湖南长沙市立信中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

2025-2026 学年度第二学期初三 3 月份考试试卷（化学学科）
时量：60 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48
一、选择题（本大题共 12 小题。每小题只有一个选项符合题意。）
1 ．2025 年 10 月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是
A ．酒精燃烧 B ．铁钉生锈 C ．剪裁纸张 D ．食物腐败
2 ．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A ．量取液体 B ．用力塞进胶塞
C ．测溶液的 pH 值 D ．检查气密性
3 ．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A ．金刚石 B ．氯化钠 C ．铜 D ．氢气
4 ．2025 年底，长沙市正式实施了新的《湘江流域水质提标方案》，进一步加强饮用水源保护。下列做法有利于保护湘江水质的是
A ．在湘江沿岸扩大畜禽养殖规模 B ．将生活垃圾直接倾倒江中
C ．沿江工厂安装污水处理设备，确保达标排放 D ．加大力度开采江底砂石用于城市建设5 ．党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是
A ．降碳：减少使用化石燃料 B ．减污：生活废水处理后排放 C ．扩绿：大
量植树造林 D ．增长：生活垃圾就地焚烧
6 ．冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是
A ．奥司他韦属于氧化物
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B ．一个奥司他韦分子是由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子和 4 个氧原子构成
C ．奥司他韦分子中含有氮气分子
D ．奥司他韦中元素质量分数最大的是氢元素
7 ．在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是
A ．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
B ．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C ．碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳
D ．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧
8 ．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：
下列有关说法错误的是
A ．管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳B ．燃料燃烧时均放出热量
C ．丁烷中碳、氢原子的个数比为2 : 5 D ．管道煤气有毒
9 ．国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是
A ．加强体育锻炼 B ．采用健康的烹饪方式
C ．大量服用减肥药物 D ．适量摄入含糖类的食物
10．劳动创造美好生活，立信学子每到周末也积极参与家庭劳动。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 家务劳动 化学知识
A 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性
B 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血
C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH 能与油污反应
D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应
A ．A B ．B C ．C D ．D 11 ．a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
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A ．b 中混有少量 a，可采用蒸发结晶的方法提纯
B ．t1℃时，a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等
C ．t3℃时，a 、b 、c 的溶解度由大到小的关系是 c＞b＞a
D ．t2℃时，将 40 g a加入 50 g 水中充分溶解，所得溶液质量为 70 g
12．某同学设计了探究 Fe 、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是
A ．Fe 、Cu 、Ag、稀硫酸 B ．Cu 、FeSO4 溶液、AgNO3 溶液
C ．Fe 、Ag 、CuSO4 溶液 D ．Fe 、Cu、稀硫酸、AgNO3 溶液
二、选择题（本大题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。）
13 ．下列对实验现象的描述正确的是（多选）
A ．灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
B ．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾
C ．电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D ．硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
14 ．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A ．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水能降低纸箱的着火点
B ．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C ．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D ．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
