黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级（五四学制）下学期化学学情自测试卷（含答案）

3.18 化学堂测
相关原子相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 N：14
一、单选题（每题 4 分，共 40 分）
1 ．下列转化可以通过物理变化实现的是
A ．混合物→纯净物 B ．原子→离子
C ．化合物→单质 D ．无机物→有机物
2 ．实验室用 CaCO3、稀盐酸制取 CO2，涉及的装置和操作正确的是
(
B
．除去
CO
2
中
HCl
D
．收集
CO
2
) (
A
．制取
CO
2
C
．干燥
CO
2
)
3 ．化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是
A.化学与健康 B.化学与农业
①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含 K2CO3） ③大量使用农药，能有效抑制虫害
C.化学与安全 D.化学与能源
①电器起火时，应立即切断电源 ②实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向
A ．A B ．B C ．C D ．D 4 ．下列关于部分物质的分类完全正确的是
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选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4
B 氦气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3
C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2 (OH )2 CO3
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3
A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A ．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B ．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9 :1:12
C ．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D ．碳酸乙烯酯是由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
6 ．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3 溶液、稀盐酸、CaCl2 溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量 NaOH 溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A ．A B ．B C ．C D ．D
7．《本草纲目》记载： “火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合 ”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是
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A ．P 点表示 t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B ．t2℃时向 100g 水中加 80g 硝酸钾固体可形成 180g 硝酸钾溶液
C ．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D ．将 t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至 t2℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
8 ．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A ．治疗胃酸过多：Mg (OH )2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
B ．盐酸除铁锈：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
C ．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3 + 3COFe + 3CO2
D ．洗去试管壁附着的铜Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
9 ．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A ．向一定质量的含 CuCl2 和 MgCl2 的稀溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
(
O
)
B ．一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2 溶液中加入 Ca
C ．向等质量的 CaO 、Ca(OH)2 中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
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D ．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
10．捕集CO2 合成尿素 CO (NH2)2 ，可实现CO2 资源化利用，转化流程如图所示。下列说
法不正确的是
...
A ．理论上，反应②中合成3.4t NH3 需要0.6t H2
B ．理论上，反应③中参加反应的NH3 和CO2 的质量比为 17 ：22
C ．该转化流程中，H2O 可循环利用，无需额外补充
D ．该转化流程中，分子总数减少
二、填空题（16 题和化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共计 55 分）
11 ．2024 年 9 月 22 日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。
(1)民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是 (选填字母代号)。
A ．石榴、苹果、脐橙
B ．牛奶、羊肉、鸡蛋
C ．大米、土豆、红薯
(2)农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中 CuSO4 中硫元素的化合价为 。
(3)为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥
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的有 (选填字母代号)。
A ．CO(NH2)2 B ．KCl C ．Ca3(PO4)2
(4)在农业生产中，可利用质量分数为 16%的 NaCl 溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。
②现要配制 125g 这种溶液，需要称取 NaCl 的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g 以下用游码)。
A.用托盘天平称取 NaCl 时，砝码和试剂位置放反
B.将 NaCl 转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
12 ．钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3 ）制备金属钛的工艺流程：
资料卡片：Ti 与TiO2 均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；Cl2 是一种有毒气体。
(1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。
(2)图中操作a 名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。
(3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。
(4)钛酸亚铁属于物质分类中的 （填字母序号）。
A ．金属氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐
13 ．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反
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应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)甲物质为 。
(2)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
(3)甲与 NaOH 的反应是 （填放热或吸热）反应。
(4)丙生成丁的化学方程式为 。
14 ．根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)A 装置中，药品要平铺在试管底部，目的是 。
(3)选用A 装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。若选用 C 装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是
