陕西咸阳市实验中学2025-2026学年九年级下学期摸底检测化学试题（含答案）

咸阳实验中学初三年级摸底检测
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共 6 页，总分 60 分。考试时间 60 分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用 2B 铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或 B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23
第一部分(选择题共 18 分)
一、选择题(共 9 小题，每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 ．下列物质不含碳元素的是
A ．生石灰 B ．大理石 C ．干冰 D ．金刚石
2 ．《天工开物》记载有舂米(将稻米去皮)的工具。稻米中富含的营养物质是
A ．油脂 B ．糖类 C ．维生素 D ．蛋白质
3 ．下列传统工艺制作过程中，一定涉及化学变化的是
A ．剪窗花 B ．捏面人 C ．扎风筝 D ．烧陶瓷
4 ．下列实验操作正确的是
A ．滴加液体 B ．二氧化碳验满
C ．熄灭酒精灯 D ．加热液体
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5 ．化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A ．氧化锌的化学式为Zn2O2
B ．铁离子的符号为Fe2+
C ．中的两个“2”含义相同
D ．“Cu”既有宏观含义，又有微观含义
6 ．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A ．比较纯铜与黄铜的硬度 B．探究铁生锈的条件
C．测定空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律
A ．A B ．B C ．C D ．D
7．某Cu(NO3)2 溶液中可能含有AgNO3 或Zn(NO3)2 中的一种或两种。将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中Cu(NO3)2 的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．该溶液中含有Cu(NO3)2 和AgNO3 ，不含Zn(NO3)2
B ．a 、b 点对应的溶液中溶质成分相同
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C ．c 点对应的溶液呈黄色
D ．将反应后的混合物过滤，滤渣中最多有三种金属
8 ．如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有等质量的KNO3 溶液，将适量 NaOH 固体和NH4NO3 固体分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A ．甲中若恢复至室温，KNO3 溶液一定是饱和溶液
B ．乙中KNO3 溶液的质量变小
C ．甲、乙中KNO3 固体均会溶解
D ．甲、乙中试管内气压均会改变
9 ．如图是初中常见物质之间的反应关系图，其中 B 、C 是氧化物，A 、E 物质类别相同，D 是大理石的主要成分，D 、E 中含有相同的金属元素。图中“—”表示相连的两种物质能反应， “→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A ．A 溶液中的阴离子是OH- B ．C→E 的基本反应类型为分解反应
C ．B 和C 均可用于灭火 D ．E→A 过程中一定会产生沉淀
第二部分(非选择题 共 42 分)
二、填空及简答题(共 6 小题，计 24 分)
10 ．2026 年马年春晚的节目精彩绝伦。
(1)《武 BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等
Δ
特点。工业制钛流程中的一步反应是：H2TiO3 TiO2 +X ，则 X 的化学式为 。“质
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量轻、硬度大”属于钛合金的 (填“化学”或“物理”)性质。
(2)《马上有奇迹》中舞台“奔马矩阵”装置的模组核心材料为氧化铝(Al2O3) 。Al2O3 中 Al 元素的化合价为 。
(3)《丝路古韵》的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成。丝绸的主要成分属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
11．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。
(1)目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为 。
(3)铈是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示。铈的相对原子质量为
。
12 ．化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。
(1)图 1 实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
(2)用图 2 装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至 50℃时，仅 a 处白磷燃烧，b 、c 处无明显现象。
①对比 a 、c 处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中画线处应该填 (填“ 白磷”或“红磷”)。
13．我国的国防建设彰显国威军威，其背后离不开金属材料的支撑。化学小组以“金属”为主
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题展开了项目化学习。
活动一：探究金属之性
“歼-20S”主承力结构采用钛合金材料。为探究铝、钛(Ti)、铜的金属活动性顺序，进行了如下实验。实验过程中发现甲试管内钛片无明显变化， 乙试管内钛片表面有红色固体出现。(实验所用金属片均已打磨光亮)
(1)实验前，将钛片用砂纸打磨光亮的目的是 。
(2)根据实验现象可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
活动二：掌握金属之护
(3)为保障"08A 步兵战车" 的战备状态，需对其钢制履带进行防锈处理。请写出一种常用的防锈方法： 。
(4)“长剑-1000 高超音速巡航导弹”含大量的铜制部件，其维护产生的废铜经氧化、酸化得到硫酸铜浸出液。工业上常用铁和硫酸铜溶液反应回收铜，该反应的化学方程式为 。
14 ．化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应进行了如图所示实验。
(1)如图 1 所示，振荡软塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪，从而证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。小红认为该结论不准确，理由是 。
