黑龙江齐齐哈尔市依安县依安县第三中学2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题（含答案）

2025—2026 学年度下学期月考九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Mg：24 Ca：40 Al：27 Cu：64 H：1 O：
16 C：12 Cl：35.5
一、选择题（本题共 15 小题每小题 2 分共 30 分，1～12 小题每小题各有一个选项符合题意，13～15 小题每小题各有一个或两个选项符合题意）。
1 ．生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A ． 塑料瓶 B ． 纯棉围巾 C ． 不锈
钢菜刀 D ． 木制面板
2 ．下列实验操作正确的是
A ．检验氢气的纯度 B ．称量固体氢氧化钠
C ．倾倒稀硫酸 D ．读取液体体积
3 ．下列有关实验现象的描述，正确的是
A ．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B ．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
C ．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量
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D ．铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体
4 ．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下
列说法错误的是
..
A ．物质 A 在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B ．物质 B 可形成酸雨
C ．实验室中常用物质 D 的浓溶液干燥氨气
D ．E 点表示的物质可能是Na2SO4
5 ．中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是
A ．该反应属于置换反应 B ．甲物质不属于空气污染物
C ．反应中乙和丙的分子个数比为 1 ：1 D ．反应前后分子的种类不变
6 ．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐
B ．有氧气参加的反应是氧化反应，故氧化反应一定有氧气参加
C ．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D ．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
7．PLA 是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3 )为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是
A ．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B ．乳酸分子中含有 12 个原子
C ．乳酸的相对分子质量是 90 D ．乳酸中氧元素的质量分数最大
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8 ．下列叙述正确的是
A ．餐具上的油污可用加入火碱的水清洗
B ．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒
C ．油锅中的油着火用水浇，降低温度达到灭火目的
D ．未密封保存的烧碱，加入足量氯化钡溶液可以判断是否变质
9 ．下列说法正确的是
①Mg 、Mg2+ 两种粒子质子数和化学性质均相同
②施加尿素[CO(NH2)2]能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
③在高炉炼铁的过程中，原料石灰石作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
④金刚石和石墨物理性质差别较大的原因是分子构成不同
⑤化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
A ．②③⑤ B ．①⑤ C ．②④ D ．③④
10 ．下列说法不正确的是
A ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B ．纯碱属于碱类，可用于玻璃，造纸，纺织品，洗涤剂的生产
C ．金刚石是硬度较大的物质，可以用来切割玻璃
D ．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
11 ．下面是碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A ．在Ba(OH )2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B ．在 NaOH 溶液中通入CO2 气体，有白色沉淀生成
C ．在Ca(OH )2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D ．在 KOH 溶液中加入CuCl2 溶液，有蓝色沉淀生成
12 ．化学与生产生活息息相关。以下有关生产、生活中一些现象的解释错误的是
A ．打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。原因是压强减小，气体溶解度减小
B ．将煤加工成蜂窝状可减少CO2 的排放，有效控制温室效应的加剧
C ．在天然气中掺入微量具有难闻气味的气体，可以提醒人们天然气泄漏
D ．铁生锈后要及时除去铁锈，因为可防止铁进一步锈蚀
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13 ．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A ．图甲：一定温度下，向一定质量饱和的KNO3 溶液中不断加入KNO3 固体
B ．图乙：向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C ．图丙：向等质量的 Mg 和 Zn 中，分别加入过量的稀盐酸
D ．图丁：向盐酸和MgCl2 混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
14 ．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选 项 物质 杂质（少量） 选用试剂及操作方法
A ZnSO4 溶液 CuSO4 溶液 加足量的铁粉、过滤
B NaCl 泥沙 加足量的水溶解，过滤
C N2 CO 将混合气体在氧气中充分燃烧
D 银粉 镁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．有一种 CaO 样品，可能含有MgO 、CuO 或 NaCl 中的一种或几种杂质，现取 5.6g 该固体样品，加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A ．样品中一定含有 CuO B ．样品中可能含有 MgO
C ．反应后所得溶液中水的质量为 94.5g D ．样品的组成有三种组合方式
二、填空题（本题共 6 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 29 分）。
16 ．用适当的化学符号填空
(1)2 个铵根离子 ；
(2)导电性最好的金属 ；
(3)碘酒中的溶剂 ；
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(4)天然气的主要成分 。
17 ．学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。
(1)由上图 A 中可知，铈的相对原子质量是 。
(2)B 、C 、D 、E 四种粒子的结构示意图中，共有 种元素，属于同一周期元素的粒子有 （填字母）。E 粒子在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
(3)B 、C 、D 、E 四种粒子中化学性质相似的是 （填字母）。
18．金属在日常生活、生产中发挥较大的作用。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属元素， 为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下三个实验。
(1)铝制品耐腐蚀的原因 。
(2)实验①中发生反应的化学方程式为 ，实验现象是 。
(3)上述三个实验，没有必要做的是实验 （填序号）。
