正常成分，无毒，不属于污染物，故不需列入监测项目。
故选 A。
3 ．B
A、污水应排入污水管道进行处理， 排入雨水管道会直接污染自然水体，该做法错误。
B、加强饮用水水源保护，能保障饮水安全，该说法正确。
C、大量使用农药化肥会导致水体富营养化、重金属污染等，应合理使用，该做法错误。
D、工业废水需处理达标后才能排放，直接排放会严重污染水资源，该做法错误。
故选 B。
4 ．A
A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确，该选项符合题意。
B、用胶头滴管吸取液体时， 应该先将胶头捏瘪排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体。图中在试剂瓶内挤空气，会导致瓶内液体被污染，操作错误，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性， 不能放在纸片上称量，需要放在玻璃容器（如烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。
D、测定 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测溶液，正确操作是用
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玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误，该选项不符合题意。
故选 A。
5 ．A
肥皂水显碱性，白醋显酸性，食盐水显中性。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，三种现象不同，可以鉴别，符合题意。
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红， 遇酸性、中性溶液不变色， 不能区分白醋和食盐水，不符合题意。
C、水与三种溶液混合均无明显现象，不能鉴别，不符合题意。
D、铁粉能与白醋反应产生气泡， 与肥皂水、食盐水不反应， 不能区分肥皂水和食盐水，不符合题意。
故选 A。
6 ．B
A、对乙酰氨基酚是由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由 8 个碳原子、9 氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、结合化学式可知， 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的， 该选项说法正确；
C、结合化学式可知，对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：
14：（16×2）=96 ：9 ：14 ：32 ，8:9:1:2 为原子个数比，该选项说法不正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选 B。
7 ．C
A、该反应有新物质生成， 属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；
B、该反应有新物质生成， 属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中甲和丁的分子个数比为：1:2，符合题意；
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D、生成的丙和丁的质量比为：28：(18× 2) = 7 : 9 ，不符合题意。
故选 C。
8 ．C
A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故 A 说法正确；
B、反应⑥二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故 B 说法正确；
C、碳酸钙生成CO2 的方式不只有与稀盐酸反应，还可以高温分解。与酸反应：
◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；高温分解：CaCOCaO+CO2 ↑ 因此“ 只能通过和稀盐酸反应” 的说法是错误的，故 C 说法不正确；
D、反应⑦二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，故 D 说法正确。
故选 C。
9 ．C
A 、“生铁打铸，皆有花出”，冷却后的“花” 即“铁末” ，“生铁”在高温条件下与空气中的氧气反应生成铁的氧化物，所以“铁末”含有铁的氧化物，故 A 选项不符合题意；
B、醋酸（CH3COOH）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 选项不符合题意；
C 、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应，有新物质生成，发生了化学变化，并非只发生物理变化，故 C 选项符合题意；
D 、“墨” 的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以经久不褪色，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
10 ．B
A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水， 硫酸钡沉淀的质量随着氢氧化钡质量增加而增加，直至硫酸被完全反应，硫酸钡的质量不变，该选项不符合题意。
B 、起始的稀硫酸溶液中有水，故水的质量不为 0；随着氢氧化钡溶液的滴加，反应生成水
（H2 SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ +2H2O ），同时加入的氢氧化钡溶液中也含有水，水的质量不断增加；当硫酸完全反应后，不再有水生成，但继续滴加氢氧化钡溶液仍会使水的质量增加，只是增加的速率变慢。因此， 水的质量与加入的氢氧化钡溶液质量的关系图像应为两段斜率不同的直线构成的折线，而非平滑的曲线。故该图像错误，该选项符合题意。
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C、稀硫酸溶液的 pH＜7，不断加入氢氧化钡溶液，pH 不断增加，该选项不符合题意。