15 ．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解， 比较温度变化
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C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2 溶液，过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D
三、填空题（本大题共 5 小题）
16 ．2025 年 12 月，我国具有自主知识产权的“华龙一号”核电技术出口欧洲。核电站常用硼酸（H3BO3）作为反应堆的控制棒材料。
(1)硼酸中硼元素的化合价为 。
(2)硼酸在医疗上可用作消毒剂，但不可口服。若误服少量硼酸，可用碳酸氢钠溶液解毒，反应生成硼酸钠、水和二氧化碳。该反应属于 （填基本反应类型）。
17 ．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳（主要成分为 CaCO3 ）灼烧成灰（主要成分为 CaO），加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液，灰加水得到碱发生反应的化学方程式： 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。将紫薯切碎的目的是 。
(3)除锈：将一根生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）的塑料杯中，能观察到铁锈溶解。一段时间后，塑料杯中有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
18．2025 年 4 月 28 日，位于学校附近的长沙城北的跨湘江大桥兴联路大桥正式通车。至此，长沙过江通道总数增至 15 条，大桥连接的望城区和开福区通行时间从 30 分钟压缩至 10 分钟以内，为长沙“一江两岸”协同发展按下“加速键”。桥梁建设用到大量钢铁。
(1)铁元素在地壳中的含量 （填“ ＞”或“ < ” )氧元素。
(2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法 。氯化铵（NH4Cl）在农业中可作 （填序号）。
a.氮肥 b.钾肥 c.磷肥 d.复合肥
19 ．阅读下面科普短文，回答问题。
第 19 届亚运会在杭州盛大开幕。开幕式上，主火炬采用了一种“颠覆性” 的燃料——甲醇，这是全球首次在大型体育赛事中使用“零碳” 甲醇燃料，实现了循环内的零排放。
什么是“零碳” 甲醇？简单来说，传统的甲醇（化学式 CH3OH）主要由煤炭或天然气制备，
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生产过程中会产生大量的二氧化碳。而此次亚运会使用的“零碳” 甲醇，是利用焦炉煤气中的氢气（H2）与从工业废气中捕集的二氧化碳（CO2）通过化学反应合成的。这个工艺由位于长沙的某大型中央企业直属研究院提供核心技术支撑。这一技术不仅减少了大气中的二氧化碳，还将有害气体变成了清洁能源，完美诠释了“绿色亚运” 的理念。
这种甲醇作为燃料燃烧时，又会生成水和二氧化碳，但其排放的二氧化碳并未增加大气总量，因为它燃烧排出的二氧化碳正是合成它时从空气中“捉” 回来的，因此被称为“零碳”。
与此同时，长沙也在为守护“长沙蓝”而努力。岳麓山脚下的爱晚亭， 不仅是热门打卡地，其周边的空气质量监测站时刻关注着二氧化硫（SO2）、氮氧化物等污染物的浓度。这些污染物形成的环境问题，会对古建筑的石材和周边的枫树造成腐蚀。目前， 长沙大力推广新能源汽车和清洁能源，正是为了减少这些酸性气体的排放，守护好绿水青山。
根据材料，回答下列问题：
(1)文中提及的“零碳” 甲醇，请从碳元素循环的角度简要阐述它被称作“零碳”燃料的原因是
。
(2)长沙岳麓山爱晚亭周边监测站所关注的污染物二氧化硫（SO2），是引发 （填写一种自然灾害名称）的主要物质。
(3)结合长沙当地实际情况，请你为守护“长沙蓝”提出一项具体建议： 。
20．实验室中有一包由 KCl、MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的 KCl，设计了如下所示的实验方案（KCl 的溶解度受温度的影响不大）
请你回答下列问题：
(1)该实验方案中操作 1 的名称是 。
(2)滤渣 1 中物质的化学式是 。
(3)该实验中加入盐酸的作用是 。
四、实验题（本大题共 2 小题。）
21 ．以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
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(1)仪器 a 的名称是 。
(2)在装置 A 中加高锰酸钾制取氧气的不足之处为 ，收集较为纯净氧气可选用
（填字母）装置。
______
(3)F 中水的主要作用是 。
22 ．同学们在新学期班级大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料 1 ：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究 1】
(1)第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2 和Na2CO3。查阅资料 2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都显碱性，为什么通常选择 Na2CO3 用作洗涤剂的生产？
【实验探究 2】
(2)第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 pH 分别是 11 和 9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
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【实验探究 3】小立进行了如图所示实验，实验现象为立即产生气泡。
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(3)猜想Ⅰ .NaCl 猜想Ⅱ .NaCl 、HCl 猜想Ⅲ.
