河南郑州市外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测（含答案）

九年级化学学科学情调研
考试时间：50 分钟 满分：50 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：
35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括 14 小题，每题 1 分，共 14 分)
1 ．中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是
A ．《考工记》记载冶铁工艺 B ．《齐民要术》记载酿酒工艺
C ．《本草纲目》记载中药过滤工艺 D ．《陶说》记载烧陶工艺
2 ．下列河南美食中，主要营养物质属于糖类的是
A ．道口烧鸡 B ．灵宝苹果 C ．河南面条 D ．红焖羊肉
3 ．下列科学家与其所做贡献对应不正确的是
A ．侯德榜——发明了“联合制碱法” B ．张青莲——发现了质量守恒定律
C ．徐光宪——研发了稀土分离技术 D ．闵恩泽——研发用于石油化工的催化剂4 ．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A ． 测溶液 pH B ． 倾倒溶液
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C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
5 ．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是
A ．净化后的水是纯净物 B ．步骤Ⅰ可以将硬水转化为软水
C ．步骤Ⅰ 、聂、Ⅲ的顺序可以相互调换 D ．步骤聂中使用的物质是活性炭
6 ．下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是
A ． B ． C ． D ．
7 ．我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A ．锂原子易失去电子
B ．锂原子的中子数为 3
C ．锂的相对原子质量为 6.941
D ．锂元素位于元素周期表第二周期
8 ．农业生产需要使用复合肥，下列属于复合肥的是
A ．K2SO4 B ．NH4H2PO4 C ．Ca (H2PO4)2 D ．CO (NH2)2
9 ．某研究团队研制的复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（多选）
A ．反应前后原子的总数不变 B ．该反应中涉及的氧化物有 3 种
C ．该技术的应用可缓解温室效应 D ．参加反应的反应物分子个数比为 1 ：1 10 ．某校实验室按物质类别存放试剂，部分试剂柜存放情况如下：
试剂柜编号 ① ② ③ ④ …
试剂 氢氧化钠氢氧化钡 盐酸 硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠 碳酸钠 …
新购进的生石灰，应放入的试剂柜是
A ．① B ．② C ．③ D ．④
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11 ．生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是
A ．科学思维：上述燃料燃烧时均有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
B ．科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用
C ．化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳
D ．能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为内能
12 ．实验室要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A ．所需氯化钠的质量为 3g，水为 47mL B ．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C ．实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D ．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
13 ．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入 800°C 的液态镁中形
成镁镍合金，再经图所示的装置真空蒸馏，即可实现镁和镍的分离与回收。下列说法错误的 ..
是
A ．合金的硬度一般比其组分金属的大 B ．镁的沸点比镍的低
C ．加热过程中，镁原子间的间隙变大 D ．坡莫合金可完全溶于足量稀硫酸中
14 ．实验室有部分被氧化的镁条 3.2 g，与 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A ．2.4 g B ．4.8 g C ．7.2 g D ．7.8 g
二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分)
15．河南博物院的镇院之宝杜岭方鼎是青铜器艺术品的巅峰之作，青铜属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。文物保护需要用到空气中含量最多的气体，它的化学式为
。
16 ．如图是电解水的实验装置图。
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水通电分解的化学方程式为 ；请设计实验检验 b 管中气体(写出方法与现象) 。该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有 性。
17 ．元素与健康息息相关，请回答下列问题。
(1)动物肝脏、瘦肉中富含 元素，缺乏该元素会导致贫血。
(2)青少年适量补钙有益成长发育。某钙片的商品标签如图所示，若某同学每天需要服用 2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为 g。
XX 儿童咀嚼片
【主要成分】碳酸钙(CaCO3) 【功效】补钙 【规格】2 g/片 每片中含：碳酸钙≥1.5g 【食用方法】嚼食：每日 2 片
18 ．KNO3 是一种重要的化工原料。如图为 KNO3 的溶解度曲线。
(1)将 a 点对应的溶液升温到 70℃,其溶质的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 。
19 ．某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他推测可能已变质。
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(1)请用化学方程式表示他推测的理由 。
(2)向该固体样品上滴加 ，观察到 ，说明该氢氧化钠已变质。经后续测定，发现其未完全变质，现取该固体样品(含氢氧化钠和碳酸钠)18.6 g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23: 3 ，则该样品中碳酸钠的质量为 g。