。
(4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。
(5)长途运输鱼时使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式 。
(6)实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证CaO2 是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量CaO2 放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2 ，不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2 适合作供氧剂的原因是 。
15 ．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。
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Ⅰ . 古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
(1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，其组成用(C6H10O5)n 表示，纤维素 （填 属于 或 不属于 ）有机高分子化合物。
聂 ．造纸流程
(2)捞纸或操作 a 与实验室中的 （填操作名称）原理相似。
(3)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH 做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧， 反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱， 溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的 白泥 进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为 白液 。
i ．浓缩过程中 黑液 的 pH （填 变大 变小 或 不变 ）。
ü . 探究污水处理车间 白液 成分。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙
猜想三：碳酸钠
(4)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，是猜想 （填 一 二 三 ）。
【进行实验】
(5)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量 白液 于试管中，滴加足量稀盐酸 ________________ 猜想二正确
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②另取少量“ 白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
(6)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ . 用纸
(7)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。
滤纸型号 快速 中速 慢速
最大孔径/μm 10-12 6-8 3-6
a ．滤纸的透气度 b ．滤纸的形状 c ．滤纸的孔径大小 d ．滤纸的厚度
(8)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。
(9)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为 130℃。
①用 61.5%的酒精溶液实验（如图 1），在 20 s 时温度突然上升的原因是 。
②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。
16 ．过碳酸钠（xNa2CO3 .yH2O2 ）俗称“ 固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分
解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
(1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和MnO2 。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
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粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。
步骤聂 ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸， 。 。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（xNa2CO3 .yH2O2 ）样品中 x、y 的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO2 与稀H2SO4 不反应。
实验 1：依次连接装置 A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入 224mL 水（该实验状况下，224mL氧气质量为 0.32g）。
实验 2：先称量装置 C、D 的质量，再将“实验 1”反应后的装置 A 小心拆下，依次连接装置 A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置 A ，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2 。测得装置 C、D 分别增重 0.83g 和 0.05g。
(2)“实验 2”中装置 D 增重的原因是 。
(3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 （填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（xNa2CO3 .yH2O2 ）中 x : y =
。
【反思评价】
(4)“实验 1”中反应生成的氧气有部分残留在装置 A 中，没有全部进入装置 F，对测定氧气体积的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)过碳酸钠的实际组成是2Na2CO3 .3H2O2 。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO3 的量偏
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大，试分析造成实验误差的原因可能是 （写 1 条）。
三、计算题（5 分）
17 ．向15gNa2CO3 和 NaCl 的混合物中加入 167g 水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2 溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
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1 ．A
A、物理变化（如蒸馏、过滤） 可分离混合物中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质生成，该选项符合题意；
A、原子需得失电子形成离子（如 Na→Na+），涉及原子结构改变，属化学变化，该选项不符合题意；
C、需分解化合物生成单质（如电解水得 H2 和 O2），需化学变化，该选项不符合题意；
D、将无机物改变有机物，需改变物质组成（如 CO2→葡萄糖），必须化学反应（如光合作用），该选项不符合题意。
故选 A。
2 ．A
A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水， 但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。故选 A。
3 ．C
A 、①甲醛有毒，禁止用于食品防腐，原说法错误；②缺铁导致贫血，缺钙才会导致骨质疏松，原说法错误；③吸烟有害健康，原说法正确；故 A 错误；
B 、①熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，原说法正确；②枝叶发黄通常因缺氮，而草木灰（含钾）补充钾元素，应施用氮肥，原说法错误；③过量农药会污染环境，应合理使用，原说法错误；故 B 错误；
C 、①电器起火时，应立即切断电源，防止触电并安全灭火，原说法正确；②一氧化碳与空气混合加热易爆炸，则实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，原说法正确；③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不断搅拌，使热量及时地扩散，原说法正确；故 C 正确；
D 、①化石燃料包括煤、石油、天然气，氢能是新能源，原说法错误；②天然气是传统能
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源，太阳能、潮汐能才是新能源，原说法错误；③随着人们对生态环境要求的不断提高，
能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向，原说法正确；故 D 错误。
4 ．C