(2)同学们经讨论后，又设计了图 2 所示装置进行探究。锥形瓶内CO2 的量相等，NaOH 溶液和水等体积。
①同时将注射器液体注入瓶内，观察到 U 型管内液面 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
②写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
15 ．下表为碳酸钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答问题。
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温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 126 139
KNO3 31.6 63.9 110 169
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)20 ℃时，将60 g K2CO3 固体加入到 50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为 g。
(3)将 60 ℃时K2CO3 和KNO3 的饱和溶液分别降温至 20 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数：
K2CO3 (填“ ＞”、“ ＜”或“=”)KNO3 。
(4)80 ℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入 100 g 水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作：
B 中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；D 中 x 的值是 。
三、实验及探究题(共 2 小题，计 13 分)
16 ．根据下列实验装置图回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用装置 B 制取O2 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)小明用塑料瓶自制了简易供氧器，如图C 所示。制取氧气时，应将制氧剂加入到塑料瓶 (填“ 甲”或“ 乙”)中。
(4)将纯净干燥的CO2 缓慢通入如图 D 装置，观察到塑料瓶内纸花 。
17．化学小组的同学们计划用氯化钡溶液与稀硫酸反应制取一定量的稀盐酸。他们将两者混合，充分反应后过滤。小佳同学认为所得滤液就是稀盐酸， 但其余同学不同意该说法，大家
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一起展开如下探究。
【提出问题】所得滤液中的溶质成分有什么？
【做出猜想】
猜想一：只有氯化氢
猜想二：有氯化氢和硫酸
猜想三：有氯化氢和氯化钡
猜想四：有氯化氢、氯化钡和硫酸
【讨论交流】
(1)大家一致认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
(2)为确定哪个猜想成立，同学们分别取少量滤液进行如下实验。
实验组别 实验方案 实验现象 实验结论
小佳组 测定溶液的 pH pH (填“ ＞”、 “ < ”或“=”)7 猜想一成立
小依组 加入镁粒 有气泡生成 猜想二成立
小冰组 加入Ba(OH )2 溶液 无白色沉淀生成 猜想 不成立
小鼎组 加入过量碳酸钠溶液 ___________ 猜想三不成立
【实验评价】
(3)老师分析后指出，小佳组和 组的实验方案不合理。小佳组实验方案不合理的理由是 。
【得出结论】同学们进一步实验，最终得出猜想一成立的结论。
【拓展应用】
(4)稀硫酸和稀盐酸都具有酸的化学通性，但两者的酸根不同，也分别具有各自的个性。下列实验只能用稀盐酸而不能用稀硫酸的是 (填字母)。
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A ．实验室制取二氧化碳 B ．区分Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
C ．用锌粒制取氢气 D ．除去铁制品表面的铁锈
四、计算与分析题
18 ．工业上用“侯氏制碱法”制得的碳酸钠中往往含有少量氯化钠，根据氯化钠的质量分数，可将“碱”分为不同等级：
等级分类 Ⅰ类优等品 聂类优等品 聂类一等品 聂类合格品
含 NaCl 的质量分数(%) ≤0.30 ≤0.70 ≤0.90 ≤1.20
(1)侯氏制碱法制得的碳酸钠俗称 (填“纯碱”或“烧碱”)。
(2)为测定该“碱”样品的等级，化学实验小组的同学取 107 g 样品粉末于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后，剩余物的总质量减少了 44 g。
①生成二氧化碳气体的质量是 g。
②通过计算判断该“碱”样品属于哪一类等级 。(结果精确到 0.01%)
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1 ．A
A、生石 A 灰的主要成分是氧化钙（CaO）， 由钙元素和氧元素组成，不含碳元素，符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），由钙元素、碳元素和氧元素组成， 含碳元素，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳（CO2），由碳元素和氧元素组成，含碳元素，不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，含碳元素，不符合题意。
故选 A。
2 ．B
稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选 B。
3 ．D
A、剪窗花无新物质生成，属于物理变化
B、捏面人无新物质生成，属于物理变化
C、扎风筝无新物质生成，属于物理变化；
D、烧陶瓷的过程中原料发生反应，有新物质生成，属于化学变化。
故选 D。
4 ．C
A、滴加液体时， 胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。
B、二氧化碳验满时， 燃着的木条应放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，若木条熄灭则证明已收集满，操作错误。
C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭是正确的操作，能隔绝氧气灭火，操作正确。
D、加热液体时， 需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈 45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。
故选 C。
5 ．D
A、氧化锌中锌元素显+2 价，氧元素显-2 价，化学式为：ZnO，不符合题意；
B、离子的表示方法： 在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，