20．A 、B 、C 、D 、E 五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) 。B 、C 、D 、E 是不同类别的物质。A 是一种温室气体，C 可用来改良酸性土壤，C 、D 、E 含有同种金属元素。B 物质的一种用途为
；D 的化学式为 ；写出图中发生化合反应的化学方程式：
。
三、简答题(本题包括 4 个小题，每空 1 分，共 10 分)
21 ．组成与结构决定物质的性质，请解释下列问题。
(1)不同的碱具有相似化学性质的原因。
(2)金刚石与石墨物理性质不同的原因。
22 ．向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出。
(1)请写出滤液中一定含有的溶质 (填化学式)。
(2)写出上述反应中发生的化学反应方程式 (写一个即可)。
23 ．实验室使用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，装置如图所示。
(1)请将该发生装置补充完整 。
(2)请用化学方程式表示该反应的原理 。
(3)若用浓盐酸制取二氧化碳，会使制得的二氧化碳气体不纯，说明浓盐酸具有哪种性质
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24 ．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入稀硫酸的关系曲线如图所示。
(1)请写出该反应的化学方程式 。
(2)a 点溶液中的溶质是什么？
(3)若把烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的澄清石灰水进行实验， 则测得的 pH 曲线可能经过 (填“ 甲”“ 乙”或“丙”)点。
四、综合应用题(共 10 分)
25．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现， 从海里、盐井里，都能够开采出食盐。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 构成的物质。
A ．分子 B ．原子 C ．离子
(2)井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”，沼气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式 。
(3)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐。“ 晾晒海水”所对应的化学实验操作是 。(写出一种结晶方法)
【海盐除杂】
(4)海水晾晒后得到的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，可以通过 过滤、蒸发操作将其除去，上述操作中均需用到的一种玻璃仪器是 。
(5)粗盐中混有的可溶性杂质，如MgCl2 、CaCl2，可以通过物理或化学方法除去。
①物理方法：兴趣 A 组同学利用饱和的氯化钠溶液进行洗盐，可将氯化钠提纯。选用饱和氯化钠溶液的原因是 。
②化学方法：兴趣 B 组同学向粗盐溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，过滤、加入适量盐酸后再蒸发，也可以达到目的。不能使用氢氧化钾代替氢氧化钠的原因是
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；写出上述除杂过程中产生气泡的化学方程式 。
通电
(6)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，反应原理为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑。若生成 80 g 烧碱，需要氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）
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1 ．C
A.冶铁是将含铁化合物还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B.酿酒是将糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 中药过滤仅为分离固液混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D.烧陶是黏土经高温反应生成陶质新物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选 C。
2 ．C
A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故道口烧鸡富含蛋白质，不符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故灵宝苹果富含维生素，不符合题意；
C、河南面条富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红焖羊肉富含蛋白质，不符合题意。
故选 C。
3 ．B
A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项对应正确；
B、张青莲的主要贡献是测定相对原子质量， 而质量守恒定律是由拉瓦锡发现的，故选项对应错误；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“ 中国稀土之父”，故选项对应正确；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项对应正确；
故选：B。
4 ．B
A、测 pH 的方法：将 pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将 pH 试纸放在溶液中，图中所示操作错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
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D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选 B。
5 ．D
A.净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误，不符合题意；
B.步骤Ⅰ只能除去不溶性杂质，无法去除可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故说法错误，不符合题意；
C.水净化的顺序不能调换，需要先除去不溶性杂质，再吸附色素异味，最后消毒杀菌；调换顺序会降低净化效果，不符合题意；
D.活性炭吸附性强，是步骤Ⅱ常用的吸附物质，故说法正确，符合题意，故选 D。
6 ．D
A、根据微观示意图， 该物质解离出钠离子、氢氧根离子， 溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；
B、根据微观示意图， 该物质解离出钠离子、硫酸根离子， 溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意；
C、根据微观示意图， 该物质解离出钠离子、氯离子， 溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意；