(4)根据上述实验，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
19 ．“二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)雨水——好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的 pH=5.6 是空气中的 溶解在雨水中造成的。
(2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加硝酸钾，它属于 肥（填化肥类别）。
(3)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，儿童体内缺钙会引起 。
(4)立冬——立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成，在这个过程中水分子的 发生变化。
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20 ．如图是 a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P 点的含义是 。
(2)在t1℃ 时，将 10ga 物质中加入 40g 水中，充分溶解后所得溶液质量是 g。
(3)接近饱和的 b 溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。
(4)a 物质中含有少量 b 物质，可用 方法提纯 a 物质（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)将t2℃ 时等质量的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃ 时，对t1℃ 时所得溶液的
分析正确的是 （填序号）。
①溶解度：b > a > c ②溶剂质量：c > b > a ③溶液质量：b > a = c ④溶质质量分数：
b > a > c
21．A～F 是初中化学常见的物质。A、B 、C、D 、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分，B 是农药波尔多液的成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，
“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)物质D 在生产生活中的用途 （写一点）。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的基本反应类型是 。
(4)B 和 E 反应的微观实质为 。
三、实验题（本题共 4 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 29 分）。
22．具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。根据下图所示实验， 回答以下问题。
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(1)A 实验：红磷用量要充足的原因是 。
(2)B 实验：得出的主要结论是 。
(3)C 实验：可以体现二氧化碳的物理性质是 。
(4)D 实验：木炭还原氧化铜的实验中，发生还原反应的物质是 ，该实验的现象是
。
23 ．我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl2 ）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。
(2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2 ，其冶炼过程大致如图一所示：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 ；
②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S 和 FeS 熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2 ，则铜元素的化合价为 ；
③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S 在高温条件下发生的反应过程如图二：判断生成的
气体能否直接排放并说明原因 。
24 ．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
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(1)仪器 a 的名称是 。
(2)写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(3)若要得到较纯净的氧气，应选用的收集装置为 （填字母），用该装置收集的氧气不纯的原因可能是 （答一点即可）。
(4)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2 ）作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2 ↑ 。实验室
用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 （填字母）以得到平稳气流。
(5)实验室制取二氧化碳通常选择的药品是 （填药品名称）。制取并收集二氧化碳可将 B 与 E 连接，由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面（填“低于”或“高于”） 锥形瓶内液面。
(6)将 B 与 F 连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图像能正确反映此过程中对应变化关系是 。
25．某化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质，进行如下实验：向盛有稀硫酸的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下。请回答下列问题：
(1)将在试管 1 中观察到的实验现象填写在上述表格中；
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 石蕊溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
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实验现象 _____ 固体全部溶解 无明显现象 产生气泡
(2)试管 4 中发生反应的化学方程式为 。
(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验。
传感器测定的 pH 和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B 溶液滴入 溶液中，图三中的 M 与图二中 X 、Y 、Z 中的 数值相等。
(4)反应结束后，化学兴趣小组的同学将试管 2 和 3 中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液 A 和沉淀 B。由此可以得出，试管 3 中的反应结束后所得溶液中的溶质成分为 。为进一步确定溶液 A 中溶质的成分，进行如下探究：
【提出问题】溶液 A 中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和氢氧化钠 猜想三：硫酸钠和硫酸 猜想四：
。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想 是错误的。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液 A 于试管中加 ______ 猜想二成立
26 ．溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时， 校医给他喝了 200 g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖溶液，快速补充糖分。（葡萄糖的化学式是C6H12O6）
(1)葡萄糖相对分子质量是 。
(2)葡萄糖 氧化物（填是或否）。
(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是 。
(4)如果将 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖溶液配成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加
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水 克。