D 、开始时，溶液中的溶质是硫酸，随着氢氧化钡溶液的滴加，硫酸不断反应生成沉淀和水，溶质质量不断减小；当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为 0 ；继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡成为溶质，溶质质量不断增加。图像与事实相符，该选项不符合题意。
故选 B。
11 ． C 浓硫酸（生石灰等）
A、浓盐酸有挥发性，露置在空气中一段时间后，质量会减少，错误；
B、碳酸钙化学性质稳定，在常温下与空气中的成分不反应，质量基本不变，错误；
C、澄清石灰水主要成分为Ca(OH)2 ，会与空气中的CO2 发生反应：
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓ +H2O ，吸收后，溶液质量会增加（生成的沉淀仍在体系中，总质量增大），正确；
D、符合题目要求的物质有浓硫酸（生石灰等）。
12 ． A 140
A、由图可知， 氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，氯化钾的溶解度减小，接近饱和的氯化钾溶液能转化为饱和溶液，说法正确，符合题意；
B 、20℃时，氯化钾的溶解度为 34g ，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中溶质的质量是：
100g× 34g ×100% ≈ 25.4g 。说法错误，不符合题意； 100g + 34g
C、将 40℃时，KCl 的饱和溶液降温到 20℃, 析出固体的质量无法确定，因为没有指明 40℃时 KCl 的饱和溶液质量。说法错误，不符合题意；
故选 A；
D 、40℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即该温度下，100g 水中最多可溶解 40g 氯化钾，则该温度下，将 50g 氯化钾加入 100g 水中，只能溶解 40g，所得溶液的质量为：
40g+100g=140g。故填 140；
13 ． A 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A、泥沙不溶于水、氯化钠可溶于水， 通过溶解、过滤可以除去泥沙， 再蒸发滤液、干燥后即可得到氯化钠，选项正确。
B、灼热碳粉和氧气反应会生成二氧化碳或一氧化碳。引入新的气体杂质， 无法得到纯净氮气，选项错误。
C、加入过量稀盐酸， 虽然能和 NaOH 反应生成氯化钠，但过量的 HCl 会留在溶液中，引入
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新杂质，选项错误。
D、NaOH 固体溶于水会放出大量热，NaCl 固体溶于水温度几乎没有变化，因此可以通过分别加入等量的水，观察并感知温度变化来进行鉴别。
故填：A；分别加入等量的水，观察并感知温度变化。
14 ．(1) 煤炭、石油 不可再生
(3)ab
（1）由图可知，比较 2015 、2030 、2050 年，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油；煤炭、石油均不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
（3）a、私家车通常使用汽油或柴油作为燃料， 燃烧时会排放大量的二氧化碳，少坐私家车出行，选择公共交通、自行车或步行等绿色出行方式， 可以减少燃油的消耗，从而减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，符合题意；
b、随手关灯可以节约用电，减少电力需求，进而减少因发电而产生的二氧化碳排放，符合低碳理念，符合题意；
c 、一次性木筷的制作需要消耗大量的木材，这会促使人们砍伐更多的树木，而树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，对维持大气中二氧化碳的平衡起着重要作用，大量砍伐树木会减少二氧化碳的吸收量，同时制作一次性木筷的过程中也会消耗能源，增加二氧化碳的排放，不符合低碳理念，不符合题意。
故选：ab。
15 ．(1)金属
密度小
(2)
氧气和水
(3)
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Li2S
(4)
+3
(5)D
（1）金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料；题干明确提到铝合金用于轻量化机器人骨架，对应其密度小的优势。
（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化的结果。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 2 个 Li 原子、1个 Fe 原子、1 个 S 原子，反应后除 X 外有 1 个 Fe 原子，所以 X 中应含有 2 个 Li 原子和 1个 S 原子，化学式为Li2S 。
（4）化合物中正负化合价代数和为 0 ，Cl 元素化合价为-1，设 Nd 化合价为 x，列式x + 3 (-1) = 0 ，解得x = +3 。
（5）A 、Al 、Mg 都能与 CuSO4溶液反应，只能说明 Al 、Mg 的金属活动性比 Cu 强，但无法比较 Al 和 Mg 的活动性强弱，A 错误；
B 、Al 、Cu 都不能与 MgCl2溶液反应，只能说明 Mg 的金属活动性比 Al 、Cu 强，但无法比较 Al 和 Cu 的活动性强弱，B 错误；
C 、Cu 与 Al2(SO4)3溶液、MgCl2溶液都不反应，只能说明 Al 、Mg 的金属活动性比 Cu 强，但无法比较 Al 和 Mg 的活动性强弱，C 错误；
D 、Al 能与 CuSO4溶液反应，说明 Al 的金属活动性比 Cu 强；Al 不能与 MgCl2溶液反应，说明 Mg 的金属活动性比 Al 强，能验证三种金属的活动性顺序为 Mg＞Al＞Cu 。
故选 D。
16 ．(1) 吸附水中的色素和异味 不能
(2)CO2
(3) 浓盐酸溶质浓度更高，和碳酸钠反应速率远快于稀盐酸，能短时间生成大量二氧化碳，满足灭火需求 ◆Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，在简易净水器中作用是吸附水中的色素和异味；该装置只能除去水中难溶性杂质、色素和异味， 无法除去硬水中可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度。
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（2）自制汽水中的小苏打（碳酸氢钠）会和柠檬酸反应，生成的气体主要是二氧化碳，化学式为CO2 。
