重庆市巴蜀中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

初三化学
与物理合堂考试时间：120 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题共 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
1 ．2026 年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是
A ．干冰营造舞台效果 B ．机器人空翻表演
C ．开场烟花绽放 D ．悬挂纸质灯笼
2 ．2025 年世界环境日，中国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是
A ．推广使用新能源汽车，减少空气污染
B ．提倡垃圾分类回收，实现资源的循环利用
C ．工业废水处理达标后排放，防治水体污染
D ．将废旧电池进行深埋，避免集中处理增加成本
3 ．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。小明家的小麦易倒伏，他应该给小麦施加的化肥是
A ．CO (NH2)2 B ．KOH C ．K2SO4 D ．NH4H2PO4
4 ．下列实验现象描述正确的是
A ．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
B ．把铜粉置于空气中加热一段时间，红色固体逐渐变为黑色
C ．把铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
D ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
5 ．我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓（GaN）有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A ．镓原子核内有 31 个电子 B ．一个氮原子的质量为 14.007 g
C ．镓元素和氮元素都属于金属元素 D ．镓元素在化学反应中容易失去电子
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6 ．下列实验操作正确的是
A ． 测定溶液的 pH B ． 检验二氧化碳
C ． 稀释浓硫酸 D ． 检查装置气密性
7 ．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A ．电解水实验中正极产生的气体能燃烧
B ．氢气在氧气中燃烧能证明水由氢元素和氧元素组成
C ．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D ．软水一定是纯净物
8．2026 年春晚《丝路古韵》节目中， 舞者手持古朴雅致的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式C18H30O2 ）。下列关于桐油酸的说法正确的是
A ．桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成
B ．桐油酸的相对分子质量为 278
C ．桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 18:30:2
D ．桐油酸由 18 个碳原子、30 个氢原子和 2 个氧原子构成
9 ．化学服务于生活。下列做法中对应的原理有误的是
A ．用稀有气体制霓虹灯——稀有气体化学性质很不活泼
B ．用碳素墨水书写档案——常温下碳的化学性质稳定
C ．用苛性钠作炉具清洁剂——苛性钠能与油脂反应
D ．用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应
10．我国科学家在“人工固氮”领域取得重要突破，成功研制出一种新型催化剂，可将氮气和水转化为氨气并释放氧气，该反应的微观示意图如下图所示（图中“”表示氮原子，
“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子）。下列说法正确的是
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A ．参加反应的氮气与水的分子个数比为 1:2
B ．该反应属于置换反应
C ．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
D ．该反应涉及两种氧化物
11 ．推理类比是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A ．单质是同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B ．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C ．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐，则盐中一定含有金属元素
D ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12 ．《天工开物》记载： “凡石灰，经火焚炼为用。 以青石（主要成分为碳酸钙）煅烧成灰，调水涂壁。” 以下说法错误的是
A ．“焚炼” 时，青石发生了分解反应
B ．“灰” 能调水涂壁，说明“灰” 易溶于水
C ．从青石到涂壁硬化，整个过程中钙元素守恒
D ．“涂壁”后变硬，涉及与CO2 反应
13 ．下列方案中的实验设计及其操作，能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计及操作
A 检验某无色液体是否呈酸性 取少量样品于试管，分别滴加 1-2 滴酚酞溶液
B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道
C 分离 KCl 和MnO2 的固体混合物 溶解、过滤、蒸发