27．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：
(1)生成气体的质量为 g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
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1 ．A
A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。故选 A。
点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2 ．D
A、氢气的密度比空气小，所以要试管口向下，大拇指堵住试管口，错误；
B、氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，所以要放入小烧杯中称量，错误；
C、倾倒稀硫酸，试管倾斜，烧杯嘴要紧挨试管口，错误；
D、量筒读数：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。
故选 D。
3 ．A
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，故说法正确；
B、硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低，不是放热，故说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧时发出白光、放出热量， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会产生白色火焰，故说法错误；
D、金属活动性顺序中铝的活动性强于铜， 铜和硫酸铝溶液不发生反应，无明显现象，故说法错误。
故选 A。
4 ．C
A、A 为单质，为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故 A 说法正确；
B 、B 为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4 价，氧元素显-2 价，故 B 对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故 B 说法正确；
C 、D 为酸，且其中硫元素的化合价为+6 价，对应的酸为硫酸，物质 D 的浓溶液为浓硫酸，具有吸水性，可作干燥剂，但是氨气属于碱性气体，浓硫酸不能干燥氨气，故 C 说法错误；
D 、E 对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6 价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，故 D 说法正确；
故选：C。
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5 ．B
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、甲物质为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比为：4:1，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。故选 B。
6 ．D
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4NO3 中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故选项推理不正确。
B、氧化反应是物质与氧发生的反应， 此处的氧包含氧气和化合物中的氧，如氢气还原氧化铜时氢气发生氧化反应，无氧气参与，因此氧化反应不一定有氧气参加，故选项推理不正确。
C、活泼金属和酸反应有气体产生， 但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
故选 D。
7 ．B
A、由乳酸的化学式可知乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，一个乳酸分子中含有 12 个原子，错误；
C、乳酸的相对分子质量是 3×12+6+3×16=90；
D、乳酸中碳、氢、氧各元素的质量比为（3×12）：（1×6）：（3×16）=6 ：1 ：8，乳酸中氧元素的质量分数最大，错误。故选 B。
8 ．D
A、火碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于清洗餐具油污，故表述错误；
B、蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸， 需涂抹弱碱性物质中和减轻痛痒，食醋呈酸性，无法起到作
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用，故表述错误；
C、油的密度小于水，油着火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，不能灭火，故表述错误；
D、烧碱是氢氧化钠，变质后会生成碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，因此加足量氯化钡可判断烧碱是否变质，故表述正确。
故选 D。
9 ．A
①Mg 和Mg2+ 质子数相同，但最外层电子数不同，化学性质由最外层电子数决定，故二者化学性质不同，故说法错误；
②尿素属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故说法正确；
③高炉炼铁中，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故说法正确；
④金刚石和石墨均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，故说法错误；
⑤化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故说法正确。
故选 A。
10 ．B
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 可用于治疗胃酸过多症，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称， 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钠可用于玻璃，造纸，纺织品，洗涤剂的生产，说法不正确，符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
D、胃酸中含有适量的盐酸，可以帮助消化，增进食欲，说法正确，不符合题意。
故选 B。
11 ．B
A 、Ba(OH)2 与稀盐酸发生中和反应，生成可溶性氯化钡和水，无明显变化，符合事实，不符合题意；
B 、NaOH 与CO2 反应生成可溶性碳酸钠和水，无白色沉淀生成，与事实不相符，符合题意；
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C 、Ca(OH)2 溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，符合事实，不符合题意；
D 、KOH 与CuCl2 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合事实，不符合题意。
故选 B。
12 ．B
A、气体的溶解度随压强减小而减小， 打开汽水瓶盖时内部压强减小，溶解的二氧化碳逸出，故汽水会喷出，故解释正确；
B、煤加工成蜂窝状的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，可减少有毒气体
CO 的排放，但煤完全燃烧仍会生成 CO2 ，无法减少 CO2 的排放，不能控制温室效应加剧，故解释错误；
C、天然气的主要成分甲烷无色无味， 泄漏时不易察觉，掺入微量难闻气味的气体可提醒人们天然气泄漏，故解释正确；
D、铁锈疏松多孔， 易吸附空气中的水和氧气，会加快铁的进一步锈蚀，因此铁生锈后要及时除去，故解释正确。
故选 B。
13 ．AC
A 、一定温度下，向一定质量饱和的KNO3 溶液中不断加入KNO3 固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量保持不变，故选项图像不正确。
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 从小于 7 逐渐增大，当恰好完全反应时，pH 等于 7，继续加氢氧化钠溶液，pH 大于 7，故选项图像正确。
C、由反应的质量关系Mg +2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 可24 2 65 2