【探究过程】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加 （限填一种物质） ____________ 猜想Ⅰ成立
小信意外向 2 mL 碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 、
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ,同学们一起分析开始无明显现象是因为生成了 NaCl和 NaHCO3。
【反思交流】
(5)小立和小信所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
五、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
23 ．碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2 + 3CTiC + 2CO ↑ 。
(1)TiC 中 Ti 、C 原子个数比为 。
(2)用该方法制备 120 g TiC 至少需要 C 的质量是多少？(写出计算过程)
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1 ．C
尿液蒸馏过程中仅水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
A、酒精燃烧生成二氧化碳和水， 有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意；
B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意；
C、剪裁纸张，没有新物质生成，属于物理变化，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型，符合题意；
D、食物腐败， 有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意。
故选：C。
2 ．A
A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
B、连接仪器时， 不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，以免试管破碎，该选项操作不正确；
C、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时， 用手紧握试管，气体从长颈漏斗中逸出，则导管中没有气泡冒出，该选项操作不正确。
故选 A。
3 ．D
A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
C、铜为金属单质，是由铜原子构成，该选项不符合题意；
D、氢气是由氢分子构成，该选项符合题意。
故选 D。
4 ．C
A. 扩大湘江沿岸畜禽养殖规模，养殖产生的废弃物会进入水体造成污染，该项错误；
B. 生活垃圾直接倾倒江中会直接污染水体，该项错误；
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C. 沿江工厂污水处理达标后排放，可有效减少进入湘江的污染物，有利于保护水质，该项正确；
D. 大量开采江底沙石会破坏水生生态、扰动水体降低水质，该项错误；故选 C。
5 ．D
A、减少化石燃料使用可降碳，不符合题意；
B、生活废水处理后排放可减污，不符合题意；
C、大量植树造林可扩绿，不符合题意；
D、生活垃圾就地焚烧会污染空气，不符合减污和增长目标，符合题意；故选 D。
6 ．B
A、氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，奥司他韦含 C 、H、 N 、O 四种元素，不属于氧化物，A 错误；
B、由化学式可知， 1 个奥司他韦分子由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子、4 个氧原子构成，B 正确；
C、分子由原子构成，奥司他韦分子中仅含氮原子，不含氮气分子，C 错误；
D、奥司他韦中各元素质量比为
m (C) : m (H ) : m (N ) : m (O) = (12× 16) : (1× 28) : (14× 2) : (16× 4) = 192 : 28 : 28 : 64 ，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，D 错误。
故选 B。
7 ．D
A、化学变化伴随有能量变化， 但有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、放热伴随能量变化，但灯泡发光、放热属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、化学变化遵循质量守恒定律， 但物质质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如物质的状态变化，说法错误，不符合题意；
C、碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳在相同条件下不能转化成碳，说法错误，不符合题意；
D、通常情况下， 物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧，如食物腐烂有氧气参与反应，但食物腐烂不属于燃烧，说法正确，符合题意。
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故选：D。
8 ．A
A、管道煤气的主要成分为CO、H2、CH4 ，CO 燃烧的化学方程式为
2CO+OCO2 ，可转化为CO2 ；H2 燃烧的化学方程式为2H2 +O2 点燃2H2O ，不可转化为CO2 ；CH4 燃烧的化学方程式为CH4 +2OCO2 +2H2O ，可转化为CO2 ；因此管道煤气中的物质不都可以转化成二氧化碳，说法错误。
B、燃烧的定义是发光、放热的剧烈氧化反应， 燃料燃烧的本质是化学能转化为热能，因此所有燃料燃烧时均会放出热量，说法正确。
C、丁烷的化学式为C4H10 ，其中碳原子与氢原子的个数比为 4 :10 = 2 : 5 ，说法正确。