D 除去FeCl2 溶液中少量的CuCl2 加过量的铁粉，充分反应后过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D
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14 ．下图所示实验均用到了对比的方法，所得结论正确的个数是
①图 1 说明二氧化碳能与水发生反应
②图 2 说明燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到着火点
③图 3 说明铁生锈需要氧气和水共同作用
④图 4 说明硝酸铵固体溶于水会吸热
A ．1 个 B ．2 个 C ．3 个 D ．4 个15 ．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A ．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量
B ．常温下向pH = 10 的 NaOH 溶液中不断加水稀释
C ．等质量的甲烷和氢气完全燃烧
D ．向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 23 分）
16 ．化学与我们的生产、生活息息相关。请用化学用语填空。
(1)空气中含量最多的元素是 。
(2)汽车用铅酸蓄电池中含有的一种常见的酸是 。
(3)硫酸铜常用于配制波尔多液，保持硫酸铜的化学性质的最小粒子是 。
(4)大理石是常用的建筑材料，标出其主要成分中金属元素的化合价为 。
17．我国承诺 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。 (1)“碳达峰” 、“碳中和” 中的“碳”指的是 （填物质名称）。
(2)科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
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A ．为实现碳替代，应开发新能源 B ．为实现碳减排，应加高烟囱排放工业废气
C ．人和动植物通过呼吸作用参与碳循环 D ．绿色植物通过光合作用参与碳循环
(3)工业上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4)从微观角度解释二氧化碳气体容易被压缩封存的原因是 。
(5)2026 年 2 月，我国科学家在二氧化碳加氢制乙酸（CH3COOH ）领域取得新突破，对实现碳中和目标具有重要意义。若要制取 120 t 乙酸（假设反应过程中无额外碳元素的加入和损失），理论上需要消耗二氧化碳的质量为 t。
18．我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题：
(1)青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2 O3 ，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。
(3)工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
(4)为验证 Mg 、Cu 、Fe 三种金属的活动性顺序，下列实验方案不能达到目的的是 （填序号，可多选）。
A ．镁粉、铁片、铜丝、10%的稀硫酸 B ．铁丝、铜丝、硫酸镁溶液
C ．铜丝、镁丝、硫酸铁溶液 D ．铁丝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
(5)2025 年 11 月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍是一种重要的战略金属，其活动性比铜强，镍与硫酸铜反应时生成+2 价的镍盐，其化学方程式为 。
19 ．柠檬酸亚铁（ FeC6H6O7 ）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（主要含Fe2 O3 ，
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还含少量的SiO2 ，Al2O3 等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下图。请结合图文信息，回答问题：
资料：1.SiO2 既不溶于水，也不与酸反应
2.铁与硫酸铁反应的化学方程式为：Fe + Fe2 (SO4)3 = 3FeSO4
3.浓氨水可用于调节溶液 pH，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
4.金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH
Fe2+ 7.0 9.0
Al3+ 3.4 4.7
(1)用球磨机磨碎烧渣的目的是 。
(2)加入过量H2SO4 充分反应后溶液中溶质的成分有 （填化学式）。
(3)加入浓氨水调节 pH 的主要目的是除去溶液中的Al3+ ，调节 pH 的范围为 。
(4)“制备FeCO3 ”的过程是硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出反应的化学方程式： 。
20 ．t0℃ 时，将质量均为 50 g 的甲、乙两种固体分别加入到 100 g 水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质与温度的关系如图二所示：
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(1)由图像可知，甲物质在t1℃ 时的溶解度为 。
(2)t2℃ 时，将 20 g 甲物质加入到 50 g 水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)在t0℃ 时，将甲、乙两烧杯中的所有物质（甲、乙两种物质不发生反应） 全部倒入一个空烧杯中，充分搅拌后（保持温度不变），得到的溶液是乙物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)A 、B 、C 三点对应的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)根据图二分析，下列说法不正确的是 （填字母）。
