辽宁省朝阳市第七中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

2025-2026 学年度第二学期九年级化学学科
三月份限时作业
考试时间：60 分钟 试卷总分：50 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
第一部分 选择题
本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 ．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是
A ．《水浒传》中张顺引爆炸药
B ．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C ．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D ．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
2 ．下列实验操作正确的是
A ．点燃酒精灯 B ．滴加液体
C ．读取液体体积 D ．倾倒液体
3 ．分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于氧化物的是
A ．铁锈 B ．干冰 C ．碘酒 D ．甲烷
4 ．对下列宏观事实的微观解释错误的是
..
A ．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B ．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
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C ．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D ．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
5 ．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要 ...
求的是
A ．回收电池 B ．低碳出行 C ．滥伐森林 D ．治理污水
6 ．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A ．一氧化碳具有还原性——作燃料
B ．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C ．氮气的化学性质不活泼——可作保护气
D ．焊锡的熔点高——焊接金属
7 ．常温下，测得生活中一些物质的 pH 如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A ．柠檬汁：pH=2.5 B ．食盐水：pH=7 C ．肥皂水：pH=10.2 D ．油污净：pH=11.2 8 ．梓醇(C15H22O10)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A ．由 47 个原子构成 B ．梓醇相对分子质量为 362g
C ．其中氢元素的质量分数最小 D ．碳元素和氧元素的质量比 3 ：2
9 ．不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/ °C 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60°C 时，将31．6g 硝酸钾固体溶于100g 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A ．溶质的质量分数为31．6%
B ．再加入31．6g 硝酸钾固体，不能继续溶解
C ．冷却到20°C，变为饱和溶液
D ．升温到80°C ，溶质的质量分数增大
10 ．巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料， 体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷(C3H8)燃烧反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
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A ．图中共有三种氧化物 B ．反应前后原子的数目发生了改变
C ．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 D ．参加反应的甲和乙的质量比为 1 ：1
第二部分 非选择题(共 40 分)
本部分共包括 4 个小题
11．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图(本题的所有夹持仪器均已省略)回答问题：
(1)图中仪器①④的名称：① 、④ 。
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图 F 的装置，并用仪器③收集氧气。其中， 仪器①中盛放的试剂应为 ，图中收集氧气的方法为 ，能用此方法收集氧气的理由是 。
(3)A 中发生反应的化学方程式为： 。如果将 A 、E 装置连接时，应将 A 装置的导管 a 与 E 装置的导管 (选填“b”或“c”)相连接。检验 E 装置中二氧化碳已收集满的操作是 。
(4)将 A 、B 装置连接，观察到的现象是 。
(5)将 A 、C 装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为： 。
(6)用E 装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿 D 装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是 ，这些现象说明二氧化碳具有的性质有
(任填一种)。实验室现需要制得 4.4g 二氧化碳，至少需要 g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸。
12 ．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
Ⅰ . 《天工开物》
明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。
(1)《天工开物》记载古代炼铁工艺： “凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤 ·或用煤炭 扇炉风箱必用四人 土化成铁 ”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是 (用化学方程式表示)。
(2)《天工开物》还描述了锡的冶炼方法， “水锡 其质黑色 愈经淘取”。炼锡时加入少
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许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
聂 ．《周礼·考工记》
(3)《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”的沤帛的方法，“淫之以蜃”即利用“蜃灰”(主要成分为 CaO)与水反应生成Ca(OH)2 ，该反应过程中
(填“吸收”或“放出”)热量。
Ⅲ . 《梦溪笔谈》
《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾(CuSO4 .5H2O )，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示：