知，向等质量的 Mg 和 Zn 中，分别加入过量的稀盐酸，完全反应镁产生的氢气质量更多，由于镁的活动性比锌强，镁完全反应所需时间短，故选项图像不正确。
D、向盐酸和MgCl2 混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，无沉淀生成；盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁完全反应后沉淀质量保持不变，故选项图像正确。
故选 AC。
14 ．D
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A、足量铁粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、除去氮气中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、镁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， 银不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，过滤、干燥得到银粉，故选项所采取的方法正确。
故选 D。
15 ．AC
A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确；
B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误；
C、加入稀盐酸中水的质量为 100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl 生成水的质量为 1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为 92.7g+1.8g=94.5g，正确；
D、根据分析可知， 样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误；
故选 AC。
16 ．(1)2 NH
(2)Ag
(3)C2H5OH ##C2H6 O
(4)CH4
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
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电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则 2 个铵根离子可表示为 2 NH；故填：2 NH 。
（2）常温下导电性最好的金属单质是银，元素符号为 Ag；故填：Ag。
（3）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为乙醇（俗称酒精），其化学式为C2H5OH ；故填：
C2H5OH 或C2H6O 。
（4）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4 ；故填：CH4 。
17 ．(1)140.1
(2) 四##4 CDE 得到
(3)BD
（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为 140.1；故填：140.1。
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，B 、C 、D 、E 四种粒子对应的元素分别为氧元素、钠元素、硫元素和氯元素， 共有四种元素；同一周期的元素原子核外电子层数相同，B 是氧原子结构示意图，核外有两个电子层，则对应的元素位于第二周期；
C 是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，钠原子核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期；D 是硫原子结构示意图，原子核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期；E 是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期，故属于同一周期的粒子有 CDE；E 粒子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构；故填：四或 4；CDE；得到。
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，B 、D 的最外层电子数相同，均为 6，因此两者的化学性质相似；故填：BD。
18 ．(1)铝的化学性质比较活泼，铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可）
(2) 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(3)③
(4)镁铝铜
（1）铝的化学性质比较活泼，铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，
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所以铝制品耐腐蚀；
（2）实验①中是铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；实验现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
（3）实验①中是铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；实验②中是铝不能置换镁，说明镁比铝活泼；由①②两个实验可以得出结论，因此③实验可以省去，故选③;
（4）实验①中是铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；实验②中是铝不能置换镁，说明镁比铝活泼；由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：镁铝铜。
19 ．(1)二氧化碳##CO2
(2)复合
(3)佝偻病
(4)间隔
（1）空气中的二氧化碳能和水反应生成弱酸性的碳酸，因此正常雨水的 pH 约为5.6；
（2）硝酸钾同时含有植物必需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥料；
（3）钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，儿童缺钙会引发佝偻病；
（4）水蒸气凝华形成雪是物理变化，过程中水分子本身不改变，仅水分子间的间隔发生变化。
20 ．(1)t1℃时，a 、c 物质的溶解度相等
(2)48
(3)降低温度
(4)降温结晶
(5)②④
（1） 通过分析溶解度曲线图可知，P 点的含义是：t1℃时，a 、c 物质的溶解度相等；
（2）t1℃时 a 的溶解度为 20g，则 t1℃时，将 10g 物质 a 加入 40g 水中，最多能溶解 g a 物质，则充分溶解后所得溶液为 t1℃时 a 的饱和溶液，溶液质量为 40g+4g=48g；
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（3）b 的溶解度随温度升高而增大，因此将物质 b 的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是降低温度；
（4）若 a 中混有少量 b，最好采用降温结晶的方法提纯 a ，因为 b 的溶解度受温度影响变化不大；
（5）①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：b＞a=c，而不是 b＞a ＞c，故①错误；
②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小， t2℃时，溶解度 a 最大，c 最小，因此，等质量的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中溶剂质量： c＞b＞a，分别降温到 t1℃,溶剂质量不变，故②正确；
③降低温度，c 的溶解度增大，不会析出晶体，a 的溶解度受温度变化影响较大，b 的溶解度受温度变化影响不大，所以 t2℃时，等质量的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃,所得溶液的质量 c＞b＞a，故③错误；
④降温后，a 、b 溶解度减小，析出晶体，仍是饱和溶液，降温后 b 的溶解度大于 a，溶质质量分数 b 大于 a ，降温后 c 溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温前 c的溶解度最小，所以降温后溶质质量分数：b＞a ＞c，故④正确；
故选②④。
21 ．(1)用作气体燃料（合理即可）
(2)CaO + H2O=Ca (OH )2
(3)复分解反应