A ．将t2℃ 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃ ,所得溶液的溶剂质量甲<乙
B ．将t2℃ 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t0℃ ,析出晶体的质量甲>乙
C ．将t1℃ 时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃ ,所得溶液的溶质质量分数甲=乙
D ．将t2℃ 时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲>乙
三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 12 分）
21 ．以下是初中化学中的一些典型实验，请按要求回答下列问题。
(1)在实验室中，小巴同学选用过氧化氢溶液制取氧气。为了获取平稳的氧气流，并收集到100 mL 较为纯净的氧气（忽略加入过氧化氢溶液的体积），他需要从下图所示的装置中选取合适的仪器进行组装。正确的装置接口连接顺序为 （填小写字母），该反应的化学方程式为 。
(2)小蜀同学在配制 50 g3%的氯化钠溶液时，使用6%的氯化钠溶液进行稀释，在量取所需6%的氯化钠溶液的过程中，他采用了俯视读数的方式，其余操作均无误，则最终配制的氯
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化钠溶液实际的溶质质量分数 3%（填“大于”或“小于”或“等于”）。
(3)小花同学在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，每个实验步骤均会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），在该实验过程中，未涉及到的图标是 （填序号）。
22．某化学兴趣小组探究氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液中溶质的成分，进行了如下实验。实验 1：按图 1 左图，将注射器内的液体缓慢全部注入烧瓶内，滴加过程中 pH 变化情况如图 1 右图所示。
(1)当图 1 烧瓶中稀盐酸恰好滴加到 b 点时，观察到的现象是 。若要验证实验 1 烧瓶
中滴加稀盐酸到 c 点时溶液中的溶质，下列试剂能达到实验目的的是 （填字母）
A.氧化铜 B.碳酸钠溶液 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液
(2)a 、b 、c 三点对应烧瓶内溶液中氯化钠的质量大小关系为 （用 a 、b 、c 表示）。
实验后结束后，同学们忘记清洗烧瓶，敞口放置一段时间，水分全部蒸发，烧瓶底部出现了白色固体。根据所学知识， 有同学提出白色固体中可能含有碳酸钠。于是小组同学对白色固体展开了探究。
实验 2：检验白色固体中是否存在碳酸钠
（一）定性研究：取少量白色固体于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明白色固体中存在碳酸钠。
(3)写出产生气泡的化学方程式 。
（二）定量研究：小组同学称取 10.0 g 样品，利用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数（装置气密性良好，每步反应均完全）。
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资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物
实验步骤：
①连接装置并检查气密性；
②装入白色固体样品，先通入一段时间氮气；
③称量装置 C 的质量为 50.0 g；
④缓慢滴加稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再通入一段时间氮气，称量装置 C 的质量为 50.22 g。
(4)B 装置盛放的试剂是 （填试剂名称）。
(5)步骤⑤再通入一段时间氮气的目的是 。
(6)通过实验计算，白色固体中碳酸钠的质量分数为 。
四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 5 分）
23 ．工业上用氯化铁（FeCl3 ）溶液吸收有毒气体硫化氢（ H2S ），其化学方程式为：
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S ↓ 。现用 100 g 溶质质量分数为 16.25%的FeCl3 溶液充分吸
收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算：
(1)最多能吸收硫化氢的质量为 g。
(2)求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0. 1%）
(3)若用 32.5%的FeCl3 溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3 溶液，则需要加水的质量为
g。
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1 ．C
A、干冰营造舞台效果， 是干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围水蒸气凝结成小水滴，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。
B、机器人空翻表演， 只是位置和姿态改变，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。