A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质， 故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；BaSO4 是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故 A 不符合题意；
B、氦气是由一种元素（氦元素）组成的纯净物，属于单质；C2H6O 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故 B 不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称， 是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；Na2O2 是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；Cu2 (OH )2 CO3是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故 C 符合题意；
D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHCO3 是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故 D 不符合题意；
故选 C。
5 ．B
A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：12 × 3 + 4 +16 × 3 = 88 ，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12× 3)：4：(16× 3) = 9：1：12 ，符合题意；
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C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：(12× 3)：(16× 3) = 3 : 4 ，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意；
D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成，不符合题意。
故选 B。
6 ．A
A、碳酸钠（Na2CO3 ）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与 CaCl2 不反应。两两混合时， 若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为 Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为 CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的；
B、加入少量 NaOH 溶液，若生成白色沉淀，可能是 Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入过量 Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、将混合气体通过灼热的氧化铜， 一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选 A。
7 ．D
A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点 P，则 P 点表示 t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故 A 不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为 80g，即该温度下 100g 的水中最多能溶解 80g 硝酸钾。则 t2℃时向 100g 水中加 80g 硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故 B 不符合题意；
C、由图可知， 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大， 且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故 C 不符合题意；
D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至 t2℃, 硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大， 均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液
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的溶质质量分数，故 D 符合题意。
故选 D。
8 ．C
A、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），不是硫酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2 +2H2O ，该选项不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），不是氧化亚铁（FeO），氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O ，该选项不符合题意；
C、工业炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ，该选项符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，该选项不符合题意。故选 C。
9 ．C
A 、CuCl2 、MgCl2 与NaOH 反应直接生成氢氧化物沉淀，加入NaOH 后应立即产生沉淀，图像起点错误，A 错误；
B 、CaO 会和饱和溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使Ca(OH )2 溶解度降低，溶质析出，溶液质量会减小，最终水完全反应后溶液质量为 0，图像错误，B 错误；
C、等质量的CaO 和Ca(OH )2 中，CaO 的钙元素质量分数更高，和过量稀盐酸反应最终生成的氯化钙质量更大；盐酸不足时，生成氯化钙的质量由盐酸质量决定，初始斜率相同，图像正确，C 正确；
点燃
D、由反应2Mg+O2 2MgO 可知，每 48 份质量的Mg 和 32 份质量的O2 反应，等质量的
Mg 和O2 反应后，Mg 会完全消耗无剩余，剩余的应该是O2 ，图像中Mg 有剩余，D 错误。
故选 C。
10 ．C
A、反应②是N2 +3HNH3 ，设合成 3.4t NH3 需要 H2 的质量为 x，则
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N2 + 3H2 6 x
一定条件
2NH3
34 3.4t
x=0.6t
该选项说法正确；
B、反应③的化学方程式为CO2 +2NHCO2 +H2O ，参加反应的 NH3 和 CO2的质量比为(17 2)∶(44) = 17∶22 ，该选项说法正确；
C、根据图像，反应①中 H2O 反应生成 H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类
不变，可知还会生成 O2，则总反应是2CO2 +4H2O+2NCO2 +3O2 ，可知该转化流程需要不断补充 H2O，该选项说法不正确；
D、根据2CO2 +4H2O+2NCO2 +3O2 ，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。
故选 C。
11 ．(1)B
(2)+6 (3)A
(4) BCDA 20 B
（1）A、石榴、苹果、脐橙中富含维生素，故错误；
B、牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；
C、大米、土豆、红薯中糖类，故错误。
故选 B。
（2）CuSO4 中氧元素显-2 价，铜元素显+2 价，设硫元素的化合价为 x。根据化合物中正负化合价的代数和为 0,则+2 + x + (-2) 4 = 0 ，故 x=+6。
（3）A 、CO(NH2)2 中含 N 、P 、K 中 N，属于氮肥，故正确；
B、KCl 中含 N、P、K 中 K，属于钾肥，故不正确；
C、Ca3(PO4)2 中含 N、P、K 中 P，属于磷肥，故不正确；故选 A。
（4）①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量， 然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为 BCDA。
②需要称取 NaCl 的质量为125g ×16% = 20g 。
A、用托盘天平称取 NaCl 时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意；
B、将 NaCl 转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；
C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。
故选 B。
12 ．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 过滤 Mg、Cl2
(3) 2Mg+TiClMgCl2 +Ti 置换反应
(4)D
（1）在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，操作 a 实现了固液分离，名称是过滤；