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
22 ．(1)消耗尽瓶中的氧气
(2)水是由氢元素和氧元素组成
(3)密度比空气大
(4) 氧化铜 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊
（1）由装置图可知，实验 A 是测定空气中氧气的体积分数，红磷必须足量的原因是消耗尽瓶中的氧气；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水的结论是水是由氢元素和氧元素组成；
（3）如图倒入二氧化碳后下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳的物理性质是：密度比空气大；
（4）氧化铜在高温条件下和木炭反应能生成铜和二氧化碳，该实验的现象是：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；此反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
23 ．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(2) 将矿石粉碎 +1 不能，反应中生成二氧化硫气体会导致酸雨（合理即可）
（1）铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为将矿石粉碎；
②在该化合物中，硫元素显-2 价，设铜元素的化合价为 a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可知，2a+（-2）=0 ，a=+1，故铜元素的化合价为+1 价；
③反应中生成二氧化硫气体，二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物，故不能直接排放到空气中。
24 ．(1)酒精灯
(3) D 收集前集气瓶中未装满水（合理即可） (4)C
(5) 石灰石（或大理石）和稀盐酸 高于
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(6)甲、丙
（1）由图可知，仪器 a 的名称是：酒精灯；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑;
（3）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选 D；
用该装置收集的氧气不纯的原因可能是：收集前集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，会使制得的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯；
（4）该反应属于固液不加热反应，发生装置最好选择 C 装置，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，从而得到平稳气流；
（5）实验室制取二氧化碳通常选择的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸；
制取并收集二氧化碳可将 B 与 E 连接，由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面；
（6）甲、将 B 与 F 连接，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，溶液中钙离子数目逐渐减少，当氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中钙离子数目为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙， 可观察到又逐渐澄清，溶液中钙离子数目又逐渐增多，最后与原溶液中钙离子数目相等，符合题意；
乙、将 B 与 F 连接，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O ，44 份质量的二氧化碳反应生成 100 份质量的碳酸钙，随着反应的进行，试管中液体的质量逐渐减小，但是不会减小至零，待氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，试管中液体的质量又逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意；
丙、将 B 与 F 连接，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀的质量逐渐增大，
待氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙， 沉淀的质量又逐渐减小至零，符合题意。
故选甲、丙。
25 ．(1)溶液变红
(2)Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O+CO2 ↑
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(3) 硫酸 Y
(4) 硫酸钠和氢氧化钠 硫酸钠和硫酸铜 三 硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀
（1）稀硫酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，所以试管 1 中观察到的实验现象是石蕊溶液变红；
（2）试管 4 中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式写为：Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ ;
（3）由图像可以看出，随着滴加 B 溶液，溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则 B 溶液是稀硫酸，图三中的 M 对应的温度最高，说明硫酸与氢氧化钠此时恰好完全反应，图二中 pH=7 表示二者恰好完全反应，故图三中的
M 与图二中 X 、Y 、Z 中的 Y 数值相等；
（4）将试管 2 和 3 中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液 A 和沉淀 B，沉淀B 是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，则试管 3 中的反应结束后所得溶液中的溶质为氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
[猜想假设]由上述可知，沉淀 B 是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，所以溶液 A 中溶质的成分还可能是硫酸钠和剩余的硫酸铜；
[进行讨论]沉淀 B 是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜，如果溶液 A 中的溶质有硫酸，硫酸能够与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，即沉淀 B 不会存在，与实验现象不符，所以溶 液 A 中的溶质不可能有硫酸，即猜想三错误；
猜想二成立，即溶液 A 中含有氢氧化钠，氢氧化钠能够与硫酸铜溶液生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的试剂是可溶性铜盐，如硫酸铜溶液等。
26 ．(1)180 (2)否
(3)6:1:8
(4)300
（1）相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖相对分子质量 =12×6+1×12+ 16×6=180；
（2）氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；
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（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量=200g×25%=50g，稀释为 10%的溶液总质量=50g÷10%=500g，因此需加水质量=500g-200g=300g。
27 ．(1)8.8
(2)设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ↑
100 111 44
x y 8.8g
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为 80%；
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为 10%。
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