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正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带 3 个单位的正电荷，则铁离子表示为：Fe3+ ，不符合题意；
C、图中圆圈内的“2”表示氦原子的质子数为 2，弧线上的“2”表示氦原子核外第一电子层的电子数为 2，二者含义不同，不符合题意；
D 、“ Cu ”宏观可表示铜元素、铜单质，微观可表示 1 个铜原子，既有宏观含义又有微观含义，符合题意。
故选 D。
6 ．A
A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，能达到实验目的，符合题意；
B、左侧试管中的铁钉只与水接触， 不生锈；右侧试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量时， 少量铜粉无法耗尽装置内的氧气，会导致测定结果偏小，不能达到实验目的，不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁， 有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
7 ．D
A、将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中Cu(NO3)2 的质量先不变，后减少为零，说明该溶液中含有AgNO3 ，可能含有Zn(NO3)2 ，根据金属活动性锌>铁>铜>银，铁与硝酸锌不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，直至硝酸铜完全反应，故该溶液中含有Cu(NO3)2 和AgNO3 ，可能含Zn(NO3)2 ，说法错误，不符合题意；
B、由图可知， a 点时Cu(NO3)2 的质量不变，说明硝酸银有剩余，则 a 点对应溶液中溶质含硝酸银；b 点时Cu(NO3)2 的质量开始减少，说明硝酸银完全反应，则 b 点对应溶液中溶质不含硝酸银，故 a 、b 点对应的溶液中溶质成分不相同，说法错误，不符合题意；
C、由图可知， c 点时Cu(NO3)2 的质量为零，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则反应后的
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溶液中含有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，而不是黄色，说法错误，不符合题意；
D、由 A 选项分析可知，将反应后的混合物过滤，滤渣中一定含银、铜， 由于硝酸铜完全反应，说明加入的铁粉可能恰好完全反应，也可能过量，因此滤渣中可能含铁，故滤渣中最多有银、铜、铁三种金属，说法正确，符合题意。
故选：D。
8 ．C
A、甲中若恢复至室温， 溶解度回落至原值，即恢复最初的状态，溶液中有未溶解的硝酸钾固体，所以硝酸钾溶液一定是饱和溶液，故 A 正确；
B、硝酸铵溶于水吸热， 乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，所以乙中硝酸钾溶液的质量变小，故 B 正确；
C、甲中温度升高， 硝酸钾的溶解度增大，会促进硝酸钾固体溶解；乙中温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出。所以乙中硝酸钾固体不会溶解，故 C 错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热， 温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，故 D 正确。
故选：C。
9 ．B
A、由分析可知， A 为氢氧化钠，氢氧化钠溶液中的阴离子是OH- ，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，C 为水、E 为氢氧化钙，则 C→E 的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“ 多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应，而不是分解反应，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，B 为二氧化碳、C 为水，均可用于灭火，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，A 为氢氧化钠、E 为氢氧化钙，则 E→A 的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一定会产生沉淀，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10 ．(1) H2O 物理
(2)+3
(3)天然
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式
Δ
H2TiO3 TiO2 +X ，反应前有 2 个氢原子、1 个钛原子和 3 个氧原子，反应后有 1 个钛原子、
2 个氧原子和 1 个 X 分子，则 1 个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，故 X 的化学式为H2O ；
钛合金质量轻、硬度大，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）Al2O3 中氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为 x ，根据在化合物中各元素化合价
的代数和为零，则x× 2 +(-2)× 3 = 0 ，解得x = +3 ，故Al2O3 中铝元素的化合价为+3；
（3）丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然纤维。
11 ．(1)金属
(2) H-
(3)140.1
（1）铅、锰、锌、锂、镍、镉的偏旁均为“钅”旁，属于金属元素；
（2）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，故离子符号为H- ；
（3）根据元素周期表信息图可知，铈的相对原子质量为 140.1；
12 ．(1)溶剂的种类有关
(2) 温度达到可燃物的着火点 白磷
（1）该实验中，溶质都是等质量高锰酸钾，只有溶剂种类不同，溶解性不同，因此说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（2）①a 处白磷、c 处红磷都与空气接触，温度同为 50℃ , 50℃达到白磷着火点所以燃烧； 50℃未达到红磷着火点所以不燃烧，对比现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
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②燃烧的另一个待探究条件是燃烧需要与氧气（空气）接触，b 被沙子覆盖隔绝氧气，为了只保留“是否接触氧气”这一个变量，b 处应该和 a 处一样放白磷，a 处白磷接触氧气燃烧，b处白磷隔绝氧气不燃烧，即可验证燃烧需要氧气的条件，因此填白磷。