由图可知，Mg、Cl2 既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）“反应聂”中发生反应为镁和四氯化钛在加热的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：2Mg+TiClMgCl2 +Ti ；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钛酸亚铁由 Fe、Ti、 O 元素组成，不属于金属氧化物，不符合题意；
B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物， 钛酸亚铁电离时产生的阳离子是亚铁离子，不符合题意；
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C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，钛酸亚铁电离时产生的阴离子是钛酸根离子，不符合题意；
D、钛酸亚铁是由亚铁离子和钛酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选 D。
13 ．(1)盐酸
(2)CuO 或Cu(OH)2
(3)放热
(4)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
14 ．(1)长颈漏斗
(2)增大药品受热面积，使其受热均匀
(3) 2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 分解反应 集气瓶口有大气泡冒出
(4)BGFD
(5)2CaO2 + 2H2O = 2Ca (OH )2 + O2 ↑
(6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
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（2）A 装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大药品受热面积，使其受热均匀；
（3）A 装置试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、
二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ,该反应符合“一
变多” 的特点，属于分解反应；
装置 C 为排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选 B ；盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液（装置 G），浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，
可用于干燥二氧化碳气体（装置 F），二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法进行收集（装置 D），则实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 BGFD；
（5）过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，则生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为
2CaO2 + 2H2O = 2Ca (OH )2 + O2 ↑ ;
（6）结合实验现象，CaO2 适合作供氧剂，是因为其与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。
15 ．(1)属于
(2)过滤
(3)变大(4)三
(5)无明显现象
(6)Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaOH
(7)acd
(8)滤纸表面粗糙有孔隙，易残留固体粉末，导致称量结果偏小
(9) 酒精燃烧完后，水分蒸发完毕，温度达到滤纸着火点，滤纸燃烧 ②③④
（1）由化学式可知，纤维素含碳元素，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为： (12× 6 +10 +16 × 5)× n = 162n ，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物/。
（2） 捞纸或操作 a 与实验室中的过滤原理相似，均实现了固液分离。
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（3） i浓缩过程中“黑液” 的溶剂质量减小，氢氧化钠的溶质质量分数增大，则 pH 变大。
（4） 苛化过程中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则“ 白液”成分为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则“ 白液”成分为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则“ 白液”成分为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三错误，因为氢氧化钠是生成物，“ 白液”成分中一定含氢氧化钠，可改正为：NaOH 、Na2 CO3 。
（5）①结论为猜想二正确，则“ 白液” 中含氢氧化钠、氢氧化钙，取少量“ 白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。
（6）步骤②中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaOH 。
（7） a、滤纸的透气度影响过滤的速度，透气度越小，过滤阻力越大，从而导致过滤速度降低，符合题意；
b、滤纸的形状不影响过滤速率，不符合题意；
c、滤纸的孔径大小影响过滤速率，由表可知，孔径越大，过滤速率越快，符合题意；
d、滤纸的厚度影响过滤速率，较厚的滤纸可承受较高压力，但由于其孔径较小，过滤速度较慢，符合题意。
故选 acd。
（8）滤纸表面粗糙，防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少，故称量时不用滤纸替代称量纸。
（9） ①用 61.5%的酒精溶液实验，初始阶段酒精燃烧，水分蒸发吸热，温度达不到滤纸着火点；酒精消耗完、水分蒸发后， 温度达到滤纸着火点，滤纸燃烧放热，因此温度突然上升。
②由图可知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④,故填：
②③④。
16 ．(1) 带火星的木条复燃 将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)吸收气流从装置 C 中带出的水蒸气(3) 53:17 1 ：1
(4)无影响
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(5)装置 A 拆卸、连接时，空气中的 CO2 被装置 C 吸收（合理即可 ）
（1）步骤 I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在 MnO2 催化下分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。
步骤 II：步骤 I 反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）装置 A 中碳酸钠与稀硫酸反应生成 CO2 ，CO2 经装置 B（浓硫酸）干燥后进入装置 C （NaOH 溶液），NaOH 溶液吸收 CO2 ，氢氧化钠溶液不具有吸水性，因此气流会带出水蒸气被 D 吸收，故 D 会增重。
（3）① 由实验 1 ，m(O2)=0.32g，设有过氧化氢的质量为 x。
H2O ，解得 x=0.68g ；实验 2 中，装置 C、D 分别增重0.83g 和 0.05g，根据 2 问的分析，CO2 质量=0.83g+0.05g=0.88g，设碳酸钠的质量为 y，由NO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O g↑ , 算出y=2.12g ，则碳酸钠与过氧化氢质量比 2.12g:0.68g=53:17 。② 过碳酸钠样品中 x：y 1，故 x:y=1:1。
（4）实验 1 用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置 A 中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来 A 中的空气被排出到 F 中，F 中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响 。
（5）若Na2CO3 的偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是 “实验 1”
后装置 A 拆卸、连接 “ 实验 2” 装置时，空气进入装置内，空气中的 CO2 被装置 C 吸收，
CO2 质量偏大（或 B 装置中的空气未排出，合理即可 ）。
17 ．(1)10
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为 x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为 y
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10g y
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恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 5%。
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