C、开场烟花绽放，是火药等物质燃烧、爆炸，生成了新物质（如二氧化碳、金属氧化物等），属于化学变化，该选项正确。
D、悬挂纸质灯笼，只是物体位置移动，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。故选 C。
2 ．D
A、推广使用新能源汽车， 可减少化石燃料燃烧，降低空气污染，符合 “美丽中国我先行” 的主题。
B、垃圾分类回收能实现资源循环利用，减少垃圾填埋与焚烧，符合 “美丽中国我先行” 的主题。
C、工业废水处理达标后排放，可避免水体污染，保护水资源，符合 “美丽中国我先行” 的主题。
D、废旧电池中含有重金属等有毒物质， 深埋会导致土壤和地下水污染，不符合 “美丽中国我先行” 的主题。
故选 D。
3 ．C
钾肥具有增强农作物抗倒伏的功能，小麦易倒伏需施加钾肥。
A 、CO (NH2)2 是尿素，属于氮肥，不含钾元素，不符合要求，该选项不符合题意；
B 、KOH 是氢氧化钾，为强腐蚀性强碱，不能用作化肥，该选项不符合题意；
C 、K2 SO4 是硫酸钾，含有钾元素，属于钾肥，符合要求，该选项符合题意；
D 、NH4H2PO4 是磷酸二氢铵，属于氮磷复合肥，不含钾元素，不符合要求，该选项不符合
题意；
故选 C。
4 ．B
A.生成二氧化碳气体是实验结论，不属于可观察到的实验现象，即描述化学反应现象时，不能出现生成物的名称，该项描述错误；
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B.红色的铜在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜，可观察到红色固体逐渐变为黑色，该项描述正确；
C.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应，无明显现象，该项描述错误；
D.浓盐酸挥发的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是固体小颗粒形成的白烟，该项描述错误；
故选 B。
5 ．D
A、镓的原子序数为 31，原子中核外电子数=原子序数=31，但电子位于原子核外，并非核内，A 错误。
B 、14.007 是氮元素的相对原子质量，单位为“1”，不是单个氮原子的实际质量，B 错误。
C、氮元素名称带“气”字头，属于非金属元素，C 错误。
D、镓属于金属元素，金属元素原子最外层电子数一般小于 4 ，在化学反应中容易失去电子， D 正确。
故选 D。
6 ．C
A、测定溶液的 pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧， 也能使燃着的木条熄灭，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通， 无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。
故选 C。
7 ．B
A、电解水实验正极产生氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，该选项错误。
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B、氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧元素组成，该选项正确。
C、着火点是可燃物的固有属性， 无法被降低，水能灭火主要是因为水能使温度降到可燃物的着火点以下，该选项错误。
D、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故软水中可能含有其他杂质，属于混合物，不一定是纯净物，该选项错误。
故选 B。
8 ．B
本题考查化学式的意义及相关计算：
A、元素是宏观概念， 只讲种类，不讲个数，桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成， 而不是“三个元素”。说法错误，不符合题意；
B、相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和，桐油酸的相对分子质量= 12 × 18 +1 × 30 +16 × 2 = 278 ，说法正确，符合题意。
C、桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12× 18) : (1× 30) : (16× 2) = 108 :15 :16 ， 18 : 30 : 2 是桐油酸分子中碳、氢、氧的原子个数比。
说法错误，不符合题意；
D、桐油酸是宏观物质，由桐油酸分子构成，1 个桐油酸分子由 18 个碳原子、30 个氢原子和 2 个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
故选 B；
9 ．A
A、稀有气体制霓虹灯利用的是稀有气体通电时可发出不同颜色光的物理性质， 与稀有气体化学性质不活泼无关，故 A 原理错误；
B、常温下碳的化学性质稳定，因此用碳素墨水书写的档案可长时间保存，故 B 原理正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，能与油脂发生反应，可用于去除炉具油污，故 C 原理正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，可治疗胃酸过多，故 D原理正确。
故选 A。
10 ．B
根据微观示意图和原子对应关系，反应的化学方程式：
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A、根据化学方程式得知：参加反应的氮气与水分子个数比为 2 : 6 = 1: 3，说法错误；
B、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，说法正确；
C、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有H2O 一种氧化物，
说法错误；
故选 B；
11 ．A
A、单质的定义是同种元素组成的纯净物，根据定义，由同种元素组成的纯净物就是单质，因此该推理正确，A 正确；