D、管道煤气中含有有毒的CO （一氧化碳）， CO 会与人体血红蛋白结合，导致机体缺氧中毒，因此管道煤气有毒，说法正确。
故选：A。
9 ．C
A、体育锻炼能消耗热量，增强体质，是科学有效的体重管理方式；不符合题意。
B、采用健康的烹饪方式（如蒸、煮代替油炸），减少油脂摄入，符合健康饮食原则；不符合题意。
C、减肥药物可能含有不利健康的成分，长期大量服用易引发副作用（如代谢紊乱、依赖），违背科学体重管理理念；符合题意。
D、糖类是人体必需营养素， 适量摄入可维持正常生理功能，完全禁食反而不利健康；不符合题意。
故选 C。
10 ．B
A、活性炭具有吸附性，可吸附异味，能用于冰箱除味，说法正确，不符合题意；
B、补碘元素可预防甲状腺肿大，补铁元素才能预防贫血，说法错误，符合题意；
C、炉具清洗剂含有 NaOH ，NaOH 能与油污发生反应，可去除油污，说法正确，不符合题意；
D、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等， 可与白醋中的醋酸反应被除去，说法正确，不符
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合题意。
故选：B。
11 ．C
A 、b 溶解度受温度影响小，混有少量 a 时，蒸发结晶可析出 b、保留 a 在溶液中，用蒸发结晶提纯 b，说法正确。
B 、t1℃ 时，a 和 c 的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数 ，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确。
C 、t3℃ 时，三种物质溶解度由大到小为a＞b＞c ，不是 c＞b＞a ，说法错误。
D 、t2℃ 时 a 的溶解度为40g，即100g 水最多溶解40ga ，因此50g 水最多溶解20ga ，所得溶液质量为50g + 20g = 70g ，说法正确。
故选：C。
12 ．A
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铜、银均与稀硫酸不反应， 说明金属活动性：铁比铜、银均强，但是不能比较铜和银的金属活动性，故 A 不正确；
B、铜和硫酸亚铁不反应，说明金属活动性：铁比铜强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜比银强，则金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故 B 正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：铁比铜强，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性：铜比银强，则金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故 C 正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性：铁比铜强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜比银强，则金属活动性：Fe＞Cu＞ Ag，故 D 正确。
故选 A。
13 ．BD
A、棉花的主要成分是纤维素（属于糖类），灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，描述错误。
B、浓盐酸具有很强的挥发性， 挥发出的氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾（注意：“雾” 是液体小液滴，“烟” 是固体小颗粒），描述正确。
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通电
C、电解水的化学方程式为2H2O 2H2
↑ +O2 ↑ ,正极产生氧气，负极产生氢气，两者的
体积比为1: 2，因此负极（氢气）产生气泡的速率更快，正极更慢，描述错误。
D、硫在空气中燃烧时， 发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时，因为氧气浓度更高，燃烧更剧烈，发出蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体（SO2 ），描述正确。
故选：BD。
14 ．A
A、用水浇灭纸箱着火，其原理是水蒸发吸热，使温度降低到纸箱的着火点以下，并非降低纸箱的着火点，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项认识不正确。
B、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积， 使更多的氧气溶解到水中，从而达到增氧的目的，故选项认识正确。
C、氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分， 但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故选项认识正确。
D、胃酸的主要成分为盐酸， 氢氧化铝是碱，二者能发生酸碱中和反应，因此服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，故选项认识正确。
故选 A。
15 ．B
A、除去铜粉中的碳粉： 将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成 CO , 但铜也会被氧化为 CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误；
B、鉴别硝酸铵和氯化钠： 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确；
C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测 CO )。此方法不充分，错误；
D、除去稀盐酸中的稀硫酸： 加入过量 BaCl 会与 H SO 反应生成 BaSO 沉淀和 HCl，但过量BaCl 会引入 Ba +杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入 BaCl 至恰好反应，错误。