(4)流程“熬”的过程类似于下列中的 (填字母序号)实验操作。
A ．溶解 B ．过滤 C ．蒸发
(5)方案一…“烹”的过程中存在一步反应为2CuSO4 Δ 2CuO + 2X ↑ +O2 ，则 X 的化学式为 。在炭火的高温作用下，CuO 与碳发生反应，最终生成 Cu。
(6)方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是 。“铁釜”中发生反应属于 (填写基本反应类型)。
(7)方案一和方案二比较：
两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是 (任写一点)。
13 ．阅读下面材料。
生物炭又称生物质炭，是生物质（植物残体、动物粪便、有机废弃物等有机材料） 在无氧或缺氧的情况下，通过高温热解炭化，有机生物质内的油和气蒸发，产生的一类极度富碳产物。生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积，其容重小，可溶性低，吸附能力强。热解法是制备生物炭的方法之一，在制备生物炭的过程中，不同的原料、温度、热解速度等条件， 对生物炭的固有性质很大影响。下面是以杉木（针叶树种）和木荷（阔叶树种）的凋落物为研究材料，研究不同的热解温度对生物质炭的 pH 值和炭产率的影响，结果如下表图：
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处理 产率%
M- Biochar S- Biochar
250℃ 80.6 82.9
350℃ 48.5 47.5
450℃ 36.9 37.0
550℃ 34.3 32.6
650℃ 30.5 31.1
750℃ 30.0 27.1
不同温度对生物炭产率的影响表
不同热解温度对生物炭的 pH 影响图
说明：M－Biochar 为木荷生物质炭，S－Biochar 为杉木生物质炭。
生物炭作为土壤改良剂，可以改善土壤结构，调节土壤酸碱度，改善土壤的持水能力，增强土壤肥力；可作为一种有效的环境修复材料，吸附和固定重金属离子、有机污染物和有害气体；作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能。其应用于能源储存领域可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料和锂离子电池的负极材料等。生物炭的使用可以提高能源转换效率、减少能源的消耗， 并对环境产生较小的影响。生物炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。
依据上述材料及所学知识，回答下列问题
(1)常见的化石燃料有煤、石油、 。生物炭属于 （填“可再生能源”或“不可
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再生能源”）。
(2)生物炭具有较强的吸附能力的原因是 。
(3)分析表中信息可得出温度与产率的关系是 ；分析图中所给数据，可知温度为 ℃以上，生物炭均为碱性。
(4)热解法制备生物炭，需要在无氧或低氧环境下进行的理由是 。
(5)下列有关生物炭的说法正确的是 。（填标号）
A ．可作土壤的改良剂B ．处理工业废气、污水 C ．用作电极材料
D ．属于新型能源材料
(6)依据你对碳化学性质的了解，推测生物炭的用途还可能有 。
14 ．化学是一个五彩缤纷的世界。
(1)无色酚酞溶液遇到氨水会变成 色；
(2)肥皂水(碱性)遇到紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成 色；
(3)铁丝与稀硫酸反应后所得溶液为 色，其反应的化学方程式为 ；
(4)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变成蓝色，其反应的化学方程式为
。
下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2 变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2 是否存在。
【进行实验】向烧杯 A 中加入一定体积的 3%H2O2 溶液、水和 2mL1%淀粉溶液。
向烧杯 B 中加入一定体积的 2%碘酒、水和 2 粒维生素 C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯 A 烧杯 B 变色时间/s
H2O2 溶液体 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
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积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
(5)H2O2 溶液中，溶质是 ；它可在实验室用来制取氧气，其反应的化学方程式为 。
(6)①②③的目的是 。
(7)由②④⑤可以得到的结论是 。
(8)①中，若将碘酒体积改为 1mL，则混合后溶液变色时间 (填“>”或“<”或“=”)595s。
【继续实验】
(9)补做实验证明了维生素 C 用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯 A 中加入 20mL3%H2O2 溶液、10mL 水、2mL1%淀粉溶液， 。
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1 ．B
A、《水浒传》中张顺引爆炸药，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
B、《三国演义》中张飞吼断当阳桥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹，发生了燃烧等反应， 一定有新物质生成，属于化学变化；
D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选 B。
2 ．D
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、 一不可” ，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时， 应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
C、读取液体体积时， 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时， 瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意。
故选 D。
3 ．B
A、铁锈是混合物，不属于氧化物，A 不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。B 符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C 不符合题意；
D、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物。D 不符合题意。故选 B。
4 ．C
A、同种分子化学性质相同， 不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O 和 H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中， 是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。