B、质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如氖原子和水分子质子数均为 10，二者不属于同种元素，B 错误；
C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl）属于盐，不含金属元素，C 错误；
D、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水， 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，D 错误。
故选 A。
12 ．B
A 、 “焚炼” 时发生反应CaCOCaO+CO2 ↑ ,符合“一变多” 的特征，属于分解反应，A 正确；
B 、煅烧得到的‘灰’是氧化钙（CaO ），“调水” 时CaO 与水反应生成Ca(OH)2 ，并非CaO 易溶于水，B 错误；
C、化学反应遵循元素质量守恒， 整个过程中钙元素未脱离反应体系，因此钙元素守恒，C正确；
D、涂壁后， 浆体中的Ca(OH)2 与空气中CO2 反应生成坚硬的CaCO3 ，使墙壁硬化，D 正确。故选：B。
13 ．D
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A、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验无色液体是否呈酸性，故 A 错误；
B、实验室规定严禁品尝任何药品的味道，操作不符合安全规则，故 B 错误；
C、分离 KCl 和 MnO2 的固体混合物，除溶解、过滤、蒸发得到 KCl 外，还需要对滤渣 MnO2进行洗涤、干燥，才能得到纯净的 MnO2，操作不完整，无法完成分离，故 C 错误；
D、过量铁粉可与 CuCl2 完全反应生成 FeCl2 和 Cu，充分反应后过滤除去剩余铁粉和生成的Cu，即可得到纯净的 FeCl2 溶液，能达到实验目的，故 D 正确。
故选 D。
14 ．C
①图 1 中干燥石蕊棉团通入 CO2 不变红，湿润石蕊棉团变红，排除 CO2、水单独使石蕊变色的可能，证明 CO2 与水反应生成了酸性物质，结论正确。
②图 2 中 a 白磷（接触 O2、温度达着火点）燃烧，b 红磷（接触 O2、温度未达着火点）不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；c 白磷（温度达着火点、不接触 O2 ）不燃烧，和 a 对比证明燃烧需要与 O2 接触，结论正确。
③图 3 实验仅对比了有 O2 和无 O2 的情况，只能证明铁生锈需要 O2，缺少只接触干燥空气不接触水的对照组，无法证明铁生锈需要水，结论错误。
④图 4 实验硝酸铵溶于水吸热会使烧杯水温降低，温度降低后，饱和硝酸钾溶液会析出晶体（硝酸钾溶解度随温度降低减小）、饱和石灰水无明显变化，该现象可以证明硝酸铵固体溶于水吸热，结论正确。
综上正确的结论共 3 个，故选 C。
15 ．D
A、设镁粉和铁粉质量均为 m，与盐酸完全反应后产生的盐质量分别为 x、y。
Mg +2HCl ＝ MgCl2 +H2 ↑
24 95
m x
Fe +2HCl ＝ FeCl2 +H2 ↑
56 127
m y
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因此镁生成的盐质量更大，而图中铁生成盐更多，错误。
B、常温下pH = 10 的NaOH 溶液为碱性，加水稀释时pH 只会无限接近 7，不可能小于 7，而图像中pH 降到 7 以下，错误。
C、设甲烷和氢气质量均为 n，完全燃烧产生的水的质量分别为 a 、b。
点燃
CH4 +2O2 CO2 +2H2O
16 36
n a
点燃
2H2 +O2 2H2O
4 36
n b
因此：等质量的氢气、甲烷完全燃烧， 氢气生成水的质量是甲烷的 4 倍，且相同耗氧量下氢气生成水的量是甲烷的 2 倍，图像中两条曲线的终点高度不符合等质量氢气和甲烷燃烧生成水的质量比，错误。
D、碳酸氢钠溶液原本有溶剂， 起点纵坐标大于 0；反应阶段溶剂增加量为稀盐酸中的水+反应生成的水，斜率大；反应结束后加盐酸，溶剂仅来自稀盐酸中的水，斜率变小，符合图像，正确。
故选 D。
16 ．(1)N
(2)H2SO4
(3)Cu2+ 、SO4 (2)-
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+2
(4) Ca CO3
（1）空气中体积占比最高的气体是氮气（约 78%），氮气由氮元素组成，因此含量最多的元素为氮元素，符号为N 。
（2）铅酸蓄电池中使用的酸为硫酸，化学式为H2 SO4 。
（3）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，保持其化学性质的最小粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+ 、SO4 (2)- 。
（4）大理石主要成分为CaCO3 ，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成， 其中钙字带有金字旁，
为金属元素，在化合物中显+2 价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数
(
+
2
)字在后，故标注为：Ca CO3 。
17 ．(1)二氧化碳
(2)ACD
(3)CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
(4)分子之间存在间隔(5)176
（1）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长；碳中和”是指通过植树造林、碳捕集技术等方式吸收或抵消排放的二氧化碳， 实现净排放量为零，故碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳；
（2）A、为实现碳替代，应开发新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、加高烟囱排放工业废气，废气还是排放到了空气中，不能实现碳减排，不符合题意；