（3）自制灭火器需要快速产生大量二氧化碳才能达到灭火效果，浓盐酸溶质浓度更高，和碳酸钠反应速率远快于稀盐酸，能短时间生成大量二氧化碳，满足灭火需求；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：
◆Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 。
17 ．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
(4)Zn 、Fe
（1）反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）操作 X 可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；
（3）菱锌矿中的 FeO 与稀硫酸反应生成 FeSO4，溶液中含有 FeSO4。加入 Zn 后，因为锌的金属活动性比铁强，所以锌能与 FeSO4 发生置换反应，反应的化学方程式为
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，FeSO4 溶液呈浅绿色，ZnSO4 溶液呈无色，该反应会使溶液颜色由浅绿色变为无色，故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（4）SiO2 难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的 Zn ，Zn会与 FeSO4 反应生成 Fe 和 ZnSO4，且 Zn 过量有剩余。所以滤渣的成分是未反应的 SiO2 、反应生成的 Fe 以及过量的 Zn，故填：Zn 、Fe。
18 ．(1) 酒精灯 E
(2) B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 可以控制反应速率
(3) b 套一个气球（导管通入氢氧化钠溶液） （1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
E 装置适用于排水法，可通过测量排入量筒中水的体积来测量不溶于水或难溶于水的气体的体积。故填 E；
（2）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置可选择 B；
石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应的化学
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方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ;
B 装置中含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率。故填： 可以控制反应速率；
（3）氯气的密度比空气大，可溶于水，只能采用向上排空气法收集，若用装置 F 收集氯气时，氯气应从 b 端通入；
氯气有毒，会污染空气，为了防止实验过程中产生多余的氯气污染空气，应在 F 装置末端套一个气球或将导管 a 端插入 NaOH 溶液中（用氢氧化钠溶液吸收氯气）。
19 ．(1)脱水
(2)二氧化碳不具有刺激性气味
(3)CO2
(4)除去 SO2，防止对 CO2 的检验产生干扰
(5)SO2 已除尽
(6)Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O (7)三
(8)C
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去， 生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用。
（2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味。
（3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验 CO2 是否存在即可。
（4）SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验 CO2 是否存在，应先除去 SO2 ，已知 SO2 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则 A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止对 CO2 的检验产生干扰。
（5）观察到 B 中品红溶液不褪色，说明经过 A 装置后，气体中的 SO2 已除尽，确保后续CO2 的检验不受干扰。
（6） C 中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O 。
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（7） 由上述实验可知，产生的气体中含有 CO2 、SO2，则猜想三成立。
（8）A、浓硫酸有腐蚀性，避免进入眼睛，需要护目镜，故 A 不符合题意；
B、实验结束，必须洗手，故 B 不符合题意；
C、实验条件是常温，不涉及用电，不需要用电图标，故 C 符合题意；
D 、SO2 有刺激性气味和一定的毒性，需要排风，故 D 不符合题意；故选 C。
20 ．(1) 2.5 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解（或搅拌，加快溶解速率）
(2)参加反应的NaOH 溶质质量为16 g×5%=0.8 g ，
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为HCl+NaOH = NaCl+H2O ， Cl 的相对原子质量为 35.5 ，Na 的相对原子质量为 23 ，H 的相对原子质量为 1 ，O 的相对原子质量为 16，则 HCl 的相对分子质量为1+ 35.5 = 36.5 ，NaOH 的相对分子质量为
23 +16 +1 = 40 ，设20g 废液中HCl 的质量为 x，则 NaCl + H2O 解得x = 0.73g
废液中盐酸的溶质质量分数为 答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65% 。
(3) <
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