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选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；故选 C。
5 ．C
A、回收电池，可以减少污染，符合要求；
B、低碳出行， 可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求；
C、滥伐森林， 使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害， 不符合要求；
D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求；故选：C。
6 ．C
A 、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔， 具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可用作保护气，符合题意；
D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，不符合题意。
故选 C。
7 ．A
A、柠檬汁 pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 A 正确；
B、食盐水 pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故 B 错误；
C、肥皂水 pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故 C 错误；
D、油污净 pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故 D 错误。
故选 A。
8 ．C
A、梓醇是由梓醇分子构成的， 1 个梓醇分子由 47 个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、相对分子质量单位是“1” ，通常省略不写，不是“g”，梓醇的相对分子质量=
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(12 15) + (1 22) + (16 10) = 362 ，说法错误，不符合题意；
C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12 15)∶(1 22)∶(16 10) = 90∶11∶80 ，氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；
D、碳元素和氧元素的质量比=(12 15)∶(16 10) = 9∶8 ，不是 3∶2 。说法错误，不符合题意；故选 C。
9 ．C
A、由表格数据可知， 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则60。C 时，将31.6g 硝酸钾
固体溶于100g 水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 31.6g 100% ≈ 24% ，
100g + 31.6g说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知， 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，即 60℃时 100g 水中最多能溶解 110g硝酸钾，则60。C 时，将31.6g 硝酸钾固体溶于100g 水中能全部溶解，向所得溶液中再加入31.6g 硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知， 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则60。C 时，将31.6g 硝酸钾固体溶于100g 水中能全部溶解，将所得溶液冷却到 20℃ , 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知， 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则60。C 时，将31.6g 硝酸钾固体溶于100g 水中能全部溶解，升温到 80℃,硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10 ．C
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2 、 H2O 两种氧化物，A 错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，B 错误；
C、丙烷（甲）由丙烷分子构成，氧气（乙）由氧分子构成，二氧化碳（丙）由二氧化碳分子构成，水（丁）由水分子构成，四种物质都由分子构成，C 正确；
D、该反应的化学方程式为C3H8 +5OCO2 +4H2O ，参加反应的甲和乙的质量比为(12 3 +1 8) : (5 16 2) = 44 :160 = 11: 40 ≠ 1:1 ，D 错误。
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故选 C。
11 ．(1) 分液漏斗 烧杯
(2) 过氧化氢溶液（或双氧水，H2O2 溶液） 排水法 氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应
(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ c 将燃着的木条放在 E 装置的导管
b 口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
(4)紫色石蕊试液变为红色
(5)CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3↓ +H2O
(6) 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 密度比空气大（或不能燃烧、也不支持燃烧） 200
（1）仪器①是分液漏斗，带活塞，可控制液体滴加速率，用于添加液体试剂；仪器④是烧杯，常用于盛放液体、承接反应产物或作为反应容器。
故填：分液漏斗；烧杯。
（2）F 装置为固液不加热型发生装置，对应过氧化氢（双氧水）制氧气的反应化学方程式为2H2OH2O+O2 ↑ , 仪器①（分液漏斗）中试剂为过氧化氢溶液（或双氧水，H2O2溶液）（锥形瓶中先放二氧化锰作催化剂）；
收集方法为排水集气法（F 中集气瓶装满水，气体从短管进，水从长管排入烧杯）；
收集理由是氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应（排水法适用于难或不易溶于水、不与水反应的气体）。
故填：过氧化氢溶液（或双氧水，H2O2 溶液）；排水法；氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。
（3）A 中是大理石（CaCO3 ）与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，E 装置需 “长进短出”（气体从长管 c 进入，沉在瓶底，空气从短管 b 排出），所以 A 的导管 a 与 E 的导管 c 连接；
验满操作是将燃着的木条放在 E 装置的导管 b 口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满（利用二氧化碳不支持燃烧的性质）。