C、呼吸作用消耗氧气， 生成二氧化碳，人和动植物可通过呼吸作用参与碳循环，符合题意；
D、绿色植物消耗二氧化碳，生成氧气，通过光合作用参与碳循环，符合题意；故选 ACD；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O ；
（4）二氧化碳容易被压缩封存的原因是：分子之间存在间隔，二氧化碳分子在压缩时分子之间的间隔变小；
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（5）依据质量守恒定律，乙酸中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，乙酸中碳元素的质量为120tt ，则二氧化碳的质量为
18 ．(1)
混合物
(2)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(3)
还原
(4)ABC
(5)
Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu
（1）青铜是铜锡合金，含有多种物质，因此属于混合物；
（2）铁锈的主要成分为Fe2 O3 ，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
（3）工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应中氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；
（4）A、该实验中镁粉、铁片均能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁、铁均排在氢前， 铜丝与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜在氢后，说明镁、铁均比铜活泼， 但是镁粉和铁片的形状不同，无法根据金属与酸反应的剧烈程度比较镁和铁的金属活动性顺序，不能达到目的，符合题意；
B、该实验中铁丝、铜丝均与硫酸镁不反应， 均无明显现象，说明镁比铁、铜活泼， 但是无法比较铁和铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、比较三种金属的活动性顺序， 应选择铜丝、镁丝、硫酸亚铁溶液， 硫酸铁和溶液和金属反应过程复杂，无法直接判定活动性，符合题意；
D、该实验中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。
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故选 ABC；
（5）镍是一种重要的战略金属，其活动性比铜强，镍与硫酸铜反应时生成+2 价的镍盐 NiSO4和铜，该反应的化学方程式为：Ni+CuSO4 = NiSO4 +Cu 。
19 ．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)Fe2(SO4)3 、Al2(SO4)3 、H2SO4
(3)4.7 ≤ pH < 7.0
(4)FeSO4+Na2CO3=FeCO3 ↓+Na2SO4
（1）用球磨机磨碎烧渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）浸泡过程中 Fe2 O3 与硫酸反应生成硫酸铁和水，Al2O3 与硫酸反应生成硫酸铝和水，由于硫酸过量，且 SiO2 不参与反应，在后续过滤步骤中被除去，因此溶液中溶质为：
Fe2(SO4)3 、Al2(SO4)3 、H2SO4。
（3）依据沉淀 pH 表：Al3+ 完全沉淀 pH = 4.7 ，Fe2+ 开始沉淀 pH = 7.0；控制范围：4.7 ≤ pH < 7.0。此区间确保：Al3+ 全部转化为 Al(OH)3 沉淀而被除去；
Fe2+ 仍以离子形式存在于溶液，不损失后续制备柠檬酸亚铁所需的 Fe2+。
（4）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，硫酸亚铁与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3 ↓+Na2SO4。
20 ．(1)30g
(2)1∶6
(3)饱和
(4)CAB
(5)ABCD
（1）由图像可知，甲物质在 t1℃ 时剩余固体为 20g ，在 100g 水中溶解的质量为50g-20g=30g，在 t1℃ 时甲物质的溶解度为 30g；
（2）t2℃ 时，100g 水中剩余甲的质量为 30g，说明 100g 水中溶解了甲的质量为 50g-30g=20g,将 20 g 甲物质加入到 50 g 水中，只能溶解 10g，所得溶液质量为 10g+50g=60g，溶液中溶质与溶液的质量比=10g∶60g=1∶6 ；
（3）t0℃ 时，两烧杯共有溶剂100g + 100g = 200g ，乙总质量为 50g；t0℃ 100g 水中溶解乙
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的质量小于 20g（乙剩余固体大于 30g），因此 200g 水最多溶解乙小于 40g ，40g < 50g ，乙不能完全溶解，因此是乙的饱和溶液；
（4）A 、B 、C 三点对应的溶液都是饱和溶液，饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，图二显示，剩余固体质量由多到少的是：BAC，溶解的由多到少的顺序是：CAB，此时三点的溶解度由大到小关系是：CAB，故溶质质量分数由大到小的顺序是 CAB；
（5）A 、t2℃ 时,J 甲剩余固体比乙多，说明该温度下，乙的溶解度大于甲，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量：甲<乙，则溶剂质量：甲>乙，降温至t1℃ , 溶剂质量不变，溶剂质量：甲>乙。说法错误；