故选 B。
16 ．(1)
+3
(2)
复分解反应
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为 0，硼酸中 H 为+1价、 O 为-2 价，设硼元素化合价为 x，可得 3×(+1)+x+3×(-2)=0，解得 x=+3。
（2）该反应是硼酸和碳酸氢钠两种化合物互相交换成分，生成硼酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，符合复分解反应的特征。
17 ．(1)
CaO + H2O = Ca (OH )2
(2)
增大紫薯与水的接触面积，加快紫薯中色素的浸出（溶解）速率(3)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
（1）蛋壳灼烧得到的灰的主要成分为 CaO （氧化钙），氧化钙与水发生化合反应，生成碱Ca(OH )2 （氢氧化钙），方程式为： CaO + H2O = Ca (OH )2 。
（2）切碎紫薯可以增大固体和水的接触面积，让紫薯中的显色物质更快、更多地溶解到水中，便于得到可用的指示剂溶液。
（3）铁锈（主要成分为Fe2O3 ）被盐酸溶解后，内部的铁单质暴露，与洁厕灵中的盐酸发生置换反应生成氢气，因此产生气泡，方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 。
18 ．(1)
<
(2)
刷漆##涂油
a
（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙， 因此铁元素在地壳中的含量<氧元素；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，因此防止铁生锈的方法有：刷漆或涂油等；
氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：a。
19 ．(1)
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合成零碳甲醇时捕集了工业废气中的CO2 ，其燃烧排放的CO2 就是合成时捕集的CO2 ，不会额外增加大气中CO2 的总量
(2)
酸雨
(3)
出行优先选择公共交通，减少私家车使用（或工业废气处理达标后排放、推广使用甲醇等清洁能源等）
（1）根据文中信息总结：从碳循环角度，“零碳甲醇”合成阶段吸收捕集了CO2 ，燃烧排放的CO2 就是这部分捕获的CO2 ，没有给大气新增额外的CO2 ，因此称为“零碳”。
故填：合成零碳甲醇时捕集了工业废气中的CO2 ，其燃烧排放的CO2 就是合成时捕集的
CO2 ，不会额外增加大气中CO2 的总量。
（2）二氧化硫（SO2 ）、氮氧化物等酸性气体， 会与大气中的水蒸气结合形成酸性物质，随雨水降落形成酸雨，酸雨会腐蚀古建筑石材、破坏植被等。
故填：酸雨。
（3）结合文中 “推广新能源汽车和清洁能源，减少酸性气体排放” 的提示，以及长沙本地实际，可提出的合理建议：
出行优先选择公共交通、自行车或步行，减少私家车使用（减少汽车尾气排放）；推广使用太阳能、风能等清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧；
植树造林，增加植被覆盖，利用植物光合作用吸收二氧化碳；
工厂废气经处理达标后再排放，减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放（任选其一即可）。故填：出行优先选择公共交通，减少私家车使用（或工业废气处理达标后排放、推广使用甲醇等清洁能源等）。
20 ．(1)过滤
(2)Mg(OH)2 、BaSO4
(3) 除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾
21 ．(1)酒精灯
(2) 试管口没有放一团棉花 E
(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（1）仪器 a 是酒精灯，常用于加热实验药品。
（2）装置 A 为加热固体制取氧气的装置，试管口未放一团棉花，加热高锰酸钾制氧气，粉末易进入导管。
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应， 可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置 E。
（3）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
22 ．(1)无色酚酞(2)强
(3)NaCl 、Na2CO3
(4) 紫色石蕊 溶液呈紫色
(5)滴加试剂的顺序（反应物的用量）
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。
（2）实验探究 2：溶液 pH 越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液 pH 为 11，碳酸氢钠溶液pH 为 9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。
（3）实验探究 3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是 NaCl；可能稀盐酸过量，溶质是 NaCl 、HCl；可能碳酸钠过量，溶质是 NaCl 、Na2CO3 ，所以猜想 Ⅲ 是NaCl 、Na2CO3 。
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（4）猜想Ⅰ成立说明溶液中溶质只有中性的NaCl ，既无酸性的 HCl，也无碱性的Na2 CO3 ；紫色石蕊在中性溶液中仍为紫色，酸性变红、碱性变蓝，因此滴加紫色石蕊，若溶液仍为紫色即可证明猜想一成立。
（5）两人所用试剂相同，小立是将碳酸钠一次性加入稀盐酸，小信是向碳酸钠中逐滴加盐酸，实验现象不同的原因是试剂的滴加试剂顺序（反应物的用量）不同。
23 ．(1)1:1
(2)解：设至少需要 C 的质量是 x。
TiO2 + 高温 (
3C
36
x
) TiC 60 120g + 2CO ↑
答：至少需要 C 的质量是 72 g。
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