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故填：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；c；将燃着的木条放在 E 装置的导管 b 口（或集气瓶口），若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）B 中是紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为
CO2 +H2O ＝H2CO3 ，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，所以现象是紫色石蕊试液变为红色。
故填：紫色石蕊试液变为红色。
（5）C 中是澄清石灰水（Ca(OH )2 ），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3↓ +H2O （该反应是检验二氧化碳的特征反应）。故填：CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3↓ +H2O 。
（6）现象为将二氧化碳沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；性质说明：二氧化碳密度比空气大（沉在下方，使下层蜡烛先接触），且不能燃烧、也不支持燃烧（使蜡烛熄灭）（任填一种即可）；
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ , HCl 的相对分子质量为1+ 35.5 = 36.5 ，CO2 的相对分子质量为12 +16× 2 = 44 ，设需要溶质 HCl 的质量为
解得x = 7.3g
稀盐酸溶质质量分数为3.65% ，则稀盐酸质量为g ，所以至少需要200g 该稀盐酸。
故填：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；密度比空气大（或不能燃烧、也不支持燃烧）；200。
(2)合金的熔点比纯锡的熔点低
(3)放出(4)C
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(5)SO2
(6) 加热（或将胆矾研碎，合理即可） 置换反应
(7)节约能源（或操作简单、更环保，合理即可）
（1）工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程
（2）合金的特性是熔点比组成它的纯金属更低，加入铅形成合金后熔点降低，因此更易熔化流出。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应。
（4）“熬”是加热蒸发苦泉水的水分，得到硫酸铜晶体，对应化学实验的蒸发操作，因此选
C。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有 2 个铜原子、2 个硫原子、8 个氧原子，反应后有 2 个铜原子、4 个氧原子，说明 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，可推出 X 的化学式为SO2 。
（6）加快溶解的方法除搅拌外，升高温度、将固体研磨增大接触面积都可以；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（7）方案二不需要高温加热，相比方案一更节约能源，且操作更简便、污染更小，合理即可。
13 ．(1) 天然气 可再生能源
(2)生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积
(3) 温度越高，产率越低 250
(4)生物炭具有可燃性
(5)ABCD
(6)冶炼金属
（1）①煤、石油、天然气都是化石燃料。
②生物炭是生物质（植物残体、动物粪便、有机废弃物等有机材料）在无氧或缺氧的情况下，通过高温热解炭化制得的，可以再生，是可再生能源。
（2）生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积，所以具有较强的吸附能力。
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（3）由图像可知，温度越高，产率越低。
（4）生物炭具有可燃性，制取过程中温度很高，如果与氧气接触，生物炭会燃烧。
（5）由材料可知,生物炭作为土壤改良剂，可以改善土壤结构，调节土壤酸碱度，改善土壤的持水能力，增强土壤肥力；可作为一种有效的环境修复材料，吸附和固定重金属离子、有机污染物和有害气体；作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能。其应用于能源储存领域可以用作燃料电池的电极材料.故 ABCD 都正确。
（6）碳的可燃性和还原性的化学性质，推测生物炭的用途可以用于冶炼金属。
14 ．(1)红(2)蓝
(3) 浅绿 Fe + H2 SO4 FeSO4 + H2 ↑
(4) ◆CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(5) 过氧化氢 2H2OH2O+O2 ↑
(6)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
(7)其他条件相同时，过氧化氢溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短(8)>
(9)向烧杯 B 中加入 5mL 2%碘酒、20mL 水、1 粒维生素 C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间（维生素 C 用量不为 2 粒即可）
（1）酚酞遇碱性溶液变红，因此氨水（碱性）使酚酞变红。
（2）紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，碱性肥皂水使石蕊变蓝。
（3）铁丝和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含 Fe2+ 的溶液显浅绿色，化学方程式为Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。
（4）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为◆CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 。
（5）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式为2H2OH2O+O2 ↑ 。
（6）①②③组只有碘酒体积不同，其余条件完全相同，因此实验目的是探究碘酒体积对变色时间的影响。
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（7）②④⑤组只有过氧化氢溶液体积不同，其余条件相同，由数据可得结论：其他条件不变时，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短。
（8）由①②③的规律可知：碘酒体积越小，变色时间越长，因此 1mL 碘酒的变色时间大于原 2mL 碘酒的 595s。
（9）探究维生素 C 用量的影响，只需保证其他条件和原实验一致，仅改变维生素 C 的用量，故设计实验为：向烧杯 B 中加入 5mL 2%碘酒、20mL 水、1 粒维生素 C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
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