D、根据微观示意图， 该物质解离出氯离子、氢离子， 溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意。
故选：D。
7 ．B
A、锂原子最外层电子数为 1＜4，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的锂离子，故正确；
B、根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内质子数为 3，在原子中，相对原子质量≈质子数+ 中子数，则中子数≈7-3=4，故错误；
C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为 6.941，故正确；
D、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有 2 个电子层，则在元素周期表中，锂
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元素位于元素周期表的第二周期，故正确；
故选 B。
8 ．B
A 、K2SO4 仅含钾元素，属于钾肥，故 A 选项不符合题意；
B 、NH4H2PO4 同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故 B 选项符合题意；
C 、Ca(H2PO4)2 仅含磷元素，属于磷肥，故 C 选项不符合题意；
D 、CO(NH2)2 仅含氮元素，属于氮肥，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
9 ．BD
A、化学反应的本质是原子的重新组合， 反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变，因此原子总数不变，说法正确。
B、氧化物是由两种元素组成， 且其中一种为氧元素的化合物。二氧化碳（CO2 ）是由C、O两种元素组成，属于氧化物；氢气（H2 ）是由H 元素组成，属于单质；乙烯（C2H4 ）是由 C 、H 两种元素组成，不属于氧化物；水（ H2O ）是由H 、O 两种元素组成，属于氧化物，因此反应中涉及的氧化物只有 2 种（CO2、H2O ），并非 3 种，说法错误。
C、该技术以二氧化碳为原料制备乙烯， 消耗了大气中的二氧化碳，减少了温室气体的含量，因此可缓解温室效应，说法正确。
D、根据微观示意图和图例可得，反应化学方程式为
Cu - CuI复合催化剂
2CO2 +6H2 C2H4 +4H2O ，参加反应的反应物为CO2 和H2 ，分子个数比
为2 : 6 = 1: 3 ≠ 1:1，说法错误。
故选：BD。
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10 ．C
各试剂柜存放的物质类别： ①柜存放碱类物质，②柜存放酸类物质，③柜存放氧化物类物质，④柜存放盐类物质。生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，因此应放入③号试剂柜。故选 C。
11 ．D
A、燃烧会伴随发光放热， 但发光放热的现象不一定是燃烧（如灯泡发光放热是物理变化，并非燃烧），因此 “有发光放热现象的一定是燃烧” 的推理错误，该说法错误。
B、木柴属于可再生能源， 但煤炭、煤气、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，不能任意使用，该说法错误。
C、二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物（空气污染物通常指二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等），该说法错误。
D、燃料燃烧是化学变化， 过程中会将燃料储存的化学能转化为内能（热量），该说法正确。故选：D。
12 ．D
A、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即 47mL，不符合题意；
B、托盘天平使用左物右码，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，不符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
D、仰视量取水， 读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。
故选：D。
13 ．D
A、合金的硬度一般比其组分金属的大，A 正确；
B、根据图示可知，加热液态合金后镁变成气态，故镁的沸点比镍的低，B 正确；
C、加热过程中，镁原子的间隙变大，C 正确；
D、坡莫合金中含有金属铜， 铜不与稀硫酸反应，故坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中， D 错误。
故选 D。
14 ．A
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实验室有部分被氧化的镁条 3.2 g，与 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，由反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 、MgO+2HCl=MgCl2 +H2O 可知，镁元素全部转化到氯化镁中，而氯化镁中的氯元素全部来自于氯化氢，100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为 100 g×7.3%=7.3 g，其中氯元素的质量为7.3gg ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氯化镁中氯元素的质量为 7.1 g；氯化镁中镁元素、氯元素的质量比为 24:(35.5×2)=24:71，因此镁条中镁元素的质量为
故选 A。
15．
金属材料N2
青铜是铜的合金，属于金属材料；
空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，因此文物保护需要用到空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2 。
16 ． 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 打开 b 管活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，带火星的木条复燃，证明是氧气 导电
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ；电解
水实验中“正氧负氢” ，由图可知，b 管与电源的正极相连，为氧气，氧气具有助燃性，检验该气体的方法是打开 b 管活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，带火星的木条复燃，证明是氧气；该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有良好的导电性；故填：
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通电
2H2O 2H2