13 ．(1)去除表面的氧化物和杂质
(2) Al > Ti > Cu
(3)涂油（或刷漆等合理即可）
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（1）金属长期放置在空气中，表面会生成氧化膜，还可能附着污物，打磨的目的是除去这些杂质，避免影响实验，保证反应顺利进行。
（2）根据活动性规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。甲中钛不能置换出氯化铝中的铝，说明活动性 Al>Ti；乙中钛能置换出氯化铜中的铜，说明活动性 Ti>Cu，因此三者顺序为 Al>Ti>Cu。
（3）铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈的原理是隔绝铁与氧气、水的接触，钢制履带常用的防锈方法有刷防锈漆、涂油等，合理即可。
（4）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。
14 ．(1)二氧化碳可与水反应或溶于水，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪
(2) 左高右低 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳会与水反应，能溶于水，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪，所以仅根据软塑料瓶变瘪不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（2）①同时将注射器液体注入瓶内，由于氢氧化钠与二氧化碳反应消耗的二氧化碳量远大于二氧化碳溶于水或与水反应消耗的二氧化碳的量，使得左侧锥形瓶内压强比右侧锥形瓶内压强小，所以观察到 U 型管内液面左高右低，由此证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
15 ．(1)KNO3 ##硝酸钾
(2)105 (3)＞
(4) 不饱和 32
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（1） 由表格中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3 ；
故填：KNO3 或硝酸钾。
（2）20 ℃时， K2CO3 的溶解度为 110 g，在该温度下将60 g K2CO3 固体加入到 50 g 水中，只能溶解 55 g K2CO3 ，充分溶解后溶液的质量为 50 g+55 g=105 g；故填：105。
（3）将 60 ℃时K2CO3 和KNO3 的饱和溶液分别降温至 20 ℃, 都变成 20 ℃时的饱和溶液，该温度下K2CO3 的溶解度大于KNO3 ，则所得溶液的溶质质量分数：K2CO3 ＞KNO3 ；故填： >。
（4）80 ℃时，碳酸钾的溶解度为 139 g，即 100 g 水中最多能溶解 139 g 碳酸钾固体，那么 10 g 水中最多能溶解 13.9 g 碳酸钾固体。80 ℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向 其中加入 100 g 水进行搅拌，B 恒温蒸发 10 g 水得到 C，析出固体的质量为 8.8 g＜13.9 g，说明 B 中溶液是不饱和溶液；
C 为 80 ℃时的饱和溶液，溶剂质量为 100 g-10 g-10 g=80 g，则该溶液中溶质质量为
g=111.2g ，C 降温至 20 ℃, 溶剂的质量不变，而 20 ℃时碳酸钾溶解度是 110 g，因此 80 g 水中最多能溶解碳酸钾的质量为g=88g ，C 到 D 析出晶体的质量为 111.2 g-88 g=23.2 g，故 D 中晶体的总质量为 23.2 g+8.8 g=32 g，即 x 的值是 32；
故填：不饱和；32。
16 ．(1)铁架台
(3)乙
(4)自下而上依次变红
（1）仪器①是铁架台，常用于固定和支撑实验装置。
（2）装置 B 是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2H2OH2O+O2 ↑ 。
（3）图 C 中，乙瓶是反应发生的容器，制氧剂应加入乙瓶中，方便在甲装置中装入少量的水，并将氧气通到底部，观察氧气的输出速率。
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（4）二氧化碳与湿润纸花中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。观察到塑料瓶内纸花自下而上依次变红。
17 ．(1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl
(2) ＜ 二 有气泡产生，无白色沉淀生成
(3) 小依 猜想一、二、三溶液的 pH 均小于 7 (4)A
（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两者不能共存，所以猜想四不合理，反应的方程式为：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl 。
（2）猜想一只有氯化氢（盐酸），盐酸呈酸性，因此 pH<7；
小冰组加入氢氧化钡溶液，若溶液中有硫酸（猜想二成立），硫酸根会和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，实验无沉淀生成，说明猜想二不成立；
猜想三是溶液中有氯化氢和氯化钡，结论是猜想三不成立，即溶液中无氯化钡。加入过量碳酸钠后，碳酸钠先和氯化氢反应产生二氧化碳气泡，因为没有钡离子，不会生成碳酸钡沉淀，因此现象为：有气泡产生，无白色沉淀生成；
（3）小依组实验不合理：所有猜想都含有氯化氢，氯化氢都会和镁反应生成氢气，因此无论哪种猜想成立，加镁都会产生气泡，无法证明猜想二成立；
小佳组实验不合理的原因是：猜想一、二、三都含有氯化氢，溶液都呈酸性，pH 都小于 7，无法证明只有氯化氢，即不能证明猜想一成立；
（4）A、实验室制取二氧化碳用大理石（主要成分为碳酸钙），若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，因此只能用稀盐酸，不能用稀硫酸； 选项正确；
B、无论是稀盐酸还是稀硫酸都能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳， 都无法区分碳酸钠和碳酸氢钠，选项错误；
C、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气，都可用于制取氢气，选项错误；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸、稀硫酸都能反应，都可用于除铁锈，选项错误。故选 A。
18 ．(1)纯碱
(2) 44 设 107 g 样品中含碳酸钠的质量为 x
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x=106 g
106 100% ≈ 99.07%
107
氯化钠的含量为 1-99.07%=0.93%<1.20%答：该“碱”样品属于Ⅱ类合格品。
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