B、根据题干得知：从至 t0℃ 到t2℃ 时，甲剩余固体增多，说明甲的溶解度随温度升高而减小，乙的溶解度随温度升高而增大，将t2℃ 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t0℃ , 甲无晶体析出，乙析出晶体，故析出晶体的质量：甲<乙。说法错误；
C、从题干得知， t1℃ 时，甲、乙的溶解度相等， 将t1℃ 时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃ , 甲的溶解度变小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小。乙的溶解度变大， 溶液从饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：甲<乙。说法错误；
D 、t2℃ 时甲的溶解度小于乙，该温度下，相同的水配制甲、乙饱和溶液， 需要的甲的质量小于乙。将t2℃ 时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水， 则析出晶体的质量甲<乙。说法错误。故选 ABCD；
21 ．(1) cgfk 2H2OH2O+O2 ↑
(2)小于
(3) 玻璃棒 ⑤
（1）要获取平稳的氧气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗（装置 C）可以控制反应速率，因此选 C 作为发生装置；要收集得到 100mL 纯净的氧气，需要用排水法测量氧气体积：氧气从短管 g 进入装满水的广口瓶，将水从长管 f 压入量筒，量筒中水的体积就是氧气的体积，因此接口顺序为 cgfk。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 据此写
MnO
出反应方程式2H2O2 2 2H2O+O2 ↑ 。
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（2）量取 6%的氯化钠溶液时，俯视读数会使实际量取的浓溶液体积比所需体积偏小，溶质氯化钠的总质量偏小，因此最终配制溶液的溶质质量分数小于 3%。
（3）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发：溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止液体飞溅，因此三步都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
该实验用酒精灯加热，全程不需要用电，因此未涉及“用电”警示标志⑤。
22 ．(1) 溶液由红色恰好变为无色 ABD
(2)a < b = c
(3) ◆Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
(4)浓硫酸
(5)把所有生成的CO2 全部赶入 C 装置
(6)5.3%
（1）原烧瓶内是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，酚酞遇碱性溶液变红，b 点 pH=7，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，因此溶液由红色变为无色;
c 点 pH 小于 7，说明盐酸过量了，溶质是 NaCl 和过量的 HCl，要验证有没有 HCl。
A、氧化铜和盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝，达到实验目的；
B、碳酸钠和盐酸反应，有气泡产生，达到实验目的；
C、硝酸银和 NaCl 生成沉淀，和盐酸反应生成沉淀，不能达到实验目的；
D、紫色石蕊遇到酸性溶液变红色，达到实验目的；故填：ABD；
（2）从 a 到 b，氢氧化钠未完全反应，随盐酸加入，不断生成氯化钠；b 点氢氧化钠完全反应，氯化钠质量达到最大，c 点只是盐酸过量，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量 a < b = c；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：
◆Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ;
（4）图 2 里，A 中反应生成的CO2 混有水蒸气，若直接被 C 装置吸收会导致测量误差，浓硫酸可干燥CO2 ，除去水蒸气。故填：浓硫酸；
（5）反应结束后装置里还残留有生成的CO2 ，步骤⑤通氮气是把所有生成的CO2 全部赶入C 装置，让CO2 被 C 完全吸收，保证测定结果准确；
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（6）根据题干得知：C 增加的质量就是生成的CO2 质量，即生成CO2 的质量 50.22g -50.0g =0.22g。
解：设碳酸钠质量为 x。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2 ↑
106
106 44 =
44 0.
x 0.22g
23 ．(1)
1.7
(2)
解：100 g 溶质质量分数为 16.25%的FeCl3 溶液中含有氯化铁的质量=100g×16.25%=16.25g 。
设：反应后所得溶液中FeCl2 的质量为 y，同时生成硫的质量为 z。
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2FeCl3 + 325
16.25g
H2S=
2FeCl2 + 254
y
2HCl+ S ↓ 32 z
解得：y = 12.7g解得：z=1.6g
反应后溶液的质量=100g+1.7g -1.6g = 100.1g
反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数 答：反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数为 12.7%；
(3)
50
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