↑ +O2 ↑ ；打开 b 管活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，带火星的木条复燃，
证明是氧气；导电。
17 ．(1)
铁##Fe
(2)
1.2
（1）动物肝脏、瘦肉中富含铁元素，缺乏该元素会导致贫血；
（2）由图可知，每片钙片中含碳酸钙≥ 1.5g ，则每天服用 2 片这种钙片，至少可以摄入钙元素的质量为1.5gg 。
18 ．(1)不变
(2)加溶剂(合理即可)。
（1）a 点对应的溶液是饱和溶液，因为 a 点是线上点，将 a 点对应的溶液升温到 70℃变为不饱和溶液，因为溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；
（2）欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，b 点是线上点，为饱和溶液，c 点不在线上，为不饱和溶液，由饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是：加溶剂(合理即可)。
19 ．(1)
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
(2)
稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生
10.6
（1）氢氧化钠固体敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，这就是其变质的本质原因，其反应的化学方程式为2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 。
故填：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 。
（2）氢氧化钠变质后会生成碳酸钠（含CO- ），检验的常用方法是滴加稀盐酸（或稀硫酸），
现象为有气泡产生；也可选用氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，现象为有白色沉淀生成；
碳元素仅来自碳酸钠，设碳酸钠质量为x ，则氢氧化钠质量为18.6g - x ，碳元素质量为m = x ，钠元素总质量为 m = x ，根据
m(Na) : m(C) = 23 : 3 ，代入计算得x = 10.6g 。
故填：稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生；10.6。
20 ． 除锈剂等 CaO CaO + H2O=Ca (OH )2
21 ．(1)不同的碱具有相似化学性质的原因，是因为碱都能在水中解离出氢氧根离子。
(2)金刚石和石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同。
（1）物质的结构决定物质的性质，碱在水溶液中能电离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质；
（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石的原子空间结构是正八面体型，石墨的原子空间结构是层状结构，原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同。
22 ．(1)FeSO4
(2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ##Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤渣中一定含铜，可能含铁；向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明加入的铁粉是过量的，则硫酸铜完全反应，因此滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4 ；
（2）由第（1）小问分析可知，发生的反应有铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 、
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。
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23 ．(1)
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(3)挥发性
（1）
实验室使用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，发生装置中，长颈漏斗下端要浸入液面以下，以便形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。锥形瓶内加入大理石， 通过长颈漏斗加
入稀盐酸。具体如下图：
（2）大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 。
（3）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致气体不纯。故应填写：挥发性。
24 ．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)Na2SO4 、H2SO4
(3)丙
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）从图像可知，乙点（稀硫酸质量为 20g）时溶液 pH=7，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶质只有Na2SO4 。a 点在乙点之后，稀硫酸过量，因此溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4 和过量的H2SO4 。
（3）氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，可以看出：80 份质量的 NaOH
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恰好和 98 份质量的H2SO4 完全反应。
氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ，可以看出：74 份质量的Ca(OH)2 恰好和 98 份质量的H2SO4 完全反应。
由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时， 氢氧化钙消耗的稀硫酸多。
对应图像分析乙点：加 20g 稀硫酸时，NaOH 恰好被中和（pH=7）。换成Ca(OH)2 后，要 达到 pH=7（恰好中和）， 需要加入超过 20g 的稀硫酸，所以 pH=7 的点会在乙点的右边，也就是图中的丙点。
25 ．(1)C
(3)蒸发结晶
(4) 溶解 玻璃棒
(5) 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙等杂质， 可除杂且不损失氯化钠 会引入新的杂质钾离子（或生成杂质氯化钾无法除去）
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
(6)解：设需要氯化钠的质量为 x。
答：需要氯化钠的质量是 117 g。
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